Chloride de Zinc 60%

CAS Number:7646-85-7
EC Number:231-592-0

SYNONYMS:
ZINC CHLORIDE SOLUTION 60%;; Chlorure de zinc; DICHLORURE DE ZINC; ZINC, CHLORURE DE ; ZINC, DICHLORURE DE; BUTTER OF ZINC; ZINC BUTTER; Zinc chloride; Zinc(II) chloride;Zinc dichloride;Butter of zinc; zinc chloride;Zinc dichloride;7646-85-7;Zinc butter;Zinc chloride (ZnCl2);Zinc(II) chloride;Zinkchloride;Zintrace;Zinc chloride fume;Zine dichloride;Zinc chloride, Zinc (chlorure de);Zinco (cloruro di);Zinkchlorid;Zinkchloride;Caswell No. 910;Zinc chloride ;Chlorure de zinc ;Zinc (chlorure de);CCRIS 3509;Zinc chloride 0.1 M ;Zinco (cloruro di);HSDB 1050;EINECS 231-592-0;UN1840;UN2331;EPA Pesticide Chemical Code 087801;NSC 529648;AI3-04470;Zinc chloride (TN);ZINC CHLORIDE (ZNCL2) ; ZINC CHLORIDE; ZINC CHLORIDE; BUTTER OF ZINC; CHLORURE DE ZINC ; ZINC (CHLORURE DE) ; ZINC BUTTER; ZINC CHLORIDE FUME; ZINC CHLORIDE FUME ; ZINC DICHLORIDE; ZINCO (CLORURO DI); ZINKCHLORID;ZnCl2; Butter of zinc; Chlorure de zinc; Zinc (chlorure de); Zinc chloride (ZnCl2); Zinc dichloride; Zinc muriate; Zinc Butter; Zinco (cloruro di); Zinkchlorid; Zinkchloride; Tinning flux; UN 1840; UN 2331; Zinc chloride, anhydrous; Zinco; Zinctrace; Hydrochloric acid zinc salt (2:1);Butter of zinc;Zinc dichloride;Zinc(II) chloride;Zinc chloride; çinko; çinko klorür;çinko klorid;çinko 2 klorür;çinko(II) klorür;çinko-2-klorür;çinkoklorür;çinko 2 klorid;çinko (II) klorid;zinc klorür;Zinc(II) chloride;Zinc dichloride;Butter of zinc;Zinc dichloride;Zinc(II) chloride;Zinc chloride; çinko; çinko klorür;çinko klorid;çinko 2 klorür;çinko(II) klorür;çinko-2-klorür;çinko 2 klorid;çinko (II) klorid;zinc klorür;Zinc(II) chloride;Zinc dichloride; ZINC DICHLORIDE; ÇİNKO KLORÜR; ÇİNKO KLORİT; ÇİNKO KLORİD; ZN chlorid; zn chloride; Zn Chlorit; Zn klorit; Zn clorid; Zn clorit; ZINC CHLORIDE SOLUTION 60%;; CHLORURE DE ZİNC; DICHLORURE DE ZINC; ZINC, CHLORURE DE ; ZINC, DICHLORURE DE; BUTTER OF ZINC; ZINC BUTTER; ZİNC CHLORİDE; ZINC DICHLORIDE; ÇİNKO KLORÜR; ÇİNKO KLORİT; ÇİNKO KLORİD; Zn CHLORİD; Zn CHLORİDE; Zn CHLORİT; Zn KLORİT; Zn CLORİD; Zn CLORİT; Zn klorüre; çinko klorit; ÇİNKO KHLORİT; Zn KLORİD; Zınc Chlorıde Solutıon 60%;; Chlorure De Zinc; Dıchlorure De Zınc; Zınc, Chlorure De ; Zınc, Dıchlorure De; Butter Of Zınc; Zınc Butter; Zinc Chloride; Zınc Dıchlorıde; Çinko Klorür; Çinko Klorit; Çinko Klorid; Zn Chlorid; Zn Chloride; Zn Chlorit; Zn Klorit; Zn Clorid; Zn Clorit; Zn Klorüre; Çinko Klorit; Çinko Khlorit; Zn Klorid; zınc chlorıde solutıon 60%;; chlorure de zinc; dıchlorure de zınc; zınc, chlorure de ; zınc, dıchlorure de; butter of zınc; zınc butter; zinc chloride; zınc dıchlorıde; çinko klorür; çinko klorit; çinko klorid; zn chlorid; zn chloride; zn chlorit; zn klorit; zn clorid; zn clorit; zn klorüre; çinko klorit; çinko khlorit; zn klorid; Çinko Klorit

