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Le soufre est utilisé comme fongicide en agriculture.
Le soufre est utilisé dans la production d’acide sulfurique (H₂SO₄), un produit chimique industriel clé.
Le soufre est utilisé dans les cosmétiques, notamment pour les traitements contre l’acné et les soins de la peau.
Numéro CAS : 7704-34-9
Numéro CE : 231-722-6
Formule moléculaire : S₈
Poids moléculaire : 256,52 g/mol
SYNONYMES:
Soufre, Soufre, Fleurs de soufre, Poudre de soufre, Soufre, Précurseur d'acide sulfurique, Poussière de soufre
Le soufre (également orthographié sulphur en anglais britannique) est un élément chimique ; il a pour symbole S et numéro atomique 16.
Le soufre est abondant, multivalent et non métallique. Dans des conditions normales, les atomes de soufre forment des molécules octatomiques cycliques de formule chimique S8.
Le soufre élémentaire est un solide cristallin jaune vif à température ambiante.
Le soufre est le dixième élément le plus abondant en masse dans l’univers et le cinquième le plus commun sur Terre.
Bien que parfois présent sous forme pure et native, le soufre sur Terre se présente généralement sous forme de minéraux sulfurés et sulfatés.
Étant abondant sous forme native, le soufre était connu dans l'Antiquité, étant mentionné pour ses utilisations dans l'Inde ancienne, la Grèce antique, la Chine et l'Égypte ancienne.
Historiquement et dans la littérature, le soufre est également appelé soufre, ce qui signifie « pierre brûlante ».
Presque tout le soufre élémentaire est produit comme sous-produit de l’élimination des contaminants contenant du soufre du gaz naturel et du pétrole.
L’utilisation commerciale la plus importante de l’élément est la production d’acide sulfurique pour les engrais sulfatés et phosphatés, ainsi que pour d’autres procédés chimiques.
Le soufre est utilisé dans les allumettes, les insecticides et les fongicides.
De nombreux composés soufrés sont odorants, et les odeurs de gaz naturel odorant, d’odeur de mouffette, de mauvaise haleine, de pamplemousse et d’ail sont dues à des composés organosulfurés.
Le sulfure d’hydrogène donne l’odeur caractéristique aux œufs pourris et à d’autres processus biologiques.
Le soufre est un élément essentiel à toute vie, presque toujours sous forme de composés organosulfurés ou de sulfures métalliques.
Les acides aminés (deux protéinogènes : la cystéine et la méthionine, et de nombreux autres non codés : la cystine, la taurine, etc.) et deux vitamines (la biotine et la thiamine) sont des composés organosulfurés essentiels à la vie.
De nombreux cofacteurs contiennent également du soufre, notamment le glutathion et les protéines fer-soufre.
Les disulfures, les liaisons S–S, confèrent la résistance mécanique et l'insolubilité de la protéine kératine (entre autres), présente dans la peau externe, les cheveux et les plumes.
Le soufre est l’un des éléments chimiques essentiels nécessaires au fonctionnement biochimique et constitue un macronutriment élémentaire pour tous les organismes vivants.
Le soufre est un non-métal multivalent, abondant, insipide et inodore.
Sous sa forme native, le soufre est un solide cristallin jaune.
Dans la nature, le soufre se présente sous forme d’élément pur ou sous forme de minéraux sulfurés et sulfatés.
Bien que le soufre soit tristement célèbre pour son odeur, souvent comparée à celle des œufs pourris, cette odeur est en fait caractéristique du sulfure d'hydrogène (H2S).
La cristallographie du soufre est complexe.
Selon les conditions spécifiques, les allotropes du soufre forment plusieurs structures cristallines distinctes.
Soufre (S), élément chimique non métallique appartenant au groupe de l'oxygène (Groupe 16 [VIa] du tableau périodique), l'un des éléments les plus réactifs.
Le soufre pur est un solide insipide, inodore et cassant, de couleur jaune pâle, mauvais conducteur d’électricité et insoluble dans l’eau.
Le soufre réagit avec tous les métaux sauf l’or et le platine, formant des sulfures ; il forme également des composés avec plusieurs éléments non métalliques.
Des millions de tonnes de soufre sont produites chaque année, principalement pour la fabrication d'acide sulfurique, largement utilisé dans l'industrie.
Le soufre est également présent dans le cofacteur de molybdène.
En termes d'abondance cosmique, le soufre se classe au neuvième rang parmi les éléments, ne représentant qu'un atome sur 20 000 à 30 000.
Le soufre se présente à l'état non combiné ainsi qu'en combinaison avec d'autres éléments dans les roches et les minéraux largement répandus, bien qu'il soit classé parmi les constituants mineurs de la croûte terrestre, dans laquelle sa proportion est estimée entre 0,03 et 0,06 pour cent.
Sur la base de la découverte que certaines météorites contiennent environ 12 pour cent de soufre, il a été suggéré que les couches plus profondes de la Terre en contiennent une proportion beaucoup plus grande.
L’eau de mer contient environ 0,09 % de soufre sous forme de sulfate.
Dans les gisements souterrains de soufre très pur présents dans des structures géologiques en forme de dôme, on pense que le soufre a été formé par l'action de bactéries sur le minéral anhydrite, dans lequel le soufre est combiné avec l'oxygène et le calcium.
Les dépôts de soufre dans les régions volcaniques proviennent probablement du sulfure d’hydrogène gazeux généré sous la surface de la Terre et transformé en soufre par réaction avec l’oxygène de l’air.
Le soufre est un élément chimique non métallique identifié par la lettre S.
Le soufre est une matière première précieuse et un élément essentiel de l’économie mondiale utilisé pour fabriquer de nombreux produits, notamment des engrais et d’autres produits chimiques.
Le soufre est également un nutriment essentiel pour les cultures, les animaux et les humains.
Le soufre est présent naturellement dans l’environnement et constitue le treizième élément le plus abondant de la croûte terrestre.
Le soufre peut être extrait sous sa forme élémentaire, bien que cette production ait considérablement diminué ces dernières années.
Depuis le début du XXe siècle, le procédé Frasch est utilisé comme méthode d'extraction du soufre des gisements souterrains, remplaçant alors l'exploitation minière traditionnelle, principalement en Sicile.
La majeure partie du soufre mondial était obtenue de cette manière jusqu'à la fin du XXe siècle, lorsque la récupération du soufre à partir de sources pétrolières et gazières (soufre récupéré) est devenue plus courante.
En 2011, les seules mines Frasch en activité dans le monde se trouvent en Pologne et depuis 2010 au Mexique.
La dernière mine en activité aux États-Unis a fermé en 2000. Une mine de Frasch en Irak a fermé en 2003.
Le soufre extrait ou récupéré de la production de pétrole et de gaz est connu sous le nom de soufre ou de soufre élémentaire.
Le soufre produit comme sous-produit de la fusion des métaux ferreux et non ferreux est produit sous forme d’acide sulfurique.
Un volume plus faible est produit sous forme de dioxyde de soufre, qui est également émis par les produits pétroliers utilisés dans les véhicules et dans certaines centrales électriques.
Les plantes absorbent le soufre du sol sous forme de sulfate.
Le soufre est un produit écologique.
Les principales applications du soufre comprennent celles liées à l'agriculture, en raison de son activité comme fongicide, acaricide, produit nutritionnel et conditionneur de sol, ainsi que celles liées à l'industrie, comme les pneus, l'industrie du caoutchouc, l'alimentation animale et la pyrotechnie.
Le soufre (S) est un nutriment essentiel requis par toutes les cultures pour une production optimale.
Les plantes absorbent et utilisent le S sous forme de sulfate (SO4-S) qui, comme le nitrate (NO3-N), est très mobile dans le sol et a tendance à se lessiver dans des conditions de sol humides, en particulier dans les sols sableux.
Les carences en soufre sont de plus en plus courantes en Alberta.
Les carences peuvent être facilement corrigées avec des engrais contenant du sulfate (SO4).
En général, le soufre est le troisième élément nutritif du sol le plus limitant dans la production de céréales, d’oléagineux et de cultures fourragères en Alberta.
Il se classe au troisième rang après l’azote (N) et le phosphore (P) dans l’utilisation des engrais en Alberta.
Les cultures oléagineuses, en particulier le canola et les cultures fourragères, ont des besoins en S plus élevés que les cultures céréalières.
Le soufre est nécessaire au développement des fleurs fertiles du canola et doit être présent pour un bon développement des nodules sur les fourrages de légumineuses comme la luzerne et les racines de légumineuses comme le pois et la féverole.
Le soufre est désormais le deuxième nutriment le plus important
Le soufre est un ingrédient fondamental de la vie sur terre.
Le soufre est présent dans toutes les cultures et joue un rôle important dans le métabolisme des plantes.
Le soufre est essentiel à la formation de protéines végétales, d’acides aminés, de certaines vitamines et d’enzymes.
La plupart des engrais composés contenant du soufre contiennent également de l’azote, soulignant le lien étroit entre ces deux éléments.
Le soufre fait partie d’une enzyme nécessaire à l’absorption de l’azote et son absence peut gravement entraver le métabolisme de l’azote.
Avec l’azote, le soufre permet la formation d’acides aminés nécessaires à la synthèse des protéines.
Le soufre se trouve dans les acides gras et les vitamines et a un impact important sur la qualité et le goût ou l’odeur des cultures.
Le soufre est également essentiellement impliqué dans la photosynthèse, le métabolisme énergétique global et la production de glucides.
Le soufre est un produit classique qui permet de lutter efficacement contre l’oïdium dans les fruits et les légumes tout en fournissant des nutriments aux cultures.
