Vite Recherche
L'ammoniac fournit les nutriments essentiels nécessaires à divers types d'organismes en servant de précurseur à leur nourriture et à leur engrais.
L'ammoniac est également important pour divers types de processus biologiques.
L'ammoniac sert de composant de base à de nombreux composés azotés importants sur le plan commercial, ainsi qu'à des produits pharmaceutiques.
Numéro CAS : 7664-41-7
Formule moléculaire : H3N
Masse moléculaire : 17,03
Numéro EINECS : 231-635-3
Synonymes : Ammoniac aqueux ; solution d’ammoniac 0,5 M dans le 1,4-dioxane (AcroSeal §3) ; solution d’ammoniac 2 M dans le méthanol (AcroSeal §3) ; ammoniac liquide ; ammoniac (env. 4 % dans l’éthanol, env. 2,0 mol/L) ; ammoniac (env. 4 % dans l’alcool isopropylique, env. 2,0 mol/L) ; solution d’ammoniac 2 M dans le 1,4-dioxane ; solution d’ammoniac 2 M dans le THF
L'ammoniac est un composé d'azote et d'hydrogène.
Sous forme de gaz incolore et âcre, il est très soluble dans l'eau pour se transformer en ammoniac liquide.
L'ammoniac est également l'un des composés azotés les plus abondants dans l'atmosphère.
L'ammoniac est principalement utilisé comme engrais pour fournir aux plantes et aux animaux la source d'azote.
L'ammoniac est utilisé dans la fabrication d'explosifs commerciaux tels que le TNT.
L'ammoniac est utilisé dans l'industrie textile pour la fabrication du nylon et de la rayonne, la teinture et le dégraissage du coton et de la soie, ainsi que comme catalyseur dans la production de certaines résines synthétiques.
L'ammoniac trouve également des applications dans divers procédés métallurgiques et de fermentation.
L'ammoniaque peut même être utilisée comme nettoyant et agent antimicrobien dans les aliments.
L'ammoniac est un composé chimique inorganique d'azote et d'hydrogène de formule NH3.
L'ammoniac, un hydrure binaire stable et l'hydrure de pnictogène le plus simple, est un gaz incolore à l'odeur piquante caractéristique.
L'ammoniac est largement utilisé dans les engrais, les réfrigérants, les explosifs, les produits de nettoyage et est un précurseur de nombreux produits chimiques.
D'un point de vue biologique, il s'agit d'un déchet azoté courant qui contribue de manière significative aux besoins nutritionnels des organismes terrestres en servant de précurseur aux engrais.
Environ 70 % de l'ammoniac produit industriellement est utilisé pour fabriquer des engrais sous diverses formes et compositions, tels que l'urée et le phosphate diammonique.
L'ammoniaque pure est également appliquée directement dans le sol.
L'ammoniac est un composé inorganique simple composé d'azote et d'hydrogène, largement utilisé dans les applications industrielles, agricoles et chimiques.
Sa formule chimique est NH₃.
L'ammoniac est l'un des produits chimiques industriels les plus importants.
Chimiquement, l'ammoniac est constitué d'un atome d'azote lié à trois atomes d'hydrogène, formant une structure pyramidale trigonale.
L'ammoniac est une base faible et peut accepter des protons pour former des ions ammonium (NH₄⁺).
Il est très soluble dans l'eau, formant une solution d'hydroxyde d'ammonium.
Physiquement, l'ammoniac est un gaz incolore à l'odeur forte et piquante.
L'ammoniac est plus léger que l'air et très volatil.
Il peut être liquéfié sous pression pour le stockage et le transport.
L'ammoniac présente des propriétés basiques (alcalines) en solution aqueuse.
L'ammoniac peut neutraliser les acides et former des sels.
Cela le rend important dans de nombreux processus chimiques.
L'ammoniac est très soluble dans l'eau, formant une solution fortement alcaline.
Cette solution est souvent appelée eau ammoniacale ou hydroxyde d'ammonium.
L'ammoniaque est largement utilisée dans les applications de nettoyage et chimiques.
L'ammoniac est chimiquement réactif, notamment avec les acides, les halogènes et les agents oxydants.
Il participe à de nombreuses réactions de synthèse.
Cela contribue à son importance industrielle.