Chloride de zinc

Chloride de zinc
Hydrate de Chloride de zinc
Kristallstruktur Zinkchlorid.png
Des noms
Nom IUPAC
Chloride de zinc
Autres noms
Chloride de zinc (II) DiChloride de
zinc
Beurre de zinc
Identifiants du Chloride de Zinc
Numero CAS du Chloride de Zinc
7646-85-7 anhydre ☑
29426-92-4 Tétrahydrate ☒
Modèle 3D ( JSmol )    
Image interactive
ChEBI    
CHEBI du Chloride de Zinc: 49976 ☑
ChEMBL    
ChEMBL1200679 ☒
ChemSpider    
5525 ☑
Carte Info ECHA    100.028.720
Numéro CE du Chloride de Zinc    
231-592-0
PubChem CID du Chloride de Zinc    
3007855
Numéro RTECS du Chloride de Zinc
ZH1400000
UNII    
86Q357L16B ☑
Numéro UN    2331
Tableau de bord CompTox ( EPA )    
DTXSID2035013 Modifiez ceci sur Wikidata
InChI[spectacle]
Sourires[spectacle]
Propriétés du Chloride de Zinc
Formule chimique du Chloride de Zinc    ZnCl 2
Masse molaire du Chloride de Zinc    136,315 g / mol
Apparence du Chloride de Zinc    solide cristallin blanc
hygroscopique et très déliquescent
Odeur du Chloride de Zinc    inodore
Densité du Chloride de Zinc    2,907 g / cm 3
Point de fusion du Chloride de Zinc    290 ° C (554 ° F; 563 K) [1]
Point d'ébullition du Chloride de Zinc    732 ° C (1 350 ° F; 1 005 K) [1]
solubilité  du Chloride de Zincdans l'eau    432,0 g / 100 g (25 ° C)
Solubilité du Chloride de Zinc    soluble dans l' éthanol , le glycérol et l' acétone
Solubilité  du Chloride de Zincdans l' alcool    430,0 g / 100 ml
Susceptibilité magnétique du Chloride de Zinc (χ)    −65,0 · 10 −6 cm 3 / mol
Structure du Chloride de Zinc
Géométrie de coordination    Tétraédrique , linéaire en phase gazeuse
Pharmacologie
Code ATC    B05XA12 ( OMS )
Dangers du Chloride de Zinc
Fiche de données de sécurité    MSDS externe
Classification UE (DSD) (obsolète)    Nocif ( Xn )
Corrosif ( C )
Dangereux pour l'environnement ( N )
Phrases R (obsolètes)    R22 , R34 , R50 / 53
Phrases S (obsolètes)    (S1 / 2) , S26 , S36 / 37/39 , S45 , S60 , S61
NFPA 704 (diamant de feu)    
Diamant quatre couleurs NFPA 704
030
Dose ou concentration létale (DL, LC):
DL 50 ( dose médiane )    350 mg / kg (rat, oral)
350 mg / kg (souris, oral)
200 mg / kg (cobaye, oral)
1100 mg / kg (rat, oral)
1250 mg / kg (souris, oral) [3]
CL 50 ( concentration médiane )    1260 mg / m 3 (rat, 30 min)
1180 mg-min / m 3 [3]
NIOSH (limites d'exposition pour la santé aux États-Unis):
PEL (autorisé)    TWA 1 mg / m 3 (fumées) [2]
REL (recommandé)    TWA 1 mg / m 3 ST 2 mg / m 3 (fumée) [2]
IDLH (danger immédiat)    50 mg / m 3 (fumée) [2]
Composés apparentés
Autres anions    Fluorure de
zinc Bromure de
zinc Iodure de zinc
Autres cations    Chloride de cadmium Chloride de
mercure (II)
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Références Infobox
Le Chloride de zinc est le nom des composés chimiques de formule ZnCl 2 et ses hydrates. Les Chlorides de zinc , dont neuf formes cristallines sont connues, sont incolores ou blancs et sont hautement solubles dans l'eau. [la citation nécessaire ] ZnCl 2 lui-même est hygroscopique et même déliquescent . Les échantillons doivent donc être protégés des sources d'humidité, y compris de la vapeur d'eau présente dans l'air ambiant. Le Chloride de zinc trouve une large application dans le traitement du textile , les flux métallurgiqueset synthèse chimique. Aucun minéral de cette composition chimique n'est connu à part le minéral très rare simonkolleite , Zn 5 (OH) 8 Cl 2 · H 2 O.

