THIOURÉE

THIOURÉE

Numéro CAS : 62-56-6
Numéro CE : 200-543-5

La thiourée est utilisée comme agent auxiliaire dans le papier diazo, le papier photosensible pour photocopie et presque tous les autres types de papier copie.
La thiourée est également utilisée pour tonifier les épreuves photographiques à la gélatine argentique.
La thiourée est utilisée dans les procédés de galvanoplastie brillante et semi-brillante Clifton-Phillips et Beaver.
La thiourée est également utilisée dans une solution avec du chlorure d'étain (II) comme solution d'étamage autocatalytique pour les cartes de circuits imprimés en cuivre.

Qu'est-ce que la Thiourée ?
La thiourée est un composé organosulfuré composé d'atomes de carbone, d'azote, d'hydrogène et de soufre.
La formule chimique des thiourées est SC(NH2)2.
Comme son nom et la composition de la thiourée le suggèrent, la thiourée est très similaire à l'urée.
Dans la thiourée, l'atome d'oxygène de l'urée est déplacé par l'atome de soufre.
Ici, vous devez noter que l'urée et la thiourée sont structurellement similaires mais très différentes en termes de propriétés physiques et chimiques.
La thiourée est également connue sous le nom de thiocarbamide.
Tous les atomes d'hydrogène de la thiourée peuvent être substitués par un groupe alkyle et les composés ainsi formés entrent dans la catégorie de la classe des thiourées.
De tels composés ont la formule générale (R1R2N) (R3R4N) C=S, où R est un groupe alkyle.

Les thiourées sont une classe de composés de thiourée de formule générale (R1R2N)(R3R4N)C=S.
La formule structurelle générale de Thiourée est donnée ci-dessous -
Structure chimique générale d'un composé de la classe des thiourées.

La thiourée est utilisée dans les accélérateurs de vulcanisation.
La thiourée est utilisée comme agent auxiliaire.
La thiourée est utilisée dans les épreuves photographiques argento-gélatino.
La thiourée est utilisée dans le papier diazo, le papier de photocopie sensible à la lumière, etc.
La thiourée est utilisée dans de nombreux procédés de galvanoplastie tels que la galvanoplastie brillante Clifton - Philips et Beaver, etc.
Pour les circuits imprimés en cuivre, une solution de chlorure d'étain(II) est utilisée.
La thiourée est également utilisée dans la solution.
La thiourée est utilisée dans les produits de nettoyage de l'argent tels que TarnX.
TarnX contient de la thiourée, de l'acide sulfamique et un détergent.
La thiourée est utilisée dans la lixiviation de l'or et de l'argent.
Des lixiviants sont utilisés à cette fin et la thiourée en est un ingrédient important.

Structure de la Thiourée
La thiourée se trouve dans les thiourées sous deux formes tautomères – la forme thione et la forme thiol.
La forme thione se trouve en plus grande quantité dans les solutions aqueuses.

La forme thiol de la thiourée est également connue sous le nom d'isothiourée.
La thiourée a une structure plane.
La thiourée est un composé covalent.
La thiourée a une double liaison entre le carbone et le soufre.
La distance de liaison C=S dans la thiourée est de 1,71 A et la moyenne des distances C-N est de 1,33 A.

Propriétés de Thiourée
Propriétés physiques et chimiques – La thiourée présente les propriétés physiques et chimiques suivantes –
La thiourée est un composé organosulfuré.
La masse molaire de la thiourée est de 76,12 g.mol-1.
La thiourée est un composé de couleur blanche.
La thiourée se trouve sous forme solide à température ambiante.
Le point de fusion de la thiourée est de 182 .
Le point d'ébullition de la thiourée est de 155 ℃.
La densité des thiourées est de 1,405 g.ml-1.
La thiourée est très soluble dans l'eau.
142g de thiourée peuvent être dissous dans un litre d'eau à 25 ℃.
La thiourée est de nature faiblement acide.
Les cristaux de thiourée sont combustibles au contact du feu.
Le pH des thiourées est supérieur à 3.
La thiourée est un composé inodore.
La tension superficielle des thiourées est de 1,04 10-2 N/m.
Conversion en thiocyanate d'ammonium - La thiourée en chauffant au-dessus de 130 ℃ forme du thiocyanate d'ammonium.
Bien que lors du refroidissement, la thiourée se transforme à nouveau en thiourée.

