СУЛЬФАТ АММОНИЯ

Сульфат аммония представляет собой твердое вещество белого цвета без запаха. Тонет и растворяется в воде.
Сульфат аммония представляет собой неорганическую сульфатную соль, получаемую реакцией серной кислоты с двумя эквивалентами аммиака.

Номер CAS: 7783-20-2
Номер ЕС: 268-364-5
Название IUPAC: Сульфат аммония
Химическая формула: H8N2O4S 

Другие названия: Сульфат диаммония, диаммониевая соль серной кислоты, Маскагнит, сульфат аммония, Сульфат аммония (2:1), Серная кислота, диаммониевая соль, Аммонийная соль серной кислоты (1:2), UNII-SU46BAM238, Сульфат аммония, MFCD00003391, SU46BAM238, Actamaster, Сульфат аммония (NF), Сульфат диаммония, Caswell № 048, сульфат диазания , Сульфат аммония, Сульфат аммония (раствор), Sulfatom ammoniya, HSDB 471, раствор сульфата аммония, EINECS 231-984-1, NSC 77671, Сульфат аммония, раствор, химический код пестицида EPA 005601, сульфат аммония, EINECS 268-364-5, EINECS 269-077-8, (C10-C16) Алкиловый спирт, серная кислота, соль аммония, Серная кислота, моно-C6-10-алкиловые эфиры, соли аммония, ACMC-1BIUI , ПДД 15-062-01, (C6-C10) Линейный алкилсульфат, аммонийная соль

Высокоплавкое (разлагается при температуре выше 280 ℃) белое твердое вещество, хорошо растворимое в воде (70,6 г / 100 г воды при 0 ℃; 103,8 г / 100 г воды при 100 ℃), сульфат аммония широко используется в качестве удобрения для щелочных почв. 
Сульфат аммония играет важную роль в качестве удобрения. 

Сульфат аммония представляет собой соль аммония и неорганическую сульфатную соль.
Сульфат аммония (американский английский и международное научное употребление; сульфат аммония в британском английском); (NH4) 2SO4 - неорганическая соль, имеющая ряд коммерческих применений. 

Чаще всего используется в качестве удобрения почвы. 
Сульфат аммония содержит 21% азота и 24% серы.

Сульфат аммония в основном используется в качестве удобрения для щелочных почв. 
В почве высвобождается ион аммония, который образует небольшое количество кислоты, снижая рН-баланс почвы, при этом внося необходимый азот для роста растений. 

Основным недостатком использования сульфата аммония является низкое содержание азота по сравнению с нитратом аммония, что увеличивает транспортные расходы.
Сульфат аммония также используется в качестве вспомогательного средства для сельскохозяйственных опрыскиваний водорастворимыми инсектицидами, гербицидами и фунгицидами. 

Сульфат аммония связывает катионы железа и кальция, которые присутствуют как в колодезной воде, так и в растительных клетках. 
Сульфат аммония особенно эффективен в качестве адъюванта для 2,4-D (аминовых), глифосатных и глюфосинатных гербицидов.

Осаждение сульфатом аммония является распространенным методом очистки белка путем осаждения. 
По мере увеличения ионной силы раствора растворимость белков в этом растворе уменьшается. 

Сульфат аммония чрезвычайно растворим в воде благодаря своей ионной природе, поэтому он может "высаливать" белки путем осаждения.
Из-за высокой диэлектрической проницаемости воды диссоциированные ионы соли, представляющие собой катионный аммоний и анионный сульфат, легко сольватируются в гидратных оболочках молекул воды. 

Значение сульфата аммония в очистке соединений проистекает из его способности становиться более гидратированным по сравнению с относительно большим количеством неполярных молекул, и поэтому желательные неполярные молекулы сливаются и выпадают в осадок из раствора в концентрированной форме. 
Этот метод называется высаливанием и требует использования высоких концентраций соли, которая может надежно растворяться в водной смеси. 

Процентное содержание используемой соли соответствует максимальной концентрации соли, которая может раствориться в смеси. 
Таким образом, хотя для работы метода необходимы высокие концентрации, добавление большого количества соли, более 100%, также может привести к перенасыщению раствора, следовательно, к загрязнению неполярного осадка солевым осадком.

Высокая концентрация соли, которая может быть достигнута путем добавления или увеличения концентрации сульфата аммония в растворе, обеспечивает разделение белка на основе снижения растворимости белка; такое разделение может быть достигнуто центрифугированием. 
Осаждение сульфатом аммония является результатом снижения растворимости, а не денатурации белка, таким образом, осажденный белок может быть солюбилизирован с помощью стандартных буферных растворов.

