ПРОДУКТЫ

ЭТАНОАТ АММОНИЯ

Этаноат аммония — органическое соединение с формулой NH4C2H3O2 или CH3COONH4, представляющее собой белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.
Этаноат аммония широко используется в качестве буфера в биохимии и молекулярной биологии, реагента в аналитической химии и прекурсора в органическом синтезе для получения амидов и нитрилов.
Этаноат аммония играет важную роль в исследованиях окружающей среды благодаря своей биоразлагаемости, распадаясь на природные вещества с минимальным воздействием на окружающую среду.

Номер CAS: 631-61-8
Номер ЕС: 211-162-9
Химическая формула: C2H7NO2
Молярная масса: 77,083 г·моль−1

Синонимы: АЦЕТАТ АММОНИЯ, 631-61-8, уксусная кислота, соль аммония, ацетат азания, соль аммония уксусной кислоты, ацетат аммония, ацетат азания, этаноат аммония, AcONH4, ацетат аммония-D3, CH3COONH4, CH3CO2NH4, UNII-RRE756S6Q2, HSDB 556, RRE756S6Q2, NH4OAc, АММОНИЙ АЦЕТИКУМ, EINECS 211-162-9, AI3-26540, INS № 264, DTXSID5023873, CHEBI:62947, EC 211-162-9, ацетат аммиака, MFCD00013066, E264, E 264, E-264, АЦЕТАТ АММОНИЯ (II), АЦЕТАТ АММОНИЯ [II], АЦЕТАТ АММОНИЯ (MART.), АЦЕТАТ АММОНИЯ [MART.], ацетат аммония, ацетат аммония, амин уксусной кислоты, ацетат аммония-, соль ацетата аммония, ацетат аммония ACS, AAT (код CHRIS), АЦЕТАТ АММОНИЯ [MI], Раствор ацетата аммония, 5M, C2H4O2.H3N, DTXCID203873, АЦЕТАТ АММОНИЯ [HSDB], АЦЕТАТ АММОНИЯ [INCI], AMMONIUM ACETICUM [HPUS], АЦЕТАТ АММОНИЯ [WHO-DD], USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYSA-N, соль аммония уксусной кислоты (1:1), ацетат аммония, биохимическая чистота, C2-H4-O2.H3-N, Уксусная кислота, соль аммония (1:1), NA9079, AKOS015904610, FT-0622306, EN300-31599, 211-162-9 [EINECS], 631-61-8 [RN], Acétate d'ammonium [французский] [название ACD/IUPAC], Уксусная кислота, соль аммония [название ACD/индекса], Ацетат аммония [название ACD/IUPAC] [Wiki], Этаноат аммония, Ammoniumacetat [немецкий] [название ACD/IUPAC], MFCD00013066 [номер MDL], NH4OAc [формула], 211-162-9MFCD00013066, амин уксусной кислоты, аммиакат уксусной кислоты, AcONH4, ацетат аммония, ацетат аммония отсутствует, ацетат аммония, ацетат азания, азаний и ацетат, этаноат азания, буферы, E 264, E264, E-264, INS № 264, ацетат аммония OmniPur - CAS 631-61-8 - Calbiochem, ацетат аммония OmniPur(R)

Этаноат аммония — органическое соединение с химической формулой NH4C2H3O2 или CH3COONH4.
Этаноат аммония — аммонийная соль уксусной кислоты, представляющая собой белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.

Водные растворы этаноата аммония имеют слегка кислую природу из-за слабых кислотных и основных свойств его компонентов — иона аммония (NH4+) и ацетат-иона (CH3COO−).
Этаноат аммония играет важную роль в различных химических и биологических процессах благодаря своей буферной способности, летучести и реакционной способности.

В водном растворе этаноат аммония диссоциирует на ионы аммония и ацетата, что делает его универсальным буфером, широко используемым в биохимии и молекулярной биологии.
Буферное действие этаноата аммония особенно эффективно в диапазоне pH от 4,75 до 5,75, что делает его пригодным для поддержания pH ферментативных реакций, экстракции нуклеиновых кислот и процессов очистки белков.
Более того, этаноат аммония часто используется в качестве реагента в аналитической химии, особенно в жидкостной хроматографии-масс-спектрометрии (ЖХ-МС), где он действует как летучий буфер, который повышает эффективность ионизации и минимизирует ионное подавление.

