L'éthanoate d'ammonium est un composé organique de formule NH4C2H3O2 ou CH3COONH4, se présentant sous la forme d'un solide cristallin blanc hautement soluble dans l'eau.
L'éthanoate d'ammonium est largement utilisé comme tampon en biochimie et en biologie moléculaire, comme réactif en chimie analytique et comme précurseur en synthèse organique pour la préparation d'amides et de nitriles.
L'éthanoate d'ammonium joue un rôle crucial dans les études environnementales en raison de sa biodégradabilité, se décomposant en substances naturelles avec un impact écologique minimal.
Numéro CAS : 631-61-8
Numéro CE : 211-162-9
Formule chimique : C2H7NO2
Masse molaire : 77,083 g·mol−1
Synonymes : ACÉTATE D'AMMONIUM, 631-61-8, acide acétique, sel d'ammonium, acétate d'azanium, sel d'ammonium d'acide acétique, acétate d'ammonium, azanium;acétate, éthanoate d'ammonium, AcONH4, acétate d'ammonium-D3, CH3COONH4, CH3CO2NH4, UNII-RRE756S6Q2, HSDB 556, RRE756S6Q2, NH4OAc, AMMONIUM ACETICUM, EINECS 211-162-9, AI3-26540, n° INS 264, DTXSID5023873, CHEBI:62947, EC 211-162-9, acétate d'ammoniac, MFCD00013066, E264, E 264, E-264, ACÉTATE D'AMMONIUM (II), ACÉTATE D'AMMONIUM [II], ACÉTATE D'AMMONIUM (MART.), ACÉTATE D'AMMONIUM [MART.], acétate d'ammonium, acétate d'ammonium, amine d'acide acétique, acétate d'ammonium-, sel d'acétate d'ammoniac, acétate d'ammonium ACS, AAT (code CHRIS), ACÉTATE D'AMMONIUM [MI], solution d'acétate d'ammonium, 5 M, C2H4O2.H3N, DTXCID203873, ACÉTATE D'AMMONIUM [HSDB], ACÉTATE D'AMMONIUM [INCI], AMMONIUM ACETICUM [HPUS], ACÉTATE D'AMMONIUM [WHO-DD], USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYSA-N, sel d'ammonium d'acide acétique (1:1), acétate d'ammonium, qualité biochimique, C2-H4-O2.H3-N, acide acétique, sel d'ammonium (1:1), NA9079, AKOS015904610, FT-0622306, EN300-31599, 211-162-9 [EINECS], 631-61-8 [RN], Acétate d'ammonium [Français] [Nom ACD/IUPAC], Acide acétique, sel d'ammonium [Nom ACD/Index], Acétate d'ammonium [Nom ACD/IUPAC] [Wiki], éthanoate d'ammonium, Ammoniumacetat [Allemand] [Nom ACD/IUPAC], MFCD00013066 [Numéro MDL], NH4OAc [Formule], 211-162-9MFCD00013066, amine d'acide acétique, ammoniate d'acide acétique, AcONH4, acétate d'ammoniac, Acétate d'ammoniummanquant, acétate d'ammonium, acétate d'azanium, azanium et acétate, éthanoate d'azanium, tampons, E 264, E264, E-264, INS No. 264, OmniPur Acétate d'ammonium - CAS 631-61-8 - Calbiochem, OmniPur(R) Acétate d'ammonium
L'éthanoate d'ammonium est un composé organique de formule chimique NH4C2H3O2 ou CH3COONH4.
L'éthanoate d'ammonium est le sel d'ammonium de l'acide acétique et se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc hautement soluble dans l'eau.
Les solutions aqueuses d'éthanoate d'ammonium présentent une nature légèrement acide en raison des faibles propriétés acides et basiques de ses constituants, l'ion ammonium (NH4+) et l'ion acétate (CH3COO−).
L'éthanoate d'ammonium joue un rôle essentiel dans divers processus chimiques et biologiques en raison de sa capacité tampon, de sa volatilité et de sa réactivité.
En solution aqueuse, l'éthanoate d'ammonium se dissocie en ions ammonium et acétate, ce qui en fait un tampon polyvalent couramment utilisé en biochimie et en biologie moléculaire.