Осаждение сульфатом аммония обеспечивает удобное и простое средство для фракционирования сложных белковых смесей.
При анализе резиновых решеток летучие жирные кислоты анализируются путем осаждения каучука 35%-ным раствором сульфата аммония, в результате чего остается прозрачная жидкость, из которой летучие жирные кислоты регенерируются серной кислотой, а затем отгоняются паром. 

Селективное осаждение сульфатом аммония, в отличие от обычного метода осаждения с использованием уксусной кислоты, не влияет на определение летучих жирных кислот.
В качестве пищевой добавки сульфат аммония считается общепризнанным безопасным (GRAS) Управлением по контролю за продуктами питания и лекарствами США, а в Европейском союзе он обозначен номером E517. ,

Сульфат аммония используется в качестве регулятора кислотности в муке и хлебе.
При обработке питьевой воды сульфат аммония используется в сочетании с хлором для получения монохлорамина для дезинфекции.

Сульфат аммония используется в небольших масштабах при получении других солей аммония, особенно персульфата аммония.
Насыщенный раствор сульфата аммония в тяжелой воде (D2O) используется в качестве внешнего стандарта в спектроскопии ЯМР по сере (33S) со значением сдвига 0 частей на миллион.

Сульфат аммония также используется в огнезащитных композициях, действующих во многом подобно диаммонийфосфату. 
В качестве антипирена сульфат аммония повышает температуру горения материала, снижает максимальную скорость потери веса и приводит к увеличению образования остатков или обугливания.

Огнестойкость сульфатов аммония можно повысить, смешав их с сульфаматом аммония.
Сульфат аммония использовался в воздушном пожаротушении.

Сульфат аммония использовался в качестве консерванта для древесины, но из-за его гигроскопичности это использование было в значительной степени прекращено из-за связанных с этим проблем с коррозией металлических крепежных элементов, нестабильностью размеров и повреждениями отделки.
Смесь газообразного аммиака и водяного пара вводят в реактор, содержащий насыщенный раствор сульфата аммония и примерно 2-4% свободной серной кислоты при температуре 60°C. 

Концентрированную серную кислоту добавляют для поддержания кислотности раствора и сохранения уровня свободной кислоты в нем. 
Теплота реакции поддерживает температуру реактора на уровне 60 ° C. 
Сухой порошкообразный сульфат аммония может быть получен путем распыления серной кислоты в реакционную камеру, заполненную газообразным аммиаком. 
Тепло реакции испаряет всю воду, присутствующую в системе, образуя порошкообразную соль. 

В 1981 году было произведено около 6000 миллионов тонн.
Сульфат аммония также получают из гипса (CaSO4·2H2O). 

В раствор карбоната аммония добавляют мелко измельченный гипс. 
Карбонат кальция выпадает в осадок в виде твердого вещества, оставляя в растворе сульфат аммония.

Сульфат аммония встречается в природе в виде редкого минерала масканьита в вулканических фумаролах и в результате возгорания угля на некоторых отвалах.
Сульфат аммония становится сегнетоэлектриком при температурах ниже -49,5 °C. 

При комнатной температуре сульфат аммония кристаллизуется в орторомбической системе с размерами ячеек a = 7,729 Å, b = 10,560 Å, c = 5,951 Å. 
При охлаждении до ферроэлектрического состояния симметрия кристалла изменяется до пространственной группы Pna21.

Сульфат аммония разлагается при нагревании выше 250 °C, сначала образуя бисульфат аммония. 
Нагревание при более высоких температурах приводит к разложению на аммиак, азот, диоксид серы и воду.[17]

Как соль сильной кислоты (H2SO4) и слабого основания (NH3), его раствор кислый; рН 0,1 М раствора составляет 5,5. 
В водном растворе протекают реакции с участием ионов NH4+ и SO4−2. 
Например, при добавлении хлорида бария выпадает в осадок сульфат бария. 
В фильтрате при выпаривании образуется хлорид аммония.

Сульфат аммония образует множество двойных солей (сульфаты металлов аммония) при смешивании его раствора с эквимолярными растворами сульфатов металлов и медленном выпаривании раствора. 
С ионами трехвалентных металлов образуются квасцы, такие как сульфат трехвалентного аммония. 

Сульфаты аммония включают сульфат кобальта аммония, сульфат диаммония железа, сульфат никеля аммония, которые известны как сульфат церия аммония.
Сульфаты аммония также встречаются в семействе лангбейнитов. 

Производимый сульфат аммония имеет резкий запах и токсичен.
Находящиеся в воздухе частицы испаренного сульфата аммония составляют примерно 30% загрязнения мелкодисперсными частицами во всем мире.

