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Le sulfate d'Ammonium est un blanc inodore solide. Les éviers et se dissout dans l'eau.
Le sulfate d'Ammonium est un sulfates inorganiques sel, obtenu par réaction de l'acide sulfurique avec deux équivalents de l'ammoniac.
Numéro CAS: 7783-20-2
Numéro CE: 268-364-5
Nom IUPAC: sulfate d'Ammonium
Formule chimique: H8N2O4S
Autres noms: de Diammonium, le sulfate, l'acide Sulfurique sel de diammonium, Mascagnite, le sulfate d'Ammonium, Ammoniumsulphate, le sulfate d'Ammonium (2:1), l'acide Sulfurique, sel de diammonium, Sulfurique acide d'ammonium, sel (1:2), UNII-SU46BAM238, le sulfate d'Ammonium, MFCD00003391, SU46BAM238, Actamaster, le sulfate d'Ammonium (NF), le sulfate Diammonique, Caswell N ° 048, diazanium sulfate, Sulfatom ammoniya, le sulfate d'Ammonium (en solution), Sulfatom ammoniya, HSDB 471, de sulfate d'Ammonium en solution, EINECS 231-984-1, NSC 77671, le sulfate d'Ammonium, solution, l'EPA des Pesticides Chimiques Code 005601, sulfate d'ammoniaque, EINECS 268-364-5, EINECS 269-077-8, (C10-C16)Alkyl l'alcool de l'acide sulfurique, sel d'ammonium, l'acide Sulfurique, mono-C6-10-alkyl esters, sels d'ammonium, l'AFMC-1BIUI, SDA 15-062-01, (C6-C10) alkyle Linéaire sulfate, ammonium, sel
Une haute température de fusion (se décompose au-dessus de 280℃) solide blanc qui est très soluble dans l'eau (70.6 g/100 g d'eau à 0 ° c; 103.8 g/100 g d'eau à 100 ° c), le sulfate d'Ammonium est largement utilisé comme engrais pour les sols alcalins.
Le sulfate d'Ammonium a un rôle d'engrais.
Le sulfate d'Ammonium est un sel d'ammonium et un sulfates inorganiques de sel.
Le sulfate d'Ammonium (de l'anglais Américain et international scientifique de l'utilisation; le sulfate d'ammonium en anglais Britannique); (NH4)2SO4, est un sel inorganique avec un certain nombre d'utilisations commerciales.
L'utilisation la plus courante est comme un engrais du sol.
Le sulfate d'Ammonium contient 21% d'azote et de 24% de soufre.
La principale utilisation de sulfate d'ammonium est comme engrais pour les sols alcalins.
Dans le sol, l'ion ammonium est libéré et forme une petite quantité d'acide, l'abaissement de l'équilibre du pH du sol, tout en contribuant essentiel de l'azote pour la croissance des plantes.
Le principal inconvénient de l'utilisation de sulfate d'ammonium est sa faible teneur en azote par rapport au nitrate d'ammonium, ce qui augmente les coûts de transport.
Le sulfate d'Ammonium est également utilisé en agriculture adjuvant de pulvérisation pour solubles dans l'eau insecticides, herbicides et fongicides.
D'Ammonium sulphatet fonctions de lier le fer et le calcium des cations présents dans l'eau de puits et les cellules de la plante.
Le sulfate d'Ammonium est particulièrement efficace comme traitement adjuvant pour le 2,4-D (amine), le glyphosate et le glufosinate d'herbicides.
Le sulfate d'Ammonium des précipitations est une méthode commune pour la purification des protéines par précipitation.
Que la force ionique de la solution augmente, la solubilité des protéines dans la solution diminue.
Le sulfate d'Ammonium est extrêmement soluble dans l'eau en raison de sa nature ionique, par conséquent, il peut "sel" protéines par précipitation.
En raison de la forte constante diélectrique de l'eau, le sel dissocié ions cationique d'ammonium et anioniques sulfates sont facilement solvaté dans l'hydratation des coquilles de molécules d'eau.
L'importance de sulfate d'Ammonium dans la purification de composés provient de sa capacité à devenir plus hydratée par rapport à relativement plus non polaires des molécules et donc, la plus désirable, non polaires des molécules de s'unir et de s'précipité de la solution sous une forme concentrée.
Cette méthode est appelée relarguant et nécessite l'utilisation de fortes concentrations de sel fiable pour se dissoudre dans le mélange aqueux.
Le pourcentage de sel utilisé est en comparaison à la concentration maximale de sel dans le mélange peut se dissoudre.
En tant que tel, bien que des concentrations élevées sont nécessaires pour la méthode de travail en ajoutant une abondance de sel, plus de 100%, peut aussi sursaturer la solution, par conséquent, la contamination de la non polaire précipité avec du sel précipité.
