Hızlı Arama
Asetil klorür, asetik asitten türetilen bir asil klorürdür.
Asetil klorür, asil halojenürler adı verilen organik bileşikler sınıfına aittir.
Asetil klorür renksiz, aşındırıcı, uçucu bir sıvıdır.
CAS Numarası: 75-36-5
EC Numarası: 200-865-6
IUPAC Adı: asetil klorür
Kimyasal Formül: CH3COCl
Diğer isimler: 75-36-5, Etanoil klorür, Asetik klorür, Asetilklorür, Asetik asit klorür, Asetik asit, klorür, QD15RNO45K, DTXSID2023852, CHEBI:37580, Referans:5510, DTXCID203852, 200-865-6, CH3COCl, RCRA atık numarası U006, MFCD00000719, Asetil klorür-2-13C, CH3-EŞ-Cl, C2H3ClO, Asetil klorür, reaktif sınıfı, %98, CCRIS 4568, HSDB 662, EINECS 200-865-6, UN1717, RCRA atık no. U006, UNII-QD15RNO45K, asetilklorür, asetilklorür, BRN 0605303, Asetik Asit Klorür; Asetik Klorür; Etanoil Klorür; AcCl, asetil klorür, asetil klor, asetil korid, asetil klorid, aktil klorür, Akteyl klorür, AcCl, Ac-Cl, metil karbonil klorür, Asetik asit monoklorür, SCHEMBL519, ASETİK ASİT KLORÜR EC 200-865-6 Asetil Klorür ? %99, ASETİL KLORÜR [MI], 4-02-00-00395 (Beilstein El Kitabı Referansı), ASETİL KLORÜR [HSDB], Etanoil klorür;Asetilklorür, SCHEMBL1727937, SCHEMBL3750263, SCHEMBL5180151, SCHEMBL11026359, SCHEMBL31196713, UN1717 (NOKTA), BCP31842, PDA18679, STR00115, STL264238, AKOS000121189, DB14623, UN 1717, Asetil klorür, sentez için %98,0, BP-13326, InChI=1/C2H3ClO/c1-2(3)4/h1H, Asetil klorür, ReagentPlus(R), >=%99, A0082, NS00002086, EN300-18986, Asetil klorür [UN1717] [Yanıcı sıvı], Asetil klorür, temiz. p. a., >=%99,0 (T), F094104, Q408038, F2190-0010
Asetil klorür formülü genellikle AcCl olarak kısaltılır.
Asetil klorür, keskin bir kokuya sahip renksiz, dumanlı bir sıvı olarak görünür.
Yoğunluk 9,2 lb / gal.
Parlama noktası 40°F.
Havadan daha ağır olan buhar, gözleri ve mukoza zarlarını tahriş eder. Metaller ve dokular için aşındırıcıdır.
Asetil klorür (CH3COCl), asetik asitten türetilen bir asil klorürdür.
Asetil klorür, asil halojenürler adı verilen organik bileşikler sınıfına aittir.
Asetil klorür renksiz, aşındırıcı, uçucu bir sıvıdır.
Asetil klorür formülü genellikle AcCl olarak kısaltılır.
Asetil klorür, laboratuvarda asetik asidin PCL3, PCl5, SO2Cl2, fosgen veya SOCl2 gibi klorodehidrat ajanlarla reaksiyonu ile üretilir.
Asetil klorür, esterleşme ve Friedel-Crafts reaksiyonu gibi organik sentez reaksiyonlarında asetilasyon için kullanılan bir asit klorür reaktifidir.
Asetil klorürün, hipofizin triptofil-peptid içeren endokrin hücrelerini tanımlamak için formaldehit ile kombinasyon halinde bir floresan histokimyasal olarak kullanılabileceği bildirilmiştir.
Ayrıca, gaz halindeki Asetil klorür, Ar veya O2 varlığında HCl, CO ve CH2 parçalarını tespit edebilen 248 nm'de Fourier dönüşümü kızılötesi emisyon spektroskopisinde kullanılabilir.
Alternatif çalışmalar, Asetil klorürün balık yağındaki yüksek moleküler ağırlıklı alkolleri belirlemek için türetici bir ajan olarak kullanılabileceğini göstermektedir.
Asetil klorür, asetik asit veya türevlerinin klorlanmasıyla (asetik asit ve fosfor triklorür karışımının damıtılmasıyla olduğu gibi) yapılan ve esas olarak asetil türevlerinin hazırlanmasında kullanılan renksiz, keskin dumanlı bir sıvı ch3cocl'dir.
Etanoil klorür olarak da bilinen asetil klorür, asetik asitten türetilen bir "asit klorürdür".
Asetil klorür doğada mevcut değildir, çünkü suyla temas ettiğinde asetik asit ve hidrojen klorüre hidrolize olur.