Этаноат аммония также служит прекурсором в органическом синтезе, позволяя получать различные амиды и нитрилы.
Этаноат аммония используется в синтезе ацетамида (CH3CONH2) путем термического разложения или в сочетании с ацетилхлоридом (CH3COCl).

Кроме того, этаноат аммония используется в производстве взрывчатых веществ и в качестве ингибитора коррозии в некоторых промышленных применениях.
Способность этаноата аммония разлагаться при нагревании на аммиак (NH3) и уксусную кислоту (CH3COOH) сделала его полезным источником аммиака или уксусной кислоты при определенных условиях.

В биологическом контексте этаноат аммония играет роль источника азота для роста микроорганизмов и в некоторых метаболических путях.
Этаноат аммония можно использовать в электрофорезе в качестве проводящей среды или в качестве замены нелетучим солям в некоторых лабораторных процедурах для предотвращения загрязнения образцов.

Этаноат аммония также представляет интерес для исследований окружающей среды из-за его способности к биоразложению и роли в химии почвы.
При попадании в окружающую среду этаноат аммония разлагается на природные вещества, что снижает его воздействие на экологию.
Несмотря на широкий спектр применения этаноата аммония, при обращении с ним следует соблюдать осторожность, поскольку при воздействии тепла или сильных кислот он может выделять раздражающие пары аммиака и уксусной кислоты.

В целом этаноат аммония — универсальное соединение, которое объединяет различные области: от химии и биохимии до промышленности и экологии.
Уникальные свойства и адаптивность этаноата аммония делают его незаменимым реагентом во многих научных и технических приложениях.

Этаноат аммония представляет собой белое кристаллическое вещество.
Основная опасность — это угроза окружающей среде.

Необходимо принять немедленные меры по ограничению распространения этаноата аммония в окружающей среде.
Этаноат аммония используется в химическом анализе, в фармацевтике, для консервирования пищевых продуктов и для других целей.

Этаноат аммония — соль аммония, получаемая реакцией аммиака с уксусной кислотой.
Этаноат аммония — расплывающееся белое кристаллическое вещество, имеющее относительно низкую для соли температуру плавления (114 ℃).

Этаноат аммония используется в качестве регулятора кислотности пищевых продуктов, хотя в ЕС он больше не одобрен для этой цели.
Этаноат аммония выполняет функцию регулятора кислотности пищевых продуктов и буфера.
Этаноат аммония — это ацетатная соль и соль аммония.

Этаноат аммония зарегистрирован в соответствии с Регламентом REACH и производится и/или импортируется в Европейскую экономическую зону в объеме от ≥ 1 000 до < 10 000 тонн в год.
Этаноат аммония используется потребителями, в изделиях, профессиональными рабочими (широко распространенное применение), при приготовлении или переупаковке, на промышленных объектах и в производстве.

Этаноат аммония, также известный как спирт Миндереруса в водном растворе, представляет собой химическое соединение с формулой NH4CH3CO2.
Этаноат аммония — белое гигроскопичное твердое вещество, которое может быть получено в результате реакции аммиака и уксусной кислоты.
Этаноат аммония имеется в продаже.

Этаноат аммония — белое кристаллическое вещество, образующееся при реакции аммиака с уксусной кислотой.
Этаноат аммония широко используется в химическом анализе, в фармацевтической промышленности, в пищевой промышленности для консервирования продуктов питания, а также в различных других отраслях.
Этаноат аммония также используется в качестве буфера в средствах личной гигиены и косметических средствах местного применения при производстве лосьонов для кожи, шампуней, кондиционеров и многого другого.

Этаноат аммония или C2H7NO2 представляет собой кристаллическое белое вещество со слабым уксусным запахом.
Эта соль аммония получается в результате реакции аммиака и уксусной кислоты.

Химическое название этой соли — этаноат аммония, а в водной форме она даже известна как спирт Миндереруса.
Другие названия этаноата аммония включают Spirit of Mindererus и Azanium Acetate.

Этаноат аммония широко используется для консервирования пищевых продуктов, в фармацевтике и в процедурах химического анализа.
Этаноат аммония наиболее эффективен при использовании в качестве регулятора кислотности пищевых продуктов.

Однако этаноат аммония представляет собой одну из основных угроз для атмосферы и среды обитания.
Необходимо принять срочные меры по ограничению распространения этого опасного вещества в окружающей среде.

