PRODUITS

CARBONATE D'AMMONIUM

N° CAS : 506-87-6
EC/LISTE NO : 233-786-0

Le carbonate d'ammonium est un sel de formule chimique (NH4)2CO3.
Puisqu'il se dégrade facilement en ammoniac gazeux et en dioxyde de carbone lors du chauffage, il est utilisé comme agent levant et également comme sel odorant.
Le carbonate d'ammonium est également connu sous le nom d'ammoniac de boulanger et était un prédécesseur des agents levants plus modernes, le bicarbonate de soude et la poudre à pâte.
Le carbonate d'ammonium est un composant de ce qui était autrefois connu sous le nom de sel volatil et sel de hartshorn, et produit une odeur piquante lorsqu'il est cuit.

Le carbonate d'ammonium se présente sous la forme d'un solide cristallin incolore ou d'une poudre blanche avec une forte odeur d'ammoniac.
Incombustible.
Le principal danger est la menace pour l'environnement.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation dans l'environnement.
Utilisé pour fabriquer d'autres composés d'ammonium, dans les produits pharmaceutiques, dans la transformation des aliments

Une poudre blanche qui sent fortement l'ammoniaque.
Le carbonate d'ammonium est un sel double de carbamate d'ammonium et de bicarbonate d'ammonium.
Parce qu'il a été historiquement préparé par la distillation destructive des bois de cerf (cerf), le carbonate d'ammonium est communément appelé hartshorn.
Dans l'air, il se décompose lentement pour former de l'ammoniac et du dioxyde de carbone.
Le carbonate d'ammonium est utilisé dans les sels odorants, la levure chimique, les extincteurs, la colle de caséine d'ammonium, la céramique et la teinture textile.
Le carbonate d'ammonium est également utilisé comme agent aqueux de neutralisation/alcalinisation du papier (catalogue AIC Book and Paper).
Le carbonate d'ammonium est également utilisé dans les extincteurs, la céramique, le développement photographique, le lavage de la laine, le mordançage des textiles et la coloration des métaux.

Le carbonate d'ammonium est utilisé dans la poudre à pâte Le carbonate d'ammonium est le sel commercial, anciennement connu sous le nom de sel volatile ou sel de hartshorn.
Le carbonate d'ammonium est utilisé lorsqu'il est broyé comme un sel odorant.
Le carbonate d'ammonium peut être broyé en cas de besoin afin de faire revivre quelqu'un qui s'est évanoui.
Le carbonate d'ammonium est également connu sous le nom d'"ammoniac de boulanger" et était un précurseur des agents levants plus modernes, le bicarbonate de soude et la poudre à pâte.

L'ammoniac de Baker (carbonate d'ammonium) est un ingrédient levant demandé dans de nombreuses recettes à l'ancienne.
Le carbonate d'ammonium est aussi appelé « hartshorn ».
Le carbonate d'ammonium est utilisé pour faire des biscuits ou des craquelins extra-croustillants.
Contrairement à la poudre à pâte ou au soda, il ne laisse pas de goût alcalin dans les produits de boulangerie.
Le carbonate d'ammonium n'est pas utilisé pour faire lever des gâteaux ou d'autres articles volumineux, car le gaz ammoniac ne s'évapore pas entièrement.

Le carbonate d'ammonium est une poudre cristalline incolore ou blanche avec une forte odeur d'ammoniac.
Le carbonate d'ammonium est utilisé dans les poudres à lever, la teinture au mordant et le tannage, et comme médicament, agent et sels odorants.

Le carbonate d'ammonium est produit en faisant réagir de l'ammoniac anhydre et du dioxyde de carbone.
Le carbonate d'ammonium est une masse translucide blanche (morceau) qui est généralement fournie dans des sacs en plastique de 25 kg et des grands sacs de 1 000 kg.
Le morceau de carbonate d'ammonium est utilisé comme source pratique d'ammoniac dans une large gamme d'applications qui incluent le traitement des métaux, la fabrication de polymères et comme agent levant pour les applications industrielles et alimentaires.

Nous nous référons communément au carbonate d'ammonium sous le nom d'ammoniac de Baker.
Avec lui, c'est un composé chimique qui comprend les ions de l'ammonium et du carbonate.
La formule chimique ou moléculaire du carbonate d'ammonium est appelée (NH4)2CO3.
Par contre, c'est un solide cristallin qui n'a pas de couleur ou une poudre blanche qui a une forte odeur d'ammoniaque et a un goût ammoniacal très vif.
Cet article traite également de la formule de carbonate d'ammonium.