Asetil klorür, esterleşme ve Friedel-Crafts Reaksiyonu gibi asilasyon işlemlerinde kullanılır.
Asetil klorür, bir hidroksil grubunun uzaklaştırılmasıyla organik bir asitten oluşan bir radikaldir.
Asetil klorür halojenür, halokarbonil grubunu içeren geniş bir organik madde grubundan biridir, genel formül RCO·X'e sahiptir, burada X bir halojen atomudur (flor, klor, brom, iyot ve astatin) ve R alifatik, alisiklik, aromatik ve H vb.Olabilir.
İkame edici kimyasal isimlendirmede adları, ana bileşiğin adına son ek olarak '- oyl ' eklenerek oluşturulur; etanoil klorür, CH3COCl, bir örnektir.
Asil ve aroil halojenürler terimleri sırasıyla alifatik veya aromatik türevlere atıfta bulunur.
Asetil klorür halojenürler, karboksilik asitlerdeki-OH grubunun halojenleştirici maddeler kullanılarak halojen ile değiştirilmesiyle yapılır.
Su, alkoller ve aminlerle kolayca reaksiyona girerler ve asil grubunun, asilasyon reaksiyonu adı verilen toplama-eliminasyon dizisinin ikame edilmesiyle hedef moleküllere dahil edildiği organik sentetik işlemde yaygın olarak kullanılırlar.
Asetil klorür reaksiyonu, elektrofilik karbonil grubunda (C=O) bir elektron donörü (nükleofil) ile ikame edilmesini içerir.
Asilasyon reaksiyonundaki yaygın nükleofiller, her ikisi de amid veren esterlere ve aminlere (RNH2) yol açan alifatik ve aromatik alkollerdir.
Karboksilik asidin (X = OH) kendisi, bir alkolün doğrudan esterleştirilmesinde olduğu gibi güçlü bir asit katalizörü tarafından protonlandığında bir asilasyon maddesi olarak işlev görebilir.
Genel formülü RCOX olan iki yaygın asilasyon ajanı asit halojenürler (X = halojen atomu) ve anhidritlerdir (X = OCOR).
Schotten-Baumann reaksiyonu, organik bileşiklerin hidroksil ve amino grubunu asile etmek için seyreltik alkali varlığında bir asit klorür kullanan bir Asetil klorür reaksiyonudur.
Başka Asetil klorür ajanları da vardır.
Asetil klorürler, karbonil bileşiği üzerinde klor ve oksijeni çeken iki güçlü elektron ve buna göre pozitif yüklü karbon nedeniyle anhidritler, esterler ve amidler dahil olmak üzere karboksilik asit türevlerini hazırlamak için çok reaktif ara ürünler olarak kullanılır.
Asetil klorür, zayıf bir nükleofilin karbona saldırması kolaydır.
Asit klorürler, halojenürleri organik bir grupla değiştirerek küçük moleküllerden büyük moleküller hazırlamak için Gilman reaktifleriyle de reaktiftir.
Asetil Klorür berrak, aşındırıcı ve dumanlı bir sıvıdır; erime noktası -112 C, kaynama noktası 51-52 C, kırılma indisi 1.3890'dır.
Asetil klorür, atmosferik nem varlığında şiddetli hidrolize uğrar.
Asetil klorür eter, aseton ve asetik asitte çözünür.
Asetil klorür, asetik asidin fosfor(III veya V) klorür veya kükürt diklorür oksit gibi bir halojenleştirici madde ile reaksiyona sokulmasıyla hazırlanır.
Asetil klorür, ince kimyasalların, zirai kimyasalların ve farmasötiklerin sentezinde asetilleyici bir ajan olarak yaygın olarak kullanılır.
Hidrojen atomları, amino asit sentezi sırasında amin gruplarını koruyan alkollerdeki oksijen atomlarının veya aminlerdeki azot atomlarının yerini alır.
Asetil klorür ayrıca boyalar için bir ara madde olarak kullanılır.
Asetil klorür ayrıca organik sıvılardaki suyu belirlemek için kullanılır.
Asetik klorür, keskin ve boğucu bir kokuya sahip renksiz ila açık sarı bir sıvıdır.
Asetik klorür oldukça yanıcıdır ve DMSO, su, düşük alkoller ve aminlerle şiddetli reaksiyona girer.
Hava ile birlikte asetik klorür patlayıcı bir karışım oluşturabilir.
Asetil klorür su, alkoller, aminler, güçlü bazlar, güçlü oksitleyici maddeler ve en yaygın metallerle uyumsuzdur.
Isıtıldığında ayrıştığında, asetik klorür karbon monoksit, karbondioksit, hidrojen klorür ve fosgen üretir.
Keskin bir kokuya sahip renksiz, dumanlı bir sıvı.