Сульфат аммония ((NH4)2SO4) представляет собой неорганическую соль, имеющую ряд коммерческих применений. 
Чаще всего используется в качестве удобрения почвы, поскольку химическое вещество содержит 21% (по массе) азота и 24% (по массе) серы. 

Это химическое вещество также используется в составе огнезащитных химикатов, поскольку в качестве огнезащитного средства оно повышает температуру горения материала, снижает максимальную скорость потери веса и вызывает увеличение образования остатков или обугливания. 
Сульфат аммония использовался в качестве консерванта для древесины, но из-за его гигроскопичности это использование было в значительной степени прекращено из-за связанных с этим проблем с коррозией металлических крепежных элементов, нестабильностью размеров и повреждениями отделки.

Сульфат аммония получают тремя различными способами: синтетическим путем из чистого аммиака и концентрированной серной кислоты, в качестве побочного продукта коксовых печей, в результате очистки отходящих газов аммиаком на сернокислотных заводах (H2SO4) и в качестве побочного продукта производства капролактама ((CH2) 5COHN).
Кристаллы сульфата аммония образуются при циркуляции раствора через испаритель, где он загустевает. 

Центрифуга отделяет кристаллы от маточного раствора. 
Сульфаты аммония содержат 1-2, 5% влаги и сушатся в псевдоожиженном слое или сушилке с вращающимся барабаном. 
Отработавшие газы осушителя направляются в систему сбора твердых частиц (например, мокрый скруббер) для контроля выбросов и извлечения остаточного продукта. 
Крупные и мелкодисперсные гранулы отделяются путем просеивания перед хранением или отправкой.

Сульфат аммония также получают из гипса (CaSO4·2H2O). 
Сульфат аммония также встречается в природе в виде редкого минерала масканьита в вулканических фумаролах и в результате возгорания угля на некоторых отвалах. 

Сульфат аммония представляет собой отверстие в земной коре и часто встречается в районах, окружающих вулканы, которое выделяет пар (образующийся при испарении перегретой воды при падении ее давления при выходе из-под земли) и газы, такие как углекислый газ, диоксид серы и сероводород.
Твердые частицы сульфата аммония - это выбросы в атмосферу, образующиеся в наибольшем количестве при производстве этого удобрения. 

Выхлопные газы сушилки являются основным источником твердых частиц, и уровень выбросов зависит от скорости газа и распределения частиц по размерам. 
Количество твердых частиц в сушилках с псевдоожиженным слоем выше, чем в сушилках с вращающимся барабаном. 

На большинстве заводов используются рукавные камеры для контроля содержания твердых частиц сульфата аммония, хотя для этой цели лучше подходят скрубберы вентури и центробежные мокрые скрубберы.
Сульфат аммония может использоваться для аммонизации и должен добавляться после дезинфекции и частичного дехлорирования.

Окончательная коррекция рН должна проводиться после аммонирования. 
Сульфат аммония выпускается в жидком виде в баллонах (49 и 65 кг) или бочках (500 кг). 
Сульфат аммония отводится в виде газа со скоростью 0,5 кг/ч из баллона или 2 кг/ч из барабана при температуре 15°C, или в виде жидкости в испарители. 
Используемый аппарат очень похож на тот, который используется для получения хлора. 

Дозирование аммиака может регулироваться автоматически пропорционально расходу воды или заранее установленному соотношению хлор: аммиак (в виде N) в диапазоне 3:1-5:1, или и тем, и другим. 
Аммиак хорошо растворим в воде и вызывает коррозию. 
Стальные трубопроводы подходят для транспортировки жидкого аммиака и сухого газа. 
Раствор аммиака воздействует на железо, медь и цинк, но подходит ПВХ-U. 

Рабочая вода для дозаторов аммиака должна быть смягчена до жесткости менее 25 мг / л в виде CaCO3, чтобы предотвратить образование отложений карбоната кальция на арматуре.
Сульфат аммония представляет собой кристаллический порошок (таблица 7.5), хотя он может быть доступен в виде 40% раствора и является более безопасным, чем безводный или водный аммиак. 
Из порошка готовят раствор для дозирования. Регулирование дозы аналогично контролю газообразного аммиака.
Химическое соединение сульфат аммония в основном используется в удобрениях, но имеет важное значение и в других отраслях промышленности. 

Хотя сульфат аммония не считается особо опасным для человека, при его использовании необходимо соблюдать некоторые важные меры предосторожности.
Сульфат аммония чаще всего используется в качестве искусственного удобрения для щелочных почв. При внесении во влажную почву выделяется ион аммония. 
При этом образуется небольшое количество кислоты, которая снижает рН-баланс почвы. 
Сульфат аммония также вносит азот, который способствует росту растений. Он растворяется относительно медленно, что делает его дешевле некоторых других искусственных удобрений. 

