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Numéro CAS : 12125-02-9
Numéro CE : 235-186-4
InfoCard ECHA : 100.031.976
PubChem CID : 25517
ChemSpider : 23807
Formule chimique : ClH4N
Masse molaire : 53,49 g·mol−1
Odeur : Inodore
Densité : 1.519 g/cm3
Le chlorure d'ammonium est un composé inorganique de formule NH4Cl et un sel cristallin blanc très soluble dans l'eau.
Les solutions de chlorure d'ammonium sont légèrement acides.
Sous sa forme minéralogique naturelle, il est connu sous le nom de sel ammoniac.
Le minéral se forme généralement lors de la combustion de décharges de charbon à partir de la condensation de gaz dérivés du charbon.
Le chlorure d'ammonium se trouve également autour de certains types d'évents volcaniques.
Le chlorure d'ammonium est principalement utilisé comme engrais et aromatisant dans certains types de réglisse.
Le chlorure d'ammonium est le produit de la réaction de l'acide chlorhydrique et de l'ammoniac.
Production de chlorure d'ammonium
Le chlorure d'ammonium est un réactif du procédé Solvay utilisé pour produire du carbonate de sodium :
CO2 + 2 NH3 + 2 NaCl + H2O → 2 NH4Cl + Na2CO3
Non seulement cette méthode est la principale pour la fabrication du chlorure d'ammonium, mais elle est également utilisée pour minimiser le dégagement d'ammoniac dans certaines opérations industrielles.
Le chlorure d'ammonium est préparé commercialement en combinant de l'ammoniac (NH3) avec du chlorure d'hydrogène (gaz) ou de l'acide chlorhydrique (solution aqueuse) :
NH3 + HCl → NH4Cl
Le chlorure d'ammonium est naturellement présent dans les régions volcaniques, se formant sur les roches volcaniques à proximité des évents dégageant des fumées (fumeroles).
Les cristaux se déposent directement à partir de l'état gazeux et ont tendance à être de courte durée, car ils se dissolvent facilement dans l'eau.
Réactions de
Le chlorure d'ammonium semble se sublimer lors du chauffage mais se décompose en fait de manière réversible en ammoniac et en chlorure d'hydrogène gazeux :
NH4Cl ⇌ NH3 + HCl
Le chlorure d'ammonium réagit avec une base forte, comme l'hydroxyde de sodium, pour libérer du gaz ammoniac :
NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O
De même, le chlorure d'ammonium réagit également avec les carbonates de métaux alcalins à des températures élevées, donnant de l'ammoniac et du chlorure de métal alcalin :
2 NH4Cl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 + H2O + 2 NH3
Une solution de 5 % en masse de chlorure d'ammonium dans l'eau a un pH compris entre 4,6 et 6,0.
Certaines réactions du chlorure d'ammonium avec d'autres produits chimiques sont endothermiques, comme sa réaction avec l'hydroxyde de baryum et sa dissolution dans l'eau.
Applications du chlorure d'ammonium
L'application dominante du chlorure d'ammonium est comme source d'azote dans les engrais (correspondant à 90 % de la production mondiale de chlorure d'ammonium) comme le phosphate de chloroammonium. Les principales cultures ainsi fertilisées sont le riz et le blé en Asie.
Le chlorure d'ammonium a été utilisé dans la pyrotechnie au 18ème siècle mais a été remplacé par des produits chimiques plus sûrs et moins hygroscopiques.
Son but était de fournir un donneur de chlore pour rehausser les couleurs vertes et bleues des ions de cuivre dans la flamme.
Le chlorure d'ammonium avait une utilisation secondaire pour fournir de la fumée blanche, mais sa double réaction de décomposition facile avec le chlorate de potassium produisant le chlorate d'ammonium hautement instable rendait son utilisation très dangereuse.
Travail du métal
Le chlorure d'ammonium est utilisé comme fondant dans la préparation des métaux à étamer, à galvaniser ou à braser.
Le chlorure d'ammonium agit comme un fondant en nettoyant la surface des pièces en réagissant avec les oxydes métalliques à la surface pour former un chlorure métallique volatil.