La thiourée (thiocarbamide) est utilisée dans la production et la modification d'auxiliaires textiles et de teinture, dans la lixiviation des minerais, dans la production de produits pharmaceutiques et de pesticides, comme accélérateur de vulcanisation et comme agent auxiliaire dans le papier diazo.
La thiourée est disponible en qualité technique et laboratoire.
La thiourée (/ˌθaɪoʊjʊəˈriːə/) est un composé organosulfuré de formule SC(NH2)2.
La thiourée est l'analogue soufré de l'urée.
La thiourée est utilisée pour l'équivalence synthétique de la thiourée avec le sulfure d'hydrogène.
La thiourée joue un rôle important dans la construction des hétérocycles.
La thiourée se présente sous forme de cristaux blancs qui est combustible et au contact du feu dégage des fumées irritantes ou toxiques.
La thiourée agit comme précurseur du sulfure pour produire des sulfures métalliques comme le sulfure de mercure.

La thiourée est structurellement similaire à l'urée, sauf que l'atome d'oxygène est remplacé par un atome de soufre, mais les propriétés de l'urée et de la thiourée diffèrent considérablement.
La thiourée est un réactif de synthèse organique.
"Thiourées" se réfère à une large classe de composés avec la structure générale (R1R2N)(R3R4N)C=S.
Les thiourées sont apparentées aux thioamides, par ex. RC(S)NR2, où R est méthyle, éthyle, etc.

Applications de la Thiourée
Précurseur de thiox
La thiourée en elle-même a peu d'applications.
La thiourée est principalement consommée comme précurseur du dioxyde de thiourée, qui est un agent réducteur courant dans le traitement des textiles.

Autres utilisations de la Thiourée
D'autres utilisations industrielles de la thiourée comprennent la production de résines ignifuges et d'accélérateurs de vulcanisation.

Réduction - Les peroxydes sont réduits en leurs diols correspondants par la thiourée.
Au cours de cette réaction de réduction, il se forme un intermédiaire appelé endoperoxyde.
L'endoperoxyde est un composé très instable.

En raison de la nature non volatile de la thiourée, la thiourée est également utilisée dans l'ozonolyse des alcènes cycliques pour donner des composés carbonylés.
La thiourée réagit avec les halogénures d'alkyle et forme des thiols.

Production de Thiourée
La thiourée peut être préparée par le thiocyanate d'ammonium.
En chauffant du thiocyanate d'ammonium, la thiourée forme de la thiourée.

La thiourée est une réaction réversible et donne un rendement élevé à une température spécifique uniquement.
Ainsi, la thiourée n'est pas couramment utilisée pour la production de thiourée.
Le plus souvent, le cyanamide de calcium est utilisé pour la production de thiourée.
L'hydrogène sulfuré réagit avec le cyanamide de calcium en présence de dioxyde de carbone et forme de la thiourée.

Utilisations de la thiourée
La production mondiale totale de thiourée est d'environ 40 % en Allemagne et 40 % en Chine.
Ainsi, l'Allemagne et la Chine sont les principaux fabricants de thiourée.
Environ 10 000 tonnes de thiourée sont produites dans le monde en un an.
L'énorme production de Thiourée indique clairement l'importance de Thiourée sur le marché.
Peu d'applications Thiourée sont énumérées ci-dessous -
La thiourée est principalement utilisée comme précurseur du dioxyde de thiourée.
Le dioxyde de thiourée est utilisé comme agent réducteur dans de nombreuses réactions chimiques utilisées dans le traitement des textiles.
La thiourée est utilisée dans la production de résines ignifuges.
La thiourée est utilisée comme source de sulfure.
La thiourée réagit avec les halogénures d'alkyle et les transforme en thiols.
Par exemple, l'éthane – 1,2 – dithiol est préparé par 1,2 – dibromoéthane.
C2H4Br2 + 2SC(NH2)2 → [C2H4(SC(NH2)2)2]Br2
[C2H4(SC(NH2)2)2]Br2 + 2KOH → C2H4(SH)2 + 2OC(NH2)2 + 2KBr

