ÇİNKO KLORÜR

CAS Number:7646-85-7

Formül: ZnCl₂
Molar kütle: 136,286 g/mol
Yoğunluk: 2,91 g/cm³
Kaynama noktası: 732 °C
ChEBI Kimliği: 49976

Çinko klorür, ZnCl2 formülüne ve hidratlarına sahip kimyasal bileşiklerin adıdır. Dokuz kristalli formu bilinen
 çinko klorürler renksiz veya beyazdır ve suda oldukça çözünürdür. ZnCl2'nin kendisi higroskopiktir ve hatta 
sıvılaşır. Bu nedenle numuneler, ortam havasında bulunan su buharı dahil olmak üzere nem kaynaklarından 
korunmalıdır. Çinko klorür, tekstil işlemede, metalurjik akışlarda ve kimyasal sentezde geniş uygulama alanı
 bulur. Çok nadir bulunan simonkolleit minerali Zn5 (OH) 8Cl2 · H2O dışında bu kimyasal bileşime sahip hiçbir
 mineral bilinmemektedir.

Çinko Klorür, klorürlerle uyumlu kullanımlar için mükemmel bir suda çözünür kristalli Çinko kaynağıdır. Klorür bileşikleri, suda kaynaştığında veya çözündüğünde elektrik iletebilir. Klorid malzemeleri elektroliz yoluyla klor gazına ve metale ayrıştırılabilir. En az bir klor anyonunun (Cl-) ilgili metale veya katyona kovalent olarak bağlandığı çeşitli klorlama işlemleriyle oluşturulurlar. Ultra yüksek saflıkta ve tescilli formülasyonlar hazırlanabilir. Klorür iyonu, metabolik sistemlerde sıvı dengesini ve pH seviyelerini kontrol eder. İnorganik veya organik bileşikler oluşturabilirler. Çinko Klorür, çoğu ciltte genellikle hemen bulunur. Yüksek saflık, mikron altı ve nano toz formları düşünülebilir. Ayrıca Çinko Klorür Çözeltisi üretiyoruz. American Elements, uygulanabilir olduğunda, Mil Spec (askeri sınıf) dahil olmak üzere birçok standart sınıfta üretim yapar; ACS, Reaktif ve Teknik Sınıf; Gıda, Tarım ve İlaç Derecesi; Optik Sınıf, USP ve EP / BP (Avrupa Farmakopesi / İngiliz Farmakopesi) ve ilgili ASTM test standartlarını takip eder. Tipik ve özel paketleme mevcuttur. İlgili ölçüm birimlerini dönüştürmek için bir Referans Hesaplayıcı olduğu gibi ek teknik, araştırma ve güvenlik (MSDS) bilgileri mevcuttur.

Susuz ZnCl2 çinko ve hidrojen klorürden hazırlanabilir:

Zn (k) + 2 HCl → ZnCl2 + H2 (g)
Hidratlanmış formlar ve sulu çözeltiler, Zn metalinin hidroklorik asit ile işlenmesiyle benzer şekilde kolayca
hazırlanabilir. Çinko oksit ve çinko sülfür, HCl ile reaksiyona girer:

ZnS (k) + 2 HCl (sulu) → ZnCl2 (sulu) + H2S (g)
Diğer birçok elementten farklı olarak, çinko esasen yalnızca bir oksidasyon durumunda bulunur, 2+, bu da klorürün
 saflaştırılmasını kolaylaştırır.

Ticari çinko klorür numuneleri tipik olarak su ve hidrolizden elde edilen ürünleri safsızlık olarak içerir. Bu tür
 numuneler, sıcak dioksandan yeniden kristalleştirme ile saflaştırılabilir. Susuz numuneler, bir hidrojen klorür
 gazı akışında süblimasyon yoluyla saflaştırılabilir, ardından süblimasyon bir kuru nitrojen gazı akışı içinde 
400 ° C'ye ısıtılabilir. Son olarak, en basit yöntem çinko klorürün tiyonil klorür ile işlenmesine dayanır.

500–700 ° C'de erimiş susuz ZnCl2 çinko metali çözer ve eriyik hızlı soğumada, Raman çalışmalarının Zn2 ​​+ içerdiğini gösteren sarı bir diyamanyetik cam oluşur.
2 iyon.

Tetraklorozinkat anyonu, ZnCl2− içeren bir dizi tuz
4, biliniyor. [10] "Caulton reaktifi", V2Cl3 (thf) 6Zn2Cl6, Zn2Cl2− içeren bir tuz örneğidir
6. Cs3ZnCl5 bileşiği, tetrahedral ZnCl2 contains içerir
4 ve Cl− anyonları. [4] ZnCl4− içeren hiçbir bileşik
6 iyon karakterize edilmiştir.

Çinko klorür suda çok çözünür olsa da, çözeltilerin basitçe çözülmüş Zn2 + iyonları ve Cl− iyonları içerdiği düşünülemez, ZnClxH2O (4 − x) türleri de mevcuttur. Sulu ZnCl2 çözeltileri asidiktir: 6 M sulu çözeltinin pH değeri 1'dir. Diğer Zn2 + tuzlarının çözeltilerine göre sulu ZnCl2 çözeltilerinin asitliği, koordinasyon sayısının 6'dan düşürüldüğü dört yüzlü kloro aqua komplekslerinin oluşumundan kaynaklanır. çözülmüş su moleküllerindeki O – H bağlarının kuvvetini 4'e daha da düşürür.

