OXYDE DE ZINC (ZINC OXIDE)

OXYDE DE ZINC (ZINC OXIDE)

L'oxyde de zinc est un composé inorganique de formule ZnO. Le ZnO est une poudre blanche insoluble dans l'eau. L'oxyde de zinc est utilisé comme additif dans de nombreux matériaux et produits, y compris les cosmétiques, les compléments alimentaires, les caoutchoucs, les plastiques, la céramique, le verre, le ciment, les lubrifiants, les peintures, les pommades, les adhésifs, les mastics, les pigments, les aliments, les batteries, les ferrites, les ignifuges et bandes de premiers secours. Bien que l'oxyde de zinc soit naturellement présent sous forme de zincite minéral, la plupart de l'oxyde de zinc est produit par synthèse.

Oxyde de zinc

N ° CAS: 1314-13-2
No CE: 215-222-5

L'oxyde de zinc est un semi-conducteur à large bande interdite du groupe des semi-conducteurs II-VI. Le dopage natif du semi-conducteur dû aux lacunes d'oxygène ou aux interstitiels de zinc est de type n. D'autres propriétés favorables comprennent une bonne transparence, une mobilité électronique élevée, une large bande interdite et une forte luminescence à température ambiante. Ces propriétés rendent le ZnO précieux pour une variété d'applications émergentes: électrodes transparentes dans les écrans à cristaux liquides, fenêtres à économie d'énergie ou de protection thermique, et électronique sous forme de transistors à couche mince et de diodes électroluminescentes.

Propriétés chimiques de l'oxyde de zinc
L'oxyde de zinc pur est une poudre blanche, mais dans la nature, l'oxyde de zinc se présente sous forme de zincite minéral rare, qui contient généralement du manganèse et d'autres impuretés qui confèrent une couleur jaune à rouge.

L'oxyde de zinc cristallin est thermochromique, passant du blanc au jaune lorsqu'il est chauffé à l'air et revenant au blanc lors du refroidissement. Ce changement de couleur est provoqué par une petite perte d'oxygène dans l'environnement à des températures élevées pour former le Zn1 + xO non stoechiométrique, où à 800 ° C, x = 0,00007.

L'oxyde de zinc est un oxyde amphotère. Il est presque insoluble dans l'eau, mais il se dissout dans la plupart des acides, tels que l'acide chlorhydrique:
Oxyde de zinc + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

L'oxyde de zinc solide se dissoudra également dans les alcalis pour donner des zincates solubles:

Oxyde de zinc + 2 NaOH + H2O → Na2 [Zn (OH) 4]
L'oxyde de zinc réagit lentement avec les acides gras dans les huiles pour produire les carboxylates correspondants, tels que l'oléate ou le stéarate. L'oxyde de zinc forme des produits semblables à du ciment lorsqu'il est mélangé avec une solution aqueuse forte de chlorure de zinc et ceux-ci sont mieux décrits comme des chlorures d'hydroxy de zinc. Ce ciment était utilisé en dentisterie.

Hopeite
L'oxyde de zinc forme également un matériau semblable au ciment lorsqu'il est traité avec de l'acide phosphorique; des matériaux connexes sont utilisés en dentisterie. Un composant majeur du ciment de phosphate de zinc produit par cette réaction est l'espéite, Zn3 (PO4) 2 · 4H2O.

L'oxyde de zinc se décompose en vapeur de zinc et en oxygène à environ 1975 ° C avec une pression d'oxygène standard. Dans une réaction carbothermique, le chauffage au carbone convertit l'oxyde en vapeur de zinc à une température beaucoup plus basse (environ 950 ° C).
Oxyde de zinc + C → Zn (vapeur) + CO

Propriétés physiques de l'oxyde de zinc

L'oxyde de zinc cristallise sous deux formes principales, la wurtzite hexagonale et la zincblende cubique. La structure wurtzite est la plus stable aux conditions ambiantes et donc la plus courante. La forme zincblende peut être stabilisée en faisant croître de l'oxyde de zinc sur des substrats à structure de réseau cubique. Dans les deux cas, les centres de zinc et d'oxyde sont tétraédriques, la géométrie la plus caractéristique pour Zn (II). L'oxyde de zinc se transforme en motif de sel de roche à des pressions relativement élevées d'environ 10 GPa. Les nombreuses propriétés médicales remarquables des crèmes contenant de l'oxyde de zinc s'expliquent par sa douceur élastique, caractéristique des composés binaires coordonnés tétraédriques proches de la transition vers des structures octaédriques.

Les polymorphes hexagonaux et zincblende n'ont pas de symétrie d'inversion (la réflexion d'un cristal par rapport à un point donné ne le transforme pas en lui-même). Ceci et d'autres propriétés de symétrie du réseau aboutissent à la piézoélectricité de l'oxyde de zinc hexagonal et de zincblende, et à la pyroélectricité de l'oxyde de zinc hexagonal.

La structure hexagonale a un groupe de points 6 mm (notation Hermann-Mauguin) ou C6v (notation Schoenflies), et le groupe d'espace est P63mc ou C6v4. Les constantes de réseau sont a = 3,25 Å et c = 5,2 Å; leur rapport c / a ~ 1,60 est proche de la valeur idéale pour la cellule hexagonale c / a = 1,633. Comme dans la plupart des matériaux du groupe II-VI, la liaison dans l'oxyde de zinc est largement ionique (Zn2 + –O2−) avec les rayons correspondants de 0,074 nm pour Zn2 + et 0,140 nm pour O2−. Cette propriété explique la formation préférentielle de la wurtzite plutôt que la structure blende de zinc, ainsi que la forte piézoélectricité de l'oxyde de zinc. En raison des liaisons polaires Zn-O, les plans du zinc et de l'oxygène sont chargés électriquement. Pour maintenir la neutralité électrique, ces plans se reconstruisent au niveau atomique dans la plupart des matériaux relatifs, mais pas en oxyde de zinc - ses surfaces sont atomiquement plates, stables et ne présentent aucune reconstruction. Cependant, des études utilisant des structures wurtzoïdes ont expliqué l'origine de la planéité de surface et l'absence de reconstruction au niveau des surfaces de wurtzite d'oxyde de zinc en plus de l'origine des charges sur les plans d'oxyde de zinc.

Propriétés mécaniques de l'oxyde de zinc
L'oxyde de zinc est un matériau relativement mou avec une dureté approximative de 4,5 sur l'échelle de Mohs. Ses constantes élastiques sont plus petites que celles des semi-conducteurs III-V pertinents, tels que GaN. La capacité thermique et la conductivité thermique élevées, la faible dilatation thermique et la température de fusion élevée de l'oxyde de zinc sont bénéfiques pour les céramiques. Le phonon optique E2 en oxyde de zinc présente une durée de vie inhabituellement longue de 133 ps à 10 K.

