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ACÉTATE DE ZINC ANHYDRE

Numéro CAS : 557-34-6
Numéro CE : 209-170-2

Acétate de zinc anhydre = acétate de zinc

Applications
L'acétate de zinc anhydre est utilisé dans la synthèse de Zn-arylphosphonates en couches avec une application potentielle dans la sorption, l'échange d'ions ou la catalyse.
L'acétate de zinc anhydre est utilisé dans la préparation par ultrasons de nanoparticules de sulfure de zinc enrobées de particules de silice.
L'acétate de zinc anhydre est administré par voie orale ou parentérale comme complément nutritionnel.
L'acétate de zinc anhydre trouve une application dans le domaine des industries telles que la préservation du bois, la fabrication d'autres sels de zinc, polymères, la fabrication d'acétate d'éthylène, comme mordant de teinture et réactif analytique.
L'acétate de zinc anhydre agit également comme inhibiteur de placage sur la tuyauterie d'eau primaire.

Solubilité
Soluble dans l'eau, l'alcool, les acides minéraux dilués et les alcalis.

Remarques
Incompatible avec les sels de zinc, les alcalis et leurs carbonates, oxalates, phosphates et sulfures. De nature hygroscopique.

Synonymes : Zn(OAc)2
Formule linéaire :(CH3CO2)2Zn
Numéro CAS : 557-34-6
Poids moléculaire : 183,48
Numéro CE : 209-170-2

Application
Utilisé comme complément alimentaire et dans les pastilles utilisées pour traiter le rhume.
Employé dans la synthèse de Zn-arylphosphonates en couches avec une application potentielle dans la sorption, l'échange d'ions ou la catalyse.
Également utilisé dans la préparation par ultrasons de nanoparticules de sulfure de zinc enrobées de particules de silice.
Emballage
25, 100, 500 g en bouteille poly
Note de préparation
Préparation de nanostructures de ZnSe par thermolyse d'acétate de zinc et de sélénourée dans un mélange d'oxyde d'octadécylamine et de trioctylphosphine.

Remarques
Incompatible avec les sels de zinc, les alcalis et leurs carbonates, oxalates, phosphates et sulfures. De nature hygroscopique.

CAS : 557-34-6
Formule moléculaire : C4H6O4Zn
Poids moléculaire (g/mol) : 183,468
Numéro MDL : MFCD00012454
InChI Key: DJWUNCQRNNEAKC-UHFFFAOYSA-LSAfficher plus

Synonyme:
acétate de zinc,
diacétate de zinc,
acétate de zinc ii,
acide acétique,
sel de zinc,
dicarbométhoxyzinc,
acide acétique,
sel de zinc ii,
diacétate de zinc,
galzine,
acétate de zinc anhydre,
siltex cl 4Afficher plus
acétate de zinc
Acétate de zinc, anhydre
diacétoxyzinc
Acide acétique, sel de zinc(2+)
Acétate de zinc, 99,99% à base de métaux traces

CID PubChem : 11192
ChEBI : CHEBI : 62984
Nom IUPAC: zinc;diacétate
SOURIRE : CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Zn+2]

L'acétate de zinc est un sel de formule Zn(CH3CO2)2, qui se présente généralement sous forme de dihydrate Zn(CH3CO2)2·2H2O.
Les formes hydratée et anhydre sont des solides incolores qui ont été utilisés comme compléments alimentaires.
Les acétates de zinc sont préparés par action de l'acide acétique sur le carbonate de zinc ou le zinc métallique.
Lorsqu'il est utilisé comme additif alimentaire, il porte le numéro E E650.
Les usages
L'acétate de zinc a peu d'utilisations en dehors des applications diététiques et médicinales.
L'acétate de zinc anhydre a été utilisé dans les pastilles pour traiter le rhume. L'acétate de zinc peut également être utilisé pour traiter les carences en zinc.
En tant que supplément quotidien oral, il est utilisé pour inhiber l'absorption du cuivre par l'organisme dans le cadre du traitement de la maladie de Wilson.
L'acétate de zinc est également vendu comme astringent sous forme de pommade, de lotion topique ou en combinaison avec un antibiotique tel que l'érythromycine pour le traitement topique de l'acné.
L'acétate de zinc anhydre est couramment vendu comme pommade anti-démangeaison topique.

Propriétés et structures de base
Dans l'acétate de zinc anhydre, le zinc est coordonné à quatre atomes d'oxygène pour donner un environnement tétraédrique, ces polyèdres tétraédriques sont ensuite interconnectés par des ligands acétate pour donner une gamme de structures polymères.

Dans l'acétate de zinc dihydraté, le zinc est octaédrique, les deux groupes acétate étant bidentés.

