ACIDE THIOSULFURIQUE

L'acide thiosulfurique est un sel de sodium inorganique de formule Na2S2O3 composé d'un mélange 2:1 d'ions sodium et thiosulfate.
L'acide thiosulfurique se présente sous la forme d'un cristal incolore blanc brillant ou même sous forme de poudre.
L'acide thiosulfurique est utilisé dans l'extraction de l'or, le traitement de l'eau, la chimie analytique, le développement de films et de tirages photographiques à base d'argent et la médecine.

Numéro CAS : 7772-98-7
Numéro CE : 231-867-5
Formule chimique : Na2S2O3
Masse molaire : 158,11 g/mol

L'acide thiosulfurique est un composé inorganique de formule Na2S2O3·xH2O, où x indique le nombre de molécules d'eau dans l'acide thiosulfurique.
En règle générale, l'acide thiosulfurique est disponible sous forme de pentahydrate blanc ou incolore, Na2S2O3·5H2O.
Le solide est une substance cristalline efflorescente (qui perd facilement de l'eau) qui se dissout bien dans l'eau.

L'acide thiosulfurique est utilisé dans l'extraction de l'or, le traitement de l'eau, la chimie analytique, le développement de films et de tirages photographiques à base d'argent et la médecine.
Les utilisations médicales de l'acide thiosulfurique comprennent le traitement de l'empoisonnement au cyanure et du pityriasis.
L'acide thiosulfurique figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.

L'acide thiosulfurique, également appelé thiosulfate de sodium ou sel disodique, est un sel inorganique également disponible dans les pentahydrates.
L'acide thiosulfurique a une formule chimique de Na2S2O3.

L'acide thiosulfurique se présente sous la forme d'un cristal incolore blanc brillant ou même sous forme de poudre.
L'acide thiosulfurique est connu pour posséder une nature alcaline lorsqu'il se décompose en sulfure et en sulfate dans l'air.

L'acide thiosulfurique se dissout facilement dans l'eau en donnant des ions thiosulfate, l'un des agents réducteurs utiles.
Le sulfate de cuivre (II) se dissout pour donner l'ion cuivrique ; vis-à-vis d'une réaction redox avec le thiosulfate, les particules cuivriques agissent comme des agents oxydants.

L'acide thiosulfurique est un sel de sodium inorganique composé d'ions sodium et thiosulfate dans un rapport 2:1.
L'acide thiosulfurique a un rôle d'antidote à l'empoisonnement au cyanure, d'agent néphroprotecteur et de médicament antifongique.
L'acide thiosulfurique contient un thiosulfate(2-).

L'acide thiosulfurique est un produit chimique industriel qui a également une longue histoire médicale.
L'acide thiosulfurique était à l'origine utilisé comme médicament intraveineux pour l'empoisonnement aux métaux.

L'acide thiosulfurique a depuis été approuvé pour le traitement de certaines conditions médicales rares.
Ceux-ci comprennent l'empoisonnement au cyanure, la calciphylaxie et la toxicité du cisplatine.

Des tests in vitro ont démontré que l'acide thiosulfurique est un agent anti-inflammatoire et neuroprotecteur.
L'acide thiosulfurique a donc un potentiel pour traiter les maladies neurodégénératives telles que la maladie d'Alzheimer et la maladie de Parkinson.

NaSH a des propriétés similaires et est un peu plus puissant que l'acide thiosulfurique dans ces essais in vitro.
Cependant, l'acide thiosulfurique a déjà été approuvé comme traitement disponible par voie orale.
L'acide thiosulfurique peut donc être un candidat facilement disponible pour traiter les troubles neurodégénératifs tels que la maladie d'Alzheimer et la maladie de Parkinson.

L'acide thiosulfurique est un composé industriel qui a une longue histoire d'utilisation médicale.

L'acide thiosulfurique étant utilisé comme conservateur alimentaire, la population générale est largement exposée à ce composé non toxique.
Par exemple, l'acide thiosulfurique est généralement ajouté au sel de table à moins de 0,1 % et aux boissons alcoolisées à moins de 0,0005 %.
L'acide thiosulfurique est généralement disponible sous forme de produit oral sans ordonnance.

L'acide thiosulfurique est un sel de sodium inorganique de formule Na2S2O3 composé d'un mélange 2:1 d'ions sodium et thiosulfate.
Les utilisations de l'acide thiosulfurique sont nombreuses, notamment comme agent fixant ou pour neutraliser l'effet des biocides tels que le dichlore, l'iode et autres oxydants, aussi, l'acide thiosulfurique a un rôle d'antidote à l'empoisonnement au cyanure, d'agent néphroprotecteur et d'antifongique.

