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NITRATE D'ALUMINIUM


NUMÉRO CAS : 7784-27-2

NUMÉRO CE : 236-751-8

FORMULE MOLÉCULAIRE : Al(NO3)3

POIDS MOLÉCULAIRE : 212 996 g/mol


Le nitrate d'aluminium est un sel blanc soluble dans l'eau d'aluminium et d'acide nitrique, existant le plus souvent sous forme d'hydrate cristallin, le nitrate d'aluminium nonahydraté, Al(NO3)3·9H2O.
Le nitrate d'aluminium se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc. Incombustible mais peut accélérer la combustion des matériaux combustibles.
Si de grandes quantités sont impliquées ou si le matériau combustible est finement divisé, une explosion peut en résulter.
Une exposition prolongée au feu ou à la chaleur peut provoquer une explosion.
Les incendies impliquant ce matériau produisent des oxydes d'azote.
Les utilisations comprennent le raffinage du pétrole, la teinture et le tannage du cuir.

Le nitrate d'aluminium est un composé qui semble être un sel d'acide nitrique et d'aluminium.
Dans les conditions normales, le nitrate d'aluminium existe sous forme d'hydrate cristallin.
Quant à la forme visuelle du nitrate d'aluminium, il s'agit généralement d'un solide cristallin ou d'une poudre et de couleur blanche.
Le nitrate d'aluminium est un composé solide selon la température et la pression standard.
La formule du composé est Al(NO3)3.

Le nitrate d'aluminium est une source d'aluminium cristallin hautement soluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec les nitrates et un pH plus bas (acide).
Tous les nitrates d'aluminium métalliques sont des sels inorganiques d'un cation métallique donné et de l'anion nitrate.
Le nitrate d'aluminium est un ion polyatomique univalent (charge 1) composé d'un seul atome d'azote lié ioniquement à trois atomes d'oxygène (formule : NO3) pour un poids total de formule de 62,05.
Les nitrates d'aluminium sont généralement solubles dans l'eau.
Les nitrates d'aluminium sont également des agents oxydants. Lorsqu'ils sont mélangés à des hydrocarbures, les composés nitriques peuvent former un mélange inflammable.

Les nitrates d'aluminium sont d'excellents précurseurs pour la production de composés de très haute pureté et de certains matériaux catalytiques et nanométriques (nanoparticules et nanopoudres).
Le nitrate d'aluminium est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées. Nous produisons également une solution de nitrate d'aluminium.
American Elements produit de nombreuses qualités standard, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire); ACS, qualité réactif et technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (pharmacopée européenne/pharmacopée britannique) et suit les normes de test ASTM applicables.
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles.
Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les unités de mesure pertinentes.

Le nitrate d'aluminium nonahydraté est utilisé dans l'extraction d'uranium, la nucléonique et la fabrication de filaments incandescents.
Également utilisé comme agent de nitration, inhibiteur de corrosion, mordant textile et catalyseur dans le raffinage du pétrole.
Le nitrate d'aluminium est un sel composé d'aluminium et d'acide nitrique, appartenant à un groupe de composés chimiques réactifs de nitrate organique et de nitrite.
Le nitrate d'aluminium est polyatomique, ce qui signifie qu'il est composé de deux ou plusieurs ions liés de manière covalente.
Cet ion constitue la base conjuguée de l'acide nitrique.

Le nitrate d'aluminium (Al(NO3)3·9H2O) est un composé chimique solide et hydrosoluble d'aluminium et d'acide nitrique.
Physiquement, le nitrate d'aluminium est un solide cristallisé blanc inodore.
Le nitrate d'aluminium a un effet oxydant sur d'autres substances.
Bien qu'incombustible, le nitrate d'aluminium peut être utilisé pour accélérer la combustion d'autres matériaux combustibles.
Le nitrate d'aluminium est une substance de couleur blanche ayant la formule chimique Al(NO3)3.

Le nitrate d'aluminium se présente sous forme de solide cristallin ou de poudre. Dans des conditions de température et de pression standard, le nitrate d'aluminium existe généralement sous forme solide.
Le nitrate d'aluminium se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc ou incolore (cristal rhombique nonahydraté); déliquescent; indice de réfraction 1,54 ; fond à 73,5°C; se décompose à 150°C ; très soluble dans l'eau froide (63,7 % à 25°C), se décompose dans l'eau chaude, soluble dans les solvants organiques polaires.
Le nitrate d'aluminium a un effet oxydant sur d'autres substances.
Bien qu'incombustible, le nitrate d'aluminium peut être utilisé pour accélérer la combustion d'autres matériaux combustibles.