De plus, le carbonate d'ammonium est incombustible et il est également soluble lorsque vous le dissolvez dans l'eau.
Surtout, lorsqu'il réagit avec les acides, il développe en même temps du sel d'ammonium et du dioxyde de carbone.
Lorsqu'il réagit avec les bases, il forme du gaz ammoniac.
Le carbonatet d'ammonium se forme par le processus de mélange du dioxyde de carbone et de l'ammoniaque aqueux.
De plus, on l'utilise couramment comme agent levant et comme sel odorant.
Le carbonate d'ammonium l'est en raison de sa propriété de se dégrader en ammoniac gazeux et en dioxyde de carbone lorsqu'il est chauffé.

Le carbonate d'ammonium est produit par la combinaison de dioxyde de carbone et d'ammoniaque.
Cependant, environ 80 000 tonnes par an ont été produites à partir de 1997.
Le carbonate d'ammonium peut être produit par le dioxyde de carbone.
Cela consiste à envoyer le dioxyde de carbone et le gaz ammoniac avec un niveau de pureté d'environ 99-99,99 pour cent dans 2 cuves de gaz tampon avec une pression de 0,2 à 2 MPa.

Ouverture de la vanne des cuves pour libérer le flux de gaz par le Rotamètre dans un sac de réaction de synthèse PVC scellé et former le produit.
Dans lequel, la vitesse du flux est (0,6-2) X 106 L/h, et (0,1-0,6) X 106 L/h pour le dioxyde de carbone et le gaz ammoniac séparément.

Le carbonate d'ammonium est un sel d'ammonium positif du sel normal d'acide carbonique, la formule est (NH4)2CO3.
Le produit pur est un cristal ou une poudre cubique incolore ou blanc, il dégage une forte odeur d'ammoniac. Le produit industriel est un sel complexe de bicarbonate d'ammonium et de carbamate d'ammonium, il est blanc, floconneux ou en petit bloc de produit solide sous forme broyée.
Le carbonate d'ammonium est souvent avec une eau cristalline moléculaire, il est hygroscopique, soluble dans l'eau, il peut se décomposer en cas d'eau chaude.
Le carbonate d'ammonium est insoluble dans l'éthanol et le sulfure de carbone.
Le carbonate d'ammonium peut se décomposer rapidement en ammoniac, dioxyde de carbone et eau à 58℃.
Le carbonate d'ammonium peut être obtenu en introduisant de l'ammoniaque dans une solution de carbonate de sodium à mi-temps, la solution cristallise à 30°C.
Le carbonate d'ammonium perd progressivement de l'ammoniac pour former du bicarbonate d'ammonium dans l'air.

Le carbonate d'ammonium, également connu sous le nom d'ammoniac de boulanger ou de hartshorn, est un sel cristallin blanc de formule chimique (NH4)2CO3.
Les échantillons commerciaux étiquetés carbonate d'ammonium ne contiennent plus ce composé, mais un mélange qui a une teneur en ammoniac similaire.
Puisqu'il se dégrade facilement en ammoniac gazeux et en dioxyde de carbone lors du chauffage, il est utilisé comme agent levant et également comme sel odorant.
Le carbonate d'ammonium était un prédécesseur des agents levants plus modernes, le bicarbonate de soude et la levure chimique.
Le carbonate d'ammonium est également utilisé dans certains produits du tabac sans fumée et comme ingrédient actif dans le sirop contre la toux pour soulager les symptômes de la bronchite.

Cette poudre blanche est également appelée bicarbonate d'ammonium, carbonate d'ammoniac, ammoniac de cuisson en poudre et autres noms techniques.
Également « hartshorn », se référant aux bois de cerf mâles, à partir desquels la poudre était autrefois fabriquée.

Pour une utilisation comme agent levant dans les pâtisseries et les biscuits, il est activé par la chaleur.
Souvent préféré pour gonfler sur la levure chimique. (Également lentement soluble dans 4 parties d'eau froide.)

Cet ingrédient n'est PAS destiné aux gâteaux, en particulier aux gâteaux denses comme les quatre-quarts, car le gaz ne peut pas se libérer de la pâte, le laissant piégé à l'intérieur.

La durée de conservation est d'environ 18 mois, conservé hermétiquement à une température inférieure à 86 °F.

