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SULFATE D'ALUMINIUM ET DE POTASSIUM


Numéro CAS : 10043-67-1 / 7784-24-9

Sulfate d'aluminium et de potassium = alun de potassium = sulfate d'alun de potassium

L'alun de potassium, l'alun de potasse ou le sulfate d'aluminium et de potassium est un composé chimique : le sulfate double de potassium et d'aluminium, de formule chimique KAl(SO4)2.
Le sulfate d'aluminium et de potassium est couramment rencontré sous forme de dodécahydrate, KAl(SO4)2·12H2O.
Le sulfate d'aluminium et de potassium cristallise dans une structure octaédrique en solution neutre et une structure cubique dans une solution alcaline avec le groupe d'espace P a -3 et le paramètre de réseau de 12,18 Å.
Le composé est le membre le plus important de la classe générique de composés appelés aluns, et est souvent appelé simplement alun.

L'alun de potassium est couramment utilisé dans la purification de l'eau, le tannage du cuir, la teinture, les textiles ignifuges et la levure chimique sous le numéro E E522.
Le sulfate d'aluminium et de potassium a également des utilisations cosmétiques comme déodorant, comme traitement après-rasage et comme styptique pour les saignements mineurs dus au rasage.

Histoire
L'alun de potassium était connu des anciens Égyptiens, qui l'obtenaient à partir d'évaporites dans le désert occidental et l'auraient utilisé dès 1500 avant notre ère pour réduire la nébulosité visible (turbidité) dans l'eau.

L'alun de potassium a été décrit sous le nom d'alumen ou salsugoterrae par Pline, et il est clairement le même que le stupteria décrit par Dioscoride.
Cependant, le nom alun et d'autres noms appliqués à cette substance - comme misy, sory, chalcanthum et atramentum sutorium - étaient souvent appliqués à d'autres produits ayant des propriétés ou des utilisations vaguement similaires, comme le sulfate de fer ou le « vitriol vert ».

La production de sulfate d'aluminium et de potassium d'alun de potassium à partir d'alunite est archéologiquement attestée sur l'île de Lesbos.
Ce site a été abandonné au 7ème siècle mais remonte au moins au 2ème siècle de notre ère.

L'alun de potassium est mentionné dans certains textes ayurvédiques sous le nom de sphaṭika kṣāra, phitkari ou saurashtri.
Le sulfate d'aluminium et de potassium est utilisé en médecine traditionnelle chinoise sous le nom de mingfan.

Au moyen et à l'âge moderne
L'alun de potassium a été importé en Angleterre principalement du Moyen-Orient et, à partir de la fin du XVe siècle, des États pontificaux pendant des centaines d'années.
Le sulfate d'aluminium et de potassium y était utilisé comme fixateur de teinture (mordant) pour la laine (qui était l'une des principales industries de l'Angleterre, dont la valeur augmentait considérablement si elle était teinte).

Cependant, ces sources n'étaient pas fiables et il y avait une poussée pour développer une source en Angleterre, d'autant plus que les importations en provenance des États pontificaux ont cessé à la suite de l'excommunication d'Henri VIII.

Historiquement, l'alun de potassium a été largement utilisé dans l'industrie de la laine depuis l'Antiquité classique, au Moyen Âge et jusqu'au XIXe siècle comme mordant ou fixateur de teinture dans le processus de transformation de la laine en rouleaux de tissu teints.

Aux XIIIe et XIVe siècles, l'alun (de l'alunite) était une importation majeure de Phocée (golfe de Smyrne à Byzance) par les Génois et les Vénitiens (et était une cause de guerre entre Gênes et Venise) et plus tard par Florence.
Après la chute de Constantinople, l'alunite (la source de l'alun) a été découverte à Tolfa dans les États pontificaux (1461).
L'industrie de la teinture textile à Bruges et dans de nombreux autres endroits en Italie, et plus tard en Angleterre, avait besoin d'alun pour stabiliser les teintures sur le tissu (rendre les teintures «rapides») et aussi pour éclaircir les couleurs.

Avec le financement de l'État, des tentatives ont été faites tout au long du XVIe siècle, mais sans succès jusqu'au début du XVIIe siècle.
Une industrie a été fondée dans le Yorkshire pour traiter le schiste, qui contenait l'ingrédient clé, le sulfate d'aluminium, et a apporté une contribution importante à la révolution industrielle.
L'un des plus anciens sites historiques de production d'alun à partir de schiste et d'urine humaine est l'usine d'alun de Peak à Ravenscar, dans le North Yorkshire.
Au 18ème siècle, le paysage du nord-est du Yorkshire avait été dévasté par ce processus, qui impliquait de construire des piles de 100 pieds (30 m) de schiste brûlant et de les alimenter en bois de chauffage en continu pendant des mois.
Le reste du processus de production consistait en l'extraction, l'extraction, le trempage des cendres de schiste avec des algues dans l'urine, l'ébullition, l'évaporation, la cristallisation, le broyage et le chargement dans des sacs pour l'exportation.
Les carrières ont creusé les falaises de la région, les forêts ont été abattues pour le charbon de bois et les terres polluées par l'acide sulfurique et les cendres.

