ACÉTONE

Acétone = diméthyl cétone = 2-propanone = propanone = bêta-cétopropane

NUMÉRO CAS : 67-64-1

FORMULE MOLÉCULAIRE : C3H6O

POIDS MOLÉCULAIRE : 58,08

L'acétone, ou propanone, est un composé organique de formule (CH3)2CO.
L'acétone est la cétone la plus simple et la plus petite.
L'acétone est un liquide incolore, hautement volatil et inflammable avec une odeur piquante caractéristique.
L'acétone est miscible à l'eau et constitue un important solvant organique à part entière, dans l'industrie, la maison et le laboratoire.
Environ 6,7 millions de tonnes ont été produites dans le monde en 2010, principalement pour une utilisation comme solvant et la production de méthacrylate de méthyle et de bisphénol A.
L'acétone est un élément commun de la chimie organique.
Les utilisations domestiques familières de l'acétone sont comme ingrédient actif dans le dissolvant pour vernis à ongles et comme diluant pour peinture.
Bien qu'il bénéficie du statut d'exemption de composés organiques volatils (COV) aux États-Unis, il est considéré par l'UE comme un contributeur à la pollution de l'environnement.

L'acétone est produite et éliminée dans le corps humain par des processus métaboliques normaux.
L'acétone est normalement présente dans le sang et l'urine. Les personnes atteintes d'acidocétose diabétique en produisent en plus grandes quantités. Les tests de toxicité pour la reproduction montrent qu'il a un faible potentiel pour causer des problèmes de reproduction.
Les régimes cétogènes qui augmentent les corps cétoniques (acétone, acide β-hydroxybutyrique et acide acétoacétique) dans le sang sont utilisés pour contrer les crises d'épilepsie chez les nourrissons et les enfants qui souffrent d'épilepsie réfractaire.
L'acétone est un solvant organique incolore, volatil et inflammable.
L'acétone est présente naturellement dans les plantes, les arbres, les incendies de forêt, les gaz d'échappement des véhicules et en tant que produit de dégradation du métabolisme des graisses animales.
Cet agent peut être normalement présent en très petites quantités dans l'urine et le sang; de plus grandes quantités peuvent être trouvées dans l'urine et le sang des diabétiques.
L'acétone est toxique à fortes doses.

L'acétone est un produit chimique manufacturé qui se trouve également naturellement dans l'environnement.
L'acétone est un liquide incolore avec une odeur et un goût distincts.
L'acétone s'évapore facilement, est inflammable et se dissout dans l'eau.
L'acétone est également appelée diméthyl cétone, 2-propanone et bêta-cétopropane.
L'acétone est utilisée pour fabriquer du plastique, des fibres, des médicaments et d'autres produits chimiques.
L'acétone est également utilisée pour dissoudre d'autres substances.
L'acétone est présente naturellement dans les plantes, les arbres, les gaz volcaniques, les incendies de forêt et en tant que produit de la dégradation de la graisse corporelle.
L'acétone est présente dans les gaz d'échappement des véhicules, la fumée de tabac et les sites d'enfouissement. Les processus industriels contribuent plus d'acétone à l'environnement que les processus naturels.
L'acétone apparaît comme un liquide incolore clair avec une odeur sucrée.
Point d'éclair 0°F. Moins dense que l'eau.
Les vapeurs sont plus lourdes que l'air.
Utilisé comme solvant dans les dissolvants de peinture et de vernis à ongles.

L'acétone, un liquide incolore également connu sous le nom de propanone, est un solvant utilisé dans la fabrication de plastiques et d'autres produits industriels.
L'acétone peut également être utilisée dans une mesure limitée dans les produits ménagers, y compris les cosmétiques et les produits de soins personnels, où son application la plus fréquente serait dans la formulation de dissolvants pour vernis à ongles.
L'acétone est naturellement présente dans le corps humain en tant que sous-produit du métabolisme.
L'acétone est naturellement présente dans le corps humain en tant que sous-produit du métabolisme.
L'acétone est également un ingrédient principal dans de nombreux dissolvants pour vernis à ongles.
En tant que solvant, l'acétone est fréquemment incorporée dans d'autres systèmes de solvants ou « mélanges », utilisés dans la formulation de laques pour les finitions d'automobiles et de meubles, par exemple.
En chimie, un composé chimique pur est une substance chimique qui ne contient qu'une seule substance et un ensemble particulier de molécules ou d'ions. L'acétone pure ne contient que des molécules ou des ions d'acétone.
L'acétone est un produit chimique utilisé pour fabriquer des produits comme le dissolvant pour vernis à ongles et le dissolvant pour peinture.
Votre corps fabrique également ce produit chimique lorsqu'il décompose les graisses.

L'acétone est sans danger en quantités normales, mais une trop grande quantité pourrait être un problème.
L'acétone est un solvant, ce qui signifie qu'il peut décomposer ou dissoudre des substances comme la peinture et le vernis.
C'est pourquoi c'est un ingrédient dans les dissolvants pour vernis à ongles, les dissolvants pour vernis et les dissolvants pour peinture. Les entreprises utilisent également ce produit chimique pour éliminer la graisse de la laine, réduire le caractère collant de la soie et fabriquer des revêtements protecteurs pour les meubles et les voitures.
L'acétone (CH3COCH3), également appelée 2-propanone ou diméthyl cétone, solvant organique d'importance industrielle et chimique, la plus simple et la plus importante des cétones aliphatiques (dérivées des graisses).
L'acétone pure est un liquide incolore, quelque peu aromatique, inflammable et mobile qui bout à 56,2 °C (133 °F).
L'acétone est capable de dissoudre de nombreuses graisses et résines ainsi que des éthers de cellulose, de l'acétate de cellulose, de la nitrocellulose et d'autres esters de cellulose.
En raison de cette dernière qualité, l'acétone est largement utilisée dans la fabrication de fibres artificielles (comme certaines rayonnes) et d'explosifs.
L'acétone est utilisée comme intermédiaire chimique dans les produits pharmaceutiques et comme solvant pour les résines vinyliques et acryliques, les laques, les peintures alkydes, les encres, les cosmétiques (comme le dissolvant pour vernis à ongles) et les vernis.