À cette fin, le chlorure d'ammonium est vendu en blocs dans les quincailleries pour être utilisé dans le nettoyage de la pointe d'un fer à souder, et il peut également être inclus dans la soudure en tant que flux.
Médecine
Le chlorure d'ammonium est utilisé comme expectorant dans les médicaments contre la toux.
Son action expectorante est causée par une action irritante sur la muqueuse bronchique, ce qui provoque la production d'un excès de liquide des voies respiratoires, qui est vraisemblablement plus facile à cracher. Les sels d'ammonium sont irritants pour la muqueuse gastrique et peuvent provoquer des nausées et des vomissements.
Le chlorure d'ammonium est utilisé comme agent acidifiant systémique dans le traitement de l'alcalose métabolique sévère, dans le test de charge acide orale pour diagnostiquer l'acidose tubulaire rénale distale, pour maintenir l'urine à un pH acide dans le traitement de certains troubles des voies urinaires.
Nourriture
Le chlorure d'ammonium, sous le nom de sal ammoniac ou salmiak est utilisé comme additif alimentaire sous le numéro E E510, agissant comme nutriment de levure dans la panification et comme acidifiant.
Le chlorure d'ammonium est un complément alimentaire pour le bétail et un ingrédient dans les milieux nutritifs pour les levures et de nombreux micro-organismes.
Le chlorure d'ammonium est utilisé pour pimenter les bonbons noirs appelés réglisse salée (populaire dans les pays nordiques, le Benelux et le nord de l'Allemagne), en pâtisserie pour donner aux biscuits une texture très croustillante et dans la liqueur Salmiakki Koskenkorva pour aromatiser.
En Iran, au Tadjikistan, en Inde, au Pakistan et dans les pays arabes, il est appelé "Noshader" et est utilisé pour améliorer le croustillant des collations telles que les samoussas et le jalebi.
Dans le laboratoire
Le chlorure d'ammonium a été utilisé historiquement pour produire de basses températures dans des bains de refroidissement.
Des solutions de chlorure d'ammonium avec de l'ammoniac sont utilisées comme solutions tampons, y compris le tampon de lyse ACK (Ammonium-Chloride-Potassium).
Au paléontologie, la vapeur de chlorure d'ammonium se dépose sur les fossiles, où la substance forme une couche blanche brillante, facile à enlever et assez inoffensive et inerte de minuscules cristaux.
Cela couvre toute coloration que le fossile peut avoir et, s'il est éclairé à un angle, améliore fortement le contraste dans la documentation photographique de spécimens tridimensionnels.
La même technique est appliquée en archéologie pour éliminer la réflexion sur le verre et les spécimens similaires pour la photographie.
Dans la synthèse organique, une solution saturée de NH4Cl est généralement utilisée pour tremper les mélanges réactionnels.
Flottation
Le calmar géant et certaines autres grandes espèces de calmars maintiennent une flottabilité neutre dans l'eau de mer grâce à une solution de chlorure d'ammonium qui se trouve dans tout leur corps et qui est moins dense que l'eau de mer.
Cela diffère de la méthode de flottaison utilisée par la plupart des poissons, qui implique une vessie natatoire remplie de gaz.
Batteries
Au tournant du XXe siècle, le chlorure d'ammonium était utilisé en solution aqueuse comme électrolyte dans les cellules Leclanché qui trouvaient une utilisation commerciale comme «batterie locale» dans les installations téléphoniques des abonnés.
Ces cellules ont ensuite évolué vers des batteries zinc-carbone utilisant toujours du chlorure d'ammonium comme électrolyte.
Autres applications
Le chlorure d'ammonium est utilisé dans une solution aqueuse à ~ 5% pour travailler sur les puits de pétrole présentant des problèmes de gonflement de l'argile.
D'autres utilisations incluent le shampooing capillaire, la colle qui lie le contreplaqué et les produits de nettoyage.
Dans les shampooings capillaires, il est utilisé comme agent épaississant dans les systèmes tensioactifs à base d'ammonium tels que le laurylsulfate d'ammonium.
Le chlorure d'ammonium est utilisé dans l'industrie du textile et du cuir, dans la teinture, le tannage, l'impression textile et le groupage du coton.