Identification de la formule
Au début des années 1700, Georg Ernst Stahl affirmait que la réaction de l'acide sulfurique avec le calcaire produisait une sorte d'alun.
L'erreur a été rapidement corrigée par Johann Pott et Andreas Marggraf, qui ont montré que le précipité obtenu lorsqu'un alcali est versé dans une solution d'alun, à savoir l'alumine, est tout à fait différent de la chaux et de la craie, et est l'un des ingrédients de l'argile commune.

Marggraf a également montré que des cristaux parfaits avec des propriétés d'alun peuvent être obtenus en dissolvant de l'alumine dans de l'acide sulfurique et en ajoutant de la potasse ou de l'ammoniac à la solution concentrée.
En 1767, Torbern Bergman a observé le besoin de sulfates de potassium ou d'ammonium pour convertir le sulfate d'aluminium en alun, tandis que le sodium ou le calcium ne fonctionneraient pas.

À l'époque, on croyait que le potassium ("potasse") se trouvait exclusivement sur les plantes.
Cependant, en 1797, Martin Klaproth découvrit la présence de potassium dans les minéraux leucite et lépidolite.

Louis Vauquelin a alors conjecturé que le potassium était également un ingrédient de nombreux autres minéraux.
Compte tenu des expériences de Marggraf et Bergman, il soupçonnait que cet alcali constituait un ingrédient essentiel de l'alun naturel.
En 1797, il publie une thèse démontrant que l'alun est un sel double, composé d'acide sulfurique, d'alumine et de potasse.
Dans le même volume de revue, Jean-Antoine Chaptall a publié l'analyse de quatre sortes différentes d'alun, à savoir l'alun romain, l'alun du Levant, l'alun britannique et l'alun fabriqué par lui-même, confirmant les résultats de Vauquelin.

Les caractéristiques
Cristal d'alun de potassium octaédrique avec répartition inégale de la surface du visage
L'alun de potassium cristallise en octaèdres réguliers à coins aplatis et est très soluble dans l'eau.
La solution est légèrement acide et astringente au goût.
La neutralisation d'une solution d'alun avec de l'hydroxyde de potassium commencera à provoquer la séparation de l'alumine Al(OH)3.

Lorsqu'il est chauffé à une chaleur presque rouge, il donne une masse poreuse et friable, connue sous le nom d '"alun brûlé".
Le sulfate d'aluminium et de potassium fond à 92 °C (198 °F) dans sa propre eau de cristallisation.

Occurrence naturelle
Le dodécahydrate d'alun de potassium est présent dans la nature sous la forme d'un minéral sulfaté appelé alun-(K), généralement sous forme d'incrustations sur les roches dans les zones d'altération et d'oxydation des minéraux sulfurés et des minéraux contenant du potassium.

Dans le passé, l'alun de potassium était obtenu à partir d'alunite (KAl(SO4)2·2Al(OH)3), extraite de sédiments volcaniques contenant du soufre.
L'alunite est une source associée et probable de potassium et d'aluminium.
Le sulfate d'aluminium et de potassium a été signalé au Vésuve, en Italie; à l'est de Springsure, Queensland ; à Alum Cave, Tennessee; Alum Gulch, comté de Santa Cruz, Arizona et l'île philippine de Cebu.

Pour obtenir de l'alun à partir de l'alunite, celle-ci est calcinée puis exposée à l'action de l'air pendant un temps considérable.
Pendant cette exposition, il est maintenu continuellement humidifié avec de l'eau, de sorte qu'il tombe finalement en une poudre très fine.
Cette poudre est ensuite lixiviée avec de l'eau chaude, la liqueur décantée et l'alun laissé cristalliser.

L'undécahydraté se présente également sous forme de kalinite minérale fibreuse (KAl(SO4)2·11H2O).

Production industrielle
L'alun de potassium était historiquement principalement extrait de l'alunite.

L'alun de potassium est maintenant produit industriellement en ajoutant du sulfate de potassium à une solution concentrée de sulfate d'aluminium.
Le sulfate d'aluminium est généralement obtenu en traitant des minéraux comme l'alunschiste, la bauxite et la cryolite avec de l'acide sulfurique.
Si beaucoup de fer doit être présent dans le sulfate, il est préférable d'utiliser du chlorure de potassium à la place du sulfate de potassium.

Les usages
Médecine et cosmétique

Un bloc d'alun vendu comme astringent dans les pharmacies en Inde (où il est largement connu sous le nom de Fitkiri (bengali), Fitkari (hindi) ou Phitkari (ourdou)
L'alun de potassium est utilisé en médecine principalement comme astringent (ou styptique) et antiseptique.