Acétate de zinc basique
Le chauffage du Zn(CH3CO2)2 sous vide entraîne une perte d'anhydride acétique, laissant un résidu d'acétate de zinc basique, de formule Zn4O(CH3CO2)6.
Le composé de cluster anhydre d'acétate de zinc a la structure tétraédrique indiquée ci-dessous.
L'espèce anhydre d'acétate de zinc ressemble étroitement au composé de béryllium correspondant, bien qu'elle soit légèrement expansée avec des distances Zn-O ~1,97 vs ~1,63 Å pour Be4O(OAc)6.

Plage de pourcentage d'analyse : 99,98 % (sur la base des métaux)
Informations sur la solubilité : Soluble dans l'eau, l'alcool, les acides minéraux dilués et les alcalis.
Poids de la formule : 183,47
Forme Physique :Granulaire
Densité : 1,84 g/mL
Sensibilité :Hygroscopique
Point de fusion :200°C (décomposition)
Quantité :10g
Nom chimique ou matériau : acétate de zinc

L'acétate de zinc est une source de zinc cristallin modérément soluble dans l'eau qui se décompose en oxyde de zinc lors du chauffage.
L'acétate de zinc anhydre est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes, y compris en vrac.
Tous les acétates métalliques sont des sels inorganiques contenant un cation métallique et l'anion acétate, un ion polyatomique univalent (charge 1) composé de deux atomes de carbone liés ioniquement à trois atomes d'hydrogène et deux atomes d'oxygène (symbole : CH3COO) pour un poids total de formule de 59,05 .
Les acétates sont d'excellents précurseurs pour la production de composés de très haute pureté, de catalyseurs et de matériaux à l'échelle nanométrique.
Nous produisons également une solution d'acétate de zinc.
American Elements produit de nombreuses qualités standard, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire); ACS, qualité réactif et technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (pharmacopée européenne/pharmacopée britannique) et suit les normes de test ASTM applicables.
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles, tout comme des données de recherche, techniques et de sécurité (MSDS) supplémentaires.
Veuillez nous contacter pour plus d'informations sur les délais et les prix ci-dessus.

Nous sommes le principal fabricant et fournisseur d'acétate de zincApplication employé dans la synthèse de phosphonates de Zn-aryle en couches avec une application potentielle dans la sorption, l'échange d'ions ou la catalyse.
Également utilisé dans la préparation par ultrasons de nanoparticules de sulfure de zinc enrobées de particules de silice.
Applications diététiques et médicinales, Applications industrielles

Informations relatives au transport : UN3077, Substances dangereuses pour l'environnement solide, n.s.a., 9, III (DOT)
Informations sur le transport aérien : UN3077, Substance dangereuse pour l'environnement solide, n.s.a., 9, III (IATA)
Mot de signal : Avertissement
Mentions de danger :
H302 Nocif en cas d'ingestion.
H319 Provoque une sévère irritation des yeux.
H410 Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets néfastes à long terme.
Phrases de précaution :
P264 Se laver soigneusement la peau après manipulation.
P270 Ne pas manger, boire ou fumer lors de l'utilisation de ce produit.
P273 Éviter le rejet dans l'environnement.
P280 Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage.
P301+P312 EN CAS D'INGESTION : appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin SI vous ne vous sentez pas bien.
P305+P351+P338 EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX : Rincer avec précaution à l'eau pendant plusieurs minutes. Retirez les lentilles de contact, si elles sont présentes et faciles à faire. Continuez à rincer.
P391 Recueillir le déversement. Dangereux pour le milieu aquatique.
P501 Éliminer le contenu/récipient dans.....

L'hydroxyacétate de zinc, Zn5(OH)8(CH3CO2)2·4H2O, a été préparé par la méthode de précipitation.
L'acétate de zinc anhydre a été démontré par analyse FTIR que, contrairement aux rapports précédents, l'interaction de l'anion acétate avec le cation de la matrice est ionique.
L'analyse TG, l'analyse spectrale de masse des gaz dégagés et l'analyse PXRD et FTIR à température variable in situ ont montré que la décomposition du matériau en ZnO entraîne la formation de Zn5(OH)8(CH3CO2), Zn3(OH)4(CH3CO2) 2 et de l'acétate de zinc anhydre (Zn(CH3CO2)2) comme certains des produits solides intermédiaires contenant de l'acétate. L'anion acétate anhydre de l'acétate de zinc est finalement perdu, à des températures inférieures à 400 °C, sous forme d'anhydride acétique (CH3CO)2O.

Le zinc peut être utilisé pour le traitement et la prévention de la carence en zinc et de ses conséquences, notamment le retard de croissance et la diarrhée aiguë chez les enfants, ainsi que le ralentissement de la cicatrisation des plaies.
L'acétate de zinc anhydre est également utilisé pour renforcer le système immunitaire, traiter le rhume et les otites récurrentes, ainsi que prévenir les infections des voies respiratoires inférieures.