L'action tampon de l'éthanoate d'ammonium est particulièrement efficace dans la plage de pH de 4,75 à 5,75, ce qui le rend adapté au maintien du pH des réactions enzymatiques, des extractions d'acides nucléiques et des processus de purification des protéines.
De plus, l’éthanoate d’ammonium est fréquemment utilisé comme réactif en chimie analytique, en particulier en chromatographie liquide-spectrométrie de masse (LC-MS), où il fonctionne comme un tampon volatil qui améliore l’efficacité de l’ionisation et minimise la suppression des ions.
L'éthanoate d'ammonium sert également de précurseur en synthèse organique, permettant la préparation de divers amides et nitriles.
L'éthanoate d'ammonium est utilisé dans la synthèse de l'acétamide (CH3CONH2) par décomposition thermique ou en combinaison avec le chlorure d'acétyle (CH3COCl).
De plus, l’éthanoate d’ammonium est utilisé dans la production d’explosifs et comme inhibiteur de corrosion dans certaines applications industrielles.
La capacité de l'éthanoate d'ammonium à se décomposer lors du chauffage en ammoniac (NH3) et en acide acétique (CH3COOH) l'a rendu utile comme source d'ammoniac ou d'acide acétique dans des conditions spécifiques.
Dans les contextes biologiques, l'éthanoate d'ammonium joue un rôle de source d'azote pour la croissance microbienne et dans certaines voies métaboliques.
L'éthanoate d'ammonium peut être utilisé en électrophorèse comme milieu conducteur ou comme substitut aux sels non volatils dans certaines procédures de laboratoire pour éviter la contamination des échantillons.
L'éthanoate d'ammonium présente également un intérêt dans les études environnementales en raison de sa biodégradabilité et de son rôle dans la chimie des sols.
Lorsqu'il est introduit dans l'environnement, l'éthanoate d'ammonium se décompose en substances naturelles, réduisant ainsi son impact écologique.
Malgré la large gamme d'utilisations de l'éthanoate d'ammonium, des précautions doivent être prises lors de la manipulation de l'éthanoate d'ammonium car il peut émettre des fumées irritantes d'ammoniac et d'acide acétique lorsqu'il est exposé à la chaleur ou à des acides forts.
Dans l’ensemble, l’éthanoate d’ammonium est un composé polyvalent qui relie divers domaines, de la chimie et de la biochimie à l’industrie et aux sciences de l’environnement.
Les propriétés uniques et l'adaptabilité de l'éthanoate d'ammonium en font un réactif indispensable dans de nombreuses applications scientifiques et techniques.
L'éthanoate d'ammonium se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc.
Le principal danger est la menace pour l’environnement.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation de l’éthanoate d’ammonium dans l’environnement.
L'éthanoate d'ammonium est utilisé dans les analyses chimiques, dans les produits pharmaceutiques, dans la conservation des aliments et pour d'autres utilisations.
L'éthanoate d'ammonium est un sel d'ammonium obtenu par réaction de l'ammoniac avec l'acide acétique.
Solide cristallin blanc déliquescent, l'éthanoate d'ammonium a un point de fusion relativement bas (114℃) pour un sel.
L'éthanoate d'ammonium est utilisé comme régulateur d'acidité alimentaire, bien qu'il ne soit plus approuvé à cette fin dans l'UE.
L'éthanoate d'ammonium joue un rôle de régulateur de l'acidité alimentaire et de tampon.
L'éthanoate d'ammonium est un sel d'acétate et un sel d'ammonium.
L'éthanoate d'ammonium est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.
L'éthanoate d'ammonium est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'éthanoate d'ammonium, également connu sous le nom d'esprit de Mindererus en solution aqueuse, est un composé chimique de formule NH4CH3CO2.
L'éthanoate d'ammonium est un solide blanc et hygroscopique et peut être dérivé de la réaction de l'ammoniac et de l'acide acétique.
L'éthanoate d'ammonium est disponible dans le commerce.
L'éthanoate d'ammonium est un solide cristallin blanc formé lorsque l'ammoniac réagit avec l'acide acétique.