Le nitrate d'aluminium est une matière cristalline blanche soluble dans l'eau froide.
Le nitrate d'aluminium est un puissant agent oxydant qui se décompose à environ 300°F.

Le nitrate d'aluminium ne doit pas être stocké à proximité de matériaux combustibles. Le numéro d'identification de l'ONU à quatre chiffres est 1438.
Les principales utilisations sont dans les textiles, le tannage du cuir, comme agent anticorrosion et comme antitranspirant.
Un solide blanc et cristallin. Incombustible mais peut accélérer la combustion des matériaux combustibles.
Si de grandes quantités sont impliquées ou si le matériau combustible est finement divisé, une explosion peut en résulter.
Une exposition prolongée au feu ou à la chaleur peut provoquer une explosion.

Les incendies impliquant du nitrate d'aluminium produisent des oxydes d'azote.
Les utilisations comprennent le raffinage du pétrole, la teinture et le tannage du cuir.
Le nitrate d'aluminium est un oxydant puissant; éviter tout contact avec des matériaux inflammables ou combustibles ; et les agents réducteurs, y compris les chlorures. ,
En solution, ce produit chimique est un acide fort ; éviter le contact avec les bases.
Des explosions peuvent se produire lorsque le nitrate d'aluminium est choqué ou exposé à la chaleur.

LES USAGES:

Le nitrate d'aluminium est un agent oxydant puissant.
Le nitrate d'aluminium est utilisé dans le tannage du cuir, les antisudorifiques, les inhibiteurs de corrosion, l'extraction de l'uranium, le raffinage du pétrole et comme agent de nitration.
Le nonahydrate et les autres nitrates d'aluminium hydratés ont de nombreuses applications.
Ces sels sont utilisés pour produire de l'alumine pour la préparation de papiers isolants, dans des éléments chauffants à tube cathodique et sur des stratifiés de noyau de transformateur.
Les sels hydratés sont également utilisés pour l'extraction d'éléments actinides.

Le nitrate d'aluminium est utilisé en laboratoire et en classe comme dans la réaction
Le nitrate d'aluminium est cependant beaucoup moins souvent rencontré que le chlorure d'aluminium et le sulfate d'aluminium.
Le nitrate d'aluminium a de multiples utilisations en raison de ses fortes propriétés oxydantes, de sa haute solubilité et de son azote librement disponible.

Le nitrate d'aluminium est principalement utilisé comme inhibiteur de corrosion pour empêcher des éléments tels que les machines et l'équipement de se corroder.
Le produit chimique peut être trouvé dans des articles ménagers, tels que la plupart des antisudorifiques ainsi que d'autres produits d'hygiène personnelle et cosmétiques.
Le nitrate d'aluminium est également utilisé comme mordant dans la teinture du coton et le tannage du cuir.
Les utilisations industrielles typiques des nitrates d'aluminium sont des intermédiaires dans la production d'autres substances, tandis que le produit chimique est également utilisé dans l'extraction d'uranium et le raffinage du pétrole.
En plus de cela, le nitrate d'aluminium est utilisé dans des situations de laboratoire en classe pour afficher les réactions.

Les sels nonahydratés de nitrate d'aluminium sont utilisés dans la production d'alumine pour la fabrication de papiers isolants, dans les éléments chauffants des tubes cathodiques, les stratifiés de noyau de transformateur et sont utilisés pour extraire les éléments actinides.
Le nitrate d'aluminium est utilisé dans de nombreuses applications dans diverses industries.
Principalement, il aide le monde industriel à bien fonctionner.
L'une de ses utilisations les plus courantes est celle d'inhibiteur de corrosion sur les machines et autres équipements industriels.
Les producteurs de cuir utilisent du nitrate d'aluminium dans le cadre du processus de tannage.
Mais le nitrate d'aluminium est utilisé pour fabriquer un certain nombre de produits, notamment des ampoules à incandescence, des papiers isolants et des textiles où il est utilisé comme mordant.
Les raffineurs de pétrole l'utilisent comme catalyseur et il est même utilisé pour créer de l'énergie nucléaire.

Le nitrate d'aluminium est un facteur important dans notre vie quotidienne.
Le nitrate d'aluminium est présent dans les antisudorifiques.
En outre, le nitrate d'aluminium est également utilisé dans les produits en cuir.
Le nitrate d'aluminium est dû au fait que le tannage du cuir nécessite ce sel.