Parmi les semi-conducteurs à liaison tétraédrique, il a été indiqué que l'oxyde de zinc possède le tenseur piézoélectrique le plus élevé, ou au moins un comparable à celui de GaN et AlN. Cette propriété en fait un matériau technologiquement important pour de nombreuses applications piézoélectriques, qui nécessitent un couplage électromécanique important. Par conséquent, l'oxyde de zinc a été sous forme de film mince l'un des matériaux de résonateur les plus étudiés pour les résonateurs acoustiques en masse à couche mince.

Propriétés électriques de l'oxyde de zinc
L'oxyde de zinc a une bande interdite directe relativement importante de ~ 3,3 eV à température ambiante. Les avantages associés à une large bande interdite comprennent des tensions de claquage plus élevées, la capacité de supporter de grands champs électriques, un bruit électronique plus faible et un fonctionnement à haute température et haute puissance. La bande interdite de l'oxyde de zinc peut en outre être réglée à ~ 3-4 eV par son alliage avec l'oxyde de magnésium ou l'oxyde de cadmium.

La plupart des oxydes de zinc ont un caractère de type n, même en l'absence de dopage intentionnel. La non-stoechiométrie est généralement à l'origine du caractère de type n, mais le sujet reste controversé. Une autre explication a été proposée, basée sur des calculs théoriques, selon laquelle les impuretés hydrogènes de substitution non intentionnelles sont responsables. Un dopage de type n contrôlable est facilement réalisé en remplaçant Zn par des éléments du groupe III tels que Al, Ga, In ou en substituant l'oxygène par des éléments du groupe VII chlore ou iode.

Un dopage fiable de type p de l'oxyde de zinc reste difficile. Ce problème provient de la faible solubilité des dopants de type p et de leur compensation par d'abondantes impuretés de type n. Ce problème est observé avec GaN et ZnSe. La mesure du type p dans un matériau de type n «intrinsèquement» est compliquée par l'inhomogénéité des échantillons.

Les limitations actuelles du dopage p limitent les applications électroniques et optoélectroniques de l'oxyde de zinc, qui nécessitent généralement des jonctions de matériaux de type n et de type p. Les dopants de type p connus comprennent les éléments du groupe I Li, Na, K; éléments du groupe V N, P et As; ainsi que le cuivre et l'argent. Cependant, beaucoup de ceux-ci forment des accepteurs profonds et ne produisent pas de conduction de type p significative à température ambiante.

La mobilité électronique de l'oxyde de zinc varie fortement avec la température et a un maximum de ~ 2000 cm2 / (V · s) à 80 K. Les données sur la mobilité des trous sont rares avec des valeurs comprises entre 5 et 30 cm2 / (V · s).

Les disques en oxyde de zinc, agissant comme une varistance, sont le matériau actif de la plupart des parafoudres.

Production d'oxyde de zinc
Pour un usage industriel, l'oxyde de zinc est produit à raison de 105 tonnes par an par trois procédés principaux:

Processus indirect d'oxyde de zinc
Dans le procédé indirect ou français, le zinc métallique est fondu dans un creuset en graphite et vaporisé à des températures supérieures à 907 ° C (typiquement autour de 1000 ° C). La vapeur de zinc réagit avec l'oxygène de l'air pour donner de l'oxyde de zinc, accompagné d'une baisse de sa température et d'une brillante luminescence. Les particules d'oxyde de zinc sont transportées dans un conduit de refroidissement et collectées dans une chambre à manches. Cette méthode indirecte a été popularisée par LeClaire (France) en 1844 et est donc connue sous le nom de procédé français. Son produit est normalement constitué de particules d'oxyde de zinc agglomérées d'une taille moyenne de 0,1 à quelques micromètres. En poids, la majeure partie de l'oxyde de zinc dans le monde est fabriquée via un procédé français.

Processus direct d'oxyde de zinc
Le processus direct ou américain commence avec divers composites de zinc contaminés, tels que des minerais de zinc ou des sous-produits de fonderie. Les précurseurs de zinc sont réduits (réduction carbothermique) par chauffage avec une source de carbone telle que l'anthracite pour produire de la vapeur de zinc, qui est ensuite oxydée comme dans le procédé indirect. En raison de la plus faible pureté du matériau source, le produit final est également de qualité inférieure dans le processus direct par rapport au produit indirect.

Procédé chimique par voie humide
Une petite quantité de production industrielle implique des procédés chimiques par voie humide, qui commencent avec des solutions aqueuses de sels de zinc, à partir desquelles du carbonate de zinc ou de l'hydroxyde de zinc est précipité. Le précipité solide est ensuite calciné à des températures d'environ 800 ° C.

Synthèse en laboratoire

Les couleurs rouge et verte de ces cristaux d'oxyde de zinc synthétique résultent de différentes concentrations de lacunes d'oxygène.
De nombreuses méthodes spécialisées existent pour produire de l'oxyde de zinc pour des études scientifiques et des applications de niche. Ces méthodes peuvent être classées en fonction de la forme résultante d'oxyde de zinc (masse, couche mince, nanofil), de la température («faible», qui est proche de la température ambiante ou «élevée», c'est-à-dire T ~ 1000 ° C), du type de processus (vapeur dépôt ou croissance à partir de la solution) et d’autres paramètres.

De grands monocristaux (plusieurs centimètres cubes) peuvent être développés par le transport de gaz (dépôt en phase vapeur), la synthèse hydrothermale ou la croissance en fusion. Cependant, en raison de la pression de vapeur élevée de l'oxyde de zinc, la croissance à partir de la masse fondue est problématique. La croissance par transport de gaz est difficile à contrôler, laissant la méthode hydrothermale comme une préférence. Des films minces peuvent être produits par dépôt chimique en phase vapeur, épitaxie en phase vapeur organométallique, électrodéposition, dépôt laser pulsé, pulvérisation, synthèse sol-gel, dépôt de couche atomique, pyrolyse par pulvérisation, etc.

L'oxyde de zinc en poudre blanche ordinaire peut être produit en laboratoire par électrolyse d'une solution de bicarbonate de sodium avec une anode de zinc. De l'hydroxyde de zinc et de l'hydrogène gazeux sont produits. L'hydroxyde de zinc lors du chauffage se décompose en oxyde de zinc.