L'éthanoate d'ammonium est largement utilisé dans l'analyse chimique, dans l'industrie pharmaceutique, dans le secteur alimentaire pour la conservation des aliments et dans diverses autres industries également.
L'éthanoate d'ammonium est également utilisé comme tampon dans les produits de soins personnels topiques et les produits cosmétiques dans la fabrication de lotions pour la peau, de shampooings, d'après-shampooings et plus encore.
L'éthanoate d'ammonium ou C2H7NO2 se présente sous la forme d'un solide blanc cristallin avec une légère odeur acétique.
Ce sel d'ammonium est dérivé de la réaction de l'ammoniac et de l'acide acétique.
Le nom chimique de ce sel est l'éthanoate d'ammonium alors qu'il est même connu sous le nom d'esprit de Mindererus sous sa forme aqueuse.
Les autres noms de l'éthanoate d'ammonium incluent Spirit of Mindererus et Azanium Acetate.
L'éthanoate d'ammonium est largement utilisé dans la conservation des aliments, dans les produits pharmaceutiques et dans les procédures d'analyse chimique.
L’éthanoate d’ammonium fonctionne plus efficacement lorsqu’il est utilisé sous forme de régulateur d’acidité alimentaire.
Cependant, l’éthanoate d’ammonium est l’une des principales menaces pour l’atmosphère ou l’environnement vivant.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation de cette substance dangereuse dans l’environnement.
L'éthanoate d'ammonium est largement utilisé comme catalyseur dans la condensation de Knoevenagel.
L'éthanoate d'ammonium est la principale source d'ammoniac dans la réaction de Borch en synthèse organique.
L'éthanoate d'ammonium est utilisé avec de l'eau distillée pour fabriquer un réactif précipitant les protéines.
L'éthanoate d'ammonium agit comme tampon pour la spectrométrie de masse par ionisation par électrospray (ESI) des protéines et d'autres molécules et comme phases mobiles pour la chromatographie liquide haute performance (HPLC).
Parfois, l’éthanoate d’ammonium est utilisé comme agent de dégivrage biodégradable et comme régulateur d’acidité dans les additifs alimentaires.
L'éthanoate d'ammonium est un sel qui possède des propriétés chimiques intéressantes et pour cette raison, l'industrie pharmaceutique utilise l'éthanoate d'ammonium comme intermédiaire et matière première dans divers processus.
L'éthanoate d'ammonium est un sel qui se forme à partir de la réaction de l'ammoniac et de l'acide acétique.
L'éthanoate d'ammonium est également utile pour les applications qui nécessitent des solutions tampons.
Les réactions de Henry sont les réactions les plus courantes qui utilisent l'éthanoate d'ammonium.
En solution aqueuse, l'éthanoate d'ammonium est un composé chimique que nous connaissons sous le nom d'esprit de Mindererus ou d'éthanoate d'ammonium, qui est un solide blanc et hygroscopique que nous pouvons dériver de la réaction de l'ammoniac et de l'acide acétique.
L'éthanoate d'ammonium a une variété d'applications en biologie moléculaire et en chromatographie.
L'éthanoate d'ammonium est un réactif utile pour la purification et la précipitation de l'ADN et des protéines.
L'éthanoate d'ammonium peut être utilisé dans l'analyse HPLC et MS des peptides, des oligosaccharides et des protéines.
Utilisations de l'éthanoate d'ammonium :
L'éthanoate d'ammonium est utilisé dans les explosifs, les caoutchoucs mousse, les plastiques vinyliques et les médicaments.
L'éthanoate d'ammonium est également utilisé pour la conservation des viandes, la teinture et le décapage, la détermination du plomb et du fer et la séparation du sulfate de plomb des autres sulfates.
L’éthanoate d’ammonium est utilisé à grande échelle.
L'éthanoate d'ammonium est utilisé sous forme de régulateur d'acidité alimentaire.
L'éthanoate d'ammonium est l'additif alimentaire utilisé pour modifier ou contrôler l'alcalinité ou l'acidité des aliments.
L'éthanoate d'ammonium est également largement utilisé sous forme de catalyseur dans le procédé de condensation de Knoevenagel.
L'éthanoate d'ammonium est l'une des meilleures sources d'ammoniac dans la réaction de Borch lors de la synthèse organique.