OHy iyonu varlığında alkali çözeltide, çözelti içinde çeşitli çinko hidroksiklorür anyonları mevcuttur; Zn (OH) 3Cl2−, Zn (OH) 2Cl2−
2, ZnOHCl2−
3 ve Zn5 (OH) 8Cl2 · H2O (simonkolleit) çökelir.

Bir çinko klorür çözeltisinden amonyak köpürtüldüğünde, hidroksit çökelmez, bunun yerine kompleks amonyak (amminler) içeren bileşikler, Zn (NH3) 4Cl2 · H2O ve konsantrasyonda ZnCl2 (NH3) 2 üretilir. [23] İlki, Zn (NH3) 62+ iyonunu [4] içerir ve ikincisi, bozulmuş tetrahedral geometriye sahip molekülerdir. Sulu çözeltideki türler araştırılmış ve Zn (NH3) 42 + 'nin Zn ile mevcut ana tür olduğunu göstermiştir. (NH3) 3Cl + ayrıca daha düşük NH3: Zn oranında mevcuttur.

Sulu çinko klorür, ilk kez 1855'te Stanislas Sorel tarafından araştırılan amorf bir çimento oluşturmak için çinko oksit ile reaksiyona girer. Sorel daha sonra kendi adını taşıyan ilgili magnezyum oksiklorür çimentosunu araştırmaya devam etti.

Hidratlı çinko klorür ısıtıldığında, bir Zn (OH) Cl tortusu elde edilir, örn.

ZnCl2 · 2H2O → ZnCl (OH) + HCl + H2O
ZnCl2 · 1⁄2HCl · H2O bileşiği, HCl ile asitleştirilmiş bir ZnCl2 çözeltisinden dikkatlice çökeltilerek hazırlanabilir. Dengeleyici monohidratlı hidronyum iyonları, H5O2 + iyonları ile polimerik bir anyon (Zn2Cl5−) n içerir. [4

Çinko klorür hidratlar ısıtıldığında oluşan yüksek reaktif susuz HCl gazının oluşumu, kalitatif inorganik spot testlerinin temelini oluşturur.

Çinko klorürün bir akı olarak, bazen amonyum klorür ile bir karışım halinde kullanılması (ayrıca bkz. Çinko amonyum klorür), HCl üretimini ve bunun ardından yüzey oksitlerle reaksiyonunu içerir. Çinko klorür, amonyum klorür ile iki tuz oluşturur: (NH4) 2ZnCl4 ve (NH4) 3ClZnCl4, tıpkı çinko klorür hidratın yaptığı gibi, serbest bırakan HCI ısıtıldığında ayrışır. Örneğin sıcak daldırma galvanizleme işleminde çinko klorür / amonyum klorür akışlarının etkisi H2 gazı ve amonyak dumanı üretir.

Selüloz, sulu ZnCl2 çözeltilerinde çözünür ve çinko-selüloz kompleksleri tespit edilmiştir. [31] Selüloz ayrıca erimiş ZnCl2 hidratta çözünür ve selüloz polimeri üzerinde gerçekleştirilen karboksilasyon ve asetilasyon.

Bu nedenle, birçok çinko tuzunun farklı formüllere ve farklı kristal yapılara sahip olmasına rağmen, bu tuzlar sulu çözelti içinde çok benzer şekilde davranır. Örneğin, ZnCl2 polimorflarının herhangi birinden ve diğer halojenürlerden (bromür, iyodür) ve sülfattan hazırlanan çözeltiler, diğer çinko bileşiklerinin hazırlanması için sıklıkla birbirlerinin yerine kullanılabilir. Örnek, çinko karbonatın hazırlanmasıdır:

ZnCl2 (sulu) + Na2CO3 (sulu) → ZnCO3 (k) + 2 NaCl (sulu)
Başvurular
Metalurjik bir akı olarak
Çinko klorür, MZnOCl2 formülünün türevlerini vermek için metal oksitlerle (MO) reaksiyona girme kabiliyetine sahiptir. Bu reaksiyon, lehimleme için bir akı olarak ZnCl2 çözeltisinin kullanımı ile ilgilidir - oksit kaplamaları çözerek temiz metal yüzeyi açığa çıkarır. Aktif bir bileşen olarak ZnCl2 bazen "kalaycı sıvısı" olarak adlandırılır. Tipik olarak bu fluks, çinko folyonun, sıvı hidrojeni geliştirmeyi bırakana kadar seyreltik hidroklorik asit içinde çözülmesiyle hazırlandı; bu nedenle, bu tür bir akış bir zamanlar "öldürülmüş ruhlar" olarak biliniyordu. Korozif yapısı nedeniyle, bu eritken elektronik işler gibi herhangi bir kalıntının temizlenemediği durumlar için uygun değildir. Bu özellik aynı zamanda aktif bileşen olarak diş dolguları için magnezya simanlarının ve bazı ağız gargaralarının imalatında kullanılmasına yol açar.