Il est largement utilisé comme matière première dans la production d'engrais, notamment pour les sels d'ammonium et l'urée.
Il est également utilisé dans les systèmes de réfrigération et la fabrication de produits chimiques.
L'ammoniac est mieux décrit comme un composé inorganique basique et volatil, doté d'une forte réactivité et d'une grande importance industrielle, notamment dans les engrais, le nettoyage et la synthèse chimique.
L'ammoniac, directement ou indirectement, est également un élément constitutif pour la synthèse de nombreux produits chimiques.
Dans de nombreux pays, elle est classée comme substance extrêmement dangereuse.
L'ammoniac est toxique et endommage les cellules et les tissus. C'est pourquoi la plupart des animaux l'éliminent dans l'urine, sous forme d'urée dissoute.
L'ammoniac (NH₃) est la base de l'industrie des engrais azotés (N).
Il peut être appliqué directement au sol comme engrais pour les plantes ou transformé en divers engrais azotés courants, mais cela nécessite des précautions particulières en matière de sécurité et de gestion.
L'ammoniac possède une forte affinité pour l'eau, formant des liaisons hydrogène avec les molécules d'eau.
Cela contribue à sa haute solubilité.
L'ammoniac entraîne également la formation de solutions alcalines.
La molécule présente un doublet non liant d'électrons sur l'atome d'azote, ce qui est responsable de sa basicité.
Cela permet à l'ammoniac d'agir comme une base de Lewis.
Elle peut donner cette paire d'électrons lors de réactions chimiques.
L'ammoniac joue un rôle clé dans les équilibres acido-basiques.
L'ammoniac réagit avec l'eau pour former des ions ammonium et des ions hydroxyde.
Cela établit un équilibre de base faible en solution.
Ce composé peut agir comme ligand en chimie de coordination, formant des complexes avec des ions métalliques.
Ces complexes sont importants en chimie analytique et industrielle.
Ils influencent la solubilité et la réactivité.
L'ammoniac intervient dans de nombreux procédés chimiques industriels, comme le procédé Haber-Bosch.
Ce procédé permet de produire de l'ammoniac à partir d'azote et d'hydrogène gazeux.
L'ammoniac est une pierre angulaire de l'industrie chimique moderne.
Point de fusion : −78 °C (littérature)
Point d'ébullition : 60 °C
Densité : 1,023 g/mL à 25 °C
Densité de vapeur : 0,6 (par rapport à l'air)
Pression de vapeur : 8,75 atm (21 °C)
FEMA : 4494 | ammoniac (y compris le chlorure d’ammonium)
Point d'éclair : 52 °F
Température de stockage : 0–6 °C
Solubilité : miscible à l'éthanol (95 %) et à l'eau
pKa : 38 (à 25 °C)
Forme : liquide
Couleur : incolore
Odeur : odeur piquante intense détectable à 17 ppm
pH : pKa₁ = 9,461 (25 °C)
Seuil olfactif : 1,5 ppm
Limite d'explosivité : 25 %
Type d'odeur : ammoniacale
Solubilité dans l'eau : soluble
Sensible : hygroscopique
Merck : 14 492
BRN : 3587154
Constante de la loi de Henry : 1,31 (0 °C), 2,92 (20 °C)
Limites d'exposition : VLE-VME 25 ppm (~18 mg/m³), VLE-S 35 ppm, IDLH 500 ppm
Constante diélectrique : 25,0 (−59 °C)
Stabilité : stable ; hygroscopique ; inflammable ; incompatible avec les acides et les agents oxydants puissants ; réagit violemment avec de nombreuses substances
Fonctions des ingrédients cosmétiques : effet tampon, parfum
Examen des ingrédients cosmétiques (CIR) : ammoniaque (7664-41-7)
InChI : 1S/H₃N/h1H3
Clé InChIKey : QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES : N
LogP : 0,23 à 20 °C
L'ammoniac est un produit chimique courant, occupant la troisième place de la production mondiale.
L'utilisation à grande échelle de l'ammoniac est facilitée par des réservoirs de stockage de grande capacité contenant des millions de gallons d'ammoniac anhydre, reliés par un réseau de canalisations permettant son déchargement par train ou camion.