Dans le travail du bois, une solution de chlorure d'ammonium et d'eau, lorsqu'elle est appliquée sur du bois non fini, brûle lorsqu'elle est soumise à un pistolet thermique, ce qui entraîne une marque de fer à marquer sans l'utilisation d'un fer à marquer.
La solution peut être peinte sur le bois ou appliquée avec un tampon en caoutchouc commun.
Le chlorure d'ammonium peut également être utilisé dans le processus de fabrication de tirages argentiques à l'albumine.
Histoire du chlorure d'ammonium
La première mention du chlorure d'ammonium remonte à 554 après JC en Chine.
À cette époque, le chlorure d'ammonium provenait de deux sources : (1) les évents des feux de charbon souterrains en Asie centrale, plus précisément dans les montagnes du Tian Shan (qui s'étendent de la province du Xinjiang au nord-ouest de la Chine au Kirghizistan) ainsi que dans l'Alay ( ou Alai) montagnes du sud-ouest du Kirghizistan, et (2) les fumerolles du volcan du mont Taftan dans le sud-est de l'Iran.
(En effet, le mot chlorure d'ammonium dans plusieurs langues asiatiques dérive de l'expression iranienne anosh adur (feu immortel), une référence aux incendies souterrains.)
Le chlorure d'ammonium a ensuite été transporté le long de la route de la soie vers l'est vers la Chine et vers l'ouest vers les terres musulmanes et l'Europe.
Vers 800 après JC, les Arabes d'Égypte ont découvert du chlorure d'ammonium dans la suie résultant de la combustion de la bouse de chameau, et cette source est devenue une alternative à celles d'Asie centrale.
Le chlorure d'ammonium est un solide cristallin blanc.
Le chlorure d'ammonium est soluble dans l'eau (37%).
Le principal danger est la menace qui pèse sur l'environnement.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter sa propagation dans l'environnement.
Le chlorure d'ammonium est utilisé pour fabriquer d'autres composés d'ammonium, comme flux de soudure, comme engrais et pour de nombreuses autres utilisations.
Le chlorure d'ammonium est un sel acidifiant systémique et urinaire.
Le chlorure d'ammonium aide à maintenir le pH et exerce un léger effet diurétique.
Ce sel acidifiant exerce également un effet expectorant en irritant les muqueuses et est utilisé pour soulager la toux.
Le chlorure d'ammonium a un rôle d'inhibiteur de la ferroptose.
Le chlorure d'ammonium est un chlorure inorganique et un sel d'ammonium.
Utilisation et fabrication de chlorure d'ammonium
Utilisé comme mordant dans la teinture, fondant à souder, engrais et agent de décapage; également utilisé dans les industries des piles sèches, de la galvanoplastie, des plastiques, de la transformation des aliments et des produits pharmaceutiques ; une grande quantité de fumée peut être générée lors des opérations de galvanisation
Utilisations industrielles du chlorure d'ammonium
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Agent de nettoyage
Un inhibiteur de corrosion
Inhibiteurs de corrosion et agents antitartre
Agent de gravure
Agents de finition
Agent extincteur
Fluxant
Intermédiaire
Intermédiaires
Agents échangeurs d'ions
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Autre
Autre précisez)
Agents de placage et agents de traitement de surface
Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
Amendements du sol (engrais)
Agents de séparation des solides
Régulateur de pH
Utilisations grand public du chlorure d'ammonium
Promoteur d'adhérence/cohésion
Adhésifs et produits chimiques d'étanchéité
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Un inhibiteur de corrosion
Agent de gravure
Intermédiaire
Intermédiaires
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Autre précisez)
Agent de placage
Scellant (barrière)
Amendements du sol (engrais)
Régulateur de pH
Informations générales sur la fabrication
Secteurs de transformation de l'industrie
Fabrication de tous les autres produits chimiques inorganiques de base
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Pavé d'asphalteng, toiture et fabrication de matériaux de revêtement
Fabrication de produits informatiques et électroniques
Fabrication de produits métalliques fabriqués
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Activités de forage, d'extraction et de soutien pétroliers et gaziers
Fabrication de peinture et de revêtement
Fabrication de papier
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Première transformation des métaux
Commerce de gros et de détail
Chlorure d'ammonium le sel d'ammoniac et de chlorure d'hydrogène.