Görünümü : Beyaz Kristal Haldedir, Hidroskopiktir.

Kimyasal Adı : Zinc Chloride

Kimyasal Formülü : ZnCl2

Özellikleri : Suda ÇOK RAHAT ÇÖZÜNÜR.

Ambalaj Şekli : 25 Kg. lık Torbalarda

Tanımı ve Kullanım Alanları :

Çinko tereyağı olarak da bilinen çinko (II) klorür, suda çok çözünen ve çoğunlukla katalizör olarak ve dezenfektan olarak organik sentezde kullanılan inorganik bir tuzdur.

Çinko klorür çoğunlukla iyonik bir bileşik olarak düşünülür ancak daha kovalent bir davranışa sahip olduğu belirlenmiştir. Çinko klorür, çeşitli şekillerde reaksiyona girebilir, hepsi de kovalent bileşikler tarafından gösterilen reaksiyona benzer: örneğin su molekülü ile kompleks oluşumu veya alkali çözeltinin varlığında aşağıdaki gibi kompleks türler oluşur: Zn ( OH) 3 Cl 2- , Zn (OH) 2 Cl 2- veya ZnOHCl 2- .

Çinko, dünyada yıllık kullanım miktarı açısından demir, alüminyum, ve bakırdan sonra gelir.

Kullanım Alanları

Korozyondan korunma amacıyla, çelik gibi diğer metallerin galvanize edilmesinde,
Pirinç, nikelli gümüş, değişik lehimler, alman gümüşü gibi alaşımların yapımında,
Genellikle otomotiv endüstrisinde döküm kalıplarında,
Pillerin gövdelerinin yapımında kullanılır.
Çinko oksit, sulu boyalarda beyaz pigment olarak ve lastik sanayinde aktivatör olarak kullanılır.
Reçetesiz satılabilen bazı merhemlerin bileşiminde bulunur ve ince bir tabaka halinde uygulandığında cildin su kaybetmesini önler. Yazın güneş, kışın da soğuk yanıklarına karşı koruyucudur. Bebeklerin bez bağlanan bölgelerinde çok az miktarda kullanılarak ciltte meydana gelebilecek kızarıklıklar önlenebilir.
Yaşa bağlı göz hastalıklarının tedavisinde de kullanılır.
Çinko klorür, deodorantlarda ve ahşap koruyucu olarak kullanılır.
Çinko sülfür, karanlıkta parlayan pigment olarak saatlerin akrep ve yelkovanlarında kullanılır.
Çinko metil, (Zn(CH3)2) pek çok organik maddenin sentezinde kullanılır.

Uygulama
Çinko Klorür şu durumlarda kullanılabilir:
• karbonil substratlarının asidik metilen reaktifleri ile knoevenagel yoğunlaşmasında katalizör olarak
• gözenekli karbon nanoliflerin hazırlanmasında, süperkapasitörler için verimli elektrotların üretiminde yararlıdır
• poli (propilen fumarat) hazırlanmasında katalizör olarak
• nanokristalin çinko oksit filmlerin düşük sıcaklık sentezinde
• Düşük aglomerasyona sahip çinko oksit nanopartiküllerinin sentezinde. Nanopartiküllerin sulu süspansiyonları, görünür ışık aralığında yüksek geçirgenlik gösterdi, ancak UV aralığında güçlü emilim sergiledi.

Çinko Klorür ürününe dayalı kimyasal ürün dağıtımı
Tanım
Bilgi yok

Görünüm
Kristal beyaz toz.

Çözünürlük
Çinko Klorür tamamen suda çözünür bir maddedir.

Kullanımları
Çinko klorür organik sentez, kaynak ve su arıtımında katalizör olarak kullanılır.

Sınıflandırma
Çinko klorür yutulduğunda zararlıdır; Ciddi kutanöz, oküler ve solunum yolu yaralanmalarına neden olabilir ve uzun süreli etkilerle sudaki yaşam için çok toksiktir. Güvenlik bilgi formunu isteyin ve 4, 5, 6, 7, 8, 10, 13, 14, 15 numaralı noktalara bakın. Uygulamaya bağlı olarak istek üzerine diğer teknik özellikler sağlanır.

Emniyet
Request safety data sheet (SDS) and refer to points 4, 5, 6, 7, 8, 10, 13, 14, 15.

Belirtmeler
Çinko Klorür çeşitli yoğunluklarda normal olarak mevcuttur ve orijinal ambalajında ve güvenlik bilgi formuna (SDS) belirtilen koşullar altında depolanmaktadır.

Eşanlamlılar
Çinko klorür,anhidrit çinko klorür

Görünümü : Beyaz Kristal Haldedir, Higroskopiktir.

Kimyasal Adı : Zinc Chloride

Kimyasal Formülü : ZnCl2

Özellikleri : Suda ÇOK RAHAT ÇÖZÜNÜR.

Ambalaj Şekli : 25 Kg. lık Torbalarda
7646-85-7