Le soufre est un élément présent dans la nature et que l’on peut trouver dans le sol, les plantes, les aliments et l’eau.
Certaines protéines contiennent du soufre sous forme d’acides aminés.
Le soufre est un nutriment essentiel pour les plantes.
Le soufre peut tuer les insectes, les acariens, les champignons et les rongeurs.
Le soufre est homologué pour une utilisation dans les produits pesticides aux États-Unis depuis les années 1920.
Le soufre (S) est le quatrième macronutriment, mais il est le troisième nutriment le plus limitant dans les Prairies.
La carence en soufre dans l’ouest du Canada a été identifiée pour la première fois en 1927 sur les sols boisés gris de l’Alberta.
Le canola est plus sensible que les céréales à la carence en soufre et répond fréquemment à l’ajout d’engrais soufré.
Par conséquent, accordez une attention égale à l’azote, au phosphore et au soufre.
Le soufre est présent naturellement à proximité des volcans.
Le soufre natif est présent naturellement sous forme de gisements massifs au Texas et en Louisiane aux États-Unis.
De nombreux minéraux sulfurés sont connus : la pyrite et la marcaïste sont des sulfures de fer ; la stibine est un sulfure d'antimoine ; la galène est un sulfure de plomb ; le cinabre est un sulfure de mercure et la sphalérite est un sulfure de zinc.
D’autres minerais sulfurés plus importants sont la chalcopyrite, la bornite, la penlandite, la millérite et la molybdénite.
La principale source de soufre pour l’industrie est le sulfure d’hydrogène du gaz naturel, dont le Canada est le principal producteur.
UTILISATIONS et APPLICATIONS du SOUFRE :
Engrais : Le soufre est utilisé comme ingrédient clé dans les engrais pour favoriser la croissance des plantes.
Produits pharmaceutiques : Le soufre est incorporé dans des médicaments topiques et des onguents pour les affections cutanées.
Industrie du caoutchouc : Le soufre est utilisé dans la vulcanisation pour améliorer la durabilité et l'élasticité du caoutchouc.
Pesticides : Le soufre est utilisé comme fongicide en agriculture.
Procédés industriels : Le soufre est utilisé dans la production d’acide sulfurique (H₂SO₄), un produit chimique industriel clé.
Cosmétiques : Le soufre est utilisé dans les cosmétiques, notamment pour les traitements contre l'acné et les soins de la peau.
Le principal dérivé du soufre est l’acide sulfurique (H2SO4), l’un des éléments les plus importants utilisés comme matière première industrielle.
Le soufre est également utilisé dans les batteries, les détergents, les fongicides, la fabrication d’engrais, la fabrication d’armes à feu, les allumettes et les feux d’artifice.
D'autres applications du soufre sont la fabrication de béton résistant à la corrosion, très solide et résistant à la forêt, pour les solvants et dans une multitude d'autres produits des industries chimiques et pharmaceutiques.
-Le soufre dans l’environnement :
La vie sur Terre a peut-être été possible grâce au soufre.
Les conditions dans les premières mers étaient telles que de simples réactions chimiques auraient pu générer la gamme d’acides aminés qui sont les éléments constitutifs de la vie.
-UTILISATIONS INDUSTRIELLES du soufre :
*INDUSTRIE DE LA VULCANISATION DU CAOUTCHOUC ET DES PNEUS :
Le soufre est un élément essentiel utilisé dans les processus industriels
*DÉSINFECTION DES FÛTS DE VIN :
Les comprimés de soufre aident à maintenir les barriques en bon état et exemptes de germes.
*INDUSTRIE DE L'ALIMENTATION ANIMALE :
Le soufre constitue une contribution substantielle aux vitamines et aux protéines du cycle de vie animal
-Acide sulfurique:
Le soufre élémentaire est principalement utilisé comme précurseur d'autres produits chimiques. Environ 85 % (1989) est transformé en acide sulfurique (H₂SO₄) :
1⁄8 S8 + 3⁄2 O2 + H2O → H2SO4
En 2010, les États-Unis ont produit plus d’acide sulfurique que tout autre produit chimique industriel inorganique.
L’utilisation principale de l’acide est l’extraction de minerais de phosphate pour la production d’engrais.
D’autres applications de l’acide sulfurique comprennent le raffinage du pétrole, le traitement des eaux usées et l’extraction de minéraux.
-Autres éléments importants de la chimie du soufre :
Le soufre réagit directement avec le méthane pour donner du disulfure de carbone, qui est utilisé pour fabriquer de la cellophane et de la rayonne.
L’une des utilisations du soufre élémentaire est la vulcanisation du caoutchouc, où les chaînes de polysulfure réticulent les polymères organiques.
De grandes quantités de sulfites sont utilisées pour blanchir le papier et conserver les fruits secs.
De nombreux tensioactifs et détergents (par exemple le laurylsulfate de sodium) sont des dérivés du sulfate.
Le sulfate de calcium et le gypse (CaSO4•2H2O) sont extraits à raison de 100 millions de tonnes chaque année pour être utilisés dans le ciment Portland et les engrais.
Lorsque la photographie argentique était répandue, le thiosulfate de sodium et d'ammonium était largement utilisé comme « agents de fixation ».
Le soufre est un composant de la poudre à canon (« poudre noire »).
-Utilisations fertilisantes du soufre :
Les acides aminés synthétisés par les organismes vivants tels que la méthionine et la cystéine contiennent des groupes organo-soufrés (respectivement thioester et thiol).
Le glutathion, un antioxydant qui protège de nombreux organismes vivants contre les radicaux libres et le stress oxydatif, contient également du soufre organique.
Certaines cultures comme l'oignon et l'ail produisent également différents composés organo-soufrés comme le syn-propanethial-S-oxyde responsable de l'irritation lacrymale (oignons), ou encore le disulfure de diallyle et l'allicine (ail).
Les sulfates, que l’on trouve couramment dans les sols et les eaux souterraines, constituent souvent une source naturelle suffisante de soufre pour les plantes et les bactéries.
Le dépôt atmosphérique de dioxyde de soufre (SO2) est également une source artificielle courante (combustion du charbon) de soufre pour les sols.
Dans des circonstances normales, dans la plupart des sols agricoles, le soufre n’est pas un nutriment limitant pour les plantes et les micro-organismes (voir le baril de Liebig).
Cependant, dans certaines circonstances, les sols peuvent être appauvris en sulfate, par exemple si celui-ci est lessivé par l'eau météorique (pluie) ou si les besoins en soufre de certains types de cultures sont élevés.
Cela explique que le soufre est de plus en plus reconnu et utilisé comme composant des engrais.
La forme la plus importante de soufre pour les engrais est le sulfate de calcium, que l’on trouve couramment dans la nature sous forme de gypse minéral (CaSO4•2H2O).
Le soufre élémentaire est hydrophobe (non soluble dans l’eau) et ne peut pas être utilisé directement par les plantes.
Le soufre élémentaire (ES) est parfois mélangé à la bentonite pour amender les sols appauvris en vue de cultures ayant des besoins élevés en organo-soufre.
Au fil du temps, les processus abiotiques d’oxydation avec l’oxygène atmosphérique et les bactéries du sol peuvent oxyder et convertir le soufre élémentaire en dérivés solubles, qui peuvent ensuite être utilisés par les micro-organismes et les plantes.
Le soufre améliore l’efficacité d’autres nutriments essentiels des plantes, en particulier l’azote et le phosphore.
Les particules de soufre produites biologiquement sont naturellement hydrophiles grâce à un revêtement biopolymère et sont plus faciles à disperser sur le sol dans une pulvérisation de lisier dilué, ce qui entraîne une absorption plus rapide par les plantes.
Les besoins des plantes en soufre sont égaux ou supérieurs à leurs besoins en phosphore.
Le soufre est un nutriment essentiel à la croissance des plantes, à la formation des nodules racinaires des légumineuses et aux systèmes immunitaires et de défense.
La carence en soufre est devenue répandue dans de nombreux pays d’Europe.
Étant donné que les apports atmosphériques de soufre continuent de diminuer, le déficit d’entrée/sortie de soufre risque d’augmenter, à moins que des engrais à base de soufre ne soient utilisés.
Les apports atmosphériques de soufre diminuent en raison des mesures prises pour limiter les pluies acides.
-Utilisations fongicides et pesticides du soufre :
Le soufre élémentaire est l’un des plus anciens fongicides et pesticides.
Le « soufre en poudre », soufre élémentaire sous forme de poudre, est un fongicide courant pour les raisins, les fraises, de nombreux légumes et plusieurs autres cultures.
Le soufre a une bonne efficacité contre une large gamme de maladies de l'oïdium ainsi que contre la tache noire.
En production biologique, le soufre est le fongicide le plus important.
Le soufre est le seul fongicide utilisé dans la production de pommes biologiques contre la principale maladie, la tavelure du pommier, dans des conditions plus froides.
Le BioSulphur (soufre élémentaire produit biologiquement avec des caractéristiques hydrophiles) peut également être utilisé pour ces applications.
Poudrerie de formulation standard Le soufre est appliqué sur les cultures à l'aide d'un saupoudreur de soufre ou d'un avion de saupoudrage.
Le soufre mouillable est le nom commercial du soufre en poudre formulé avec des ingrédients supplémentaires pour le rendre miscible à l'eau.
Le soufre a des applications similaires et est utilisé comme fongicide contre la moisissure et d’autres problèmes liés aux moisissures sur les plantes et le sol.
La poudre de soufre élémentaire est utilisée comme insecticide « biologique » (c'est-à-dire « vert ») (en fait un acaricide) contre les tiques et les acariens.