Zn + 2 H2O → Zn (OH) 2 + H2
Zn (OH) 2 → Oxyde de zinc + H2O

Nanostructures d'oxyde de zinc
Les nanostructures d'oxyde de zinc peuvent être synthétisées dans une variété de morphologies, y compris les nanofils, les nanorods, les tétrapodes, les nanobelts, les nanoflowers, les nanoparticules, etc. méthode. La synthèse est typiquement réalisée à des températures d'environ 90 ° C, dans une solution aqueuse équimolaire de nitrate de zinc et d'hexamine, cette dernière fournissant l'environnement basique. Certains additifs, tels que le polyéthylène glycol ou la polyéthylèneimine, peuvent améliorer le rapport d'aspect des nanofils d'oxyde de zinc. Le dopage des nanofils d'oxyde de zinc a été réalisé en ajoutant d'autres nitrates métalliques à la solution de croissance. La morphologie des nanostructures résultantes peut être réglée en modifiant les paramètres relatifs à la composition du précurseur (tels que la concentration de zinc et le pH) ou au traitement thermique (tels que la température et la vitesse de chauffage).

Des nanofils d'oxyde de zinc alignés sur des substrats pré-ensemencés de silicium, de verre et de nitrure de gallium ont été cultivés en utilisant des sels de zinc aqueux tels que le nitrate de zinc et l'acétate de zinc dans des environnements basiques. Le pré-ensemencement des substrats avec de l'oxyde de zinc crée des sites pour la nucléation homogène du cristal d'oxyde de zinc pendant la synthèse. Les méthodes de pré-ensemencement courantes comprennent la décomposition thermique in situ des cristallites d'acétate de zinc, le spincoating de nanoparticules d'oxyde de zinc et l'utilisation de méthodes de dépôt physique en phase vapeur pour déposer des films minces d'oxyde de zinc. Le pré-ensemencement peut être effectué en conjonction avec des méthodes de structuration descendantes telles que la lithographie par faisceau d'électrons et la lithographie par nanosphère pour désigner les sites de nucléation avant la croissance. Les nanofils d'oxyde de zinc alignés peuvent être utilisés dans les cellules solaires à colorant et les dispositifs à émission de champ.

Histoire de l'oxyde de zinc
Les composés de zinc ont probablement été utilisés par les premiers humains, sous des formes transformées et non transformées, comme peinture ou pommade médicinale, mais leur composition est incertaine. L'utilisation du pushpanjan, probablement de l'oxyde de zinc, comme pommade pour les yeux et les plaies ouvertes, est mentionnée dans le texte médical indien Charaka Samhita, que l'on pense dater de 500 av. La pommade à l'oxyde de zinc est également mentionnée par le médecin grec Dioscoride (1er siècle après JC). Galen a suggéré de traiter les cancers ulcéreux avec de l'oxyde de zinc, tout comme Avicenne dans son The Canon of Medicine. L'oxyde de zinc n'est plus utilisé pour traiter le cancer de la peau, bien qu'il soit toujours utilisé comme ingrédient dans des produits tels que la poudre pour bébé et les crèmes contre les érythèmes fessiers, la crème à la calamine, les shampooings antipelliculaires et les onguents antiseptiques.

Les Romains ont produit des quantités considérables de laiton (un alliage de zinc et de cuivre) dès 200 avant JC par un processus de cémentation où le cuivre était mis à réagir avec de l'oxyde de zinc. On pense que l'oxyde de zinc a été produit en chauffant du minerai de zinc dans un four à cuve. Cela a libéré du zinc métallique sous forme de vapeur, qui a ensuite remonté le conduit de fumée et s'est condensé sous forme d'oxyde. Ce processus a été décrit par Dioscoride au 1er siècle après JC. De l'oxyde de zinc a également été récupéré dans les mines de zinc de Zawar en Inde, datant de la seconde moitié du premier millénaire av.

Du 12ème au 16ème siècle, le zinc et l'oxyde de zinc ont été reconnus et produits en Inde en utilisant une forme primitive du processus de synthèse directe. De l'Inde, la fabrication de zinc a déménagé en Chine au 17ème siècle. En 1743, la première fonderie de zinc européenne a été créée à Bristol, au Royaume-Uni. Vers 1782, Louis-Bernard Guyton de Morveau proposa de remplacer le blanc de plomb par de l'oxyde de zinc.

L'oxyde de zinc (blanc de zinc) était principalement utilisé dans les peintures et comme additif aux onguents. Le blanc de zinc était accepté comme pigment dans les peintures à l'huile en 1834, mais il ne se mélangeait pas bien avec l'huile. Ce problème a été résolu en optimisant la synthèse de l'oxyde de zinc. En 1845, LeClaire à Paris produisait la peinture à l'huile à grande échelle, et en 1850, le blanc de zinc était fabriqué dans toute l'Europe. Le succès de la peinture blanche de zinc tient à ses avantages par rapport au blanc de plomb traditionnel: le blanc de zinc est essentiellement permanent à la lumière du soleil, il n'est pas noirci par l'air soufré, il est non toxique et plus économique. Parce que le blanc de zinc est si "propre", il est précieux pour faire des teintes avec d'autres couleurs, mais il produit un film sec plutôt cassant lorsqu'il n'est pas mélangé avec d'autres couleurs. Par exemple, à la fin des années 1890 et au début des années 1900, certains artistes utilisaient du blanc de zinc comme fond pour leurs peintures à l'huile. Toutes ces peintures ont développé des fissures au fil des ans.

Ces derniers temps, la plupart de l'oxyde de zinc a été utilisé dans l'industrie du caoutchouc pour résister à la corrosion. Dans les années 1970, la deuxième application en importance de l'oxyde de zinc était la photocopie. De l'oxyde de zinc de haute qualité produit par le «procédé français» a été ajouté au papier de photocopie comme charge. Cette application a été bientôt remplacée par le titane.

Applications de l'oxyde de zinc
Les applications de la poudre d'oxyde de zinc sont nombreuses et les principales sont résumées ci-dessous. La plupart des applications exploitent la réactivité de l'oxyde comme précurseur d'autres composés du zinc. Pour les applications en science des matériaux, l'oxyde de zinc a un indice de réfraction élevé, une conductivité thermique élevée, des propriétés de liaison, antibactériennes et de protection contre les UV. Par conséquent, il est ajouté dans des matériaux et des produits tels que les plastiques, la céramique, le verre, le ciment, le caoutchouc, les lubrifiants, les peintures, les pommades, les adhésifs, les mastics, la fabrication du béton, les pigments, les aliments, les batteries, les ferrites, les ignifuges, etc.

Fabrication de caoutchouc d'oxyde de zinc
Entre 50% et 60% de l'utilisation d'oxyde de zinc est dans l'industrie du caoutchouc. L'oxyde de zinc avec l'acide stéarique est utilisé dans la vulcanisation du caoutchouc. L'additif d'oxyde de zinc protège également le caoutchouc des champignons (voir applications médicales) et de la lumière UV.