Ses principales utilisations sont comme apport d'azote dans les engrais et comme électrolyte dans les piles sèches, et il est également largement utilisé comme constituant des flux de galvanisation, d'étamage et de soudure pour éliminer les revêtements d'oxyde des métaux et ainsi améliorer l'adhérence des soudures.
Le chlorure d'ammonium est un composant de nombreux médicaments contre le rhume et contre la toux exclusifs en raison de son efficacité en tant qu'expectorant, et en médecine vétérinaire, il est utilisé pour prévenir les calculs urinaires chez les chèvres, les bovins et les moutons.
Le chlorure d'ammonium est une substance cristalline incolore.
Le chlorure d'ammonium est très soluble dans l'eau, formant facilement une solution légèrement acide.
Le chlorure d'ammonium se vaporise sans fondre à 340 °C (644 °F) pour former des volumes égaux d'ammoniac et de chlorure d'hydrogène.
Le chlorure d'ammonium est produit comme sous-produit dans le procédé ammoniac-soude pour la fabrication de carbonate de sodium.
Le chlorure d'ammonium est également produit par réaction de solutions de sulfate d'ammonium et de chlorure de sodium.
Lorsqu'il est mélangé avec de la chaux éteinte (carbonate de calcium), le gaz ammoniac est le résultat.
Définition et utilisation du chlorure d'ammonium :
Le chlorure d'ammonium est présent dans la nature dans les régions volcaniques.
Le chlorure d'ammonium est facile à produire synthétiquement, souvent créé comme sous-produit dans d'autres industries.
Surtout dans la production de carbonate de sodium, l'ammoniac est obtenu comme sous-produit dans le procédé de soude.
Le chlorure d'ammonium se dissout facilement dans l'eau, forme facilement une solution légèrement acide.
Le chlorure d'ammonium peut être utilisé comme source d'ammoniac.
Le chlorure d'ammonium est utilisé dans la production de perchlorate d'ammonium.
Le chlorure d'ammonium est utilisé comme complément alimentaire pour le bétail, dans les shampooings capillaires, dans l'impression textile, dans les colles qui lient le contreplaqué, comme milieu nutritif pour les levures, dans les produits de nettoyage et aussi dans les médicaments contre la toux.
Autres applications; Le chlorure d'ammonium peut être répertorié comme électrolyte dans une cellule sèche, comme agent de décapage dans le zingage et l'étamage, comme flux de brasage pour séparer les revêtements d'oxyde des métaux et pour améliorer l'adhérence des soudures.
Domaines d'utilisation du chlorure d'ammonium
Dans la production de piles sèches et de certains explosifs,
En tant que matière première de flux dans l'industrie de la galvanisation, l'étamage, la galvanisation à chaud,
Dans l'industrie cosmétique, si l'ALS est utilisé comme tensioactif dans la production de shampoing, le chlorure d'ammonium est utilisé pour épaissir le shampoing et dans la production de certains nettoyants,
Affinage/raffinage de certains métaux nobles (comme l'or),
Séchage de certains adhésifs synthétiques, Durcissement des résines urée formaldéhyde (utilisation dans l'industrie du MDF) / Fabrication d'adhésifs contreplaqués.
Les matières premières et les matériaux auxiliaires utilisés dans la production de panneaux de particules/MDF sont indiqués ci-dessous.
matières premières;
Bois (tige de coton de hêtre, de peuplier et d'épicéa, colle d'urée formaldéhyde, colle d'acétate de polyvinyle, Chlorure d'ammonium (33%).
(Avec du chlorure d'ammonium dilué)
Le chlorure d'ammonium est utilisé comme adjuvant dans l'industrie pharmaceutique (Adjuvant : Une substance dans une ordonnance qui aide à l'émergence des effets d'autres médicaments), comme expectorant (expectorant) dans les sirops contre la toux, et en raison de sa fonction diurétique.
Dans l'industrie du textile et du cuir, teinture, impression et polissage du coton,
Dans la production de pierre à souder à utiliser pour la soudure (fabriquée par Ahmet Yürekli à İzmir)
(Lorsque l'ammoniac (NH3) et l'acide chlorhydrique (HCl) formés à partir de la décomposition du sel éliminent la couche d'oxyde formée à la surface du métal, le métal devient disponible pour la soudure.)