Une méthode d’application courante consiste à saupoudrer les vêtements ou les membres de poudre de soufre.
Une solution diluée de soufre de chaux (obtenue en combinant de l'hydroxyde de calcium avec du soufre élémentaire dans l'eau) est utilisée comme trempage pour les animaux de compagnie afin de détruire la teigne (champignon), la gale et d'autres dermatoses et parasites.
Des bougies au soufre presque pur étaient brûlées pour fumiger les structures et les tonneaux de vin, mais elles sont désormais considérées comme trop toxiques pour les résidences.
-Utilisations pharmaceutiques du soufre :
Le soufre (en particulier l’octasulfure, S8) est utilisé dans les préparations pharmaceutiques pour la peau pour le traitement de l’acné et d’autres affections.
Le soufre agit comme un agent kératolytique et tue également les bactéries, les champignons, les acariens de la gale et d’autres parasites.
Le soufre précipité et le soufre colloïdal sont utilisés sous forme de lotions, de crèmes, de poudres, de savons et d’additifs de bain pour le traitement de l’acné vulgaire, de l’acné rosacée et de la dermatite séborrhéique.
De nombreux médicaments contiennent du soufre.
Les premiers exemples incluent les sulfamides antibactériens, connus sous le nom de sulfamides.
Un exemple plus récent est la N-acétylcystéine mucolytique.
Le soufre fait partie de nombreuses molécules de défense bactérienne.
La plupart des antibiotiques bêta-lactamines, y compris les pénicillines, les céphalosporines et les monobactames, contiennent du soufre.
-Utilisations du soufre dans les batteries :
En raison de leur densité énergétique élevée et de la disponibilité du soufre, des recherches sont en cours pour créer des batteries rechargeables au lithium-soufre.
Jusqu’à présent, les électrolytes carbonatés provoquaient des pannes dans ces batteries après un seul cycle.
En février 2022, des chercheurs de l'Université Drexel ont non seulement créé une batterie prototype qui a duré 4 000 cycles de recharge, mais ont également découvert le premier soufre gamma monoclinique qui est resté stable en dessous de 95 degrés Celsius.
UTILISATIONS ET EFFICACITÉ DU SOUFRE :
Peut-être efficace pour
*Pellicules.
Le soufre est un ingrédient approuvé par la FDA utilisé dans les produits en vente libre courants pour traiter les pellicules.
Cependant, les recherches disponibles sur son efficacité sont limitées.
Certaines recherches montrent que l’utilisation d’un shampooing contenant du soufre et/ou de l’acide salicylique deux fois par jour pendant 5 semaines réduit les pellicules.
Le shampooing contenant à la fois du soufre et de l’acide salicylique semble être le plus efficace.
Infection cutanée qui démange et qui est causée par des acariens (gale).
L’application d’une gelée contenant du soufre sur la peau semble être un traitement efficace contre la gale chez la plupart des gens.
Les traitements au soufre sont généralement appliqués pendant la nuit pendant 3 à 6 nuits.
Mais ce traitement n'est pas agréable à cause de l'odeur.
Il existe également des traitements meilleurs et moins chers, notamment les médicaments ivermectine et perméthrine.
*Preuves insuffisantes pour l’acné.
Le soufre est un ingrédient approuvé par la FDA utilisé dans les produits en vente libre courants pour traiter l’acné.
Cependant, les recherches disponibles sur son efficacité sont limitées.
La plupart des produits contiennent du soufre en combinaison avec du peroxyde de benzoyle, de l’acide salicylique ou du sulfacétamide de sodium.
*Rhume des foins.
Les premières recherches montrent que l’utilisation d’un spray nasal contenant des quantités homéopathiques (diluées) de soufre, de luffa, de Galphimia glauca et d’histamine pendant 42 jours est aussi efficace que le spray nasal classique à base de cromolyne sodique.
Une maladie pulmonaire qui rend la respiration plus difficile (maladie pulmonaire obstructive chronique ou BPCO).
Les premières recherches montrent que respirer de l’air provenant d’eau chaude soufrée n’aide pas les poumons à fonctionner chez les personnes atteintes de BPCO.
*Rhume.
Les premières recherches suggèrent que la prise d'un produit homéopathique (dilué) contenant du soufre et de l'ipéca allemand (Engystol, Heel GmbH) par voie orale pendant 2 semaines maximum pendant un rhume aide à soulager les symptômes.
Taux élevés de cholestérol ou d’autres graisses (lipides) dans le sang (hyperlipidémie).
Les premières recherches suggèrent que boire de l’eau d’une source sulfureuse trois fois par jour pendant 4 semaines réduit le cholestérol total, le cholestérol des lipoprotéines de basse densité (LDL ou « mauvais ») et les taux de triglycérides.
Cependant, cette étude seule ne permet pas de déterminer clairement si le soufre pourrait réduire le cholestérol.
Une affection cutanée qui provoque des rougeurs sur le visage (rosacée).
Les premières recherches suggèrent que l’application d’une crème contenant du soufre sur le visage une fois par jour pendant 8 semaines maximum réduit les bosses remplies de liquide sur le visage et d’autres symptômes causés par la rosacée.
Certaines recherches préliminaires montrent que la crème au soufre pourrait être aussi efficace que l’antibiotique tétracycline.
*Essoufflement.
*Mal de gorge (pharyngite).
*Symptômes de la ménopause.
*Poux.
*Boutons de fièvre (herpès labial).
*Verrues.
Peau rugueuse et squameuse sur le cuir chevelu et le visage (dermatite séborrhéique).
Infections causées par le sumac vénéneux, le lierre et le sumac.
*Autres conditions.
Des preuves supplémentaires sont nécessaires pour évaluer le soufre pour ces utilisations.
RÔLE DU SOUFRE DANS LES PLANTES DE CANOLA :
Le canola contient de grandes quantités de soufre.
Le soufre fait partie des composants structurels et enzymatiques.
Le soufre est un composant clé de deux acides aminés essentiels (cystéine et méthionine) et est nécessaire à la synthèse des protéines.
La synthèse de la chlorophylle nécessite également du soufre.
Ces deux acides aminés sont également des précurseurs de coenzymes et de substances végétales secondaires.
Le glutathion, un antioxydant important chez les plantes et les animaux, est synthétisé à partir de la cystéine.
La teneur en glutathion est plus élevée dans les feuilles que dans les racines.
On le trouve principalement dans les chloroplastes où sa capacité antioxydante est nécessaire pour détoxifier les radicaux libres générés lors de la photosynthèse.
Le glutathion fonctionne également comme stockage transitoire du soufre et comme précurseur des phytochélatines (composés qui détoxifient les métaux lourds dans les plantes).
Les thiorédoxines, un autre groupe important de composés soufrés apparentés au glutathion, aident à activer plusieurs enzymes dans le métabolisme du carbone.
Le soufre fait également partie de plusieurs enzymes et coenzymes tels que la ferrodoxine, la biotine (vitamine H), la coenzyme A, l’uréase et la thiamine (vitamine B1).
Un groupe important de composés soufrés végétaux secondaires présents dans le canola sont les glucosinolates.
Les plantes contiennent plus de 100 composés glucosinolates différents.
Ces composés secondaires, bien que mal compris, ont probablement un certain nombre de fonctions.
Les glucosinolates sont stockés dans les vacuoles cellulaires et peuvent être décomposés par une enzyme (myrosinase) pour produire du glucose, du sulfate et des composés volatils tels que l'isothiocyanate.
Les glucosinolates contribuent aux systèmes de défense ou d’attraction de certains insectes et maladies.
Lorsque les cellules végétales sont détruites par l’alimentation des insectes, les glucosinolates sont décomposés, libérant divers agents dissuasifs/attractifs.
Les niveaux de glucosinolate sont les plus élevés dans les points de croissance, les racines et les plus jeunes feuilles, qui sont tous les plus vulnérables aux insectes et aux maladies.
Le rôle des glucosinolates en tant que réserves de soufre pour maintenir le soufre des plantes pendant les périodes de forte demande (comme la montaison, la floraison, la formation de gousses et le remplissage des graines) est controversé.
Cependant, des recherches menées en Europe ont montré que les glucosinolates constituaient une petite réserve de soufre dans les feuilles et que, dans le cas d'une carence en soufre induite, la mobilisation du sulfate (SO4-2) à partir du stockage dans les vacuoles cellulaires était environ 10 fois supérieure aux contributions des glucosinolates.
Le soufre est également un constituant des sulfolipides, qui sont des composants membranaires.
ABSORPTION DE SOUFRE PAR LE CANOLA :
La principale forme de soufre absorbée par les racines de canola est le sulfate.
Dans les zones industrielles, les composés soufrés atmosphériques dissous dans la pluie peuvent être absorbés par les feuilles.
Cependant, cette quantité est assez faible et diminue avec un meilleur contrôle de la pollution de l’air.
L'absorption du sulfate s'effectue grâce à des systèmes de transport actifs à travers les membranes.
Le taux d’absorption augmente à mesure que le niveau de sulfate augmente dans l’eau du sol.
Une faible teneur en soufre des plantes augmente également le taux d’absorption par les racines.
Les signaux de rétroaction négatifs pour l'absorption du soufre peuvent être des niveaux de sulfate ou de glucosinolate dans les vacuoles, ou des niveaux de composés organiques soufrés tels que la cystéine, la méthionine ou le glutathion.
L’absorption du sulfate est confrontée à la concurrence du molybdène et du sélénium.
Par conséquent, les sols riches en ces minéraux vont entraver l’absorption du soufre.
La teneur en soufre des plants de canola est la plus élevée au début du stade de semis, lorsque les jeunes feuilles constituent la majeure partie de la matière sèche.