Le zinc est impliqué dans divers aspects du métabolisme cellulaire.
L'acétate de zinc anhydre a été estimé qu'environ 10 % des protéines humaines peuvent se lier au zinc, en plus des centaines de protéines qui transportent et transportent le zinc.
L'acétate de zinc anhydre est requis pour l'activité catalytique de plus de 200 enzymes, et il joue un rôle dans la cicatrisation des plaies de la fonction immunitaire, la synthèse des protéines, la synthèse de l'ADN et la division cellulaire.
Le zinc est un élément essentiel pour un bon sens du goût et de l'odorat et soutient une croissance et un développement normaux pendant la grossesse, l'enfance et l'adolescence.
On pense que l'acétate de zinc anhydre a des propriétés antioxydantes, qui peuvent protéger contre le vieillissement accéléré et aider à accélérer le processus de guérison après une blessure ; cependant, les études diffèrent quant à son efficacité.
Les ions zinc sont des agents antimicrobiens efficaces même s'ils sont administrés à de faibles concentrations 29.

Des études sur le zinc par voie orale pour des conditions spécifiques montrent les preuves suivantes dans diverses conditions :
Rhume : les preuves suggèrent que si des pastilles ou du sirop de zinc sont pris dans les 24 heures suivant le début des symptômes du rhume, le supplément peut raccourcir la durée du rhume.
L'utilisation intranasale de zinc a été associée à la perte de l'odorat, dans certains cas à long terme ou de façon permanente.
Cicatrisation des plaies : les patients présentant des ulcères cutanés et une diminution des niveaux de zinc peuvent bénéficier de suppléments oraux de zinc.
Diahrrea : les suppléments oraux de zinc peuvent réduire les symptômes de la diarrhée chez les enfants ayant de faibles niveaux de zinc, en particulier en cas de malnutrition

Mécanisme d'action
Le zinc a trois rôles biologiques principaux : catalytique, structurel et régulateur. Le rôle catalytique et structurel du zinc est bien établi, et il existe diverses revues notables sur ces fonctions. Par exemple, le zinc est un constituant structurel de nombreuses protéines, y compris des facteurs de croissance, des cytokines, des récepteurs, des enzymes et des facteurs de transcription pour différentes voies de signalisation cellulaire. Il est impliqué dans de nombreux processus cellulaires en tant que cofacteur d'environ 3000 protéines humaines, notamment des enzymes, des facteurs nucléaires et des hormones .

Le zinc favorise la résistance à l'apoptose épithéliale grâce à la protection cellulaire (cytoprotection) contre les espèces réactives de l'oxygène et les toxines bactériennes, probablement grâce à l'activité antioxydante des métallothionéines riches en cystéine.

Dans les cellules HL-60 (lignée cellulaire de leucémie promyélocytaire), le zinc améliore la régulation à la hausse de l'ARNm A20, qui, via la voie TRAF, diminue l'activation de NF-kappaB, entraînant une diminution de l'expression des gènes et la génération du facteur de nécrose tumorale alpha (TNF- alpha), IL-1beta et IL-8 4.

Il existe plusieurs mécanismes d'action du zinc sur la diarrhée aiguë.
Divers mécanismes sont spécifiques au système gastro-intestinal : le zinc restaure l'intégrité de la barrière muqueuse et l'activité enzymatique de la bordure en brosse des entérocytes, il favorise la production d'anticorps et de lymphocytes circulants contre les agents pathogènes intestinaux, et a un effet direct sur les canaux ioniques, agissant comme un bloqueur des canaux potassiques de la sécrétion de chlore médiée par l'adénosine 3-5-cyclique monophosphate.

La carence en zinc chez l'homme diminue l'activité de la thymuline sérique (une hormone du thymus), qui est nécessaire à la maturation des cellules T auxiliaires.
Les cytokines T-helper 1 (Th(1)) sont diminuées mais les cytokines T-helper 2 (Th(2)) ne sont pas affectées par la carence en zinc chez l'homme.

Le changement de la fonction Th (1) en Th (2) conduit à un dysfonctionnement immunitaire à médiation cellulaire.
Étant donné que la production d'IL-2 (cytokine Th (1)) est diminuée, cela entraîne une diminution de l'activité des cellules tueuses naturelles (cellules NK) et des cellules cytolytiques T, normalement impliquées dans la destruction des virus, des bactéries et des cellules malignes.

Chez l'homme, une carence en zinc peut conduire à la génération de nouvelles cellules T CD4+, produites dans le thymus.
Dans des études de culture cellulaire (HUT-78, une lignée cellulaire lymphoblastoïde maligne humaine Th(0)), en raison d'une carence en zinc, de l'activation du facteur nucléaire-kappaB (NF-kappaB), de la phosphorylation d'IkappaB et de la liaison de NF-kappaB à L'ADN est diminué, ce qui entraîne une diminution de la production de cytokines Th(1).

