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CE / N° de liste : 200-927-2
N° CAS : 76-03-9
Mol. formule : C2HCl3O2
L'acide trichloroacétique (TCA; TCAA; également connu sous le nom d'acide trichloroéthanoïque) est un analogue de l'acide acétique dans lequel les trois atomes d'hydrogène du groupe méthyle ont tous été remplacés par des atomes de chlore.
Les sels et esters de l'acide trichloracétique sont appelés trichloroacétates.
Synthèse
L'acide trichloracétique est préparé par la réaction du chlore avec l'acide acétique en présence d'un catalyseur approprié tel que le phosphore rouge. Cette réaction est l'halogénation de Hell-Volhard-Zelinsky.
CH3COOH + 3 Cl2 → CCl3COOH + 3 HCl
Une autre voie vers l'acide trichloracétique est l'oxydation du trichloroacétaldéhyde.
Histoire
La découverte de l'acide trichloracétique par Jean-Baptiste Dumas en 1839 a fourni un exemple frappant à la théorie à évolution lente des radicaux organiques et des valences.
La théorie était contraire aux croyances de Jöns Jakob Berzelius, déclenchant une longue dispute entre Dumas et Berzelius.
L'acide trichloracétique est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, produits pharmaceutiques, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et produits cosmétiques et de soins personnels.
L'acide trichloracétique est utilisé dans les domaines suivants : services de santé et recherche et développement scientifiques.
D'autres rejets d'acide trichloroacétique dans l'environnement sont susceptibles de se produire : utilisation en intérieur (par ex. liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, les radiateurs électriques à base d'huile) et l'utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un dégagement minimal (par exemple, les liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, les lubrifiants dans l'huile moteur et les fluides de freinage).
L'acide trichloracétique est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, produits de revêtement, produits de traitement de surface non métalliques, produits de lavage et de nettoyage et produits pharmaceutiques.
Le rejet dans l'environnement d'acide trichloracétique peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.
L'acide trichloracétique est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits pharmaceutiques, produits de traitement de surface des métaux et produits de traitement de surface non métalliques.
L'acide trichloracétique est utilisé dans les domaines suivants : services de santé, recherche et développement scientifiques et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
L'acide trichloracétique est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques, machines et véhicules et produits métalliques fabriqués.
L'acide trichloracétique peut être rejeté dans l'environnement à la suite d'une utilisation industrielle : de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans des auxiliaires technologiques sur les sites industriels et comme auxiliaire technologique.
Description générale
L'acide trichloroacétique est brièvement appelé TCA.
L'acide trichloracétique apparaît sous forme de cristal orthorhombique incolore ou blanc avec une forte déliquescence.
L'acide trichloracétique a une légère odeur irritante spéciale avec une forte corrosivité.
La solution aqueuse de TCA est fortement acide, et la solution aqueuse de 0,1 mol de solution ayant un pH de 1,2.
Le TCA avec une concentration de 30 % ou moins est difficile à stocker pendant une longue période car il se décompose progressivement en chloroforme, chlorure d'hydrogène, dioxyde de carbone, monoxyde de carbone et similaires. Dans l'alcali dilué, il sera hydrolysé en chloroforme et en dioxyde de carbone.
L'acide formique se forme dans les alcalis concentrés.
L'acide trichloracétique est un puissant produit de corrosion avec une DL50 orale de 3320mg/kg.
L'acide trichloracétique est un acide organique fort avec une constante de dissociation K = 3 × 10-2.
L'acide trichloracétique a des propriétés chimiques vives.
Le sel de sodium des acides trichloroacétiques est facilement sujet à la décarboxylation en chloroforme.
L'acide trichloracétique sera réduit en alcool lorsqu'il rencontre LiAlH4.
L'acide trichloroacétique peut avoir une réaction de remplacement d'halogène avec le KBr.
Application
L'acide trichloroacétique peut être utilisé comme matières premières pharmaceutiques, herbicides (trichloroacétate de potassium et trichloroacétate de sodium, etc.), auxiliaires de teinture textile, agent de traitement de surface métallique et chlorure d'acide, anhydride, amide, polyester, sel organométallique, eau salicylaldéhyde, acide chlorocarboxylique et le matières premières d'autres synthèses organiques.
De plus, en médecine, il peut également être utilisé comme agents éthérifiants et kératolytiques, réactifs pour pigments biliaires et réactifs de précipitation de protéines.