Une forte concentration en sel, ce qui peut être réalisé en ajoutant ou en augmentant la concentration de sulfate d'ammonium en solution, permet la séparation des protéines basée sur une diminution de la solubilité de la protéine; cette séparation peut être obtenue par centrifugation.
La précipitation par le sulfate d'ammonium est le résultat d'une réduction de la solubilité plutôt que la dénaturation des protéines, ainsi précipité la protéine peut être solubilisé par l'utilisation de tampons standards.
Le sulfate d'Ammonium précipitations fournit un moyen pratique et simple pour fractionner des mélanges complexes de protéines.
Dans l'analyse de caoutchouc, les grilles, les acides gras volatils sont analysés par la précipitation de caoutchouc, avec un taux de 35% de sulfate d'ammonium en solution, ce qui laisse un liquide clair à partir de laquelle les acides gras volatils sont régénérées avec de l'acide sulfurique, puis distillée à la vapeur.
Sélective de la précipitation avec du sulfate d'ammonium, face à l'habituelle technique de précipitation qui utilise de l'acide acétique, ne pas interférer avec la détermination des acides gras volatils.
Comme un additif alimentaire, le sulfate d'ammonium est considéré comme "généralement reconnu comme sûr (GRAS) par la US Food and Drug Administration, et dans l'Union Européenne, il est désigné par le numéro" E E517. ,
Le sulfate d'Ammonium est utilisé comme régulateur d'acidité dans les farines et les pains.
Dans le traitement de l'eau potable, le sulfate d'ammonium est utilisé en combinaison avec le chlore pour générer la monochloramine pour la désinfection.
Le sulfate d'Ammonium est utilisé sur une petite échelle dans la préparation d'autres sels d'ammonium, en particulier d'ammonium persulphate.
Une solution saturée de sulfate d'ammonium dans de l'eau lourde (D2O) est utilisé comme standard externe en soufre (33S) spectroscopie RMN avec la valeur de décalage de 0 ppm.
Le sulfate d'Ammonium a également été utilisé dans ignifuge compositions agissant comme phosphate diammonique.
En tant que retardateur de flamme, le sulfate d'Ammonium augmente la température de la combustion de la matière, diminue au maximum la perte de poids, le taux de l'provoque une augmentation de la production de résidus ou de char.
Les sulfates d'Ammonium, retardateur de flamme de l'efficacité peut être améliorée par le mélange avec de sulfamate d'ammonium.
Le sulfate d'Ammonium a été utilisé dans la lutte aérienne contre les incendies.
Le sulfate d'Ammonium a été utilisé comme agent de conservation du bois, mais en raison de sa nature hygroscopique, cette utilisation a été en grande partie abandonné en raison de problèmes associés avec attache métallique de la corrosion, dimensions de l'instabilité et à la finition des échecs.
Un mélange d'ammoniac gaz et de la vapeur d'eau est introduite dans un réacteur contenant une solution saturée de sulfate d'ammonium et d'environ 2 à 4% de la gratuité de l'acide sulfurique à 60 °C.
L'acide sulfurique concentré est ajouté pour conserver la solution acide, et de maintenir son niveau d'acide libre.
La chaleur de la réaction maintient la température du réacteur à 60 °C.
Sec, poudre de sulfate d'ammonium peut être formé par pulvérisation d'acide sulfurique dans une chambre de réaction rempli avec de l'ammoniac.
La chaleur de la réaction évaporation de toute l'eau présente dans le système, formant une poudreuse de sel.
Environ 6 000 millions de tonnes ont été produites en 1981.
Le sulfate d'Ammonium est également fabriqué à partir de gypse (CaSO4·2H2O).
Finement divisé de gypse est ajoutée à une solution de carbonate d'ammonium.
Le carbonate de Calcium précipite comme un solide, laissant de sulfate d'ammonium dans la solution.
Le sulfate d'Ammonium produit naturellement comme le minéral rare mascagnite dans des fumerolles volcaniques et en raison des feux de charbon sur certains terrils.
Le sulfate d'Ammonium devient ferroélectrique à des températures inférieures à -49.5 °C.
À la température ambiante de sulfate d'Ammonium cristallise dans le système orthorhombique, avec la taille de la cellule de un = 7.729 Å, b = 10.560 Å, c = 5.951 Å.
Lorsque refroidi, dans le ferrorelectric de l'état, de la symétrie du cristal changements de groupe d'espace Pna21.
Le sulfate d'Ammonium se décompose par chauffage au-dessus de 250 °C, formant d'abord bisulfate d'ammonium.
Chauffage à des températures plus élevées résultats de la décomposition en ammoniac, l'azote, le dioxyde de soufre et de l'eau.[17]
Un sel d'un acide fort (H2SO4) et base faible (NH3), sa solution est acide, le pH de la solution 0,1 M est de 5,5.
En solution aqueuse, les réactions sont celles de NH4+ et SO4−2 ions.
Par exemple, l'addition de chlorure de baryum, se précipite hors de sulfate de baryum.