En tant qu'additif dans l'industrie de l'alimentation animale, pour prévenir les calculs urinaires dans l'alimentation du bétail,
Le manque de consommation d'eau, le déséquilibre calcium - phosphore dans l'alimentation, la carence en vitamine A peuvent provoquer des calculs urinaires chez les veaux. Lorsqu'il y a un problème de calculs urinaires, il est nécessaire d'analyser l'alimentation et l'eau. L'abreuvement gratuit avec des abreuvoirs à flotteur, l'ajustement de l'équilibre calcium-phosphore dans l'alimentation, l'ajout de chlorure de sodium (sel), de chlorure d'ammonium à la ration préviennent les calculs urinaires.
Le chlorure d'ammonium est utilisé dans la fabrication d'engrais.
Le chlorure d'ammonium est utilisé comme additif dans la production de levure.
Dans certains pays, il est utilisé pour fabriquer des liqueurs et des liqueurs.
Le chlorure d'ammonium est utilisé comme source d'énergie pour la croissance microbiologique d'organismes dans des applications biologiques.
En tant qu'additif alimentaire (dans la production d'un type de confiserie connue à la fois comme sucrée et salée en Europe et en Amérique)
Le chlorure d'ammonium est un composé inorganique de formule NH4Cl.
Le chlorure d'ammonium est très soluble dans l'eau et produit des solutions légèrement acides.
Le chlorure d'ammonium, dont la formule chimique est NH4Cl, est un crystalli cubique inodore et soluble dans l'eaune sel obtenu par la combinaison du sel avec l'urine.
Connues dans la plupart des pays sous le nom d'ammoniac, ces substances, qui se subliment directement en gazeux, s'évaporent à des températures d'environ 340°C, donnant des volumes égaux d'ammoniac et de chlorure d'hydrogène, de courte durée car facilement dissous dans l'eau.
Production et réactions du chlorure d'ammonium
Le chlorure d'ammonium peut être préparé de manière réversible en combinant du chlorure d'hydrogène (gaz) ou de l'acide chlorhydrique (solution aqueuse) ou ensemble de l'ammoniac (NH3).
NH3 HCl ? NH4Cl (% pureté)
NH4Cl ? NH3 HCl (% pureté)
Chlorure d'ammonium; réagir avec une base forte pour libérer du gaz ammoniac (par exemple de l'hydroxyde de sodium)
NH4Cl NaOH ? NH3 H2O NaCl
Chlorure d'ammonium; est un sous-produit de la méthode Solvay (méthode ammoniac-soude) appliquée à la production de carbonate de sodium.
Le chlorure d'ammonium peut également être obtenu à partir de la réaction de solutions de sulfate d'ammonium et de chlorure de sodium.
Domaines d'utilisation du chlorure d'ammonium
Médecine
Le chlorure d'ammonium est utilisé comme agent dissolvant dans le sirop contre la toux. provoque une irritation de la muqueuse bronchique.
Cette condition permet aux voies respiratoires de produire plus facilement un excès de liquide en toussant.
Le chlorure d'ammonium est utilisé comme agent acidifiant systémique dans le traitement de l'alcalose métabolique sévère, dans certains des tests de charge acide buccale pour diagnostiquer l'acidose tubulaire rénale distale, pour maintenir l'urine du pH de l'acide dans le traitement des troubles des voies urinaires.
De nombreux médicaments contre le rhume et la toux sur le marché contiennent également du chlorure d'ammonium.
nourriture
Le chlorure d'ammonium, couramment utilisé comme levure alimentaire en boulangerie, est utilisé comme additif alimentaire sous E510.
Articles métalliques
Le chlorure d'ammonium est utilisé comme fondant dans la préparation de l'étain aux métaux tels que les revêtements galvanisés ou la soudure.
Celui-ci réagit avec les oxydes métalliques en surface pour former un chlorure métallique ondulé, qui participe au nettoyage des surfaces des pièces.
Chimie
Dans les laboratoires, le chlorure d'ammonium est utilisé comme solution tampon d'ammoniac et de chlorure d'ammonium dans le bain de refroidissement.
