ÜRÜNLER

ZİRKONYUM (IV) KLORÜR

IUPAC isimleri: Zirkonyum tetraklorür, Zirkonyum(IV) klorür
CAS Numarası: 10026-11-6
EC Numarası: 233-058-2
Kimyasal formül: ZrCl4
Molar kütle: 233.04 g

Zirkonyum tetraklorür (ZrCl4) olarak da bilinen zirkonyum(IV) klorür, diğer zirkonyum bileşiklerinin öncüsü olarak sıklıkla kullanılan inorganik bir bileşiktir.
Bu beyaz, yüksek eriyen katı, nemli havada hızla hidrolize olur.

Yapı
Moleküler TiCl4'ün aksine katı ZrCl4, her Zr'nin oktahedral olarak koordine edildiği bir polimerik yapı benimser.
Yapılardaki bu farklılık, özelliklerindeki eşitsizlikten sorumludur: TiCl
4 damıtılabilir, ancak ZrCl
4 katıdır.
Katı halde, ZrCl4, bant benzeri doğrusal bir polimerik yapı benimser - HfCl4 tarafından benimsenen aynı yapı.
Bu polimer, Zr-Cl-Zr bağlarını parçalayan Lewis bazları ile işleme tabi tutulduğunda kolaylıkla bozunur.

sentez
Bu dönüşüm, oksitin oksit "alıcı" ve klor olarak karbon ile işlenmesini gerektirir.
ZrO2 + 2 C + 2 Cl2 → ZrCl4 + 2 CO

Laboratuvar ölçekli bir işlemde karbon ve klor yerine karbon tetraklorür kullanılır:[5]
ZrO2 + 2 CCl4 → ZrCl4 + 2 COCl2

Uygulamalar:
Zr metalinin öncüsü:
ZrCl4, zirkonyum minerallerinin Kroll işlemi ile metalik zirkonyuma dönüştürülmesinde bir ara maddedir.
Doğada, zirkonyum mineralleri değişmez bir şekilde oksitler halinde bulunurlar (ayrıca tüm zirkonyum klorürlerin hidrolize olma eğilimiyle de yansıtılır).

Dökme metale dönüştürülmeleri için bu refrakter oksitler önce yüksek sıcaklıklarda damıtılabilen tetraklorüre dönüştürülür.
Saflaştırılmış ZrCl4, zirkonyum(III) klorür üretmek için Zr metali ile indirgenebilir.

Diğer kullanımlar:
ZrCl4, zirkonyum dioksit ve zirkonyum diborürün kimyasal buhar birikimi için en yaygın öncüdür.

Organik sentezde Zirkonyum (IV) Klorür, Friedel-Crafts reaksiyonu, Diels-Alder reaksiyonu ve intramoleküler siklizasyon reaksiyonları için zayıf bir Lewis asidi olarak kullanılır.
Zirkonyum (IV) Klorür ayrıca tekstillerin ve diğer lifli malzemelerin su itici muamelesini yapmak için kullanılır.

Özellikler ve reaksiyonlar:
ZrCl4'ün hidrolizi, zirkonil klorür adı verilen hidratlı hidroksi klorür kümesini verir.
Bu reaksiyon, zirkonyum(IV)'ün yüksek oksofilikliği ile tutarlı olarak hızlı ve neredeyse geri döndürülemezdir.
Bu nedenle, ZrCl4'ün manipülasyonları tipik olarak havasız teknikler gerektirir.

ZrCl4, zirkonyumun birçok organometalik kompleksinin sentezi için temel başlangıç bileşiğidir.
Polimerik yapısı nedeniyle, ZrCl4 genellikle kullanımdan önce moleküler bir komplekse dönüştürülür.
Zirkonyum (IV) Klorür tetrahidrofuran ile 1:2'lik bir kompleks oluşturur: CAS [21959-01-3], mp 175–177 °C.
NaC5H5, çok yönlü bir organozirkonyum kompleksi olan zirkonosen diklorür, ZrCl2(C5H5)2'yi vermek üzere ZrCl4(THF)2 ile reaksiyona girer.

ZrCl4'ün en ilginç özelliklerinden biri, duren gibi metillenmiş benzenlerin varlığında yüksek çözünürlüğüdür.
Bu çözünürlük, π-komplekslerinin oluşumu yoluyla ortaya çıkar.

