Быстрый Поиска
Общее описание
Персульфат аммония (APS) - широко используемый реагент в биохимии и молекулярной биологии для приготовления полиакриламидных гелей. APS образует свободные радикалы кислорода в водном растворе по механизму, катализируемому основанием. Основания, наиболее часто используемые в качестве катализаторов, представляют собой третичные амины, такие как TEMED (N, N, N ', N'-тетраметилэтилендиамин) или DMAPN (3-диметиламинопропионитрил). Свободные радикалы вызовут полимеризацию акриламида и бис-акриламида с образованием гелевой матрицы, которую можно использовать для разделения макромолекул по размеру. [2] APS также использовался для изучения межбелковых взаимодействий с помощью химии фотоинициированного сшивания. [3]
CAS No.: 7727-54-0
EC No.: 231-786-5
Synonyms:
AMMONIUM PERSULFATE; Ammonium persulfate; AP; APS; Ammonium peroxodisulfate; Ammonium peroxydisulfate; PER; Ammonium persulfate; 7727-54-0; Ammonium peroxydisulfate; Diammonium peroxydisulfate; Diammonium peroxodisulphate; Diammonium persulfate; Ammonium peroxodisulfate; Ammoniumpersulfate; Diammonium peroxydisulphate; UNII-22QF6L357F; CCRIS 1430; Persulfate d'ammonium [French]; PEROXYDISULFURIC ACID, DIAMMONIUM SALT; EINECS 231-786-5; UN1444; 22QF6L357F; Peroxydisulfuric acid (((HO)S(O)2)2O2), diammonium salt; Ammonium persulfate, 98%, extra pure; AMMONIUM PERSULFATE; Ammonium persulfate; AMMONIUM PERSULFATE; Ammonium persulfate; Ammonium persulfate, 98+%, ACS reagent; HSDB 7985; Ammonium persulfate, 99+%, for molecular biology, DNAse, RNAse and Protease free; ammonium persuiphate; ammonium per sulphate; ammonium peroxidisulfate; ammonium persulphate-d8; ACMC-209shx; Ammonium peroxydisulphate; DSSTox_CID_9691; EC 231-786-5; DSSTox_RID_78810; DSSTox_GSID_29691; AMMONIUM PERSULFATE; Ammonium persulfate; AMMONIUM PERSULFATE; Ammonium persulfate; KSC377E8T; H8N2O8S2; DTXSID9029691; CTK2H7289; KS-00000W9M; Tox21_201161; ANW-41203; AKOS025243328; LS-2430; NCGC00258713-01; K346; SC-46807; Ammonium persulfate [UN1444] [Oxidizer]; CAS-7727-54-0; DB-056201; Ammonium persulfate [UN1444] [Oxidizer]; Peroxydisulfuric acid (((HO)S(O)2)2O2), ammonium salt (1:2); AMMONIUM PEROXODISULFATE; AMMONIUM PEROXODISULPHATE; AMMONIUM PEROXYDISULFATE; AMMONIUM PEROXYDISULPHATE; AMMONIUM PERSULFATE; AMMONIUM PERSULFATE, POUCHES; AMMONIUM PERSULPHATE; AP; APS; PER; PEROXIDISULFURIC ACID; diammoniumperoxydisulfate; AMMONIUM PERSULFATE; Ammonium persulfate; AMMONIUM PERSULFATE; Ammonium persulfate; diammoniumperoxydisulphate; diammoniumpersulfate; diammoniumproxydisulfate; diammoniumproxydisulphate; peroxydisulfuricacid([(ho)s(o)2]2o2),diammoniumsalt; Peroxydisulfuricacid,diammoniumsalt; peroxydisulphuricacid,diammoniumsalt; Ammonium peroxydisulfate; Ammonium persulfate; AMMONIUM PERSULPHATE; AMMONIUM PERSULFATE; Ammonium persulfate; Diammonium peroxodisulphate; diammonium peroxodisulphate; ammonium persulphate; Diammonium peroxydisulfate; Diammonium peroxydisulphate; Diammonium persulfate; Peroxydisulfuric acid (((HO)S(O)2)2O2), ammonium salt (1:2); Peroxydisulfuric acid (((HO)S(O)2)2O2), diammonium salt; Peroxydisulfuric acid, diammonium salt; Persulfate d'ammonium; AMMONIUM PERSULFATE; Ammonium persulfate; AMMONIUM PERSULFATE; Ammonium persulfate; ammoniumpersulfaatti (fi); Ammoniumpersulfat (de); Ammooniumpersulfaat (et); ammónium-perszulfát (hu); amonija persulfāts (lv); amonijev peroksodisulfat (sl); amonio persulfatas (lt); amoniu persulfat (ro); amónium-persulfát (sk); diammoniumperoksodisulfaatti (fi); diammoniumperoksodisulfat (no); diammoniumperoxodisulfaat (nl); diammoniumperoxodisulfat (da); Diammooniumperoksodisulfaat (et); diammónium-peroxodiszulfát (hu); diamonija peroksidisulfāts (lv); diamonijev peroksodisulfat (hr); diamonio peroksodisulfatas (lt); diamoniu peroxodisulfat (ro); diamonium-peroxodisulfát (cs); nadtlenodisiarczan(VI) diamonu (pl); AMMONIUM PERSULFATE; Ammonium persulfate; AMMONIUM PERSULFATE; Ammonium persulfate; peroksodisiarczan(VI) diamonu (pl); perossodisolfato di diammonio (it); peroxodissulfato de diamónio (pt); peroxodisulfate de diammonium; persulfate d'ammonium (fr); peroxodisulfato de diamonio (es); peroxodisíran amonný (cs); peroxodisíran amónny (sk); Υπερθειικο αμμώνιο (el); υπεροξοδιθειικό διαμμώνιο (el); амониев персулфат (bg); диамониев пероксoдисулфат (bg); Diammonium persulfate; Diammonium peroxydisulfate; Diammonium saltpersulfated’ammonium; Diammonium peroxodisulphate; [(Sulfonatoperoxy)sulfonyl]oxydanide de diammonium [French] [ACD/IUPAC Name]; 231-786-5 [EINECS]; 7727-54-0 [RN]; ammonium peroxodisulfate; Ammonium peroxydisulfate; ammonium peroxydisulphate; AMMONIUM PERSULFATE; Ammonium persulfate; AMMONIUM PERSULFATE; Ammonium persulfate; ammonium persulphate; APS; Diammonium [(sulfonatoperoxy)sulfonyl]oxidanide [ACD/IUPAC Name]; Diammonium peroxodisulfate; Diammonium peroxydisulfate; Diammonium peroxydisulphate; DIAMMONIUM PERSULFATE; Diammonium persulphate; Diammonium-[(sulfonatoperoxy)sulfonyl]oxidanid [German] [ACD/IUPAC Name]; MFCD00003390 [MDL number]; Persulfate d'ammonium [French]; SE0350000; [7727-54-0]; 398469-95-9 [RN]; ACS, 98.0%; ammonium per sulfate; Ammonium persulfate [UN1444] [oxidizer]; Ammonium persulfate [UN1444] [Oxidizer]; Ammonium persulfate, ACS reagent; AMMONIUM PERSULFATE; Ammonium persulfate; Ammonium persulphate [UN1444] [Oxidizer]; ammoniumpersulfate; azane; sulfooxy hydrogen sulfate; diammonium O-(sulfonatoperoxysulfonyl)oxidanidolate; diammonium O-[(sulfonatoperoxy)sulfonyl]oxidanidolate; diammonium sulfato sulfate; diammonium sulfonatooxy sulfate; AMMONIUM PERSULFATE; Ammonium persulfate; diammonium[(sulfonatoperoxy)sulfonyl]oxidanide; diazanium and sulfonatooxy sulfate; diazanium sulfonatooxy sulfate; diazanium;sulfonatooxy sulfate; EINECS 231-786-5; O-[(sulfoperoxy)sulfonyl]oxidanol diamine; Peroxydisulfuric acid; Peroxydisulfuric acid (((HO)S(O)2)2O2), ammonium salt (1:2); Peroxydisulfuric acid (((HO)S(O)2)2O2), diammonium salt; peroxydisulfuric acid diamine; Peroxydisulfuric acid, diammonium salt; 过硫酸铵 [Chinese]; Ammonium persulfate; 7727-54-0; Ammonium peroxydisulfate; Diammonium peroxydisulfate; Diammonium peroxodisulphate; Diammonium persulfate; Ammonium peroxodisulfate; AMMONIUM PERSULFATE; Ammonium persulfate; AMMONIUM PERSULFATE; Ammonium persulfate; Ammoniumpersulfate; Diammonium peroxydisulphate; Persulfate d'ammonium [French]; PEROXYDISULFURIC ACID, DIAMMONIUM SALT; EINECS 231-786-5; Peroxydisulfuric acid (((HO)S(O)2)2O2), diammonium salt; Ammonium persulfate, 98%, extra pure; Ammonium persulfate, 98+%, ACS reagent; Persulfate