Autres applications
En tant que shampooing capillaire, le chlorure d'ammonium est utilisé comme agent épaississant dans les systèmes tensioactifs à base d'ammonium tels que le laurylsulfate d'ammonium.
Le chlorure d'ammonium est largement utilisé dans la teinture, le tannage, l'impression textile et le lustre du coton dans l'industrie du textile et du cuir.
Identité de la substance
CE / N° liste : 235-186-4
N° CAS : 12125-02-9
Mol. formule : ClH4N
Classification et étiquetage des dangers du chlorure d'ammonium
Avertissement! Selon la classification et l'étiquetage harmonisés (CLP00) approuvés par l'Union européenne, cette substance est nocive en cas d'ingestion et provoque une grave irritation des yeux.
À propos du chlorure d'ammonium
Le chlorure d'ammonium est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 100 000 à < 1 000 000 tonnes par an.
Le chlorure d'ammonium est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Utilisations grand public du chlorure d'ammonium
Le chlorure d'ammonium est utilisé dans les produits suivants : cosmétiques et produits de soins personnels, engrais, produits de soudage et de brasage, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits phytosanitaires, adhésifs et mastics, produits de traitement de surface métallique, produits pharmaceutiques, produits de lavage et de nettoyage et électrolytes pour les piles.
D'autres rejets de chlorure d'ammonium dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, liquides de lavage en machine/détergents, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et désodorisants), l'utilisation à l'extérieur, l'utilisation à l'intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple, les liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, les radiateurs électriques à base d'huile) et l'utilisation à l'extérieur dans des systèmes fermés avec un dégagement minimal (par exemple, les liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, les lubrifiants dans l'huile moteur et les fluides de freinage).
Durée de vie de l'article du chlorure d'ammonium
Le rejet dans l'environnement de chlorure d'ammonium peut se produire lors d'une utilisation industrielle : traitement industriel par abrasion à faible taux de rejet (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal).
D'autres rejets dans l'environnement de chlorure d'ammonium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur de matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple, revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques) et une utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique).
Le chlorure d'ammonium peut se retrouver dans des articles complexes, sans rejet prévu : piles et accumulateurs électriques.
Le chlorure d'ammonium peut être trouvé dans des produits avec des matériaux à base de bois (par exemple, sols, meubles, jouets), bois utilisé pour les articles de grande surface (par exemple, construction et matériaux de construction pour sols, revêtements) et bois utilisé pour les meubles et l'ameublement.
Utilisations répandues par les travailleurs professionnels du chlorure d'ammonium
Le chlorure d'ammonium est utilisé dans les produits suivants : fertilisers, produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir, produits de traitement textile et teintures, cosmétiques et produits de soins personnels, produits chimiques pour papier et colorants et électrolytes pour batteries.
Le chlorure d'ammonium est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, sylviculture et pêche et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
Le chlorure d'ammonium est utilisé pour la fabrication de : textile, cuir ou fourrure, métaux, produits métalliques ouvrés et produits chimiques.
D'autres rejets dans l'environnement de chlorure d'ammonium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'extérieur, l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation à l'extérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple, les liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, les lubrifiants dans l'huile moteur et les liquides de freinage).
Formulation ou reconditionnement de chlorure d'ammonium
Le chlorure d'ammonium est utilisé dans les produits suivants : engrais, produits de traitement de surfaces métalliques, produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits pharmaceutiques, produits de soudage et de brasage, produits de traitement du cuir et produits de traitement de surfaces non métalliques.
Le rejet dans l'environnement de chlorure d'ammonium peut provenir d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, formulation dans des matériaux et dans la production d'articles.
Utilisations sur sites industriels du chlorure d'ammonium
Le chlorure d'ammonium est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, engrais, produits de traitement des surfaces métalliques, produits chimiques de laboratoire, produits cosmétiques et de soins personnels, produits chimiques et colorants pour papier, adsorbants, produits de traitement de surface non métalliques, produits de traitement du cuir , produits de traitement textile et colorants et semi-conducteurs.
Le chlorure d'ammonium est utilisé dans les domaines suivants : recherche scientifique et développement, services de santé et agriculture, sylviculture et pêche.
Le chlorure d'ammonium est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques, textile, cuir ou fourrure, produits métalliques ouvrés, métaux, équipements électriques, électroniques et optiques, produits alimentaires et bois et produits du bois.