Structure et propriétés 
Quatre formes cristallines ( polymorphes ) de ZnCl 2 sont connues: α, β, γ et δ, et dans chaque cas les ions Zn 2+ sont tétraédralement coordonnés à quatre ions Chloride. [4]

Forme    Symétrie    Symbole Pearson    Groupe    Non    a (nm)    　b (nm)    c (nm)    Z    ρ (g / cm 3 )
α    tétragonale    tI12    I 4 2d    122    0,5398    0,5398    0,64223    4    3,00
β    tétragonale    tP6    P4 2 / nmc    137    0,3696    0,3696    1,071    2    3.09
γ    monoclinique    mP36    P2 1 / c    14    0,654    1,131    1,23328    12    2,98
δ    orthorhombique    oP12    Pna2 1    33    0,6125    0,6443    0,7693    4    2,98
Ici, a , b et c sont des constantes de réseau, Z est le nombre d'unités de structure par maille élémentaire et ρ est la densité calculée à partir des paramètres de structure. [5] [6] [7]

La forme orthorhombique anhydre pure (δ) se transforme rapidement en l'une des autres formes lors de l'exposition à l'atmosphère, et une explication possible est que les ions OH - provenant de l'eau absorbée facilitent le réarrangement. [4] Le refroidissement rapide du ZnCl 2 fondu donne un verre . [8]

Le caractère covalent du matériau anhydre est indiqué par son point de fusion relativement bas de 275 ° C. [9] Une autre preuve de la covalence est fournie par la solubilité élevée du diChloride dans les solvants éthérés , où il forme des adduits avec la formule ZnCl 2 L 2 , où L = ligand tel que O (C 2 H 5 ) 2 . En phase gazeuse, les molécules de ZnCl 2 sont linéaires avec une longueur de liaison de 205 pm. [dix]

Le ZnCl 2 fondu a une viscosité élevée à son point de fusion et une conductivité électrique comparativement faible, qui augmente nettement avec la température. [10] [11] Une étude de diffusion Raman de la fonte a indiqué la présence de structures polymères, [12] et une étude de diffusion de neutrons a indiqué la présence de complexes tétraédriques {ZnCl 4 }. [13]

Hydrate 
On connaît cinq hydrates de Chloride de zinc: ZnCl 2 (H 2 O) n avec n = 1, 1,5, 2,5, 3 et 4. [14] Le tétrahydrate ZnCl 2 (H 2 O) 4 cristallise à partir de solutions aqueuses de Chloride de zinc. [14]

Préparation et purification 
Le ZnCl 2 anhydre peut être préparé à partir de zinc et de Chloride d'hydrogène :

