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NUMÉRO CAS : 7718-98-1
NUMÉRO EC : 231-744-6
FORMULE MOLÉCULAIRE : VCl3
POIDS MOLÉCULAIRE : 157,30
NOM IUPAC : trichlorovanadium
Le trichlorure de vanadium est un précurseur commun à d'autres complexes de vanadium (III)
Le trichlorure de vanadium est le composé inorganique de formule trichlorure de vanadium.
Ce sel violet est un précurseur commun à d'autres complexes de vanadium (III).
Le trichlorure de vanadium est le composé inorganique de formule trichlorure de vanadium.
Le trichlorure de vanadium est un précurseur courant d'autres complexes de vanadium (III).
Le trichlorure de vanadium forme de nombreux adduits et dérivés avec une large gamme de couleurs
Complexes :
Le trichlorure de vanadium forme des adduits et des dérivés colorés avec une large gamme de ligands.
Le trichlorure de vanadium se dissout dans l'eau pour donner l'hexahydrate, mais la formule est trompeuse.
Le trichlorure de vanadium est décrit par la formule [VCl2(H2O)4]Cl.2H2O.
En d'autres termes, deux des molécules d'eau ne sont pas liées au vanadium, dont la structure ressemble au dérivé Fe(III) correspondant.
L'élimination des deux ligands chlorure liés de [VCl2(H2O)4]+ en solution aqueuse donne l'ion vert [V(H2O)6]3+
Avec le tétrahydrofurane, le trichlorure de vanadium forme le complexe rouge/rose Trichlorure de vanadium (THF)3.
Le trichlorure de vanadium réagit avec l'acétonitrile pour donner le produit d'addition vert Trichlorure de vanadium (MeCN)3.
Lorsqu'il est traité avec KCN, le trichlorure de vanadium se convertit en [V(CN)7]4− (les premiers métaux adoptent généralement des nombres de coordination supérieurs à 6 avec des ligands compacts).
De manière complémentaire, les métaux plus gros peuvent former des complexes avec des ligands plutôt volumineux.
Cet aspect est illustré par l'isolement du trichlorure de vanadium (NMe3)2, contenant deux ligands NMe3 volumineux.
Dérivés organométalliques :
Le trichlorure de vanadium en tant que complexe thf est un précurseur de V(mesityl)3.[9]
Trichlorure de vanadium(THF)3 + 3 LiC6H2-2,4,6-Me3 → V(C6H2-2,4,6-Me3)3(THF) + 3 LiCl
Le trichlorure de vanadium (chlorure de vanadium, trichlorure de vanadium) est une excellente source de vanadium cristalline soluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures.
Le trichlorure de vanadium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes ultra haute pureté, haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles.
Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les unités de mesure pertinentes.
Profil de réactivité :
Le trichlorure de vanadium attaque de nombreux composés organiques.
Le trichlorure de vanadium peut catalyser des réactions organiques.
Les solutions aqueuses réagissent comme des acides pour neutraliser les bases.
Ces neutralisations peuvent générer de la chaleur.
La combinaison de trichlorure de vanadium avec de l'iodure de méthylmagnésium ou d'autres réactifs de type Grignard peut être violemment explosive dans diverses conditions
Le trichlorure de vanadium est un solide cristallin rose.
Densité du trichlorure de vanadium 3,00 g / cm3.
Le trichlorure de vanadium est utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques.
Le trichlorure de vanadium est paramagnétique :
le vanadium (III) a deux électrons non appariés.
Préparation et réactions :
Le trichlorure de vanadium est préparé en chauffant le VCl4 à 160-170 °C sous un courant de gaz inerte, qui balaie le Cl2.
Le liquide rouge vif se transforme en un solide violet.
Le trichlorure de vanadium est préparé en chauffant simplement le VCl4 à 160-170 °C sous un courant de gaz inerte, qui balaie le Cl2.
La réaction est simple à surveiller : le liquide rouge vif se transforme en un solide violet croustillant.
Un chauffage supplémentaire du trichlorure de vanadium se décompose avec volatilisation de VCl4, laissant VCl2.
Structure du trichlorure de vanadium :
Le trichlorure de vanadium a la structure commune BiI3, un motif qui présente une structure de chlorure hexagonale la plus compacte avec des ions vanadium occupant les trous octaédriques.