Dans une autre étude, la supplémentation en zinc chez des sujets humains a supprimé l'expression génique et la production de cytokines pro-inflammatoires et a diminué les marqueurs du stress oxydatif.
Dans les cellules HL-60 (une lignée cellulaire de leucémie pro-myélocytaire humaine), la carence en zinc a augmenté les niveaux de cytokines et d'ARNm de TNF-alpha, IL-1beta et IL-8.
Dans ces cellules, le zinc s'est avéré induire l'A20, une protéine à doigt de zinc qui inhibe l'activation de NF-kappaB par la voie du facteur associé au récepteur du facteur de nécrose tumorale.
Ce processus a diminué l'expression des gènes des cytokines pro-inflammatoires et des marqueurs du stress oxydatif.

Le mécanisme exact du zinc dans le traitement de l'acné est mal compris.
Cependant, on considère que le zinc agit directement sur l'équilibre inflammatoire microbien et facilite l'absorption des antibiotiques lorsqu'il est utilisé en combinaison avec d'autres agents. Le zinc topique seul ainsi qu'en combinaison avec d'autres agents peut être efficace en raison de son activité anti-inflammatoire et de sa capacité à réduire les bactéries P. acnes par l'inhibition des lipases de P. acnes et des niveaux d'acides gras libres.

L'hydroxyacétate de zinc, Zn5(OH)8(CH3CO2)2·4H2O, a été préparé par la méthode de précipitation.
L'acétate de zinc anhydre a été démontré par analyse FTIR que, contrairement aux rapports précédents, l'interaction de l'anion acétate avec le cation de la matrice est ionique.
L'analyse TG, l'analyse spectrale de masse des gaz dégagés et l'analyse PXRD et FTIR à température variable in situ ont montré que la décomposition du matériau en ZnO entraîne la formation de Zn5(OH)8(CH3CO2), Zn3(OH)4(CH3CO2) 2 et de l'acétate de zinc anhydre (Zn(CH3CO2)2) comme certains des produits solides intermédiaires contenant de l'acétate. L'anion acétate est finalement perdu, à des températures inférieures à 400°C, sous forme d'anhydride acétique, (CH3CO)2O.

ACÉTATE DE ZINC
Informations générales:
L'acétate de zinc est un sel de zinc de formule Zn(CH3CO2)2, plus communément connu sous le nom de dihydrate Zn(CH3CO2)2.2H2O.
L'acétate de zinc anhydre est disponible sous forme hydratée et anhydre.

Ce sont des solides incolores qui sont fréquemment utilisés dans les procédés chimiques et comme compléments alimentaires.
Les acétates de zinc sont obtenus par action de l'acide acétique sur le carbonate de zinc ou le zinc métallique.
Lorsqu'il est utilisé comme complément alimentaire, le symbole E correspond à E650.

On les trouve dans les pastilles thérapeutiques contre le rhume.
Ils sont utilisés sous forme d'acétate de zinc dans les compléments alimentaires à base de zinc pour éliminer les carences en zinc dans l'organisme.

Dans le traitement de la maladie de Wilson, ils sont inclus dans les compléments alimentaires quotidiens qui doivent être pris par voie orale pour empêcher l'absorption du cuivre dans l'organisme.

L'acétate de zinc anhydre est utilisé dans les onguents anti-démangeaisons, les antibiotiques contenant de l'érythromycine utilisés dans le traitement de l'acné et les onguents topiques.
Dans le domaine de l'industrie chimique; Il est utilisé dans la préservation du bois, dans la production d'autres sels de zinc, dans les polymères, dans la production d'acétate d'éthyle comme mordant de teinture et comme réactif en chimie analytique.
L'acétate de zinc anhydre est utilisé comme inhibiteur de revêtement dans les conduites d'eau dans les centrales nucléaires.

L'hydroxyacétate de zinc, Zn 5 (OH) 8 (CH 3 CO 2 ) 2 ·4H 2 O, a été préparé par la méthode de précipitation.
L'acétate de zinc anhydre a été démontré par analyse FTIR que, contrairement aux rapports précédents, l'interaction de l'anion acétate avec le cation de la matrice est ionique.
L'analyse TG, l'analyse spectrale de masse des gaz dégagés et l'analyse PXRD et FTIR à température variable in situ ont montré que la décomposition du matériau en ZnO entraîne la formation de Zn 5 (OH) 8 (CH 3 CO 2 ), Zn 3 (OH ) 4 (CH 3 CO 2 ) 2 et de l'acétate de zinc anhydre (Zn(CH 3 CO 2 ) 2 ) comme certains des produits solides intermédiaires contenant de l'acétate.
L'anion acétate est finalement perdu, à des températures inférieures à 400°C, sous forme d'anhydride acétique, (CH 3 CO) 2 O.

