ПРОДУКТЫ

АМИНОСУЛЬФОННАЯ КИСЛОТА

НОМЕР КАС: 5329-14-6

НОМЕР ЕС: 226-218-8

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА: NH2SO3H

МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА: 97,10

НАЗВАНИЕ ИЮПАК: сульфаминовая кислота

Аминосульфоновая кислота выглядит как белое кристаллическое вещество.
Плотность аминосульфокислоты 2,1 г/см3.

Температура плавления аминосульфоновой кислоты 205°C.
Аминосульфоновая кислота горюча.
Аминосульфоновая кислота — простейшая из сульфаминовых кислот, состоящая из одного атома серы, ковалентно связанного одинарными связями с гидроксильными и аминогруппами и двойными связями с двумя атомами кислорода.

Аминосульфоновая кислота, также известная как амидосульфоновая кислота, амидосерная кислота, аминосульфоновая кислота, сульфаминовая кислота и сульфамидная кислота, представляет собой молекулярное соединение с формулой H3NSO3.
Это бесцветное водорастворимое соединение находит множество применений.

Аминосульфоновая кислота плавится при 205 °C, а при более высоких температурах разлагается на воду, триоксид серы, диоксид серы и азот.
Аминосульфоновую кислоту (H3NSO3) можно рассматривать как промежуточное соединение между серной кислотой (H2SO4) и сульфамидом (H4N2SO2), эффективно заменяя гидроксильную группу (–OH) аминной (–NH2) группой на каждом этапе.

Этот паттерн не может распространяться дальше ни в одном направлении без разрушения сульфонильного (-SO2-) фрагмента.
Аминосульфоновая кислота является производным сульфаминовой кислоты.

Производство:
Аминосульфокислоту производят в промышленности путем обработки мочевины смесью триоксида серы и серной кислоты (или олеума).
Конверсию проводят в две стадии, первой из которых является сульфаминирование:

ОС(NH2)2 + SO3 → ОС(NH2)(NHSO3H)
OC(NH2)(NHSO3H) + H2SO4 → CO2 + 2 H3NSO3

Таким образом, в 1995 году было произведено около 96 000 тонн.

Структура и реактивность:
Соединение хорошо описывается формулой H3NSO3, а не таутомером H2NSO2(OH).
Соответствующие расстояния связи составляют 1,44 Å для S = O и 1,77 Å для S-N.
Большая длина S-N соответствует одинарной связи.
Кроме того, нейтронографическое исследование обнаружило атомы водорода, все три из которых находятся на расстоянии 1,03 Å от азота.
В твердом состоянии молекула сульфаминовой кислоты хорошо описывается цвиттерионной формой.

Гидролиз:
Кристаллическое твердое вещество неограниченно стабильно при обычных условиях хранения, однако водные растворы сульфаминовой кислоты медленно гидролизуются до бисульфата аммония в соответствии со следующей реакцией:

H3NSO3 + H2O → [NH4]+[HSO4]-
Его поведение напоминает поведение мочевины (H2N)2CO.
Оба имеют аминогруппы, связанные с электроноакцепторными центрами, которые могут участвовать в делокализованном связывании.
Оба высвобождают аммиак при нагревании в воде, при этом мочевина выделяет CO2, а сульфаминовая кислота выделяет серную кислоту.

Кислотно-основные реакции:
Сульфаминовая кислота — умеренно сильная кислота, Ка = 0,101 (рКа = 0,995).
Поскольку твердое вещество не гигроскопично, его используют в качестве стандарта в ацидиметрии (количественном анализе содержания кислоты).

H3NSO3 + NaOH → NaH2NSO3 + H2O
Двойное депротонирование можно провести в растворе аммиака с образованием аниона HNSO2−3.

H3NSO3 + 2 NH3 → HNSO2−3 + 2 NH+4

Реакция с азотной и азотистой кислотами:
С азотистой кислотой сульфаминовая кислота реагирует с образованием азота:

HNO2 + H3NSO3 → H2SO4 + N2 + H2O
а с азотной кислотой дает закись азота:

HNO3 + H3NSO3 → H2SO4 + N2O + H2O

Реакция со спиртами:
При нагревании сульфаминовая кислота будет реагировать со спиртами с образованием соответствующих органосульфатов.
Аминосульфокислота дороже, чем другие реагенты для этого, такие как хлорсульфокислота или олеум, но она также значительно мягче и не сульфирует ароматические кольца.
Продукты выпускаются в виде их аммонийных солей.
Такие реакции можно катализировать в присутствии мочевины.
Без присутствия каких-либо катализаторов сульфаминовая кислота не будет реагировать с этанолом при температуре ниже 100 °C.

ROH + H2NSO3H → ROS(O)2O− + NH+4
Примером этой реакции является получение 2-этилгексилсульфата, смачивающего агента, используемого при мерсеризации хлопка, путем объединения сульфаминовой кислоты с 2-этилгексанолом.