La formule de carbonate d'ammonium ou la formule de sel d'ammoniaque est également connue sous le nom de formule de carbonate d'ammonium.
Les ions ammonium et carbonate sont présents dans ce composé chimique.
(NH4)2CO3 est la formule chimique et moléculaire du carbonate d'ammonium.
Le carbonate d'ammonium est un solide cristallin de couleur blanche et de texture poudreuse.
Le carbonate d'ammonium a une forte odeur d'ammoniac et a un goût ammoniacal métallique.
Le carbonate d'ammonium se dissout facilement dans l'eau et est incombustible.
Le carbonate d'ammonium produit du gaz ammoniac lorsqu'il réagit avec des bases.
Le mélange de dioxyde de carbone et d'ammoniaque produit du carbonate d'ammonium.

Le carbonate d'ammonium peut être utilisé comme agent levant dans les recettes traditionnelles, en particulier celles d'Europe du Nord et de Scandinavie.
Le carbonate d'ammonium sert également de régulateur d'acidité et porte le numéro e e503.
Le carbonate d'ammonium peut être remplacé par de la levure chimique, mais cela peut affecter la texture du produit fini.

Le carbonate d'ammonium est produit en combinant du dioxyde de carbone et de l'ammoniac aqueux. Environ 80 000 tonnes/an ont été produites à partir de 1997.

Un monohydrate orthorhombique est connu.
Le carbonate d'ammonium cristallise dans une solution d'ammoniaque exposée dans une atmosphère riche en dioxyde de carbone.

Décomposition
Le carbonate d'ammonium se décompose lentement à température et pression standard par deux voies.
Ainsi, tout échantillon initialement pur de carbonate d'ammonium deviendra bientôt un mélange comprenant divers sous-produits.

Le carbonate d'ammonium peut se décomposer spontanément en bicarbonate d'ammonium et ammoniac :

(NH4)2CO3 → NH4HCO3 + NH3

Qui se décomposent en dioxyde de carbone, eau et une autre molécule d'ammoniac :

NH4HCO3 → H2O + CO2 + NH3

pH : 9,4 (100 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 69 hPa (20 °C)
Solubilité : 320 g/l

DL 50 orale : DL50 Rat > 1800 - < 2150 mg/kg
DL 50 cutanée : DL50 Rat > 2000 mg/kg

Dosage (acidimétrique, NH₃) : ≥ 30,0 %
Identité : passe le test
Description : cristaux blancs
Matières insolubles : ≤ 0,005 %
Chlorure (Cl) : ≤ 0,0005 %
Composés soufrés (en SO₄) : ≤ 0,002 %
Métaux lourds (ACS) : ≤ 0,0005 %
Fe (Fer) : ≤ 0,0005 %
Matières non volatiles : ≤ 0,01 %

Formule : (NH4)2CO3
Poids moléculaire : 96,09
pH (20°C, solution à 10 % p/p) : 9,0 (typique)
Coulant librement, facilement soluble dans l'eau.
Masses translucides blanches de taille comprise entre 2 et 40 mm (typique)
Dosage : % p/p sous forme de NH3 32,0 ± 2,0
Fer : % sous forme de Fe < 0,005
Matière non volatile : % en masse < 0,05 (à 300°C)

État physique :Solide
Solubilité :Soluble dans l'eau.
Conservation :Dessécher à température ambiante
Point de fusion :58°C

A température ambiante pour une décomposition importante : (NH4) 2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O
A basse température et à une certaine pression, du dioxyde de carbone et de l'eau avec un excès d'ammoniac, le carbonate d'ammonium peut être obtenu :
2NH3 + CO2 + H2O → (NH4) 2CO3
Suspension de sulfate d'ammonium et de carbonate de calcium sous chauffage pour générer du carbonate d'ammonium :
(NH4) 2SO4 + CaCO3 → (NH4) 2CO3 + CaSO4
L'urée en solution aqueuse va progressivement réagir avec l'eau pour former du carbonate d'ammonium :
CO(NH2) 2 + 2H2O → (NH4) 2CO3

La formule chimique ou formule moléculaire du carbonate d'ammonium est (NH4)2CO3.
Le carbonate d'ammonium se dégrade en ammoniac gazeux et en dioxyde de carbone lorsqu'il est chauffé à une température plus élevée.
L'application des carbonates d'ammonium est principalement sous forme de sel levant et de sel odorant.
Le carbonate d'ammonium est également connu sous le nom de sel de boulanger.
Le carbonate d'ammonium agit comme un prédécesseur des agents levants modernes comme le bicarbonate de soude et la levure chimique.