Conseils de prudence : P280-P264-P305+P351+P338-P337+P313

Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage.
Laver soigneusement après manipulation. EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX : Rincer avec précaution à l'eau pendant plusieurs minutes.
Retirez les lentilles de contact, si elles sont présentes et faciles à faire. Continuez à rincer.
Si l'irritation oculaire persiste : Consulter un médecin.
Phrases de risque : 36-50/53
Irritant pour les yeux. Très toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l'environnement aquatique.
Phrases de sécurité : 26-57
En cas de contact avec les yeux, rincer immédiatement et abondamment à l'eau et consulter un médecin. Utiliser un confinement approprié pour éviter la contamination de l'environnement.

Le monocarbonate de zinc (carbonate de zinc) est un sel inorganique.
Aux États-Unis, le carbonate de zinc peut être utilisé comme ingrédient actif dans les produits pharmaceutiques en vente libre.
Lorsqu'il est utilisé comme ingrédient médicamenteux actif, le nom établi est le carbonate de zinc.
Le monocarbonate de zinc est généralement reconnu comme sûr par la FDA. Il est utilisé comme actif protecteur cutané.
Le carbonate de zinc s'est avéré retarder la dégradation de certaines microsphères de poly(lactide-co-glycolide) (PLG) in vivo et in vitro.
L'ajout de carbonate de zinc est essentiel lors de la préparation des microsphères de PLGA.
L'acétate de zinc anhydre peut remarquablement améliorer la stabilité des médicaments dans le microenvironnement acide à l'intérieur des microsphères PLGA.

RSI propose des produits chimiques de zinc de haute pureté comme intermédiaires et dopants pour la synthèse et la formulation. Nos produits standard sont proposés sous forme de grades de pureté des métaux traces 4N, qui peuvent être adaptés davantage pour répondre aux exigences spécifiques des clients.
Les produits RSI conviennent aux technologies de traitement basées sur des solutions, prenant en charge les matériaux avancés, la synthèse de nanomatériaux et les applications finales hautes performances.

Des micro-modèles de nanoréseaux de ZnO ont été fabriqués simplement et avec succès dans une solution aqueuse sans aucun traitement à haute température et/ou catalyseur coûteux.
L'hydrolyse forcée in situ de l'acétate de zinc anhydre à motifs, dérivé par irradiation ultraviolette avec un photomasque, a entraîné une nucléation et une croissance hétérogènes pour former des nanoréseaux de ZnO.
Les micropatterns des nanoarrays de ZnO ont été caractérisés par FE-SEM et XRD. Les nanoréseaux de ZnO ont été bien déposés sélectivement sur des régions recouvertes d'acétate de zinc anhydre à 88 °C.
HR-TEM a clarifié le mécanisme de formation dans lequel l'acétate de zinc anhydre a montré une tendance à l'hydrolyse forcée en nanocristaux de ZnO au stade initial dans la solution réactionnelle.

Nous fournissons l'un des produits les plus importants de l'industrie chimique : l'acétate de zinc.
Indispensable pour plusieurs fonctions et largement utilisé de multiples façons.
De plus, le produit chimique acétate de zinc est mis à la disposition de nos clients avec la meilleure qualité car il est fabriqué à partir d'une excellente matière première à grain élevé.
En outre, ce produit chimique peut être utilisé aux meilleurs prix du marché.

Notre société s'est imposée comme l'un des principaux fabricants et commerçants d'acétate de zinc dihydraté de qualité supérieure.
Ceux-ci sont mis à la disposition de nos clients à des tarifs nominaux.
Ce sont les produits dans lesquels le zinc est octaédrique, dans lesquels les deux groupes acétate sont bidentés.

L'acétate de zinc anhydre est un sel particulièrement utile dans les pastilles puisque l'acétate ne lie pas le zinc, avec pour résultat que pratiquement tout le zinc des pastilles est librement libéré.

Nous ne savons pas quand ni si cet article sera de nouveau en stock.
La fabrication, les tests de contrôle de la qualité et l'emballage sont tous effectués dans les propres installations de Spectrum
Ce produit est fabriqué aux États-Unis
Usage professionnel uniquement

L'acétate de zinc, cristal, USP est un solide incolore sous sa forme hydratée et anhydre.
Ce composé chimique est couramment utilisé dans la synthèse chimique ainsi que comme complément alimentaire et additif alimentaire.
Acétate de zinc anhydre principalement utilisé pour créer d'autres sels à base de zinc ainsi que des polymères.
En ce qui concerne les applications médicinales, l'acétate de zinc est couramment vendu comme pommade anti-démangeaison et pour traiter les carences en zinc.
Les produits USP fabriqués par Spectrum Chemical sont fabriqués, emballés et stockés conformément aux bonnes pratiques de fabrication actuelles (cGMP) conformément au 21CFR partie 211 dans des installations enregistrées et inspectées par la FDA.