Industrie céramique
L'industrie céramique consomme une quantité importante d'oxyde de zinc, en particulier dans les compositions de glaçure céramique et de fritte. La capacité thermique, la conductivité thermique et la stabilité à haute température relativement élevées de l'oxyde de zinc couplées à un coefficient de dilatation comparativement faible sont des propriétés souhaitables dans la production de céramiques. L'oxyde de zinc affecte le point de fusion et les propriétés optiques des émaux, des émaux et des formulations céramiques. L'oxyde de zinc en tant que flux secondaire à faible expansion améliore l'élasticité des glaçures en réduisant le changement de viscosité en fonction de la température et permet d'éviter les craquelures et les frissons. En remplaçant l'oxyde de zinc par BaO et PbO, la capacité thermique est réduite et la conductivité thermique est augmentée. Le zinc en petites quantités améliore le développement de surfaces brillantes et brillantes. Cependant, en quantités modérées à élevées, il produit des surfaces mates et cristallines. En ce qui concerne la couleur, le zinc a une influence compliquée.

Médicament
L'oxyde de zinc en mélange avec environ 0,5% d'oxyde de fer (III) (Fe2O3) est appelé calamine et est utilisé dans la lotion calamine. Deux minéraux, la zincite et l'hémimorphite, ont été historiquement appelés calamine. Lorsqu'il est mélangé avec de l'eugénol, un ligand, l'oxyde de zinc eugénol se forme, qui a des applications en tant que restaurateur et prosthodontique en dentisterie.

Reflétant les propriétés de base de l'oxyde de zinc, les fines particules de l'oxyde ont des propriétés désodorisantes et antibactériennes et sont pour cette raison ajoutées à des matériaux tels que le tissu de coton, le caoutchouc, les produits d'hygiène bucco-dentaire et les emballages alimentaires. L'action antibactérienne améliorée des particules fines par rapport au matériau en vrac n'est pas exclusive à l'oxyde de zinc et est observée pour d'autres matériaux, comme l'argent. Cette propriété résulte de l'augmentation de la surface spécifique des fines particules.

L'oxyde de zinc est utilisé dans les produits de bain de bouche et les dentifrices comme agent antibactérien proposé pour prévenir la formation de plaque et de tartre, et pour contrôler la mauvaise haleine en réduisant les gaz volatils et les composés soufrés volatils (CSV) dans la bouche. Outre l'oxyde de zinc ou les sels de zinc, ces produits contiennent également couramment d'autres ingrédients actifs, tels que le chlorure de cétylpyridinium, le xylitol, l'hinokitiol, des huiles essentielles et des extraits de plantes.

L'oxyde de zinc est largement utilisé pour traiter une variété d'affections cutanées, notamment la dermatite atopique, la dermatite de contact, les démangeaisons dues à l'eczéma, l'érythème fessier et l'acné. L'oxyde de zinc est également souvent ajouté dans les écrans solaires.

Il est utilisé dans des produits tels que la poudre pour bébé et les crèmes protectrices pour traiter les érythèmes fessiers, la crème à la calamine, les shampooings antipelliculaires et les onguents antiseptiques. C'est également un composant du ruban (appelé «ruban d'oxyde de zinc») utilisé par les athlètes comme bandage pour éviter d'endommager les tissus mous pendant les entraînements.

L'oxyde de zinc peut être utilisé dans les pommades, les crèmes et les lotions pour se protéger des coups de soleil et d'autres dommages à la peau causés par la lumière ultraviolette (voir écran solaire). Il s'agit de l'absorbeur d'UVA et d'UVB à spectre le plus large approuvé pour une utilisation comme écran solaire par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis, et il est entièrement photostable. Lorsqu'il est utilisé comme ingrédient dans un écran solaire, l'oxyde de zinc bloque à la fois les rayons UVA (320–400 nm) et UVB (280–320 nm) de la lumière ultraviolette. L'oxyde de zinc et l'autre écran solaire physique le plus courant, le dioxyde de titane, sont considérés comme non irritants, non allergènes et non comédogènes. Le zinc provenant de l'oxyde de zinc est cependant légèrement absorbé par la peau.

De nombreux écrans solaires utilisent des nanoparticules d'oxyde de zinc (ainsi que des nanoparticules de dioxyde de titane) car ces petites particules ne diffusent pas la lumière et n'apparaissent donc pas blanches. Les nanoparticules ne sont pas absorbées par la peau plus que les particules d'oxyde de zinc de taille normale et ne sont absorbées que dans la couche la plus externe de la peau mais pas dans le corps.

Les nanoparticules d'oxyde de zinc peuvent améliorer l'activité antibactérienne de la ciprofloxacine. Il a été démontré que le nano oxyde de zinc qui a une taille moyenne comprise entre 20 nm et 45 nm peut améliorer l'activité antibactérienne de la ciprofloxacine contre Staphylococcus aureus et Escherichia coli in vitro. L'effet d'amélioration de ce nanomatériau dépend de la concentration contre toutes les souches de test. Cet effet peut être dû à deux raisons. Premièrement, les nanoparticules d'oxyde de zinc peuvent interférer avec la protéine NorA, qui est développée pour conférer une résistance aux bactéries et a une activité de pompage qui médie l'efflux des fluoroquinolones hydrophiles d'une cellule. Deuxièmement, les nanoparticules d'oxyde de zinc peuvent interférer avec la protéine Omf, qui est responsable de la perméation des antibiotiques quinolones dans la cellule.

Filtres à cigarettes
L'oxyde de zinc est un composant des filtres à cigarettes. Un filtre composé de charbon de bois imprégné d'oxyde de zinc et d'oxyde de fer élimine des quantités importantes de cyanure d'hydrogène (HCN) et de sulfure d'hydrogène (H2S) de la fumée de tabac sans affecter sa saveur.

Additif alimentaire
L'oxyde de zinc est ajouté à de nombreux produits alimentaires, y compris les céréales pour petit-déjeuner, en tant que source de zinc, un nutriment nécessaire. (Le sulfate de zinc est également utilisé dans le même but.) Certains aliments préemballés contiennent également des traces d'oxyde de zinc, même s'il n'est pas destiné à être un nutriment.

L'oxyde de zinc était lié à la contamination par la dioxine des exportations de porc lors de la crise porcine chilienne de 2008. Il a été constaté que la contamination était due à l'oxyde de zinc contaminé à la dioxine utilisé dans l'alimentation des porcs.

Pigment
Le blanc de zinc est utilisé comme pigment dans les peintures et est plus opaque que le lithopone, mais moins opaque que le dioxyde de titane. Il est également utilisé dans les revêtements pour papier. Le blanc chinois est un grade spécial de blanc de zinc utilisé dans les pigments des artistes. L'utilisation du blanc de zinc (oxyde de zinc) comme pigment dans la peinture à l'huile a commencé au milieu du 18e siècle. Il a en partie remplacé le blanc de plomb toxique et a été utilisé par des peintres tels que Böcklin, Van Gogh, Manet, Munch et d'autres. C'est également un ingrédient principal du maquillage minéral (CI 77947).