Zn (s) + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 (g)
Les formes hydratées et les solutions aqueuses peuvent être facilement préparées de manière similaire en traitant le métal Zn avec de l'acide chlorhydrique. L'oxyde de zinc et le sulfure de zinc réagissent avec HCl:

ZnS ( s ) + 2 HCl (aq) → ZnCl 2 (aq) + H 2 S ( g )
Contrairement à de nombreux autres éléments, le zinc n'existe essentiellement que dans un seul état d'oxydation, 2+, ce qui simplifie la purification du Chloride.

Les échantillons commerciaux de Chloride de zinc contiennent généralement de l' eau et des produits d' hydrolyse sous forme d'impuretés. Ces échantillons peuvent être purifiés par recristallisation dans du dioxane chaud . Les échantillons anhydres peuvent être purifiés par sublimation dans un courant de Chloride d'hydrogène gazeux, suivi du chauffage du sublimé à 400 ° C dans un courant d' azote gazeux sec . Enfin, la méthode la plus simple repose sur le traitement du Chloride de zinc avec du Chloride de thionyle . [15]

Réactions 
Le ZnCl 2 anhydre fondu à 500–700 ° C dissout le zinc métal et, lors du refroidissement rapide de la masse fondue, un verre diamagnétique jaune se forme, qui, d'après les études Raman, contient du Zn2+
2ion. [14]

Un certain nombre de sels contenant l' anion tétrachlorozincate , Zn Cl2−
4, sont connus. [10] "Réactif de Caulton", V 2 Cl 3 (thf) 6 Zn 2 Cl 6 est un exemple de sel contenant du Zn 2 Cl2−
6. [16] [17] Le composé Cs 3 ZnCl 5 contient du Zn Cl tétraédrique2−
4et Cl - anions. [4] Aucun composé contenant le Zn Cl4−
6ion ont été caractérisés. [4]

Alors que le Chloride de zinc est très soluble dans l'eau, les solutions ne peuvent pas être considérées comme contenant simplement des ions Zn 2+ solvatés et des ions Cl - , des espèces ZnCl x H 2 O (4− x ) sont également présentes. [18] [19] [20] Les solutions aqueuses de ZnCl 2 sont acides: une solution aqueuse 6  M a un pH de 1. [14] L'acidité des solutions aqueuses de ZnCl 2 par rapport aux solutions d'autres Zn 2+Les sels sont dus à la formation de complexes chloro-aqua tétraédriques où la réduction du nombre de coordination de 6 à 4 réduit encore la force des liaisons O – H dans les molécules d'eau solvatées. [21]

Dans une solution alcaline en présence d' ion OH - divers anions d'hydroxyChloride de zinc sont présents en solution, par exemple Zn (OH) 3 Cl 2− , Zn (OH) 2 Cl2−
2, ZnOH Cl2−
3et Zn 5 (OH) 8 Cl 2 · H 2 O (simonkolleite) précipite. [22]

Lorsque l'ammoniac est barboté dans une solution de Chloride de zinc, l'hydroxyde ne précipite pas, mais des composés contenant de l'ammoniac complexé (ammines) sont produits, Zn (NH 3 ) 4 Cl 2 · H 2 O et en concentration ZnCl 2 (NH 3 ) 2 . [23] Le premier contient l' ion Zn (NH 3 ) 6 2+ [4] , et le dernier est moléculaire avec une géométrie tétraédrique déformée. [24] Les espèces en solution aqueuse ont été étudiées et montrent que Zn (NH 3 ) 4 2+ est la principale espèce présente avec Zn (NH3 ) 3 Cl + également présent à un rapport NH 3 : Zn inférieur. [25]

Le Chloride de zinc aqueux réagit avec l'oxyde de zinc pour former un ciment amorphe qui a été étudié pour la première fois en 1855 par Stanislas Sorel . Sorel a ensuite enquêté sur le ciment d'oxyChloride de magnésium associé , qui porte son nom. [26]