L'acide thiosulfurique est généralement ajouté au sel de table à moins de 0,1 % et aux boissons alcoolisées à moins de 0,0005 %.
L'acide thiosulfurique est généralement disponible sous forme de produit oral sans ordonnance.

Les solutions d'acide thiosulfurique sont presque exclusivement utilisées pour standardiser les solutions d'iode ou comme titrants en retour dans les titrages utilisant l'iode.
Les solutions d'acide thiosulfurique sont le plus souvent standardisées avec des solutions de dichromate de potassium ou d'iodate de potassium, qui génèrent de l'iode à partir d'iodure.
L'indicateur d'amidon est généralement utilisé.

La réaction avec l'iode est :
I3- + 2 S2O32- → 3 I- + S4O62- (ion dithionite)

Les titrages avec une solution standard d'acide thiosulfurique sont mieux effectués dans la plage de pH 5 à 9.
Comme cela n'est pas toujours possible, les titrages doivent être effectués rapidement et avec une agitation adéquate pour assurer une réaction rapide du thiosulfate, minimisant ainsi toute décomposition accélérée par l'acide.
Cela minimisera également l'oxydation catalysée par l'acide de l'iodure (généralement présent dans un titrage impliquant du thiosulfate) en iodate, ce qui pourrait entraîner une diminution de la précision.

Les solutions d'acide thiosulfurique sont sujettes à la décomposition bactérienne et à la détérioration chimique.
Les solutions d'acide thiosulfurique se décomposent en solution acide, entraînant le dégagement de gaz de dioxyde de soufre et la précipitation de soufre élémentaire.
Le contact avec le dioxyde de carbone dans l'air peut produire l'acidité conduisant à cette décomposition, qui est plus rapide dans des solutions de thiosulfate plus diluées.

L'acide thiosulfurique, également connu sous le nom d'hydrosulfite de sodium, est utilisé comme antidote à l'empoisonnement au cyanure, mais plusieurs études ont démontré que l'efficacité de l'acide thiosulfurique dans certaines conditions pathologiques est liée à la calcification ectopique.
Les mécanismes d'action par lesquels l'acide thiosulfurique exerce un effet inhibiteur de l'acide thiosulfurique sur la minéralisation vasculaire ne sont pas encore clairs.

L'acide thiosulfurique a été postulé que l'acide thiosulfurique : (i) forme avec le calcium un complexe plus soluble que le phosphate de calcium et l'oxalate de calcium, (ii) a une activité antioxydante améliorant la fonction endothéliale, (iii) a des propriétés d'acidose.
Cependant, O'Neil et Hardcastle ont démontré que l'effet inhibiteur de l'acide thiosulfurique semble être indépendant des interactions calciques ou du pH, mais pourrait être dû à un effet extracellulaire direct sur la calcification induite par une lésion cellulaire libérant des débris cellulaires et des vésicules matricielles.

Néanmoins, l'acide thiosulfurique est utilisé pour traiter la calciphylaxie, les calculs rénaux, la calcification vasculaire urémique et la calcification des artères coronaires.
Récemment, l'acide thiosulfurique par voie intraveineuse a été utilisé chez un jeune garçon présentant plusieurs mutations délétères des gènes ABCC6, ENPP1 et HBB et, sur une période de 6 mois, la sténose calcifiante des artères coeliaques et mésentériques n'était plus détectable à l'échographie artérielle.
Le suivi a mis en évidence une efficacité temporaire de l'acide thiosulfurique.

Deux essais cliniques soulignent que le traitement à l'acide thiosulfurique peut être sûr et peut réduire le taux de progression de la calcification de l'artère coronaire chez les patients hémodialysés.

L'acide thiosulfurique peut être utilisé pour atténuer certains des effets secondaires du cisplatine (un médicament anticancéreux).
L'acide thiosulfurique est également utilisé avec un autre médicament dans le traitement d'urgence de l'empoisonnement au cyanure.

L'acide thiosulfurique est également utilisé pour réduire le risque de perte auditive chez les enfants de 1 mois et plus qui reçoivent des médicaments (par exemple, le cisplatine) pour un cancer qui ne s'est pas propagé dans tout le corps.
Ce médicament doit être administré uniquement par ou sous la surveillance immédiate de votre médecin.

L'acide thiosulfurique est disponible sous les formes posologiques suivantes :
Solution

Applications de l'acide thiosulfurique :
Nous trouvons diverses applications de l'acide thiosulfurique dans différents domaines tels que la médecine, la photographie, l'extraction de l'or et bien d'autres domaines.

Les autres utilisations de l'acide thiosulfurique sont ci-dessous;
L'acide thiosulfurique est utilisé dans la fabrication de patines
Dans les industries, le produit chimique est utilisé pour la déchloration de petits plans d'eau comme les étangs, les aquariums, etc.