La thiourée peut également être utilisée comme source de sulfure dans des réactions avec des ions métalliques.
Par exemple, le sulfure de mercure se forme lorsque l'ion mercure réagit avec la thiourée en présence d'eau et de chaleur.
Hg2+ + SC(NH2)2 + H2O → HgS + OC(NH2)2 + 2H+
Les dérivés de pyrimidine sont formés en utilisant la thiourée.
La thiourée se condense avec le -dicarbonyle et forme des dérivés de pyrimidine.

Engrais
Récemment, la thiourée a été étudiée pour ses multiples propriétés souhaitables en tant qu'engrais, en particulier dans des conditions de stress environnemental.
La thiourée peut être appliquée dans diverses capacités, telles qu'un prétraitement des semences (pour l'amorçage), une pulvérisation foliaire ou une supplémentation moyenne.

Autres utilisations de la Thiourée :
D'autres utilisations industrielles de la thiourée comprennent la production de résines ignifuges et d'accélérateurs de vulcanisation.
La thiourée est utilisée comme agent auxiliaire dans le papier diazo, le papier photosensible pour photocopie et presque tous les autres types de papier copie.
La thiourée est également utilisée pour tonifier les épreuves photographiques à la gélatine argentique.
La thiourée est utilisée dans les procédés de galvanoplastie brillante et semi-brillante Clifton-Phillips et Beaver.
La thiourée est également utilisée dans une solution avec du chlorure d'étain (II) comme solution d'étamage autocatalytique pour les cartes de circuits imprimés en cuivre.

La thiourée est un composé organique de carbone, d'azote, de soufre et d'hydrogène, de formule CSN2H4 ou (NH2)2CS.
La thiourée est similaire à l'urée, sauf que l'atome d'oxygène est remplacé par un atome de soufre.
Les propriétés de l'urée et de la thiourée diffèrent considérablement en raison des électronégativités relatives du soufre et de l'oxygène.
La thiourée est un réactif polyvalent en synthèse organique.

"Thiourées" se réfère à une large classe de composés avec la structure générale (R1R2N)(R3R4N)C=S.
Les thiourées sont apparentées aux thioamides, par ex. RC(S)NR2, où R est méthyle, éthyle, etc.
La thiourée est interdite d'utilisation dans les aliments.
Les utilisations industrielles de la thiourée comprennent la production de résines ignifuges et d'accélérateurs de vulcanisation.

La thiourée est utilisée comme agent auxiliaire dans le papier diazo (papier photosensible pour photocopie) et presque tous les autres types de papier pour copie.
La thiourée est également utilisée pour tonifier les épreuves photographiques à la gélatine argentique.
Le produit de nettoyage d'argent liquide TarnX est essentiellement une solution de thiourée.
Un agent de lixiviation pour la lixiviation de l'or et de l'argent peut être créé en oxydant sélectivement la thiourée, en contournant les étapes d'utilisation de cyanure et de fusion.

Une autre application courante pour l'utilisation de la thiourée est une source de soufre commune pour fabriquer des nanoparticules semi-conductrices de sulfure de cadmium.
La thiourée est une molécule plane.
La distance de liaison C=S est de 1,60±0,1 pour une large gamme de dérivés.
Cette plage étroite indique que la liaison C=S est insensible à la nature du substituant.
Ainsi, le thioamide, qui s'apparente à un groupe amide, est difficile à perturber.

La thiourée réduit les peroxydes en diols correspondants.
L'intermédiaire de la réaction est un épidioxyde instable qui ne peut être identifié qu'à -100 °C.
L'épidioxyde est similaire à l'époxyde, sauf avec deux atomes d'oxygène.
Cet intermédiaire réduit en diol par la thiourée

Réactions à la thiourée
Le matériau a la propriété inhabituelle de se transformer en thiocyanate d'ammonium lorsqu'il est chauffé au-dessus de 130 °C.
Lors du refroidissement, le sel d'ammonium se reconvertit en thiourée.