L'acétone est utilisée dans la préparation de revêtements de papier, d'adhésifs et de revêtements thermosoudables et est également utilisée comme matériau de départ dans la synthèse de nombreux composés.
Le procédé à l'hydroperoxyde de cumène est le procédé dominant utilisé dans la production commerciale d'acétone.
L'acétone est également préparée par déshydrogénation du 2-propanol (alcool isopropylique).
Le premier membre de la classe des cétones est la diméthylcétone. Sa formule fermée est C3H6O, son point d'ébullition est de 56 °C.
L'acétone se combine en tout cas avec l'eau, l'éthanol et l'éther.
L'acétone sent mauvais. De la distillation sèche-sèche du bois : du chauffage de l'acétate de calcium ; la déshydrogénation d'isopropanol à partir de catalyseurs au cuivre dans l'art à 250°C; Il est obtenu à partir du mélange d'éthanol et de vapeur d'eau en phase gazeuse à 250 °C sous catalyse de Fe2O3.
Si l'acétone et le nitrozil prussiat de sodium sont mélangés en milieu basique, une précipitation rouge se produit, l'acétone est détectée.
Une réaction importante est la formation d'iodoforme, qu'il donne avec de l'iode élémentaire dans un environnement basique.
L'acétone est dans la cigarette.
L'acétone est un solvant organique polaire.
L'acétone peut subir une oxydation photocatalytique en présence d'oxydes mixtes TiO2-terres rares.

L'acétone est un liquide volatil et inflammable.
L'acétone est rapidement absorbée par inhalation, ingestion et par voie cutanée, et distribuée dans tout le corps.
Une fois l'acétone absorbée, elle est métabolisée, mais la pharmacocinétique et le choix de la voie métabolique semblent être dose-dépendants.
L'excrétion d'acétone apparaît dans l'haleine et l'urine. L'acétone inhalée est narcotique et provoque des effets transitoires sur le système nerveux central, mais ce n'est pas un neurotoxique. En milieu professionnel, les travailleurs exposés à l'acétone pendant des semaines ne présentent pas de plaintes de longue durée. L'acétone n'est ni génotoxique ni mutagène. À l'heure actuelle, l'acétone est dangereuse en raison de son effet potentialisateur sur la toxicité d'autres solvants organiques volatils et du méthylglyoxal.
L'acétone, également connue sous le nom de 2-propanone ou diméthyl cétone (DMK), est un intermédiaire chimique important utilisé dans la production de plastiques acryliques, de polycarbonates et de résines époxy.
Ces matériaux sont à leur tour utilisés par de nombreux secteurs industriels différents pour produire d'innombrables articles de tous les jours. L'acétone est également utilisée à part entière comme solvant.
L'acétone est fabriquée à partir des matières premières de base que sont le benzène et le propylène.
Ces matériaux sont d'abord utilisés pour produire du cumène, qui est ensuite oxydé pour devenir de l'hydroperoxyde de cumène, avant d'être divisé en phénol et son co-produit, l'acétone.
L'acétone est l'exemple le plus simple des cétones.
L'acétone est un liquide clair, incolore et mobile.

L'acétone est complètement miscible à l'eau et à la plupart des solvants et huiles organiques.
L'acétone sert donc de solvant industriel important pour le nettoyage, de bloc de construction courant en chimie organique et de précurseur de polymères.
Les utilisations domestiques bien connues de l'acétone sont comme ingrédient actif dans le dissolvant pour vernis à ongles et comme diluant pour peinture.
L'acétone est un sous-produit normal du métabolisme des mammifères et se trouve donc dans tous les tissus, y compris le sang, ainsi que dans l'urine et l'haleine.
Les taux varient en fonction des conditions nutritionnelles et métaboliques, et sont augmentés chez les obèses par rapport aux personnes minces et chez les personnes actives par rapport aux personnes au repos.
Les patients diabétiques présentent des niveaux nettement élevés d'acétone.
L'acétone est un élément organique de formule (CH3)2CO.
L'acétone se compose de trois atomes de carbone, six atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène.
L'acétone appartient aux catégories des cétones, qui sont des composés organiques avec un groupe carbonyle lié à deux groupes hydrocarbonés.
L'acétone est un élément général de la chimie organique.
Dans le corps humain, il est normalement présent dans le sang et l'urine.
L'acétone est facilement absorbée par inhalation si elle est présente dans l'air ambiant et par le tractus gastro-intestinal si elle est ingérée.
L'absorption par la peau est d'importance mineure.
Cependant, en raison de ses excellentes propriétés de solvant, l'acétone élimine facilement l'eau de la peau.
Cela altère les propriétés barrières et rend la peau plus vulnérable à d'autres agents irritants, sensibilisants ou infectieux.

L'acétone est un composé naturel également connu sous le nom de propanone.
Composée des éléments carbone, hydrogène et oxygène, l'acétone se présente sous la forme d'un liquide clair hautement inflammable et souvent utilisé comme nettoyant dans les environnements industriels.
L'acétone se trouve dans les gaz volcaniques, les plantes, les sous-produits des incendies de forêt et la dégradation de la graisse corporelle.
L'acétone s'évapore très rapidement et, bien qu'elle soit produite dans la nature, à des fins commerciales, elle est produite en combinant manuellement trois atomes de carbone, six atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène pour produire l'élément composé (CH3)2CO, que nous appelons acétone.
Parce que l'acétone est à la fois organique et non toxique, lorsqu'elle est utilisée correctement, c'est un élément de nombreux produits que les gens utilisent tous les jours.
L'acétone est l'ingrédient principal du diluant pour peinture, utilisé comme solvant dans divers produits cosmétiques et soins du visage, ainsi qu'un agent de nettoyage pour éliminer les substances collantes comme la colle ou la résine.
L'acétone est également utilisée comme additif dans l'essence qui fluidifie le gaz lui permettant de se diffuser plus facilement à travers le moteur, ce qui entraîne une efficacité énergétique plus élevée.