La description
L'acétate de zinc (formule chimique : Zn(O2CCH3)2) est une sorte de sel existant couramment sous forme dihydratée.
L'acétate de zinc anhydre se présente sous la forme d'un solide incolore. Il est produit par la réaction entre l'oxyde de zinc et l'acétate d'acide.
Étant donné que le zinc est un élément essentiel pour la croissance et le développement du corps humain, l'acétate de zinc peut être utilisé comme complément alimentaire pour le traitement de la carence en zinc.
L'acétate de zinc anhydre joue un rôle important dans la synthèse du cholestérol, des protéines et des graisses.
L'acétate de zinc anhydre peut également être utilisé comme astringent, styptique et émétique.
Dans l'industrie, il a divers types d'applications, notamment la préservation du bois, la fabrication d'autres sels de zinc ainsi que l'acétate d'éthylène, utilisé comme mordant de teinture et réactif analytique.

La description
L'acétate de zinc est le composé chimique de formule Zn(O2CCH3)2, qui se présente généralement sous forme de dihydrate Zn(O2CCH3)2(H2O)2.
Les formes hydratée et anhydre sont des solides incolores couramment utilisés dans la synthèse chimique et comme compléments alimentaires.
Les acétates de zinc sont préparés par action de l'acide acétique sur le carbonate de zinc ou le zinc métallique.
Lorsqu'il est utilisé comme additif alimentaire, il porte le numéro E E650.
Propriétés chimiques
Poudre cristalline blanche
Propriétés chimiques
L'acétate de zinc se présente sous forme de plaques cristallines blanches et brillantes avec une légère odeur acétique et un goût astringent.
Propriétés physiques
Le groupe acétate anhydre de l'acétate de zinc est capable de se lier aux ions métalliques de diverses manières grâce à ses deux atomes d'oxygène et plusieurs connectivités sont observées pour les divers hydrates d'acétate de zinc.
L'acétate de zinc anhydre adopte une structure polymère constituée de zinc coordonné à quatre atomes d'oxygène dans un environnement tétraédrique, chaque tétraèdre étant relié à ses voisins par les groupes acétate.
Les ligands acétate ne sont pas bidentés.
En revanche, la plupart des diacétates métalliques présentent des métaux en coordination octaédrique avec des groupes acétate bidentés.
Dans l'acétate de zinc dihydraté, le zinc est octaédrique, les deux groupes acétate étant bidentés.
2 - 5 - Coussin chauffant
Le chauffage du Zn(CH3CO2)2 sous vide entraîne une perte d'anhydride acétique, laissant un résidu de ""acétate de zinc basique"" de formule Zn4O(CH3CO2)6.
Le composé de cluster anhydre d'acétate de zinc a la structure tétraédrique indiquée ci-dessous.
L'espèce anhydre d'acétate de zinc ressemble étroitement au composé de béryllium correspondant, bien qu'elle soit légèrement expansée avec des distances Zn-O ～1,97 vs ～1,63 Å pour Be4O(OAc)6.
Les usages
L'acétate de zinc est produit à partir d'acide acétique et d'oxyde de zinc.
L'acétate de zinc anhydre est utilisé pour la conservation du bois, la fabrication de glacis pour la peinture sur porcelaine ; comme réactif dans les tests d'albumine, de tanin, de phosphate; comme agents de réticulation pour polymères ; dans les filtres à fumée de tabac ; et comme fongicide topique. L'acétate de zinc est un additif alimentaire indirect destiné à être utilisé uniquement comme composant d'adhésifs.
Les usages
Médicament (astringent), préservation du bois, teinture textile (mordant et resist), chromate de zinc, réactif de laboratoire, agent de réticulation pour polymères, ingrédient de compléments alimentaires (jusqu'à 1 mg par jour), additif alimentaire, glaçures céramiques.
Méthodes de production
L'acétate de zinc est synthétisé en faisant réagir de l'oxyde de zinc avec de l'acide acétique glacial, avec ensuite cristallisation, séparation par centrifugation, séchage et broyage des cristaux.
Aucun solvant organique n'est utilisé lors de la synthèse.
Définition
ChEBI : Un sel d'acétate dans lequel le composant cationique est le zinc (2+).
Préparation
L'acétate de zinc est préparé par réaction de l'acide acétique avec l'oxyde de zinc suivie d'une cristallisation (cristaux de dihydrate obtenus) : ZnO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Zn + H2O.
Application
3–1-Applications diététiques et médicinales
L'acétate de zinc est utilisé comme complément alimentaire et dans les pastilles utilisées pour traiter le rhume.
L'acétate de zinc seul est considéré comme un traitement plus efficace que le gluconate de zinc.
L'acétate de zinc peut également être utilisé pour traiter les carences en zinc.
En tant que supplément quotidien oral, il est utilisé pour inhiber l'absorption du cuivre par l'organisme dans le cadre du traitement de la maladie de Wilson.
L'acétate de zinc est également vendu comme astringent sous forme de pommade, de lotion topique ; ou associé à un antibiotique tel que l'érythromycine pour le traitement topique de l'acné.
De plus, l'acétate de zinc est couramment vendu comme onguent topique anti-démangeaisons.
3–2-Applications industrielles
Les applications industrielles comprennent la préservation du bois, la fabrication d'autres sels de zinc, de polymères, la fabrication d'acétate d'éthylène, comme mordant de teinture et de réactif analytique. L'acétate de zinc est un précurseur via une voie sol-gel de l'oxyde de zinc semi-conducteur transparent.
Applications pharmaceutiques
L'acétate de zinc a été utilisé comme excipient dans une variété de formulations pharmaceutiques, notamment des gels, lotions et solutions topiques, et des injections sous-cutanées. Il a également été étudié pour une utilisation dans une formulation orale à libération contrôlée pour des médicaments hydrosolubles en combinaison avec de l'alginate de sodium et de la gomme xanthane.
Thérapeutiquement, l'acétate de zinc a été utilisé dans des capsules orales pour le traitement de la maladie de Wilson. L'acétate de zinc s'est également avéré efficace comme spermicide dans les contraceptifs vaginaux.
Sécurité
L'acétate de zinc est utilisé dans des formulations pharmaceutiques topiques et des injections sous-cutanées, où il est généralement considéré comme relativement non toxique et non irritant lorsqu'il est utilisé comme excipient. Cependant, l'acétate de zinc est toxique par voie intraveineuse et intrapéritonéale; il est également modérément toxique après consommation orale.
Acétate de zinc :
DL50 (rat, orale) : 2,510 g/kg
DL50 (souris, IP) : 0,057 g/kg
Médicaments et traitements vétérinaires
Le sulfate de zinc est utilisé par voie systémique comme supplément nutritionnel chez diverses espèces.
Il a été démontré que l'acétate de zinc par voie orale réduit la toxicité du cuivre chez les races de chiens sensibles (Bedlington Terriers, West Highland White Terriers) présentant une toxicose hépatique au cuivre.
La thérapie au zinc peut également être bénéfique dans le traitement de la fibrose hépatique chez le chien.
Le sulfate de zinc est utilisé localement comme astringent et comme antiseptique faible à la fois pour les affections dermatologiques et ophtalmiques.
espace de rangement
L'acétate de zinc perd de l'eau d'hydratation au-dessus de 101℃. L'acétate de zinc doit être conservé dans un contenant hermétique dans un endroit frais et sec.
Incompatibilités
L'acétate de zinc est incompatible avec les agents oxydants, les sels de zinc, les alcalis et leurs carbonates, oxalates, phosphates et sulfures.
Statut réglementaire
Inclus dans la base de données des ingrédients inactifs de la FDA (injections SC ; lotions et solutions topiques). Inclus dans les médicaments autorisés au Royaume-Uni.

