CHLORURE DE ZINC(ZINC CHLORIDE)

Chlorure de zinc

Le chlorure de zinc (chlorure de zinc, dichlorure de zinc) est un composé chimique de zinc avec du chlore de formule ZnCl2.

C'est un cristal blanc très hygroscopique.

Propriétés
Propriétés physiques
Poids moléculaire: 136,2954.
Point de fusion: 318 ° C
Point d'ébullition: 732 ° C
Solubilité dans l'eau à 20 ° C: 79,8%.
Propriétés chimiques
Les solutions concentrées ont un environnement acide, car à la suite de l'hydrolyse, des ions sont présents dans l'eau { displaystyle { ce {H ^ +}}} { displaystyle { ce {H ^ +}}}.

Recevoir
dissoudre le zinc ou son oxyde dans l'acide chlorhydrique, suivi de l'évaporation de la solution;
chauffer du zinc fondu dans un courant de chlore.
Application
impression calicot;
fabrication de ciments dentaires;
imprégnation antiseptique du bois (par exemple, traverses);
nettoyer la surface des métaux des oxydes avant le brasage (connu sous le nom d '"acide de brasage");
composant dans la production de fibres;
raffinage d'alliages de zinc fondus;
analyse fractionnée d'échantillons de charbon;
dans les cellules galvaniques.
Toxicité
Le chlorure de zinc est hautement toxique et fortement irritant. Provoque des brûlures cutanées. Le contact visuel est particulièrement dangereux.

Après contact avec la peau, retirer immédiatement avec du savon et beaucoup d'eau. En cas de contact avec les yeux, rincer abondamment à l'eau, utiliser des gouttes oculaires.

La dose létale minimale (DL50) est de 200 mg / kg. La dose orale mortelle pour l'homme est de 3 à 5 g.

voir également
Zinc et ses halogénures:
Fluorure de zinc
Bromure de zinc
Iodure de zinc
Les chlorures

Le chlorure de zinc est le nom des composés chimiques de formule ZnCl 2 et ses hydrates. Les chlorures de zinc, dont neuf formes cristallines sont connues, sont incolores ou blancs et bien
soluble dans l'eau. Le ZnCl 2 lui-même est hygroscopique et se propage même. Par conséquent, les échantillons doivent être protégés des sources d'humidité, y compris de la vapeur d'eau présente dans l'air ambiant.
Le chlorure de zinc est largement utilisé dans le traitement des textiles, les flux métallurgiques et la synthèse chimique. Aucun minéral avec une telle composition chimique n'est connu, sauf très
minéral rare de simoncolleite Zn 5 (OH) 8 Cl 2 · H 2 O.

Le chlorure de zinc est également appelé chlorure de zinc et dichlorure de zinc. Chlorure de zinc Ce réactif chimique a une gamme d'applications assez large. Le chlorure de zinc (ZnCl2) est constitué de cristaux ou de flocons blancs, parfois avec une teinte jaunâtre, capables d'absorber la vapeur d'eau de l'environnement.

Caractéristiques principales
- Absence totale d'odeur.
- Solubilité, qui diffère selon la température de l'eau. Par exemple, à une température de 25 ° C dans 100 g d'eau, vous pouvez dissoudre 432 g de chlorure de zinc et à une température de 100 ° C - déjà 614 g. En moyenne, le composé a une solubilité de 80% dans l'eau. Avec l'eau, l'acétone, l'alcool éthylique, l'éther et la glycérine sont de bons solvants pour le chlorure de zinc.
- Ininflammable.
- Il est toxique par inhalation, au contact de la peau et des muqueuses, il provoque des brûlures chimiques, il est donc nécessaire de travailler avec cette substance en utilisant un équipement de protection.

Production
La production industrielle de chlorure de zinc s'effectue de deux manières. Au cours de la première, le zinc est dissous dans l'acide chlorhydrique. De plus, pour ce procédé, le zinc pur et ses oxydes et même des matières premières secondaires contenant du zinc conviennent. Après dissolution, la solution est évaporée.

La deuxième méthode implique l'utilisation de zinc sous forme liquide ou (moins souvent) granulaire. Le chlore est introduit dans le zinc, tandis que le zinc est chauffé à une température de 420 ° C.

Le chlorure de zinc est purifié par sublimation; les normes de production sont prescrites dans GOST 7345-78 et 4529-78.

Stockage et transport
Dichlorure de zinc La zone de stockage doit être sèche et bien ventilée. Il est important d'exclure la possibilité de déversement et de déversement du composé (s'il est transporté sous forme de solution), pour lesquels il est recommandé d'utiliser des conteneurs scellés. La durée de conservation, en moyenne, est de 2 mois à 6 mois.

Le dichlorure de zinc est transporté conformément aux règles de transport de marchandises applicables à ce type de transport. Pendant le transport, le réactif doit être hermétiquement scellé et le conteneur doit être marqué conformément à GOST 19433-88.

Le ZnCl2 est transporté et stocké généralement dans des réservoirs ou des barils scellés.

Application
Le chlorure de zinc est largement utilisé dans des domaines industriels complètement différents. Les domaines les plus courants de son utilisation:
- En dentisterie pour la production de ciments.
- Pour l'impression de dessins sur calicot, dans la production de colorants, y compris pour les colorants de tissus de coton, dans l'industrie légère.
- Pour la production d'imprégnations réfractaires de divers matériaux.
- Pour le raffinage du pétrole.
- En tant que déshumidificateur.
- Dans l'industrie du charbon - pour effectuer des tests fractionnés d'échantillons de charbon.
- Dans le travail du bois pour l'imprégnation antiseptique du bois.
- En métallurgie pour le raffinage des masses fondues, pour la purification des métaux de la couche d'oxyde.
- Dans la fabrication de batteries.

- Pour améliorer la qualité de la soudure. C'est l'un des principaux domaines d'application de ce réactif, c'est pourquoi sa solution aqueuse est largement connue sous le nom d '«acide de soudure».