Этаноат аммония широко используется в качестве катализатора в конденсации Кнёвенагеля.
Этаноат аммония является основным источником аммиака в реакции Борха в органическом синтезе.

Этаноат аммония используется с дистиллированной водой для приготовления реагента, осаждающего белки.
Этаноат аммония действует как буфер для масс-спектрометрии с электрораспылительной ионизацией (ESI) белков и других молекул, а также как подвижная фаза для высокоэффективной жидкостной хроматографии (ВЭЖХ).
Иногда этаноат аммония используют в качестве биоразлагаемого антиобледенительного средства и регулятора кислотности в пищевых добавках.

Этаноат аммония — это соль, обладающая интересными химическими свойствами, и по этой причине фармацевтическая промышленность использует этаноат аммония в качестве промежуточного продукта и сырья в различных процессах.
Этаноат аммония — соль, образующаяся в результате реакции аммиака и уксусной кислоты.
Кроме того, этаноат аммония полезен в тех случаях, когда требуются буферные растворы.

Реакции Генри являются наиболее распространенными реакциями, в которых используется этаноат аммония.
В водном растворе этаноат аммония представляет собой химическое соединение, известное нам под названием спирт Миндереруса или этаноат аммония, представляющее собой белое гигроскопичное твердое вещество, которое можно получить в результате реакции аммиака и уксусной кислоты.

Этаноат аммония имеет множество применений в молекулярной биологии и хроматографии.
Этаноат аммония является полезным реагентом для очистки и осаждения ДНК и белков.
Этаноат аммония можно использовать в анализе пептидов, олигосахаридов и белков методами ВЭЖХ и МС.

Применение этаноата аммония:
Этаноат аммония используется во взрывчатых веществах, пенопластах, виниловых пластиках и лекарственных препаратах.
Этаноат аммония также используется для консервирования мяса, окрашивания и снятия лака, определения свинца и железа, а также отделения сульфата свинца от других сульфатов.

Этаноат аммония применяется в больших масштабах.
Этаноат аммония используется в качестве регулятора кислотности пищевых продуктов.

Этаноат аммония — пищевая добавка, используемая для изменения или контроля щелочности или кислотности пищевых продуктов.
Этаноат аммония также широко используется в качестве катализатора в процессе конденсации Кнёвенагеля.

Этаноат аммония служит одним из лучших источников аммиака в реакции Борха в процессе органического синтеза.
Этаноат аммония используется в сочетании с полностью дистиллированной водой для получения своего рода реагента, осаждающего белки.

Этаноат аммония даже служит в качестве буфера для масс-спектрометрии с электрораспылительной ионизацией молекул и белков, а также в качестве подвижной фазы для ВЭЖХ или высокоэффективной жидкостной хроматографии.
Однако довольно редко этаноат аммония используется даже в виде биоразлагаемого противогололедного средства.

Этаноат аммония даже эффективнее всего действует при использовании в качестве мочегонного средства.
Этаноат аммония имеет тенденцию быть нестабильным при низком давлении, и именно поэтому этаноат аммония используется для замены буферных растворов ячеек различными невзрывоопасными солями при подготовке образцов для масс-спектрометрии.

Другие важные области применения этаноата аммония включают:
Этаноат аммония используется в производстве взрывчатых веществ.
Этаноат аммония используется для изготовления вспененной резины.

Этаноат аммония используется для консервирования мяса. Используется для производства виниловых пластиков.
Этаноат аммония используется в различных сельскохозяйственных продуктах.

В аналитической химии этаноат аммония используется в виде реагента.
Этаноат аммония используется в качестве реагента в различных процедурах диализа для устранения загрязнений путем диффузии.
В агрохимии этаноат аммония, используемый в качестве реагента, помогает определить ЕКО почвы или емкость катионного обмена, а также наличие калия в почве.

Этаноат аммония является основным предшественником ацетамида:
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O

Этаноат аммония также используется как мочегонное средство.

Буфер:
Являясь солью слабой кислоты и слабого основания, этаноат аммония часто используется с уксусной кислотой для создания буферного раствора.
Этаноат аммония летуч при низких давлениях.
По этой причине этаноат аммония используется для замены клеточных буферов, содержащих нелетучие соли, при подготовке образцов для масс-спектрометрии.