En photographie, le produit chimique est utilisé comme agent de fixation pour dissoudre les sels d'argent des négatifs
Le produit chimique peut être utilisé comme agent nettoyant lorsqu'il est dissous dans une grande quantité d'eau chaude

L'acide thiosulfurique est bien utilisé comme agent antidote concernant l'empoisonnement au cyanure
Dans le domaine médical, l'acide thiosulfurique est utilisé dans les préparations pharmaceutiques telles que les tensioactifs anioniques aidant à la dispersion
Outre les utilisations ci-dessus, la substance chimique trouve également des applications d'acide thiosulfurique dans le traitement de l'eau, le tannage du cuir, l'eau de Javel neutralisante, l'extraction de l'or, le traitement des films photographiques, ainsi que dans les coussins chauffants chimiques.

Utilisations de l'acide thiosulfurique :
L'acide thiosulfurique est principalement utilisé dans l'industrie. Par exemple, l'acide thiosulfurique est utilisé pour convertir les colorants en leurs formes incolores solubles, appelées leuco.
L'acide thiosulfurique est également utilisé pour blanchir "la laine, le coton, la soie, ... les savons, les colles, l'argile, le sable, la bauxite et ... les huiles comestibles, les graisses comestibles et la gélatine".

L'acide thiosulfurique est ajouté en petites quantités au thiosulfate d'ammonium, qui est utilisé comme sel de fixation photographique.
Le sel hydraté est utilisé comme anti-chlore dans le blanchiment, dans la purification des eaux usées, pour la réduction du bichromate dans la production de cuir chromé et comme solvant pour le chlorure d'argent dans le grillage au chlorure des minéraux contenant de l'argent.

L'acide thiosulfurique est utilisé dans le blanchiment du papier, la photographie (fixateur), l'extraction de l'argent, la teinture des textiles (mordant) et la fabrication du cuir.
L'acide thiosulfurique est également utilisé comme antidote contre l'empoisonnement au cyanure et en médecine vétérinaire contre le ballonnement et la teigne.

L'action de l'acide thiosulfurique est multifactorielle puisque l'acide thiosulfurique est un agent chélatant des cations divalents, qui possède également des propriétés antioxydantes et vasodilatatrices.

L'acide thiosulfurique est utilisé pour traiter l'empoisonnement au cyanure.
L'acide thiosulfurique est également utilisé pour réduire les effets secondaires du cisplatine, un médicament anticancéreux.

L'acide thiosulfurique est utilisé pour traiter, dans certaines conditions, la calciphylaxie, les calculs rénaux, les calcifications vasculaires urémiques et les calcifications des artères coronaires.
L'acide thiosulfurique favoriserait la cicatrisation des ulcérations cutanées, notamment lorsqu'un traitement par oxygénothérapie hyperbare est appliqué en parallèle.

L'acide thiosulfurique est ajouté en petites quantités au thiosulfate d'ammonium, qui est utilisé comme sel de fixation photographique.
Le sel hydraté est utilisé comme anti-chlore dans le blanchiment, l'acide thiosulfurique réagit simplement et forme de l'hydrogénosulfate de sodium ou du bisulfate de sodium qui est un sel inactif.

Utilisations médicales :
L'acide thiosulfurique est utilisé dans le traitement de l'empoisonnement au cyanure.
D'autres utilisations comprennent le traitement topique de la teigne et du pityriasis versicolor et le traitement de certains effets secondaires de l'hémodialyse et de la chimiothérapie.
En septembre 2022, la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis a approuvé l'acide thiosulfurique sous le nom commercial Pedmark pour réduire le risque d'ototoxicité et de perte auditive chez les nourrissons, les enfants et les adolescents atteints de cancer recevant le médicament de chimiothérapie cisplatine.

Traitement photographique :
Les halogénures d'argent, par exemple AgBr, composants typiques des émulsions photographiques, se dissolvent lors du traitement avec du thiosulfate aqueux.
Cette application en tant que fixateur photographique a été découverte par John Herschel.

L'acide thiosulfurique est utilisé à la fois pour le traitement des films et du papier photographique; l'acide thiosulfurique est connu comme fixateur photographique et est souvent appelé « hypo », du nom chimique d'origine, hyposulfite de soude.
Le thiosulfate d'ammonium est généralement préféré à l'acide thiosulfurique pour cette application.

Neutralisation de l'eau chlorée :
L'acide thiosulfurique est utilisé pour déchlorer l'eau du robinet, notamment en abaissant les niveaux de chlore pour une utilisation dans les aquariums, les piscines et les spas (par exemple, après une surchloration) et dans les usines de traitement de l'eau pour traiter l'eau de lavage décantée avant de la rejeter dans les rivières.
La réaction de réduction est analogue à la réaction de réduction de l'iode.