L'éthanoate d'ammonium est utilisé en combinaison avec de l'eau entièrement distillée pour fabriquer une sorte de réactif précipitant les protéines.
L'éthanoate d'ammonium sert même sous forme de tampon pour la spectrométrie de masse par ionisation ESI ou électrospray de molécules et de protéines et sous forme de phase mobile pour la HPLC ou la chromatographie liquide haute performance.
Cependant, il est assez rare que l'éthanoate d'ammonium soit utilisé sous forme d'agent de dégivrage biodégradable.
L’éthanoate d’ammonium fonctionne même mieux lorsqu’il est utilisé comme diurétique.
L'éthanoate d'ammonium a tendance à être instable à basse pression, c'est pourquoi l'éthanoate d'ammonium est utilisé pour remplacer les tampons cellulaires par différents sels non explosifs dans la préparation d'échantillons de spectrométrie de masse.
D’autres utilisations importantes de l’éthanoate d’ammonium comprennent :
L'éthanoate d'ammonium est utilisé dans la fabrication d'explosifs.
L'éthanoate d'ammonium est utilisé pour la fabrication de caoutchouc mousse.
L'éthanoate d'ammonium est utilisé pour la conservation de la viande. Utilisé pour la fabrication de plastiques vinyliques.
L'éthanoate d'ammonium est utilisé dans différents produits agricoles.
En chimie analytique, l'éthanoate d'ammonium est utilisé sous forme de réactif.
L'éthanoate d'ammonium est utilisé comme réactif dans différentes procédures de dialyse pour l'élimination des contaminants par diffusion.
En chimie agricole, l'éthanoate d'ammonium, lorsqu'il est utilisé comme réactif, aide à déterminer la CEC du sol ou la capacité d'échange de cations ainsi que la disponibilité du potassium dans le sol.
L'éthanoate d'ammonium est le principal précurseur de l'acétamide :
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O
L'éthanoate d'ammonium est également utilisé comme diurétique.
Tampon:
En tant que sel d'un acide faible et d'une base faible, l'éthanoate d'ammonium est souvent utilisé avec l'acide acétique pour créer une solution tampon.
L'éthanoate d'ammonium est volatil à basse pression.
Pour cette raison, l’éthanoate d’ammonium a été utilisé pour remplacer les tampons cellulaires contenant des sels non volatils dans la préparation d’échantillons pour la spectrométrie de masse.
L'éthanoate d'ammonium est également populaire comme tampon pour les phases mobiles pour la détection HPLC avec ELSD pour cette raison.
D’autres sels volatils ont été utilisés à cette fin, notamment le formiate d’ammonium.
Lors de la dissolution de l'éthanoate d'ammonium dans de l'eau pure, la solution résultante a généralement un pH de 7, car les quantités égales d'acétate et d'ammonium se neutralisent mutuellement.
Cependant, l'éthanoate d'ammonium est un système tampon à deux composants, qui tamponne autour de pH 4,75 ± 1 (acétate) et pH 9,25 ± 1 (ammonium), mais l'éthanoate d'ammonium n'a pas de capacité tampon significative à pH 7, contrairement à une idée fausse courante.
Autre:
L'éthanoate d'ammonium est un agent de déglaçage biodégradable.
L'éthanoate d'ammonium est un catalyseur dans la condensation de Knoevenagel et comme source d'ammoniac dans la réaction de Borch en synthèse organique.
L'éthanoate d'ammonium est un réactif de précipitation des protéines en dialyse pour éliminer les contaminants par diffusion.
L'éthanoate d'ammonium est un réactif en chimie agricole pour la détermination de la CEC (capacité d'échange cationique) du sol et la détermination du potassium disponible dans le sol dans lequel l'ion ammonium agit comme cation de remplacement du potassium.
L'éthanoate d'ammonium fait partie de la méthode de Calley pour la conservation des artefacts en plomb
Additif alimentaire :
L'éthanoate d'ammonium est également utilisé comme additif alimentaire comme régulateur d'acidité ; numéro INS 264.
L'éthanoate d'ammonium est approuvé pour une utilisation en Australie et en Nouvelle-Zélande.[10]
Utilisations répandues par les travailleurs professionnels :
L'éthanoate d'ammonium est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire et engrais.