По этой причине этаноат аммония также популярен в качестве буфера для подвижных фаз для ВЭЖХ с ELSD-детектированием.
Другие летучие соли, которые использовались для этой цели, включают формиат аммония.

При растворении этаноата аммония в чистой воде получаемый раствор обычно имеет pH 7, поскольку равные количества ацетата и аммония нейтрализуют друг друга.
Однако этаноат аммония представляет собой двухкомпонентную буферную систему, которая обеспечивает буферизацию при pH 4,75 ± 1 (ацетат) и pH 9,25 ± 1 (аммоний), но этаноат аммония не обладает значительной буферной емкостью при pH 7, вопреки распространенному заблуждению.

Другой:
Этаноат аммония — биоразлагаемый противогололедный реагент.
Этаноат аммония является катализатором в конденсации Кнёвенагеля и источником аммиака в реакции Борха в органическом синтезе.

Этаноат аммония — реагент, осаждающий белки при диализе для удаления загрязнений путем диффузии.
Этаноат аммония — реагент в агрохимии для определения ЕКО почвы (емкости катионного обмена) и определения доступного калия в почве, где ион аммония действует как замещающий катион калия.
Этаноат аммония является частью метода Келли по консервации свинцовых артефактов.

Пищевая добавка:
Этаноат аммония также используется в качестве пищевой добавки в качестве регулятора кислотности; номер INS 264.
Этаноат аммония одобрен для использования в Австралии и Новой Зеландии.[10]

Широкое применение среди профессиональных работников:
Этаноат аммония используется в следующих продуктах: регуляторы pH и средства очистки воды, лабораторные химикаты и удобрения.
Этаноат аммония используется в следующих областях: здравоохранение, научные исследования и разработки, сельское хозяйство, лесное хозяйство и рыболовство, а также строительство.
Этаноат аммония используется в производстве: пищевых продуктов, а также текстиля, кожи и меха.

Выброс этаноата аммония в окружающую среду может происходить в результате промышленного использования: при изготовлении смесей и при изготовлении материалов.
Другие выбросы этаноата аммония в окружающую среду могут происходить в результате: использования внутри помещений (например, жидкости/моющие средства для машинной мойки, средства по уходу за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха), использования на открытом воздухе в качестве технологической добавки, использования внутри помещений в долговечных материалах с низкой скоростью выделения (например, напольные покрытия, мебель, игрушки, строительные материалы, шторы, обувь, изделия из кожи, изделия из бумаги и картона, электронное оборудование) и использования внутри помещений в долговечных материалах с высокой скоростью выделения (например, выделение из тканей, текстиля во время стирки, удаление внутренних красок).

Применение на промышленных объектах:
Этаноат аммония используется в следующих продуктах: регуляторы pH и средства для очистки воды, лабораторные химикаты, средства для обработки кожи и текстиля, а также красители.
Этаноат аммония применяется в следующих областях: здравоохранение, научные исследования и разработки, а также строительство.

Этаноат аммония используется в производстве: химикатов, текстиля, кожи или меха, продуктов питания и готовых металлических изделий.
Выброс в окружающую среду этаноата аммония может происходить в результате промышленного использования: в качестве технологических добавок на промышленных объектах, в качестве промежуточного этапа при дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов), в качестве технологической добавки и при производстве изделий.

Отраслевое использование:
Сельскохозяйственные химикаты (непестицидные)
Катализатор
Промежуточные
Неизвестно или не поддается разумному определению
Другое (укажите)
Разделяющий (осаждающий) агент для твердых веществ, не указанный отдельно
pH-регулирующий агент

Потребительское использование:
Этаноат аммония используется в следующих продуктах: парфюмерия и отдушки, косметика и средства личной гигиены.
Другие выбросы этаноата аммония в окружающую среду могут происходить в результате: использования внутри помещений в качестве технологической добавки.

Другие потребительские применения:
Сельскохозяйственные химикаты (непестицидные)
Другое (укажите)
Фоточувствительные химикаты

Применение этаноата аммония:
Этаноат аммония широко используется в качестве катализатора в конденсации Кнёвенагеля.
Этаноат аммония является основным источником аммиака в реакции Борха в органическом синтезе.

Структурная формула этаноата аммония:
Так как соль этаноата аммония состоит из слабой кислоты и слабого основания, ее часто используют вместе с уксусной кислотой для создания буферного раствора.
Химический компонент этаноат аммония является летучим при низких давлениях, поскольку этаноат аммония использовался для замены клеточных буферов нелетучими солями при подготовке химических образцов.