Le rejet dans l'environnement de chlorure d'ammonium peut résulter d'une utilisation industrielle : en tant qu'auxiliaire technologique, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles et en tant qu'auxiliaire technologique.
Fabrication de chlorure d'ammonium
Le rejet dans l'environnement de chlorure d'ammonium peut résulter d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance et formulation de mélanges.
Synonymes :
Chlorure d'ammonium
chlorure d'ammonium
Chlorure d'ammonium
Chlorure d'ammonium (de)
ammonio chloruro (le)
chlorure d'ammonium (da)
chlorure d'ammonium (nl)
chlorure d'ammonium (non)
chlorure d'ammonium (sv)
Ammoniumkloridi (fi)
chlorure d'ammonium (et)
chlorure d'ammonium (hu)
amonija hlorīds (lv)
amonijev klorid (hr)
amonijev kloride (sl)
amonio chloridas (lt)
chlorek amonu (pl)
chlorure d'ammonium (cs)
chlorure d'amóny (sk)
chlorure d'ammonium (en)
cloreto de amónio (pt)
couleur d'ammoniu (ro)
chlorure d'ammoniaque (es)
χλωριούχο αμμώνιο (el)
амониев хлорид (bg)
Chlorure d'ammonium ((NH4)Cl)
Chlorure d'aluminium
chlorure d'ammonium
chlorure d'ammonio
CHLORURE D'AMMONIUM
Chlorure d'ammonium
Chlorure d'ammonium
chlorure d'ammonium
Chlorure d'ammonium
Chlorure d'ammonium
chlorure d'ammonium
Chlorure d'ammonium [pour la chimie organique générale]
Chlorure d'ammonium
Chlorure d'ammonium
Chlorure d'ammonium
Ammónium-klorid
Chlorure d'azanium
chlorure d'azanium
azanium;chlorure
CLORURO D'AMMONIO
sel ammoniac
Sel ammoniac; Muriate d'ammonium
Salmiac
Chlorure d'ammonium acide
amchlor
Ammonérique
Ammonii Chloridium
chlorure d'ammoniaque
Chlorate d'ammonium
CHLORURE D'AMMONIUM
Chlorure d'ammonium
Chlorure d'ammonium (8CI)
Chlorure d'ammonium (NH4Cl)
CHLORURE D'AMMONIUM, CRISTAL, AR
Muriate d'ammonium
Chlorure d'ammonium
Nitrate d'ammonium calcique 27% N + MgO (CAN)
Chlorure d'ammoniac
chlorure ammoniaque
chlorure d'ammoniaque
Darammon
acide chlorhydrique, sel d'ammonium
Formules N/P/K
SEL AMMONIAC
Sel ammoniac
Salammonite
Salmiac
Salmiak
017-014-00-8
12125-02-9
1260366-18-4
1260366-18-4
127634-24-6
127634-24-6
128532-42-3
128532-42-3
154383-48-9
154383-48-9
15630-61-2
15630-61-2
20548-08-7
20548-08-7
50295-88-0
50295-88-0
55871-05-1
55871-05-1
75944-36-4
75944-36-4
867060-75-1
867060-75-1
89485-84-7
89485-84-7
89485-85-8
89485-85-8
CHLORURE D'AMMONIUM
12125-02-9
Salmiac
Sel ammoniac
Muriate d'ammonium
Chlorure d'ammonium
Darammon
Chlorure d'ammonium ((NH4)Cl)
chlorure d'ammonium
NH4Cl
amchlor
Ammonérique
01Q9PC255D
Chlorure d'ammonium
Chlorammonique
Salammonite
Ammonchlore
Chloramon
Électrolyte
Ammoniac de sel
Ammon Chlore
Chlorure d'ammoniac
Chlorate d'ammonium
Cloruro d'Amonio
Muriate d'ammoniaque
Gen-Diur (Espagne)
Fumée de chlorure d'ammonium
Chlorammoniaque [France]
Chlorure d'ammonium [Tchèque]
Ammoniac chloré
Chlorure d'ammonium
Chlorure d'ammonium [Allemand]
Ammoniac chloré [Tchèque]
Comprimés de chlorure d'ammonium
Injection de chlorure d'ammonium
CCRIS 7262
HSDB 483
EINECS 235-186-4
Chlorure d'ammonium 2,14%
Chlorure d'ammonium [USP:JAN]
UNII-01Q9PC255D
chlorure d'ammonium
chlorure d'ammonium
chlorure d'ammonium
chlorure d'ammonium
AI3-08937
chlorure d'ammonium
chlorure d'ammonium
chlorure d'ammonium
chlorure d'ammonium
Chlorure d'ammonium (NH4)(HCl2))
chlorhydrate d'ammoniac
Conclyte-A (TN)
Chlorure d'ammonium dans un récipient en plastique
chlorhydrate d'ammoniaque-
sel de chlorure d'ammonium
Chlorure d'ammonium 0,9 % dans une solution saline normale
Sel d'ammonium quaternaire
CE 235-186-4
Chlorure d'ammonium quaternaire
Chlorure d'ammonium qualité ACS
Chlorure d'ammonium (JAN/USP)
CHLORURE D'AMMONIUM [II]
CHLORURE D'AMMONIUM [MI]
Chlorure d'ammonium, Puratronic ?