À mesure que les plantes se développent, le niveau global de soufre diminue, mais pas aussi radicalement qu’avec l’azote.
À maturité, la paille de canola contient environ 0,3 à 0,4 % de soufre, tandis que la balle de gousse contient légèrement plus de soufre (0,5 à 0,6 %).
Les graines de canola contiennent environ 0,4 à 0,6 % de soufre.
À la récolte, la paille et la balle de canola contiennent environ deux fois plus de soufre par acre que celles contenues dans les graines.
L’absorption de soufre augmente rapidement après la germination et atteint un pic trois à quatre semaines après la levée.
Cela souligne l’importance de la disponibilité du soufre en début de saison, mais indique également que la carence en soufre peut être corrigée si l’épandage de sulfate d’ammonium est effectué suffisamment tôt, avant la montée en graines du canola.
Les recherches sur la répartition complexe du soufre dans les différents composés des différentes parties de la plante au cours de la saison de croissance sont limitées.
La majeure partie du soufre végétal se retrouve dans les protéines et le sulfate stocké.
À mesure que les feuilles sénescent, le soufre protéique est facilement remobilisé, tandis que la remobilisation du sulfate stocké est lente et plus limitée.
Par conséquent, dans l’ensemble, le soufre présente une mobilité moyenne.
APPORT DE SOUFRE PAR LE SOL :
La partie organique du cycle du soufre dans le sol est étroitement liée à l’azote en raison de leur association dans les protéines.
Comme l’azote, la principale réserve de soufre du sol se trouve dans la matière organique.
Bien qu’il existe une variabilité considérable dans les proportions relatives ou le rapport de carbone, d’azote et de soufre (C:N:S) dans la matière organique du sol, les rapports sont assez similaires pour chaque groupe de sols.
Dans une étude des sols agricoles de la Saskatchewan, le rapport C:N:S variait de 58:6:1 dans les sols bruns, à 63:7:1 dans les sols bruns foncés, à 83:8:1 dans les sols noirs, à 100:8:1 dans les sols noirs gris et à 129:11:1 dans les sols gris.
Un élément clé du cycle du soufre du sol pour la croissance des plantes est la voie de minéralisation.
La matière organique du sol et les résidus végétaux sont décomposés par les microbes du sol, libérant du sulfate.
Le taux de minéralisation du soufre est assez lent (beaucoup plus lent que celui de l’azote) et ne peut pas correspondre au taux d’absorption des plantes en croissance.
Tout comme pour l’azote, les quantités de sulfate libérées par les résidus dépendent de la teneur en soufre.
Lorsque les résidus végétaux contiennent plus de 0,15 % de soufre (rapport C:S d’environ 300:1), il y aura une libération nette de sulfate par minéralisation.
En dessous de 0,15 % de soufre, la décomposition est plus lente et il y aura immobilisation du sulfate du sol par les microbes du sol.
Il a été démontré que la capacité du sol à minéraliser le sulfate de la matière organique est indépendante de la quantité totale de carbone, d’azote ou de soufre, et des rapports C:N ou N:S dans les sols.
Cependant, des recherches ont également montré que les quantités initiales de sulfate minéralisées à partir du sol sont étroitement corrélées aux quantités initiales d’azote minéralisées lors d’une incubation à court terme.
Un autre aspect important du cycle du soufre dans le sol est le chemin d’oxydation.
Dans les sols, les sulfures, le soufre élémentaire et le thiosulfate peuvent être oxydés en sulfate par divers microbes du sol, mais les principaux acteurs sont des bactéries du genre Thiobacillus.
L’oxydation de ces composés soufrés inorganiques produit une quantité considérable d’acide sulfurique.
Les bactéries oxydant le soufre sont plus actives dans des conditions chaudes, humides et bien aérées.
C’est la capacité oxydante de ces bactéries qui permet l’utilisation agricole du soufre élémentaire pour la croissance des cultures.
Bien que la réduction du soufre soit illustrée dans le diagramme du cycle du soufre dans le sol, elle n’est généralement pas significative dans les sols agricoles aérés.
Dans les sols inondés, le sulfate peut être réduit par les microbes du sol en sulfures dans un processus analogue à la dénitrification.
Cependant, les microbes du sol utiliseront les composés de nitrate, de fer et de manganèse avant de réduire le sulfate.
Bien que la réduction du soufre soit illustrée dans le diagramme du cycle du soufre dans le sol, elle n’est généralement pas significative dans les sols agricoles aérés.
Dans les sols inondés, le sulfate peut être réduit par les microbes du sol en sulfures dans un processus analogue à la dénitrification.
Cependant, les microbes du sol utiliseront les composés de nitrate, de fer et de manganèse avant de réduire le sulfate.
Dans de nombreux sols de l’Ouest canadien, il y a une couche de sel (gypse) et/ou de chaux (carbonate de calcium) dans le sous-sol.
Cette couche du sous-sol contient une quantité considérable de sulfate, souvent sous forme de coprécipités avec de la chaux.
Bien que cette solubilité du sulfate dans le sous-sol soit réduite, elle peut néanmoins contribuer aux besoins des plantes si elle existe dans la zone racinaire.
Cependant, la durée pendant laquelle le canola pousse dans une couche arable pauvre en soufre avant de s’enraciner dans le sous-sol soufré affectera la réponse du rendement à l’engrais soufré.
De plus, la profondeur du soufre du sous-sol a tendance à varier considérablement d’un champ à l’autre.
Les quantités totales de soufre (organique et sulfate) augmentent généralement des positions supérieures aux positions inférieures de la pente.
Dans la plupart des sols des prairies, le sulfate n’est pas retenu par la matière organique et les particules d’argile, car elles sont toutes deux chargées négativement.
Le sulfate est donc vulnérable aux pertes par lixiviation.
CONSEILS IMPORTANTS POUR LA GESTION DES ENGRAIS SOUFRÉS :
Le soufre est très important pour répondre aux attentes de rendement.
En règle générale, il est recommandé de donner au canola au moins 10 à 20 livres par acre de soufre, quels que soient les résultats des analyses de sol.
En raison des niveaux de soufre très variables dans les champs, un test de sol composite peut montrer des niveaux suffisants même si de grandes parties du champ sont déficientes.
Utilisez du sulfate d’ammonium pour répondre aux besoins en soufre au cours de l’année d’application.
Le soufre élémentaire ne sera généralement pas converti en forme de sulfate disponible à temps pour une absorption adéquate en quantités suffisantes au cours de l’année d’application.
Le sulfate d'ammonium (SA) doit être placé à l'écart du rang de semis. Réservez l'emplacement du rang de semis à l'engrais phosphoré, car il est reconnu comme bénéfique en début de saison pour l'établissement du peuplement.
L'ajout d'AS à la rangée de semis en plus du phosphate d'ammonium pousse les niveaux d'azote trop haut pour la sécurité des semis dans de nombreux cas.
Une application d'engrais au sulfate pendant la culture peut être efficace pour sauver la majeure partie du potentiel de rendement de la culture si le canola montre des signes de carence et que l'engrais est appliqué suffisamment tôt pour permettre une absorption suffisante au plus tard au début de la floraison.
Le soufre est un élément chimique présent dans tous les tissus vivants.
Après le calcium et le phosphore, le soufre est le troisième minéral le plus abondant dans le corps humain.
Le soufre se trouve également dans l’ail, les oignons et le brocoli.
Le soufre est appliqué sur la peau en cas de pellicules et d'infection cutanée provoquant des démangeaisons causées par les acariens (gale).
Le soufre est également appliqué sur la peau pour l’acné et les rougeurs cutanées (rosacée), et pris par voie orale pour de nombreuses autres affections, mais il existe peu de preuves scientifiques pour étayer ces utilisations.
COMMENT FONCTIONNE LE SOUFRE ?
Le soufre est présent dans tous les tissus vivants.
Le soufre est le troisième minéral le plus abondant dans le corps humain.
Le soufre semble avoir des effets antibactériens contre les bactéries responsables de l’acné.
Le soufre pourrait également aider à favoriser le relâchement et la desquamation de la peau.
On pense que cela aide à traiter les affections cutanées telles que la dermatite séborrhéique ou l’acné.
Le soufre est présent dans tous les tissus vivants.
Le soufre est le troisième minéral le plus abondant dans le corps humain.
Le soufre semble avoir des effets antibactériens contre les bactéries responsables de l’acné.
Le soufre pourrait également aider à favoriser le relâchement et la desquamation de la peau.
On pense que cela aide à traiter les affections cutanées telles que la dermatite séborrhéique ou l’acné.
CARACTÉRISTIQUES DU SOUFRE :
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU SOUFRE :
Le soufre forme plusieurs molécules polyatomiques.
L'allotrope le plus connu est l'octasoufre, cyclo-S8.
Le groupe ponctuel du cyclo-S8 est D4d et le moment dipolaire de Sulphur est 0 D.
L'OctaSulphur est un solide jaune vif et mou, inodore.
Il fond à 115,21 °C (239,38 °F) et bout à 444,6 °C (832,3 °F).
À 95,2 °C (203,4 °F), en dessous de sa température de fusion, le cyclo-octaSoufre commence à passer lentement de l'α-octaSoufre au β-polymorphe.
La structure du cycle S8 est pratiquement inchangée par cette transition de phase, qui affecte les interactions intermoléculaires.
Le soufre fondu refroidissant gèle à 119,6 °C (247,3 °F), car il est principalement constitué de molécules β-S8.
Entre ses températures de fusion et d'ébullition, l'octaSoufre change à nouveau d'allotrope, passant du β-octaSoufre au γ-soufre, accompagné à nouveau d'une densité plus faible mais d'une viscosité accrue en raison de la formation de polymères.