L'éthanoate d'ammonium est utilisé dans les domaines suivants : services de santé, recherche et développement scientifiques, agriculture, sylviculture et pêche ainsi que travaux de construction.
L'éthanoate d'ammonium est utilisé pour la fabrication de : produits alimentaires et de textiles, de cuir ou de fourrure.
La libération dans l'environnement d'éthanoate d'ammonium peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation de matériaux.
D'autres rejets d'éthanoate d'ammonium dans l'environnement sont susceptibles de se produire en raison de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur comme auxiliaire de fabrication, l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple, revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques) et l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de libération élevé (par exemple, libération des tissus, textiles pendant le lavage, élimination des peintures d'intérieur).
Utilisations sur les sites industriels :
L'éthanoate d'ammonium est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement du cuir et produits de traitement des textiles et colorants.
L'éthanoate d'ammonium est utilisé dans les domaines suivants : services de santé, recherche et développement scientifiques et travaux de construction.
L'éthanoate d'ammonium est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de textiles, de cuir ou de fourrure, de produits alimentaires et de produits métalliques fabriqués.
La libération dans l'environnement d'éthanoate d'ammonium peut se produire lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires de fabrication sur les sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire de fabrication et dans la production d'articles.
Utilisations industrielles :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Catalyseur
Intermédiaires
Inconnu ou raisonnablement déterminable
Autre (préciser)
Agent de séparation (précipitation) des solides, non spécifié ailleurs
Agent régulateur de pH
Utilisations grand public :
L'éthanoate d'ammonium est utilisé dans les produits suivants : parfums et fragrances, cosmétiques et produits de soins personnels.
D’autres rejets d’éthanoate d’ammonium dans l’environnement sont susceptibles de se produire en raison de : son utilisation en intérieur comme auxiliaire de fabrication.
Autres utilisations grand public :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Autre (préciser)
Produits chimiques photosensibles
Applications de l'éthanoate d'ammonium :
L'éthanoate d'ammonium est largement utilisé comme catalyseur dans la condensation de Knoevenagel.
L'éthanoate d'ammonium est la principale source d'ammoniac dans la réaction de Borch en synthèse organique.
L'éthanoate d'ammonium est utilisé avec de l'eau distillée pour fabriquer un réactif précipitant les protéines.
L'éthanoate d'ammonium agit comme tampon pour la spectrométrie de masse par ionisation par électrospray (ESI) des protéines et d'autres molécules et comme phases mobiles pour la chromatographie liquide haute performance (HPLC).
Parfois, l’éthanoate d’ammonium est utilisé comme agent de dégivrage biodégradable et comme régulateur d’acidité dans les additifs alimentaires.
Formule développée de l'éthanoate d'ammonium :
Le sel d'éthanoate d'ammonium est constitué d'un acide faible et d'une base faible et est souvent utilisé avec de l'acide acétique pour créer une solution tampon.
Le composant chimique de l'éthanoate d'ammonium est volatil à basse pression car l'éthanoate d'ammonium a été utilisé pour remplacer les tampons cellulaires par des sels non volatils dans la préparation des échantillons chimiques.
Production d'éthanoate d'ammonium :
L'éthanoate d'ammonium est produit par la neutralisation de l'acide acétique avec du carbonate d'ammonium ou par la saturation de l'acide acétique glacial avec de l'ammoniac.
L'obtention d'éthanoate d'ammonium cristallin est difficile en raison de la nature hygroscopique de l'éthanoate d'ammonium.
Deux méthodes peuvent être utilisées pour obtenir de l'éthanoate d'ammonium, à savoir :
Par saturation de l'acide acétique glacial ou CH3COOH avec NH3 ou de l'ammoniac.
Par la neutralisation de l'acide acétique avec (NH4)2CO3 ou du carbonate d'ammonium.
Ce sont les deux méthodes de base utilisées pour obtenir de l’éthanoate d’ammonium, bien que de nouvelles méthodes aient également fait leur apparition ces dernières années.
L'éthanoate d'ammonium fonctionne sous la forme d'un précurseur d'acétamide.