Производство этаноата аммония:
Этаноат аммония получают путем нейтрализации уксусной кислоты карбонатом аммония или путем насыщения ледяной уксусной кислоты аммиаком.
Получение кристаллического этаноата аммония затруднено из-за его гигроскопичности.

Для получения этаноата аммония можно использовать два метода:
Путем насыщения ледяной уксусной кислоты или CH3COOH NH3 или аммиаком.
Путем нейтрализации уксусной кислоты (NH4)2CO3 или карбонатом аммония.

Это два основных метода получения этаноата аммония, хотя в последние годы появились и некоторые новые методы.
Этаноат аммония действует как предшественник ацетамида.

Это приводит к следующей реакции:
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O

Общая информация о производстве этаноата аммония:

Секторы переработки промышленности:
Сельское хозяйство, лесное хозяйство, рыболовство и охота
Все остальные основные неорганические химические производства
Все прочие химические продукты и препараты Производство
Фармацевтическое и медицинское производство

Встречаемость этаноата аммония:
В природе этаноат аммония не встречается в свободном виде.
Однако ионы аммония и ацетата присутствуют во многих биохимических процессах.

Свойства этаноата аммония:

Физические свойства:
Этаноат аммония — гигроскопичное белое твердое вещество со слегка кислым запахом.
Кроме того, температура плавления этаноата аммония составляет 113oC.
Кроме того, этаноат аммония хорошо растворяется в воде, а плотность этаноата аммония в этой жидкости составляет 1,17 г/мл-1.

Химические свойства:
Этаноат аммония представляет собой смесь слабой кислоты (уксусной кислоты) и слабого основания (аммиака).
Используйте эту соль с уксусной кислотой для приготовления буферного раствора, который будет регулировать pH этаноата аммония.
Тем не менее, этаноат аммония не используется в качестве буферного агента, поскольку этаноат аммония может быть летучим при низких давлениях.

История этаноата аммония:
Синоним Spirit of Mindererus назван в честь Р. Миндерера, врача из Аугсбурга.

Обращение и хранение этаноата аммония:

Меры предосторожности для безопасного обращения:
Обеспечьте достаточную вентиляцию.
Если контейнеры не используются, держите их плотно закрытыми.

Советы по общей гигиене труда:
Хранить вдали от продуктов питания, напитков и кормов для животных.

Условия безопасного хранения с учетом любых несовместимостей:
Хранить в сухом месте.
Держите контейнер плотно закрытым.
Гигроскопичное твердое вещество.

Несовместимые вещества или смеси:
Соблюдайте рекомендации по комбинированному хранению.

Защищайте от внешнего воздействия, такого как:
влажность

Рассмотрение других рекомендаций:
Специальные конструкции для складских помещений или сосудов

Рекомендуемая температура хранения: 15–25 °C.

Конкретное конечное использование:
Информация отсутствует.

Стабильность и реакционная способность этаноата аммония:

Реактивность:
Этаноат аммония не реагирует при нормальных условиях окружающей среды.

Химическая стабильность:
Чувствителен к влаге.
Гигроскопичное твердое вещество.

Возможность опасных реакций:

Бурная реакция с:
Сильный окислитель, гипохлориты, соединение золота.

Условия, которых следует избегать:
Беречь от влаги.

Несовместимые материалы:
Дополнительная информация отсутствует.

Меры первой помощи при отравлении этаноатом аммония:

ВДЫХАНИЕ:
Вынести пострадавшего на свежий воздух, промыть нос и рот водой.
Если пострадавший не дышит, сделайте искусственное дыхание.
Если дыхание затруднено, дайте кислород.

ПРИЕМ ВНУТРЬ:
Немедленно вызвать рвоту. Дать большое количество воды.

ГЛАЗА:
Промывайте водой не менее 15 минут.

КОЖА:
Промойте водой с мылом.

Общие примечания:
Снимите загрязненную одежду.

После вдыхания:
Обеспечьте приток свежего воздуха.
В случае возникновения сомнений или сохранения симптомов обратитесь за медицинской помощью.

После контакта с кожей:
Промойте кожу водой/примите душ.

После зрительного контакта:
Осторожно промойте водой в течение нескольких минут.
В случае возникновения сомнений или сохранения симптомов обратитесь за медицинской помощью.