Les crayons styptiques sont des bâtonnets composés d'alun de potassium ou de sulfate d'aluminium, utilisés localement pour réduire les saignements lors de coupures mineures (en particulier dues au rasage) et les écorchures, les saignements de nez et les hémorroïdes, et pour soulager la douleur causée par les piqûres et les morsures.
Des blocs d'alun de potassium sont frottés sur la peau humide après le rasage.

L'alun de potassium est également utilisé par voie topique pour éliminer les boutons et l'acné, et pour cautériser les ulcères aphteux dans la bouche et les aphtes, car il a un effet desséchant significatif sur la zone et réduit l'irritation ressentie sur le site.
Le sulfate d'aluminium et de potassium a été utilisé pour arrêter les saignements dans les cas de cystite hémorragique et est utilisé dans certains pays comme remède contre l'hyperhidrose.

Le sulfate d'aluminium et de potassium est utilisé en dentisterie (en particulier dans les cordons de rétraction gingivale) en raison de ses propriétés astringentes et hémostatiques.

L'alun de potassium et d'ammonium sont les ingrédients actifs de certains antisudorifiques et déodorants, agissant en inhibant la croissance des bactéries responsables des odeurs corporelles.
Les propriétés anti-transpirantes et antibactériennes de l'alun contribuent à son utilisation traditionnelle comme déodorant pour les aisselles.
Le sulfate d'aluminium et de potassium a été utilisé à cette fin en Europe, au Mexique, en Thaïlande (où il s'appelle sarn-som), dans toute l'Asie et aux Philippines (où il s'appelle tawas).
Aujourd'hui, l'alun de potassium ou d'ammonium est vendu dans le commerce à cette fin en tant que "cristal déodorant".
À partir de 2005, la Food and Drug Administration des États-Unis ne l'a plus reconnu comme un réducteur d'humidité, mais il est toujours disponible et utilisé dans plusieurs autres pays, principalement en Asie.

L'alun de potassium était le principal adjuvant utilisé pour augmenter l'efficacité des vaccins et est utilisé depuis les années 1920.
Mais il a été presque complètement remplacé par l'hydroxyde d'aluminium et le phosphate d'aluminium dans les vaccins commerciaux.

L'alun peut être utilisé dans les cires dépilatoires utilisées pour l'épilation ou appliqué sur une peau fraîchement épilée comme agent apaisant.

Dans les années 1950, les hommes arborant des coiffures ras du cou ou à plat appliquaient parfois de l'alun sur leurs cheveux, comme alternative à la pommade, pour garder les cheveux debout.

Culinaire
L'alun de potassium peut être un ingrédient acide de la levure chimique pour fournir une deuxième phase de levage à des températures élevées (bien que l'alun de sodium soit plus couramment utilisé à cette fin).
Par exemple, l'alun de potassium est fréquemment utilisé dans le levain du Youtiao, un pain frit traditionnel chinois, dans toute la Chine.

L'alun était utilisé par les boulangers en Angleterre au cours des années 1800 pour rendre le pain plus blanc.
Le sulfate d'aluminium et de potassium a été théorisé par certains, dont John Snow, pour provoquer le rachitisme.
La loi de 1875 sur la vente d'aliments et de médicaments sur le sulfate d'aluminium et de potassium a empêché cela et d'autres falsifications.

L'alun de potassium, sous le nom de "poudre d'alun", se trouve dans la section des épices de nombreuses épiceries aux États-Unis.
L'utilisation culinaire principale du sulfate d'aluminium et de potassium est dans les recettes de marinage, pour conserver et ajouter du croustillant aux fruits et légumes.

Ignifuge
L'alun de potassium est utilisé comme ignifuge pour rendre les tissus, le bois et les matériaux en papier moins inflammables.

Bronzage
L'alun de potassium est utilisé dans le tannage du cuir, afin d'éliminer l'humidité de la peau et d'empêcher la pourriture.
Contrairement à l'acide tannique, l'alun ne se lie pas à la peau et peut être lavé du sulfate d'aluminium et de potassium.

Teinture
L'alun est utilisé depuis l'antiquité comme mordant pour former un lien permanent entre la teinture et les fibres textiles naturelles comme la laine.
Le sulfate d'aluminium et de potassium est également utilisé à cette fin dans le marbrage du papier.

Floculant chimique
L'alun de potassium est utilisé depuis la plus haute antiquité pour purifier les liquides troubles.
Le sulfate d'aluminium et de potassium est encore largement utilisé dans la purification de l'eau potable et des eaux de procédés industriels, le traitement des effluents et le traitement post-tempête des lacs pour précipiter les contaminants.