Dans les tests de pH des substances de blanchiment, l'acide thiosulfurique neutralise les effets décolorants de l'eau de Javel et permet de tester le pH des solutions d'eau de Javel avec des indicateurs liquides.
La réaction pertinente est apparentée à la réaction de l'iode : le thiosulfate réduit l'hypochlorite (l'ingrédient actif de l'eau de Javel) et, ce faisant, s'oxyde en sulfate.

La réaction complète est :
4 NaClO + Na2S2O3 + 2 NaOH → 4 NaCl + 2 Na2SO4 + H2O

De même, l'acide thiosulfurique réagit avec le brome, éliminant le brome libre de la solution.
Les solutions d'acide thiosulfurique sont couramment utilisées par précaution dans les laboratoires de chimie lorsqu'ils travaillent avec du brome et pour l'élimination en toute sécurité du brome, de l'iode ou d'autres oxydants puissants.

Utilisations industrielles :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Agent de transfert de chaîne
Agent de nettoyage
Un inhibiteur de corrosion
Intermédiaire
Intermédiaires
Produits chimiques de laboratoire
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Autre précisez)
Agents oxydants/réducteurs
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
Agent réducteur
Agents de séparation des solides
Solvants (pour le nettoyage ou le dégraissage)
Modificateur de surface
Agents tannants non spécifiés ailleurs

Utilisations grand public :
Agent de nettoyage
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Solvants (pour le nettoyage ou le dégraissage)

Procédés industriels à risque d'exposition :
Traitement des pâtes et papiers
Traitement des égouts et des eaux usées
Tannage et traitement du cuir
Traitement photographique
Textiles (impression, teinture ou finition)
Extraction et raffinage des métaux

Activités à risque d'exposition :
Application de patines métalliques

Propriétés de l'acide thiosulfurique :
L'acide thiosulfurique est un cristal monoclinique incolore ou une poudre cristalline blanche, inodore et salée.
La densité relative pour cela est de 1,667.

Soluble dans l'eau, la solubilité de l'acide thiosulfurique à 100°C est de 231 g/100 ml de vapeur.
Le sel d'acide thiosulfurique se décompose à des températures élevées pour donner du sulfate de sodium avec du polysulfure de sodium.
L'acide thiosulfurique se dissocie dans l'eau et certains autres solvants polaires.

Lorsqu'il est exposé à des acides dilués tels que l'acide chlorhydrique dilué, le sel d'acide thiosulfurique subit une réaction de décomposition pour donner du soufre avec du dioxyde de soufre.

L'acide thiosulfurique possède diverses propriétés chimiques et physiques comme indiqué ci-dessous;
L'acide thiosulfurique se présente sous la forme d'un cristal incolore blanc translucide et est un composé inorganique.
L'acide thiosulfurique est une substance soluble dans l'eau et est également soluble dans l'essence de térébenthine mais pas dans l'alcool.

L'acide thiosulfurique a un point de fusion d'environ 48 à 52 C.
L'acide thiosulfurique est de nature très stable et serait incompatible avec certains agents oxydants forts et acides forts.

L'anion thiosulfate réagit facilement avec les acides dilués produisant du soufre, du dioxyde de soufre et également de l'eau.
Le produit chimique a une densité d'environ 1,667 g/mL.

Structure de l'acide thiosulfurique :
Deux polymorphes sont connus sous le nom de pentahydrate.
Le sel anhydre existe sous plusieurs polymorphes.

À l'état solide, l'anion thiosulfate est de forme tétraédrique et est théoriquement dérivé en remplaçant l'un des atomes d'oxygène par un atome de soufre dans un anion sulfate.
La distance SS indique une liaison simple, ce qui implique que le soufre terminal détient une charge négative significative et que les interactions SO ont davantage un caractère de double liaison.

L'acide thiosulfurique a une formule chimique de Na2S2O3 et la masse molaire d'environ 158,11 g/mol.
L'acide thiosulfurique existe bien sous forme de sels pentahydratés (Na2S2O3.5H2O), ayant une masse molaire mesurant environ 248,18 g/mol.

L'acide thiosulfurique est un composé ionique constitué de deux cations d'atome de sodium (Na+) et d'un anion chargé négativement de thiosulfate (S2O3-).
Ici, l'atome central constitué de liaisons de soufre aux trois atomes d'oxygène et également à un autre atome de soufre, tout cela par une liaison simple et également double possédant un caractère de résonance.
Le solide existe également dans une structure cristalline monoclinique.

L'anion thiosulfate est généralement une structure tétraédrique et est obtenu par le remplacement de l'un des atomes d'oxygène par l'utilisation d'un atome de soufre dans l'anion sulfate.