Dans le domaine de la biochimie, il peut être utilisé pour l'analyse de séparation des composés de phosphate biologiques et des réactifs pour la détermination du fluorure et des lipides ainsi que des réactifs microscopiques de fixation, de décalcification et de chromatographie.
Le produit est un agent anti-verrues et astringent dans le domaine pharmaceutique, principalement utilisé comme extracteur de médicaments biochimiques pour l'extraction de nombreux médicaments hautement efficaces tels que l'adénosine triphosphate, le cytochrome C et les polysaccharides placentaires.
De plus, l'acide trichloracétique, avec le phénol alcalin, peut être utilisé pour la synthèse du composé salicylaldéhyde par réaction de ReimerTiemann.
L'acide trichloroacétique peut également réagir avec des composés monooléfiniques pour synthétiser de l'acide chlorocarboxylique [CCl3 (CH2CH2) nCOOH] .
Préparation
Utiliser de l'acide acétique ou de l'acide monochloroacétique comme matière première ; réchauffer progressivement dans le 100~ 150℃ en présence de la lumière ou du catalyseur (chlorure ferrique) pour la chloration pour l'obtenir.
Utiliser de l'hydrate de chloral hydraté comme matière première ; appliquer une réaction d'oxydation en utilisant de l'acide nitrique concentré pour l'obtenir.
Propriétés chimiques
L'acide trichloracétique est un solide cristallin incolore qui est utilisé dans des solutions liquides.
L'acide trichloracétique est un solide cristallin incolore.
L'acide trichloracétique absorbe l'humidité de l'air et forme un sirop.
L'acide trichloracétique est soluble dans l'eau avec dégagement de chaleur.
L'acide trichloracétique est corrosif pour les métaux et les tissus.
Méthodes de purification
Purifiez l'acide par cristallisation fractionnée à partir de sa masse fondue, puis cristallisez-le à plusieurs reprises à partir de *benzène sec et stockez-le sur du H2SO4 concentré dans un dessiccateur sous vide.
L'acide trichloroacétique peut également être cristallisé à partir de CHCl3 ou de cyclohexane, et séché sur P2O5 ou Mg(ClO4)2 dans un dessiccateur sous vide. L'acide trichloroacétique peut être fractionné par distillation sous pression réduite à partir de MgSO4.
Layne, Jaffé et Zimmer [J Am Chem Soc 85 435 1963] ont séché l'acide trichloroacétique dans le *benzène par distillation de l'azéotrope *benzène-eau, puis ont cristallisé l'acide à partir de la solution de *benzène restante.
Les manipulations doivent être effectuées sous N2.
L'acide trichloracétique, solide est un solide cristallin incolore.
L'acide trichloracétique absorbe l'humidité de l'air et forme un sirop.
L'acide trichloracétique est soluble dans l'eau avec dégagement de chaleur.
L'acide trichloracétique est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide trichloroacétique est un acide monocarboxylique qui est de l'acide acétique dans lequel les trois hydrogènes méthyle sont remplacés par du chlore.
L'acide trichloracétique a un rôle de métabolite, d'agent cancérigène et de métabolite de souris.
L'acide trichloracétique est un acide monocarboxylique et un composé organochloré.
L'acide trichloracétique dérive d'un acide acétique.
L'acide trichloracétique est un acide conjugué d'un trichloroacétate.
La solution d'acide trichloracétique apparaît sous forme de cristaux incolores clairs dissous dans l'eau.
Corrosif pour les métaux et les tissus.
Description physique
L'acide trichloracétique, solide est un solide cristallin incolore.
L'acide trichloracétique absorbe l'humidité de l'air et forme un sirop.
L'acide trichloracétique est soluble dans l'eau avec dégagement de chaleur.
L'acide trichloracétique est corrosif pour les métaux et les tissus.
Les usages
Traditionnellement utilisé pour précipiter les protéines. A été utilisé pour déterminer la concentration en protéines par précipitation quantitative. Utilisé comme détartrant et fixateur, comme réactif de laboratoire, comme herbicide, en médecine et en microscopie.
Le trichloroacétate (TCA) est principalement utilisé pour le contrôle sélectif des graminées annuelles et vivaces dans les terres cultivées et non cultivées.
Le TCA est de nature acide et n'est pas fortement sorbé par les sols.
On rapporte que l'acide trichloracétique est rapidement dégradé dans le sol et dans l'eau par des processus microbiens.