Cela entraîne une réaction qui ressemble à ceci :
NH4CH3CO2 → CH3C (O) NH2 + H2O
Informations générales sur la fabrication de l'éthanoate d'ammonium :
Secteurs de transformation industrielle :
Agriculture, sylviculture, pêche et chasse
Fabrication de tous les autres produits chimiques inorganiques de base
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Fabrication de produits pharmaceutiques et de médicaments
Présence d'éthanoate d'ammonium :
Dans la nature, l’éthanoate d’ammonium n’est pas présent à l’état de composé libre.
Cependant, les ions ammonium et acétate sont présents dans de nombreux processus biochimiques.
Propriétés de l'éthanoate d'ammonium :
Propriétés physiques :
L'éthanoate d'ammonium est un solide blanc hygroscopique avec une odeur légèrement acide.
De plus, le point de fusion de l'éthanoate d'ammonium est de 113 °C.
De plus, l’éthanoate d’ammonium est très soluble dans l’eau et la densité d’éthanoate d’ammonium dans ce liquide est de 1,17 g/mL-1.
Propriétés chimiques :
L'éthanoate d'ammonium est un composé d'un acide faible (acide acétique) et d'une base faible (ammoniac).
Utilisez ce sel avec de l’acide acétique pour préparer une solution tampon qui régulera le pH de l’éthanoate d’ammonium.
Néanmoins, l’utilisation de l’éthanoate d’ammonium comme agent tampon n’est pas très répandue car l’éthanoate d’ammonium peut être volatil à basse pression.
Histoire de l'éthanoate d'ammonium :
Le synonyme Esprit de Mindererus doit son nom à R. Minderer, un médecin d'Augsbourg.
Manipulation et stockage de l'éthanoate d'ammonium :
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger :
Assurer une ventilation adéquate.
Conserver les récipients bien fermés lorsqu'ils ne sont pas utilisés.
Conseils en matière d’hygiène générale du travail :
Tenir à l'écart des aliments, des boissons et des aliments pour animaux.
Conditions de stockage sûres, y compris d’éventuelles incompatibilités :
Conserver dans un endroit sec.
Garder le récipient bien fermé.
Solide hygroscopique.
Substances ou mélanges incompatibles :
Tenez compte des conseils pour le stockage combiné.
Protéger contre l’exposition externe, comme :
humidité
Prise en compte d’autres conseils :
Conceptions spécifiques pour locaux ou cuves de stockage
Température de stockage recommandée : 15–25 °C
Utilisation(s) finale(s) spécifique(s) :
Aucune information disponible.
Stabilité et réactivité de l'éthanoate d'ammonium :
Réactivité:
L'éthanoate d'ammonium n'est pas réactif dans des conditions ambiantes normales.
Stabilité chimique :
Sensible à l'humidité.
Solide hygroscopique.
Possibilité de réactions dangereuses :
Réaction violente avec :
Oxydant puissant, Hypochlorites, Composé d'or.
Conditions à éviter :
Protéger de l'humidité.
Matières incompatibles :
Il n'y a pas d'informations supplémentaires.
Mesures de premiers secours concernant l'éthanoate d'ammonium :
INHALATION:
Transporter la victime à l’air frais ; rincer le nez et la bouche avec de l’eau.
En cas d’arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Si la respiration est difficile, donnez de l’oxygène.
INGESTION:
Provoquer immédiatement des vomissements. Donner de grandes quantités d'eau.
YEUX:
Rincer à l'eau pendant au moins 15 min.
PEAU:
Rincer à l'eau et au savon.
Remarques générales :
Retirer les vêtements contaminés.
Après inhalation :
Fournir de l'air frais.
Dans tous les cas de doute, ou lorsque les symptômes persistent, consultez un médecin.
Suite à un contact cutané :
Rincer la peau à l’eau/prendre une douche.
Suite au contact visuel :
Rincer avec précaution à l'eau pendant plusieurs minutes.
Dans tous les cas de doute, ou lorsque les symptômes persistent, consultez un médecin.
Après ingestion :
Rincer la bouche.
Appelez un médecin si vous ne vous sentez pas bien.