Méthodes de fabrication de l'acide thiosulfurique :
La liqueur de sous-produit de la production de sulfure de sodium est mise à réagir avec du dioxyde de soufre pour donner de l'acide thiosulfurique; ou des composés nitrés organiques sont bouillis avec une solution de polysulfure de sodium pour donner une liqueur de lixiviation d'acide thiosulfurique, qui est ensuite purifiée, concentrée et cristallisée

En dissolvant du soufre dans une solution de sulfite de sodium puis en cristallisant.
L'acide thiosulfurique est également préparé à partir de liqueurs résiduaires obtenues dans la production de sulfure de sodium, de liqueurs contenant du carbonate de sodium et une petite quantité de sulfite de sodium et de sulfate de sodium ajoutés au sulfure.

Informations générales sur la fabrication de l'acide thiosulfurique :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Fabrication de tous les autres produits chimiques inorganiques de base
Fabrication de tous les autres produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Fabrication de produits informatiques et électroniques
Fabrication d'équipements, d'appareils et de composants électriques
Fabrication de produits métalliques fabriqués
Fabrication de machines
Activités minières (hors pétrole et gaz) et activités de soutien
Fabrication Divers
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Activités de forage, d'extraction et de soutien pétroliers et gaziers
Fabrication de peinture et de revêtement
Fabrication de papier
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Fabrication pétrochimique
Raffineries de pétrole
Fabrication de films photographiques, de papier, de plaques et de produits chimiques
Prestations de service
Fabrication de savons, de produits de nettoyage et de produits de toilette
Fabrication de colorants et de pigments synthétiques
Fabrication de textiles, de vêtements et de cuir
Fabrication de matériel de transport
Utilitaires
Commerce de gros et de détail

Production d'acide thiosulfurique :
À l'échelle industrielle, l'acide thiosulfurique est produit principalement à partir des déchets liquides de sulfure de sodium ou de la fabrication de colorants au soufre.

En laboratoire, ce sel peut être préparé en chauffant une solution aqueuse de sulfite de sodium avec du soufre ou en faisant bouillir de l'hydroxyde de sodium aqueux et du soufre selon cette équation :
6 NaOH + 4 S → 2 Na2S + Na2S2O3 + 3 H2O

Principales réactions de l'acide thiosulfurique :

Lors d'un chauffage à 300 °C, l'acide thiosulfurique se décompose en sulfate de sodium et polysulfure de sodium :
4 Na2S2O3 → 3 Na2SO4 + Na2S5

Les sels de thiosulfate se décomposent de manière caractéristique lors d'un traitement avec des acides.
La protonation initiale se produit au soufre.

Lorsque la protonation est effectuée dans de l'éther diéthylique à -78 ° C, H2S2O3 (acide thiosulfurique) peut être obtenu.
L'acide thiosulfurique est un acide assez fort avec des pKa de 0,6 et 1,7 pour les première et deuxième dissociations, respectivement.

Dans des conditions normales, l'acidification des solutions de cet excès de sel avec des acides même dilués entraîne une décomposition complète en soufre, dioxyde de soufre et eau :
8 Na2S2O3 + 16 HCl → 16 NaCl + S8 + 8 SO2 + 8 H2O

Chimie de coordination :
Le thiosulfate est un ligand puissant pour les ions de métaux mous.
Un complexe typique est [Pd(S2O3)2(éthylènediamine)]2−, qui comporte une paire de ligands thiosulfate à liaison S.

L'acide thiosulfurique et le thiosulfate d'ammonium ont été proposés comme lixiviants alternatifs au cyanure pour l'extraction de l'or.
Les avantages de cette approche sont que (i) le thiosulfate est beaucoup moins toxique que le cyanure et (ii) que les types de minerais réfractaires à la cyanuration de l'or (par exemple les minerais carbonés ou de type Carlin) peuvent être lessivés par le thiosulfate.
Certains problèmes avec ce procédé alternatif incluent la consommation élevée de thiosulfate et l'absence d'une technique de récupération appropriée, puisque [Au(S2O3)2]3− ne s'adsorbe pas sur le charbon actif, qui est la technique standard utilisée dans la cyanuration de l'or pour séparer le complexe aurifère de la boue de minerai.

Iodométrie :

En chimie analytique, l'utilisation la plus importante vient du fait que l'anion thiosulfate réagit de manière stoechiométrique avec l'iode en solution aqueuse, réduisant l'acide thiosulfurique en iodure lorsque le thiosulfate est oxydé en tétrathionate :

2 S2O2−3 + I2 → S4O2−6 + 2 I−

En raison de la nature quantitative de cette réaction, ainsi que du fait que Na2S2O3·5H2O a une excellente durée de conservation, l'acide thiosulfurique est utilisé comme titrant en iodométrie.
Na2S2O3·5H2O est également un composant des expériences d'horloge à iode.