L'acétone est un produit chimique utilisé quotidiennement par de nombreuses personnes.
Dans toutes les industries, l'acétone est nécessaire pour développer de nouveaux produits, nettoyer, dégraisser ou même sauver la vie marine des déversements de pétrole nocifs.
Si votre entreprise a besoin d'un solvant comme l'acétone, appelez-nous au 800-563-1305.
Nous nous spécialisons dans la production de solvants écologiques à usage commercial, des seaux de 5 gallons aux fûts de 55 gallons.
L'acétone est un produit chimique utilisé quotidiennement par de nombreuses personnes.
Dans toutes les industries, l'acétone est nécessaire pour développer de nouveaux produits, nettoyer, dégraisser ou même sauver la vie marine des déversements de pétrole nocifs.
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L'acétone est un produit chimique liquide incolore et hautement inflammable qui peut être naturel ou artificiel.
L'acétone a un goût et une odeur forts, qui sont généralement associés au dissolvant pour vernis à ongles.

L'acétone s'évapore facilement, ce qui signifie qu'elle se transforme en vapeur.
L'acétone s'enflamme facilement et brûle rapidement. L'acétone se dissoudra dans l'eau.
L'acétone a également une grande variété d'applications allant des solvants aux intermédiaires chimiques et est utilisée dans la production d'acryliques, de polycarbonates et d'intermédiaires de chimie fine.
L'acétone est un liquide clair qui sent le dissolvant pour vernis à ongles.
Lorsqu'il est exposé à l'air, il s'évapore rapidement et reste hautement inflammable.
L'acétone est dangereux à utiliser autour d'une flamme nue.
Des centaines de produits ménagers couramment utilisés contiennent de l'acétone, notamment du vernis à meubles, de l'alcool à friction et du vernis à ongles.
L'acétone est l'un des solvants industriels les plus utilisés.
L'acétone est utilisée dans les revêtements de surface, les liquides de nettoyage, les applications pharmaceutiques, les adhésifs et de nombreux autres produits de consommation et commerciaux.
Les produits commerciaux pouvant contenir de l'acétone comprennent les nettoyants pour moteurs et pièces automobiles, les nettoyants pour le bois, les cires à plancher et les diluants à peinture.
L'acétone est largement utilisée comme intermédiaire chimique dans la production d'autres produits chimiques et solvants.

L'acétone est souvent utilisée dans les procédés captifs de préparation de produits chimiques en aval.
L'acétone est également utilisée comme solvant de formulation pour les produits commerciaux.
L'acétone (également connue sous le nom de propanone, diméthyl cétone, 2-propanone, propan-2-one et -cétopropane) est le représentant le plus simple du groupe de composés chimiques appelés cétones.
L'acétone est un liquide incolore, volatil et inflammable.
L'acétone est miscible à l'eau et sert de solvant de laboratoire important à des fins de nettoyage.
L'acétone est un solvant très efficace pour de nombreux composés organiques tels que le méthanol, l'éthanol, l'éther, le chloroforme, la pyridine, etc., et est l'ingrédient actif du dissolvant pour vernis à ongles.
L'acétone est également utilisée pour fabriquer divers plastiques, fibres, médicaments et autres produits chimiques.

L'acétone existe dans la nature dans l'État libre.
Dans les plantes, il existe principalement dans les huiles essentielles, telles que l'huile de thé, l'huile essentielle de colophane, l'huile d'agrumes, etc. l'urine et le sang humains et l'urine animale, les tissus d'animaux marins et les fluides corporels contiennent une petite quantité d'acétone.
L'acétone est un liquide inflammable et incolore avec une odeur agréable. Il est largement utilisé comme solvant organique et dans l'industrie chimique.
L'acétone est la cétone la plus simple, qui porte également le nom de diméthyl cétone (DMK).
L'acétone était à l'origine appelée essence pyroacétique car elle était obtenue à partir de la distillation destructive d'acétates et d'acide acétique.

LES USAGES:

L'acétone est un bon solvant pour de nombreux plastiques et certaines fibres synthétiques.
L'acétone est utilisée pour diluer la résine polyester, nettoyer les outils utilisés avec elle et dissoudre les époxydes en deux parties et la superglue avant qu'elles ne durcissent.
L'acétone est utilisée comme l'un des composants volatils de certaines peintures et vernis.
En tant que dégraissant puissant, il est utile dans la préparation du métal avant la peinture ou le soudage, et pour éliminer le flux de colophane après le soudage (pour empêcher l'adhérence de la saleté et les fuites électriques et peut-être la corrosion ou pour des raisons esthétiques), bien qu'il attaque de nombreux composants électroniques (par exemple des condensateurs en polystyrène), il est donc inadapté au nettoyage de nombreux circuits imprimés.
Bien qu'elle-même inflammable, l'acétone est largement utilisée comme solvant pour le transport et le stockage en toute sécurité de l'acétylène, qui ne peut pas être pressurisé en toute sécurité sous forme de composé pur.
Les récipients contenant un matériau poreux sont d'abord remplis d'acétone suivi d'acétylène, qui se dissout dans l'acétone. Un litre d'acétone peut dissoudre environ 250 litres d'acétylène à une pression de 10 bars (1,0 MPa).
L'acétone est un ingrédient principal dans de nombreux dissolvants pour vernis à ongles.
L'acétone décompose le vernis à ongles, le rendant facile à enlever avec un coton-tige ou un chiffon.
L'acétone est largement utilisée car elle se mélange facilement à l'eau et s'évapore rapidement dans l'air.