Entre 30 et 40 ppm d'alun pour les eaux usées ménagères, souvent plus pour les eaux usées industrielles, sont ajoutés à l'eau afin que les particules colloïdales chargées négativement s'agglutinent en "flocs", qui flottent alors à la surface du liquide, se déposent au fond du liquide, ou peut être plus facilement filtré du liquide, avant une filtration et une désinfection supplémentaires de l'eau.
Comme d'autres sels similaires, il agit en neutralisant la double couche électrique entourant les très fines particules en suspension, leur permettant de se regrouper en flocs.

Le même principe est exploité lors de l'utilisation d'alun pour augmenter la viscosité d'une suspension de glaçure céramique; cela rend la glaçure plus facilement adhérente et ralentit sa vitesse de sédimentation.

Pigments lacustres
L'hydroxyde d'aluminium de l'alun de potassium sert de base à la majorité des pigments de laque.

Dissoudre le fer et l'acier
La solution d'alun a la propriété de dissoudre les aciers sans affecter l'aluminium ou les métaux de base.
La solution d'alun peut être utilisée pour dissoudre les outils en acier qui se sont logés dans les pièces moulées usinées.

Autre
Dans l'art traditionnel japonais, l'alun et la colle animale étaient dissous dans l'eau, formant un liquide appelé dousa, et utilisés comme sous-couche pour l'encollage du papier.

L'alun est un ingrédient de certaines recettes de pâtes à modeler maison destinées à être utilisées par les enfants.
Celles-ci sont souvent appelées "argile à jouer" ou "pâte à modeler" pour leur similitude avec "Play-Doh". [citation nécessaire]

L'alun de potassium était autrefois utilisé comme durcisseur pour les émulsions photographiques (films et papiers), généralement dans le cadre du fixateur.
Le sulfate d'aluminium et de potassium a maintenant été remplacé dans cette utilisation par d'autres produits chimiques.

Des noms
Nom IUPAC
Alun de potassium
Autres noms
Sulfate d'alun de potassium
Alun de potasse
Alun-(K)

Identifiants
Numéro CAS : 10043-67-1
7784-24-9 (dodécahydrate)

ChEBI     : CHEBI:86463
Infocard ECHA     :100.112.464
Numéro E :     E522 (régulateurs d'acidité, ...)
PubChem CID : 24856
UNII     : vérification 09OXB01F3O
1L24V9R23S (dodécahydrate)

Propriétés
Formule chimique     :KAl(SO4)2·12H2O
Masse molaire     :258,192 g/mol (anhydre)
474,37 g/mol (dodécahydrate)
Apparence     :Cristaux blancs
Odeur     :Métallique aqueuse
Densité :     1,725 g/cm3
Point de fusion     :92 à 95 °C (198 à 203 °F; 365 à 368 K)
Point d'ébullition     : se décompose à 200 [3] ° C (392 ° F; 473 K)
Solubilité dans l'eau     :14.00 g/100 mL (20,5°C)
36,80 g/100 mL (50 °C)
Solubilité dans d'autres solvants :     Insoluble dans l'acétone
Indice de réfraction (nD)     :1.4564


Le sulfate d'aluminium et de potassium est un sulfate métallique composé d'ions potassium, aluminium et sulfate dans le rapport 1:1:2.
Le sulfate d'aluminium et de potassium a un rôle de retardateur de flamme, de mordant et d'astringent.
Le sulfate d'aluminium et de potassium est un sulfate de métal, un sel d'aluminium et un sel de potassium.
Le sulfate d'aluminium et de potassium contient un aluminium(3+).

L'alun de potassium est considéré par la FDA comme une substance généralement reconnue comme sûre (GRAS).
Le sulfate d'aluminium et de potassium est un sel inorganique, également appelé sulfate d'aluminium et de potassium, de formule AlK(SO4)2, principalement produit sous forme dodécahydratée (AlK(SO4)2 * 12H2O).
L'alun de potassium est formé de gros cristaux transparents qui sont utilisés dans différents produits comme les aliments ou les médicaments comme tampon, neutralisant ou agent de formation.

ignifuge
Tout composé ajouté aux matériaux manufacturés pour inhiber, supprimer ou retarder la production de flammes et ainsi empêcher la propagation du feu.
mordant
Substance utilisée pour fixer les colorants sur les tissus ou les coupes de tissu en formant un complexe de coordination avec le colorant qui se fixe ensuite au tissu ou au tissu.
astringent
Composé qui provoque la contraction des tissus corporels, généralement utilisé pour réduire les saignements dus à des écorchures mineures.

Très prisé dans le monde entier depuis l'Antiquité, le sulfate d'aluminium et de potassium est le premier matériau de mordançage pour les fibres protéiques telles que la soie et la laine.
Quel est le point commun entre cet humble minéral et la famille la plus puissante d'Italie à la Renaissance ?
Au XIIe siècle, des nobles et des marchands ambitieux s'enrichissent grâce aux exportations d'alun des îles de la mer Égée.
Au milieu du XVe siècle, l'empire turc en expansion a pris le contrôle des régions de la mer Égée et a imposé de lourds tarifs sur le minerai, provoquant une pénurie et une forte flambée des prix en Italie.