CHLORURE D'AMMONIUM [FCC]
CHLORURE D'AMMONIUM [JAN]
CHLORURE D'AMMONIUM [HSDB]
CHLORURE D'AMMONIUM [INCI]
DTXSID0020078
CHLORURE D'AMMONIUM [VANDF]
CHLORURE D'AMMONIUM [MART.]
AMMONIUM MURIATICUM [HPUS]
CHLORURE D'AMMONIUM [USP-RS]
CHLORURE D'AMMONIUM [WHO-DD]
BCP29846
Chlorure d'ammonium, qualité biochimique
MFCD00143604
AKOS015833109
CHLORURE D'AMMONIUM [LIVRE VERT]
CHLORURE D'AMMONIUM [LIVRE ORANGE]
DB06767
CHLORURE D'AMMONIUM [MONOGRAPHIE EP]
CHLORURE D'AMMONIUM [MONOGRAPHIE USP]
FT-0622314
ai3-08937 ; chlorure d'ammonium ; ammoniac, sel
D01139
Chlorure d'ammonium, qualité traces de métaux, 99,97 %
12125-02-9 [RN]
235-186-4 [EINECS]
ammoniac, sel
Ammonii Chloridum [Latin]
Ammonium Chloratum [Latin]
Chlorure d'ammonium [Nom ACD/IUPAC] [JAN] [USAN] [USP] [Wiki]
Chlorure d'ammonium [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Ammoniumklorid [Allemand]
Chlorure d'ammonium [Tchèque]
Chlorure, Ammonium
Chlorure d'ammonium [Français] [ACD/IUPAC Name]
MFCD00143604 [numéro MDL]
NH4Cl [Formule]
Sel ammoniac
1185308-14-8 [RN]
12015-14-4 [RN]
1256589-74-8 [RN]
127634-24-6 [RN]
128532-42-3 [RN]
154383-48-9 [RN]
15630-61-2 [RN]
20548-08-7 [RN]
39466-62-1 [RN]
50295-88-0 [RN]
54450-56-5 [RN]
55871-05-1 [RN]
75944-36-4 [RN]
89485-84-7 [RN]
89485-85-8 [RN]
99011-95-7 [RN]
amchlor
Ammon Chlore
Ammonchlore
Ammonérique
Absence d'azote ammoniacal
Chlorure d'ammoniac
Chlorate d'ammonium
Chlorure d'ammonium-β solide
Ion ammonium manquant
Muriate d'ammonium
Chlorure d'ammonium-14N
chlorure d'ammonium
Chlorure d'ammonium
chlorure d'azanium
Chlorammonique
Chloramon
Cloruro d'Amonio
Conclyte-A
Conclyte-A (TN)
D000643
Darammon
Gen-Diur (Espagne)
MFCD00011420 [numéro MDL]
Chlorure d'ammonium quaternaire
SAL AMMONIAC
Fumée d'ammoniac de sel
Salammonite
Salmiac [Wiki]
Salmiac235-186-4MFCD00011420
氯化铵 [chinois]