Le filtrat sur l'évaporation des rendements de chlorure d'ammonium.
Le sulfate d'Ammonium formes de nombreux sels doubles (ammonium, sulfates de métal) lors de sa solution est mélangée avec de l'équimolaire des solutions de sulfates de métal et la solution est lentement évaporé.
Avec trivalent les ions métalliques, les aluns comme ferrique sulfate d'ammonium sont formés.
Les sulfates d'Ammonium inclure d'ammonium cobaltous sulfate ferreux de diammonium, sulfate, ammonium, le sulfate de nickel, qui sont connus comme des ammonium cérique sulfate.
Les sulfates d'Ammonium de l'ammonium également se produire dans les Langbeinites de la famille.
Le sulfate d'Ammonium produit a une odeur âcre et toxique.
Les particules en suspension de évaporé sulfate d'ammonium représentent environ 30% des particules fines de la pollution dans le monde entier.
Le sulfate d'Ammonium ((NH4)2SO4) est un sel inorganique avec un certain nombre d'utilisations commerciales.
L'utilisation la plus courante est comme un engrais du sol depuis les produits chimiques de 21% (w/w) d'azote et de 24% (w/w) de soufre.
Le produit chimique a également été utilisé dans retardateur de flamme de produits chimiques parce que, comme un retardateur de flamme, il augmente la température de la combustion de la matière, diminue au maximum la perte de poids, le taux de l'provoque une augmentation de la production de résidus ou de char.
Le sulfate d'Ammonium a été utilisé comme agent de conservation du bois, mais en raison de sa nature hygroscopique, cette utilisation a été en grande partie abandonné en raison de problèmes associés avec attache métallique de la corrosion, dimensions de l'instabilité et à la finition des échecs.
Le sulfate d'Ammonium est produite par trois procédés différents: synthétique fabrication à partir de pur, de l'ammoniac et de l'acide sulfurique concentré, comme un four à coke sous-produit, à partir d'ammoniac épuration des gaz de queue à l'acide sulfurique (H2SO4), les plantes, et en tant que sous-produit de caprolactame ((CH2)5COHN) de production.
Le sulfate d'Ammonium cristaux sont formés par la circulation de la solution à travers un évaporateur, d'où ce qu'elle épaississe.
Une centrifugeuse sépare les cristaux de la liqueur mère.
Les sulfates d'Ammonium contenant 1%-2.5% d'humidité et sont séchés dans un lit fluidisé ou rotatoire de tambour sécheur.
D'évacuation des gaz sont envoyés à un système de collecte des particules (par exemple, épurateur humide) de contrôle des émissions et de récupérer les résidus du produit.
Grossières et fines granules sont séparés par un dépistage avant qu'ils ne soient stockés ou expédiés.
Le sulfate d'Ammonium est également fabriqué à partir de gypse (CaSO4·2H2O).
Le sulfate d'Ammonium se produit aussi naturellement que les minéraux rares mascagnite dans des fumerolles volcaniques et en raison des feux de charbon sur certains terrils.
Le sulfate d'Ammonium est une ouverture dans la croûte de la Terre et on le trouve souvent dans les zones aux alentours des volcans, qui émet de la vapeur (en forme lorsque l'eau surchauffée se vaporise que sa pression baisse quand il émerge de la terre) et de gaz, comme le dioxyde de carbone, le dioxyde de soufre et de sulfure d'hydrogène.
Les particules de sulfate d'ammonium est l'air des émissions se produisant dans la plus grande quantité de la fabrication de cet engrais.
D'évacuation de sécheuse est la principale source de particules, et les taux d'émissions dépendent de la vitesse du gaz et de la distribution de taille des particules.
Les particules sont plus élevés pour les sécheurs à lit fluidisé que pour le tambour rotatif type de sèche-linge.
La plupart des plantes, utilisation de filtres à manches pour le contrôle des particules de sulfate d'ammonium, bien que venturi et centrifuge épurateurs humides sont mieux adaptés à cette fin.
Le sulfate d'Ammonium peut être utilisé pour l'ammoniation et devrait être ajouté après la désinfection et la déchloration partielle.
PH Final de la correction devrait suivre ammoniation.
Le sulfate d'Ammonium est disponible sous forme liquide dans les cylindres (49 et 65 kg) ou de la batterie (500 kg).
Le sulfate d'Ammonium est retiré de gaz à 0,5 kg/h à partir d'un cylindre ou 2 kg/h à partir d'un tambour à 15°C, ou en liquide à des évaporateurs.
Appareil utilisé est très similaire à celle utilisée pour le chlore.
Le dosage de l'ammoniac peut être contrôlé automatiquement proportionnelle au débit d'eau ou d'un pré-rapport défini dans la plage de 3:1 à 5:1 de chlore:ammoniac (N), ou les deux.
L'ammoniac est très soluble dans l'eau et est corrosif.
Tuyauterie en acier est adapté pour le transport de l'ammoniac liquide et de gaz sec.