Le nitrate d'aluminium fait également partie du processus de raffinage du pétrole dans la fabrication de l'essence.
Non seulement cela, l'électricité dans les maisons et les bureaux a une connexion avec du nitrate d'aluminium.
Le nitrate d'aluminium est dû au fait que le composé est une partie importante du processus d'extraction de l'uranium.

Le nitrate d'aluminium est important pour alimenter un réacteur nucléaire qui à son tour produit de l'électricité.
La préparation des papiers isolants s'effectue à l'aide de nitrate d'aluminium.
En outre, le composé peut également être utilisé dans les composants d'éléments chauffants des tubes à rayons cathodiques.
L'utilisation la plus importante du nitrate d'aluminium est peut-être dans le processus chimique qui implique l'oxydation.
L'oxydation fait référence à la réaction chimique qui traite du transfert d'électrons.
Ce processus est utile dans la production de divers composés chimiques.

Le nitrate d'aluminium est un composé chimique inorganique de couleur blanche solide.
Un nitrate est tout ion polyatomique composé d'oxygène et d'azote ayant une formule chimique NO3-, ce qui montre clairement qu'il s'agit d'un anion avec une charge négative.
Le nitrate d'aluminium est bien connu que les atomes d'aluminium sont capables de donner trois électrons pour former un cation, afin d'obtenir une configuration électronique stable.
Par conséquent, un cation d'aluminium et un anion polyatomique de nitrate se combinent pour former un composé de sel neutre ayant la formule du nitrate d'aluminium.
Ainsi, la formule chimique du nitrate d'aluminium est donnée par Al(NO3)3 qui est également le symbole du nitrate d'aluminium.

Le nitrate d'aluminium peut être présent sous une forme anhydre ou hydratée.
La formule chimique du nitrate d'aluminium peut donc aussi s'écrire Mg(NO3)3.9(H2O).
Le nitrate d'aluminium est le sel d'aluminium et d'acide nitrique qui est blanc et soluble dans l'eau.
Le nitrate d'aluminium se trouve en abondance dans la croûte terrestre, combiné à des éléments tels que le fluor, le silicium et l'oxygène.

Le nitrate d'aluminium a une formule chimique Al(NO3)3.
Les autres noms du nitrate d'aluminium sont le sel nitrique d'aluminium, le nitrate d'aluminium (III).
Dans ce court article, apprenez-en plus sur la formule du nitrate d'aluminium, ses propriétés, sa structure chimique et ses utilisations.
Le nonahydrate et les autres nitrates d'aluminium hydratés ont de nombreuses applications.
Ces sels sont utilisés pour produire de l'alumine pour la préparation de papiers isolants, dans des éléments chauffants de tube cathodique et sur des stratifiés de noyau de transformateur.
Les sels hydratés sont également utilisés pour l'extraction d'éléments actinides.
extiles (mordant), tannage du cuir, fabrication de filaments incandescents, catalyseur dans le raffinage du pétrole, nucléonique, agent anticorrosion, antitranspirant.


PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:

Il existe de nombreuses propriétés physiques différentes de ce composé.
Par exemple, le nitrate d'aluminium a une masse molaire égale à 212,996 g/mol.
Quant à la densité du composé, elle est de 1,401 g/cm3. En outre, comme tout autre composé, le nitrate d'aluminium a des points de fusion et d'ébullition respectivement de 72,8 °C et 135 °C.
La solubilité du nitrate d'aluminium est connue avec divers liquides.

Le nitrate d'aluminium n'a pas d'odeur, alors que son poids moléculaire semble être de 375,13.
La formule chimique du nitrate d'aluminium est Al(NO₃)₃.
Vous ne formerez pas facilement du nitrate d'aluminium simplement en combinant de l'acide nitrique et de l'aluminium.
Dans ce cas, l'aluminium formera une couche de passivation.
Mais le nitrate d'aluminium peut être fabriqué si vous combinez du trichlorure d'aluminium et de l'acide nitrique.
Ce faisant, vous créerez également un sous-produit, le chlorure de nitrosyle, qui suinte de la solution sous forme de gaz.