Thiourée, également appelée thiocarbamide, un composé organique qui ressemble à l'urée (q.v.) mais contient du soufre au lieu de l'oxygène ; c'est-à-dire que la formule moléculaire est CS(NH2)2, tandis que celle de l'urée est CO(NH2)2.
Comme l'urée, la thiourée peut être préparée en faisant subir un réarrangement à un composé de même composition chimique, comme en chauffant du thiocyanate d'ammonium (NH4SCN).
Une méthode de préparation plus couramment utilisée consiste en l'addition d'hydrogène sulfuré au cyanamide.
La thiourée présente de nombreuses propriétés chimiques de l'urée, mais la thiourée a peu d'applications commerciales.

L'urée et la thiourée représentent des structures privilégiées en chimie médicinale.
En effet, ces fragments constituent un cadre commun à une variété de médicaments et de composés bioactifs dotés d'un large éventail de propriétés thérapeutiques et pharmacologiques.
Ici, nous donnons un aperçu de l'état de l'art des produits pharmaceutiques contenant de l'urée et de la thiourée.
Nous passons également en revue les diverses approches suivies pour les remplacements bioisostériques de (thio)urée dans les applications de chimie médicinale.
Enfin, des exemples représentatifs d'avancées récentes dans la synthèse de composés à base d'urée et de thiourée en activant des outils chimiques sont discutés.

Aspect : solide blanc
Densité : 1,405 g/ml
Point de fusion : 182 °C (360 °F; 455 K)
Solubilité dans l'eau : 142 g/l (25 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : −4.24×10−5 cm3/mol
Niveau de qualité : 200
qualité : réactif ACS
dosage : ≥99,0%
ign. résidu: ≤0.1% (comme SO4)
perte : ≤0,5% de perte au séchage, 105°C, 2h
F: 170-176 °C (lit.) 174-177 °C
solubilité : H2O : passe le test
Chaîne SOURIRE : NC(N)=S
InChI : 1S/CH4N2S/c2-1(3)4/h(H4,2,3,4)
Clé InChI : UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYSA-N

La thiourée est utilisée pour lever la dormance de certains types de graines afin de déterminer la viabilité des graines si les graines ne germent pas dans des conditions normales.
La thiourée est également utilisée pour augmenter la tolérance au stress dans les tissus végétaux.
La thiourée a été utilisée dans plusieurs espèces d'arbres comme substitut à la stratification des graines.

Description générale
La thiourée est un analogue de l'urée contenant du soufre.

Application Thiourée
La thiourée a été utilisée :
-en tant que composant du tampon de lyse pour l'homogénéisation des tissus hépatiques
-dans le tampon d'échantillon 2-D pour le dosage bidimensionnel des protéines tyrosine phosphatases (PTP) dans le gel
-en tampon de réhydratation pour l'extraction des protéines

Qu'est-ce que la Thiourée ?
La thiourée est un produit chimique industriel et est également présente naturellement dans certaines plantes et certains champignons.

Comment la Thiourée est-elle utilisée ?
En tant que produit chimique industriel, la thiourée est utilisée dans les solutions de finition des métaux, dans la fabrication de cartes de circuits imprimés, dans le raffinage du cuivre et comme inhibiteur de rouille.
La thiourée peut également être trouvée dans les produits chimiques photographiques en noir et blanc et dans les nettoyants pour vernis à l'argent/métal.
D'après les données les plus récentes, la thiourée n'est pas fabriquée au Canada, mais la thiourée est importée au Canada.

Actions biochimiques/physiologiques
La thiourée est un piégeur de radicaux libres du radical peroxyde.
Il a été démontré que la thiourée inhibe la peroxydation lipidique et la réticulation du collagène induite par les ultraviolets (UV).
La dormance des bourgeons chez les plantes peut être inhibée par la thiourée qui est utilisée comme stimulateur de croissance.
La thiourée est également connue pour être utilisée dans le traitement de l'hyperthyroïdie.