Le carbonate d'ammonium ((NH4)2CO3, CAS Reg. No. 8000-73-5) est un mélange de bicarbonate d'ammonium (NH4HCO3) et de carbamate d'ammonium (NH2COONH4).
Le carbonate d'ammonium est préparé par sublimation d'un mélange de sulfate d'ammonium et de carbonate de calcium et se présente sous la forme d'une poudre blanche ou d'une masse dure, blanche ou translucide.

Le carbonate d'ammonium peut être utilisé comme agent levant dans les recettes traditionnelles, en particulier celles du nord de l'Europe et de la Scandinavie (par exemple, Spéculoos, Tunnbröd ou Lebkuchen).
Le carbonate d'ammonium était le précurseur de la poudre à pâte plus couramment utilisée aujourd'hui.

Fabriqué à l'origine à partir de corne de cerf moulue et appelé hartshorn, il est aujourd'hui appelé ammoniac de boulanger.
Le carbonate d'ammonium est préparé par sublimation d'un mélange de sulfate d'ammonium et de carbonate de calcium et se présente sous la forme d'une poudre blanche ou d'une masse dure, blanche ou translucide.
Le carbonate d'ammonium agit comme un agent levant activé par la chaleur et se décompose en dioxyde de carbone (levain), en ammoniac (qui doit se dissiper) et en eau.
Le carbonate d'ammonium est parfois combiné avec du bicarbonate de sodium pour imiter une poudre à pâte à double action et pour aider à masquer toute odeur d'ammoniac non cuite.

Le carbonate d'ammonium sert également de régulateur d'acidité et porte le numéro E E503.
Le carbonate d'ammonium peut être remplacé par de la levure chimique, mais cela peut affecter à la fois le goût et la texture du produit fini.
Le carbonate d'ammonium doit être utilisé pour créer des produits de boulangerie minces et secs comme des craquelins et des biscuits.
Cela permet à la forte odeur d'ammoniac de s'évaporer.
Le carbonate d'ammonium ne doit pas être utilisé pour faire des produits de boulangerie humides comme des gâteaux, car l'ammoniac est hydrophile et laissera un fort goût amer.

L'utilisation des carbonates d'ammonium comme agent levant, avec la controverse associée, remonte à des siècles :

Dans le troisième type de pain, un aspect vésiculaire lui est donné par l'ajout à la pâte d'un peu de sel ammoniacal, (généralement le sous-carbonate), qui se transforme entièrement en une substance gazeuse pendant le processus de cuisson, provoquant la pâte pour se gonfler en petits vaisseaux d'air, qui, finalement, éclatent, laissent le gaz s'échapper et laissent le pain extrêmement poreux.
M. Accum, dans son Traité sur les poisons culinaires, a stigmatisé ce procédé comme « frauduleux », mais, à notre avis, très injustement.
Les boulangers ne l'adopteraient jamais que par nécessité :
lorsqu'on ne peut se procurer du bon levain, il forme un substitut admirable et parfaitement inoffensif ; coûtant plus cher au boulanger, elle diminue son profit, tandis que le consommateur profite du pain retenant la matière solide, qui par le processus de fermentation se dissipe sous forme d'alcool et de gaz carbonique.[

Le carbonate d'ammonium est le principal composant des sels odorants, bien que l'échelle commerciale de leur production soit petite.
Le sirop contre la toux Buckley's du Canada utilise aujourd'hui du carbonate d'ammonium comme ingrédient actif destiné à aider à soulager les symptômes de la bronchite.
Le carbonate d'ammonium est également utilisé comme émétique.
Le carbonate d'ammonium se trouve également dans les produits du tabac sans fumée, tels que le Skoal, et il est utilisé en solution aqueuse comme agent nettoyant pour lentilles photographiques, tel que le "Kodak Lens Cleaner" d'Eastman Kodak

Le carbonate d'ammonium est également utilisé pour attirer les mouches de la pomme dans l'État de Washington, pour surveiller la propagation de l'infestation et ajuster les limites de la zone de quarantaine de la mouche de la pomme.