Le nitrate d'aluminium peut également être fabriqué si vous mélangez du sulfate d'aluminium et du nitrate de plomb. Le sulfate de plomb précipitera de la solution et seul le nitrate d'aluminium restera dans la solution.
Le nitrate d'aluminium (Al(NO3)3·9H2O) existe normalement sous forme de nonahydrate cristallin sous forme solide ou en poudre.
Cette forme nonahydratée du produit chimique a un point de fusion de 73,9 °C et se décomposera si elle est exposée à des températures plus élevées alors que la forme anhydre fond à 63 °C.
Le nitrate d'aluminium a un poids moléculaire de 212,996 g/mol à l'état anhydre et de 375,134 g/mol à l'état non anhydre.

Le nitrate d'aluminium est à la fois inodore et blanc ainsi qu'hygroscopique, ce qui signifie qu'il absorbe facilement l'eau et l'humidité de l'air.
De ce fait, le nitrate d'aluminium est facilement soluble dans l'eau à raison de 73,9 g/100 ml à 20°C.
Les solutions aquatiques résultantes sont acides tandis que le nitrate d'aluminium ne se dissout pas bien dans les alcools.
Le nitrate d'aluminium existe sous forme anhydre sous forme de poudre hygroscopique blanche inodore.

De plus, le nitrate d'aluminium peut exister sous forme d'hydrate qui est un solide déliquescent. 1,72gmL−1 est la densité du nonahydrate.
Les points de fusion du nitrate d'aluminium sont de 74 ºC (nonahydraté) et de 66 ºC (anhydre). De plus, le point d'ébullition de l'anhydre est de 150 ºC.
En revanche, le nonahydrate se décompose par chauffage. De plus, les deux formes sont très solubles lorsqu'elles entrent en contact avec l'eau.
Le nitrate d'aluminium est un sel composé d'aluminium et d'acide nitrique, appartenant à un groupe de composés chimiques réactifs de nitrate organique et de nitrite.
L'ion nitrate est polyatomique, ce qui signifie qu'il est composé de deux ou plusieurs ions liés par covalence.
Cet ion constitue la base conjuguée de l'acide nitrique.


-Nom de la fiche signalétique : Nitrate d'aluminium nonahydraté
-Masse molaire : 212,996 g/mol (anhydre), 375,134 g/mol (nonahydraté)
-Point de fusion : 66 °C (151 °F; 339 K) (anhydre), 73,9 °C (165,0 °F; 347,0 K) (nonahydraté)
-Point d'ébullition : 150 °C (302 °F; 423 K) (nonahydraté) se décompose
-Densité : 1,72 g/cm3 (nonahydraté)
-Utilisé comme un puissant agent oxydant
-Utilisé comme inhibiteur de corrosion
-Utilisé dans le raffinage du pétrole
-Utilisé dans les stratifiés de noyau de transformateur
-Utilisé dans l'extraction d'uranium

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:

Le nitrate d'aluminium est utilisé comme agent nitrant.
Pour cette raison, le nitrate d'aluminium peut réagir avec divers sels ou certains hydroxydes pour former un nitrate.
Le nitrate d'aluminium est un solide cristallin blanc inodore, souvent en solution liquide, soluble dans l'eau froide, l'alcool et l'acétone; se décompose dans l'eau chaude.

 

SOLUBILITÉ:

On a essayé de dissoudre le nitrate d'aluminium dans des substances telles que l'eau, le méthanol, l'éthanol et l'éthylène glycol.
Le nitrate d'aluminium est soluble dans toutes ces substances.
Comme dans l'eau, le nitrate d'aluminium est soluble à 160 g/100 mL à 100 °C.
Dans le cas du méthanol, l'indicateur soluble est de 14,45 g/100 ml.
Le nitrate d'aluminium se dissout dans l'éthanol à 8,63 g/100 ml.
Et quand le nitrate d'aluminium arrive à l'éthylène glycol, 18,32 g/100 ml, le taux de solubilité existe.


APPLICATION:

Ce composé semble être assez précieux et a diverses utilisations importantes.
Tout d'abord, le nitrate d'aluminium apparaît comme un agent oxydant très puissant.
Pour cette raison, le nitrate d'aluminium est absolument inestimable pendant le processus d'oxydation.
Bien qu'il s'agisse de la principale utilisation du nitrate d'aluminium, d'autres utilisations existent également, et nous devrions également les considérer.

Le nitrate d'aluminium est utilisé pour l'extraction de l'uranium.
Le processus d'extraction de l'uranium consiste à extraire l'uranium du sol.
Compte tenu de l'importance de l'uranium, il est très difficile d'imaginer le monde moderne sans nitrate d'aluminium.