Absorbeur UV
L'oxyde de zinc micronisé et à l'échelle nanométrique et le dioxyde de titane offrent une forte protection contre les rayons ultraviolets UVA et UVB, et sont utilisés dans la lotion solaire, ainsi que dans les lunettes de soleil anti-UV pour une utilisation dans l'espace et pour la protection lors du soudage, à la suite de recherches menées par des scientifiques de Jet Laboratoire de propulsion (JPL).

Revêtements
Les peintures contenant de la poudre d'oxyde de zinc sont utilisées depuis longtemps comme revêtements anticorrosion pour les métaux. Ils sont particulièrement efficaces pour le fer galvanisé. Le fer est difficile à protéger car sa réactivité avec les revêtements organiques entraîne une fragilité et un manque d'adhérence. Les peintures à l'oxyde de zinc conservent leur souplesse et leur adhérence sur de telles surfaces pendant de nombreuses années.

L'oxyde de zinc fortement dopé de type n avec de l'aluminium, du gallium ou de l'indium est transparent et conducteur (transparence ~ 90%, résistivité la plus faible ~ 10−4 Ω · cm). Oxyde de zinc: les revêtements en Al sont utilisés pour les fenêtres à économie d'énergie ou à protection thermique. Le revêtement laisse entrer la partie visible du spectre mais réfléchit le rayonnement infrarouge (IR) dans la pièce (économie d'énergie) ou ne laisse pas le rayonnement infrarouge dans la pièce (protection thermique), selon le côté de la fenêtre le revêtement.

Les plastiques, comme le polyéthylène naphtalate (PEN), peuvent être protégés en appliquant un revêtement d'oxyde de zinc. Le revêtement réduit la diffusion de l'oxygène avec PEN. Des couches d'oxyde de zinc peuvent également être utilisées sur du polycarbonate dans des applications extérieures. Le revêtement protège le polycarbonate du rayonnement solaire et diminue son taux d'oxydation et son photo-jaunissement.

Prévention de la corrosion dans les réacteurs nucléaires
L'oxyde de zinc appauvri en 64Zn (l'isotope du zinc de masse atomique 64) est utilisé dans la prévention de la corrosion dans les réacteurs nucléaires à eau pressurisée. L'appauvrissement est nécessaire, car le 64Zn est transformé en 65Zn radioactif sous irradiation par les neutrons du réacteur.

Reformage du méthane
L'oxyde de zinc (ZnO) est utilisé comme étape de prétraitement pour éliminer le sulfure d'hydrogène (H2S) du gaz naturel après l'hydrogénation de tout composé soufré avant un reformeur de méthane, qui peut empoisonner le catalyseur. À des températures comprises entre 230 et 430 ° C (446 et 806 ° F), le H2S est converti en eau par la réaction suivante:

H2S + Oxyde de zinc → H2O + ZnS
Le sulfure de zinc (ZnS) est remplacé par de l'oxyde de zinc frais lorsque l'oxyde de zinc a été consommé.

Applications potentielles de l'oxyde de zinc
Électronique

L'oxyde de zinc a une large bande interdite directe (3,37 eV ou 375 nm à température ambiante). Par conséquent, ses applications potentielles les plus courantes sont les diodes laser et les diodes électroluminescentes (LED). Certaines applications optoélectroniques de l'oxyde de zinc chevauchent celle du GaN, qui a une bande interdite similaire (~ 3,4 eV à température ambiante). Comparé au GaN, l'oxyde de zinc a une plus grande énergie de liaison de l'exciton (~ 60 meV, 2,4 fois l'énergie thermique à température ambiante), ce qui se traduit par une émission lumineuse à température ambiante de l'oxyde de zinc. L'oxyde de zinc peut être combiné avec du GaN pour les applications LED. Par exemple, une couche d'oxyde conductrice transparente et des nanostructures d'oxyde de zinc fournissent un meilleur découplage de la lumière. D'autres propriétés de l'oxyde de zinc favorables aux applications électroniques comprennent sa stabilité aux rayonnements à haute énergie et sa possibilité d'être modelée par gravure chimique humide. La résistance aux radiations fait de l'oxyde de zinc un candidat approprié pour les applications spatiales. L'oxyde de zinc est le candidat le plus prometteur dans le domaine des lasers aléatoires pour produire une source laser UV pompée électroniquement.

Les pointes pointues des nanorods d'oxyde de zinc entraînent une forte amélioration d'un champ électrique. Par conséquent, ils peuvent être utilisés comme émetteurs de champ.

Des couches d'oxyde de zinc dopées à l'aluminium sont utilisées comme électrodes transparentes. Les composants Zn et Al sont beaucoup moins chers et moins toxiques que l'oxyde d'indium et d'étain (ITO) généralement utilisé. Une application qui a commencé à être disponible dans le commerce est l'utilisation de l'oxyde de zinc comme contact frontal pour les cellules solaires ou les écrans à cristaux liquides.

Des transistors transparents à couche mince (TTFT) peuvent être produits avec de l'oxyde de zinc. En tant que transistors à effet de champ, ils peuvent même ne pas avoir besoin d'une jonction p – n, évitant ainsi le problème de dopage de type p de l'oxyde de zinc. Certains des transistors à effet de champ utilisent même des nanorodes d'oxyde de zinc comme canaux conducteurs.

Capteur nanométrique d'oxyde de zinc
Les capteurs de nanorod d'oxyde de zinc sont des dispositifs détectant les changements de courant électrique passant à travers les nanofils d'oxyde de zinc dus à l'adsorption de molécules de gaz. La sélectivité vis-à-vis de l'hydrogène gazeux a été obtenue en pulvérisant des amas de Pd sur la surface du nanorod. L'ajout de Pd semble être efficace dans la dissociation catalytique des molécules d'hydrogène en hydrogène atomique, augmentant la sensibilité du dispositif capteur. Le capteur détecte des concentrations d'hydrogène jusqu'à 10 parties par million à température ambiante, alors qu'il n'y a pas de réponse à l'oxygène. L'oxyde de zinc a été utilisé comme couches d'immobilisation dans des imunocapteurs permettant la distribution d'anticorps sur toute la région sondée par le champ électrique de mesure appliqué aux microélectrodes.

Spintronique
L'oxyde de zinc a également été envisagé pour les applications de la spintronique: s'il est dopé avec 1 à 10% d'ions magnétiques (Mn, Fe, Co, V, etc.), l'oxyde de zinc pourrait devenir ferromagnétique, même à température ambiante. Un tel ferromagnétisme à température ambiante dans l'oxyde de zinc: Mn a été observé, mais on ne sait pas encore s'il provient de la matrice elle-même ou des phases d'oxydes secondaires.