Le fer, le cuivre et le zinc sont attaqués par de l'ammoniaque, mais le PVC-U est adapté.
Motif de l'eau pour l'ammoniac unités de dosage doit être adoucie à une valeur de dureté de moins de 25 mg/l de CaCO3 pour éviter de carbonate de calcium de mise à l'échelle des raccords.
Le sulfate d'Ammonium est une poudre cristalline (Tableau 7.5), bien qu'il puisse être disponible en tant que solution à 40% et est plus sûr que anhydre ou aqueuse d'ammoniac.
Une solution est préparée à partir de la poudre pour le dosage. La Dose de contrôle est similaire à gaz ammoniac.
Le composé chimique au sulfate d'ammonium est principalement utilisé dans les engrais, mais il est important dans d'autres secteurs.
Tandis que le sulfate d'Ammonium n'est pas considérée comme très dangereuse pour les humains, il y a quelques précautions à prendre si vous l'utilisez.
Le sulfate d'Ammonium est utilisé le plus souvent comme un engrais artificiels pour les sols alcalins. Lorsqu'il est introduit dans le sol humide, un ion ammonium est libéré.
Cela crée une petite quantité d'acide, ce qui diminue l'équilibre du pH du sol.
Le sulfate d'Ammonium contribue également de l'azote, ce qui contribue à la croissance de la plante. Il se dissout assez lentement, ce qui le rend moins cher que certaines autres engrais artificiels.
Le sulfate d'Ammonium est également utilisé comme herbicide, car il va brûler les feuilles de plantes et d'emblée ou au moins de les affaiblir pour un retrait facile.
Le sulfate d'Ammonium est un sel inorganique de formule chimique (NH4)2SO4 qui a plusieurs utilisations commerciales.
L'utilisation la plus courante est l'engrais du sol. % contient 21 de l'azote et de l' % contient 24 soufre.
Un mélange d'ammoniac gaz et de la vapeur d'eau est introduite dans un réacteur contenant une solution saturée de sulfate d'ammonium et sur %2% 4 gratuit de l'acide sulfurique à 60 °C.
L'acide sulfurique concentré est ajouté pour conserver la solution acide et le maintien de la libre niveau d'acide.
La chaleur de la réaction maintient la température du réacteur à 60 °C.
Sec, poudre de sulfate d'ammonium peut être formé par pulvérisation d'acide sulfurique dans une chambre de réaction rempli avec de l'ammoniac.
La chaleur de la réaction évaporation de toute l'eau dans le système, formant une poudreuse de sel.
Le sulfate d'Ammonium est également produit à partir de gypse (CaSO4 · 2H2O).
Finement divisé de gypse est ajouté à une solution de carbonate d'ammonium.
Le carbonate de Calcium précipite comme un solide, laissant de sulfate d'ammonium en solution.
Le sulfate d'Ammonium produit naturellement comme le minéral rare maskagnite dans des fumerolles volcaniques et en raison de la combustion du charbon dans certains sites d'enfouissement.
Le sulfate d'Ammonium [(NH ₄ ) ₂ DONC ₄ ] a été l'un des premiers et le plus largement utilisé de l'azote (N) engrais pour les cultures.
Le sulfate d'Ammonium est maintenant moins commun, mais surtout précieux, où les deux N et le soufre (S) sont nécessaires.
Les sulfates d'Ammonium solubilité élevée offre une polyvalence pour un certain nombre d'applications agricoles.
Le sulfate d'Ammonium a été produit depuis plus de 150 ans.
Le sulfate d'Ammonium a été faite à partir de l'ammoniac libéré lors de la fabrication de charbon, de gaz ou de charbon à coke utilisé pour produire de l'acier.
Aujourd'hui, les constructeurs font par réaction de l'acide sulfurique avec chauffage par le gaz ammoniac.
Pour obtenir le cristal de la taille la mieux adaptée pour l'application, ils contrôlent les conditions de la réaction par le dépistage et le séchage des particules jusqu'à obtenir la taille souhaitée.
Certains matériaux sont revêtus d'un climatiseur pour réduire la poussière et la solidification.
Les sous-produits issus de différents secteurs de répondre à la demande actuelle de sulfate d'ammonium.
Par exemple, le nylon processus de fabrication de produit de sulfate d'ammonium en tant que co-produit.
Dans un autre, certains sous-produits contenant de l'ammoniaque ou dépensé de l'acide sulfurique sont souvent convertis à base de sulfate d'ammonium pour une utilisation dans l'agriculture.
Bien que la couleur peut varier du blanc au beige, le sulfate d'ammonium est toujours vendu comme un très soluble cristal avec d'excellentes propriétés de stockage.
Comme décrit précédemment, la taille des particules peut également varier en fonction de l'usage prévu.
Une solution contenant de dissolution de sulfate d'ammonium est souvent ajouté à l'herbicide de postlevée sprays pour améliorer leur efficacité dans le contrôle des mauvaises herbes.