Le nitrate d'aluminium est utilisé pour ce procédé d'extraction de l'uranium. Par conséquent, la réalisation de l'extraction serait beaucoup plus difficile sans nitrate d'aluminium.
Chaque personne de l'âge actuel connaît probablement les antisudorifiques et le domaine de leur application.
Les antisudorifiques appartiennent au groupe des déodorants et empêchent la transpiration ainsi que les odeurs affectant le corps humain.
Habituellement, les antisudorifiques sont appliqués sous les bras.

Le nitrate d'aluminium est un composant indispensable des antisudorifiques, qui ne pourraient être produits sans le nitrate d'aluminium.
Le composé de nitrate d'aluminium est également largement utilisé comme composant d'inhibiteurs de corrosion.
Les inhibiteurs de corrosion sont des agents qui sont ajoutés dans différents appareils afin d'empêcher ces appareils de se corroder.
Par exemple, les inhibiteurs de corrosion sont largement utilisés avec tous les types de nettoyeurs à ultrasons.

Et le nitrate d'aluminium est toujours ajouté aux inhibiteurs de corrosion et constitue l'un des composants les plus importants de ces agents.
Un autre domaine d'utilisation important du nitrate d'aluminium est la teinture, où le nitrate d'aluminium est utilisé comme mordant.
Le mordant est un agent spécial qui sert un objectif spécifique consistant à lier les colorants aux matériaux.
Lorsque le nitrate d'aluminium vient au nitrate d'aluminium, le nitrate d'aluminium est spécifiquement utilisé avec le coton. Sans l'utilisation de nitrate d'aluminium, les colorants ne se lieront tout simplement pas au coton.

Pour cette raison, le nitrate d'aluminium est un composant très important dans le processus de teinture du coton.
Le pétrole et les huiles sont également raffinés avec du nitrate d'aluminium.
Les procédés de raffinage du pétrole et du pétrole sont très importants dans l'industrie.
Par exemple, grâce à ce type de raffinage, le pétrole brut peut être transformé en essence ou en essence, en GPL (gaz de pétrole liquéfié), en kérosène, en gasoil, en fiouls et en carburéacteur. Et aucun de tous ces processus ne peut être réalisé sans l'utilisation de nitrate d'aluminium. Cela semble une autre preuve de l'importance du nitrate d'aluminium pour l'industrie.
Et bien sûr, le nitrate d'aluminium, étant un composé chimique, est largement utilisé dans le but de démontrer des réactions chimiques de divers types aux étudiants et aux élèves. Lorsque le nitrate d'aluminium est appliqué, ces réactions deviennent vraiment intéressantes et vives. En voyant des réactions aussi vives, les étudiants et les élèves comprennent mieux les processus qui se produisent en chimie et deviennent plus intelligents et éduqués.

Quant aux autres types hydratés et non hydratés de nitrates d'aluminium, ils ont également de nombreuses utilisations industrielles.
Les utilisations qui se démarquent parmi toutes sont les suivantes.
Les sels de nitrate d'aluminium sont utilisés pour produire de l'alumine qui est ensuite utilisée pour fabriquer divers types de papiers isolants.
Le tube à rayons cathodiques se compose de différents éléments et ses éléments chauffants impliquent du nitrate d'aluminium.
En outre, les stratifiés de noyau de transformateur impliquent également ce type de composé.
Les éléments actinides sont également extraits avec l'utilisation de ces types de sels.

Le nitrate d'aluminium est bien connu que divers composés sont largement utilisés dans le domaine médical, et des efforts ont été déployés pour appliquer le nitrate d'aluminium dans ce domaine également.
Cependant, pour le moment, le nitrate d'aluminium n'a été utilisé que sur des rats lors de différents tests.
Les résultats de ces tests étaient différents, incluant des utilisations à la fois efficaces et inefficaces du nitrate d'aluminium chez les rats.
Quant à l'application du nitrate d'aluminium aux humains, le nitrate d'aluminium n'a pas encore été appliqué.
Dans le même temps, la recherche dans ce domaine est en cours et peut-être qu'un jour le nitrate d'aluminium sera utilisé pour l'homme.
Le nitrate d'aluminium pourrait devenir efficace dans le but de guérir les humains ainsi que tout autre composé.