Lorsque le Chloride de zinc hydraté est chauffé, on obtient un résidu de Zn (OH) Cl par exemple [27]

ZnCl 2 · 2H 2 O → ZnCl (OH) + HCl + H 2 O
Le composé ZnCl 2 · une / 2 HCl · H 2 O peuvent être préparés par précipitation soigneuse d'une solution de ZnCl 2 acidifié avec HCl. Il contient un anion polymère (Zn 2 Cl 5 - ) n avec des ions hydronium monohydratés d'équilibrage, des ions H 5 O 2 + . [4] [28]

La formation de gaz HCl anhydre hautement réactif formé lorsque les hydrates de Chloride de zinc sont chauffés est la base de tests ponctuels inorganiques qualitatifs. [29]

L'utilisation de Chloride de zinc comme fondant, parfois en mélange avec du Chloride d'ammonium (voir aussi Chloride de zinc-ammonium ), implique la production de HCl et sa réaction ultérieure avec les oxydes de surface. Le Chloride de zinc forme deux sels avec le Chloride d'ammonium: (NH 4 ) 2 ZnCl 4 et (NH 4 ) 3 ClZnCl 4 , qui se décomposent en chauffant en libérant du HCl, tout comme l'hydrate de Chloride de zinc. L'action des flux Chloride / Chloride d' ammonium zinc, par exemple, dans la galvanisation à chaud procédé produit H 2 des vapeurs de gaz et d' ammoniac. [30]

La cellulose se dissout dans des solutions aqueuses de ZnCl 2 et des complexes zinc-cellulose ont été détectés. [31] La cellulose également dissout dans fondu ZnCl 2 hydrate et carboxylation et acétylation effectuée sur le polymère de cellulose. [32]

Ainsi, bien que de nombreux sels de zinc aient des formules et des structures cristallines différentes , ces sels se comportent de manière très similaire en solution aqueuse. Par exemple, les solutions préparées à partir d'un quelconque des polymorphes de ZnCl 2 , ainsi que d' autres halogénures (bromure, iodure), et le sulfate peuvent souvent être utilisés de manière interchangeable pour la préparation d'autres composés de zinc. La préparation du carbonate de zinc est illustrative:

ZnCl 2 ( aq ) + Na 2 CO 3 (aq) → ZnCO 3 (s) + 2 NaCl (aq)
Applications 
En tant que flux métallurgique 
Le Chloride de zinc a la capacité de réagir avec les oxydes métalliques (MO) pour donner des dérivés de formule MZnOCl 2 . [33] [ citation (s) supplémentaire (s) nécessaire (s) ] Cette réaction est pertinente pour l'utilité de la solution de ZnCl 2 comme flux pour le brasage - elle dissout les revêtements d'oxyde, exposant la surface métallique propre. [33] Les flux contenant du ZnCl 2 comme ingrédient actif sont parfois appelés «fluide d'étain». Typiquement, ce flux a été préparé en dissolvant une feuille de zinc dans de l'acide chlorhydrique diluéjusqu'à ce que le liquide cesse de dégager de l'hydrogène; pour cette raison, un tel flux était autrefois appelé "esprits tués". En raison de sa nature corrosive, ce flux ne convient pas aux situations où aucun résidu ne peut être nettoyé, comme le travail électronique. [la citation nécessaire ] Cette propriété conduit également à son utilisation dans la fabrication de ciments de magnésie pour les obturations dentaires et certains bains de bouche comme ingrédient actif.