L'acétone est largement utilisée dans l'industrie textile pour le dégraissage de la laine et le dégommage de la soie.
En tant que solvant, l'acétone est fréquemment incorporée dans des systèmes de solvants ou « mélanges », utilisés dans la formulation de laques pour les finitions d'automobiles et de meubles.
L'acétone peut également être utilisée pour réduire la viscosité des solutions de laque.
L'acétone est couramment utilisée comme solvant pour fabriquer des plastiques et d'autres produits industriels.
L'acétone peut également être utilisée dans une mesure limitée dans les produits ménagers, y compris les cosmétiques et les produits de soins personnels, où son application la plus fréquente serait dans la formulation de dissolvants pour vernis à ongles.
L'acétone est utilisée comme solvant dans l'industrie cosmétique (dissolvant pour vernis à ongles).
L'acétone est utilisée comme diluant et solvant dans l'industrie de la peinture.

L'acétone est utilisée dans l'industrie pour la production de la plupart des produits chimiques.
Près de la moitié de la production mondiale d'acétone est utilisée comme précurseur dans la production de méthacrylate de méthyle.
Sa deuxième utilisation principale dans l'industrie est son utilisation dans la production de bisphénol A, qui est le bisphénol A ; Le polycarbonate est le composant principal de la plupart des polymères tels que le polyuréthane et les résines époxy.
L'acétone est utilisée dans la production de produits de nettoyage. C'est un très bon nettoyant pour vitres.
L'acétone est utilisée comme solvant courant dans l'industrie pharmaceutique.
L'acétone réagit également comme excipient dans la plupart des médicaments.
S'il apparaît comme composant dans la section emballage du secteur alimentaire, il est également utilisé comme additif dans ce secteur.

L'acétone est le produit chimique le plus largement utilisé dans le nettoyage des vernis à ongles dans ce secteur.
Ils sont préférés pour nettoyer les matériaux de laboratoire en verre, qui sont les domaines d'utilisation les plus courants et les plus courants dans l'industrie chimique, et pour fournir un séchage à haute efficacité en peu de temps.
De plus, il interagit avec des substances telles que l'acide salicylique et l'acide glycolique, appelé peeling (peeling chimique), et crée un facteur auxiliaire dans cette méthode.
Le taux d'évaporation de l'acétone de l'eau et du sol est assez élevé.
L'acétone est un polluant souterrain important pour les sols en raison de sa grande solubilité dans l'eau consommée par les animaux ou parfois les micro-organismes.
Pour les poissons, l'acétone est une substance très nocive avec sa valeur DL50 de 8,3 g/L et sa demi-vie.
L'appauvrissement en oxygène peut poser un risque important dans les systèmes à forte activité microbienne consommatrice d'acétone.
La majeure partie de l'acétone est consommée comme matière première intermédiaire pour les plastiques acryliques utilisés pour les vitrages, les enseignes, les appareils d'éclairage et les présentoirs, et pour la production de bisphénol A (BPA) qui, à son tour, est utilisé pour fabriquer des résines polycarbonate et époxy.
Les résines polycarbonate et époxy sont utilisées dans de nombreuses industries différentes et dans d'innombrables objets que nous rencontrons chaque jour.

L'acétone est également largement utilisée dans la fabrication de fibres artificielles et comme intermédiaire dans les produits pharmaceutiques.
L'acétone est l'un des solvants les plus utilisés dans le monde en raison de sa combinaison d'une solvabilité élevée et d'un taux d'évaporation élevé.
On le trouve dans de nombreux produits de tous les jours, notamment les peintures, les liquides de nettoyage, les dissolvants pour vernis à ongles et les adhésifs.
L'acétone est un liquide incolore, à faible point d'ébullition, facile à verser et à l'odeur caractéristique.
L'acétone est miscible en toutes proportions avec l'eau, les alcools, de nombreux hydrocarbures et autres liquides organiques.
L'acétone a de bonnes propriétés de solvant pour les graisses végétales et animales, la cellulose, les résines naturelles et synthétiques et de nombreuses autres substances organiques.
L'inscription de l'acétone en tant que composé organique non volatil (COV) aux États-Unis augmente son utilisation dans les applications de revêtements.
L'acétone est un solvant incolore. Les solvants sont des substances qui peuvent décomposer ou dissoudre d'autres matériaux.
Dans le ménage, les gens peuvent rencontrer de l'acétone dans des produits tels que le dissolvant pour vernis à ongles ou le dissolvant pour peinture.

L'acétone est présente naturellement dans l'environnement dans les arbres, les plantes, les gaz volcaniques et les incendies de forêt.
De petites quantités sont également présentes dans le corps. Mais l'exposition à l'acétone peut irriter les yeux, le nez ou la peau.
Sa consommation peut entraîner une intoxication à l'acétone.
L'acétone est un liquide clair et incolore.
L'acétone est un solvant qui peut dissoudre ou décomposer d'autres matériaux, tels que la peinture, le vernis ou la graisse.
L'acétone s'évapore rapidement dans l'air.
L'acétone est naturellement présente dans les arbres et autres plantes, ainsi que dans la fumée de tabac, les gaz d'échappement des véhicules et les décharges.
L'acétone est également présente dans le corps.

