FLUORURE DE ZINC

Numéro CAS : 7783-49-5
Formule linéaire : ZnF2
N° CAS : 7783-49-5
Numéro MDL : MFCD00011298
Poids moléculaire : 103,39
N° CE : 232-001-9

APPLICATIONS

Le fluorure de zinc est utilisé pour la galvanisation de l'acier et la fabrication de céramiques.
Le fluorure de zinc est une source de zinc insoluble dans l'eau destinée à être utilisée dans des applications sensibles à l'oxygène, telles que la production de métaux.
Les composés fluorés ont diverses applications dans les technologies et la science actuelles, du raffinage et de la gravure du pétrole à la chimie organique synthétique et à la fabrication de produits pharmaceutiques.
Le fluorure de magnésium, par exemple, a été utilisé par des chercheurs de l'Institut Max Planck d'optique quantique en 2013 pour créer un nouveau peigne de fréquence optique dans l'infrarouge moyen composé de microrésonateurs cristallins, un développement qui pourrait conduire à de futures avancées en spectroscopie moléculaire.
Les fluorures sont également couramment utilisés pour l'alliage des métaux et pour le dépôt optique.
Le fluorure de zinc est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
American Elements produit de nombreuses qualités standard, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire) ; ACS, qualité réactif et technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (Pharmacopée européenne/Pharmacopée britannique) et suit les normes de test ASTM applicables.
Le fluorure de zinc est utilisé pour la fluoration des composés organiques.
Le fluorure de zinc est utilisé pour fabriquer des phosphores pour les lampes électriques fluorescentes.
Le fluorure de zinc est utilisé dans les glaçures et les émaux pour la porcelaine.
Le fluorure de zinc est utilisé pour la préservation du bois.
Le fluorure de zinc est utilisé dans les bains de galvanoplastie.
Le fluorure de zinc est utilisé comme répulsif contre les termites.
Le fluorure de zinc est utilisé pour la galvanisation de l'acier.
Le fluorure de zinc est utilisé pour la fabrication de céramiques.
Le fluorure de zinc est également utilisé comme flux pour le soudage et le brasage.
Le fluorure de zinc inhibe l'érosion de l'émail in vitro.
Le fluorure de zinc fonctionne également comme agent de fluoration, catalyseur acide de Lewis et comme additif pour les transformations catalytiques.
Le fluorure de zinc, CAS 7783-49-5, a la formule ZnF2.
Le fluorure de zinc est un composé fluoré largement utilisé dans un certain nombre d'industries.
Le fluorure de zinc est utilisé dans la fluoration de composés organiques, comme additif dans l'aluminium électrolytique, ainsi que dans les opérations de galvanoplastie.
Le fluorure de zinc a également des utilisations dans la conservation des aliments, la fabrication de fondants pour la métallurgie, des applications sensibles à l'oxygène pour la production de métaux, du verre, des émaux, des tissus et des plastiques ainsi que des applications comme additif de catalyseur dans le raffinage du pétrole, dans la fabrication de produits pharmaceutiques, de phosphores pour lampes électriques et dans la fabrication de revêtements de sol.
Le fluorure de zinc est utilisé dans la fluoration de composés organiques, dans la fabrication de luminophores pour lampes fluorescentes, dans la préservation du bois, dans les bains de galvanoplastie, dans la galvanisation de l'acier et dans la fabrication de céramiques pour émaux et émaux.
Le fluorure de zinc est une poudre cristalline blanche, utilisée dans la fabrication de luminophores pour lampes fluorescentes.
Le fluorure de zinc est également utilisé dans les bains de galvanoplastie, dans la préservation du bois, dans les émaux et les émaux pour la céramique, et dans les réactions de fluoration des matières organiques.
Le fluorure de zinc est également utilisé dans les matériaux optiques, l'optique, le laser, les fibres optiques, les films minces, la céramique et le verre.
Il a été démontré que le fluorure de zinc aide à la libération d'hydrogène à partir de NaBH4 et en tant que composant dans la synthèse de verres et de céramiques fluorescents.
Le fluorure de zinc est également utilisé comme source de zinc dans les applications sensibles à l'oxygène et peut être utilisé comme réactif pour produire des films minces de Zn métal et de ZnO.
Le fluorure de zinc est utilisé dans les applications sensibles à l'oxygène.
Le fluorure de zinc est utilisé pour la galvanisation de l'acier.
Le fluorure de zinc peut être utilisé pour la fabrication de céramiques.
Le fluorure de zinc est utilisé comme agent d'imprégnation du bois, agent de brasage et réactif analytique.
Le fluorure de zinc est utilisé dans le verre optique, les matériaux électroluminescents et les co-solvants.
Lorsqu'il est combiné avec de l'acide chlorhydrique, le fluorure de zinc peut être utilisé pour graver le verre.
Fluorure de zinc, 98% Cas 7783-49-5 - utilisé comme agent de préservation du bois.
Le fluorure de zinc, 98% Cas 7783-49-5 utilisé pour la production d'autres composés fluorés tels que le trifluorure de phosphore sont utilisés.
Le fluorure de zinc est une poudre cristalline blanche, utilisée dans la fabrication de luminophores pour lampes fluorescentes.
Le fluorure de zinc est également utilisé dans les bains de galvanoplastie, dans la préservation du bois, dans les glaçures et les émaux pour la céramique et dans les réactions de fluoration des matières organiques.
Le fluorure de zinc est utilisé comme additif dans les bains de galvanisation électrolytique, dans les émaux et les émaux pour la porcelaine et les types spéciaux de verre à indice de réfraction élevé. Le fluorure de zinc est également utilisé comme fondant pour le soudage et le brasage et comme agent de fluoration dans les synthèses organiques.