Le carbonate d'ammonium est un réactif couramment utilisé comme agent porogène, oxydant et levant dans certaines expériences.
Également considéré comme un tampon et s'est avéré être un ingrédient dans certains sirops contre la toux.
Dans certaines études, le carbonate d'ammonium a été appliqué comme agent complexant

Le carbonate d'ammonium est le composant principal des sels odorants.
Cependant, l'échelle commerciale de leur processus de production est plus petite.
Le sirop contre la toux de Buckley qui vient du Canada utilise aujourd'hui du carbonate d'ammonium comme ingrédient actif qui aide à soulager les symptômes de la bronchite.

De plus, le carbonate d'ammonium est également utile comme émétique.
Le carbonate d'ammonium est également présent dans le tabac sans fumée, généralement les produits du tabac à mâcher comme le Skoal.

Le carbonate d'ammonium est utilisé comme matière première pour la levure chimique, divers sels d'ammonium, agent tampon, auxiliaires, engrais et réactif analytique.
Le carbonate d'ammonium comestible est utilisé comme tampon, agent neutralisant, agent levant, promoteur de fermentation (fabrication du vin).
Le carbonate d'ammonium est utilisé pour la lutte contre les incendies, les détergents et utilisé dans la médecine, le caoutchouc et d'autres fermentations industrielles.

Le carbonate d'ammonium est un renforçateur de pâte, un agent levant, un agent de contrôle du pH et un texturant.
Le carbonate d'ammonium est préparé par sublimation d'un mélange de sulfate d'ammonium et de carbonate de calcium et se présente sous la forme d'une poudre blanche ou d'une masse dure et translucide blanche.

Le carbonate d'ammonium est obtenu en faisant passer du dioxyde de carbone dans une solution aqueuse d'ammoniaque dans une colonne ou une tour.
L'ammoniac, le dioxyde de carbone et la vapeur d'eau sont distillés et les vapeurs condensées en une masse cristalline solide.
Le carbonate d'ammonium peut également être préparé en sublimant un mélange de sulfate d'ammonium et de carbonate de calcium.

Le carbonate d'ammonium est utilisé dans le lavage et le dégraissage des laines, la fabrication de produits en caoutchouc, dans les extincteurs et la séparation des constituants du cacao.
Une technique parallèle à haut débit de chromatographie liquide/ultraviolet/spectrométrie de masse (LC/UV/MS) pour le criblage de composés qui incorpore du carbonate d'ammonium a été publiée.
Le carbonate d'ammonium peut être utilisé dans l'isolement de protéines de surface cellulaire à partir de Candida albicans.
Le carbonate d'ammonium trouve également une application dans l'analyse peptidique comparative du cytochrome c équin, bovin et canin par électrophorèse capillaire/spectrométrie de masse.

Le carbonate d'ammonium est largement utilisé comme agent levant dans les lebkuchen, les biscuits et les biscuits plats.
Le carbonate d'ammonium trouve une application importante en tant qu'émétique et ingrédient actif dans certains sirops contre la toux.
Le carbonate d'ammonium est le principal composant des sels odorants et un ingrédient actif dans certains produits du tabac sans fumée, les shampooings et les colorants utilisés dans les industries textiles.
Le carbonate d'ammonium est un prédécesseur important du bicarbonate de soude et de la levure chimique de l'agent levant moderne.
Le carbonate d'ammonium sert d'agent moussant pour la production de matériau expansé.
Le carbonate d'ammonium est également utilisé comme réactif à des fins analytiques dans l'industrie chimique.

Le carbonate d'ammonium est le principal composant des sels odorants, bien que l'échelle commerciale de leur production soit petite.
Le sirop contre la toux au carbonate d'ammonium du Canada utilise aujourd'hui du carbonate d'ammonium comme ingrédient actif destiné à aider à soulager les symptômes de la bronchite.
Le carbonate d'ammonium est également utilisé comme émétique.
Le carbonate d'ammonium se trouve également dans les produits du tabac sans fumée, tels que le Skoal, et il est utilisé en solution aqueuse comme agent nettoyant pour lentilles photographiques, tel que le "Kodak Lens Cleaner" d'Eastman Kodak.

NOM IUPAC :

Carbonate d'ammonium

azane; acide carbonique

carbonate diammonique

SYNONYMES :

Carbonate d'ammonium
233-786-0
4253487
506-87-6
Acide carbonique, diammonate
Ammonii carbonas
Carbonate d'ammonium (AS), cristal d'ammonium
BP1925000
Diammoniate d'acide carbonique
Acide carbonique, sel d'ammonium