ПРИЛОЖЕНИЯ:
Аминосульфоновая кислота в основном является предшественником соединений со сладким вкусом.
Реакция с циклогексиламином с последующим добавлением NaOH дает C6H11NHSO3Na, цикламат натрия.

Родственные соединения также являются подсластителями, такими как ацесульфам калия.
Аминосульфоновая кислота использовалась в разработке многих типов терапевтических агентов, таких как антибиотики, нуклеозидные/нуклеотидные ингибиторы обратной транскриптазы вируса иммунодефицита человека (ВИЧ), ингибиторы протеазы ВИЧ (ИП), противораковые препараты (ингибиторы стероидсульфатазы и карбоангидразы), противоэпилептические лекарства и препараты для похудения

Чистящее средство:
Аминосульфоновая кислота используется в качестве кислотного чистящего средства и средства для удаления накипи, иногда в чистом виде или в качестве компонента запатентованных смесей, обычно для металлов и керамики.
Аминосульфоновая кислота часто используется для удаления ржавчины и известкового налета, заменяя более летучую и вызывающую раздражение соляную кислоту, которая дешевле.
Аминосульфоновая кислота часто входит в состав бытовых средств для удаления накипи, например, густой гель Lime-A-Way содержит до 8% сульфаминовой кислоты и имеет pH 2,0–2,2 или d.моющие средства, используемые для удаления известкового налета.
По сравнению с большинством распространенных сильных минеральных кислот сульфаминовая кислота обладает желаемыми свойствами удаления накипи с воды, низкой летучестью.
Аминосульфоновая кислота образует водорастворимые соли кальция и трехвалентного железа.

Аминосульфоновая кислота предпочтительнее соляной кислоты в бытовом использовании из-за ее внутренней безопасности.
При непреднамеренном смешивании с продуктами на основе гипохлорита, такими как отбеливатель, он не образует газообразный хлор, в отличие от наиболее распространенных кислот; реакция (нейтрализация) с аммиаком дает соль, как показано в разделе выше.

Аминосульфоновая кислота также находит применение в промышленной очистке оборудования молочных и пивоваренных заводов.
Хотя аминосульфоновая кислота считается менее агрессивной, чем соляная кислота, ингибиторы коррозии часто добавляют в коммерческие чистящие средства, компонентом которых она является.
Аминосульфоновую кислоту можно использовать в качестве средства для удаления накипи при удалении накипи в домашних машинах для кофе и эспрессо, а также в чистящих средствах для зубных протезов.

Другое использование:
-Катализатор процесса этерификации
- производство красок и пигментов
-Гербицид
-Дескалант для удаления накипи
-Коагулятор для карбамидоформальдегидных смол
- Ингредиент в средствах пожаротушения. Сульфаминовая кислота является основным сырьем для получения сульфамата аммония, широко используемого гербицида и огнезащитного материала для бытовых изделий.
-Целлюлозно-бумажная промышленность в качестве стабилизатора хлоридов
-Синтез закиси азота реакцией с азотной кислотой
- Депротонированная форма (сульфамат) является обычным противоионом для никеля (II) в гальванике.
-Используется для выделения ионов нитрита из смеси ионов нитрита и нитрата (NO3-+ NO2-) при качественном анализе нитрата с помощью теста Брауна Кольца.
-Получение глубоких эвтектических растворителей с мочевиной

Аминосульфоновая кислота представляет собой неорганическую кислоту, которая используется в различных синтезах и композициях.
Аминосульфоновая кислота используется в качестве прекурсора в синтезе искусственных подсластителей.

Аминосульфоновая кислота (амидосульфоновая кислота, амидосерная кислота, аминосульфоновая кислота и сульфамидная кислота) очень гидрофильна по своей природе и не удерживается на колонках с обращенной фазой.
Кислая природа этой кислоты позволяет удерживать это соединение по смешанному механизму.

Аминосульфоновая кислота классифицируется как сильная неорганическая кислота и производится из мочевины и дымящейся серной кислоты.
Аминосульфоновая кислота используется в качестве кислотного чистящего средства, обычно для металлов и керамики.

Аминосульфоновая кислота является заменой соляной кислоты для удаления ржавчины.
В домашнем хозяйстве аминосульфоновая кислота часто используется в качестве средства для удаления накипи в моющих средствах, чистящих средствах и средствах для чистки унитазов для удаления известкового налета.

Аминосульфоновая кислота использовалась в разработке многих типов терапевтических средств, таких как антибиотики.
Аминосульфоновую кислоту также можно использовать в качестве кислотного чистящего средства, иногда отдельно или в смеси с другими продуктами, обычно для металлов и керамики.