LA DESCRIPTION

Le fluorure de zinc (ZnF2) est un composé chimique inorganique.
Le fluorure de zinc se rencontre sous forme anhydre et également sous forme de tétrahydrate, ZnF2 · 4H2O (structure cristalline rhomboédrique).
Le fluorure de zinc a un point de fusion élevé et a la structure rutile contenant 6 coordonnées de zinc, ce qui suggère un caractère ionique appréciable dans sa liaison chimique.
Contrairement aux autres halogénures de zinc, ZnCl2, ZnBr2 et ZnI2, le fluorure de zinc est peu soluble dans l'eau.
Le fluorure de zinc se présente sous la forme d'une poudre blanche ou d'une masse cristalline.
Densité 4,84 g/cm3.
Le fluorure de zinc est légèrement soluble dans l'eau et plus dense que l'eau.
Le fluorure de zinc est également insoluble sous forme d'hydrate. ZnF2.xH2O.
Le fluorure de zinc est un irritant pour les yeux et le nez.
Le fluorure de zinc est un irritant pour les yeux et les voies nasales.
Le fluorure de zinc est L'inhalation peut provoquer des saignements de nez.
Le fluorure de zinc (ZnF2) est un composé chimique inorganique.
Le fluorure de zinc est utilisé dans la fluoration de composés organiques, dans la fabrication de luminophores pour lampes fluorescentes, dans la préservation du bois, dans les bains de galvanoplastie, dans la galvanisation de l'acier et dans la fabrication de céramiques pour émaux et émaux.
Le fluorure de zinc est également utilisé comme répulsif contre les termites, dans les produits pharmaceutiques (par ex.
Le fluorure de zinc est une poudre blanche.
Le fluorure de zinc est soluble dans les acides chauds.
Le fluorure de zinc est légèrement soluble dans l'eau.
Le fluorure de zinc est insoluble dans l'alcool.
Le fluorure de zinc anhydre est un solide hygroscopique blanc; aiguilles tétragonales; densité 4,9 g/cm3; fond à 872°C; se vaporise à 1500°C ; pression de vapeur 1 torr à 1 243°C et 5 torr à 1 328°C; pratiquement insoluble dans l'eau, 5,2 mg/L; peu soluble dans HCl, HNO3 et solution d'ammoniaque.
Le sel de fluorure de zinc hydraté, ZnF2.4H2O, est un solide cristallin blanc ; cristaux rhomboédriques; densité 2,30 g/cm3; perd de l'eau de cristallisation à 100°C ; peu soluble dans l'eau, environ 1,52 g/100 ml à 20°C.
Le fluorure de zinc est un produit chimique toxique.
Conservez le fluorure de zinc dans des sacs hermétiques.
Evitez le contact avec les yeux, la peau et les vêtements.
En cas de contact, laver l'endroit touché à l'eau courante.
Le fluorure de zinc anhydre, également connu sous le nom de difluorure de zinc, est un composé chimique inorganique.
Le fluorure de zinc peut être synthétisé par la réaction du zinc métallique avec du fluor gazeux.
Le fluorure de zinc est un composé inorganique blanc qui peut former des cristaux en forme d'aiguille, le fluorure de zinc est légèrement hygroscopique et soluble dans l'acide chaud, l'acide nitrique, l'acide chlorhydrique et l'ammoniac, tout en étant insoluble dans l'éthanol.
Le fluorure de zinc peut être stocké dans des récipients en verre.
Le fluorure de zinc (ZnF2) est un composé chimique inorganique.
Le fluorure de zinc (ZnF2) est un composé chimique inorganique.
Le fluorure de zinc est utilisé dans la fluoration de composés organiques, dans la fabrication de luminophores pour lampes fluorescentes, dans la préservation du bois, dans les bains de galvanoplastie, dans la galvanisation de l'acier et dans la fabrication de céramiques pour émaux et émaux.
Le fluorure de zinc est également utilisé comme répulsif contre les termites, dans les produits pharmaceutiques (par ex.
Le fluorure de zinc [7783-49-5], ZnF2, Mr 103,37 forme des cristaux tétragonaux monocliniques avec la structure rutile, mp 872 C,25 4,95 g/cm3.
La solubilité du ZnF2 · 4H2O à 20◦C n'est que de 1,62 g de ZnF2 dans une solution de 1000 ml, mais le fluorure de zinc est très soluble dans l'ammoniaque.
Le fluorure de zinc réagit avec une solution d'hydroxyde de sodium pour former des précipités floculants de fluorures de zinc basiques.
La synthèse:
ZnF2 ·4H2O se forme lorsque le carbonate de zinc ou l'oxyde de zinc réagit avec l'acide fluorhydrique aqueux.
L'eau de cristallisation peut être chassée par chauffage à >200 °C et/ou sous vide.
Analyse:
Le fluorure de zinc commercial calciné a l'analyse typique de 61 à 63 % de Zn et de 33 à 36 % de F, avec les niveaux d'impuretés maximum suivants : Fe 500 ppm, Pb 100 ppm et SO4