Piézo-électricité
La piézoélectricité dans les fibres textiles revêtues d'oxyde de zinc s'est avérée capable de fabriquer des «nanosystèmes auto-alimentés» avec des contraintes mécaniques quotidiennes dues aux mouvements du vent ou du corps.

En 2008, le Center for Nanostructure Characterization du Georgia Institute of Technology a signalé la production d'un dispositif générateur d'électricité (appelé générateur de pompe à charge flexible) délivrant un courant alternatif en étirant et en libérant des nanofils d'oxyde de zinc. Ce mini-générateur crée une tension oscillante allant jusqu'à 45 millivolts, convertissant près de sept pour cent de l'énergie mécanique appliquée en électricité. Les chercheurs ont utilisé des fils d'une longueur de 0,2 à 0,3 mm et d'un diamètre de trois à cinq micromètres, mais l'appareil pouvait être réduit à une taille plus petite.

Oxyde de zinc comme anode de batterie Li-ion
Sous forme de couche mince, l'oxyde de zinc a été démontré dans des résonateurs, des capteurs et des filtres miniaturisés à couches minces à haute fréquence.

Batterie Li-ion
L'oxyde de zinc est un matériau d'anode prometteur pour les batteries lithium-ion car il est bon marché, biocompatible et écologique. L'oxyde de zinc a une capacité théorique plus élevée (978 mAh g − 1) que de nombreux autres oxydes de métaux de transition tels que CoO (715 mAh g − 1), NiO (718 mAh g − 1) et CuO (674 mAh g − 1).

Sécurité de l'oxyde de zinc
En tant qu'additif alimentaire, l'oxyde de zinc est sur la liste de la FDA américaine des substances généralement reconnues comme sûres, ou GRAS.

L'oxyde de zinc lui-même n'est pas toxique; il est cependant dangereux d'inhaler des fumées d'oxyde de zinc, comme celles générées lorsque le zinc ou les alliages de zinc sont fondus et oxydés à haute température. Ce problème se produit lors de la fusion d'alliages contenant du laiton car le point de fusion du laiton est proche du point d'ébullition du zinc.L'exposition à l'oxyde de zinc dans l'air, qui se produit également lors du soudage de l'acier galvanisé (zingué), peut entraîner une maladie appelée métal. fièvre des fumées. Pour cette raison, l'acier galvanisé n'est généralement pas soudé ou le zinc est d'abord retiré.

L'oxyde de zinc est un composé inorganique utilisé dans un certain nombre de procédés de fabrication. On le trouve dans les caoutchoucs, les plastiques, les céramiques, le verre, le ciment, les lubrifiants, les peintures, les pommades, les adhésifs, les mastics, les pigments, les aliments, les piles, les ferrites, les ignifuges et les rubans de premiers soins. Il se produit naturellement sous forme de zincite minéral, mais la plupart de l'oxyde de zinc est produit par synthèse. Il est également largement utilisé pour traiter une variété d'autres affections cutanées, dans des produits tels que la poudre pour bébé et les crèmes protectrices pour traiter les érythèmes fessiers, la crème à la calamine, les shampooings antipelliculaires et les onguents antiseptiques.

L'oxyde de zinc est légèrement astringent et est utilisé par voie topique comme application apaisante et protectrice dans l'eczéma et les légères excoriations, dans les plaies et pour les hémorroïdes. Il est également utilisé avec du goudron de houille ou de l'ichthammol dans le traitement de l'eczéma.

L'oxyde de zinc est utilisé comme base pour la production d'un certain nombre de ciments dentaires. Mélangé avec de l'acide phosphorique, il forme un matériau dur composé en grande partie de phosphate de zinc; mélangé avec de l'huile de girofle ou de l'eugénol, il est utilisé comme obturation dentaire temporaire.

On a constaté que les niveaux pharmacologiques de zinc sous forme d'oxyde de zinc augmentaient constamment les performances des porcs pendant la période post-sevrage. Dans certains cas, des niveaux élevés d'oxyde de zinc réduisent l'incidence et la gravité de la diarrhée après le sevrage. Les réponses à l'oxyde de zinc et aux antibiotiques semblent être de nature additive, tout comme les réponses à une teneur élevée en cuivre et aux antibiotiques; cependant, il n'y a aucun avantage à inclure une teneur élevée en cuivre et en zinc dans le même régime.

L'oxyde de zinc représente la plus grande utilisation de composés de zinc et est principalement utilisé par l'industrie du caoutchouc comme activateur et accélérateur de vulcanisation et pour ralentir le vieillissement du caoutchouc en neutralisant le soufre et les acides organiques formés par oxydation. Il agit également dans le caoutchouc comme agent de renforcement, conducteur de chaleur, pigment blanc et absorbeur de lumière UV. Dans les peintures, l'oxyde de zinc sert de crème anti-moisissure, de tampon acide et de pigment. Il est utilisé dans l'alimentation animale comme supplément de zinc et comme additif fertilisant pour les sols carencés en zinc. L'oxyde de zinc est utilisé dans les cosmétiques et les médicaments principalement pour ses propriétés fongicides, et en dentisterie dans les ciments dentaires. Il est également utilisé dans la céramique, dans la fabrication du verre, comme catalyseur dans la synthèse organique et dans le papier de photocopie couché.

Deux procédés sont utilisés pour produire du zinc métallique à partir des concentrés de minerai qui ne sont pas soumis à une lixiviation à la soude caustique. Dans un procédé, le concentré de minerai contenant du sulfure de zinc est grillé en présence d'air pour produire de l'oxyde de zinc, qui est combiné avec du coke ou du charbon et rétourné à environ 1 100 ° C pour produire du zinc métallique. Dans l'autre procédé, l'oxyde de zinc torréfié est lessivé avec de l'acide sulfurique et la solution est électrolysée pour produire du zinc d'une pureté> 99,9%.

L'oxyde de zinc est également produit industriellement à partir de solutions purifiées de sulfate ou de chlorure de zinc par précipitation du carbonate basique, qui est ensuite lavé, filtré et enfin calciné. Cette méthode produit une qualité d'oxyde de zinc avec une surface spécifique élevée. Des produits de ce type sont également obtenus à partir d'hydroxydes résiduaires qui sont purifiés par voie chimique puis calcinés.

Les résidus d'oxyde de zinc sont exemptés de l'exigence d'une tolérance lorsqu'ils sont utilisés comme agent d'enrobage conformément aux bonnes pratiques agricoles en tant qu'ingrédients inertes (ou parfois actifs) dans les formulations de pesticides appliquées aux cultures en croissance ou aux produits agricoles bruts après la récolte.