d'ammonium; HSDB 7985; Ammonium persulfate, 99+%, for molecular biology, DNAse, RNAse and Protease free; ammonium persuiphate; AMMONIUM PERSULFATE; Ammonium persulfate; AMMONIUM PERSULFATE; Ammonium persulfate; ammonium per sulphate; ammonium peroxidisulfate; ammonium persulphate-d8; ACMC-209shx; Ammonium peroxydisulphate; Ammonium persulfate [UN1444] [Oxidizer]; CAS-7727-54-0; DB-056201; Ammonium persulfate [UN1444] [Oxidizer]; diammonium [(sulfonatoperoxy)sulfonyl]oxidanide; Peroxydisulfuric acid (((HO)S(O)2)2O2), ammonium salt (1:2);AMMONIUM PERSULFATE; Ammonium persulfate
ПЕРСУЛЬФАТ АММОНИЯ
Общее описание
Персульфат аммония (APS) - широко используемый реагент в биохимии и молекулярной биологии для приготовления полиакриламидных гелей. APS образует свободные радикалы кислорода в водном растворе по механизму, катализируемому основанием. Основания, наиболее часто используемые в качестве катализаторов, представляют собой третичные амины, такие как TEMED (N, N, N ', N'-тетраметилэтилендиамин) или DMAPN (3-диметиламинопропионитрил). Свободные радикалы вызовут полимеризацию акриламида и бис-акриламида с образованием гелевой матрицы, которую можно использовать для разделения макромолекул по размеру. [2] APS также использовался для изучения межбелковых взаимодействий с помощью химии фотоинициированного сшивания. [3]
заявка
Персульфат аммония использовался для приготовления полиакриламидных гелей и акриламидных гидрогелей. [4] [5] [6]
Персульфат аммония
Персульфат аммония
Структурные формулы двух катионов аммония и одного пероксидисульфат-аниона
Шаровидные модели двух катионов аммония и одного пероксидисульфат-аниона
Твердый образец персульфата аммония в виде белого порошка
Имена
Другие названия
Пероксидисульфат аммония
Идентификаторы
Количество CAS
7727-54-0 проверить
3D модель (JSmol)
Интерактивное изображение
Интерактивное изображение
ChemSpider
56400 проверить
ECHA InfoCard 100.028.897 Редактировать в Викиданных
Номер ЕС
231-786-5
E номер E923 (глазурь, ...)
PubChem CID
62648
Номер RTECS
SE0350000
UNII
22QF6L357F проверка
Номер ООН 1444
Панель управления CompTox (EPA)
DTXSID9029691 Измените это в Викиданных
ИнЧИ [показать]
УЛЫБКИ [показать]
Свойства
Химическая формула (NH4) 2S2O8
Молярная масса 228,18 г / моль
Внешний вид кристаллов от белого до желтоватого цвета
Плотность 1,98 г / см3
Точка плавления 120 ° C (248 ° F, 393 K) разлагается
Растворимость в воде 80 г / 100 мл (25 ° C)
Растворимость Умеренно растворим в MeOH
Опасности
Паспорт безопасности 7727-54-0
Пиктограммы GHS GHS03: Окисляющие GHS07: Вредно GHS08: Опасно для здоровья
GHS Сигнальное слово Опасно
Предупреждения об опасности GHS H272, H302, H315, H319, H334, H317, H335
Меры предосторожности GHS P210, P221, P284, P305 + 351 + 338, P405, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)
NFPA 704 четырехцветный алмаз
122OX
Пороговое значение (ПДК) В воздухе: 0,1 мг / м³ (TWA)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50 (средняя доза) 689 мг / кг (крыса, перорально);
2000 мг / кг (крыса, кожный);
2,95 мг / л в течение 4 часов (крыса, ингаляция)
Родственные соединения
Другие анионы Тиосульфат аммония
Сульфит аммония
Сульфат аммония
Другие катионы Персульфат натрия
Персульфат калия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ проверить (что такое проверка☒?)