À des températures plus élevées, la viscosité diminue à mesure que la dépolymérisation se produit.
Le soufre fondu prend une couleur rouge foncé au-dessus de 200 °C (392 °F).
La densité du soufre est d'environ 2 g/cm3, selon l'allotrope ; tous les allotropes stables sont d'excellents isolants électriques.
Le soufre se sublime plus ou moins entre 20 °C (68 °F) et 50 °C (122 °F).[19]
Le soufre est insoluble dans l’eau mais soluble dans le disulfure de carbone et, dans une moindre mesure, dans d’autres solvants organiques non polaires, tels que le benzène et le toluène.
PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU SOUFRE :
Dans des conditions normales, le soufre s'hydrolyse très lentement pour former principalement du sulfure d'hydrogène et de l'acide sulfurique :
1⁄2 S8 + 4 H2O → 3 H2S + H2SO4
La réaction implique l'adsorption de protons sur des clusters S8, suivie d'une dismutation dans les produits de réaction.
Les deuxième, quatrième et sixième énergies d'ionisation du soufre sont respectivement de 2252 kJ/mol, 4556 kJ/mol et 8495,8 kJ/mol.
La composition des produits de réaction du soufre avec les oxydants (et son état d'oxydation) dépend du fait que la libération d'énergie de réaction dépasse ou non ces seuils.
L’application de catalyseurs et/ou l’apport d’énergie externe peuvent faire varier l’état d’oxydation du soufre et la composition des produits de réaction.
Alors que la réaction entre le soufre et l'oxygène dans des conditions normales donne du dioxyde de soufre (état d'oxydation +4), la formation de trioxyde de soufre (état d'oxydation +6) nécessite une température de 400 à 600 °C (750 à 1 100 °F) et la présence d'un catalyseur.
Dans les réactions avec des éléments de moindre électronégativité, il réagit comme oxydant et forme des sulfures, où il a un état d'oxydation −2.
Le soufre réagit avec presque tous les autres éléments, à l'exception des gaz nobles, même avec l'iridium, un métal notoirement non réactif (produisant du disulfure d'iridium).
Certaines de ces réactions nécessitent des températures élevées
ALLOTROPES DU SOUFRE :
Le soufre forme plus de 30 allotropes solides, plus que tout autre élément.
Outre S8, plusieurs autres anneaux sont connus.
En retirant un atome de la couronne, on obtient S7, qui est d'un jaune plus profond que S8.
L'analyse HPLC du « soufre élémentaire » révèle un mélange à l'équilibre composé principalement de S8, mais avec S7 et de petites quantités de S6.
Des anneaux plus grands ont été préparés, notamment S12 et S18.
Le soufre amorphe ou « plastique » est produit par refroidissement rapide du soufre fondu, par exemple en le versant dans de l’eau froide.
Des études de cristallographie aux rayons X montrent que la forme amorphe peut avoir une structure hélicoïdale avec huit atomes par tour.
Les longues molécules polymères enroulées rendent la substance brunâtre élastique et, en vrac, elle a la sensation du caoutchouc brut.
Cette forme est métastable à température ambiante et revient progressivement à l'allotrope moléculaire cristallin, qui n'est plus élastique.
Ce processus se déroule en quelques heures ou quelques jours, mais peut être rapidement catalysé.
ISOTOPES DU SOUFRE :
Le soufre possède 23 isotopes connus, dont quatre sont stables : 32S (94,99 % ± 0,26 %), 33S (0,75 % ± 0,02 %), 34S (4,25 % ± 0,24 %) et 36S (0,01 % ± 0,01 %).
À l’exception du 35S, dont la demi-vie est de 87 jours, les isotopes radioactifs du soufre ont des demi-vies inférieures à 3 heures.
La prépondérance du 32S s'explique par sa production dans le processus dit alpha (l'une des principales classes de réactions de fusion nucléaire) dans les étoiles en explosion.
D'autres isotopes stables du soufre sont produits dans les processus de dérivation liés au 34Ar, et leur composition dépend d'un type d'explosion stellaire.
Par exemple, proportionnellement plus de 33S provient des novae que des supernovae.
Sur la planète Terre, la composition isotopique du soufre était déterminée par le Soleil.
Bien qu'il ait été supposé que la distribution des différents isotopes de soufre serait plus ou moins égale, il a été constaté que les proportions des deux isotopes de soufre les plus abondants, 32S et 34S, varient dans différents échantillons.
L'analyse du rapport isotopique (δ34S) dans les échantillons suggère leur histoire chimique et, avec l'aide d'autres méthodes, permet de dater les échantillons, d'estimer la température d'équilibre entre le minerai et l'eau, de déterminer le pH et la fugacité de l'oxygène, d'identifier l'activité des bactéries sulfato-réductrices au moment de la formation de l'échantillon ou de suggérer les principales sources de soufre dans les écosystèmes.
Cependant, des discussions sont en cours sur la véritable raison des décalages δ34S, l'activité biologique ou l'altération post-dépôt.
Par exemple, lorsque des minéraux sulfurés sont précipités, l’équilibre isotopique entre les solides et les liquides peut entraîner de petites différences dans les valeurs δ34S des minéraux cogénétiques.
Les différences entre les minéraux peuvent être utilisées pour estimer la température d’équilibre.
Les δ13C et δ34S des minéraux carbonatés et des sulfures coexistants peuvent être utilisés pour déterminer le pH et la fugacité de l'oxygène du fluide contenant du minerai pendant la formation du minerai.
Les scientifiques mesurent les isotopes de soufre des minéraux dans les roches et les sédiments pour étudier les conditions redox dans les océans du passé.
Les bactéries sulfato-réductrices présentes dans les sédiments marins fractionnent les isotopes du soufre lorsqu'elles absorbent du sulfate et produisent du sulfure.
Avant les années 2010, on pensait que la réduction du sulfate pouvait fractionner les isotopes du soufre jusqu’à 46 pour mille et qu’un fractionnement supérieur à 46 pour mille enregistré dans les sédiments devait être dû à une dismutation des composés soufrés dans les sédiments.
Cette vision a changé depuis les années 2010, lorsque des expériences ont montré que les bactéries sulfato-réductrices peuvent fractionner jusqu'à 66 pour mille.
Les substrats de disproportionnement étant limités par la réduction du soufre ou du sulfate, l'effet isotopique de la disproportionnement devrait être inférieur à 16 pour mille dans la plupart des environnements sédimentaires.
Dans les écosystèmes forestiers, le sulfate provient principalement de l’atmosphère ; l’altération des minéraux et des évaporites contribue à la production de soufre.
Le soufre avec une composition isotopique distinctive a été utilisé pour identifier les sources de pollution, et le soufre enrichi a été ajouté comme traceur dans les études hydrologiques.
Les différences dans les abondances naturelles peuvent être utilisées dans les systèmes où il existe une variation suffisante dans les 34S des composants de l’écosystème.
On a constaté que les lacs des montagnes Rocheuses que l’on pensait être dominés par des sources atmosphériques de sulfate présentaient des valeurs de 34S sensiblement différentes de celles des lacs que l’on pensait être dominés par des sources de sulfate provenant des bassins versants.
Le 35S radioactif se forme lors de la spallation des rayons cosmiques du 40Ar atmosphérique.
Ce fait peut être utilisé pour vérifier la présence de sédiments atmosphériques récents (jusqu’à 1 an) dans divers matériaux.
Cet isotope peut être obtenu artificiellement de différentes manières.
En pratique, la réaction 35Cl + n → 35S + p est utilisée en irradiant du chlorure de potassium avec des neutrons.
L'isotope 35S est utilisé dans divers composés contenant du soufre comme traceur radioactif pour de nombreuses études biologiques, par exemple l'expérience Hershey-Chase.
En raison de la faible activité bêta du 35S, les composés du soufre sont relativement sûrs tant qu'ils ne sont pas ingérés ou absorbés par l'organisme.
HISTOIRE DU SOUFRE :
L'histoire du soufre remonte à l'Antiquité.
Le nom lui-même a probablement trouvé son chemin dans le latin à partir de la langue des Osques, un peuple ancien qui habitait la région comprenant le Vésuve, où les gisements de soufre sont répandus.
Les hommes préhistoriques utilisaient le soufre comme pigment pour la peinture rupestre ; l’un des premiers exemples enregistrés de l’art de la médication est l’utilisation du soufre comme tonique.
La combustion du soufre jouait un rôle dans les cérémonies religieuses égyptiennes il y a déjà 4 000 ans.
Les références au « feu et au soufre » dans la Bible sont liées au soufre, suggérant que les « feux de l’enfer » sont alimentés par le soufre.
Les débuts des utilisations pratiques et industrielles du soufre sont attribués aux Égyptiens, qui utilisaient le dioxyde de soufre pour blanchir le coton dès 1600 avant J.-C.
La mythologie grecque inclut la chimie du soufre : Homère raconte qu'Ulysse a utilisé du dioxyde de soufre pour fumiger une chambre dans laquelle il avait tué les prétendants de sa femme.
L'utilisation du soufre dans les explosifs et les démonstrations de feu remonte à environ 500 avant J.-C. en Chine, et les agents produisant des flammes utilisés dans la guerre (feu grégeois) étaient préparés avec du soufre au Moyen Âge.
Pline l'Ancien a rapporté en 50 après J.-C. un certain nombre d'utilisations individuelles du soufre et, ironiquement, il a lui-même été tué, selon toute probabilité par des vapeurs de soufre, au moment de la grande éruption du Vésuve (79 après J.-C.).