À peu près à la même époque, de riches veines d'alun ont été découvertes près de Tolfa en dehors de Rome et dans les États pontificaux d'Italie.
Le pape Pie II a saisi l'opportunité d'exporter l'alun et de bâtir la fortune du Vatican dans toute la chrétienté.
Sulfate d'aluminium et de potassium Les banquiers Médicis, les financiers et les influenceurs culturels ont également fait fortune dans la fabrication de textiles en laine à Florence, nécessitant l'alun de Tolfa.
L'Italie a exporté de l'alun dans toute l'Europe pendant près de 300 ans jusqu'à ce que la concurrence d'autres sources surgisse au XVIIIe siècle.
Alors, à quoi ressemble cette merveilleuse substance ?
Le sulfate d'aluminium et de potassium est raffiné à partir de la bauxite et est un cristal transparent à écoulement libre, ressemblant à du sel.
Nous fournissons un sulfate d'aluminium et de potassium de qualité alimentaire exempt de fer et d'autres impuretés.

Vous pouvez utiliser entre 10 et 20 % d'alun sur le poids des fibres.
250 grammes mordant environ 2500 grammes (5,5 livres) à 10% Les bains de teinture au sulfate d'aluminium et de potassium peuvent être utilisés chauds ou froids, et peuvent également être réutilisés avec l'ajout de plus d'alun.
Consultez notre section Comment mordant pour plus d'informations.

Pharmacodynamie
La présence d'alun de potassium réduit le gonflement des muqueuses résultant de l'inflammation des voies nasales, gastro-intestinales et urinaires ainsi qu'en présence de sécrétions excessives.
L'induction de la cascade de coagulation arrêtera également le saignement.

Mécanisme d'action
Les fonctions principales du sulfate d'aluminium et de potassium de l'alun de potassium dans les médicaments sont en tant qu'agent astringent, antiseptique ou adjuvant.
L'action astringente du sulfate d'aluminium et de potassium est réalisée par l'induction de la coagulation dans les couches tissulaires superficielles jusqu'à la formation d'une croûte.
La formation de sulfate d'aluminium et de potassium d'ions alun neutralise les charges sur les protéines plasmatiques, provoquant la coagulation du sang.
Un effet similaire est observé dans les désinfectants où ces ions réagissent avec les groupes acide organique libre et thiol des protéines sur les microbes et les protéines libres, entraînant une précipitation des protéines.
Cette action va générer la contraction des tissus et assécher les sécrétions.
Les propriétés adjuvantes du sulfate d'aluminium et de potassium sont principalement utilisées dans la production de vaccins où la présence de ce produit chimique améliore la réponse immunitaire.

Absorption
L'alun de potassium se trouve sous sa forme dodécahydratée qui produit une très grosse molécule.
Cette grosse molécule ne peut pas être absorbée par la peau lorsque cette substance est incluse comme agent astringent dans un OTC topique.
S'ils sont ingérés, les sels d'aluminium sont rapidement solubilisés dans l'estomac et peuvent alors générer de l'hydroxyde d'aluminium ou des sels d'aluminium basiques mal absorbés.

Volume de distribution
La distribution des sels d'aluminium dans le corps est influencée par des concentrations accrues d'hormone parathyroïdienne.
Le sulfate d'aluminium et de potassium a montré, dans des études précliniques, que l'administration orale de sels d'aluminium produit un profil de distribution qui forme des dépôts dans les reins, les muscles, les os et la matière grise.

Liaison protéique
Dans des études, le sulfate d'aluminium et de potassium a montré que l'aluminium et les sels d'aluminium sont fortement liés aux protéines plasmatiques.
D'après les rapports, il a été constaté que 70 à 90 % sont liés aux protéines plasmatiques, dont 60 à 70 % sont liés aux protéines de haut poids moléculaire et 10 à 20 % à l'albumine.

Métabolisme
L'alun de potassium ne passe pas par une voie métabolique.
Lorsqu'il est ingéré ou absorbé, il se dissout rapidement et forme des ions qui généreront plus tard d'autres dérivés de sel.

Voie d'élimination
Lorsque l'alun de potassium est absorbé, le rein est responsable de l'élimination de la majeure partie de la dose absorbée.
De l'excrétion, 0,1 à 0,3 % de la dose absorbée est éliminée via l'urine.

Demi vie
Des études réalisées avec des composés d'aluminium ont montré une demi-vie de 4,5 h lorsqu'il est administré par voie intraveineuse.