Ссылки на инфобоксы
Персульфат аммония (APS) - это неорганическое соединение с формулой (NH4) 2S2O8. Это бесцветная (белая) соль, которая хорошо растворяется в воде, гораздо лучше, чем соответствующая калиевая соль. Это сильный окислитель, который используется в химии полимеров в качестве травителя, а также в качестве чистящего и отбеливающего агента.
Растворение соли в воде - эндотермический процесс.
Содержание
1 Подготовка
2 использования
3 Безопасность
4 ссылки
5 Внешние ссылки
Подготовка
Персульфат аммония получают путем электролиза холодного концентрированного раствора сульфата аммония или бисульфата аммония в серной кислоте при высокой плотности тока. [1] [2] Впервые метод был описан Хью Маршаллом [3].
Использует
В качестве окислителя и источника радикалов APS находит множество коммерческих применений.
Соли сульфата в основном используются в качестве радикальных инициаторов полимеризации некоторых алкенов. Коммерчески важные полимеры, полученные с использованием персульфатов, включают стирол-бутадиеновый каучук и политетрафторэтилен. В растворе дианион диссоциирует с образованием радикалов: [4]
[O3SO – OSO3] 2− ⇌ 2 [SO4] • -
Сульфатный радикал присоединяется к алкену с образованием сульфатного эфирного радикала. Он также используется вместе с тетраметилэтилендиамином для катализирования полимеризации акриламида при получении полиакриламидного геля, поэтому он важен для SDS-PAGE и вестерн-блоттинга.
Обладая мощными окислительными свойствами, он используется для травления меди на печатных платах в качестве альтернативы раствору хлорида железа [5]. Это свойство было обнаружено много лет назад. В 1908 году Джон Уильям Туррентин использовал разбавленный раствор персульфата аммония для травления меди. Туррентин взвесил медные спирали перед тем, как поместить медные спирали в раствор персульфата аммония на час. Через час спирали снова взвешивали и регистрировали количество меди, растворенной персульфатом аммония. Этот эксперимент был распространен на другие металлы, такие как никель, кадмий и железо, и все они дали аналогичные результаты. [6] Таким образом, уравнение окисления: S
Персульфат аммония - стандартный ингредиент отбеливателя для волос.
Персульфаты используются в качестве окислителей в органической химии. [7] Например, в реакции Миниски.
Безопасность
Пыль, переносимая по воздуху, содержащая персульфат аммония, при контакте может вызывать раздражение глаз, носа, горла, легких и кожи. Воздействие большого количества пыли может вызвать затруднение дыхания. [8]
Было отмечено, что персульфатные соли являются основной причиной астмы.
IC эффекты у женщин. [9] Кроме того, было высказано предположение, что воздействие персульфата аммония может вызывать астматические эффекты у парикмахеров и администраторов, работающих в парикмахерской. Предполагается, что эти астматические эффекты вызваны окислением остатков цистеина, а также остатков метионина. [10]
Описание
Thermo Scientific Pierce Ammonium Persulfate (APS) - это окислитель, который используется с TEMED для катализа полимеризации акриламида и бисакриламида для приготовления полиакриламидных гелей для электрофореза.
Персульфат аммония (APS) представляет собой окислитель, который часто используется с тетраметилэтилендиамином (TEMED, Part No. 17919), чтобы катализировать полимеризацию акриламида и бисакриламида для получения полиакриламидных гелей для электрофореза.