Le soufre était considéré par les alchimistes comme le principe de combustibilité.
Antoine Lavoisier l'a reconnu comme un élément en 1777, bien qu'il ait été considéré par certains comme un composé d'hydrogène et d'oxygène ; sa nature élémentaire a été établie par les chimistes français Joseph Gay-Lussac et Louis Thénard.
PRÉSENCE NATURELLE ET DISTRIBUTION DU SOUFRE :
De nombreux minerais métalliques importants sont des composés de soufre, soit des sulfures, soit des sulfates.
Quelques exemples importants sont la galène (sulfure de plomb, PbS), la blende (sulfure de zinc, ZnS), la pyrite (disulfure de fer, FeS2), la chalcopyrite (sulfure de cuivre et de fer, CuFeS2), le gypse (sulfate de calcium dihydraté, CaSO4∙2H2O) et la barytine (sulfate de baryum, BaSO4).
Les minerais sulfurés sont principalement appréciés pour leur teneur en métal, bien qu'un procédé développé au XVIIIe siècle pour fabriquer de l'acide sulfurique ait utilisé du dioxyde de soufre obtenu en brûlant de la pyrite.
Le charbon, le pétrole et le gaz naturel contiennent des composés soufrés.
PROPRIÉTÉS DU SOUFRE :
*Allotropes :
Le soufre existe sous plusieurs allotropes, le plus courant étant la molécule S₈.
*Réactivité:
Le soufre réagit avec les métaux et l’oxygène pour former respectivement des sulfures et du dioxyde de soufre.
*Propriétés acides :
Le soufre, lorsqu'il est brûlé dans l'oxygène, forme du dioxyde de soufre (SO₂), qui est un acide fort lorsqu'il est dissous dans l'eau.
AVANTAGES DU SOUFRE :
*Avantages agricoles :
Le soufre contenu dans les engrais contribue à stimuler la production agricole et à améliorer la qualité du sol.
*Avantages médicinaux :
Le soufre est utilisé pour les maladies de la peau telles que l’acné, les pellicules et l’eczéma.
*Applications industrielles :
Le soufre est essentiel à la fabrication de produits comme l’acide sulfurique, qui est largement utilisé dans de nombreux processus industriels.
PRÉSENCE NATURELLE DE SOUFRE :
Le 32S est créé à l'intérieur des étoiles massives, à une profondeur où la température dépasse 2,5×109 K, par la fusion d'un noyau de silicium et d'un noyau d'hélium.
Comme cette réaction nucléaire fait partie du processus alpha qui produit des éléments en abondance, le soufre est le 10e élément le plus commun dans l’univers.
Le soufre, généralement sous forme de sulfure, est présent dans de nombreux types de météorites.
Les chondrites ordinaires contiennent en moyenne 2,1 % de soufre et les chondrites carbonées peuvent en contenir jusqu'à 6,6 %.
Il est normalement présent sous forme de troïlite (FeS), mais il existe des exceptions, avec des chondrites carbonées contenant du soufre libre, des sulfates et d'autres composés soufrés.
Les couleurs distinctives de la lune volcanique de Jupiter, Io, sont attribuées à diverses formes de soufre fondu, solide et gazeux.
En juillet 2024, l'existence du soufre élémentaire a été découverte accidentellement sur Mars après que le rover Curiosity a roulé sur un rocher et l'a écrasé, révélant des cristaux de soufre à l'intérieur.
Le soufre est le cinquième élément le plus commun en termes de masse sur Terre.
Le soufre élémentaire peut être trouvé près des sources chaudes et des régions volcaniques dans de nombreuses régions du monde, en particulier le long de la ceinture de feu du Pacifique ; de tels gisements volcaniques sont exploités en Indonésie, au Chili et au Japon.
Ces gisements sont polycristallins, le plus grand monocristal documenté mesurant 22 cm × 16 cm × 11 cm (8,7 pouces × 6,3 pouces × 4,3 pouces).
Historiquement, la Sicile était une source majeure de soufre pendant la révolution industrielle.
Des lacs de soufre fondu atteignant environ 200 m (660 pieds) de diamètre ont été découverts sur le fond marin, associés à des volcans sous-marins, à des profondeurs où le point d'ébullition de l'eau est supérieur au point de fusion du soufre.
Le soufre natif est synthétisé par des bactéries anaérobies agissant sur des minéraux sulfatés tels que le gypse dans des dômes de sel.
D’importants dépôts dans les dômes de sel se trouvent le long de la côte du golfe du Mexique et dans les évaporites d’Europe de l’Est et d’Asie occidentale.
Le soufre natif peut être produit uniquement par des processus géologiques. Les gisements de soufre fossiles provenant de dômes de sel ont autrefois servi de base à la production commerciale aux États-Unis, en Russie, au Turkménistan et en Ukraine.
Ces sources sont devenues d'une importance commerciale secondaire et la plupart ne sont plus exploitées, mais une production commerciale est toujours réalisée dans la mine d'Osiek en Pologne.
Les composés soufrés naturels courants comprennent les minéraux sulfurés, tels que la pyrite (sulfure de fer), le cinabre (sulfure de mercure), la galène (sulfure de plomb), la sphalérite (sulfure de zinc) et la stibine ( sulfure d'antimoine) ; et les minéraux sulfatés, tels que le gypse (sulfate de calcium), l'alunite (sulfate de potassium et d'aluminium) et la barytine (sulfate de baryum).
Sur Terre, tout comme sur Io, la lune de Jupiter, le soufre élémentaire est naturellement présent dans les émissions volcaniques, y compris celles des cheminées hydrothermales.
La principale source industrielle de soufre est devenue le pétrole et le gaz naturel.
COMPOSÉS DE SOUFRE :
Les états d’oxydation courants du soufre vont de −2 à +6.
Le soufre forme des composés stables avec tous les éléments, à l’exception des gaz nobles.
*Réactions de transfert d'électrons
Les polycations de soufre, S2+8, S2+4 et S2+19 sont produits lorsque le soufre réagit avec des agents oxydants dans une solution fortement acide.
Les solutions colorées produites par la dissolution du soufre dans l'oléum ont été signalées pour la première fois dès 1804 par CF Bucholz, mais la cause de la couleur et la structure des polycations impliqués n'ont été déterminées qu'à la fin des années 1960.
S2+8 est bleu foncé, S2+4 est jaune et S2+19 est rouge.
La réduction du soufre donne divers polysulfures de formule S2−x, dont beaucoup ont été obtenus sous forme cristalline.
La production de tétrasulfure de sodium est illustrative :
4 Na + S8 → 2 Na2S4
Certains de ces dianions se dissocient pour donner des anions radicaux, comme S−3 qui donne la couleur bleue de la roche lapis-lazuli.
Cette réaction met en évidence une propriété distinctive du soufre : sa capacité à se caténer (se lier à lui-même par formation de chaînes).
La protonation de ces anions polysulfures produit les polysulfanes, H2Sx, où x = 2, 3 et 4.
En fin de compte, la réduction du soufre produit des sels de sulfure :
16 Na + S8 → 8 Na2S
L’interconversion de ces espèces est exploitée dans la batterie sodium-soufre.
*Hydrogénation
Le traitement du soufre avec de l’hydrogène donne du sulfure d’hydrogène.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, le sulfure d'hydrogène est légèrement acide :
H2S ⇌ HS − + H+
Le gaz sulfure d'hydrogène et l'anion hydrosulfure sont extrêmement toxiques pour les mammifères, en raison de leur inhibition de la capacité de transport d'oxygène de l'hémoglobine et de certains cytochromes d'une manière analogue au cyanure et à l'azoture (voir ci-dessous, sous précautions).
*Combustion
Les deux principaux oxydes de soufre sont obtenus en brûlant du soufre :
S + O2 → SO2 (dioxyde de soufre)
2 SO2 + O2 → 2 SO3 (Trioxyde de soufre)
De nombreux autres oxydes de soufre sont observés, notamment les oxydes riches en soufre, notamment le monoxyde de soufre, le monoxyde de di-soufre, les dioxydes de di-soufre et les oxydes supérieurs contenant des groupes peroxo.
*Halogénation
Le soufre réagit avec le fluor pour donner le tétrafluorure de soufre hautement réactif et l'hexafluorure de soufre hautement inerte.
Alors que le fluor donne des composés S(IV) et S(VI), le chlore donne des dérivés S(II) et S(I).
Ainsi, le dichlorure de soufre, le dichlorure de soufre et les chlorosulfanes supérieurs proviennent de la chloration du soufre.
Le chlorure de sulfuryle et l'acide chlorosulfurique sont des dérivés de l'acide sulfurique ; le chlorure de thionyle (SOCl2) est un réactif courant en synthèse organique.
Le brome oxyde également le soufre pour former du dibromure de soufre et du dibromure de di-soufre.
*Pseudohalogénures
Le soufre oxyde le cyanure et le sulfite pour donner respectivement du thiocyanate et du thiosulfate.
*Sulfures métalliques
Le soufre réagit avec de nombreux métaux.
Les métaux électropositifs donnent des sels de polysulfure.
Le cuivre, le zinc et l'argent sont attaqués par le soufre ; voir ternissement.
Bien que de nombreux sulfures métalliques soient connus, la plupart sont préparés par des réactions à haute température des éléments.
Les géoscientifiques étudient également les isotopes des sulfures métalliques dans les roches et les sédiments pour étudier les conditions environnementales du passé de la Terre.
*Composés organiques
Certaines des principales classes de composés organiques contenant du soufre comprennent les suivantes :
Les thiols ou mercaptans (ainsi appelés parce qu'ils capturent le mercure comme chélateurs) sont les analogues soufrés des alcools ; le traitement des thiols avec une base donne des ions thiolate.