Cependant, la décomposition du TCA se produit très lentement lorsqu'il est incubé à 14-15 °C dans des sols acides.
le timing accélère non seulement cette dégradation, mais augmente également le nombre de bactéries dégradant le TCA.
En tant que réactif pour la détection de l'albumine ; dans la fabrication d'herbicides.
L'acide trichloracétique se trouve comme sous-produit après la chloration de l'eau contenant des matières humiques.
L'acide trichloroacétique est largement utilisé en biochimie pour la précipitation de macromolécules, telles que les protéines, l'ADN et l'ARN.
Le TCA et le DCA sont tous deux utilisés dans les traitements cosmétiques (tels que les peelings chimiques et le détatouage) et comme médicaments topiques pour la chimioablation des verrues, y compris les verrues génitales.
L'acide trichloracétique peut également tuer les cellules normales.
L'acide trichloroacétique est considéré comme sûr pour une utilisation à cette fin pendant la grossesse.
Le sel de sodium (trichloroacétate de sodium) a été utilisé comme herbicide à partir des années 1950, mais les régulateurs l'ont retiré du marché à la fin des années 1980 et au début des années 1990.
Modificateur utilisé pour le produit chimique, lorsque le produit chimique est utilisé dans un laboratoire
Sous-produits des processus de désinfection
Contaminants ou sous-produits dans l'eau potable, tels que les médicaments, les pesticides et les radionucléides
Substances utilisées pour prévenir, détruire ou atténuer les parasites
Résidus trouvés dans les aliments, provenant généralement de médicaments ou de pesticides
Produits chimiques interdits d'utilisation (c'est-à-dire totalement interdits) dans les pays de l'ANASE (Association des nations de l'Asie du Sud-Est)
Produits chimiques interdits d'utilisation (c.-à-d. complètement interdits) au Canada
Méthodes de fabrication
L'acide trichloracétique est fabriqué aux États-Unis par chloration exhaustive de l'oxydation hydrolytique à l'acide acétique du tétrachloroéthène et oxydation au peroxyde d'hydrogène du chloral.
L'acide trichloracétique est produit à l'échelle industrielle par chloration des liqueurs mères d'acide acétique ou d'acide chloroacétique à 140 - 160 °C.
Si nécessaire, de l'hypochlorite de calcium est ajouté comme accélérateur de chloration.
Il existe des points de vue contradictoires concernant l'ajout de sels de métaux lourds comme catalyseurs de chloration.
Des exemples de catalyseurs qui ont été utilisés sont des composés de fer et de cuivre, qui sont précipités avec de l'acide sulfurique ou de l'acide phosphorique si la décomposition du mélange réactionnel se produit ; 2% d'acide phosphorique; et les catalyseurs et la lumière UV.
L'acide trichloracétique a également été produit sans catalyseur.
Le produit brut, contenant environ 95 % d'acide trichloracétique, est mieux isolé en cristallisant la masse fondue, en éliminant la liqueur mère avec la plupart de ses impuretés et en augmentant la pureté par centrifugation ou recristallisation.
Application
L'acide trichloroacétique a été utilisé pour la précipitation de la sLRP (protéine associée au récepteur des lipoprotéines de faible densité circulante soluble 1) isolée du plasma.
L'acide trichloracétique a été utilisé pour l'extraction de l'acide ascorbique à partir d'échantillons de plantes.
L'acide trichloroacétique a également été utilisé pour la préparation d'étalons d'ascorbate pour le dosage de l'ascorbate.
L'acide trichloroacétique a été utilisé pour la précipitation de phosphoprotéines isolées IMAC (chromatographie d'affinité d'ions métalliques immobilisés).
Traditionnellement utilisé pour précipiter les protéines. A été utilisé pour déterminer la concentration en protéines par précipitation quantitative. Utilisé comme détartrant et fixateur en microscopie.
Le trichloroacétate, ou acide trichloracétique, est un acide fort préparé par la réaction du chlore avec l'acide acétique en présence d'un catalyseur approprié.
En chimie clinique et en biochimie, il est utilisé comme précipitant de macromolécules, notamment de protéines, d'ADN et d'ARN.
Le trichloroacétate est également présent dans les traitements cosmétiques et les formulations topiques en tant que cauterant, qui élimine les condylomes ou les verrues sur la peau.