Autorisation
La clairance rénale de l'aluminium est d'environ 5 à 10 % de l'excrétion d'urée ou de créatinine.
La clairance réduite des composés d'aluminium est due à la forte liaison aux protéines

Indication
L'alun de potassium est considéré comme sûr par la FDA et son utilisation est dans les produits homéopathiques ou en vente libre.
En raison de sa présence dans plusieurs médicaments différents, les principales indications d'utilisation de l'alun de potassium sont :

Constipation10 -Cosmétique ou médicament astringent, aidant au rétrécissement des tissus et à l'assèchement des sécrétions11 -Médicament de soins de santé bucco-dentaire11 -Partie de formulation dans les produits nettoyants, les produits de soin de la peau, les hydratants, les poudres pour le visage et les déodorants12 -Antitranspirant13 -Antifongique13

L'alun de potassium est considéré par la FDA comme une substance généralement reconnue comme sûre (GRAS).
Le sulfate d'aluminium et de potassium est un sel inorganique, également appelé sulfate d'aluminium et de potassium, de formule AlK(SO4)2, principalement produit sous forme dodécahydratée (AlK(SO4)2 * 12H2O).
L'alun de potassium est formé de gros cristaux transparents qui sont utilisés dans différents produits comme les aliments ou les médicaments comme tampon, neutralisant ou agent de formation.

Le sulfate d'aluminium et de potassium (uh-LOO-min-um po-TASS-see-um sul-fate) est également connu sous le nom de sulfate d'aluminium et de potassium dodécahydraté, d'alun de potasse, d'alun de potassium et de kalinite. Il se présente normalement sous la forme de dodécahydrate, ce qui signifie que chaque molécule du composé est associée à douze molécules d'eau.
La formule de sulfate d'aluminium et de potassium de l'hydrate est KAl(SO4)2·12H2O.
Sous cette forme, il se présente sous forme de cristaux blancs inodores.
Le composé de sulfate d'aluminium et de potassium perd progressivement son eau d'hydratation lorsqu'il est chauffé, abandonnant les neuf premières molécules d'eau à 64,5 ° C (148 ° F) et les trois molécules d'eau restantes à environ 200 ° C (392 ° F).

SOLUBILITÉ:
Soluble dans l'eau froide; très soluble dans l'eau chaude; insoluble dans l'alcool, l'éther, l'acétone et d'autres solvants organiques

Le sulfate d'aluminium et de potassium appartient à une famille de composés connus collectivement sous le nom d'aluns.
Le terme sulfate d'aluminium et de potassium fait référence à un sel double composé d'aluminium, du groupe sulfate (SO4) et d'un autre métal.
La présence de sulfate d'aluminium et de potassium de deux métaux, l'aluminium plus un autre métal, explique le nom de sel double.
D'autres aluns courants sont le sulfate d'aluminium et d'ammonium et le sulfate d'aluminium et de sodium.

Les aluns étaient connus dès l'Egypte ancienne et la Chine, où ils étaient utilisés comme déodorants.
Les aluns sont efficaces à cette fin car ce sont des astringents, des substances qui provoquent le rétrécissement ou la contraction des tissus, réduisant ainsi la tendance des glandes sudoripares à produire de la transpiration.
En tant qu'astringents, les aluns étaient également utilisés dans le domaine de la médecine pour traiter les plaies et prévenir les saignements.
Jusqu'au XIXe siècle, cependant, les chimistes ne reconnaissaient pas que la substance qu'ils connaissaient sous le nom d'alun était en fait une variété de composés différents.


COMMENT C'EST FAIT
Le sulfate d'aluminium et de potassium se présente naturellement sous la forme des minéraux alunite et kalinite.
Lorsque ces minéraux sont disponibles, le composé peut être extrait et purifié pour obtenir de l'alun de potasse.
Lorsque les minéraux ne sont pas disponibles, le composé peut être produit synthétiquement en combinant du sulfate d'aluminium aqueux avec du sulfate de potassium aqueux.
Les deux composés réagissent l'un avec l'autre en solution pour former le sel double, le sulfate d'aluminium et de potassium, qui peut ensuite être extrait en laissant les solutions s'évaporer, au cours desquelles le composé désiré cristallise.

Faits intéressants
Au XVe siècle, le Vatican a obtenu le contrôle de l'industrie de l'alun en Europe.
Lorsque le roi Henri VIII d'Angleterre s'est disputé avec le pape Clément VII un siècle plus tard au sujet de son désir de se marier une seconde fois, le pape a coupé l'approvisionnement en alun de la Grande-Bretagne.
L'alun étant un produit essentiel dans la teinture des vêtements, l'industrie anglaise du vêtement tomba rapidement dans une situation désastreuse.