Les thioéthers sont les analogues soufrés des éthers.
Les ions sulfonium ont trois groupes attachés à un centre soufre cationique.
Le diméthylsulfoniopropionate (DMSP) est l’un de ces composés, important dans le cycle organique du soufre marin.
Les sulfoxydes et les sulfones sont des thioéthers avec un et deux atomes d'oxygène attachés respectivement à l'atome de soufre.
Le sulfoxyde le plus simple, le diméthylsulfoxyde, est un solvant courant ; un sulfone courant est le sulfolane.
Les acides sulfoniques sont utilisés dans de nombreux détergents.
Les composés avec des liaisons multiples carbone-soufre sont rares, à l'exception du disulfure de carbone, un liquide incolore volatil dont la structure est similaire à celle du dioxyde de carbone.
Il est utilisé comme réactif pour fabriquer la rayonne polymère et de nombreux composés organo-soufrés.
Contrairement au monoxyde de carbone, le monosulfure de carbone n'est stable que sous forme de gaz extrêmement dilué, présent entre les systèmes solaires.
Les composés organo-soufrés sont responsables de certaines des odeurs désagréables de la matière organique en décomposition.
Ils sont largement connus comme odorants dans le gaz naturel domestique, l'odeur d'ail et le spray anti-mouffette, ainsi qu'un composant de l'odeur de mauvaise haleine.
Tous les composés organiques soufrés n'ont pas une odeur désagréable à toutes les concentrations : le monoterpénoïde soufré mercaptan de pamplemousse à faible concentration a l'odeur caractéristique du pamplemousse, mais a une odeur générique de thiol à des concentrations plus élevées.
La moutarde au soufre, un puissant vésicant, a été utilisée pendant la Première Guerre mondiale comme agent invalidant.
Les liaisons soufre-soufre sont un composant structurel utilisé pour rigidifier le caoutchouc, similaire aux ponts disulfure qui rigidifient les protéines (voir biologique ci-dessous).
Dans le type le plus courant de « durcissement » industriel ou de durcissement et de renforcement du caoutchouc naturel, le soufre élémentaire est chauffé avec le caoutchouc au point que des réactions chimiques forment des ponts disulfures entre les unités isoprène du polymère.
Ce procédé, breveté en 1843, a fait du caoutchouc un produit industriel majeur, notamment dans les pneus d'automobile.
En raison de la chaleur et du soufre, le processus a été nommé vulcanisation, d'après le dieu romain de la forge et du volcanisme.
POURQUOI LE SOUFRE EST-IL UN NUTRIMENT SI IMPORTANT ?
De nombreux agronomes considèrent désormais le soufre comme le deuxième nutriment le plus important après l’azote.
Le soufre est certainement un nutriment essentiel, étroitement lié à l’azote dans les processus biologiques, les deux éléments formant une équipe indissociable.
Auparavant, les besoins des cultures étaient généralement satisfaits par les dépôts atmosphériques, de sorte que le soufre était confiné à un rôle secondaire. Aujourd'hui, il retrouve sa place légitime en tant que composant essentiel d'une gestion optimale de l'azote.
QUELS SONT LES PRODUITS QUI CONTIENNENT DU SOUFRE ?
Les produits contenant du soufre peuvent être des poussières, des poudres mouillables, des liquides ou des cartouches de gaz fumigant.
Ils sont utilisés dans les grandes cultures, les plantes-racines, les arbres fruitiers, les noix, les baies, les légumes, les plantes ornementales et le gazon.
Ils sont également utilisés dans les zones résidentielles extérieures et sur les cultures vivrières et non alimentaires.
Les sites à usage non alimentaire comprennent les animaux de compagnie, le bétail et les locaux d’élevage.
Il existe plus de 200 produits actifs contenant du soufre sur le marché aux États-Unis.
Certains ont été approuvés pour une utilisation en jardinage biologique.
Les produits non pesticides contenant du soufre sont utilisés comme amendements du sol ou comme engrais.
COMMENT FONCTIONNE LE SOUFRE ?
Le soufre tue les champignons au contact.
Le fonctionnement du soufre n’est pas encore complètement compris.
Certains chercheurs pensent que le soufre peut réagir avec les plantes ou les champignons pour produire un agent toxique.
Cependant, la théorie principale est que le soufre pénètre dans les cellules des champignons et affecte la respiration cellulaire.
EFFET DU SOUFRE SUR LA CROISSANCE DES CULTURES :
Le soufre est essentiel dans les composants structurels et enzymatiques des plantes.
Le soufre est un composant clé de certains acides aminés essentiels et est nécessaire à la synthèse des protéines.
La synthèse de la chlorophylle nécessite également S.
Le soufre n’est pas facilement transporté dans les plantes, donc toutes les plantes ont besoin d’un apport continu de soufre depuis l’émergence jusqu’à la maturité de la culture.
Chez les plantes déficientes en S, les feuilles plus anciennes peuvent paraître plus saines, tandis que les feuilles et les tissus plus récents peuvent avoir une croissance retardée et une apparence verte plus claire, voire jaune.
Une carence en soufre à n’importe quel stade de croissance peut entraîner une réduction de la croissance et du rendement des cultures.
Un apport adéquat en S permet une croissance rapide des cultures et une maturité plus précoce.
RÔLE BIOLOGIQUE DU SOUFRE :
Le soufre est un composant essentiel de toutes les cellules vivantes.
Le soufre est le huitième élément le plus abondant dans le corps humain en termes de poids, à peu près égal en abondance au potassium et légèrement supérieur au sodium et au chlore.
Un corps humain de 70 kg (150 lb) contient environ 140 grammes (4,9 oz) de soufre.
La principale source alimentaire de soufre pour l’homme est constituée d’acides aminés soufrés, présents dans les protéines végétales et animales.
Transfert de soufre entre les molécules inorganiques et les biomolécules
Dans les années 1880, alors qu'il étudiait Beggiatoa (une bactérie vivant dans un environnement riche en soufre), Sergei Winogradsky a découvert qu'elle oxydait le sulfure d'hydrogène (H2S) comme source d'énergie, formant des gouttelettes de soufre intracellulaires.
Winogradsky a appelé cette forme de métabolisme inorgano-oxydation (oxydation de composés inorganiques).
Un autre contributeur qui a continué à l’étudier était Selman Waksman.
Les bactéries primitives qui vivent autour des cheminées volcaniques des profondeurs océaniques oxydent le sulfure d'hydrogène pour leur nutrition, comme l'a découvert Robert Ballard.
Les oxydants de soufre peuvent utiliser comme sources d'énergie des composés de soufre réduit, notamment le sulfure d'hydrogène, le soufre élémentaire, le sulfite, le thiosulfate et divers polythionates (par exemple, le tétrathionate).
Ils dépendent d’enzymes telles que la sulfuroxygénase et la sulfite oxydase pour oxyder le soufre en sulfate.
Certains lithotrophes peuvent même utiliser l’énergie contenue dans les composés soufrés pour produire des sucres, un processus connu sous le nom de chimiosynthèse.
Certaines bactéries et archées utilisent le sulfure d’hydrogène à la place de l’eau comme donneur d’électrons dans la chimiosynthèse, un processus similaire à la photosynthèse qui produit des sucres et utilise l’oxygène comme accepteur d’électrons.
La chimiosynthèse à base de soufre peut être comparée de manière simplifiée à la photosynthèse :
H2S + CO2 → sucres + S
H2O + CO2 → sucres + O2
Il existe des bactéries combinant ces deux modes de nutrition : les bactéries soufrées vertes et les bactéries soufrées violettes.
Les bactéries oxydant le soufre peuvent également entrer en symbiose avec des organismes plus grands, permettant à ces derniers d'utiliser le sulfure d'hydrogène comme nourriture à oxyder.
Exemple : le ver tubicole géant.
Il existe des bactéries sulfato-réductrices qui, au contraire, « respirent du sulfate » au lieu de l'oxygène.
Ils utilisent des composés organiques ou de l’hydrogène moléculaire comme source d’énergie.
Ils utilisent le soufre comme accepteur d'électrons et réduisent divers composés soufrés oxydés en sulfure, souvent en sulfure d'hydrogène.
Ils peuvent se développer sur d'autres composés soufrés partiellement oxydés (par exemple, thiosulfates, thionates, polysulfures, sulfites).
Des études indiquent que de nombreux gisements de soufre natif dans des endroits qui étaient le fond des anciens océans ont une origine biologique.
Ces études indiquent que ce soufre natif a été obtenu par activité biologique, mais ce qui en est responsable (bactéries oxydant le soufre ou bactéries réductrices de sulfate) reste encore inconnu avec certitude.
Le soufre est absorbé par les racines des plantes à partir du sol sous forme de sulfate et transporté sous forme d'ester de phosphate.
Le sulfate est réduit en sulfure via le sulfite avant d'être incorporé dans la cystéine et d'autres composés organo-soufrés.
SO2−4 → SO2−3 → H2S → cystéine (thiol) → méthionine (thioéther)
Alors que le rôle des plantes dans le transfert du soufre aux animaux par les chaînes alimentaires est plus ou moins compris, le rôle des bactéries soufrées est tout juste étudié.
*Protéines et métabolites organiques :
Dans toutes les formes de vie, la majeure partie du soufre est contenue dans deux acides aminés protéinogènes (cystéine et méthionine), ainsi l'élément est présent dans toutes les protéines qui contiennent ces acides aminés, ainsi que dans les peptides respectifs.