L'acétone est la cétone la plus utilisée dans l'industrie.
L'acétone est principalement utilisée pour synthétiser des méthacrylates, environ la moitié de la production mondiale d'acétone est utilisée comme précurseur du méthacrylate de méthyle.
D'autres produits chimiques à grande échelle dérivés de l'acétone sont le bisphénol A et la méthylisobutylcétone.
L'acétone est également utilisée comme solvant de procédé dans la fabrication de fil d'acétate de cellulose, de poudre à canon sans fumée, de revêtements de surface et de divers produits pharmaceutiques et cosmétiques.
Les autres utilisations de solvants comprennent les formulations de peinture, d'encre, de résine et de vernis; amincissement de la résine de fibre de verre; nettoyage d'outils en fibre de verre; et dissolution des époxydes et superglues à deux composants avant le durcissement.
L'acétone se trouve dans la nature dans les plantes, les arbres, les gaz des volcans et les incendies de forêt.
De plus, lorsque votre corps décompose les graisses, il produit de l'acétone.
Si vous suivez un régime pauvre en graisses, vous aurez plus d'acétone dans votre corps.

L'acétone se trouve dans les gaz d'échappement des voitures et des camions, la fumée de tabac et les décharges.
Les usines libèrent de l'acétone dans l'air.
L'acétone est utilisée pour fabriquer du plastique, des fibres, des médicaments et des produits chimiques.
L'acétone est souvent utilisée comme solvant.
Les solvants aident d'autres substances à se dissoudre.

L'acétone est utilisée dans l'industrie chimique dans de nombreuses applications.
L'utilisation principale de l'acétone est de produire de la cyanhydrine d'acétone, qui est ensuite utilisée dans la production de méthacrylate de méthyle (MMA).
Une autre utilisation de l'acétone dans l'industrie chimique est le bisphénol A (BPA).
Les résultats du BPA forment la réaction de condensation de l'acétone et du phénol en présence d'un catalyseur approprié.
Le BPA est utilisé dans les plastiques polycarbonates, les polyuréthanes et les résines époxy. Les plastiques en polycarbonate sont résistants et durables et sont souvent utilisés comme substitut du verre.
En plus de son utilisation comme matière première chimique et intermédiaire, l'acétone est largement utilisée comme solvant organique dans les laques, les vernis, les produits pharmaceutiques et les cosmétiques.
Le dissolvant pour vernis à ongles est l'un des produits les plus courants contenant de l'acétone.

L'acétone est utilisée pour stabiliser l'acétylène pour le transport.
L'acétone est utilisée dans la fabrication d'un grand nombre de composés, tels que l'acide acétique, le chloroforme, l'oxyde de mésityle et le MIBK ; dans la fabrication de rayonne, de films photographiques et d'explosifs ; comme solvant commun ; décapants pour peintures et vernis; et pour purifier les paraffines.
Solvant pour graisses, huiles, cires, résines, caoutchouc, plastiques, laques, vernis, colles de caoutchouc. fabrication de méthylisobutylcétone, oxyde de mésityle, acide acétique (procédé cétène), diacétone alcool, chloroforme, iodoforme, bromoforme, explosifs, dopes d'avion, rayonne, films photographiques, isoprène; stocker du gaz acétylène (absorbe environ 24 fois son volume de gaz); extraction de divers principes à partir de substances animales et végétales; dans les décapants pour peintures et vernis; paraffine purifiante; durcir et déshydrater les tissus.
Auxiliaire pharmaceutique (solvant). l'acétone est un solvant considéré comme non comédogène et parfois utilisé dans les toniques cutanés.
L'acétone est principalement utilisée dans le dissolvant pour vernis à ongles.
L'acétone peut être desséchant et très irritant pour la peau selon la concentration et la fréquence d'utilisation.

Les entreprises utilisent de l'acétone en petites quantités pour créer des produits qui décomposent ou dissolvent d'autres substances, telles que :

-vernis à ongle
-Peinture
-vernis

Dans l'industrie, les fabricants utilisent l'acétone à diverses fins, notamment :

-enlever la graisse ou la gomme des textiles tels que la laine et la soie
-faire des laques pour voitures ou meubles
-faire des plastiques

Selon Addiction Resource, certaines personnes consomment ou inhalent également du dissolvant pour vernis à ongles à base d'acétone afin d'atteindre un « high ».
En effet, le dissolvant pour vernis à ongles peut également contenir de l'alcool.
Faire cela est très dangereux, car les produits chimiques contenus dans le dissolvant pour vernis à ongles peuvent sérieusement endommager les reins, le foie, le cerveau et le système nerveux.
Environ un tiers de l'acétone dans le monde est utilisé comme solvant, et un quart est consommé sous forme de cyanhydrine d'acétone, un précurseur du méthacrylate de méthyle.

LES USAGES:

-Une matière première organique importante dans la chimie, la fibre artificielle, la médecine, la peinture, les plastiques, le verre organique, les cosmétiques et d'autres industries ; un excellent solvant organique qui dissout de nombreux produits organiques tels que la résine, l'acétate de cellulose, l'acétylène, etc.
-Une matière première importante pour la synthèse du cétène, de l'anhydride acétique, de l'iodoforme, du caoutchouc polyisoprène, de l'acide méthacrylique, de l'ester méthylique, du chloroforme et des résines époxy.
-La cyanhydrine d'acétone obtenue à partir de la réaction de l'acétone avec l'acide cyanhydrique est la matière première de la résine méthacrylique (perspex).
-Une matière première dans la production de résine époxy intermédiaire bisphénol A.
-Dans les produits pharmaceutiques, l'acétone est utilisée comme extractants pour une variété de vitamines et d'hormones en plus de la vitamine C, et comme solvants de déparaffinage pour le raffinage du pétrole.
-Une matière première pour le dissolvant de vernis à ongles en cosmétique
-Une des matières premières pour la synthèse des pyréthroïdes dans l'industrie des pesticides
-L'acétone est souvent utilisée pour essuyer l'encre noire au-dessus du tube de cuivre dans l'industrie des tubes de cuivre de précision.