Dans la synthèse organique 
Une première utilisation du Chloride de zinc (Silzic) consistait à construire des squelettes de carbone par condensation de molécules de méthanol . Les hydrocarbures insaturés sont les principaux produits, les conditions de réaction influençant la distribution des produits, bien que certains composés aromatiques se soient formés. [34] En 1880, on a découvert que le Chloride de zinc fondu catalyse une réaction d' aromatisation générant de l' hexaméthylbenzène . Au point de fusion du ZnCl 2 (283 ° C), la réaction a un Δ G = -1090 kJ / mol et peut être idéalisée comme [35]

15 CH
3OH → C
6(CH
3)
6+ 3 CH
4+ 15 H
2O
Les découvreurs de cette réaction l'ont rationalisée comme impliquant la condensation d'unités méthylène suivie d'une méthylation complète de Friedel-Crafts du cycle benzénique résultant avec du chlorométhane généré in situ . [35] Une telle transformation d'alkylation est une application de la force modérée du Chloride de zinc en tant qu'acide de Lewis , qui est son rôle principal dans la synthèse en laboratoire. D'autres exemples incluent la catalyse (A) de la synthèse d'indole de Fischer , [36] et également (B) des réactions d'acylation de Friedel-Crafts impliquant des cycles aromatiques activés [37] [38]

ZnCl2 aromatics.gif
La préparation classique du colorant fluorescéine à partir d'anhydride phtalique et de résorcinol , qui implique une acylation de Friedel-Crafts, est liée à ce dernier . [39] Cette transformation a en effet été réalisée en utilisant le même hydraté ZnCl 2 échantillon représenté sur la figure ci - dessus.

ZnCl2 fluorescéine.png
L' acide chlorhydrique réagit seulement faiblement avec les alcools primaires et les alcools secondaires , mais une combinaison de HCl avec ZnCl 2 (connus ensemble comme le « réactif Lucas ») est efficace pour la préparation d'alkyl Chlorides. Les réactions typiques sont conduites à 130 ° C. Cette réaction se déroule probablement via un mécanisme S N 2 avec des alcools primaires mais une voie S N 1 avec des alcools secondaires.

ZnCl2 Lucas.gif
Le Chloride de zinc active également les halogénures benzyliques et allyliques vers la substitution par des nucléophiles faibles tels que les alcènes : [40]

Benzylation de ZnCl2.gif
De la même façon, ZnCl 2 favorise sélective NaBH 3 CN réduction d'halogénures tertiaires allyliques ou benzyliques des hydrocarbures correspondants.

Le Chloride de zinc est également un réactif de départ utile pour la synthèse de nombreux réactifs organozinciques , tels que ceux utilisés dans le couplage de Negishi catalysé au palladium avec des halogénures d'aryle ou des halogénures de vinyle . [41] Dans de tels cas, le composé organozincique est généralement préparé par transmétallation à partir d'un organolithium ou d'un réactif de Grignard , par exemple:

ZnCl2 Negishi.gif
Zinc énolates , préparés à partir d' énolates de métaux alcalins et de ZnCl 2 , assurent le contrôle de la stéréochimie en aldol condensation réactions dues à la chélation sur le zinc. Dans l'exemple illustré ci - dessous, la thréo produit a été favorisée par rapport à la erythro par un facteur de 5: 1 lorsque ZnCl 2 dans du DME / éther a été utilisé. [42] Le chelate est plus stable lorsque le groupe phényle volumineux est pseudo- équatorial plutôt que pseudo- axial , c'est-à-dire thréo plutôt qu'érythro .

ZnCl2 aldol.gif
Dans le traitement des textiles et du papier 
Les solutions aqueuses concentrées de Chloride de zinc (plus de 64% poids / poids de Chloride de zinc dans l'eau) ont la propriété intéressante de dissoudre l' amidon , la soie et la cellulose . Ainsi, de telles solutions ne peuvent pas être filtrées à travers des papiers filtres standards. En raison de son affinité pour ces matériaux, le ZnCl 2 est utilisé comme agent ignifuge et dans des "rafraîchisseurs" de tissus tels que Febreze. La fibre vulcanisée est fabriquée en trempant du papier dans du Chloride de zinc concentré.

