NITRATE D'ALUMINIUM

Le nitrate d'aluminium se présente sous forme de solide cristallin blanc ou incolore (nonahydraté – cristal rhombique) ; déliquescent ; indice de réfraction 1,54 ; fond à 73,5 °C ; se décompose à 150 °C ; très soluble dans l'eau froide (63,7 % à 25 °C), se décompose dans l'eau chaude, soluble dans les solvants organiques polaires.
Le nitrate d'aluminium a un effet oxydant sur d'autres substances. Bien qu'incombustible, il peut être utilisé pour accélérer la combustion d'autres matières combustibles.
Le nitrate d'aluminium est un sel inorganique composé d'ions aluminium et nitrate, couramment utilisé en synthèse chimique, dans les applications de laboratoire et dans les procédés industriels.

Numéro CAS : 13473-90-0
Formule moléculaire : AlN3O9
Masse moléculaire : 213
Numéro EINECS : 236-751-8

Synonymes : Nitrate d'aluminium, Trinitrate d'aluminium, Sel d'aluminium de l'acide nitrique, Nitrate d'aluminium(III) (1:3), Sel d'aluminium de l'acide nitrique, Sel d'aluminium de l'acide nitrique (3:1), NITRATE D'ALUMINIUM(III), Nitrato de aluminio, Sel d'aluminium(3+) de l'acide nitrique, Nitrate d'aluminium(III) (1:3), NITRATE D'ALUMINIUM (AL(NO3)3), Nitricum d'aluminium, sel d'aluminium de l'acide nitrique, TRINITRATE D'ION ALUMINIUM(3+), Nitrate d'aluminium, trinitrate d'aluminium, Trinitrate d'aluminium, Sel d'aluminium de l'acide nitrique, nitrate d'aluminium hydraté, hydrate de trinitrate d'aluminium, hydrate de nitrate d'aluminium(3+), NITRATE D'ALUMINIUM ANHYDRE, Poudre de nitrate d'aluminium, Nitrate d'aluminium UN1438, NITRATE D'ALUMINIUM ; NITRATE D'ALUMINIUM ; ÉTALON ICP D'ALUMINIUM, AL(NO3)3 ; AL(NO3)3 ; Acide nitrique, sel d'aluminium (3:1) ; ALUMINIUM SOLUTION DE NITRATE ; Nitrate d'aluminium(III) (1:3) ; Sel d'aluminium de l'acide trisnitrique

La formule chimique du nitrate d'aluminium est Al(NO₃)₃, souvent rencontrée sous la forme hydratée Al(NO₃)₃·9H₂O.
Le nitrate d'aluminium est un composé oxydant puissant.

Chimiquement, le nitrate d'aluminium est constitué de cations Al³⁺ et d'anions nitrate (NO₃⁻).
Les groupements nitrate lui confèrent des propriétés oxydantes.
Le nitrate d'aluminium se dissocie facilement en ions dans l'eau.

Physiquement, le nitrate d'aluminium se présente généralement sous la forme d'un solide cristallin blanc.
Le nitrate d'aluminium est très soluble dans l'eau et l'alcool.
La forme hydratée est hygroscopique et absorbe facilement l'humidité.

Le nitrate d'aluminium présente un fort pouvoir oxydant.
Le nitrate d'aluminium peut accélérer la combustion d'autres matériaux.
Cela nécessite une manipulation et un stockage soigneux.

Ce composé est chimiquement réactif, notamment avec les agents réducteurs et les matières organiques.
Le nitrate d'aluminium peut participer aux réactions de nitration.
Cela le rend utile en synthèse chimique.

Le nitrate d'aluminium est stable dans des conditions normales, mais se décompose sous l'effet de la chaleur.
La décomposition thermique produit des oxydes d'azote et de l'oxygène.
Ces gaz peuvent être dangereux.

En solution aqueuse, le nitrate d'aluminium est acide en raison de l'hydrolyse des ions aluminium.
Le nitrate d'aluminium peut abaisser le pH des solutions.
Cette propriété est utile dans certaines applications.

Le nitrate d'aluminium est utilisé comme réactif et précurseur dans les procédés de laboratoire et industriels.
Le nitrate d'aluminium est également utilisé dans le traitement des textiles et du cuir.
Ses propriétés oxydantes et acides sont essentielles à son fonctionnement.

Le nitrate d'aluminium est un sel inorganique oxydant soluble dans l'eau, utilisé en synthèse chimique, en laboratoire et dans les procédés industriels.
Le nitrate d'aluminium est un sel blanc, soluble dans l'eau, d'aluminium et d'acide nitrique, existant le plus souvent sous forme d'hydrate cristallin, nitrate d'aluminium nonahydraté, Al(NO3)3·9H2O.
Le nitrate d'aluminium ne peut pas être synthétisé par la réaction de l'aluminium avec de l'acide nitrique concentré, car l'aluminium forme une couche de passivation.