PRÉPARATION:

Le nitrate d'aluminium ne peut pas être synthétisé par la réaction de l'aluminium avec de l'acide nitrique concentré, car l'aluminium forme une couche de passivation.
Le nitrate d'aluminium peut à la place être préparé par la réaction d'acide nitrique avec du chlorure d'aluminium (III).
Le chlorure de nitrosyle est produit comme sous-produit; il bouillonne hors de la solution sous forme de gaz.
Plus commodément, le sel peut être préparé en faisant réagir de l'acide nitrique avec de l'hydroxyde d'aluminium.
Le nitrate d'aluminium peut également être préparé par une réaction de métathèse entre le sulfate d'aluminium et un sel de nitrate avec un cation approprié tel que le baryum, le strontium, le calcium, l'argent ou le plomb.


RÉACTIONS :

Puisque Al(NO3)3 ou ses sels hydratés se dissocient en ions Al3+ et NO3 dans la solution aqueuse, ses réactions en solution sont celles de Al3+.
Le nitrate d'aluminium est partiellement hydrolysé, produisant du H3O+ et donc responsable de l'acidité de sa solution dans l'eau.
Les produits constituent un mélange complexe d'espèces hydroxo mono et polynucléaires.
Le nitrate d'aluminium est soluble dans les bases, formant des aluminates.


PRÉCAUTION:

Le nitrate d'aluminium est ininflammable.
Pourtant, le nitrate d'aluminium peut accélérer la combustion d'autres substances et peut provoquer une explosion à la suite d'un contact prolongé avec la chaleur.
Bien que l'eau puisse être utilisée à distance pour contrôler de tels incendies, lorsque le produit chimique est brûlé, il produit des oxydes d'azote qui sont toxiques.
D'autres mélanges à éviter incluent la combinaison de la substance avec des esters d'alkyle et du phosphore, du chlorure d'étain (III) ou d'autres agents réducteurs, car cela peut également provoquer une explosion. Lorsqu'il est mélangé avec des acides, le produit chimique forme du dioxyde d'azote toxique.
Lors de la manipulation de ce produit, le nitrate d'aluminium est conseillé d'utiliser un équipement de protection approprié tel que des lunettes, une protection du visage et des gants en caoutchouc en plus des respirateurs anti-poussière.

Le nitrate d'aluminium est dû au fait que le contact avec la poussière de nitrate d'aluminium peut irriter les yeux, le nez, la gorge et la peau.
La poussière peut également irriter les poumons selon certaines publications et a été étiquetée comme nocive en cas d'inhalation.
L'ingestion de grandes quantités de ce produit chimique peut entraîner des nausées, des vomissements, une irritation gastrique et une purge.
Cependant, le produit chimique n'est pas classé comme cancérigène pour l'homme.
Le nitrate d'aluminium ne peut pas être synthétisé par la réaction de l'aluminium avec de l'acide nitrique concentré, car l'aluminium forme une couche de passivation.

Le nitrate d'aluminium peut à la place être préparé par la réaction d'acide nitrique avec du chlorure d'aluminium (III).
Le chlorure de nitrosyle est produit comme sous-produit; il bouillonne hors de la solution sous forme de gaz.
Plus commodément, le sel peut être préparé en faisant réagir de l'acide nitrique avec de l'hydroxyde d'aluminium.
Le nitrate d'aluminium peut également être préparé par une réaction de métathèse entre le sulfate d'aluminium et un sel de nitrate avec un cation approprié tel que le baryum, le strontium, le calcium, l'argent ou le plomb. par exemple.


ESPACE DE RANGEMENT:

La forme anhydre du nitrate d'aluminium doit être conservée dans un récipient hermétiquement fermé.
Le nitrate d'aluminium doit être conservé à l'abri de l'humidité.
Le produit chimique semble jaunir légèrement après avoir été assis pendant des années.
Pour éliminer la substance, toute base telle qu'un hydroxyde neutralisera efficacement le produit chimique.
Le nitrate d'aluminium est un produit chimique polyvalent appliqué dans diverses industries et peut être trouvé dans certains produits ménagers courants.
Le nitrate d'aluminium est principalement utilisé comme agent oxydant dans la production d'autres substances et la prévention de l'érosion.

SYNONYME:

Trinitrate d'aluminium
aluminium;trinitrate
UNII-HUO854648Y
HUO854648Y
Nitrato d'aluminium
HSDB 574
Acide nitrique, sel d'aluminium (3+)
Nitrate d'aluminium (1:3)
Acide nitrique, sel d'aluminium, basique
Trinitrate d'aluminium
Nitrato d'aluminium
EINECS 236-751-8
EINECS 258-358-0
UN1438
NSC 143017
NITRATE D'ALUMINIUM PI

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