Une partie du soufre est contenue dans certains métabolites, dont beaucoup sont des cofacteurs, et dans des polysaccharides sulfatés du tissu conjonctif (sulfates de chondroïtine, héparine).
Les protéines, pour exécuter leur fonction biologique, doivent avoir une géométrie spatiale spécifique.
La formation de cette géométrie est réalisée dans un processus appelé repliement des protéines et est assurée par des liaisons intra- et intermoléculaires.
Le processus comporte plusieurs étapes.
Alors qu'aux premiers stades, une chaîne polypeptidique se replie en raison de liaisons hydrogène, aux stades ultérieurs, le repliement est assuré (en dehors des liaisons hydrogène) par des liaisons covalentes entre deux atomes de soufre de deux résidus de cystéine (appelés ponts disulfures) à différents endroits d'une chaîne (structure protéique tertiaire) ainsi qu'entre deux résidus de cystéine dans deux sous-unités protéiques séparées (structure protéique quaternaire).
Les deux structures peuvent être facilement observées dans l’insuline.
Comme l'énergie de liaison d'un pont disulfure covalent est supérieure à l'énergie d'une liaison coordonnée ou d'une interaction hydrophobe, une teneur plus élevée en ponts disulfures conduit à une énergie plus élevée nécessaire à la dénaturation des protéines.
En général, les liaisons disulfures sont nécessaires aux protéines fonctionnant en dehors de l'espace cellulaire, et elles ne modifient pas la conformation (géométrie) des protéines, mais servent de stabilisateurs.
Dans le cytoplasme, les résidus de cystéine des protéines sont conservés à l'état réduit (c'est-à-dire sous forme -SH) par les thioredoxines.
Cette propriété se manifeste dans les exemples suivants : le lysozyme est suffisamment stable pour être utilisé comme médicament.
Les plumes et les cheveux ont une résistance relative et la kératine qu'ils contiennent est considérée comme indigeste par la plupart des organismes.
Cependant, il existe des champignons et des bactéries contenant de la kératinase et capables de détruire la kératine.
De nombreuses enzymes cellulaires importantes utilisent des groupes prosthétiques se terminant par des fractions -SH pour gérer les réactions impliquant des substances biochimiques contenant des acyles : deux exemples courants du métabolisme de base sont la coenzyme A et l'acide alpha-lipoïque.
Les métabolites apparentés à la cystéine, l'homocystéine et la taurine, sont d'autres acides aminés contenant du soufre qui sont de structure similaire, mais qui ne sont pas codés par l'ADN et ne font pas partie de la structure primaire des protéines, et participent à divers endroits de la physiologie des mammifères.
Deux des 13 vitamines classiques, la biotine et la thiamine, contiennent du soufre et servent de cofacteurs à plusieurs enzymes.
En chimie intracellulaire, le soufre agit comme transporteur d'hydrogène réducteur et de ses électrons pour la réparation cellulaire de l'oxydation.
Le glutathion réduit, un tripeptide contenant du soufre, est un agent réducteur grâce à sa fraction sulfhydryle (–SH) dérivée de la cystéine.
La méthanogénèse, la voie d’accès à la majeure partie du méthane mondial, est une transformation biochimique en plusieurs étapes du dioxyde de carbone.
Cette conversion nécessite plusieurs cofacteurs organo-soufrés.
Il s’agit notamment de la coenzyme M, CH3SCH2CH2SO−3, le précurseur immédiat du méthane.
*Métalloprotéines et cofacteurs inorganiques
Les métalloprotéines, dont le site actif est un ion de métal de transition (ou un groupe métal-sulfure) souvent coordonné par des atomes de soufre de résidus de cystéine, sont des composants essentiels des enzymes impliquées dans les processus de transfert d'électrons.
Les exemples incluent la plastocyanine (Cu2+) et l’oxyde nitreux réductase (Cu–S).
La fonction de ces enzymes dépend du fait que l’ion de métal de transition peut subir des réactions redox.
D’autres exemples incluent de nombreuses protéines de zinc,[128] ainsi que des groupes fer-soufre.
Les plus répandues sont les ferrodoxines, qui servent de navettes électroniques dans les cellules.
Chez les bactéries, les importantes enzymes nitrogénases contiennent un groupe Fe–Mo–S et constituent un catalyseur qui remplit la fonction importante de fixation de l'azote, convertissant l'azote atmosphérique en ammoniac qui peut être utilisé par les micro-organismes et les plantes pour fabriquer des protéines, de l'ADN, de l'ARN, des alcaloïdes et d'autres composés organiques azotés nécessaires à la vie.
HISTOIRE DU SOUFRE :
Dans un document vieux de 2 800 ans, Homère décrit l’utilisation typique du soufre pour lutter contre les parasites.
Le produit de la combustion du Soufre est depuis de nombreuses années le désinfectant utilisé dans les espaces clos (cales de navires, entrepôts, barriques pour le vieillissement du vin....).
*Premier fongicide de l'histoire
Cependant, l'utilisation spécifique du soufre pour lutter contre l'oïdium (Uncinula necator) n'est décrite qu'au début du XIXe siècle, lorsqu'un jardinier anglais (Forsyth, 1802) a recommandé son utilisation pour lutter contre l'oïdium dans les vergers fruitiers.
Cette composition avec du soufre pour remédier aux maladies de ces plantes se retrouve dans le Traité sur la culture des arbres fruitiers.
Au milieu du XIXe siècle, cette maladie s'est propagée au reste de l'Europe, où elle a provoqué une forte baisse de la production et de la qualité du vin.
Son développement et sa propagation nécessitent un climat humide et chaud, entre 20º et 27º et ne peuvent être contrôlés que par l'application préventive de SOUFRE, remède préconisé par (Berkeley, 1846) en Angleterre, ainsi que par (Duchatel, 1848) en France.
Depuis lors, le soufre est devenu le produit universellement utilisé pour le contrôle de l'oïdium en général, étant utilisé massivement encore aujourd'hui et étant l'un des fongicides les plus efficaces.
NOM DU SOUFRE :
Un nom en moyen anglais, introduit au moins dès 1390. Également connu sous le nom de soufre.
Théophraste (~300 av. J.-C.) a écrit μαλώδης (« malódis », un mot inconnu par ailleurs) pour ce qui pourrait être de la pierre ponce imprégnée de soufre, mais Caley et Richards (1956) dans leur analyse et traduction de Περι Λιθον (« Peri Lithon », « À propos des pierres ») suggèrent que le mot réel aurait dû être μηλώδης (« milódis », signifiant jaune coing).
D’autres interprétations ont été données.
IMPORTANCE DU SOUFRE DANS L'AGRICULTURE :
*ANTI-OÏDIUM
Le soufre agit lorsqu’il entre en contact direct avec les spores et autres tissus fongiques, empêchant et inhibant leur germination et leur croissance.
*ACARICIDE
Le soufre favorise le contrôle des altérations produites par les acariens tels que l'araignée rouge et l'érineum.
*NUTRITIONNEL
Le soufre agit comme un nutriment pour les plantes, améliorant la qualité du substrat et stimulant la croissance végétative.
*CONDITIONNEUR DE SOL
Le soufre agit en améliorant les propriétés physiques, chimiques et biologiques du sol ou du substrat afin que les plantes puissent se développer dans de meilleures conditions.
*BIOSTIMULANT
Les biostimulants augmentent l’efficacité du métabolisme des plantes, améliorant à la fois le rendement et la qualité de la récolte.
HISTOIRE DU SOUFRE :
*Antiquité
Étant abondamment disponible sous forme native, le soufre était connu dans l'Antiquité et est mentionné dans la Torah (Genèse).
Les traductions anglaises de la Bible chrétienne font généralement référence au soufre brûlant comme étant du « soufre », donnant naissance au terme de sermons « de feu et de soufre », dans lesquels les auditeurs sont rappelés au sort de la damnation éternelle qui attend les incrédules et les impénitents.
Le soufre provient de cette partie de la Bible où l'enfer est supposé « sentir le soufre » (probablement en raison de son association avec l'activité volcanique).
Selon le papyrus Ebers, une pommade au soufre était utilisée dans l'Égypte ancienne pour traiter les paupières granuleuses.
Le soufre était utilisé pour la fumigation dans la Grèce préclassique ; cela est mentionné dans l'Odyssée.
Pline l'Ancien parle du soufre dans le livre 35 de son Histoire naturelle, affirmant que sa source la plus connue est l'île de Mélos.
Il mentionne son utilisation pour la fumigation, la médecine et le blanchiment des tissus.
Une forme naturelle de soufre connue sous le nom de shiliuhuang (石硫黄) était connue en Chine depuis le 6e siècle avant J.-C. et trouvée à Hanzhong.
Au IIIe siècle, les Chinois avaient découvert que le soufre pouvait être extrait de la pyrite.
Les taoïstes chinois s'intéressaient à l'inflammabilité du soufre et à sa réactivité avec certains métaux, mais ses premières utilisations pratiques ont été trouvées dans la médecine traditionnelle chinoise.
Le Wujing Zongyao de 1044 après J.-C. décrit diverses formules de poudre noire chinoise, qui est un mélange de nitrate de potassium (KNO
3), charbon de bois et soufre
Les alchimistes indiens, praticiens de la « science des produits chimiques » (sanskrit : रसशास्त्र , romanisé : rasaśāstra), ont beaucoup écrit sur l'utilisation du soufre dans les opérations alchimiques avec le mercure, à partir du VIIIe siècle après J.-C.
Dans la tradition rasaśāstra, le soufre est appelé « le malodorant » ( गन्धक , gandhaka).
Les premiers alchimistes européens ont donné au soufre un symbole alchimique unique, un triangle au sommet d'une croix (