Zirkonyum (IV) Klorürün (480 ila 689 K arası) buhar basıncının logu (taban 10) şu denklemle verilir: log10(P) = -5400/T + 11.766, burada basınç torr ve sıcaklık olarak ölçülür kelvin cinsinden.
Katı Zirkonyum (IV) Klorürün (710 ila 741 K arası) buhar basıncının logu (taban 10), log10(P) = −3427/T + 9.088 denklemi ile verilir.
Erime noktasındaki basınç 14.500 tor'dur.

Görünüm: beyaz kristaller
Yoğunluk: 2.80 g/cm3
Erime noktası: 437 °C
Çözünürlük: Su ile ayrışarak ZrOCl2 ve HCl oluşturur

Kaynama noktası: 331 °C
Hidrojen Bağ Donör Sayısı: 0
Hidrojen Bağ Alıcı Sayısı: 0
Dönebilen Bağ Sayısı: 0

Tam Kütle: 231.777159
Monoizotopik Kütle: 229.780110
Topolojik Polar Yüzey Alanı: 0 Å²
Ağır Atom Sayısı: 5

Karmaşıklık: 19.1
İzotop Atom Sayısı: 0
Tanımlanan Atom Stereocenter Sayısı: 0
Tanımsız Atom Stereocenter Sayısı: 0

Tanımlı Bond Stereocenter Sayısı: 0
Tanımsız Bond Stereocenter Sayısı: 0
Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 1
Bileşik Kanonikleştirildi: Evet

Zirkonyum (IV) Klorür, beyaz parlak kristal bir katıdır.
Saf zirkonyum kaynağı olarak, tabaklama maddesi olarak, analitik kimyada ve tekstillerin işlenmesinde kullanılır.
Zirkonyum (IV) Klorür su ile ayrışır.
Nem varlığında metaller ve dokular için aşındırıcıdır.

Zirkonyum (IV) Klorür, merkezi bir zirkonyum atomuna bağlı dört klor atomundan oluşan bir zirkonyum koordinasyon varlığıdır.
Zirkonyum (IV) Klorür katalizör görevi görür.
Zirkonyum (IV) Klorür, bir zirkonyum koordinasyon varlığı ve inorganik bir klorürdür.

Zirkonyum (IV) Klorür Hakkında:
Yardımcı bilgi
Zirkonyum (IV) Klorür, REACH Tüzüğü kapsamında kayıtlıdır ve Avrupa Ekonomik Alanında yılda ≥ 1 000 ila < 10.000 ton arasında üretilir ve/veya ithal edilir.

Sanayi sitelerinde kullanım alanları:
Zirkonyum (IV) Klorür şu ürünlerde kullanılır: metaller.
Zirkonyum (IV) Klorür, başka bir maddenin üretimine (ara madde kullanımı) yol açan endüstriyel bir kullanıma sahiptir.
Zirkonyum (IV) Klorür aşağıdakilerin imalatında kullanılır: kimyasallar ve metaller.
Zirkonyum (IV) Klorürün çevreye salınması endüstriyel kullanımdan oluşabilir: başka bir maddenin daha ileri imalatında bir ara adım olarak (ara maddelerin kullanımı).

Üretim:
Çevreye salınım Zirkonyum (IV) Klorür endüstriyel kullanımdan oluşabilir: maddenin imalatı.

Zirkonyum(IV) Klorür (Zirkonyum Tetraklorür), klorürlerle uyumlu kullanımlar için mükemmel bir suda çözünür kristal Zirkonyum kaynağıdır.
Klorür bileşikleri, kaynaştığında veya suda çözündüğünde elektriği iletebilir.
Klorür malzemeleri, elektroliz yoluyla klor gazına ve metale ayrıştırılabilir.

En az bir klor anyonunun (Cl-) ilgili metal veya katyona kovalent olarak bağlandığı çeşitli klorlama işlemleriyle oluşturulurlar.
Ultra yüksek saflıkta ve tescilli formülasyonlar hazırlanabilir.
Klorür iyonu, metabolik sistemlerde sıvı dengesini ve pH seviyelerini kontrol eder.

Hem inorganik hem de organik bileşikler oluşturabilirler.
Zirkonyum Klorür genellikle çoğu ciltte hemen mevcuttur.
Yüksek saflıkta, mikron altı ve nanotoz formları düşünülebilir.
Zirkonyum Klorür Çözeltisi de üretiyoruz.