Havadan daha ağır olan buhar, gözleri ve mukoza zarlarını tahriş eder.
Metaller ve dokular için aşındırıcıdır.
Asetil klorür, asetik anhidritin birkaç farklı şekilde klorlanmasıyla, katalizörlerin varlığında metil klorürün karbon monoksit ile reaksiyonu, ketenin HCI ile reaksiyonu veya 1, 1, l-trikloroetanın kısmi hidrolizi ile hazırlanabilir., Asetil klorür, asetik asit vermek üzere su varlığında hidrolize olur.
Asetil klorür, asetamidler vermek üzere amonyak ve aminlerle reaksiyona girer.
Alkollerle reaksiyon, karşılık gelen asetat esterlerini verir.
Asetil klorür, halojenli ketonlar vermek için uygun katalizörlerin varlığında doymamış bağlara eklenecektir.
ASETİL KLORÜRÜN KULLANIM ALANLARI:
Asetil klorür, asetilasyon reaksiyonları, yani bir asetil grubunun sokulması için kullanılır.
Asetil,-C(=O)-CH3 formülüne sahip bir asil grubudur.
Asetil klorür gibi bileşiklerin maruz kalabileceği kimyasal reaksiyon türleri hakkında daha fazla bilgi için bkz. asil halojenür.
İki ana asetilasyon sınıfı şunları içerir: esterleşme ve Friedel-Crafts reaksiyonu.
Asetil klorür, alkollerin ve aminlerin türetilmesinde kullanılan asetik asit esterlerinin ve amidlerinin hazırlanması için bir reaktiftir.
Asetilasyon reaksiyonlarının bir sınıfı esterleşmedir.
Asetil Klorür çok faydalı bir sentetik ara maddedir.
Asetil klorür, çok sayıda endüstriyel işlemde reaktif olarak kullanılan zayıf bir asit olan asetik asidin bir türevidir.
Asetil klorür, organik bileşiklerin sentezinde veya türetilmesinde asetilasyon için kullanılan bir kimyasaldır.
Asetil Klorür çok faydalı bir sentetik ara maddedir.
Asetil klorür, çok sayıda endüstriyel işlemde reaktif olarak kullanılan zayıf bir asit olan asetik asidin bir türevidir.
Asetil klorür, organik bileşiklerin sentezinde veya türetilmesinde asetilasyon için kullanılan bir kimyasaldır.
Asetil klorür, pestisitler ve ilaçlar için hammadde olarak veya su arıtma maddesi etiliden difosfat üretimi için ara ürünler olarak kullanılan bir tür asetilleme maddesidir.
Asetil klorür, reaktiflerin analizi için kullanılabileceği gibi asetil türevlerinin ve boyaların hazırlanmasında da kullanılabilir
Asetil klorür organik sentez, boyalar ve ilaç endüstrileri için kullanılabilir
Asetil klorür, pestisit ve farmasötik hammaddelerin yanı sıra su arıtma maddesi etilen difosfat üretimi için ara madde olarak kullanılabilir.
Ayrıca, Asetil klorür, yeni elektrokaplama kompleksleştirici ajanın üretimi için de kullanılabilir.
Asetil klorür, asilasyon kabiliyeti asetik anhidritten daha güçlü olan önemli bir asetilasyon ajanıdır.
Asetil klorür, organik sentez ve boyalarda yaygın olarak kullanılır.
Asetil klorür ayrıca karboksilik asidin klorlama reaksiyonuna sahip olmasının yanı sıra hidroksil ve amino kantitatif analiz için kullanılmasının katalizörüdür.
Asetil klorür, pestisitler, farmasötikler, yeni elektrokaplama kompleksleştirici ajan, karboksilik asidin klorlama, asetilasyon ajanı ve diğer ince organik sentez ara ürünlerine sahip olması için katalizör üretiminde kullanılan organik sentez için hammadde olarak kullanılabilir.
ASETİL KLORÜR UYGULAMASI:
Sentez için asetil klorür. CAS 75-36-5, molar kütle 78.49 g / mol.
Asetil klorür, alkol ve fenol üreten asetat eter ile reaksiyona giren en yaygın kullanılan asetilleme maddesidir.
Amonyakla asetil klorür reaksiyonu, N ikameli asetamid üretmek için birincil amin ve ikincil amin ile etkileşimi ile asetamid üretebilir.
Asetil klorür, ilaç endüstrisi, böcek ilacı üretimi, asetil türevleri ve boyaların imalatında kullanılabilir.
Asetil klorür, organik çözücülerde bulunan fosfor, kolesterol, su içeriği, nitroso, hidroksil ve tetraetil kurşunun tayini için reaktifler olarak kullanılabilir.
Asetil klorür en önemli asil halojenürdür ve buzlu asetik asit ile tiyonil klorür veya fosfor triklorür ve fosfor pentaklorür arasındaki reaksiyon yoluyla üretilebilir.