L'oxyde de zinc réduit efficacement la perte de cellules visuelles chez les rats exposés à une lumière visible intense et est connu pour ralentir le taux de progression de la maladie aux stades avancés de la dégénérescence maculaire liée à l'âge. Notre objectif était de déterminer l'efficacité de l'oxyde de zinc en combinaison avec des antioxydants nouveaux et bien établis dans un modèle animal de lésions rétiniennes oxydatives induites par la lumière. Un groupe de rats mâles Sprague-Dawley a été prétraité avec de l'oxyde de zinc avec ou sans un extrait détergent de romarin en poudre, puis exposé à une lumière visible intense pendant 4 à 24 heures. Un autre groupe d'animaux a reçu de l'oxyde de zinc combiné à de l'huile de romarin diluée avec un mélange d'acides gras polyinsaturés (ROPUFA) et un troisième groupe a reçu un mélange de minéraux antioxydants contenant de l'oxyde de zinc, comme recommandé par le premier essai clinique du groupe Age Related Eye Disease Study ( AREDS1). La survie des cellules visuelles a été déterminée 2 semaines après un traitement à la lumière intense en mesurant les niveaux d'ADN de rhodopsine et de photorécepteur et confirmée par histologie rétinienne et électrophorèse sur gel d'agarose de l'ADN. L'analyse Western a été utilisée pour déterminer les effets du zinc et des antioxydants sur les marqueurs de stress oxydatif, la protéine acide fibrillaire gliale (GFAP), l'hème-oxygénase-1 (HO-1) et le carboxyéthylpyrrole (CEP). Les niveaux d'opsine et d'arrestine en bâtonnet et en cône ont été utilisés comme marqueurs de la fonction des cellules photoréceptrices. Les rats élevés dans l'obscurité traités avec 1,3 mg / kg d'oxyde de zinc et 17 mg / kg d'extrait de romarin, ou avec la moitié de ces doses, et exposés à une lumière verte d'intensité modérée ont conservé 75% à 85% de la rhodopsine et de l'ADN rétinien mesurés dans des échantillons non exposés. les rats. Ces niveaux étaient significativement plus élevés que ceux trouvés pour le traitement à l'oxyde de zinc ou au romarin seuls. L'huile de romarin était également efficace lorsqu'elle était combinée avec de l'oxyde de zinc, mais ROPUFA seul n'était pas plus efficace que le véhicule détergent. Une lumière verte intense prolongée a conduit à des augmentations des taux de GFAP et de HO-1 rétiniens et à des diminutions de l'opsine des cônes et des arrestines en bâtonnets et cônes. Le traitement au romarin et au zinc a réduit l'expression des marqueurs protéiques de stress oxydatif et amélioré la survie des cellules visuelles, comme le montre une amélioration de la morphologie des cellules photoréceptrices et une diminution de la dégradation de l'ADN rétinien. 

Les usages
Ce médicament est utilisé pour traiter et prévenir l'érythème fessier et d'autres irritations cutanées mineures (par exemple, brûlures, coupures, éraflures). Il agit en formant une barrière sur la peau pour la protéger des irritants / de l'humidité.

Comment utiliser la pommade à l'oxyde de zinc
Utilisez ce médicament uniquement sur la peau. Suivez toutes les instructions sur l'emballage du produit ou utilisez comme indiqué par votre médecin. Si vous avez des questions, interrogez votre médecin ou votre pharmacien.

Évitez de mettre ce médicament dans les yeux. Si vous recevez le médicament dans les yeux, rincez abondamment à l'eau.

Si vous utilisez le spray, agitez bien le récipient avant chaque utilisation.

L'oxyde de zinc est un ingrédient essentiel de nombreuses enzymes, écrans solaires et onguents pour soulager la douleur et les démangeaisons. Ses microcristaux sont des absorbeurs de lumière très efficaces dans la région des spectres UVA et UVB en raison de la large bande interdite. L'impact de l'oxyde de zinc sur les fonctions biologiques dépend de sa morphologie, de la taille des particules, du temps d'exposition, de la concentration, du pH et de la biocompatibilité. Ils sont plus efficaces contre les micro-organismes tels que Bacillus subtilis, Bacillus megaterium, Staphylococcus aureus, Sarcina lutea, Escherichia coli, Pseudomonas aeruginosa, Klebsiella pneumonia, Pseudomonas vulgaris, Candida albicans et Aspergillus niger. Le mécanisme d'action a été attribué à l'activation de nanoparticules d'oxyde de zinc par la lumière, qui pénètrent dans la paroi cellulaire bactérienne par diffusion. Il a été confirmé à partir d'images MEB et TEM des cellules bactériennes que les nanoparticules d'oxyde de zinc désintègrent la membrane cellulaire et s'accumulent dans le cytoplasme où elles interagissent avec des biomolécules provoquant l'apoptose cellulaire conduisant à la mort cellulaire.

La nanoparticule d'oxyde de zinc est un tel oxyde de métal inorganique qui remplit toutes les exigences ci-dessus, et par conséquent, il peut être utilisé en toute sécurité comme médicament, conservateur dans l'emballage et agent antimicrobien. Il se diffuse facilement dans la matière alimentaire, tue les microbes et empêche l'être humain de tomber malade. Conformément aux réglementations 1935/2004 / CE et 450/2009 / CE de l'Union européenne, les emballages actifs sont définis comme des matières actives en contact avec des aliments ayant la capacité de modifier la composition de l'aliment ou l'atmosphère qui l'entoure. Par conséquent, il est couramment utilisé comme conservateur et incorporé dans un matériau d'emballage polymère pour éviter que les aliments ne soient endommagés par les microbes. Des nanoparticules d'oxyde de zinc ont été utilisées comme substance antibactérienne contre Salmonella typhi et S. aureus in vitro. De toutes les nanoparticules d'oxyde métallique étudiées à ce jour, les nanoparticules d'oxyde de zinc présentaient la plus grande toxicité contre les micro-organismes. Il a également été démontré à partir d'images MEB et TEM que les nanoparticules d'oxyde de zinc endommagent d'abord la paroi cellulaire bactérienne, puis pénètrent et finalement s'accumulent dans la membrane cellulaire. Ils interfèrent avec les fonctions métaboliques des microbes provoquant leur mort. Toutes les caractéristiques des nanoparticules d'oxyde de zinc dépendent de leur taille de particule, de leur forme, de leur concentration et de leur temps d'exposition à la cellule bactérienne. En outre, des études de biodistribution des nanoparticules d'oxyde de zinc ont également été examinées. Par exemple, Wang et al. ont étudié l'effet d'une exposition à long terme à des nanoparticules d'oxyde de zinc sur la biodistribution et le métabolisme du zinc chez la souris pendant 3 à 35 semaines. Leurs résultats ont montré une toxicité minimale pour les souris lorsqu'elles étaient exposées à 50 et 500 mg / kg de nanoparticules d'oxyde de zinc dans l'alimentation. À une dose plus élevée de 5000 mg / kg, les nanoparticules d'oxyde de zinc ont diminué le poids corporel mais ont augmenté le poids du pancréas, du cerveau et des poumons. En outre, il a augmenté l'activité de la transaminase glutamique-pyruvique sérique et l'expression de l'ARNm de gènes liés au métabolisme du zinc tels que la métallothionéine. Les études de biodistribution ont montré l'accumulation d'une quantité suffisante de zinc dans le foie, le pancréas, les reins et les os. L'absorption et la distribution des nanoparticules d'oxyde de zinc / microparticules d'oxyde de zinc dépendent largement de la taille des particules. Li et coll. ont étudié la biodistribution des nanoparticules d'oxyde de zinc administrées par voie orale ou par injection intrapéritonéale à des souris âgées de 6 semaines. Aucun effet indésirable évident n'a été détecté chez les souris traitées par voie orale avec des nanoparticules d'oxyde de zinc au cours d'une étude de 14 jours. Cependant, une injection intrapéritonéale de 2,5 g / kg de poids corporel administrée à des souris a montré une accumulation de zinc dans le cœur, le foie, la rate, les poumons, les reins et les testicules. Une augmentation de près de neuf fois des nanoparticules d'oxyde de zinc dans le foie a été observée après 72 h. Il a été démontré que les nanoparticules d'oxyde de zinc ont une meilleure efficacité dans la biodistribution du foie, de la rate et des reins que chez