Cette utilisation particulière peut être mise en place pour mesurer la teneur en oxygène de l'eau par une longue série de réactions dans le test de Winkler pour l'oxygène dissous.
L'acide thiosulfurique est également utilisé pour estimer volumétriquement les concentrations de certains composés en solution (peroxyde d'hydrogène, par exemple) et pour estimer la teneur en chlore de la poudre de blanchiment commerciale et de l'eau.

Réaction du cation aluminium :
L'acide thiosulfurique est utilisé en chimie analytique.

L'acide thiosulfurique peut, lorsqu'il est chauffé avec un échantillon contenant des cations aluminium, produire un précipité blanc :
2 Al3+ + 3 S2O2−3 + 3 H2O → 3 SO2 + 3 S + 2 Al(OH)3

Chimie organique:
L'alkylation de l'acide thiosulfurique donne des S-alkylthiosulfates, appelés sels de Bunte.
Les alkylthiosulfates sont sensibles à l'hydrolyse, donnant le thiol.

Cette réaction est illustrée par une synthèse d'acide thioglycolique :
ClCH2CO2H + Na2S2O3 → Na[O3S2CH2CO2H] + NaCl
Na[O3S2CH2CO2H] + H2O → HSCH2CO2H + NaHSO4

Pharmacologie et biochimie de l'acide thiosulfurique :

Classification pharmacologique MeSH :

Agents chélatants :
Produits chimiques qui se lient et éliminent les ions des solutions.
De nombreux agents chélatants fonctionnent par la formation de COMPLEXES DE COORDINATION avec des MÉTAUX.

Antioxydants :
Substances naturelles ou synthétiques qui inhibent ou retardent les réactions d'oxydation.
Ils neutralisent les effets néfastes de l'oxydation des tissus animaux.

Agents antituberculeux :
Médicaments utilisés dans le traitement de la tuberculose.

Ils sont divisés en deux classes principales :
Agents de « première ligne », ceux qui ont la plus grande efficacité et des degrés de toxicité acceptables utilisés avec succès dans la grande majorité des cas ; et les médicaments de "seconde ligne" utilisés dans les cas résistants aux médicaments ou ceux dans lesquels une autre affection liée au patient a compromis l'efficacité du traitement primaire.

Stabilité et réactivité de l'acide thiosulfurique :

Réactivité:
Normalement pas réactif

Stabilité chimique:
Normalement stable.

Possibilité de réactions dangereuses:
Réagit avec les acides pour former du dioxyde de soufre gazeux toxique et irritant.
Réagit avec les oxydants puissants pour provoquer des réactions exothermiques vigoureuses.

Conditions à éviter :
Évitez les températures élevées.

Incompatibilités :

Oxydants forts :
Provoque des réactions exothermiques vigoureuses.

Acides :
Libère du dioxyde de soufre et/ou du sulfure d'hydrogène gazeux.

Produits de décomposition dangereux:
Dioxyde de soufre gazeux, sulfure d'hydrogène gazeux et résidu de sulfure de sodium.

Manipulation et stockage de l'acide thiosulfurique :

Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Éviter tout contact avec la peau, les yeux et les vêtements.
Ne pas respirer la poussière ou le brouillard.

Utiliser avec une ventilation adéquate.
Se laver soigneusement après manipulation.

Si vous dissolvez et mélangez des solutions :
Avec un matériau anhydre, la réaction est exothermique et la solution retiendra la chaleur ; avec le matériau hydraté (cristal), la réaction est endothermique et la solution se refroidira.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver dans un endroit frais, sec et bien aéré, à l'écart des acides et des agents oxydants.
Gardez le récipient fermé lorsqu'il n'est pas utilisé et protégez-le des dommages physiques.

Mesures de premiers soins de l'acide thiosulfurique :

PEAU:
Laver la peau abondamment à l'eau et au savon.
Consulter un médecin si l'irritation persiste.
Laver les vêtements contaminés avant de les réutiliser.

YEUX:
Rincer immédiatement les yeux avec de l'eau pendant au moins 15 minutes.
Retirez les lentilles de contact si elles sont présentes après les 5 premières minutes si vous pouvez le faire facilement et continuez à rincer.
Consultez un médecin si l'irritation se produit et persiste.

INHALATION:
Retirer rapidement à l'air frais.
Consulter immédiatement un médecin si des signes d'étouffement, d'irritation ou d'autres symptômes se développent.