Аминосульфоновая кислота часто используется для удаления ржавчины и известкового налета.
Аминосульфокислоту производят в промышленности путем обработки мочевины смесью триоксида серы и серной кислоты (или олеума).
Аминосульфоновая кислота плавится при 205 °C, а при более высоких температурах разлагается на воду, триоксид серы, диоксид серы и азот.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

-Молекулярный вес: 97,10

-XLogP3-AA: -1,6

-Точная масса: 96,98336413

- Масса моноизотопа: 96,98336413

-Площадь топологической полярной поверхности: 88,8 Å²

-Физическое описание: белое кристаллическое твердое вещество.

-Белый цвет

-Форма: гранулированный

-Запах: без запаха

-Точка плавления: 205 ° С

-Плотность: 2,15

-ЛогП: 0,10

- Химические классы: Другие классы -> Соединения серы

Аминосульфоновая кислота выглядит как белое кристаллическое вещество.
Аминосульфоновая кислота горюча.
Аминосульфоновая кислота — простейшая из сульфаминовых кислот, состоящая из одного атома серы, ковалентно связанного одинарными связями с гидроксильными и аминогруппами и двойными связями с двумя атомами кислорода.

Аминосульфоновая кислота, также известная как амидосульфоновая кислота
Аминосульфоновая кислота плавится при 205 °C.

Аминосульфоновая кислота в основном является предшественником соединений со сладким вкусом.
Аминосульфоновая кислота используется в качестве кислотного чистящего средства и средства для удаления накипи, иногда в чистом виде или в качестве компонента запатентованных смесей, обычно для металлов и керамики.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

-Количество доноров водородной связи: 2

- Количество акцепторов водородной связи: 4

-Количество вращающихся связей: 0

-Количество тяжелых атомов: 5

-Формальное обвинение: 0

-Сложность: 92,6

-Количество атомов изотопов: 0

-Определенное количество стереоцентров атома: 0

-Неопределенное количество стереоцентров атома: 0

-Определенное количество стереоцентров связи: 0

-Неопределенное количество стереоцентров связи: 0

-Ковалентно-связанные Количество единиц: 1

-Соединение канонизировано: Да

Аминосульфоновая кислота часто используется для удаления ржавчины и известкового налета, заменяя более летучую и вызывающую раздражение соляную кислоту.
Аминосульфоновая кислота образует водорастворимые соли кальция и трехвалентного железа.
Аминосульфоновая кислота предпочтительнее соляной кислоты в бытовом использовании из-за ее внутренней безопасности.

Аминосульфоновую кислоту можно использовать в качестве средства для удаления накипи при удалении накипи в домашних машинах для кофе и эспрессо, а также в чистящих средствах для зубных протезов.
Аминосульфоновая кислота представляет собой неорганическую кислоту, которая используется в различных синтезах и композициях.

Аминосульфоновая кислота используется в качестве прекурсора в синтезе искусственных подсластителей.
Аминосульфоновая кислота (амидосульфоновая кислота, амидосерная кислота, аминосульфоновая кислота и сульфамидная кислота) очень гидрофильна по своей природе и не удерживается на колонках с обращенной фазой.

Аминосульфоновая кислота, также называемая сульфаминовой кислотой, представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, стабильное и негигроскопичное.
Аминосульфоновая кислота растворима в воде и формамиде и слабо растворима в метаноле, эфире, ацетоне и концентрированной серной кислоте.
Аминосульфоновая кислота классифицируется как сильная неорганическая кислота и производится из мочевины и дымящейся серной кислоты.

Аминосульфоновая кислота используется в качестве кислотного чистящего средства, обычно для металлов и керамики.
Аминосульфоновая кислота является заменой соляной кислоты для удаления ржавчины.

СИНОНИМ:

СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА
5329-14-6
амидосульфоновая кислота
Аминосульфоновая кислота
сульфаминовая кислота
амидосерная кислота
Имидосульфоновая кислота
Сульфаминовая кислота
Сульфаминовая кислота
Джамбо
сульфамидная кислота
Аминосерная кислота
Киселина сульфаминова
Киселина амидосульфонова
сернистая кислота
амидогидроксидиоксидосеры
H2NSO3H
Киселина сульфаминова
Киселина амидосульфонова
СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА, АКС
сульфоамин
сульфамидзавр
АИ3-15024
Сульфаминовая кислота-
Амидошвефельсэур
амидосерная кислота
сульфаминовая кислота
Сульфаминовая кислота марки ACS
Сульфаминовая кислота ч. д. а., 98%
амидосульфоновая кислота
аминосульфоновая кислота
Аммате
сульфамат аммония
сульфамат
сульфаминовая кислота
сульфаминовая кислота, соль индия (+3)
сульфаминовая кислота, соль магния (2:1)
сульфаминовая кислота, моноаммониевая соль
сульфаминовая кислота, монокалиевая соль
сульфаминовая кислота, соль никеля (+2) (2:1)
сульфаминовая кислота, соль олова (+2)
сульфаминовая кислота, соль цинка (2:1)