VBr3 et VI3 adoptent la même structure, mais VF3 présente une structure plus étroitement liée à ReO3.
Le trichlorure de vanadium est paramagnétique et possède deux électrons non appariés.
Le chauffage du trichlorure de vanadium se décompose avec volatilisation de VCl4, laissant VCl2.
Lors du chauffage sous H2 à 675 °C (mais moins de 700 °C), le trichlorure de vanadium se réduit en VCl2 verdâtre.
2 Trichlorure de vanadium + H2 → 2 VCl2 + 2 HCl
La composition du trichlorure de vanadium et des oxydes de vanadium(V) donne l'oxydichlorure de vanadium :
V2O5 + VOCl3 + 3 Trichlorure de vanadium → 6 VOCl2
Le trichlorure de vanadium catalyse la réaction de couplage pinacol du benzaldéhyde (PhCHO) au 1,2-diphényl-1,2-éthanediol par divers métaux réducteurs tels que le zinc :
Zn + 2 H2O + 2 PhCHO → (PhCH(OH))2 + Zn(OH)2
Le trichlorure de vanadium a la structure BI3 très courante, un motif qui présente une structure de chlorure hexagonale la plus compacte avec des ions vanadium occupant les trous octaédriques.
VBr3 et VI3 adoptent la même structure, mais VF3 présente une structure plus étroitement liée à ReO3.
Réactions du trichlorure de vanadium :
Les adduits et dérivés de V(III) présentent une large échelle de couleurs.
-Complexes aquatiques :
Le trichlorure de vanadium se dissout dans l'eau pour donner l'hexahydrate, mais la formule est trompeuse.
Le trichlorure de vanadium est décrit par la formule [VCl2(H2O)4]Cl.2H2O.
En d'autres termes, deux des molécules d'eau ne sont pas liées au vanadium, dont la structure ressemble au dérivé Fe(III) correspondant.
L'élimination des deux ligands chlorure liés de [VCl2(H2O)4]+ en solution aqueuse donne l'ion vert [V(H2O)6]3+.
-Autres ligands :
Le trichlorure de vanadium forme des complexes avec de nombreux ligands donneurs.
Des exemples représentatifs comprennent l'adduit de tétrahydrofurane rouge/rose Trichlorure de vanadium (THF)3 et l'adduit d'acétonitrile vert Trichlorure de vanadium (MeCN)3.
Lorsqu'il est traité avec du KCN, le trichlorure de vanadium se transforme en [V(CN)7]4-.
Le trichlorure de vanadium est typique des premiers métaux à adopter des nombres de coordination élevés (plus de 6) avec des ligands compacts.
De manière complémentaire, les métaux plus gros peuvent former des complexes avec des ligands plutôt volumineux.
Cet aspect est illustré par l'isolement du trichlorure de vanadium (NMe3)2, contenant deux ligands NMe3 volumineux.
-Réduction:
Lors du chauffage sous H2 à 675 °C (mais moins de 700 °C), le trichlorure de vanadium se réduit en VCl2 verdâtre.
2 Trichlorure de vanadium + H2 → 2 VCl2 + 2 HCl
-Précurseur aux organométalliques :
L'espèce remarquablement réactive V(mesityl)3 est formée à partir de trichlorure de vanadium.
Trichlorure de vanadium(THF)3 + 3 LiC6H2-2,4,6-Me3 → V(C6H2-2,4,6-Me3)3(THF) + 3 LiCl
Cette espèce fixe le CO et, dans des conditions appropriées, le N2.
Sources/Utilisations :
Trichlorure de vanadium Utilisé dans la préparation de dichlorure de vanadium et de composés organovanadium ; [Hawley]
Trichlorure de vanadium Utilisé comme catalyseur dans la production de caoutchouc EPDM et de polyéthylène ; [Ullmann]
Catégorie : Métaux, Composés inorganiques
Catégorie principale : Métaux
Nom alternatif : trichlorure de vanadium
Le trichlorure de vanadium a été utilisé comme catalyseur pour la condensation de Biginelli.
Le trichlorure de vanadium est un agent réducteur
Le trichlorure de vanadium est capable de convertir le nitrate en nitrite dans les échantillons d'eau
Le trichlorure de vanadium permet la détection directe des nitrates.