Cette pratique de l'augmentation de l'efficacité de l'herbicide avec du sulfate d'ammonium fonctionne particulièrement bien lorsque l'eau contient de fortes concentrations de calcium (Ca), le magnésium (Mg) sodium (Na).
Un haut grade de pureté de sulfate d'ammonium souvent fonctionne le mieux pour cette fin d'éviter de brancher des buses de pulvérisation.
Après plus de sol, le sulfate d'ammonium rapidement dissout dans son ammonium et de sulfate de composants.
Si le sulfate d'Ammonium reste à la surface du sol, l'ammonium peuvent être sensibles à gazeux perte dans des conditions alcalines.
Dans ces situations, les agronomes, conseiller en incorporant de la matière dans le sol dès que possible.
D'autres options incluent un sulfate d'ammonium de l'application avant de l'irrigation ou de prévisions de précipitations.
Le sulfate d'Ammonium contenant N Total entièrement dans une forme minérale, sous forme de NH4 -N.
Puisque le produit est obtenu par le moyen de l'acide sulfurique, le sulfate d'ammonium est également une source importante de soufre (S).
En fonction de la quantité d'acide de sulfate d'Ammonium n'est pas seulement S la concentration qui varie, mais également du pH et de l'EC.
PH faible et haute CE, les valeurs doivent être prises en compte pendant le processus d'application du produit, car il peut causer la corrosion des machines.
Le sulfate d'Ammonium est utilisé principalement comme engrais pour les sols alcalins comme il contribue à abaisser l'équilibre du pH du sol, tout en contribuant essentiel de l'azote pour la croissance des plantes.
Comme un additif alimentaire, le sulfate d'Ammonium est utilisé comme régulateur d'acidité dans les farines et les pains.
Dans les médicaments est largement utilisé de réactifs de biologie moléculaire et pour la purification d'anticorps.
Le sulfate d'Ammonium est couramment utilisé dans l'agriculture comme engrais azoté.
En solution aqueuse, le sulfate d'Ammonium se dissocie pour former des ions sulfate d'ammonium et de.
Le sulfate d'Ammonium a été utilisé dans la préparation de 'Blue Silver' de bleu de Coomassie colloïdal tache pour les protéines.
Le sulfate d'Ammonium peut être utilisé pour la précipitation ou de fractionnement de protéines ou pour la purification d'anticorps.
Le sulfate d'Ammonium est également utile pour l'analyse cristallographique des acides nucléiques et des protéines.
Le sulfate d'Ammonium est produit comme sous-produit de la caprolactame processus d'oxydation de la rivière et le réarrangement de la réaction de flux.
Synthétique de sulfate d'ammonium est produite par la combinaison de l'ammoniac et de l'acide sulfurique dans un réacteur.
De four à Coke, sous-produit de sulfate d'ammonium est produite par la réaction de l'ammoniac récupéré à partir de four à coke, offgas avec de l'acide sulfurique.
Après la formation du sulfate d'ammonium en solution, les opérations de fabrication de chaque processus sont similaires.
Le sulfate d'Ammonium cristaux sont formés par la circulation de l'ammonium, le sulfate d'alcool par de l'eau de l'évaporateur, qui épaissit la solution.
Le sulfate d'Ammonium cristaux sont séparés de la liqueur dans une centrifugeuse.
Dans le caprolactame sous-produit du processus, le produit est transféré vers un bac de décantation pour réduire la charge liquide sur la centrifugeuse.
Les gras saturés de l'alcool est retourné à l'diluée de sulfate d'ammonium de la saumure de l'évaporateur.
Les cristaux, qui contiennent environ 1 à 2,5 pour cent d'humidité en poids, après la centrifugation, sont nourris à un lit fluidisé ou un tambour rotatif de sèche-linge.
À lit fluidisé sèche-permanence chauffés à la vapeur, tandis que le rotary sèche-tiré directement, soit avec de l'huile ou de gaz naturel ou peut-utilisation de la vapeur de l'air chauffé.
Le sulfate d'Ammonium (parfois abrégé en COMME ou AMS) a été produit depuis plus de 150 ans.
Le sulfate d'Ammonium a été faite à partir de l'ammoniac libéré au cours de la fabrication du gaz de houille (utilisé pour éclairer des villes) ou à partir de charbon, le coke utilisé pour produire de l'acier.
Le sulfate d'Ammonium est faite à partir d'une réaction de l'acide sulfurique et chauffée de l'ammoniac.
La taille des cristaux résultant est déterminé par le contrôle des conditions de la réaction.
Quand à la taille désirée, les cristaux sont séchés et tamisés à spécifique tailles de particules.
Certains matériaux sont revêtus d'un climatiseur pour réduire la poussière et la solidification.
La plupart de la demande actuelle de sulfate d'ammonium est satisfaite par la production de sous-produits des industries diverses.