L'acide trichloracétique (TCA) est un acide beaucoup plus fort que l'acide acétique, du point de vue de l'ionisation chimique, car les atomes de chlore électronégatifs éloignent la densité électronique de l'extrémité carboxyle de la molécule, créant une charge positive partielle sur le groupe carboxyle et permettant plus facilement élimination de l'ion hydrogène chargé positivement, H+.
Une solution 0,03 molaire de TCA est ionisée à près de 90 %, tandis qu'une force comparable d'acide acétique est ionisée à moins de 3 %.
La forte attraction électronique des atomes de chlore donne également au TCA une tendance indésirable à se scinder, produisant du chloroforme (CHCl3) et du dioxyde de carbone (CO2).
L'acide trichloroacétique (TCA) est un traitement pour les verrues génitales et anales causées par le virus du papillome humain (VPH).
L'acide trichloracétique est un produit chimique puissant qui tue les verrues en détruisant les protéines dans les cellules.
Après une application répétée, les verrues rétréciront et finiront par disparaître.
Qu'est-ce que l'acide trichloracétique ?
L'acide trichloracétique est un analogue de l'acide acétique où les trois atomes d'hydrogène (H) du groupe méthyle (-CH3) sont remplacés par des atomes de chlore (Cl).
L'acide trichloroacétique est également appelé acide trichloroéthanoïque ou acéto-caustine. Les esters et les sels de l'acide trichloracétique sont appelés trichloroacétates. La formule chimique de l'acide trichloracétique est C2HCl3O2.
L'acide trichloracétique a été découvert par Jean-Baptiste Dumas en 1839. L'acéto-caustine sous sa forme solide, est un solide cristallin sans couleur.
L'acide trichloracétique forme un sirop en absorbant l'humidité de l'air.
L'acide trichloracétique se dissout dans l'eau en libérant de la chaleur. L'acide trichloracétique est corrosif.
L'acide trichloracétique est un acide puissant qui est largement utilisé en chimie clinique comme précipitant de protéines.
En outre, il a une large application dans l'élimination des verrues.
Utilisations de l'acide trichloroacétique (C2HCl3O2)
L'acide trichloroacétique est utilisé en biochimie pour précipiter des macromolécules telles que l'ADN, l'ARN et les protéines.
L'acide trichloracétique est utilisé en microscopie comme fixateur et détartrant.
Utilisé comme réactif en synthèse organique pour détecter l'albumine, les médicaments et les herbicides.
Utilisé dans la chimioablation des verrues.
Le DCA et le TCA sont utilisés dans les traitements cosmétiques.
Préparation de l'acide trichloracétique
L'acide trichloracétique est synthétisé en faisant réagir du chlore (Cl) avec de l'acide acétique (CH3COOH) en présence d'un catalyseur.
CH3COOH + 3Cl2 → CCl3COOH +3HCl
L'acide trichloracétique peut également être produit par oxydation du trichloroacétaldéhyde.
CCl3COOH.
Un acide haloacétique (organique).
Un solide cristallin incolore à blanc avec une odeur piquante et piquante et très soluble dans l'eau.
L'acide trichloracétique est irritant et corrosif.
L'inhalation de vapeurs d'acide trichloracétique peut provoquer un mal de gorge et provoquer le remplissage de liquide dans les poumons (œdème pulmonaire).
L'acide trichloracétique peut brûler la peau et les yeux.
Une vision floue et des lésions oculaires permanentes peuvent survenir.
Les expositions à long terme peuvent entraîner une toux chronique et une pneumonie bronchique peut également survenir.
Les dents peuvent s'éroder.
L'acide trichloracétique est également corrosif en cas d'ingestion.
L'acide trichloracétique est utilisé comme réactif de laboratoire, mais son utilisation principale réside dans la production de son sel de sodium, qui est utilisé dans de nombreuses industries, par exemple comme herbicide, agent de gravure et antiseptique.
Dans l'environnement, de très faibles quantités d'acide trichloracétique se retrouvent dans l'eau potable chlorée en tant que produit de désinfection par suite de la réaction du chlore avec la matière organique naturelle et les ions bromure dans l'alimentation en eau brute (de lac, réservoirs, rivières, etc. .).
Qu'est-ce qu'un TCA ?
TCA est l'abréviation de l'acide trichloracétique, un produit chimique couramment utilisé dans une large gamme de peelings chimiques.
Le TCA utilise un type d'acide qui peut être personnalisé pour une variété d'applications et de forces, d'un traitement de pause déjeuner rapide à un redémarrage complet pour votre peau.