После приема внутрь:
Прополощите рот.
Если вы плохо себя чувствуете, обратитесь к врачу.

Наиболее важные симптомы и последствия, как острые, так и отсроченные:
Тошнота, рвота, спазмы, нарушение кровообращения.

Указания на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения:
никто.

Меры пожаротушения этаноатом аммония:

Подходящие средства пожаротушения:
Принимайте меры по тушению пожара в соответствии с условиями пожара: вода, пена, спиртоустойчивая пена, сухой огнетушащий порошок, АВС-порошок.

Неподходящие средства пожаротушения:
струя воды

Особые опасности, возникающие при использовании этаноата аммония или его смеси:
Никто.

Опасные продукты горения:

В случае пожара могут быть освобождены:
Оксиды азота (NOx), Оксид углерода (CO), Диоксид углерода (CO₂)

Советы пожарным:
В случае пожара и/или взрыва не вдыхать пары.
Тушить пожар следует с разумного расстояния, соблюдая обычные меры предосторожности.
Используйте автономный дыхательный аппарат.

Меры по ликвидации аварийного выброса этаноата аммония:

Меры личной безопасности, средства индивидуальной защиты и порядок действий в чрезвычайных ситуациях:

Для неаварийного персонала:
Никаких специальных мер не требуется.

Меры предосторожности по защите окружающей среды:
Хранить вдали от канализации, поверхностных и грунтовых вод.

Методы и материалы для локализации и очистки:

Советы по локализации разлива:
Перекрытие водостоков.
Поднимайте механически.

Советы по уборке разлива:
Поднимайте механически.

Другая информация, касающаяся разливов и выбросов:
Поместите в соответствующие контейнеры для утилизации.
Проветрить пораженное место.

Меры профилактики этаноата аммония:
Научная литература по использованию контактных линз в промышленности противоречива.
Польза или вред от ношения контактных линз зависят не только от этаноата аммония, но и от таких факторов, как форма этаноата аммония, характеристики и продолжительность воздействия, использование других средств защиты глаз и гигиена линз.
Однако могут существовать отдельные вещества, раздражающие или едкие свойства которых таковы, что ношение контактных линз может быть вредно для глаз.

В этих случаях контактные линзы носить не следует.
В любом случае следует надевать обычные средства защиты глаз, даже если надеты контактные линзы.

Идентификаторы этаноата аммония:
Номер CAS: 631-61-8
CHEBI: CHEBI:62947
Химический паук: 11925
Информационная карта ECHA: 100.010.149
Номер ЕС: 211-162-9
Идентификатор PubChem: 517165
Номер RTECS: AF3675000
UNII: RRE756S6Q2
Номер ООН: 3077
Панель инструментов CompTox (EPA): DTXSID5023873
ИнХИ: ИнХИ=1S/C2H4O2.H3N/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);1H3
Ключ: USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C2H4O2.H3N/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);1H3
Ключ: USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYAY
УЛЫБКИ: O=C([O-])C.[N+H4]

Синонимы: Этаноат аммония
Линейная формула: CH3CO2NH4
Номер CAS: 631-61-8
Молекулярный вес: 77,08
Номер ЕС: 211-162-9

Номер CAS: 631-61-8
Номер ЕС: 211-162-9
Оценка: ACS,Reag. Ph Eur
Формула Хилла: C₂H₇NO₂
Химическая формула: CH₃COONH₄
Молярная масса: 77,08 г/моль
Код ТН ВЭД: 2915 29 00

Свойства этаноата аммония:
Химическая формула: C2H7NO2
Молярная масса: 77,083 г·моль−1
Внешний вид: Белые твердые кристаллы, расплывающиеся на воздухе.
Запах: слегка напоминающий запах уксусной кислоты
Плотность: 1,17 г/см3 (20 °C)
1,073 г/см3 (25 °C)
Температура плавления: 113 °C (235 °F; 386 K)
Растворимость в воде: 102 г/100 мл (0 °C)
148 г/100 мл (4 °C)
143 г/100 мл (20 °C)
533 г/100 мл (80 °C)
Растворимость: Растворим в спирте, SO2, ацетоне, жидком аммиаке.
Растворимость в метаноле: 7,89 г/100 мл (15 °C)
131,24 г/100 г (94,2 °С)
Растворимость в диметилформамиде: 0,1 г/100 г.
Кислотность (pKa): 9,9
Основность (пКб): 33
Магнитная восприимчивость (χ): -41,1·10−6 см3/моль
Вязкость: 21