American Elements, uygun olduğunda, Mil Spec (askeri sınıf); ACS, Reaktif ve Teknik Derece; Gıda, Tarım ve İlaç Derecesi; Optik Derece, USP ve EP/BP (Avrupa Farmakopesi/İngiliz Farmakopesi) ve geçerli ASTM test standartlarını takip eder. Ek araştırma, teknik ve güvenlik (MSDS) verilerinin yanı sıra tipik ve özel paketleme mevcuttur.
Teknik özellikler, teslim süresi ve fiyatlandırma hakkında bilgi için lütfen bizimle iletişime geçin.

Zirkonyum (IV) Klorür, birçok organik sentez reaksiyonunda yaygın olarak bir Lewis asidi katalizörü olarak kullanılır.
Zirkonyum (IV) Klorür, zirkonyumun organometalik kompleksleri için önemli bir kaynaktır.
Zirkonyum (IV) Klorür nükleer sanayi, metal sanayi, fotoğrafçılık, cam, seramik sanayi gibi birçok alanda uygulanmaktadır.

Zirkonyum (IV) Klorür olarak da bilinen Zirkonyum (IV) klorür, ZrCl4 formülüne sahip inorganik bileşiktir.
Bu beyaz, yüksek eriyen katı, nemli havada hızla hidrolize olur.
Zirkonyum (IV) Klorür, zirkonyum kimyasında önemli bir reaktiftir.
Organik sentezde Zirkonyum (IV) Klorür, Friedel-Crafts reaksiyonu, Diels-Alder reaksiyonu ve intramoleküler siklizasyon reaksiyonları için zayıf bir Lewis asidi olarak kullanılır.
Zirkonyum (IV) Klorür ayrıca su geçirmez tekstiller yapmak için kullanılır.

Zirkonyum (IV) klorürün, indolün aldehitler/ketonlarla elektrofilik ekleme reaksiyonu için iyi verimlerde karşılık gelen bis(indolil metanları) elde etmek için etkili bir katalizör olduğu bulunmuştur.
Bu yeni prosedürün dikkat çekici özellikleri, yüksek dönüşümler, daha kısa reaksiyon süreleri, daha temiz reaksiyon profilleri ve basit deneysel ve çalışma prosedürleridir.

Zirkonyum (IV) Klorür (Zirkonyum Tetraklorür), klorürlerle uyumlu kullanımlar için mükemmel bir suda çözünür kristal Zirkonyum kaynağıdır.
Klorür bileşikleri, kaynaştığında veya suda çözündüğünde elektriği iletebilir.
Klorür malzemeleri, elektroliz yoluyla klor gazına ve metale ayrıştırılabilir.

Zirkonyum (IV) Klorür Uygulamaları:
Zirkonyum metal, pigment, tekstil su yalıtım maddesi, deri tabaklama maddesi vb. yapmak için kullanılır.
Zirkonyum bileşiklerinin ve organometalik organik bileşiklerin hazırlanması için kullanılır, demir ve silikonun çıkarılmasının etkisiyle bir çözücü ve yeniden eritme magnezyumun saflaştırma maddesi olarak kullanılabilir.

Kimyasal özellikler:
Zirkonyum (IV) Klorür, 437 ℃'de eriyen parlak, beyaz, monoklinik kristaller oluşturur.
Zirkonyum (IV) Klorür aşındırıcı bir tozdur.
Zirkonyum (IV) Klorür higroskopiktir ve bu nedenle soğuk su, alkol, eter ve konsantre hidroklorik asitte çözünür.
Zirkonyum (IV) Klorür, hidrojen klorür (tahriş edici buhar) ve zirkonyum oksiklorür oluşturan su ile kuvvetli bir şekilde reaksiyona girer.

Nemli olduğunda, Zirkonyum (IV) Klorür, birçok metal için aşındırıcı olan hidroklorik asit oluşturmak için yaygın malzemelerle reaksiyona girer.
HCl'ye hidroliz yoluyla, Zirkonyum (IV) Klorür maruz kaldığında solunum yollarını ve vücudun diğer yüzeysel yüzeylerini tahriş edebilir.
Zirkonyum (IV) Klorür, organik moleküllerde oksijen ve nitrojen ile kolaylıkla koordine bağlar oluşturur.