Parmi les affections pouvant être traitées avec le TCA figurent le mélasma, les dommages causés par le soleil, les kératoses actiniques, les lentigos, la texture et les rides.
« La force du TCA dépend de la maladie traitée », explique le Dr Klein. Les peelings moyens et profonds, y compris ceux qui impliquent le TCA, nécessitent généralement une semaine ou deux de temps d'arrêt pendant que la vieille peau se décolle.
A quoi servent les peelings au TCA ?
Taches brunes et taches de vieillesse
Peau endommagée par le soleil
Hyperpigmentation
Mélasma
Acné et cicatrices d'acné
Comment fonctionne un TCA ?
Le TCA agit sur la kératine, une protéine courante présente dans la peau, les cheveux et les ongles. Le produit chimique dénature les protéines de la kératine - en d'autres termes, supprime leurs structures externes - ce qui les empêche de fonctionner correctement, éclaircit la peau et fait décoller les couches supérieures.
Contexte chimique
Le TCA se présente naturellement sous forme de cristal incolore et est facilement formulé par mélange avec de l'eau distillée.
Le TCA est stable dans des conditions normales avec un point de fusion de 54 degrés Celsius.
L'acide trichloracétique n'est pas sensible à la lumière; cependant, il est hygroscopique donc les cristaux doivent être conservés dans un récipient fermé pour limiter son absorption d'eau.
Une fois mélangé, le TCA a une durée de conservation d'au moins 2 ans.
Formulations chimiques
Les concentrations de TCA sont correctement formulées à l'aide d'une méthode de poids en volume (P/V). En termes simples, une solution à 30% de TCA est obtenue en ajoutant 30 g de TCA avec suffisamment d'eau pour obtenir une solution de 100 ml.
Il ne faut pas s'y tromper en ajoutant 30 g à 100 ml d'eau donnant ainsi une concentration plus faible.
D'autres méthodes comprenant une formulation en poids dans le poids, utilisées dans les onguents et crèmes topiques, ne sont pas exactes.
De plus, la dilution du TCA existant avec de l'eau ne doit pas être utilisée car la concentration résultante est supérieure à ce à quoi on pourrait s'attendre.
Le TCA est facilement obtenu dans un certain nombre de concentrations auprès de fournisseurs tels que Delasco qui se spécialisent dans sa production.
Récemment, il y a eu une variété de fournisseurs avec des kits de peeling chimique revendiquant une facilité d'utilisation et une efficacité accrue.
Ces kits exclusifs varient du véhicule utilisé pour délivrer le TCA à des indicateurs de couleur pour informer le médecin de l'achèvement d'un peeling.
Des précautions doivent être prises lors de l'utilisation de tels kits car le médecin perd souvent la capacité d'évaluer facilement le degré de glaçage et à son tour la profondeur et la sécurité du peeling chimique.
L'acide trichloracétique est utilisé dans la détermination de la concentration de protéines par précipitation quantitative et comme détartrant et fixateur en microscopie.
Acide trichloracétique, la solution est principalement utilisée avec le kit Fouchet-Van Gieson.
L'acide trichloracétique est utilisé pour la visualisation simultanée de la bilirubine et du collagène dans des échantillons histologiques.
La bilirubine est un pigment jaune-brun créé à la suite de la dégradation de l'hémoglobine.
La dégradation de l'hémoglobine se produit dans la moelle osseuse, la rate et le foie.
Chez les patients atteints d'hépatite, la bilirubine s'accumule sous forme de thrombus dans les voies biliaires et sous forme de granules dans les hépatocytes et dans le cytoplasme des cellules de Kupffer.
Le pigment est insoluble dans l'eau et dans les fixateurs d'eau. Cependant, en cas d'exposition prolongée aux fixateurs de formol, il peut virer au vert.
La couleur créée lors de la coloration à l'aide de l'acide trichloracétique est due à la forte réaction redox du complexe et à sa conversion ultérieure en biliverdine (vert).
L'acide trichloroacétique est mélangé à partir de cristaux de TCA absolument frais, en utilisant des calculs poids/volume appropriés, pour la normalisation de la puissance. Le TCA fabriqué localement est sujet à variation.
L'acide trichloracétique est souvent fabriqué à partir de vieux cristaux qui ont perdu une partie de leur puissance, ou en utilisant des formules incorrectes, telles que poids/poids ou d'autres calculs non standard.