UTILISATIONS INDUSTRIELLES :

L'acétone est un composant solvant précieux dans les laques automobiles acryliques/nitrocellulosiques.
L'acétone est le solvant de choix dans les opérations de pelliculage qui utilisent des formulations de copolymères chlorure de vinylidène-acrylonitrile.
D'autres cétones qui peuvent être utilisées dans ces opérations de pelliculage comprennent la méthyl isobutyl cétone, l'éthyl n-amyl cétone et la diisobutyl cétone. L'acétone, les mélanges de MIBK et MEK, la méthyl namyl cétone, l'éthyl n-amyl cétone et la diisobutyl cétone sont tous utiles. solvants pour copolymères de résine vinylique.
La présence de l'une des cétones à évaporation plus lente dans le mélange de solvants empêche un séchage rapide, améliore l'écoulement et confère au revêtement une résistance au rougissement.
L'acétone est également utilisée comme diluant de résine dans les résines polyester et comme solvant de nettoyage pour la cuve du réacteur en résine.
Dans l'industrie des solvants, l'acétone est un composant des mélanges de solvants dans les adhésifs industriels à base d'uréthane, de caoutchouc nitrile et de néoprène.
L'acétone est le principal solvant des adhésifs de type résine et des adhésifs en caoutchouc chloré sensibles à la pression.
L'acétone peut également être utilisée pour extraire les graisses, les huiles, les cires et les résines de produits naturels, pour déparaffiner les huiles lubrifiantes et pour extraire certaines huiles essentielles.
L'acétone est également un intermédiaire chimique important dans la préparation de plusieurs solvants oxygénés, notamment les cétones, l'alcool diacétonique, l'oxyde de mésityle, la méthylisobutylcétone et l'isophorone.

POINTS FORTS:

-Le dissolvant à l'acétone vous aide à prendre un nouveau départ pour une nouvelle couche
-Sans phtalate, parabènes, aluminium et colorant pour une utilisation sûre
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APPLICATION:

L'intensité de luminescence de l'acétone dépend des composants de la solution.
L'absorption de la lumière UV par l'acétone, entraîne sa photolyse et la production de radiales.
L'acétone peut être utilisée dans la synthèse de produits chimiques Ga (Gallium)-DOTATATE (où DOTA = 1,4,7,10-tétraazacyclododécane -1,4,7,10-tétraacétique acide).
L'acétone peut être utilisée dans un dosage pour la détermination des groupes ester dans les lipides par des méthodes spectrophotométriques.
L'acétone subit une aldolisation en présence d'hydroxydes doubles en couches de Mg-Al (LDH) en tant que catalyseurs et de Cl- et/ou CO32- en tant qu'anions compensateurs pour donner le diacétone alcool et l'oxyde de mésityle comme principaux produits.
Acétones énantiosélectives La condensation aldol avec diverses isatines en présence d'un catalyseur dipeptidique forme des 1-alkyl 3-(2-oxopropyl)-3-hydroxyindolin-2-ones.
Une solution aqueuse d'acétone peut être utilisée comme milieu pour l'oxydation d'alcynes en 1,2-dicétones en utilisant du permanganate de potassium.

APPLICATION PHARMACEUTIQUE :

L'acétone est utilisée comme solvant ou cosolvant dans les préparations topiques et comme aide à la granulation humide.
L'acétone a également été utilisée lors de la formulation de comprimés avec des ingrédients actifs sensibles à l'eau, ou pour solvater des liants peu solubles dans l'eau dans un processus de granulation humide.
L'acétone a également été utilisée dans la formulation de microsphères pour améliorer la libération de médicaments.
En raison de son faible point d'ébullition, l'acétone a été utilisée pour extraire des substances thermolabiles de médicaments bruts.

PROPRIETES PHYSIQUES ET CHIMIQUES:

-Forme d'apparence: liquide
-Couleur : incolore
-Odeur : piquante, faiblement aromatique
-Odeur : Seuil 0,1 ppm
-pH : 5 - 6 à 395 g/l à 20 °C
-Point de fusion/point de congélation : Point/intervalle de fusion : -94,0 °C
-Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 56,0 °C à 1,013 hPa
-Point d'éclair : -17,0 °C - coupelle fermée
- Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Limite supérieure d'explosivité : 13 %(V) Limite inférieure d'explosivité : 2 %(V)
-Pression de vapeur : 245,3 hPa à 20,0 °C
-Densité : 0,79 g/cm3 à 20 °C
-Solubilité dans l'eau : soluble, en toutes proportions
-Température d'auto-inflammation: 465,0 °C
-Température de décomposition : distillable à l'état non décomposé à pression normale.
 

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

-Tautomérie céto/énol :

Comme la plupart des cétones, l'acétone présente la tautomérie céto-énol dans laquelle la structure céto nominale (CH3) 2C=O de l'acétone elle-même est en équilibre avec l'isomère énol (CH3)C(OH)=(CH2) (prop-1-en -2-ol).
Dans la vapeur d'acétone à température ambiante, seules 2,4 x 10-7 % des molécules sont sous forme énol.
Pourtant, la forme énol est chimiquement importante dans certaines réactions chimiques.

-Condensation d'aldol :

En présence de catalyseurs appropriés, deux molécules d'acétone se combinent également pour former le composé diacétone alcool (CH3)C=O(CH2)C(OH)(CH3)2, qui par déshydratation donne l'oxyde de mésityle (CH3)C=O(CH )=C(CH3)
Ce produit peut en outre se combiner avec une autre molécule d'acétone, avec perte d'une autre molécule d'eau, produisant de la phorone et d'autres composés.