Principaux symptômes et effets, aigus et différés :
Nausées, vomissements, spasmes, collapsus circulatoire.
Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
aucun.
Mesures de lutte contre l'incendie d'éthanoate d'ammonium :
Moyens d’extinction appropriés :
coordonner les mesures de lutte contre l'incendie en fonction de l'environnement de l'incendie : eau, mousse, mousse résistant à l'alcool, poudre d'extinction sèche, poudre ABC.
Moyens d’extinction inappropriés :
jet d'eau
Dangers particuliers résultant de l’éthanoate d’ammonium ou de son mélange :
Aucun.
Produits de combustion dangereux :
En cas d'incendie peuvent être libérés :
Oxydes d'azote (NOx), Monoxyde de carbone (CO), Dioxyde de carbone (CO₂)
Conseils aux pompiers :
En cas d'incendie et/ou d'explosion, ne pas respirer les fumées.
Combattez l’incendie avec les précautions habituelles et à une distance raisonnable.
Porter un appareil respiratoire autonome.
Mesures à prendre en cas de déversement accidentel d'éthanoate d'ammonium :
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :
Pour le personnel non urgentiste :
Aucune mesure particulière n'est nécessaire.
Précautions environnementales :
Tenir à l’écart des égouts, des eaux de surface et des eaux souterraines.
Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Conseils pour contenir un déversement :
Couverture des drains.
Prendre mécaniquement.
Conseils pour nettoyer un déversement :
Prendre mécaniquement.
Autres informations relatives aux déversements et rejets :
Placer dans des conteneurs appropriés pour l'élimination.
Aérer la zone affectée.
Mesures préventives contre l'éthanoate d'ammonium :
La littérature scientifique sur l’utilisation des lentilles de contact dans l’industrie est contradictoire.
Les effets bénéfiques ou néfastes du port de lentilles de contact dépendent non seulement de l'éthanoate d'ammonium, mais également de facteurs tels que la forme de l'éthanoate d'ammonium, les caractéristiques et la durée de l'exposition, l'utilisation d'autres équipements de protection oculaire et l'hygiène des lentilles.
Il peut toutefois exister des substances individuelles dont les propriétés irritantes ou corrosives sont telles que le port de lentilles de contact serait nocif pour l’œil.
Dans ces cas spécifiques, les lentilles de contact ne doivent pas être portées.
Dans tous les cas, il convient de porter l’équipement habituel de protection des yeux, même lorsque des lentilles de contact sont en place.
Identifiants de l'éthanoate d'ammonium :
Numéro CAS : 631-61-8
ChEBI: CHEBI:62947
ChemSpider : 11925
Fiche d'information de l'ECHA : 100.010.149
Numéro CE : 211-162-9
PubChem CID: 517165
Numéro RTECS : AF3675000
UNII: RRE756S6Q2
Numéro ONU : 3077
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID5023873
InChI : InChI=1S/C2H4O2.H3N/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);1H3
Clé : USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C2H4O2.H3N/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);1H3
Clé : USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYAY
SOURIRES : O=C([O-])C.[N+H4]
Synonymes : Éthanoate d'ammonium
Formule linéaire : CH3CO2NH4
Numéro CAS : 631-61-8
Poids moléculaire : 77,08
Numéro CE : 211-162-9
Numéro CAS : 631-61-8
Numéro CE : 211-162-9
Grade : ACS, Réag. Ph. Eur.