Плотность: 1,17 г/см3 (20 °C)
Температура плавления: 114 °C
Значение pH: 6,7 - 7,3 (50 г/л, H₂O, 25 °C)
Давление пара: <0,001 гПа
Насыпная плотность: 410 кг/м3
Растворимость: 1480 г/л

Цвет: бесцветный
Плотность: 1,170 г/см3 (20 °C)
Форма: Твердая
Класс: химический
Несовместимые материалы: Сильные окислители, Сильные кислоты.
Температура/диапазон плавления: 113 °C
Процент чистоты: 99,99
Сведения о чистоте: ≥99,99%
Растворимость в воде: 1,480 г/л (20 °C)
Значение pH: 6,7-7,3 (20 °C)
Температура хранения: Комнатная

Молекулярный вес: 77,08 г/моль
Количество доноров водородной связи: 1
Количество акцепторов водородной связи: 2
Количество вращающихся облигаций: 0
Точная масса: 77,047678466 г/моль
Моноизотопная масса: 77,047678466 г/моль
Топологическая полярная площадь поверхности: 41,1Å²
Количество тяжелых атомов: 5
Сложность: 25.5
Количество атомов изотопа: 0
Определено количество стереоцентров атомов: 0
Неопределенный атом Стереоцентр Количество: 0
Определенное количество стереоцентров связи: 0
Неопределенная связь Стереоцентр Количество: 0
Количество ковалентно связанных единиц: 2
Соединение канонизировано: Да

Характеристики этаноата аммония:
Анализ (ацидиметрический): ≥ 98,0 %
Нерастворимые вещества: ≤ 0,005 %
Значение pH (5 %; вода, 25 °C): 6,7 - 7,3
Хлорид (Cl): ≤ 0,0005 %
Нитрат (NO₃): ≤ 0,001 %
Сульфат (SO₄): ≤ 0,001 %
Тяжелые металлы (в виде Pb): ≤ 0,0002 %
Ca (Кальций): ≤ 0,001 %
Fe (железо): ≤ 0,0002 %
Вещества, восстанавливающие перманганат калия (в виде муравьиной кислоты): ≤ 0,005 %
Остаток при прокаливании (в виде сульфата): ≤ 0,01 %
Вода: ≤ 2,0 %

Внешний вид этаноата аммония: соответствует
Идентификация (IR): соответствует
Анализ: мин. 97,0 %
pH (5 %, 25 °C): 6,7 - 7,3
Сульфатная зола: макс. 0,01 %
Нерастворимые в воде вещества: макс. 0,005 %
Анализ следов металлов (ICP): макс. 100 ppm
Железо (Fe): макс. 5 частей на миллион
Тяжелые металлы (в виде Pb): макс. 5 ppm
Хлорид (Cl): макс. 5 частей на миллион
Нитрат (NO3): макс. 0,001 %
Сульфат (SO4): макс. 0,001 %

Структура этаноата аммония:
Кристаллическая структура: ромбическая

Термохимия этаноата аммония:
Стандартная энтальпия образования (ΔfH⦵298): −615 кДж/моль[2]

Сопутствующие продукты этаноата аммония:
Дифенилолово дихлорид
Дикалийгидрофосфат
1,1'-диизооктиловый эфир 2,2'-[(диоктилстаннилен)бис(тио)]бис-уксусной кислоты (техническая чистота)
Дифенилсилан-D2
4-этинил-α,α-дифенил-бензолметанол

Названия этаноата аммония:

Названия нормативных процессов:
Ацетат аммония
Ацетат аммония
ацетат аммония

Названия ИЮПАК:
аммонийная соль уксусной кислоты
Уксусная кислота, аммонийная соль
Уксусная кислота, соль аммония, этаноат аммония
Уксусная кислота; азан
уксусная кислота; азан
АЦЕТАТ АММОНИЯ
Ацетат аммония
Ацетат аммония
ацетат аммония
Ацетат аммония
Ацетат аммония
Этаноат аммония
ацетат азания
азаний;ацетат

Торговые наименования:
АЦЕТАТ АММОНИЯ
Ацетат аммония

Другие идентификаторы:
1066-32-6
631-61-8
8013-61-4
856326-79-9
858824-31-4
92206-38-7