UTILISATIONS COURANTES ET DANGERS POTENTIELS
L'une des principales utilisations du sulfate d'aluminium et de potassium est la teinture des fibres et des tissus, où il est utilisé comme mordant.
Un mordant est une substance qui réagit avec un colorant, l'aidant à se fixer de manière plus permanente à une fibre ou à un tissu.
Le sulfate d'aluminium et de potassium est également utilisé dans l'industrie papetière depuis de nombreux siècles, où il a diverses applications.
Par exemple, il peut être utilisé pour donner au papier une surface dure et brillante ou pour augmenter l'intensité des encres, des peintures et des colorants utilisés sur le papier.
Certaines stations d'épuration utilisent également du sulfate d'aluminium et de potassium dans leurs systèmes de purification.
Le composé est ajouté à l'eau, où il se combine avec des particules colloïdales en suspension dans l'eau pour former des amas plus gros, qui se déposent ensuite hors de l'eau.
Les autres utilisations du sulfate d'aluminium et de potassium comprennent :

En tant qu'additif alimentaire, utilisé pour contrôler l'acidité du produit;
Dans la fabrication d'allumettes;
Pour l'imperméabilisation des tissus;
Dans le tannage du cuir;
Dans la fabrication de déodorants;
Pour ajouter de la dureté et de la ténacité au ciment;
Dans la production de feux d'artifice;
Comme astringent dans les traitements médicaux ; et
Dans la préparation d'autres composés d'aluminium dans l'industrie chimique.


Moteurs du développement ignifuge
L'histoire des retardateurs de feu remonte à l'époque égyptienne où des solutions d'alun (sulfate d'aluminium et de potassium hydraté [KAl(SO4)2·12H2O)) étaient utilisées pour traiter le bois.
Gay-Lussac protégeait les tissus de théâtre du feu en les traitant avec des mélanges de phosphate d'ammonium, de chlorure d'ammonium et de borax qui formaient une couche vitreuse lors du chauffage.
Cependant, le principal moteur du développement est venu de la croissance des industries du plastique et de la large diffusion des polymères synthétiques qui en a résulté dans l'anthroposphère.
Des années 1960 aux années 1970, les incendies sont devenus plus fréquents et plus graves.
De manière anecdotique, les pompiers ont signalé un changement des incendies avec une visibilité limitée à ceux avec une visibilité presque nulle en raison de la fumée dense, résultant principalement des nouveaux meubles en mousse PU à faible coût.
Dans les années 1960 et 1970, cela s'est accompagné d'un passage des brûlures et autres blessures à une prédominance des dommages causés par l'inhalation de gaz toxiques, comme nous le verrons plus loin.
La gravité croissante du problème des incendies a conduit à passer des tests empiriques d'inflammabilité à des modèles d'ingénierie capables de fournir des données sur le comportement au feu.
Cela s'est accompagné d'un changement d'orientation de l'inflammabilité au taux de dégagement de chaleur maximal.
Malheureusement, le modèle choisi pour quantifier ce comportement, le calorimètre à cône, n'était capable que de reproduire la combustion pénétrante dans un échantillon, et non la propagation de la flamme en surface.
La modélisation prédictive des incendies est encore à un stade précoce de développement.
Un résumé des événements qui ont conduit au déploiement de produits ignifuges au cours des 50 dernières années est présenté dans.

Apparaît naturellement sous forme d'efflorescence sur le schiste alunifère et sous forme de plume d'alun sur la lave; Utilisé pour habiller les peaux de fourrure (une des méthodes les plus anciennes);
Forme du sulfate d'aluminium et de potassium (CAS 10043-67-1) lorsqu'il est chauffé au-dessus du point de fusion (92,5 deg C) ;
Les aluns les plus importants sont le sulfate d'aluminium et de potassium, le sulfate d'aluminium et d'ammonium et le sulfate d'aluminium et de sodium.
Le sulfate d'aluminium et de potassium (hydraté) a la formule KAl(SO4)2•12H2O.
Le sulfate d'aluminium est utilisé en remplacement des aluns.
L'hydrolyse des aluns donne de l'hydroxyde d'aluminium comme précipitant. Les utilisations industrielles comprennent l'encollage du papier, la purification de l'eau et la teinture des textiles (mordant).
Les aluns sont également utilisés dans le décapage, la levure chimique, les extincteurs et les astringents. [Britannica]

Alun, alun de potassium, sulfate d'aluminium et de potassium
Formule empirique KAI(SO4)2 · 12 H2O
Masse molaire (M) 474,39 g/mol
Densité (D) 1,75 g/cm³
Point de fusion (pf) 92,5 °C
WGK 1
N° CAS [7784-24-9]
EG-Nr. 233-141-3


Le sulfate d'aluminium et de potassium, également connu sous le nom d'alun de potassium ou d'alun de potasse, est le double sulfate de potassium d'aluminium de formule chimique KAI(SO4)2.
Habituellement, l'alun de potassium apparaît sous forme hydratée et a donc la formule chimique KAI(SO4)2·12H2O.
Ce composé est couramment utilisé dans les cosmétiques comme déodorant, traitement après-rasage et comme astringent et styptique pour les saignements mineurs.
Le sulfate d'aluminium et de potassium peut également être trouvé dans la levure chimique et est utilisé dans la purification de l'eau, le tannage et la teinture, ainsi que dans la fabrication de textiles et de retardateurs de flamme.
L'alun de potasse peut être utilisé pour accélérer le durcissement du béton et du plâtre, et il agit comme un catalyseur dans diverses réactions chimiques.