L'acide trichloracétique, cristal, réactif, ACS, également connu sous le nom de TCA, est utilisé en biochimie pour aider à la précipitation des macromolécules.
L'acide trichloracétique est également utilisé dans l'industrie cosmétique comme peeling chimique et également comme dissolvant de verrues.
En tant que réactif de qualité ACS, l'acide trichloracétique fabriqué par Spectrum Chemical est utilisé comme norme de qualité par rapport à laquelle d'autres substances sont classées et a satisfait aux normes réglementaires les plus strictes en matière de qualité et de pureté.
L'acide trichloracétique (également connu sous le nom d'acide trichloréthanoïque) est un analogue de l'acide acétique dans lequel les trois atomes d'hydrogène du groupe méthyle ont tous été remplacés par des atomes de chlore. L'acide trichloracétique est un acide fort, comparable à l'acide sulfurique.
L'acide trichloroacétique est largement utilisé en biochimie pour la précipitation de macromolécules telles que les protéines, l'ADN et l'ARN. Le sel de sodium de l'acide trichloracétique est utilisé comme désherbant.
Des solutions contenant de l'acide trichloracétique comme ingrédient sont utilisées pour le détatouage et le traitement des verrues, y compris les verrues génitales, mais elles ne sont pas recommandées pour un usage personnel.
L'acide trichloracétique peut également tuer les cellules normales.
L'acide trichloroacétique est considéré comme sûr pour une utilisation à cette fin pendant la grossesse
Nom chimique formel (IUPAC)
acide 2,2,2-trichloroacétique
L'acide trichloracétique est un analogue de l'acide acétique couramment utilisé pour précipiter les protéines, l'ADN et l'ARN.
En présence de SDS (sc-24950) l'acide trichloroacétique précipitera les protéines qui pourront ensuite être quantifiées par la méthode de Lowry.
Le composé a également trouvé des utilisations comme décalcifiant et fixateur en microscopie, dans le séquençage des protéines, la détection de l'albumine et la synthèse organique.
NOMS UICPA
2,2,2-trichloroacétate
Acide 2,2,2-trichloroacétique
acide 2,2,2-trichloroacétique
Acide tricoloacétique
TCA
TCA (ISO)
Trichloressigsäure
Acide trichloroacetic
Acide trichloroacetic
acide trichloroacetic
Acide trichloroacetic
acide trichloroacetic-
Acide tricloacétique
SYNONYMES
Débloquer la solution d'acide trichloracétique
ACIDE TRICHLORACÉTIQUE extrapur
RARECHEM AL BO 0072
Acide acétique, trichloro-
Acéto-Caustin
Acide trichloracétique
acidetrichloracétique
acidetrichloracétique
acidetrichloracétique(solide)
acidetrichloracétique(solutions)
Acide tricloroacétique
acidotriclo-acétique
Tueur d'herbe d'Amchem
amchemgraskiller
CCl3COOH
TCA Farmon
Konesta
Kyselina trichloroctova
kyselinatrichloroctova
NA TA
nata
natal
solution de sodium
técan
TKhU
TKhUK
Trichloorazijnzuur
Acide trichloracétique
acide trichloracétique
Trichloressigsaure
acide trichloréthanoïque
trichloro-acétique
acide trichloroacétique (nom non spécifique)
acide trichloracétique,solution
solide acide trichloracétique
solutions d'acide trichloracétique
Acide trichloroéthanoïque
acide trichloréthanoïque
acide trichlorométhanecarboxylique
Varitox
Acide trichloracétique, 99%, flocons, extra pur
Acide trichloroacétique, 99+%, pour analyse ACS
Acide trichloracétique, pour analyse ACS
TkhV
TkhVk
QUALITÉ ACIDANALYTIQUE TRICHLORACÉTIQUE
Solution d'acide trichloracétique, TCA
Acide trichloracétique, extra pur, USP, BP
Acide trichloracétique, qualité réactif, ACS
Acide trichloracétique, solution à 3% p/v, extra pur
Acide trichloracétique, solution à 20 % p/v, extra pur
TCA (acide trichloracétique)
Acide trichloroacétique, 99%, extra pur, flocons
Débloquer, trichloroac
Débloquer, acide trichloroacétique dans le dichlorométhane
Acide trichloracétique, 99%, extra pur
Acide trichloracétique, flocons, extra pur, 99% 1KG
Acide trichloracétique, flocons, extra pur, 99% 500GR