Les expositions industrielles proviennent de son utilisation dans les engrais, les explosifs, comme intermédiaire dans les productions chimiques, la métallurgie, la fabrication de papier/pâte à papier et la réfrigération.
L'ammoniac est également un composant naturel du cycle de l'azote.
L'ammoniac est produit par la décomposition de la matière organique.
Elle joue un rôle essentiel dans les processus biologiques et environnementaux.
En raison de sa forte odeur, l'ammoniac peut être détecté à de très faibles concentrations.
Cela en fait un gaz utile comme gaz d'avertissement.
L'ammoniaque permet de détecter rapidement les fuites ou les expositions.
L'ammoniac est une base très réactive et soluble dans l'eau, possédant un doublet électronique libre, importante dans la synthèse chimique, les procédés industriels et les cycles biologiques naturels.
L'ammoniac présente une diffusivité et une mobilité élevées à l'état gazeux, ce qui lui permet de se répandre rapidement dans l'air.
Étant plus léger que l'air, il a tendance à s'élever dans les environnements ouverts.
Cela influe sur son comportement en cas de fuites ou en milieu industriel.
Ce composé peut subir des réactions d'oxydation, formant des oxydes d'azote dans certaines conditions.
Ces réactions sont importantes dans des procédés industriels tels que la production d'acide nitrique.
Ils jouent également un rôle en chimie environnementale.
L'ammoniac est capable de former des sels d'ammonium lorsqu'il réagit avec des acides.
On peut citer comme exemples le chlorure d'ammonium et le sulfate d'ammonium.
Ces sels sont largement utilisés dans les engrais et les formulations chimiques.
Dans les systèmes aqueux, l'ammoniac contribue au contrôle du pH et à la capacité tampon.
Il permet de régler l'alcalinité des solutions.
Ceci est utile dans le traitement de l'eau et les procédés chimiques.
L'ammoniac peut agir comme agent réducteur dans certaines réactions, notamment à des températures élevées.
Il participe à des réactions avec les oxydes métalliques et d'autres composés.
Ceci est pertinent en chimie industrielle.
Ce composé peut interagir avec les systèmes biologiques, où il intervient dans le métabolisme des protéines et le traitement des déchets.
Cependant, les fortes concentrations sont toxiques.
Ce double rôle est important en biologie et en toxicologie.
L'ammoniac peut former des liaisons hydrogène, ce qui influence son comportement physique et chimique.
L'ammoniac ou azane est un composé d'azote et d'hydrogène de formule NH3.
L'ammoniac est un gaz incolore à l'odeur piquante caractéristique, que l'on retrouve parfois fréquemment dans les toilettes.
L'ammoniac est utilisé dans l'industrie et le commerce, et il est également présent naturellement chez l'homme et dans l'environnement.
L'ammoniac est essentiel à de nombreux processus biologiques et sert de précurseur à la synthèse des acides aminés et des nucléotides.
Dans l'environnement, l'ammoniac fait partie du cycle de l'azote et est produit dans le sol par des processus bactériens.
L'ammoniac est également produit naturellement par la décomposition de matières organiques, notamment les plantes et les animaux.
Une solution d'ammoniaque est une solution d'ammoniaque dans l'eau.
L'ammoniaque est connue sous le nom d'eau ammoniacale, d'hydroxyde d'ammonium, de liqueur ammoniacale, d'ammoniaque liquide, d'ammoniaque aqueux ou (de manière inexacte, mais couramment appelée) simplement d'ammoniaque.
L'ammoniac peut être désigné par les symboles NH3(aq).
Bien que le nom hydroxyde d'ammonium suggère un sel de composition [NH+4][OH−], il est impossible d'isoler des échantillons de NH4OH.
Les ions NH+4 et OH− ne représentent pas une fraction significative de la quantité totale d'ammoniac, sauf dans des solutions extrêmement diluées.
Utilisations de l'ammoniaque :
L'ammoniac est largement utilisé dans l'industrie des engrais pour produire des matières solides telles que les sels d'ammonium, les nitrates et l'urée.
L'ammoniac, le nitrate d'ammonium et le phosphate d'ammonium sont obtenus directement par neutralisation des acides correspondants (acide sulfurique, acide nitrique et acide phosphorique) avec de l'ammoniac.