L'oxyde de zinc de Tec Star est une nanoparticule sèche agissant comme charge.
Résout les problèmes typiques de finition de surface comme la corrosion et les rayures.
Augmente la dureté de la surface, améliore la résistance à la lumière UV et l'effet antiseptique.
Offre la possibilité de remplacer la passivation chromée de surface.
L'acétate de zinc anhydre diminue également l'usure et le coefficient de frottement.
L'oxyde de zinc est recommandé pour les peintures, les revêtements galvaniques et les applications d'encre.

La structure cristalline anhydre de l'acétate de zinc a été étudiée dès 1926 (Wyart, 1926).
En 1979, Valero Capilla & Alcala Aranda (1979) ont déterminé la structure de l'acétate de zinc anhydre et ont découvert que le composé cristallisait dans le groupe d'espace orthorhombique Fdd2.
Dans cette structure, les atomes de Zn se trouvent dans un environnement tétraédrique déformé et ils sont liés par des ponts d'acétate en un réseau tridimensionnel.
Par la suite, Clegg et al. (1986) ont rapporté un polymorphe monoclinique de l'acétate de zinc anhydre, qui adopte le groupe spatial C2/c.
Acétate de zinc anhydre, la géométrie de coordination du Zn est très similaire à celle trouvée dans le polymorphe orthorhombique, mais le réseau dans le cas monoclinique est bidimensionnel.
Nous nous intéressons aux complexes de zinc en raison de la biopertinence de cet ion métallique.
Au cours d'une étude dans laquelle de l'acétate de zinc hydraté a été mis à réagir avec un ligand contenant du phénolate, plusieurs cristaux d'un nouveau polymorphe monoclinique d'acétate de zinc anhydre (I) ont été obtenus.
atomes de Zn voisins, formant des feuillets bidimensionnels parallèles aux plans (100) qui sont étroitement comparables à ceux du polymorphe C2/c (Clegget al., 1986). A l'intérieur de ces feuillets, les distances entre atomes de Zn voisins, approximativement le long et exactement le long de [010], sont respectivement de 4,6411 (9) et 4,7967 (10) A . La distinction entre les deux polymorphes monocliniques réside dans la séquence d'empilement des feuillets bidimensionnels : dans (I), chaque feuille sur deux est liée par translation le long d'un, tandis que dans le polymorphe C2/c, c'est une feuille sur quatre.