Structure et collage
La thiourée est une molécule plane.
La distance de liaison C=S est de 1,71 Å.
Les distances C-N sont en moyenne de 1,33 Å.
L'affaiblissement de la liaison C-S par la liaison C-N pi est indiqué par la liaison courte C=S dans la thiobenzophénone, qui est de 1,63 Å.
La thiourée se présente sous deux formes tautomères, dont la forme thione prédomine dans les solutions aqueuses.
La constante d'équilibre a été calculée comme Keq est 1,04×10−3.
La forme thiol, également connue sous le nom d'isothiourée, peut être rencontrée dans des composés substitués tels que les sels d'isothiouronium.

Production de Thiourée
La production annuelle mondiale de thiourée est d'environ 10 000 tonnes.
Environ 40 % sont produits en Allemagne, 40 % en Chine et 20 % au Japon.
La thiourée peut être produite à partir de thiocyanate d'ammonium, mais le plus souvent la thiourée est produite par la réaction de sulfure d'hydrogène avec du cyanamide de calcium en présence de dioxyde de carbone.

Thiourée
Où trouve-t-on la thiourée ?
La thiourée est utilisée comme accélérateur dans la production de caoutchouc (par exemple, le néoprène) et comme antioxydant pour le papier photo, les produits chimiques photographiques, le caoutchouc et les plastiques.
La thiourée se trouve également comme additif dans les agents de gravure, les nettoyants et les produits à polir.
La thiourée peut être utilisée comme inhibiteur dans les bains de décapage, piégeur de métaux lourds, colorant textile et composant ignifuge dans le nylon.

Quels sont les produits qui peuvent contenir de la thiourée ?
Adhésifs
Nettoyants
Papier de copie
Un inhibiteur de corrosion
Graveurs
Résines ignifuges
Papier de photocopie photosensible
Polis à métaux
Produits en néoprène (polychloroprène)
• Des gants
• Combinaisons
• Appareils orthopédiques/supports
• Coupe-froid
• Supports de poignet pour clavier
• Chaussures/semelles de sport
• Lunettes de natation
• Bottes en caoutchouc
• Lunettes de protection
• Semelles
Décapants pour peinture et colle
Papier photo
Produits chimiques photographiques
Plastique
Caoutchouc
Teinture textile et papier
Thermorevêtement
• des cartes téléphoniques en plastique

Les thiourées, contenant des atomes de soufre et d'azote, sont sensibles à l'oxydation par un grand nombre d'oxydants donnant naissance à divers produits, notamment des urées, des sulfures, des oxydes de soufre et de l'azote.
Certains nouveaux produits cyclisés ont également été obtenus lors de l'oxydation.
Les conditions de réaction et les types d'oxydants orientent la formation de différents produits.
Cette revue comprend essentiellement les aspects synthétiques, et les mécanismes/schémas des réactions discutés dans le manuscrit sont basés sur la stoechiométrie et les produits des réactions.

Forts de notre expérience durement acquise dans cette industrie, nous nous engageons à proposer une gamme exclusive de poudre de thiourée.
La thiourée est largement appréciée sur les marchés nationaux et internationaux.
En dehors de cela, nos inspecteurs qualité testent ce produit afin de s'assurer que le produit proposé est exempt de tout défaut.
La thiourée peut être achetée chez nous aux meilleurs prix de l'industrie dans les délais promis.

La thiourée a été introduite dans les micropores de UiO-66 et de ses dérivés.
La thiourée fournit le premier exemple de dopage de molécules hautement polaires dans les structures métal-organiques (MOF) via un processus de solution.