Propriétés du fluorure de zinc (théorique)

Formule composée : F2Zn
Poids moléculaire : 103,27
Aspect : poudre blanche
Point de fusion : 872°C (1602°F)
Point d'ébullition : 1 500 °C (2 732 °F)
Densité : 4,95 g/cm3
Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 101,926 g/mol
Masse monoisotopique : 101.925952 Da

Préparation et réactions

Le fluorure de zinc peut être synthétisé de plusieurs manières.
Réaction d'un sel de fluorure avec du chlorure de zinc, pour donner du fluorure de zinc et un sel de chlorure, en solution aqueuse.
La réaction du zinc métallique avec le fluor gazeux.
Réaction de l'acide fluorhydrique avec le zinc, pour produire de l'hydrogène gazeux (H2) et du fluorure de zinc (ZnF2).
Le fluorure de zinc peut être hydrolysé par de l'eau chaude pour former l'hydroxyfluorure de zinc, Zn(OH)F.

Manipulation, stockage et précautions :
Le fluorure de zinc est un irritant modéré des voies respiratoires, ainsi que de la peau et des yeux.
Le fluorure de zinc doit être manipulé sous une hotte bien ventilée, tout en évitant la formation de poussière.
Un masque anti-poussière ou des respirateurs peuvent empêcher l'inhalation de poussière.
Le contact avec la peau et les yeux peut être évité par l'utilisation appropriée de gants et de lunettes de sécurité.
Le fluorure de zinc doit être stocké dans un récipient hermétiquement fermé et conservé dans un endroit sec et bien ventilé.

Éléments connexes

Fluor

Le fluor est un élément du bloc P, groupe 17, période 2.
Sa configuration électronique est [He]2s22p5.
L'atome de fluor a un rayon covalent de 64 pm et son rayon de Van der Waals est de 135 pm.
Sous sa forme élémentaire, CAS 7782-41-4, le fluor gazeux a un aspect jaune pâle.
Le fluor a été découvert par André-Marie Ampère en 1810.
Le fluor a été isolé pour la première fois par Henri Moissan en 1886.

Zinc
 
Le zinc (symbole atomique : Zn, numéro atomique : 30) est un élément du bloc D, groupe 12, période 4 avec un poids atomique de 65,38.
Le nombre d'électrons dans chacune des couches de zinc est de 2, 8, 18, 2, et sa configuration électronique est [Ar] 3d10 4s2.
L'atome de zinc a un rayon de 134 pm et un rayon de Van der Waals de 210 pm.
Le zinc a été découvert par des métallurgistes indiens avant 1000 avant JC et reconnu pour la première fois comme un élément unique par Rasaratna Samuccaya en 800.
Le zinc a été isolé pour la première fois par Andreas Marggraf en 1746.
Sous la forme élémentaire du zinc, le zinc a un aspect gris argenté.
Le zinc est cassant aux températures ordinaires mais malléable entre 100 °C et 150 °C.
Le zinc est un bon conducteur d'électricité et brûle dans l'air à un rouge élevé produisant des nuages ​​blancs d'oxyde.
Le zinc est extrait des gisements de minerai sulfuré.
Le zinc est le 24e élément le plus abondant dans la croûte terrestre et le quatrième métal le plus couramment utilisé (après le fer, l'aluminium et le cuivre).
Le nom zinc vient du mot allemand "zin", qui signifie étain.

SYNONYMES

ZnF2
Fluorure de zinc, anhydre
MFCD00011298
Fluor de zinc
Fluorure de zinc(II)
Difluorure de zinc
Difluorozinc
Fluor de zinc
Fluorure de zinc anhydre