ASETİL KLORÜRÜN ÖZELLİKLERİ:
Asetil klorür, güçlü bir koku ve göz tahrişi etkisi olan renksiz dumanlı sıvı olarak görünür.
Bağıl yoğunluk 1.1051 (20 ° C), erime noktası-112 ° C, kaynama noktası 51-52 ° C ve parlama noktası 4.4 ° C'dir (kapalı çanak).
Islak havada Asetil klorür yavaşça ayrışabilir ve beyaz duman verebilir.
Suya rastlarken, Asetil klorür şiddetli bir şekilde asetik asit ve hidrojen klorüre hidrolize edilebilir ve bu nedenle depolama için kapatılmalıdır.
Asetil klorür, benzen, aseton, kloroform, eter, buzlu asetik asit ve petrol eteri ile karışabilir.
Sıvı sudan daha ağırdır ve buhar havadan daha ağırdır.
Asetil klorür, birçok bileşik ile metatez reaksiyonuna sahip olabilir.
Asetil klorür, proteindeki tiyol grubuna bağlanabilir ve bu nedenle insanlar için toksiktir.
Asetil klorür, asilasyon kabiliyeti asetik anhidritten daha güçlü olan önemli bir asetilasyon ajanı türüdür.
Asetil klorür, organik sentezde yaygın olarak kullanılır ve aynı zamanda karboksilik asitlerin klorlanması için katalizördür.
Asetil klorür, tahriş edici kokusu olan renksiz şeffaf sıvı duman olarak görünür.
Asetil klorür eter, asetik asit ve benzen ile karışabilir.
ASETİL KLORÜRÜN FİZİKSEL VE KİMYASAL ÖZELLİKLERİ:
Formül: CH3COCl / C2ClH3O
Moleküler kütle: 78.5
Kaynama noktası: 51°C
Erime noktası: -112°C
Bağıl yoğunluk (su = 1): 1.11
Suda çözünürlük: reaksiyon
Buhar basıncı, 20°C'de kPa: 32
Bağıl buhar yoğunluğu (hava = 1): 2.7
Parlama noktası: 5°C c. c.
Otomatik ateşleme sıcaklığı: 390°C
Patlayıcı limitler, havadaki hacim%: 7,3-19
Günlük Pow olarak oktanol/su bölme katsayısı: -0.47
ASETİL KLORÜRÜN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ:
Kaynama noktası: 52 °C (1013 hPa)
Yoğunluk: 1.10 g / cm3 (20 °C)
Patlama sınırı: %7,3-19(V)
Parlama noktası: 5 °C
Ateşleme sıcaklığı: 390 ° C DIN 51794
Erime Noktası: -112 °C
Buhar basıncı: 320 hPa (20 °C)
ASETİL KLORÜRÜN ÜRETİM YÖNTEMİ:
Endüstriyel, asetil klorür, etilen ile hidrojen klorür arasındaki reaksiyon veya sodyum asetat, kükürt dioksit ve klor arasındaki reaksiyon yoluyla üretilebilir.
Laboratuvar, çeşitli klorlama ajanları ile reaksiyona girmek için asetik asit, sodyum asetat veya asetik anhidrit uygulayabilir.
Örneğin Asetil klorür, asetik anhidrit ile klorosülfonik asit (veya hidrojen klorür, karbon tetraklorür, fosgen) arasındaki reaksiyon yoluyla elde edilebilir; veya buzlu asetik asit ile benzoil klorür arasındaki reaksiyon yoluyla elde edilir.
ASETİL KLORÜRÜN OLUŞUMU:
Asetil klorürün doğada bulunması beklenmez, çünkü suyla temas onu hidrolize ederek asetik asit ve hidrojen klorüre dönüştürür.
Aslında, açık havada kullanılırsa Asetil klorür, havadaki nem nedeniyle hidrolizden kaynaklanan beyaz "dumanı" serbest bırakır.
Duman aslında hidrolizle oluşan küçük hidroklorik asit ve asetik asit damlacıklarıdır.
ASETİL KLORÜRÜN STABİLİTESİ:
Önerilen saklama koşulları altında stabildir.
ASETİL KLORÜRÜN DEPOLANMASI:
Asetik klorür, oksitleyici maddeler, alkaliler ve nem gibi uyumsuzluklardan uzak, ayrılmış ve onaylanmış bir alanda saklanmalıdır.
Asetik klorür kabı, kullanıma hazır olana kadar sıkıca kapatılmış, serin ve iyi havalandırılan bir alanda tutulmalıdır.
Yanmaz.
Drenaj veya kanalizasyon erişimi olmayan bir alanda saklayın.
Uyumsuz malzemelerden ayrılmıştır.
Kuru.
İyice kapandı.