Fiziksel özellikler:
Beyaz monoklinik kristaller; higroskopik; yoğunluk 2.80 g/cm3; 331°C'de süblimleşir; üçlü nokta 437°C; buhar basıncı 190°C'de 1 torr; kritik sıcaklık 504.85°C; kritik basınç 56,95 atm; kritik hacim 319 cm3/mol; su ile ayrıştırılmış; alkol, eter ve konsantre hidroklorik asitte çözünür.

kullanır
Friedel-Crafts katalizörü.
Etilenin yoğunlaştırılmasında Ziegler tipi katalizörlerin bileşeni.
Alkoksitler ve zirkosen gibi bir dizi organik zirkonyum türevinin sentezinde başlangıç materyali.
Alkoksitlerin silikon plastik filmlerin kürlenmesinde değerli olduğu gösterilmiştir.
Alkoksizirkonyum karboksilatların, tekstillerin ve diğer lifli malzemelerin su itici muamelesinde faydalı olduğu söylenmektedir.

Kullanım Alanları:
Zirkonyum(IV) klorür (ZrCl4), düşük toksisiteye sahip bir Lewis asidi katalizörüdür.
Zirkonyum (IV) Klorür, organik dönüşümlerde katalizör olarak kullanılan neme dayanıklı bir malzemedir.
ZrCl4, Friedel-Crafts reaksiyonu, yoğunlaştırma reaksiyonu ve diğer indirgeme reaksiyonları gibi çeşitli organik sentezler için bir katalizör olarak kullanılabilir.

Organozirkonyum kimyasındaki uygulamalar için.
Modifiye edilmiş bir Bouveault reaksiyonu yoluyla karşılık gelen a,a-dimetilaminlere daha iyi dönüşüm için pirolidinleri aktive eder.
Zirkonyum (IV) klorür, solventsiz koşullar altında iyi verimlerde kumarin türevlerinin oluşumuna yol açan fenollerin β-keto esterlerle Pechmann kondenzasyon reaksiyonunda etkili bir katalizör olarak kullanılır.

Zirkonyum (IV) Klorür, birçok organik sentez reaksiyonunda yaygın olarak bir Lewis asidi katalizörü olarak kullanılır. Zirkonyum (IV) Klorür, zirkonyumun organometalik kompleksleri için önemli bir kaynaktır.
Zirkonyum (IV) Klorür nükleer sanayi, metal sanayi, fotoğrafçılık, cam, seramik sanayi gibi birçok alanda uygulanmaktadır.

Hazırlık:
Zirkonyum (IV) klorür, zirkonyum metalinin zirkon ve diğer minerallerden geri kazanılmasında bir ara madde olarak elde edilir.
Tetraklorür, zirkonyum hidroksit ve araba 1004 bon karışımının klor gazı ile ısıtılmasıyla elde edilir.
Ayrıca, zirkonyum hidroksitin hidroklorik asit ile reaksiyona sokulmasıyla tetraklorür yapılabilir: Zr(OH)4 + 4HCl → ZrCl4 + 4H2O.

Zirkonyum (IV) klorür nemli havada hızla hidrolize olur.
Zirkonyum (IV) Klorür, diğer zirkonyum bileşiklerinin önemli bir öncüsüdür.
Moleküler TiCl4'ün aksine katı ZrCl4, her Zr'nin oktahedral olarak koordine edildiği bir polimerik yapı benimser.
Yapılardaki bu farklılık, özelliklerindeki çarpıcı farklılıktan sorumludur: TiCl4 damıtılabilir, ancak ZrCl4 yüksek erime noktasına sahip bir katıdır.
Katı halde, ZrCl4, bant benzeri doğrusal bir polimerik yapı benimser - HfCl4 tarafından benimsenen aynı yapı.
Bu polimer, Zr-Cl-Zr bağlarını parçalayan Lewis bazları ile işleme tabi tutulduğunda kolaylıkla bozunur.

Zirkonyum(IV) klorürün, yapısal olarak çeşitli fenollerin, tiyollerin, aminlerin ve alkollerin solventsiz koşullar altında asetilasyonu için yeni, yüksek verimli ve yeniden kullanılabilir bir katalizör olduğu bulunmuştur.
Sterik olarak engellenmiş ve elektron eksikliği olan fenollerin asetilasyonu, oda sıcaklığında stokiyometrik miktarlarda Ac2O ile mükemmel verimlerde elde edilir.