Synonymes:
Thiocarbamide
62-56-6
Isothiourée
2-Thiourée
Pseudothiourée
Sulourée
Thiuronium
2-Thiopseudourée
Sulfourea
Diamide d'acide thiocarbonique
Urée, thio-
Acide carbamimidothioïque
bêta-Thiopseudourea
Thiomocovine
Urée, 2-thio-
Tsizp 34
Pseudourée, 2-thio-
Thiocarbamide
Thioharnstoff
Thiokarbamid
Sulfouren
USAF EK-497
Numéro de déchet RCRA U219
diamide carbonothioïque
thio-urée
UNII-GYV9AM2QAG
NSC 5033
MFCD00008067
.beta.-Thiopseudourea
17356-08-0
GYV9AM2QAG
Urée, thio-(8CI)
H2NC(S)NH2
(NH2)2CS
CHEMBL260876
CHEBI : 36946
DSSTox_CID_1348
DSSTox_RID_76101
DSSTox_GSID_21348
Thiourée, 99%, extra pure
CGU
Thiomocovina [Tchèque]
Thiourée, 99+%, pour analyse
Caswell n° 855
Thiourée, 99+%, réactif ACS
sulfocarbamide
RCRA déchet no. U219
CAS-62-56-6
CCRIS 588
S C (N H2)2
HSDB 1401
THIOURÉE, ACS
EINECS 200-543-5
Code chimique des pesticides de l'EPA 080201
aminothioamide
thiopseudorée
groupe thiourée
AI3-03582
groupe isothiourée
Solution Thiourée
aminothiocarboxamide
2-Thio-Pseudourée
Diamide thiocarbonique
2-Thio-Urée
bêta-thiopseudourée
Thiourée, homopolymère
Thiourée, 99%
Sulfourea, Thiocarbamide
WLN : ZYZUS
EC 200-543-5
Qualité du réactif Thiourée ACS
Thiourée, LR, >=98%
MLS002454451
ENCHÈRE : ER0582
DTXSID9021348
[N]C(N)=S
NC([S])=N
NSC5033
HMS2234E12
HMS3369M21
AMY40190
BCP27948
NSC-5033
STR00054
ZINC8437745
Thiocarbamide, Isothiourée, 2-Thiourée
Tox21_201873
Tox21_302767
BDBM50229993
STL194300
Thiourée, réactif ACS, >=99,0%
AKOS000269032
AKOS028109302
GCC-207963
MCULE-5046264236
NE10552
ONU 2877
Thiourée, ReagentPlus(R), >=99,0%
NCGC00091199-01
NCGC00091199-02
NCGC00091199-03
NCGC00256530-01
NCGC00259422-01
Thiourée, >=99,999 % (base métaux)
BP-31025
S726
SMR000857187
Thiourée, grade spécial JIS, >=98,0%
Thiourée, p.a., réactif ACS, 99,0 %
FT-0675198
T0445
C14415
T-3650
10.14272/UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYSA-N.1
A833853
Q528995
Thiourée, puriss. p.a., réactif ACS, >=99,0%
doi: 10.14272/UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYSA-N.1
J-524966
F0001-1650
Thiourée, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié
53754-90-8
Thiourée [Nom ACD/Index] [Nom ACD/IUPAC] [Wiki]
200-543-5 [EINECS]
2-Thiopseudourée
2-thiourée
605327 [Beilstein]
62-56-6 [IA]
b-Thiopseudourée
GYV9AM2QAG
MFCD00008067 [numéro MDL]
Sulfourea
sulourée
thiocarbamide
UNII-GYV9AM2QAG
Urée, 2-thio-
Urée, thio-(8CI)
YU2800000
-thiopseudourée
-Thiopseudourée
(NH2)2CS
17370-85-3 [IA]
2-Thio-Pseudourée
2-Thio-Urée
AEC, 99%
diamide carbonothioïque
https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:36946
InChI=1S/CH4N2S/c2-1(3)4/h(H4,2,3,4)
Isothiourée
Pseudothiourée
Pseudourée, 2-thio-
STR00054
le soufre
Thiocarbamide
diamide d'acide thiocarbonique
Diamide thiocarbonique
Thiokarbamid
thio-urée
Qualité du réactif Thiourée ACS
Thiourée|Thiocarbamide
Thiurée
Thiuronium
JEU
urée, thio-
ZYZUS [WLN]
β -thiopseudourée