Commenter :
La structure cristalline anhydre de l'acétate de zinc a été étudiée dès 1926 (Wyart, 1926).
En 1979, Valero Capilla & Alcala Aranda (1979) ont déterminé la structure de l'acétate de zinc anhydre et ont découvert que le composé cristallisait dans le groupe d'espace orthorhombique Fdd2.
Dans cette structure, les atomes de Zn se trouvent dans un environnement tétraédrique déformé et ils sont liés par des ponts d'acétate en un réseau tridimensionnel.
Par la suite, Clegg et al. (1986) ont rapporté un polymorphe monoclinique de l'acétate de zinc anhydre, qui adopte le groupe spatial C2/c.
Là, la géométrie de coordination Zn est très similaire à celle trouvée dans le polymorphe orthorhombique, mais le réseau dans le cas monoclinique est bidimensionnel.
Nous nous intéressons aux complexes de zinc en raison de la biopertinence de cet ion métallique.
Au cours d'une étude dans laquelle de l'acétate de zinc hydraté a été mis à réagir avec un ligand contenant du phénolate, plusieurs cristaux d'un nouveau polymorphe monoclinique d'acétate de zinc anhydre (I) ont été obtenus. Le complexe du titre, (I), cristallise dans le groupe d'espace P21/c.
Chaque atome de Zn est relié par quatre groupes acétate aux atomes de Zn voisins, formant des feuillets bidimensionnels parallèles aux plans (100) qui sont étroitement comparables à ceux du polymorphe C2/c (Clegg et al., 1986). A l'intérieur de ces feuillets, les distances entre les atomes de Zn voisins approximativement le long de [100] et [010] sont respectivement de 4,6411 (9) et 4,7967 (10) . La distinction entre les deux polymorphes monocliniques réside dans la séquence d'empilement des feuillets bidimensionnels : en (I), une feuille sur deux est liée par translation selon a, alors que dans le polymorphe C2/c, c'est une feuille sur quatre.
Expérimental:
Des quantités équimolaires d'acétate de zinc dihydraté (0,22 g, 0,1 mmol) et de diméthyl-2,5-dihydroxytéréphtalate (0,22 g, 0,1 mmol) ont été dissoutes séparément dans 2 ml et 5 ml de méthanol, respectivement.
Des solutions anhydres d'acétate de zinc ont été mélangées et agitées magnétiquement pendant 30 min.
Des monocristaux de (I) ont été obtenus après évaporation lente du solvant à température ambiante pendant 1 semaine.
Raffinement:
Les atomes H ont été positionnés géométriquement et autorisés à rouler pendant le raffinement avec C—H = 0,96 et Uiso(H) = 1,5Ueq(C), tandis que les groupes méthyle ont été autorisés à tourner autour de leurs axes triples locaux.
Description du produit
Établis en 2011, nous nous sommes attachés à offrir de l'acétate de zinc anhydre de qualité fine, 557-34-6, Zn(OOCCH3)2 qui est largement utilisé dans diverses applications pharmaceutiques et usages en laboratoire.
À condition que l'anhydre soit traité en utilisant les meilleurs ingrédients chimiques dans les conditions appropriées par nos professionnels compétents.
Cet acétate de zinc anhydre, 557-34-6, Zn(OOCCH3)2 peut être acheté chez nous à des prix raisonnables avec un emballage sûr.

Pour répondre aux vastes exigences du marché, nous sommes engagés dans la fabrication et la fourniture d'acétate de zinc anhydre à Badlapur, Maharashtra, Inde.
Ceux-ci sont fabriqués dans notre unité de fabrication de pointe en utilisant des matières premières de qualité optimale et des machines de dernière génération en synchronisation avec les normes industrielles définies.
Nos produits offerts sont largement admirés par nos clients pour leur qualité et leur rentabilité remarquables.
Nous offrons ces produits à nos clients au prix raisonnable du marché.

L'acétate de zinc anhydre est largement utilisé comme complément alimentaire et a trouvé diverses applications en synthèse chimique.
L'acétate de zinc anhydre est préparé en faisant agir de l'acide acétique sur du carbonate de zinc ou du zinc métallique.
Notre gamme de produits est essentiellement blanche

L'acétate de zinc anhydre est une forme d'acétate de zinc.
L'acétate de zinc est un sel de formule Zn(O2CCH3)2, qui se présente généralement sous forme de dihydrate Zn(O2CCH3)2(H2O)2.
Les formes hydratée et anhydre sont des solides incolores couramment utilisés dans la synthèse chimique et comme compléments alimentaires.
Les acétates de zinc sont préparés par action de l'acide acétique sur le carbonate de zinc ou le zinc métallique. Lorsqu'il est utilisé comme additif alimentaire, il porte le numéro E E650.

Applications de l'acétate de zinc anhydre
Applications diététiques et médicinales
Polymères
Réactif analytique.
Industries du contreplaqué