L'urée est un composé organique formé par la combinaison d'ammoniac et de dioxyde de carbone.
Le sulfate d'ammonium, le nitrate d'ammonium, le phosphate d'ammonium et l'urée sont utilisés pour une application directe au sol sous forme sèche et en combinaison avec d'autres sels de phosphate et de potassium.
L'ammoniac est également utilisé dans la production de solutions d'engrais azotés composées d'ammoniac, de nitrate d'ammonium, d'urée et d'eau en diverses combinaisons.
Certaines sont des solutions sous pression, d'autres non.
Les solutions sans pression et à basse pression sont largement utilisées pour une application directe sur le sol.
Des solutions sous pression contenant de l'ammoniac libre sont utilisées dans la fabrication d'engrais composés à haute teneur en composés.
L'ammoniac ou l'ammoniac dissocié est utilisé dans des opérations de traitement des métaux telles que la nitruration, la carbonitruration, le recuit brillant, le brasage au four, le frittage et d'autres applications nécessitant des atmosphères protectrices.
Engrais, inhibiteur de corrosion, purification des ressources en eau, composant de produits de nettoyage ménagers, réfrigérant.
Fabrication d'acide nitrique, d'explosifs, de fibres synthétiques et d'engrais.
Dans les secteurs des pâtes et papiers, de la métallurgie, du caoutchouc, de l'agroalimentaire, du textile et du cuir.
L'ammoniac est largement utilisé dans la production d'engrais, tels que le nitrate d'ammonium, le sulfate d'ammonium et l'urée.
Il constitue une source essentielle d'azote pour la croissance des plantes.
Cela la rend essentielle dans l'agriculture moderne.
Dans l'industrie chimique, l'ammoniac est utilisé comme matière première pour la production d'acide nitrique, d'amines et d'autres composés azotés.
L'ammoniac participe à de nombreux procédés de synthèse industrielle.
Cela favorise la production chimique à grande échelle.
L'ammoniac est utilisé comme réfrigérant (R-717) dans les systèmes de refroidissement industriels.
L'ammoniac possède un rendement élevé et de bonnes propriétés thermodynamiques.
Cela le rend important dans la transformation des aliments et le stockage frigorifique.
Dans les produits de nettoyage, les solutions d'ammoniaque sont utilisées pour éliminer la graisse, les taches et la saleté.
Ils sont efficaces dans les produits de nettoyage ménagers et industriels.
Cela est dû à leur nature alcaline.
L'ammoniaque est utilisée dans les procédés de traitement de l'eau pour contrôler le pH et éliminer les contaminants.
Il contribue à maintenir un équilibre chimique adéquat dans les systèmes d'eau.
Cela permet un traitement sûr et efficace.
Dans les industries du textile et du cuir, l'ammoniac est utilisé dans les étapes de traitement et de finition.
Cela permet de modifier les propriétés des matériaux.
Cela améliore la qualité du produit.
L'ammoniac est utilisé dans la production de plastiques, d'explosifs et de fibres synthétiques.
Il sert d'élément de base à de nombreux composés chimiques.
Cela souligne son importance industrielle.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'ammoniaque est utilisée comme réactif et correcteur de pH.
Cela permet de contrôler les conditions de réaction.
Cela soutient les processus de production de médicaments.
L'ammoniac est également utilisé en laboratoire pour l'analyse et la synthèse chimiques.
Il agit à la fois comme base et comme réactif.
L'ammoniac est utilisé partout où l'apport d'azote, le contrôle de l'alcalinité, la réfrigération et la synthèse chimique sont nécessaires dans l'agriculture, l'industrie et les applications de laboratoire.
L'ammoniac est utilisé dans la production d'explosifs, tels que les matériaux à base de nitrate d'ammonium.
Il constitue une source d'azote essentielle dans les composés énergétiques.
Ces applications sont strictement contrôlées pour des raisons de sécurité.
Dans le traitement de la pâte à papier, l'ammoniac est utilisé pour traiter les fibres et ajuster le pH.
L'ammoniac contribue à améliorer les propriétés des fibres et l'efficacité du traitement.
Cela contribue à la qualité du papier.