On peut également préparer le nitrate d'aluminium par la réaction de l'acide nitrique avec le chlorure d'aluminium.
Le nitrate d'aluminium est produit comme sous-produit ; il s'échappe de la solution sous forme de gaz.
Plus facilement, on peut obtenir ce sel en faisant réagir l'acide nitrique avec l'hydroxyde d'aluminium.

Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O
Le nitrate d'aluminium peut également être préparé par une réaction de métathèse entre le sulfate d'aluminium et un sel de nitrate avec un cation approprié tel que le baryum, le strontium, le calcium, l'argent ou le plomb. Par exemple : Al2(SO4)3 + 3 Ba(NO3)2 → 2 Al(NO3)3 + 3 BaSO4.

Point de fusion : 73 °C
Point d'ébullition : 135 °C [à 101 325 Pa]
Densité : 1,4 g/cm³ (à 27 °C)
Pression de vapeur : 0,01 Pa à 25 °C
Solubilité : très soluble dans l'éthanol ; légèrement soluble dans l'acétone
Forme : solide
Couleur : blanc hygroscopique solide
Solubilité dans l'eau : 42,99 g/L à 25 °C
InChI : InChI=1S/Al.3NO3/c;32-1(3)4/q+3;3-1
InChIKey : JLDSOYXADOWAKB-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES : N+
([O-])=O.N+
([O-])=O.N+
([O-])=O.[Al+3]
LogP : 1,26 à 20 °C

Le nitrate d'aluminium est un matériau blanc et cristallin, soluble dans l'eau froide.
Le nitrate d'aluminium est un puissant agent oxydant qui se décompose à environ 300 °F.
Le nitrate d'aluminium ne doit pas être stocké à proximité de matériaux combustibles.

Le numéro d'identification à quatre chiffres de l'ONU est 1438.
Ses principales utilisations concernent le textile, le tannage du cuir, comme agent anticorrosion et comme antitranspirant.
Le nitrate d'aluminium est le plus souvent rencontré sous la forme nonahydratée (Al(NO₃)₃·9H₂O).

Cette forme hydratée est très hygroscopique et absorbe facilement l'humidité de l'air.
Le nitrate d'aluminium peut se présenter sous forme de cristaux ou de solide déliquescent.
En solution aqueuse, le nitrate d'aluminium subit une hydrolyse, créant un milieu acide.

L'ion aluminium interagit avec l'eau pour libérer des protons.
Cela entraîne une diminution du pH.
Ce composé présente de fortes propriétés oxydantes dues aux ions nitrate.

Le nitrate d'aluminium peut favoriser ou accélérer les réactions d'oxydation.
Cela le rend réactif avec les matières combustibles et organiques.

Le nitrate d'aluminium peut participer aux réactions de nitration en chimie organique.
Il fournit des groupes nitrate dans certaines conditions.
Ceci est utile dans la synthèse de composés spécialisés.

Le composé se décompose sous l'effet de la chaleur pour produire de l'oxyde d'aluminium (Al₂O₃), des oxydes d'azote (NOₓ) et de l'oxygène.
Ces produits de décomposition peuvent être dangereux.
Un contrôle précis de la température est important.

Le nitrate d'aluminium présente une solubilité élevée dans les solvants polaires, notamment dans l'eau.
Cela permet son utilisation dans des processus axés sur les solutions.
Elle forme des solutions claires et acides.

De par sa nature ionique, le nitrate d'aluminium présente un comportement d'électrolyte marqué en solution.
Il se dissocie complètement en ions.
Cela justifie son utilisation dans les réactions chimiques et les travaux analytiques.

Ce composé est souvent utilisé lorsqu'une libération contrôlée d'ions nitrate ou d'ions aluminium est nécessaire.
Ses performances dépendent de sa concentration et des conditions environnementales.
Cela le rend polyvalent en chimie de laboratoire et industrielle.

Le nitrate d'aluminium est un sel inorganique très soluble et oxydant, présentant un comportement acide et une forte réactivité, largement utilisé en synthèse chimique, en analyse et dans les procédés industriels.
Le nitrate d'aluminium est classé comme un composé inorganique fortement oxydant, ce qui influence considérablement sa manipulation et ses applications.

Le nitrate d'aluminium peut intensifier la combustion d'autres matériaux.
Ce bien nécessite un contrôle strict en matière de stockage et d'utilisation.