Le sulfate d'Ammonium est un co-produit du processus de fabrication de nylon.
Certains sous-produits qui contiennent de l'ammoniac ou dépensé de l'acide sulfurique sont souvent convertis à base de sulfate d'ammonium pour une utilisation dans l'agriculture.
Bien que la couleur peut varier du blanc au beige, le sulfate d'Ammonium est toujours vendu comme un très soluble cristal qui a d'excellentes propriétés de stockage.
La taille des particules peut varier selon les sulfates d'Ammonium but.
Le sulfate d'Ammonium est utilisé principalement où il y a un besoin de suppléments de N et de S pour répondre aux besoins nutritionnels de la croissance des plantes.
Le sulfate d'Ammonium ne contient que 21% de N, il existe d'autres engrais sources qui sont plus concentrés et économique à manipuler et à transporter.
Le sulfate d'Ammonium constitue une excellente source de S qui a de nombreuses fonctions essentielles de plantes, y compris la synthèse des protéines.
Le sulfate d'Ammonium (as) est la plus ancienne de la production et de l'utilisation des engrais azotés.
Le sulfate d'Ammonium est généralement utilisé comme un standard de l'azote de l'engrais, de la teneur en azote est comprise entre 20% à 30%.
Le sulfate d'Ammonium est un élément très important de l'engrais pour tout type de sol pH élevé et a besoin d'un peu de sulfate à l'encontre de la haute teneur en calcium ou le pH élevé.
La bonne chose à propos du sulfate d'ammonium est que l'azote est un peu plus lent libérer si elle dure tout au long de la saison de croissance, mieux que le nitrate formes de l'azote.
Le sulfate d'Ammonium est le cépage principal de l'azote de l'engrais, mais est également une source importante pour fournir des nutriments culturaux de soufre.
Le sulfate d'Ammonium a été neutralisé à obtenir, mais, plus tard, l'augmentation de la proportion de produits de sulfate d'ammonium, et maintenant, le sulfate d'Ammonium est effectivement produit comme sous-produit dans de nombreux procédés industriels, y compris la fabrication de l'acier, de la cokéfaction de l'industrie, de caprolactame, d'acide sulfurique de désulfuration des gaz de queue, désulfuration de la centrale électrique, d'acrylonitrile et de méthacrylate de méthyle, de l'oxyde de zinc et de certains de polyester composés.
Le sulfate d'Ammonium est de cristaux blancs, chauffé à 100 ° c, a commencé à être décomposé en ammoniac et de bisulfate d'ammonium, un sous-produit avec un jaunâtre ou gris, petit absorption de l'humidité, facile à s'agglomérer, il est plus facile d'enregistrer et facilement soluble dans l'eau, insoluble dans l'éthanol et l'acétone.
Le sulfate d'Ammonium sert physiologique de l'acide de l'azote de l'engrais, est généralement plus approprié pour le blé, le maïs, le riz, le coton, la pomme de terre, le chanvre, arbres fruitiers, des légumes et d'autres cultures.
Pour les sols, le sulfate d'ammonium est le plus approprié pour un sol neutre et alcalin du sol, mais ne convient pas pour les sols acides.
Également utilisés comme réactifs analytiques (agent précipitant, agent masquant), dans l'analyse électrochimique, prend en charge l'électrolyte, de la culture microbiologique des médias et de la préparation de sels d'ammonium.
Le sulfate d'Ammonium a été le premier engrais azotés réalisés par le procédé Haber-Bosch, produite par la réaction de l'ammoniac avec de l'acide sulfurique.
En contraste avec le sel de nitrate, le sulfate d'Ammonium est chimiquement stable, pas très hygroscopique.
Le sulfate d'Ammonium également des fournitures supplémentaires de soufre dans les sols qui peuvent être déficients en cet élément, mais cela a peu de valeur lorsqu'il est utilisé sur des sols à recevoir des demandes d'ordinaire, le superphosphate.
Les inconvénients de ce matériau sont les sulfates d'Ammonium relativement faible teneur en azote, ce qui augmente le stockage et les coûts de transport, et de sa tendance marquée à cause de l'acidification du sol, qui est plus grande que tout autre de l'azote de l'engrais matériel.
Le sulfate d'Ammonium a été le premier engrais azotés réalisés par le procédé Haber-Bosch, produite par la réaction de l'ammoniac avec de l'acide sulfurique.
En contraste avec le sel de nitrate, le sulfate d'Ammonium est chimiquement stable, pas très hygroscopique.
Le sulfate d'Ammonium également des fournitures supplémentaires de soufre dans les sols qui peuvent être déficients en cet élément, mais cela a peu de valeur lorsqu'il est utilisé sur des sols à recevoir des demandes d'ordinaire, le superphosphate.
Les inconvénients de ce matériau sont les sulfates d'Ammonium relativement faible teneur en azote, ce qui augmente le stockage et les coûts de transport, et de sa tendance marquée à cause de l'acidification du sol, qui est plus grande que tout autre de l'azote de l'engrais matériel.