Un minéral naturel, l'alun de potassium peut être trouvé sur les surfaces rocheuses dans les zones d'altération et d'oxydation.
Le sulfate d'aluminium et de potassium était connu des anciens Égyptiens, qui l'obtenaient du désert occidental pour le traitement de l'eau au moins dès 1500 av.
Historiquement, l'alun de potassium était principalement extrait de l'alunite minérale, trouvée parmi les sédiments volcaniques contenant du soufre.
Aujourd'hui, il est produit industriellement en ajoutant du sulfate de potassium ou du chlorure de potassium à une solution concentrée de sulfate d'aluminium.
Sulfate d'aluminium et de potassium Le sulfate d'aluminium est généralement obtenu en traitant des minéraux tels que la bauxite ou la cryolite avec de l'acide sulfurique.
Le produit final d'alun de potassium de sulfate d'aluminium et de potassium est vendu soit sous forme cristalline, soit sous forme de fine poudre blanche.

Le sulfate d'aluminium et de potassium se prête également à un projet de vulgarisation scientifique car il peut être utilisé pour faire pousser d'impressionnants cristaux clairs et non toxiques.
Les cristaux de sulfate de potassium et d'aluminium deviennent plus gros que les cristaux de sel typiques et peuvent être fabriqués rapidement à l'aide d'articles de cuisine ménagers ordinaires.

Notre alun est le sulfate d'aluminium et de potassium. C'est un produit de haute qualité, de qualité scientifique, sans contamination par le fer.
L'alun est utilisé comme mordant dans la teinture naturelle et est notre mordant recommandé pour les fibres protéiques (animales).
Nous préconisons un ratio de 10g d'alun pour 100g de poids sec de fibres.
L'alun peut également être utilisé en conjonction avec le tanin pour un mordant alun-tanin-alun sur les fibres de cellulose (végétales).


Quantité chimique     500 g
Dosage     Dosage = 99-102%
CAS     7784-24-9
Autre nom chimique     (alun de potasse)
Formule moléculaire     AlK(SO4)2·12H2O
MW     474,39
ONU     Non restreint

Premiers secours
Conseils généraux : Aucune donnée disponible
Si : Inhalé : En cas d'inhalation, déplacer la personne à l'air frais.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Si : Contact avec la peau : Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Si : Contact avec les yeux : Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
Si : Ingestion : Ne jamais rien faire avaler à une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Symptômes importants : troubles gastro-intestinaux.
A notre connaissance, les propriétés chimiques, physiques et toxicologiques n'ont pas été étudiées de manière approfondie.
Soins médicaux immédiats : aucune donnée disponible

Lutte contre l'incendie
Moyens d'extinction : Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
Dangers liés : oxydes de soufre, oxydes de potassium, oxyde d'aluminium
Conseils aux pompiers : Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Infos pour la lutte contre les incendies : aucune donnée disponible

Mesures de rejet accidentel
Précautions personnelles : Éviter la formation de poussière. Éviter de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.
Précautions environnementales : ne pas laisser le produit pénétrer dans les égouts
Méthode de confinement : Balayer et pelleter.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage
Précautions personnelles : Fournir une ventilation par aspiration appropriée aux endroits où la poussière se forme.
Mesures normales de protection préventive contre l'incendie.
Précautions environnementales : Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.

Synonymes :
Alun de potassium
Sulfate d'aluminium et de potassium
Alun de potasse
Sulfate d'aluminium et de potassium
10043-67-1
Alun de potassium brûlé
Disulfate d'aluminium et de potassium
Alun d'aluminium et de potassium
Sulfate de potassium et d'aluminium
bis(sulfate) d'aluminium et de potassium
Alun de potassium et d'aluminium
UNII-09OXB01F3O
Sulfate d'aluminium et de potassium
disulfate de potassium et d'aluminium
09OXB01F3O
Alun desséché
Potassium d'alun
Alun brûlé
Tai-Ace K 20
Alun, potassium anhydre
Tai-Ace K 150
Sulfate dipotassique de dialuminium
CCRIS 6842
Sulfate d'aluminium et de potassium, alun
HSDB 2685
Alun, T.-N.-L.
EINECS 233-141-3
Sulfate d'aluminium et de potassium, anhydre
Sulfate de potassium et d'aluminium (1:1:2)
Acide sulfurique, sel d'aluminium et de potassium (2:1:1)
Sulfate d'aluminium et de potassium (AlK(SO4)2)
Sulfate d'aluminium et de potassium (KAl(SO4)2)
sulfate d'aluminium et de potassium (1/1/2)
Sulfate d'aluminium-22 %
Sulfate d'aluminium n-hydraté
Sulfate d'aluminium et de potassium

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