Детали:
• Название: Персульфат аммония (APS)
• Формула: (NH4) 2S2O8
• Номер CAS: 7727-54-0
• Молекулярный вес: 228,2
• Чистота: ≥98,0%
• Нерастворимые вещества: ≤0,005%
Химическая полимеризация состоит из химической окислительной полимеризации и конденсации сочетания, катализируемой металлами. В типичном способе химической окислительной полимеризации окислитель (например, хлорид железа или персульфат аммония) растворяют с мономером в растворителе при определенной температуре. Окисляющий агент инициирует полимеризацию, и мономер окисляется до катион-радикала. Два катион-радикала соединяются в димер. Образующиеся димерные оксиды до димерного катиона-радикала и эта реакция постоянства составляют олигомер с последующим образованием полимерной цепи [134]. Этот механизм катион-радикала до сих пор неизвестен, но он принят многими исследователями [135, 136]. Химическая полимеризация рекомендуется, если необходимы увеличенные производственные масштабы. Обычные CP, такие как PANI, PPy, в основном получают путем химической полимеризации.
ПАНИ может быть получен путем химической полимеризации в кислом растворе с дихроматом калия, перекисью водорода, персульфатом аммония и т. Д. В качестве окислителя [134,137]. Гомес и Оливейра сообщили о классическом экспериментальном методе получения легированного ПАНИ с использованием персульфата аммония в качестве окислителя [138]. Подробный экспериментальный метод заключается в следующем: 20 мл анилина растворяли в 40 мл 1 моль / л водного раствора HCl (соляной кислоты) и приготовленный раствор выдерживали в смеси ледяной соли при –10 ° C. В то же время 12 г персульфата аммония добавляли к 160 мл 1 моль / л водного раствора HCl. Приготовленный кислый раствор персульфата аммония закапывали в кислый раствор анилина при перемешивании в течение 2 ч при –10 ° C. Осадок фильтровали, промывали водным раствором HCl и затем сушили при комнатной температуре в течение 72 часов с получением проводящего порошка PANI (PANI-HCl) в легированном состоянии. Сообщается, что помимо химической полимеризации в кислой среде, PANI можно синтезировать в водном растворе способом, аналогичным упомянутому выше, без добавления кислоты [139].
Как один из наиболее распространенных и стабильных ХП, PPy также может быть получен путем химической полимеризации с FeCl3 или персульфатом аммония в качестве окислителя аналогично PANI [140]. Также хорошо известно, что электрические, морфологические свойства и стабильность полипропилена, полученного этим способом, зависят от условий реакции.
Персульфат аммония
Чтобы приготовить 10% (вес / объем) раствор: растворите 1 г персульфата аммония в 10 мл H2O и храните при 4 ° C. Персульфат аммония медленно разлагается в растворе, поэтому заменяйте основной раствор каждые 2–3 недели. Персульфат аммония используется в качестве катализатора сополимеризации акриламидных и бисакриламидных гелей. Реакция полимеризации запускается свободными радикалами, генерируемыми окислительно-восстановительной реакцией, в которой диамин (например, TEMED) используется в качестве дополнительного катализатора.
Общее описание
Персульфат аммония (APS) - широко используемый реагент в биохимии и молекулярной биологии для приготовления полиакриламидных гелей. APS образует свободные радикалы кислорода в водном растворе по механизму, катализируемому основанием. Основания, наиболее часто используемые в качестве катализаторов, представляют собой третичные амины, такие как TEMED (N, N, N ', N'-тетраметилэтилендиамин) или DMAPN (3-диметиламинопропионитрил). Свободные радикалы вызовут полимеризацию акриламида и бис-акриламида с образованием гелевой матрицы, которую можно использовать для разделения макромолекул по размеру. [2] APS также использовался для изучения межбелковых взаимодействий с помощью химии фотоинициированного сшивания. [3]
заявка
Персульфат аммония использовался для приготовления полиакриламидных гелей и акриламидных гидрогелей. [4] [5] [6]
Персульфат аммония
Персульфат аммония
Структурные формулы двух катионов аммония и одного пероксидисульфат-аниона
Шаровидные модели двух катионов аммония и одного пероксидисульфат-аниона
Твердый образец персульфата аммония в виде белого порошка
Имена
Другие названия
Пероксидисульфат аммония
Идентификаторы
Количество CAS
7727-54-0 проверить
3D модель (JSmol)
Интерактивное изображение
Интерактивное изображение
ChemSpider
56400 проверить
ECHA InfoCard 100.028.897 Редактировать в Викиданных
Номер ЕС
231-786-5
E номер E923 (глазурь, ...)