Aside duyarlı alkoller, dehidrasyon veya yeniden düzenleme gibi rekabetçi yan reaksiyonlar olmaksızın mükemmel kimyasal seçicilikle asetilasyona uğrar.
Katalizörün yumuşak Lewis asidi özelliği, asetilasyonun optik saflık üzerinde herhangi bir zararlı etki olmaksızın optik olarak aktif substratlarla gerçekleştirilmesini sağlar.

Zirkonyum(IV) klorür, faydalı sentetik ara ürünlerin hazırlanması ve doğal ürün sentezinin önemli adımlarında kullanım için verimli, kararlı, ucuz, çevre dostu ve uygun bir katalizör olduğundan ideal bir Lewis asidi olarak organik sentezde yaygın olarak kullanılır.

Bu inceleme, genel olarak zirkonyum(IV) klorür aracılı reaksiyonlara, karbon-karbon bağ oluşum reaksiyonlarına, koruma ve koruma kaldırma kimyasına, indirgeme reaksiyonlarına ve diğer uygulamalara dayalı olarak dört bölüme ayrılmıştır.
Bu derleme, sentetik organik kimya alanında bugüne kadar gerçekleştirilen önemli gelişmeleri kapsamaya yönelik bir girişimdir.

Uygulamalar:
Nano malzemeler ve İnce Filmler
Kataliz ve Sentez
Optik ve Gözlük
sensör
Atomik Katman Biriktirme

Zirkonyum (IV) Klorür, çeşitli endüstriyel uygulamalara sahip önemli bir malzemedir.
Zirkonyum (IV) Klorür, Kroll işleminde metalik zirkonyumun öncüsü olarak, organik sentez yollarında katalizör olarak ve kimyasal buhar biriktirme için kullanılır.
Zirkonyum (IV) Klorür, bir klorür uçuculuk işlemi kullanılarak zirkonyum kaplamanın geri dönüştürülmesi için nükleer uygulamalarda da karşılaşılmaktadır.

Zirkonyum (IV) Klorür, Zr metali ile Cl2 gazı arasındaki yüksek sıcaklıklarda (>350°C) doğrudan reaksiyondan veya karbon varlığında ZrO2'nin CCl4 veya Cl2 gazı ile işlenmesinden sentezlenebilir.
Zirkonyum (IV) Klorür çok reaktif bir malzemedir, higroskopiktir ve hava ile hızla reaksiyona girerek zirkonyum oksiklorür hidratları oluşturur; bu nedenle, bu materyali hazırlamak ve işlemek için özel dikkat gereklidir.

Hava duyarlılığı nedeniyle, ZrCl4 üzerinde katı hal kimyası çalışmaları seyrektir ve X-ışını kırınımı için uygun ZrCl4 tek kristallerinin hazırlanması ve işlenmesi zorlu bir iştir.
Katı halde, ZrCl4, titreşim spektroskopisi ve tek kristalli X-ışını kırınımı (SCXRD) ile karakterize edilmiştir.

ZrCl4 üzerinde yetmişli yıllardan kalma sadece bir SCXRD çalışması yapılmıştır.
Zirkonyum (IV) Klorür, ZrCl4'ün monoklinik alan grubu P2/c'de kristalleştiği ve kenar paylaşan ZrCl6 oktahedradan oluşan bir zikzak zincir yapısını benimsediği gösterilmiştir.
ZrCl4 hazırlamak için kullanılan yöntem, 500-700 °C sıcaklık aralığında ZrO2'nin Cl2 + CCl4 ile reaksiyonunu içermiştir; ancak sentetik prosedür (kütle, reaksiyon süresi, rampa sıcaklık hızı, tavlama süresi,...) ayrıntılı değildi; SCXRD ölçümünün 20 °C'de yapıldığı belirtilmiş, ancak sıcaklıktaki belirsizlik bildirilmemiştir.

ZrCl4 zirkonyum kaplamanın yeniden işlenmesinde Zr metali ve Cl2'nin reaksiyonundan üretileceğinden, Zr metalinden hazırlanan ZrCl4 yapısının araştırılması önemlidir; ZrO2'den ve Zr metalinden elde edilen ZrCl4'ün yapısının karşılaştırılması ilgi çekici olacaktır.
ZrCl4'ün stratejik önemi göz önüne alındığında, kristalografik yapısının çeşitli sıcaklıklarda yeniden belirlenmesine de ihtiyaç duyulmaktadır; Çeşitli sıcaklık aralıklarında ZrCl4 hakkında doğru yapısal veriler elde etmek, teorisyenlerin bunu kanıtlamasına yardımcı olacaktır.
teorik modellerinin doğruluğu.