INGESTION:
Si conscient, rincer immédiatement la bouche avec de l'eau et faire boire 1 verre d'eau.
Ne pas faire vomir sauf indication contraire émanant du personnel médical.
Obtenez des soins médicaux immédiats.

SYMPTÔMES/EFFETS LES PLUS IMPORTANTS, AIGUS ET RETARDÉS :
Peut irriter la peau.
Peut provoquer une irritation des yeux.

Peut irriter les voies respiratoires.
Réagit avec les acides pour former du dioxyde de soufre gazeux toxique et irritant.

INDICATION D'ATTENTION MÉDICALE IMMÉDIATE ET DE TRAITEMENT SPÉCIAL, SI NÉCESSAIRE :
Traiter de façon symptomatique.

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide thiosulfurique :

Moyens d'extinction appropriés (et inappropriés) :
Le matériau n'est pas inflammable.
Utiliser des moyens d'extinction appropriés pour le matériel dans le feu environnant.

Équipement de protection spécial et précautions pour la lutte contre l'incendie :
Porter un appareil respiratoire autonome approuvé par le NIOSH pour se protéger contre toute libération de vapeurs toxiques et/ou irritantes.
Une protection de la peau et des yeux doit également être fournie.
Utiliser de l'eau pulvérisée pour refroidir les contenants exposés au feu et pour éliminer les vapeurs et les gaz.

Mesures de rejet accidentel d'acide thiosulfurique :

Précautions personnelles, équipement de protection et procédures d'urgence :
Porter un équipement de protection individuelle approprié.

Précautions environnementales:
Les déversements et les rejets peuvent devoir être signalés aux autorités fédérales et/ou locales.

Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Balayer rapidement le matériau avec un minimum de poussière et pelleter dans un récipient vide avec un couvercle.
Nettoyer la zone de déversement avec beaucoup d'eau.

Identifiants de l'acide thiosulfurique :
Numero CAS:
7772-98-7
(pentahydraté): 10102-17-7

CHEB:CHEBI:132112
ChEMBL : (pentahydraté) : ChEMBL2096650
ChemSpider : 22885
InfoCard ECHA : 100.028.970
Numéro CE : 231-867-5
Numéro E : E539 (régulateurs d'acidité, ...)
PubChem CID : 24477
Numéro RTECS : XN6476000

UN II :
L0IYT1O31N
(pentahydraté): HX1032V43M

Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID9042417
InChI : InChI=1S/2Na.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2

Clé:
AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/2Na.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2

Clé:
AKHNMLFCWUSKQB-NUQVWONBAM
(pentahydraté): InChI=1S/2Na.H2O3S2.5H2O/c;;1-5(2,3)4;;;;;/h;;(H2,1,2,3,4);5*1H2 /q2*+1;;;;;;/p-2

Clé : PODWXQQNRWNDGD-UHFFFAOYSA-L

SOURIRES :
[Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=S
(pentahydraté): OOOOOO=S([O-])([O-])=S.[Na+].[Na+]

CAS : 10102-17-7, 7732-18-5
Formule moléculaire : H10Na2O8S2
Poids moléculaire (g/mol) : 248,172
Clé InChI : PODWXQQNRWNDGD-UHFFFAOYSA-L
PubChem CID : 61475
CHEB:CHEBI:32150
Nom IUPAC : disodium;dioxido-oxo-sulfanylidène-$l^{6}-sulfane;pentahydrate
SOURIRE : OOOOO[O-]S(=O)(=S)[O-].[Na+].[Na+]

Numéro CAS : 7772-98-7
Numéro CE : 231-867-5
Formule de Hill : Na ₂ O ₃ S ₂
Masse molaire : 158,10 g/mol
Code SH : 2832 30 00
Niveau de qualité : MQ200

Synonymes : thiosulfate de sodium
Formule linéaire : Na2S2O3
Numéro CAS : 7772-98-7
Poids moléculaire : 158,11

Propriétés de l'acide thiosulfurique :
Formule chimique : Na2S2O3
Masse molaire : 158,11 g/mol (anhydre)
248,18 g/mol (pentahydraté)
Aspect : Cristaux blancs
Odeur : Inodore
Densité : 1,667 g/cm3
Point de fusion : 48,3 ° C (118,9 ° F; 321,4 K) (pentahydraté)
Point d'ébullition : 100 °C (212 °F; 373 K) (pentahydrate, - décomposition 5H2O)
Solubilité dans l'eau : 70,1 g/100 mL (20 °C)
231 g/100 mL (100 °C)
Solubilité : négligeable dans l'alcool
Indice de réfraction (nD) : 1,489

Densité : 1,667 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 48 °C
Valeur pH : 6,0 - 9,5 (50 g/l, H ₂ O, 20 °C)
Densité apparente : 1350 kg/m3
Solubilité : 701 g/l