Synonyms:
ZINC OXIDE; 1314-13-2; Zinc White; oxozinc; Amalox; ZnO; Chinese White; Snow white; Emanay zinc oxide; Felling zinc oxide; Zinc oxide (ZnO); Akro-zinc bar 85; Zinc monoxide; zink oxid; çinko oxid; Flowers of zinc; Azo-33; Outmine; Supertah; Zincite; Zincoid; Azodox; Ozide; Ozlo; Zincum Oxydatum; Zinci Oxicum; Zinci Oxydum; Flores de zinci; Hubbuck's White; Blanc de Zinc; Unichem ZO; Vandem VAC; Vandem VOC; çinko oksit; Vandem VPC; Green seal-8; Philosopher's wool; White seal-7; K-Zinc; Powder base 900; Protox type 166; Protox type 167; Protox type 168; Protox type 169; Protox type 267; Protox type 268; Akro-zinc bar 90; Azodox-55; Azodox-55TT; Red Seal 9; EMAR; CI Pigment white 4; Electrox 2500; Actox 14; Actox 16; Kadox 15; Kadox 72; Kadox-25; Zinc oxide [USAN]; Zinca 20; Protox 166; Protox 168; Protox 169; Caswell No. 920; Electox 2500; Cadox XX 78; Actox 216; Cynku tlenek [Polish]; Nogenol; C-Weiss 8 [German]; Azo-55TT; Azo-66TT; Azo-77TT; çinko oksit; Zinc gelatin; C.I. Pigment White 4; RVPaque; Azo 22; Azo-55; Azo-66; Azo-77; No-Genol; Pigment white 4; C.I. 77947; Dome Paste Bandage; A&D Medicated Ointment; XX 78; EINECS 215-222-5; XX 203; XX 601; EPA Pesticide Chemical Code 088502; ZN-0401 E 3/16''; Lassars Paste; Zinc oxide, ACS reagent; Lassar Paste; Zinc oxide, 99.5+%; ZNO; Desitin; zincum oxidatum; Cynku tlenek; oxyde de zinc; Zinc oxide fume; Zinc oxide substrate, 10x10x0.5mm, polished two sides, 0001 orientation; Zinc oxide, 99.99% trace metals basis; C-Weiss 8; Zinc oxide, 99.999%, (trace metal basis); Zinc oxide [USP:JAN]; Zinkoxid; oxido de cinc; Leaded zinc oxide; Zinc (as oxide); Zinc Oxide Powder; Zinc oxide (TN); Zine Oxide ,(S); Zinc (as zinc oxide); EC 215-222-5; Zinc oxide (JP17/USP); Zinc oxide, LR, >=99%; Zinc oxide, analytical standard; Zinc Oxide Nanopowder (Type I); Zinc oxide, p.a., 99.0%; Zinc Oxide Nanopowder (Type II); 9015AF; Zinc oxide, USP, 99-100.5%; Zinc Oxide Nanoparticles / Nanopowder; Zinc oxide, ACS reagent, >=99.0%; Zinc oxide, 30nm,20 wt.% isopropanol; Zinc oxide, tested according to Ph.Eur.; Zinc oxide, 99.999% trace metals basis; Zinc oxide, SAJ first grade, >=99.0%; Zinc oxide, JIS special grade, >=99.0%; Zinc oxide, nanopowder, <100 nm particle size; çinko oksit; Zinc Oxide Nanodispersion Type A-Nonionic (70nm); Zinc Oxide Nanodispersion Type B-Anionic (70nm); Zinc Oxide Nanodispersion Type C-Cationic (70nm); Zinc oxide, nanowires, diam. x L 90 nm x 1 mum; Zinc oxide, nanowires, diam. x L 50 nm x 300 nm; Zinc oxide, nanowires, diam. x L 300 nm x 4-5 mum; Zinc oxide, puriss. p.a., ACS reagent, >=99.0% (KT); Zinc oxide, nanopowder, <50 nm particle size (BET), >97%; Zinc oxide, ReagentPlus(R), powder, <5 mum particle size, 99.9%; Zinc oxide, United States Pharmacopeia (USP) Reference Standard; Zinc oxide substrate, 10x10x0.5mm, polished one side, 0001 orientation; Zinc oxide sputtering target, 76.2mm (3.0in) dia x 3.18mm (0.125in) thick; Zinc oxide sputtering target, 76.2mm (3.0in) dia x 6.35mm (0.250in) thick; Zinc oxide, dispersion, nanoparticles, <110 nm particle size, 40 wt. % in butyl acetate; Zinc oxide, dispersion, nanoparticles, 40 wt. % in ethanol, <130 nm particle size; Zinc oxide, dispersion, nanoparticles, <100 nm particle size (TEM), <=40 nm avg. part. size (APS), 20 wt. % in H2O; Zinc oxide, puriss., meets analytical specification of Ph. Eur., BP, USP, 99-100.5% (calc. for dried substance); Zinc oxide, sputtering target, diam. x thickness 3.00 in. x 0.125 in., 99.99% trace metals basis; ZINC OXIDE; 1314-13-2; Zinc White; oxozinc; Amalox; Chinese White; Snow white; Emanay zinc oxide; Felling zinc oxide; Zinc oxide (ZnO); Akro-zinc bar 85; Zinc monoxide; Flowers of zinc; Azo-33; Outmine; Supertah; Zincite; Zincoid; Azodox; Ozide; Ozlo