PubChem CID
62648
Номер RTECS
SE0350000
UNII
22QF6L357F проверка
Номер ООН 1444
Панель управления CompTox (EPA)
DTXSID9029691 Измените это в Викиданных
ИнЧИ [показать]
УЛЫБКИ [показать]
Свойства
Химическая формула (NH4) 2S2O8
Молярная масса 228,18 г / моль
Внешний вид кристаллов от белого до желтоватого цвета
Плотность 1,98 г / см3
Точка плавления 120 ° C (248 ° F, 393 K) разлагается
Растворимость в воде 80 г / 100 мл (25 ° C)
Растворимость Умеренно растворим в MeOH
Опасности
Паспорт безопасности 7727-54-0
Пиктограммы GHS GHS03: Окисляющие GHS07: Вредно GHS08: Опасно для здоровья
GHS Сигнальное слово Опасно
Предупреждения об опасности GHS H272, H302, H315, H319, H334, H317, H335
Меры предосторожности GHS P210, P221, P284, P305 + 351 + 338, P405, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)
NFPA 704 четырехцветный алмаз
122OX
Пороговое значение (ПДК) В воздухе: 0,1 мг / м³ (TWA)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50 (средняя доза) 689 мг / кг (крыса, перорально);
2000 мг / кг (крыса, кожный);
2,95 мг / л в течение 4 часов (крыса, ингаляция)
Родственные соединения
Другие анионы Тиосульфат аммония
Сульфит аммония
Сульфат аммония
Другие катионы Персульфат натрия
Персульфат калия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ проверить (что такое проверка☒?)
Ссылки на инфобоксы
Персульфат аммония (APS) - это неорганическое соединение с формулой (NH4) 2S2O8. Это бесцветная (белая) соль, которая хорошо растворяется в воде, гораздо лучше, чем соответствующая калиевая соль. Это сильный окислитель, который используется в химии полимеров в качестве травителя, а также в качестве чистящего и отбеливающего агента.
Растворение соли в воде - эндотермический процесс.
Содержание
1 Подготовка
2 использования
3 Безопасность
4 ссылки
5 Внешние ссылки
Подготовка
Персульфат аммония получают путем электролиза холодного концентрированного раствора сульфата аммония или бисульфата аммония в серной кислоте при высокой плотности тока. [1] [2] Впервые метод был описан Хью Маршаллом [3].
Использует
В качестве окислителя и источника радикалов APS находит множество коммерческих применений.
Соли сульфата в основном используются в качестве радикальных инициаторов полимеризации некоторых алкенов. Коммерчески важные полимеры, полученные с использованием персульфатов, включают стирол-бутадиеновый каучук и политетрафторэтилен. В растворе дианион диссоциирует с образованием радикалов: [4]
[O3SO – OSO3] 2− ⇌ 2 [SO4] • -
Сульфатный радикал присоединяется к алкену с образованием сульфатного эфирного радикала. Он также используется вместе с тетраметилэтилендиамином для катализирования полимеризации акриламида при получении полиакриламидного геля, поэтому он важен для SDS-PAGE и вестерн-блоттинга.
Обладая мощными окислительными свойствами, он используется для травления меди на печатных платах в качестве альтернативы раствору хлорида железа [5]. Это свойство было обнаружено много лет назад. В 1908 году Джон Уильям Туррентин использовал разбавленный раствор персульфата аммония для травления меди. Туррентин взвесил медные спирали перед тем, как поместить медные спирали в раствор персульфата аммония на час. Через час спирали снова взвешивали и регистрировали количество меди, растворенной персульфатом аммония. Этот эксперимент был распространен на другие металлы, такие как никель, кадмий и железо, и все они дали аналогичные результаты. [6] Таким образом, уравнение окисления: S
Персульфат аммония - стандартный ингредиент отбеливателя для волос.
Персульфаты используются в качестве окислителей в органической химии. [7] Например, в реакции Миниски.