Il a été démontré que le trichlorure de vanadium subit une solvolyse d'une liaison V-Cl lors de la réaction avec des amines aliphatiques primaires et secondaires.
Avec les membres supérieurs de la série des amines primaires (RNH2, avec R = n-Pr, n-Bu, n-Pent), des adduits simples VC13,3NH2R et des sels complexes [NH3R][Vanadium Trichloride(NHR), 2NH2R] apparaissent également être formé.
Le trichlorure de vanadium forme un simple adduit, VCl2,6NH2Me, avec MeNH2, mais presque aucune réaction n'a lieu à température ambiante avec EtNH2, n-PrNH2, Me2NH et Et2NH.
Le trichlorure de vanadium peut être utilisé comme agent de réduction pour déterminer les nitrates et les nitrites dans les échantillons d'eau.
Le trichlorure de vanadium peut être utilisé dans les batteries à flux redox.
Le trichlorure de vanadium catalyse les réactions de couplage Pinacol du benzaldéhyde dans l'eau.
Le trichlorure de vanadium agit également comme un catalyseur doux et efficace pour la déprotection chimiosélective des acétonides.
Le trichlorure de vanadium agit comme agent réducteur.
Le trichlorure de vanadium est généralement disponible en différentes concentrations
Le trichlorure de vanadium est utilisé comme précurseur pour la synthèse d'autres composés à base de vanadium
Le trichlorure de vanadium est soluble dans l'eau
Le trichlorure de vanadium se présente sous forme de cristaux violets
Production de trichloride de vanadium :
Les procédés connus pour produire du trichlorure de vanadium n'ont pas réussi à produire du chlorure de vanadium pur par un traitement simple et peu coûteux de minerais ou de concentrés existants.
Les procédés utilisés et proposés jusqu'à présent ont été complexes et coûteux, et l'obtention de chlorure de vanadium de pureté souhaitée, notamment en termes de teneur en oxygène, a été difficile à rendre utile à certaines fins, telles qu'une matière première dans les procédés de réduction.
Le trichlorure de vanadium produit du métal pur.
Le trichlorure de vanadium est donc un objet de la présente invention de proposer un procédé amélioré pour produire du trichlorure de vanadium.
Un autre objet de la présente invention est de fournir un procédé pour produire du trichlorure de vanadium essentiellement sans oxygène.
Encore un autre objet de la présente invention est de proposer un procédé efficace et économique pour produire du trichlorure de vanadium à partir d'oxytrichlorure de vanadium.
Ces objets et d'autres de la présente invention deviendront apparents à partir de la description suivante.
Le trichlorure de vanadium agit comme intermédiaire dans la synthèse organique et dans la fabrication de diodes électroluminescentes organiques.
Le trichlorure de vanadium agit comme un précurseur d'autres complexes de vanadium (III).
En outre, le trichlorure de vanadium est utilisé dans la préparation de dichlorure de vanadium et de composés organovanadium.
En plus de cela, le trichlorure de vanadium sert de catalyseur dans la production de caoutchouc monomère d'éthylène propylène diène et de polyéthylène.
Trichlorure de vanadium utilisé dans les batteries à flux redox.
Le trichlorure de vanadium catalyse les réactions de couplage Pinacol du benzaldéhyde dans l'eau.
Le trichlorure de vanadium est le composé inorganique de formule VCl₃.
Ce sel violet est un précurseur commun à d'autres complexes de vanadium (III).
UTILISATIONS DU TRICHLORURE DE VANADIUM :
Le trichlorure de vanadium est utilisé comme convertisseur catalytique pour les gaz d'échappement des moteurs à combustion interne.
Le trichlorure de vanadium a également des applications comme activateurs, dépolarisants dans la fabrication de :
-verre et émaux
-échangeurs d'ions organiques
-composés luminescents
-caoutchoucs synthétiques
-thermistances et éléments de commutation
-ainsi que dans la fabrication de peintures
-agents colorants en photographie et en cinématographie.
Ils sont utilisés pour empêcher la transmission de la lumière UV dans le verre.