-Polymérisation :

On pourrait s'attendre à ce que l'acétone forme également des polymères et des oligomères (éventuellement cycliques) de deux types.
Dans un type, les unités pourraient être des molécules d'acétone liées par des ponts éther –O– dérivés de l'ouverture de la double liaison, pour donner une chaîne de type polycétal (PKA) [–O–C(CH3)2–]n.
L'autre type pourrait être obtenu par condensation aldolique répétée, avec une molécule d'eau éliminée à chaque étape, produisant une chaîne poly(méthylacétylène) (PMA) [–CH=C(CH3)–]n.

-Type de PKA :

La conversion de l'acétone en polycétal (PKA) serait analogue à la formation de paraformaldéhyde à partir de formol et de trithioacétone à partir de thioacétone.
En 1960, Kargin, Kabanov et d'autres ont observé que la thermodynamique de ce procédé est défavorable à l'acétone liquide, de sorte qu'il (contrairement à la thioacétone et au formol) ne devrait pas polymériser spontanément, même avec des catalyseurs.
Cependant, ils ont observé que la thermodynamique devenait favorable pour l'acétone solide cristalline au point de fusion (-96 °C).
Ils prétendaient avoir obtenu un tel polymère (un solide élastique blanc, soluble dans l'acétone, stable plusieurs heures à température ambiante) en déposant de la vapeur d'acétone, avec du magnésium comme catalyseur, sur une surface très froide.
En 1962, Wasaburo Kawai a rapporté la synthèse d'un produit similaire, à partir d'acétone liquide refroidie à -70 à -78 °C, en utilisant du n-butyl lithium ou du triéthylaluminium comme catalyseurs.
Il a affirmé que le spectre d'absorption infrarouge montrait la présence de liaisons –O– mais pas de groupes C=O.
Cependant, des résultats contradictoires ont été obtenus plus tard par d'autres chercheurs.

-Type PMA :

Les polymères de l'acétone de type PMA seraient équivalents au produit de polymérisation du propyne, à l'exception d'un groupe terminal céto.

PRODUCTION:

En 2010, la capacité de production mondiale d'acétone était estimée à 6,7 millions de tonnes par an.
Avec 1,56 million de tonnes par an, les États-Unis avaient la capacité de production la plus élevée, suivis de Taïwan et de la Chine continentale.
Le plus grand producteur d'acétone est INEOS Phenol, possédant 17% de la capacité mondiale, avec également une capacité significative (7-8 %) de Mitsui, Sunoco et Shell en 2010.
INEOS Phenol possède également le plus grand site de production au monde (420 000 tonnes/an) à Beveren (Belgique).
Le prix au comptant de l'acétone à l'été 2011 était de 1 100 à 1 250 USD/tonne aux États-Unis.

ACÉTONE DANS LE CORPS :

Chez l'homme, l'acétone est un sous-produit naturel de la dégradation des graisses.
Le corps peut produire de l'énergie de plusieurs manières.
La première consiste à transformer des substances alimentaires telles que les glucides en glucose.
Le corps libère ensuite de l'insuline, ce qui permet aux cellules du corps d'utiliser le glucose pour produire de l'énergie ou de stocker une partie du glucose dans les graisses, le foie et les muscles.
Mais si une personne ne mange pas beaucoup de glucides, le corps ne peut pas utiliser le glucose alimentaire comme énergie.
Au lieu de cela, il passe au glucose qui a été converti et stocké pour les réserves d'énergie, y compris dans les graisses.
Si cela se produit, le foie commencera à décomposer les réserves de graisse.
Ce faisant, le corps fabrique des cétones en tant que sous-produit.

L'acétone est un type de cétone.
Une fois que le corps commence à produire un excès de cétones, cet état est connu sous le nom de cétose.
Être en cétose peut être sûr ou même bénéfique pour certaines personnes. Par exemple, le régime cétogène (céto) induit délibérément un état de cétose.
Il existe des preuves que cela peut réduire les crises chez les enfants atteints d'épilepsie, et la recherche sur les avantages potentiels pour d'autres conditions est en cours.
Mais avoir trop de cétones est dangereux, en particulier pour les personnes atteintes de diabète sucré.
Des niveaux élevés de cétones peuvent être associés à une augmentation de l'acidité du sang d'une personne. Cela peut conduire à une acidocétose diabétique (ACD), une complication grave pouvant entraîner un coma diabétique ou la mort.

COMMENT ÇA MARCHE:

L'acétone pénètre dans le corps par les poumons, la bouche ou la peau.
L'acétone peut également être présente dans le corps à partir de la dégradation des graisses.
Votre sang transporte l'acétone vers tous les organes de votre corps.
De petites quantités d'acétone dans votre corps
pas de mal parce que votre foie décompose l'acétone en d'autres produits chimiques inoffensifs.

L'HISTOIRE:

L'acétone a été produite pour la première fois par Andreas Libavius ​​en 1606 par distillation d'acétate de plomb (II).
En 1832, le chimiste français Jean-Baptiste Dumas et le chimiste allemand Justus von Liebig ont déterminé la formule empirique de l'acétone.
En 1833, le chimiste français Antoine Bussy a nommé l'acétone en ajoutant le suffixe -one à la tige de l'acide correspondant (à savoir, l'acide acétique).
En 1852, le chimiste anglais Alexander William Williamson réalisa que l'acétone était du méthylacétyle ; l'année suivante, le chimiste français Charles Frédéric Gerhardt est d'accord.
En 1865, le chimiste allemand August Kekulé publia la formule structurelle moderne de l'acétone.
Johann Josef Loschmidt avait présenté la structure de l'acétone en 1861, mais sa brochure publiée en privé a reçu peu d'attention.
Pendant la Première Guerre mondiale, Chaim Weizmann a développé le procédé de production industrielle d'acétone (Weizmann Process).