Formule de Hill : C₂H₇NO₂
Formule chimique : CH₃COONH₄
Masse molaire : 77,08 g/mol
Code SH : 2915 29 00
Propriétés de l'éthanoate d'ammonium :
Formule chimique : C2H7NO2
Masse molaire : 77,083 g·mol−1
Aspect : Cristaux solides blancs, déliquescents
Odeur : Légèrement acide acétique
Densité : 1,17 g/cm3 (20 °C)
1,073 g/cm3 (25 °C)
Point de fusion : 113 °C (386 K)
Solubilité dans l'eau : 102 g/100 mL (0 °C)
148 g/100 ml (4 °C)
143 g/100 ml (20 °C)
533 g/100 ml (80 °C)
Solubilité : Soluble dans l'alcool, le SO2, l'acétone, l'ammoniac liquide
Solubilité dans le méthanol : 7,89 g/100 mL (15 °C)
131,24 g/100 g (94,2 °C)
Solubilité dans le diméthylformamide : 0,1 g/100 g
Acidité (pKa) : 9,9
Basicité (pKb) : 33
Susceptibilité magnétique (χ) : -41,1·10−6 cm3/mol
Viscosité : 21
Densité : 1,17 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 114 °C
Valeur du pH : 6,7 - 7,3 (50 g/l, H₂O, 25 °C)
Pression de vapeur : < 0,001 hPa
Masse volumique apparente : 410 kg/m3
Solubilité : 1480 g/l
Couleur : Incolore
Densité : 1,170 g/cm3 (20 °C)
Forme : Solide
Qualité : Qualité réactive
Matières incompatibles : Agents oxydants forts, acides forts
Point/plage de fusion : 113 °C
Pourcentage de pureté : 99,99
Détails de pureté : ≥ 99,99 %
Solubilité dans l'eau : 1,480 g/l (20 °C)
Valeur pH : 6,7-7,3 (20 °C)
Température de stockage : ambiante
Poids moléculaire : 77,08 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 77,047678466 g/mol
Masse monoisotopique : 77,047678466 g/mol
Surface polaire topologique : 41,1 Ų
Nombre d'atomes lourds : 5
Complexité : 25,5
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : Oui
Spécifications de l'éthanoate d'ammonium :
Dosage (acidimétrique) : ≥ 98,0 %
Matières insolubles : ≤ 0,005 %
pH (5 % ; eau, 25 °C) : 6,7 - 7,3
Chlorure (Cl) : ≤ 0,0005 %
Nitrate (NO₃) : ≤ 0,001 %
Sulfate (SO₄) : ≤ 0,001 %
Métaux lourds (en Pb) : ≤ 0,0002 %
Ca (calcium) : ≤ 0,001 %
Fe (Fer) : ≤ 0,0002 %
Substances réductrices de permanganate de potassium (comme l'acide formique) : ≤ 0,005 %
Résidu d'allumage (sous forme de sulfate) : ≤ 0,01 %
Eau : ≤ 2,0 %
Aspect de l'éthanoate d'ammonium : conforme
Identité (IR) : conforme
Dosage : Min. 97,0 %
pH (5 %, 25 °C) : 6,7 - 7,3
Cendres sulfatées : max. 0,01 %
Matières insolubles dans l'eau : Max. 0,005 %
Analyse de traces de métaux (ICP) : Max. 100 ppm
Fer (Fe) : Max. 5 ppm
Métaux lourds (en Pb) : Max. 5 ppm
Chlorure (Cl) : Max. 5 ppm
Nitrate (NO3) : max. 0,001 %
Sulfate (SO4) : max. 0,001 %
Structure de l'éthanoate d'ammonium :
Structure cristalline : orthorhombique
Thermochimie de l'éthanoate d'ammonium :
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : −615 kJ/mol[2]
Produits apparentés à l'éthanoate d'ammonium :
Dichlorure de diphénylétain
Phosphite dipotassique hydrogéné
Ester 1,1'-diisooctylique 2,2'-[(dioctylstannylène)bis(thio)]bis-acétique (qualité technique)
Diphénylsilane-D2
4-éthynyl-α,α-diphényl-benzèneméthanol
Noms de l'éthanoate d'ammonium :
Noms des processus réglementaires :
Acétate d'ammonium
Acétate d'ammonium
acétate d'ammonium
Noms IUPAC :
sel d'ammonium de l'acide acétique
Acide acétique, sel d'ammonium
Acide acétique, sel d'ammonium, éthanoate d'ammonium
Acide acétique; azane
acide acétique; azane
ACÉTATE D'AMMONIUM
Acétate d'ammonium
Acétate d'ammonium
acétate d'ammonium
Acétate d'ammonium
Acétate d'ammonium
Éthanoate d'ammonium
acétate d'azanium
azanium;acétate
Noms commerciaux :
ACÉTATE D'AMMONIUM
Acétate d'ammonium
Autres identifiants :
1066-32-6
631-61-8
8013-61-4
856326-79-9
858824-31-4
92206-38-7