Le sulfate d'Ammonium est une pâte revitalisant, raffermissant, agent, et l'aide à la transformation qui est facilement soluble dans l'eau avec une solubilité d'environ 70 g dans 100 g d'eau à 0°c. le ph de 0,1 molaire de la solution dans l'eau est d'environ 5.5.
Le sulfate d'Ammonium est utilisé dans le caramel et à la production d'une source d'azote pour la fermentation de la levure.
Dans les produits de boulangerie, jusqu'à 0,25 partie pour 100 parties en poids de la farine est utilisée.
Le sulfate d'Ammonium, (NH4)2SO4, soluble dans l'eau cristalline du sel est un engrais azotés contenant environ 2 1 % d'azote et de 24 % de soufre.
Le sulfate d'Ammonium produit naturellement comme le minéral mascagnite et offre de nombreux avantages comme un engrais, tels que la faible hygroscopicité, de bonnes propriétés physiques, une excellente stabilité chimique, une bonne agronomiques de l'efficacité et longue durée de vie.
L'azote Ammoniacal est fned dans le sol dans une échangeables jusqu'à nitrés par des bactéries nitrifiantes.
L'azote ammoniacal de sulfate d'ammonium ne libère pas facilement.
Le sulfate d'Ammonium est un acide formant des engrais, et donc utilisé dans les sols neutres ou alcalins.
Dans les sulfates d'Ammonium et fluide de forme, le sulfate d'Ammonium est appliqué directement sur le sol ou en mélange avec d'autres matériaux granulaires.
Le sulfate d'Ammonium également des fournitures de soufre, qui est un nutriment essentiel pour les plantes.
Le sulfate d'Ammonium est une action rapide de l'engrais.
Le sulfate d'Ammonium est la résistance à la lixiviation qu'il obtient adsorbé sur les colloïdes du sol, de l'argile et de l'humus, et remplace le calcium.
Le sulfate d'Ammonium est converti en nitrate par les bactéries nitrifiantes pour une utilisation par les plantes en croissance.
Le sulfate d'Ammonium est produite de différentes manières, dont Les principaux sont: la Production synthétisés à partir de l'ammoniac et de l'acide sulfurique.
Le sulfate d'Ammonium engrais par le gypse processus est largement utilisé dans de nombreux pays en développement.
Le sulfate d'Ammonium est utilisé avec de la poudre de sulfate de calcium, le dioxyde de carbone et de l'eau.
Ici, l'ammoniac faite à partir de l'azote et de l'hydrogène réagit avec le dioxyde de carbone du gaz pour produire de la carbonate d'ammonium.
Sol de gypse réagit avec une solution de carbonate d'ammonium pour former du sulfate d'ammonium et de carbonate de calcium.
Le sulfate d'Ammonium est communément transportés sous film plastique ou des sacs en papier.
Le sulfate d'Ammonium est adsorbé sur les colloïdes du sol, de l'argile et de l'humus, en remplacement de calcium.
Le sulfate d'Ammonium est plus bénéfique que d'engrais à base de nitrate au moment du semis.
Cette adsorbé partie est libérée lentement et dans un mois environ, la plupart du sulfate d'ammonium est convertie en forme de nitrate, qui est utilisé par les plantes en croissance.
Depuis les récoltes de riz absorber l'azote, même dans l'arséniate de forme, de sulfate d'ammonium engrais est utilisé comme source d'azote pour le riz dans les états-unis et de l'Asie du Sud-est.
Aux etats-unis, le sulfate d'ammonium est également utilisé pour la tavelure de la pomme de terre.
Les principaux inconvénients de sulfate d'ammonium sont ses formant des acides nature, faible taux d'azote (21%) et des frais d'emballage, de stockage et de transport.
UTILISATIONS:
La principale utilisation de sulfate d'ammonium est comme engrais pour les sols alcalins.
Le sulfate d'Ammonium est libéré dans le sol et crée une petite quantité d'acide, l'abaissement de l'équilibre du pH du sol, tout en contribuant à l'azote nécessaire à la croissance des plantes.
Le sulfate d'Ammonium est également utilisé comme la pulvérisation agricole de l'aide pour l'eau soluble dans les insecticides, les herbicides et les fongicides.
Le sulfate d'Ammonium fonctions de lier le fer et le calcium cations trouvés dans l'eau de puits et les cellules de la plante.
Le sulfate d'Ammonium est particulièrement efficace comme traitement adjuvant pour le 2,4-D (amine), le glyphosate et le glufosinate d'herbicides.
Comme un additif alimentaire, le sulfate d'ammonium est généralement reconnu comme sûr (GRAS) par la US Food and Drug Administration et il est désigné E517 dans l'Union Européenne.
Le sulfate d'Ammonium est utilisé comme régulateur d'acidité dans la farine et du pain.