Zirkonyum klorür, geleneksel olmayan kataliz, Zr içeren cevherlerin Kroll indirgemesi ile rafine edilmesi, kimyasal buhar biriktirme ve nükleer mühendislik gibi sayısız araştırma alanlarında ve endüstriyel uygulamalarda çok önemlidir.
Klorlama, Zr'nin U-Zr alaşımlarından veya kullanılmış nükleer yakıt kaplamasından ZrCl4 olarak büyük ölçekli ayrılması ve seçici olarak geri kazanılması için önerilmiştir.
Geri kazanılan ZrCl4'te safsızlıkların (örn., Sn, Cr, Fe, vb.) mevcudiyeti nedeniyle, saflaştırma sürecini iyileştirmek için daha fazla çaba gereklidir.

Bu, sürecin her aşamasında malzemelerin temelden anlaşılmasını gerektirir. Başlangıç malzemeleri Zircaloy-4, Zircaloy-2 ve Zr–Nb alaşımları (Zirlo™ ve Zr-2.5Nb) gibi Zr kaplamadan oluşurken nihai ürün Zr metal olmalıdır.
Klorlama işleminde ara malzeme ZrCl4'tür. Önceki çabalarımız, yukarıda açıklanan başlangıç malzemelerinin temel çalışmalarına ayrılmış, ardından ZrCl4 takip edilmiştir.

Bu nedenle, Zr'nin kaplama malzemelerinden verimli bir şekilde ayrılması ve seçici olarak geri kazanılması için zirkonyum klorürlerin doğru bir şekilde bilinmesi çok önemlidir. Kristalli ZrCl4'ün teorik ve deneysel araştırmalarına çok dikkat edilmiş olsa da, ZrClx (x = 1, 2, 3, 4) moleküler türlerinin doğru yapısal ve termomekanik bilgileri kıt kalır.
Kimyasal benzerlikleri ve nükleer endüstrideki arıtma işleminin önemi nedeniyle, gaz halindeki ZrCl4 ile ilgili çalışmalar tipik olarak HfCl4 ile birlikte yapılır.

İlk elektronografik yaklaşımlar, ZrCl4'teki (yani Zr–Cl = 2.32 Å ve Cl···Cl = 3.79 Å) ve HfCl4'teki (yani Hf–Cl = 2.33 Å ve Cl···) moleküller arası mesafelere dayalı teorik yoğunluk eğrilerini hesapladı. Cl = 3.80 A).
Yakın zamanda Barnes ve ark. ZrCl4, FeCl3, CrCl4, NbCl5 ve NbOCl3'ün buhar basıncının 330 °C'ye yakın sıcaklıklarda çok benzer olduğunu bildirdi.
ZrCl4'ün buhar basıncı da vakum altında ve argon atmosferleri altında ölçülmüştür.

Ek olarak, DFT modelleri, diğer Grup IV metal klorürlere kıyasla ZrCl4, ZrOCl2 ve ZrCl62− tuzlarının uçuculuğunu ve adsorpsiyon entalpilerini tahmin etmek için kullanılmıştır. Bu modeller, çoğunlukla, bu gaz fazı etkileşimlerinin karmaşıklığını gösteren deneysel verilerle anlaşmazlık içindedir.
Gaz halindeki ZrCl2'ye gelince, yapı, titreşim frekansları ve oluşum ısısı tahmin edilmiştir ve bunlar deneysel verilerle yakın bir uyum içindedir.

Eş anlamlı:
tetraklorozirkonyum
10026-11-6
ZrCl4
zirkonyum(4+) tetraklorür
MFCD00011306
Zirkonyum klorür (ZrCl4)
Zirkonyum klorür, tetra-
Zirkonyum klorür, (T-4)-
HSDB 2531
Zirkonyum(IV) klorür (1:4)
Cl4Zr
EINECS 233-058-2
UN2503
Zirkonyum klorür (ZrCl4), (T-4)-
DTXSID1044142
CHEBI:77566
8392AF
FT-0656506
EC 233-058-2
Zirkonyum tetraklorür [UN2503]
Q205630
12331-30-5 [RN]
231-717-9 [EINECS]
MFCD00011309
UNII:Z88176T871
UNII-Z88176T871
Z88176T871