Les composés du vanadium sont utilisés comme mordant dans la teinture et l'impression des tissus, notamment pour fixer le noir d'aniline sur la soie et les tubes cathodiques.
Le trichlorure de vanadium a la forme de cristaux roses
Le trichlorure de vanadium peut être soluble dans l'éther et l'alcool absolu
Le trichlorure de vanadium se décompose dans l'eau et lorsqu'il est chauffé
Trichlorure de vanadium utilisé pour préparer des composés de vanadium et d'organovanadium (catalyseur d'estérification et de transestérification);
Trichlorure de vanadium utilisé comme catalyseur dans la polymérisation de :
-oléfines
-époxy
-phénolique
-résines de silicone
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU TRICHLORURE DE VANADIUM : :
-Poids moléculaire : 157,30
-Masse exacte : 155.850516
-Masse monoisotopique : 155.850516
-Surface polaire topologique : 0 Ų
-Couleur : violette
-Forme : cristal violet paramagnétique
-Densité : 3,0 g/cm3 (20 °C)
-Point de fusion : > 300 °C (572 °F; 573 K) (se décompose)
-Solubilité dans l'eau : soluble
-Solubilité : soluble dans l'eau
-Forme physique : Poudre
-Pourcentage de pureté : 97 %
-Fieser : 13 289
-Densité en vrac : 1000 kg/m3
-Industrie en vedette : fabrication de batteries
-Dosage : 97%
-LogP : 2.06850
Le trichlorure de vanadium ou le trichlorure de vanadium agit comme agent réducteur.
Le trichlorure de vanadium est un composé inorganique de formule moléculaire trichlorure de vanadium.
Le trichlorure de vanadium est une poudre rose à violette.
Le poids moléculaire du trichlorure de vanadium est de 157,3.
Le trichlorure de vanadium forme des adduits et des dérivés avec une large gamme de couleurs.
Le trichlorure de vanadium agit comme intermédiaire dans la synthèse organique et dans la fabrication de diodes électroluminescentes organiques.
Le trichlorure de vanadium agit comme un précurseur d'autres complexes de vanadium (III).
Le trichlorure de vanadium est utilisé dans la préparation de dichlorure de vanadium et de composés organovanadium.
Le trichlorure de vanadium sert de catalyseur dans la production de caoutchouc monomère d'éthylène propylène diène et de polyéthylène.
PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU TRICHLORURE DE VANADIUM :
-Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
-Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 0
-Nombre d'obligations rotatives : 0
-Compte d'atomes lourds : 4
-Charge formelle : 0
-Complexité : 8
-Nombre d'atomes d'isotopes : 0
-Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
-Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
-Nombre d'unités liées par covalence : 1
-Le composé est canonisé : Oui
-Susceptibilité magnétique (χ): +3030,0·10−6 cm3/mol
-Structure cristalline : Trigonal, hR24
ENTREPOSAGE DU TRICHLORURE DE VANADIUM :
Le trichlorure de vanadium doit être conservé à 4°C.
Le trichlorure de vanadium doit être conservé dans un endroit sec.
Étant donné que le trichlorure de vanadium est sensible à l'air, il doit être conservé dans des contenants hermétiques.
Le trichlorure de vanadium doit être conservé dans un environnement sans humidité.
Étant donné que le trichlorure de vanadium est sensible à la lumière, il doit être conservé dans des bouteilles protégées de la lumière.
Le contenant de trichlorure de vanadium doit être conservé hermétiquement fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Le trichlorure de vanadium doit être conservé séparément car il est incompatible avec les substances suivantes.
-L'eau
-Oxydants forts
-Les métaux
Le trichlorure de vanadium ne doit pas être conservé à des températures très élevées.
Le trichlorure de vanadium doit être conservé sous pression constante.
SYNONYMES :
Chlorure de vanadium (Trichlorure de vanadium)
trichlorovanadium
Chlorure de vanadium(III), 97%
Chlorure de vanadium (cento)
CHLORURE DE VANADIUM (III)
Chlorure de vanadium(III), anhydre
MFCD00011454
trichlorovanadium
chlorure de vanadium
trichlorure de vanadium
TRICHLORURE D'ION VANADIUM (3+)
Trichlorure de vanadium (3+)
Trichlorure de vanadium (3+)
trichlorovanadium
chlorure de vanadium