Безопасность
Пыль, переносимая по воздуху, содержащая персульфат аммония, при контакте может вызывать раздражение глаз, носа, горла, легких и кожи. Воздействие большого количества пыли может вызвать затруднение дыхания. [8]
Было отмечено, что персульфатные соли являются основной причиной астмы.
IC эффекты у женщин. [9] Кроме того, было высказано предположение, что воздействие персульфата аммония может вызывать астматические эффекты у парикмахеров и администраторов, работающих в парикмахерской. Предполагается, что эти астматические эффекты вызваны окислением остатков цистеина, а также остатков метионина. [10]
Описание
Thermo Scientific Pierce Ammonium Persulfate (APS) - это окислитель, который используется с TEMED для катализа полимеризации акриламида и бисакриламида для приготовления полиакриламидных гелей для электрофореза.
Персульфат аммония (APS) представляет собой окислитель, который часто используется с тетраметилэтилендиамином (TEMED, Part No. 17919), чтобы катализировать полимеризацию акриламида и бисакриламида для получения полиакриламидных гелей для электрофореза.
Детали:
• Название: Персульфат аммония (APS)
• Формула: (NH4) 2S2O8
• Номер CAS: 7727-54-0
• Молекулярный вес: 228,2
• Чистота: ≥98,0%
• Нерастворимые вещества: ≤0,005%
Химическая полимеризация состоит из химической окислительной полимеризации и конденсации сочетания, катализируемой металлами. В типичном способе химической окислительной полимеризации окислитель (например, хлорид железа или персульфат аммония) растворяют с мономером в растворителе при определенной температуре. Окисляющий агент инициирует полимеризацию, и мономер окисляется до катион-радикала. Два катион-радикала соединяются в димер. Образующиеся димерные оксиды до димерного катиона-радикала и эта реакция постоянства составляют олигомер с последующим образованием полимерной цепи [134]. Этот механизм катион-радикала до сих пор неизвестен, но он принят многими исследователями [135, 136]. Химическая полимеризация рекомендуется, если необходимы увеличенные производственные масштабы. Обычные CP, такие как PANI, PPy, в основном получают путем химической полимеризации.
ПАНИ может быть получен путем химической полимеризации в кислом растворе с дихроматом калия, перекисью водорода, персульфатом аммония и т. Д. В качестве окислителя [134,137]. Гомес и Оливейра сообщили о классическом экспериментальном методе получения легированного ПАНИ с использованием персульфата аммония в качестве окислителя [138]. Подробный экспериментальный метод заключается в следующем: 20 мл анилина растворяли в 40 мл 1 моль / л водного раствора HCl (соляной кислоты) и приготовленный раствор выдерживали в смеси ледяной соли при –10 ° C. В то же время 12 г персульфата аммония добавляли к 160 мл 1 моль / л водного раствора HCl. Приготовленный кислый раствор персульфата аммония закапывали в кислый раствор анилина при перемешивании в течение 2 ч при –10 ° C. Осадок фильтровали, промывали водным раствором HCl и затем сушили при комнатной температуре в течение 72 часов с получением проводящего порошка PANI (PANI-HCl) в легированном состоянии. Сообщается, что помимо химической полимеризации в кислой среде, PANI можно синтезировать в водном растворе способом, аналогичным упомянутому выше, без добавления кислоты [139].
Как один из наиболее распространенных и стабильных ХП, PPy также может быть получен путем химической полимеризации с FeCl3 или персульфатом аммония в качестве окислителя аналогично PANI [140]. Также хорошо известно, что электрические, морфологические свойства и стабильность полипропилена, полученного этим способом, зависят от условий реакции.
Персульфат аммония
Чтобы приготовить 10% (вес / объем) раствор: растворите 1 г персульфата аммония в 10 мл H2O и храните при 4 ° C. Персульфат аммония медленно разлагается в растворе, поэтому заменяйте основной раствор каждые 2–3 недели. Персульфат аммония используется в качестве катализатора сополимеризации акриламидных и бисакриламидных гелей. Реакция полимеризации запускается свободными радикалами, генерируемыми окислительно-восстановительной реакцией, в которой диамин (например, TEMED) используется в качестве дополнительного катализатора.