SÉCURITÉ:

L'acétone a fait l'objet d'études approfondies et est généralement reconnue comme ayant une faible toxicité aiguë et chronique.
La Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis a déterminé que l'acétone est sans danger pour une utilisation en tant qu'additif alimentaire indirect dans les adhésifs et les revêtements en contact avec les aliments et est considérée comme une substance généralement reconnue comme sûre (GRAS) à certaines concentrations.
L'acétone a fait l'objet d'un examen approfondi dans le cadre du programme volontaire d'évaluation chimique des enfants (VCCEP) de l'Environmental Protection Agency (EPA) des États-Unis.
L'objectif du VCCEP était de s'assurer que des informations adéquates sur la toxicité et l'exposition étaient disponibles pour évaluer les risques potentiels pour les enfants.
Cet examen VCCEP de l'acétone comprenait une évaluation des dangers, une évaluation de l'exposition et une caractérisation des risques.
L'acétone a fait l'objet d'évaluations réglementaires et scientifiques dans le cadre du programme REACH de l'Agence européenne des produits chimiques, du programme international de l'Organisation mondiale de la santé (OMS) sur la sécurité chimique et du programme d'évaluation du système intégré d'information sur les risques (IRIS) de l'EPA.
Dans une ébauche d'évaluation préalable des effets sur la santé et l'environnement, Environnement Canada n'a identifié aucun effet critique sur la santé des expositions qui devraient se produire en raison de l'utilisation occasionnelle et intermittente de certains produits contenant de l'acétone.
L'Occupational Safety & Health Administration (OSHA) des États-Unis fixe des limites d'exposition sûres sur le lieu de travail.
Les lieux de travail où l'acétone est utilisée, comme les salons de manucure, peuvent maintenir les niveaux d'exposition en dessous des niveaux de sécurité en utilisant une ventilation appropriée et en suivant les instructions du fabricant.

-Inflammabilité :

La propriété la plus dangereuse de l'acétone est son extrême inflammabilité.
L'acétone brûle avec des flammes jaune vif.
À des températures supérieures au point d'éclair de l'acétone de −20 °C (−4 °F), des mélanges d'air contenant entre 2,5 % et 12,8 % d'acétone, en volume, peuvent exploser ou provoquer un incendie instantané.
Les vapeurs peuvent s'écouler le long des surfaces vers des sources d'inflammation éloignées et provoquer un retour de flamme. Les décharges statiques peuvent également enflammer les vapeurs d'acétone, bien que l'acétone ait un point d'énergie d'amorçage très élevé et que, par conséquent, l'inflammation accidentelle soit rare. Même verser ou pulvériser de l'acétone sur du charbon rougeoyant ne l'enflammera pas, en raison de la forte concentration de vapeur et de l'effet refroidissant de l'évaporation du liquide.[59] Il s'enflamme automatiquement à 465 °C (869 °F). La température d'auto-inflammation dépend également du temps d'exposition, ainsi, lors de certains tests, elle est estimée à 525 °C. De plus, l'acétone industrielle est susceptible de contenir une petite quantité d'eau qui inhibe également l'inflammation.

-Toxicité:

L'acétone a fait l'objet d'études approfondies et on pense qu'elle ne présente qu'une légère toxicité en utilisation normale.
Il n'y a pas de preuves solides d'effets chroniques sur la santé si les précautions de base sont suivies.
L'acétone est généralement reconnue comme ayant une faible toxicité aiguë et chronique en cas d'ingestion et/ou d'inhalation.
L'acétone n'est actuellement pas considérée comme un cancérogène, un produit chimique mutagène ni une préoccupation pour les effets de neurotoxicité chronique.
L'acétone peut être trouvée comme ingrédient dans une variété de produits de consommation allant des cosmétiques aux aliments transformés et non transformés.
L'acétone a été classée comme une substance généralement reconnue comme sûre (GRAS) lorsqu'elle est présente dans les boissons, les aliments cuits au four, les desserts et les conserves à des concentrations allant de 5 à 8 mg/L.
L'acétone est cependant un irritant, provoquant une légère irritation cutanée et une irritation oculaire modérée à sévère.
À des concentrations élevées de vapeur, il peut déprimer le système nerveux central comme de nombreux autres solvants.
La toxicité aiguë pour la souris par ingestion (DL50) est de 3 g/kg et par inhalation (CL50) de 44 g/m3 sur 4 heures.

MANUTENTION:

Éliminez les sources de chaleur et d'inflammation telles que les étincelles, les flammes nues, les surfaces chaudes et les décharges électrostatiques.
Affichez des panneaux « Interdiction de fumer ».
Équipement de liaison électrique et de mise à la terre. Les pinces de mise à la terre doivent entrer en contact avec le métal nu.
Ne pas souder, couper ou effectuer des travaux à chaud sur un récipient vide tant que toutes les traces de produit n'ont pas été éliminées.

ESPACE DE RANGEMENT:

Stocker dans un endroit qui est : frais, bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil et loin de la chaleur et des sources d'inflammation.
Relier et mettre à la terre électriquement les conteneurs.
Les pinces de mise à la terre doivent entrer en contact avec le métal nu.
Installez des évents de décompression et de dépression dans tous les fûts.
Équiper les évents des réservoirs de stockage d'un pare-flammes.

SYNONYME:

2-propanone
propanone
67-64-1
Diméthyl cétone
propane-2-un
Méthylcétone
Diméthylformaldéhyde
Éther pyroacétique
bêta-cétopropane
Diméthylcétal
Chevron acétone
Cétone propane
Acide pyroacétique
Cétone, diméthyle
diméthylcétone

NOM IUPAC :

2-Propanon
2-PROPANONE
2-Propanone
2-propanone
Acétone
Acétone, Diméthylcéton
Acétone
Acétone
acétone