Ce composé possède un caractère ionique élevé, ce qui signifie qu'il existe sous forme d'ions libres en solution.
Cela lui permet d'interagir facilement avec d'autres espèces chimiques.
Ce type de comportement est important dans les réactions de précipitation et de coordination.

Le nitrate d'aluminium peut former des complexes avec des ligands, notamment par l'intermédiaire de l'ion aluminium.
Ces complexes sont utiles en chimie de coordination.
Ils peuvent influencer la réactivité et la solubilité.

Grâce à sa teneur en nitrate, le nitrate d'aluminium peut contribuer aux processus chimiques à base d'azote.
Il peut servir de source de nitrate lors de la synthèse.
Ceci est utile dans des réactions chimiques spécialisées.

Ce composé est souvent utilisé dans les systèmes nécessitant simultanément une acidité et une oxydation contrôlées.
Sa double fonctionnalité le rend polyvalent.
Il peut agir à la fois comme agent acidifiant et oxydant.

Les solutions de nitrate d'aluminium peuvent interagir avec les surfaces métalliques et les matériaux organiques.
Ces interactions peuvent entraîner de la corrosion ou de l'oxydation.
La compatibilité des matériaux doit être prise en compte.

La forme hydratée peut subir une déshydratation sous l'effet de la chaleur, suivie d'une décomposition.
Ce procédé libère des gaz et laisse des résidus d'oxyde d'aluminium.
Il est important dans les processus thermiques.

En raison de sa réactivité, le nitrate d'aluminium est souvent manipulé en solutions diluées ou dans des environnements contrôlés.
Cela réduit les risques et améliore le contrôle des processus.
Le nitrate d'aluminium est un sel inorganique réactif, oxydant et très soluble, doté d'un fort caractère ionique, ce qui le rend précieux en synthèse chimique, en chimie de coordination et dans les applications industrielles.

Utilisations du nitrate d'aluminium :
Le nitrate d'aluminium nonahydraté et d'autres nitrates d'aluminium hydratés ont de nombreuses applications.
Ces sels sont utilisés pour produire de l'alumine destinée à la fabrication de papiers isolants, d'éléments chauffants pour tubes cathodiques et de tôles pour noyaux de transformateurs.
Les sels hydratés sont également utilisés pour l'extraction des actinides.

Le nitrate d'aluminium est un puissant agent oxydant.
Le nitrate d'aluminium est utilisé dans le tannage du cuir, les antitranspirants, les inhibiteurs de corrosion, l'extraction de l'uranium, le raffinage du pétrole et comme agent de nitration.

Le nitrate d'aluminium nonahydraté et d'autres nitrates d'aluminium hydratés ont de nombreuses applications.
Ces sels sont utilisés pour produire de l'alumine destinée à la fabrication de papiers isolants, d'éléments chauffants pour tubes cathodiques et de tôles pour noyaux de transformateurs.
Les sels hydratés sont également utilisés pour l'extraction des actinides.

Le nitrate d'aluminium est utilisé en laboratoire et en salle de classe, notamment dans la réaction : Al(NO3)3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3 NaNO3
Il est cependant beaucoup moins fréquent que le chlorure d'aluminium et le sulfate d'aluminium.

Le nitrate d'aluminium est largement utilisé comme réactif en laboratoire et en synthèse chimique.
Le nitrate d'aluminium constitue une source d'aluminium et d'ions nitrate.
Cela permet de prendre en charge diverses réactions analytiques et synthétiques.

Dans les procédés de nitration et d'oxydation, le nitrate d'aluminium agit comme agent oxydant.
Il peut faciliter les transformations chimiques impliquant des groupes nitrate.
Ceci est utile en synthèse organique spécialisée.

Le nitrate d'aluminium est utilisé comme mordant dans les industries textiles et de teinture.
Le nitrate d'aluminium permet de fixer les colorants sur les tissus.
Cela améliore la stabilité et la durabilité des couleurs.

Dans le traitement du cuir, il est utilisé lors des étapes de tannage et de traitement.
Cela permet de modifier les propriétés des matériaux.
Cela facilite les procédés de finition du cuir.

Le nitrate d'aluminium est utilisé dans la préparation de catalyseurs et de supports de catalyseurs.
Il sert de précurseur à l'oxyde d'aluminium et aux matériaux apparentés.
Ces éléments sont importants en catalyse industrielle.

Dans le traitement de l'eau et les applications environnementales, le nitrate d'aluminium peut être utilisé comme coagulant.
Il contribue à éliminer les impuretés et les particules en suspension.
Cela améliore la clarté de l'eau.

Il est utilisé dans la production de céramiques et de matériaux de pointe.
Sous l'effet de la chaleur, il se décompose pour former de l'oxyde d'aluminium.
Cela favorise la synthèse des matériaux.