Masse moléculaire : 158,11 g/mol
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 157,90842477 g/mol
Masse monoisotopique : 157,90842477 g/mol
Surface polaire topologique : 104 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 7
Complexité : 82,6
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 3
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications de l'acide thiosulfurique :
Dosage (iodométrique) : ≥ 97,0 %
Identité : passe le test
Valeur pH (5  % ; eau): 6,0 - 9,5
Sulfure (S) : ≤ 0,002 %
Fe (fer) : ≤ 0,005 %
Métaux lourds (comme Pb): ≤ 0,005 %

Point d'ébullition : 100°C
Point de fusion : 48,3 °C
Forme Physique : Liquide
Quantité : 1L
Information sur la solubilité : Soluble dans l'eau
Poids de la formule : 248,18 g/mol
Concentration ou composition (par analyte ou composants) : 0,1 mol/L
Densité : 1,00 g/mL
Nom chimique ou matériau : thiosulfate de sodium pentahydraté

Structure de l'acide thiosulfurique :
Structure cristalline : monoclinique

Composés apparentés de l'acide thiosulfurique :

Autres cations :
Acide thiosulfurique
Thiosulfate de lithium
Thiosulfate de potassium

Noms de l'acide thiosulfurique :

Nom IUPAC :
Thiosulfate de sodium

Autres noms:
Hyposulfite de sodium
Hyposulfite de soude
Hypo

Synonymes d'acide thiosulfurique :
THIOSULFATE DE SODIUM
7772-98-7
thiosulfate de sodium
Thiosulfate disodique
Hypo
Contrôle du chlore
Acide thiosulfurique, sel disodique
Thiosulfate de sodium, anhydre
sulfurothioate disodique
MFCD00003499
Na2S2O3
L0IYT1O31N
Acide thiosulfurique (H2S2O3), sel disodique
Sodothiol
sulfothioate de sodium
sodothiol; Sulfactol; Sulfothiorine
Cure de chlore
Déclor-It
Hypo (VAN)
HSDB 592
EINECS 231-867-5
Na2O3S2
UNII-L0IYT1O31N
AI3-01237
thiosulfate de sodium
thiosulfate de sodium
Sulfure d'oxyde de sodium
Hypo alcool, dans l'éthanol
thiosulfate de sodium anhydre
CE 231-867-5
THIOSULPHATE DISODIQUE
thiosulfate de sodium (anhydre)
THIOSULFATE DE SODIUM [MI]
CHEMBL3753202
DTXSID9042417
THIOSULFATE DE SODIUM [HSDB]
CHEBI:132112
Thiosulfate de sodium, AR, >=98%
Thiosulfate de sodium, LR, >=97%
THIOSULFATE DE SODIUM [OMS-DD]
Thiosulfate de sodium, pa, 98,0 %
AKOS015856704
AKOS016372312
THIOSULFATE DE SODIUM ANHYDRE [II]
BP-21059
Thiosulfate de sodium, ReagentPlus(R), 99 %
FT-0696570
O0522
D78333
Thiosulfate de sodium, SAJ premier grade, >=90.0%
disodique ; dioxido-oxo-sulfanylidène-lambda6-sulfane
Q339866
Thiosulfate de sodium, >=99,99 % à base d'oligo-métaux
Thiosulfate de sodium, qualité réactif Vetec(TM), 99 %
Acide thiosulfurique (H2S2O3), sel de sodium (1:2)
Thiosulfate de sodium, anhydre, teneur en métaux traces 99,99 %
Thiosulfate de sodium, purum pa, anhydre, >=98.0% (RT)
Thiosulfate de sodium [JAN] [USAN] [Wiki]
Hyposulfite de sodium
231-791-2 [EINECS]
231-867-5 [EINECS]
7772-98-7 [RN]
Dinatriumsulfurothioat [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Sulfurothioate disodique [Nom ACD/IUPAC]
Thiosulfate disodique
Hypo alcool
MFCD00003499 [numéro MDL]
thiosulfate de sodium
Sulfurothioate de disodium [Français] [Nom ACD/IUPAC]
Sel disodique de l'acide thiosulfurique
Acide thiosulfurique, sel disodique
thiosulfate de sodium anhydre
antichlore
Déclor-It
sulfanesulfite disodique
SULFANIDESULFONATE DISODIQUE
THIOSULPHATE DISODIQUE
disodique;dioxido-oxo-sulfanylidène-λ6-sulfane
Hypo
S-Hydrile
sulfure d'oxyde de sodium
Sulfure d'oxyde de sodium (Na2S2O3 )
Thiosulfate de sodium (Na2 S2 O3 )
Thiosulfate de sodiummanquant
Sodothiol
Sulfothiorine