Dans le traitement de l'eau potable, le sulfate d'ammonium est utilisé en combinaison avec le chlore pour produire de la monochloramine pour la désinfection.
Le sulfate d'Ammonium est utilisé sur une petite échelle dans la préparation d'autres sels d'ammonium, en particulier d'ammonium persulphate.
Le sulfate d'Ammonium est répertorié comme un ingrédient pour de nombreux États-unis vaccins, selon les Centers for Disease Control.
Une solution saturée de sulfate d'ammonium dans de l'eau lourde (D2O) avec un décalage de 0 ppm est utilisé comme une norme externe en soufre (33S) la spectroscopie RMN.
Le sulfate d'Ammonium a également été utilisé dans ignifuge compositions très similaire à phosphate diammonique.
En tant que retardateur de flamme, le sulfate d'Ammonium augmente la température de la combustion de la matière, de réduire au maximum la perte de poids, le taux de l'provoque une augmentation de la production de boues d'épuration ou de charbon.
Retardateur de flamme de l'efficacité peut être accrue par le mélange avec de sulfamate d'ammonium.
Le sulfate d'Ammonium a été utilisé dans la lutte aérienne contre les incendies.
Le sulfate d'Ammonium a été utilisé comme agent de conservation du bois, mais en raison de sulfates d'Ammonium nature hygroscopique, cette utilisation a été en grande partie abandonné en raison de problèmes liés à l'attache métallique de la corrosion, dimensions de l'instabilité, de finition et d'erreurs.
DOMAINES D'UTILISATION:
L'industrie agricole, les engrais
la production alimentaire de l'industrie
système de purification d'eau
le feu de la zone de combat
APPLICATIONS:
Le sulfate d'Ammonium est un typique à base d'Azote, soluble dans l'eau, et à action rapide, de l'engrais, pour les différents sols et des cultures.
Le sulfate d'Ammonium est utilisé essentiellement comme un engrais artificiels pour les sols alcalins.
Dans le sol, l'ion ammonium est libéré et forme une petite quantité d'acide, l'abaissement de l'équilibre du pH du sol , tout en contribuant essentiel de l'azote pour la croissance des plantes.
Pour l'analyse des réactifs, aussi pour la précipitation des protéines.
Utilisé comme un flux, ignifuge dans le tissu de l'industrie, comme le relargage de l'agent, la régulation de la pression osmotique des agents en médecine.
Utilisés comme matières premières de peroxyde d'hydrogène , le chlorure d'ammonium, d'ammonium, de l'alun et de la production dans l'industrie chimique, comme un flux pour le soudage de l'industrie.
Utilisé comme bain de placage additifs dans l'industrie de galvanoplastie.
Utilisé comme pâte modificateur, la levure nutriments présents dans les aliments de qualité.
Le sulfate d'Ammonium est également utilisé en agriculture adjuvant de pulvérisation pour solubles dans l'eau insecticides, herbicides et fongicides.
Il y a de sulfate d'Ammonium fonctions de lier le fer et le calcium des cations présents dans l'eau de puits et les cellules de la plante.
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AVANTAGES:
Tous fabriqués selon les BPF*
Multicompendial (dans le cas échéant)
Faible charge microbienne et les niveaux d'endotoxines
Faible UV absorbance de solutions aqueuses
PROPRIÉTÉS:
Niveau De Qualité: 200
source biologique: la trachée bovine
ligne de produits: BioReagent
forme: poudre lyophilisée
emballage: poly flacon de 25 g: poly flacon de 5 g
technique(s): culture de cellules | mammifères: adapté
couverture de la surface: 20-2000 µg/cm2
livré en: ambiante
de stockage temp.: 2-8°C
PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:
Le sulfate d'Ammonium, aussi appelé le sulfate diammonique ou de l'acide sulfurique sel de diammonium, est un solide cristallin blanc sans odeur.
Le sulfate d'Ammonium au goût salé.
Le composé se dissout facilement dans l'eau, mais ne se dissout pas dans l'alcool ou de l'acétone.
Le sulfate d'Ammonium absorbe facilement l'eau, donc si il est exposé à l'air humide, le sulfate d'Ammonium sera “croûte” sur les surfaces humides.
La formule chimique de sulfate d'ammonium est (NH ₄ ) ₂ DONC ₄ .
Lorsque le sulfate d'ammonium réagit avec les substances alcalines, de sulfate d'Ammonium dégage de l'ammoniac.
Le sulfate d'Ammonium est un engrais qui est parfois utilisé dans la fabrication des explosifs de fabrication artisanale.
PHYSIQUES ET CHIMIQUES DES ACTIONS:
Comme un grand, chargés négativement, molécule hydrophile qui est trop rigide pour se replier dans un compact globulaire structure, sulfate de chondroïtine molécules forme poreuse hydraté de gels, de fournir un soutien mécanique des tissus et permettant la diffusion rapide de l'eau-molécules solubles et la migration des cellules.