Le nitrate d'aluminium est utilisé en chimie analytique pour la détection et les processus de réaction.
Le nitrate d'aluminium participe aux réactions de précipitation et de complexation.
Cela facilite l'analyse chimique.

Dans les procédés de traitement de la corrosion et des surfaces, il peut être utilisé pour modifier ou nettoyer les surfaces.
Il interagit avec les métaux et les revêtements.
Le nitrate d'aluminium est utilisé partout où des propriétés oxydantes, un apport d'ions nitrate et des réactions à base d'aluminium sont nécessaires dans les applications de laboratoire, industrielles et environnementales.

Le nitrate d'aluminium est utilisé dans la préparation de revêtements et de films minces d'alumine (Al₂O₃).
Lors de sa décomposition thermique, il forme des couches d'oxyde d'aluminium.
Ces éléments sont importants dans l'électronique et les revêtements protecteurs.

Dans la fabrication de catalyseurs, le nitrate d'aluminium est utilisé pour préparer des catalyseurs supportés.
Le nitrate d'aluminium permet de déposer des espèces métalliques actives sur les surfaces d'alumine.
C'est important dans les industries pétrochimiques et chimiques.

Le nitrate d'aluminium est utilisé dans la transformation des céramiques et la synthèse de matériaux avancés.
Il sert de précurseur pour les poudres d'alumine de haute pureté.
Cela favorise la production de matériaux réfractaires et structuraux.

Dans les réactions de précipitation à l'échelle du laboratoire, il est utilisé pour générer de l'hydroxyde d'aluminium et des composés apparentés.
Ces réactions sont importantes pour la recherche et l'enseignement.
Ils illustrent les principes de la chimie inorganique.

Il est utilisé dans la recherche sur les carburants et les propergols comme composant oxydant dans des formulations expérimentales.
Ses groupements nitrate contribuent aux processus d'oxydation.
Ces utilisations sont strictement contrôlées.

Le nitrate d'aluminium est utilisé dans les procédés de modification et de gravure de surface.
Il peut interagir avec les métaux et les oxydes pour modifier les propriétés de surface.
Cela s'avère utile dans certains traitements industriels spécialisés.

En chimie analytique, il est utilisé pour préparer des réactifs et des solutions d'étalonnage.
Cela permet d'étudier les interactions et les réactions ioniques.
Cela contribue à la précision expérimentale.

Le nitrate d'aluminium est également utilisé dans les laboratoires pédagogiques pour illustrer les réactions d'hydrolyse, d'oxydation et de décomposition.
C'est un réactif pédagogique courant.
Le nitrate d'aluminium est utilisé partout où la chimie des précurseurs, les procédés d'oxydation, la production d'alumine et les applications analytiques sont nécessaires dans les domaines de la recherche, de l'industrie et de l'éducation.

Profil de sécurité du nitrate d'aluminium :
Le nitrate d'aluminium présente des risques chimiques importants, principalement en raison de ses fortes propriétés oxydantes et de son acidité en solution.
Il peut intensifier les incendies et réagir avec les matériaux combustibles.
Une manipulation et un stockage soigneux sont essentiels.

Le contact avec la peau peut provoquer des irritations ou des brûlures, notamment avec les solutions concentrées.
Les symptômes peuvent inclure des rougeurs, des douleurs ou une sécheresse.
Des gants de protection doivent être portés lors de la manipulation.

Le contact avec les yeux peut provoquer une irritation grave ou des lésions.
L'exposition peut entraîner des rougeurs, des larmoiements et d'éventuelles blessures.
Un rinçage immédiat et abondant à l'eau est nécessaire.

L'inhalation de poussières ou d'aérosols peut provoquer une irritation respiratoire.
Les symptômes peuvent inclure la toux, l'irritation de la gorge ou des difficultés respiratoires.
Une ventilation adéquate et une protection respiratoire sont recommandées.

L'ingestion est nocive et peut provoquer une irritation gastro-intestinale.
Le nitrate d'aluminium peut également entraîner une toxicité systémique due à l'exposition aux nitrates.
Une consultation médicale est nécessaire en cas d'ingestion.

Le nitrate d'aluminium est un oxydant puissant et peut provoquer ou intensifier un incendie au contact de matières organiques ou combustibles.
Il n'est pas en soi hautement inflammable, mais il augmente considérablement le risque d'incendie.

Le nitrate d'aluminium doit être tenu à l'écart des carburants et des agents réducteurs.
La décomposition thermique produit des gaz toxiques, notamment des oxydes d'azote (NOₓ) et de l'oxygène.