L'ammoniaque est utilisée dans la transformation des aliments sous des formes réglementées (par exemple, des composés d'ammonium) comme régulateur d'acidité ou agent levant.
Il permet de contrôler le pH et la texture de certains produits.
Son utilisation est strictement réglementée pour des raisons de sécurité.
Dans le traitement des gaz de combustion et la lutte contre la pollution atmosphérique, l'ammoniac est utilisé dans les systèmes de réduction catalytique sélective (SCR).
L'ammoniac contribue à réduire les émissions d'oxyde d'azote (NOₓ).
Cela contribue à la protection de l'environnement.
L'ammoniac est utilisé dans les procédés de traitement des métaux et de traitement thermique, tels que la nitruration.
Il introduit de l'azote dans les surfaces métalliques.
Cela améliore la dureté et la résistance à l'usure.
En agriculture, outre les engrais, l'ammoniac est utilisé pour le traitement des sols et l'ajustement du pH.
Il peut également servir de conservateur pour l'alimentation animale dans des conditions contrôlées.
Cela soutient la gestion agricole.
L'ammoniac est utilisé en chimie analytique pour la préparation de solutions tampons et d'agents complexants.
Il permet de contrôler les conditions de réaction et les interactions ioniques.
Cela améliore la précision analytique.
Dans le domaine de la recherche sur les carburants et l'énergie, l'ammoniac est étudié comme vecteur potentiel d'hydrogène et comme carburant alternatif.
Il permet de stocker et de transporter efficacement l'hydrogène.
Cela soutient les technologies énergétiques émergentes.
L'ammoniaque est également utilisée pour le dégraissage et la préparation des surfaces dans le nettoyage industriel.
Il permet d'éliminer les contaminants des surfaces.
Cela améliore les performances de traitement et de revêtement.
L'ammoniac est utilisé partout où la chimie de l'azote, le contrôle du pH, la réduction des émissions, le traitement de surface et les applications énergétiques avancées sont nécessaires dans divers secteurs industriels.
Profil de sécurité de l'ammoniac :
L'ingestion de solutions concentrées d'ammoniaque est très nocive et provoque de fortes douleurs à la bouche, à la gorge et au tube digestif, ainsi qu'un œdème local important accompagné de toux, de vomissements et d'un état de choc.
Les brûlures de l'œsophage et de l'estomac peuvent entraîner une perforation.
L'inhalation de ces vapeurs provoque des éternuements, de la toux et, à forte concentration, un œdème pulmonaire ; des cas d'asphyxie ont été rapportés.
Les vapeurs sont irritantes pour les yeux. Les solutions concentrées sont nocives lorsqu'elles sont appliquées sur la conjonctive et les muqueuses.
L'application topique, même de solutions d'ammoniaque diluées utilisées pour traiter les piqûres d'insectes, a provoqué des brûlures, en particulier lorsqu'elle était suivie d'un pansement.
L'ammoniac présente des risques importants pour la santé et la sécurité, notamment sous forme concentrée ou gazeuse, en raison de sa nature corrosive, de sa toxicité et de sa volatilité.
L'ammoniaque possède une odeur forte et âcre qui peut être détectée même à de faibles concentrations.
Des mesures de sécurité strictes sont requises lors de la manipulation.
Le contact cutané avec l'ammoniaque ou des solutions concentrées peut provoquer une irritation grave ou des brûlures chimiques.
Elle peut endommager les tissus cutanés et provoquer des rougeurs ou des ampoules.
Le port de gants et de vêtements de protection est essentiel.
Le contact visuel peut entraîner de graves lésions oculaires, notamment des brûlures et une perte potentielle de la vision.
Les symptômes comprennent une douleur intense, des rougeurs et des larmoiements.
Un rinçage immédiat et prolongé à l'eau est essentiel.
L'inhalation de gaz ammoniac est extrêmement dangereuse.
L'ammoniaque peut provoquer une irritation des voies respiratoires, de la toux et des difficultés respiratoires.
Des concentrations élevées peuvent entraîner des lésions pulmonaires ou mettre la vie en danger.
L'ingestion de solutions d'ammoniaque est corrosive et dangereuse.
L'ammoniaque peut provoquer des brûlures à la bouche, à la gorge et à l'estomac.
Une prise en charge médicale immédiate est nécessaire.