Les grenades fumigènes 
Le mélange de fumée de Chloride de zinc («HC») utilisé dans les grenades fumigènes contient de l'oxyde de zinc , de l' hexachloroéthane et de la poudre d' aluminium granulaire qui, lorsqu'ils sont enflammés, réagissent pour former de la fumée de Chloride de zinc, de carbone et d'oxyde d'aluminium , un écran de fumée efficace . [43]

Détection d'empreintes digitales 
La ninhydrine réagit avec les acides aminés et les amines pour former un composé coloré «violet de Ruhemann» (RP). La pulvérisation avec une solution de Chloride de zinc forme un complexe 1: 1 RP: ZnCl (H 2 O) 2 , qui est plus facilement détecté car il fluorescent mieux que le violet de Ruhemann. [44]

Désinfectant 
Historiquement, une solution aqueuse diluée de Chloride de zinc était utilisée comme désinfectant sous le nom de "Burnett's Disinfecting Fluid". [45] Il est également utilisé dans certaines marques commerciales de rince-bouche antiseptique.

Le traitement du cancer de la peau 
Le Chloride de zinc a été utilisé en médecine alternative pour provoquer des escarres , des croûtes de tissus morts, dans le but de guérir les cancers de la peau. [46] Divers produits, tels que Cansema ou "pommade noire", contenant du Chloride de zinc et vendus comme remèdes contre le cancer ont été répertoriés par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis comme des faux [47] avec des lettres d'avertissement envoyées aux fournisseurs. [48]

De nombreux rapports dans la littérature médicale décrivent des cicatrices graves et des lésions cutanées normales par des substances escharotiques. Compte tenu de ces effets secondaires, son utilisation dans le traitement n'est pas justifiée car il existe des alternatives beaucoup plus sûres et plus efficaces, telles que la radiothérapie et la chirurgie de Mohs . [49] [50]

Sécurité 
Le Chloride de zinc est un irritant cutané. Après contact avec la peau, un retrait immédiat est nécessaire avec du savon et beaucoup d'eau. Après contact avec les yeux, des mesures adéquates consistent à rincer abondamment à l'eau ou à un autre rinçage oculaire et à contacter un ophtalmologiste dès que possible. [51]

Le Chloride de zinc est caustique au tractus gastro-intestinal, conduisant parfois à une hématémèse . Les symptômes d'intoxication aiguë sont la détresse gastro-intestinale, la diarrhée, les nausées et les douleurs abdominales. Les vomissements se produisent presque partout. La dose létale chez l'homme est de 3 à 5 g. [la citation nécessaire ] La décontamination du tractus gastro-intestinal après l'absorption orale de composés de zinc est la plupart du temps inutile, puisque les patients vomissent habituellement suffisamment. Le lait peut être administré pour diminuer l'absorption du métal. Les niveaux de zinc peuvent être normalisés avec des sels EDTA . [51]

Le Chloride de zinc est extrêmement nocif pour les poumons et l'exposition pulmonaire à la fumée de Chloride de zinc a déjà entraîné des décès. [la citation nécessaire ] L'inhalation de vapeurs de zinc, d'oxyde de zinc ou de Chloride de zinc conduit à un œdème pulmonaire et à une fièvre de fumée de métal . L'apparition se produit dans les 4 à 6 h et peut être retardée jusqu'à 8 h. Les symptômes comprennent une respiration rapide, une dyspnée , une toux, de la fièvre, des frissons, des sueurs, des douleurs à la poitrine et aux jambes, des myalgies , de la fatigue, un goût métallique, une salivation, une soif et une leucocytose , qui peut durer de 24 à 48 h. En cas d'inhalation de fumées, les préparations de cortisone doivent être appliquées immédiatement (par exemple, par inhalation deAuxiloson ) pour éviter le développement d'un œdème pulmonaire. [51]

Utilisation et sources d'émission du Chloride de Zinc
Agent de déshydratation, mordant à teinture