Сульфат аммония также используется в качестве гербицида, потому что он сжигает листья растений и полностью или, по крайней мере, ослабляет их для легкого удаления.
Сульфат аммония представляет собой неорганическую соль с химической формулой (NH4)2SO4, которая имеет несколько коммерческих применений. 
Наиболее распространенное применение - удобрение для почвы. % содержит 21 азот и 24 серы.
Смесь газообразного аммиака и водяного пара вводят в реактор, содержащий насыщенный раствор сульфата аммония и примерно 2-4% свободной серной кислоты при температуре 60°C. 

Концентрированную серную кислоту добавляют для поддержания кислотности раствора и поддержания уровня свободной кислоты. 
Теплота реакции поддерживает температуру реактора на уровне 60 °C. 
Сухой порошкообразный сульфат аммония может быть получен путем распыления серной кислоты в реакционную камеру, заполненную газообразным аммиаком. 
Тепло реакции испаряет всю воду в системе, образуя порошкообразную соль.

Сульфат аммония также получают из гипса (CaSO4 ·2H2O). 
К раствору карбоната аммония добавляют мелкодисперсный гипс. 
Карбонат кальция выпадает в осадок в виде твердого вещества, оставляя сульфат аммония в растворе.
Сульфат аммония встречается в природе в виде редкого минерала маскагнита в вулканических фумаролах и в результате возгорания угля на некоторых свалках.

Сульфат аммония [(NH₄)₂ SO₄] был одним из первых и наиболее широко используемых азотных (N) удобрений для растениеводства. 
Сульфат аммония в настоящее время менее распространен, но особенно ценен там, где требуются как азот, так и сера (Ы). 

Высокая растворимость сульфатов аммония обеспечивает универсальность для ряда сельскохозяйственных применений.
Сульфат аммония производится уже более 150 лет. 
Сульфат аммония был получен из аммиака, выделяющегося при производстве угольного газа, или из угольного кокса, используемого для производства стали. 
Сегодня производители изготавливают его путем взаимодействия серной кислоты с нагретым аммиаком. 

Чтобы получить размер кристаллов, наиболее подходящий для данного применения, они контролируют условия реакции путем просеивания и сушки частиц до достижения желаемого размера. 
На некоторые материалы наносится кондиционер для уменьшения образования пыли и слеживания.
Побочные продукты различных отраслей промышленности удовлетворяют большую часть текущего спроса на сульфат аммония. 
Например, в процессе производства нейлона в качестве побочного продукта образуется сульфат аммония. 

В другом случае определенные побочные продукты, содержащие аммиак или отработанную серную кислоту, обычно перерабатываются в сульфат аммония для использования в сельском хозяйстве.
Хотя цвет может варьироваться от белого до бежевого, сульфат аммония постоянно продается в виде хорошо растворимых кристаллов с отличными свойствами хранения. 

Как описано ранее, размер частиц также может варьироваться в зависимости от предполагаемой цели.
Раствор, содержащий растворенный сульфат аммония, часто добавляют в послевсходовые гербицидные опрыскиватели для повышения их эффективности в борьбе с сорняками. 

Этот метод повышения эффективности гербицидов с сульфатом аммония особенно эффективен, когда вода содержит значительные концентрации кальция (Ca), магния (Mg) или натрия (Na). 
Для этой цели часто лучше всего подходит высокочистый сульфат аммония, чтобы избежать засорения распылительных форсунок.

После внесения в почву сульфат аммония быстро растворяется на аммонийные и сульфатные компоненты. 
Если сульфат аммония остается на поверхности почвы, аммоний может быть подвержен газообразным потерям в щелочных условиях. 

В таких ситуациях агрономы советуют вносить материал в почву как можно скорее. 
Другие варианты включают внесение сульфата аммония перед поливом или прогнозируемым количеством осадков.

Сульфат аммония содержит общее количество N исключительно в минеральной форме в виде NH4 -N. 
Поскольку продукт получают с помощью серной кислоты, сульфат аммония также является важным источником серы (ов). 

В зависимости от количества добавленной кислоты изменяется не только концентрация сульфата аммония, но и pH и EC. 
В процессе нанесения продукта следует учитывать низкие значения pH и высокие значения EC, поскольку это может вызвать коррозию оборудования.

Сульфат аммония в основном используется в качестве удобрения для щелочных почв, поскольку он помогает снизить pH-баланс почвы, одновременно внося необходимый азот для роста растений. 
В качестве пищевой добавки сульфат аммония используется в качестве регулятора кислотности в муке и хлебе. 
В медицине широко используется реагент в молекулярной биологии и для очистки антител.
Сульфат аммония широко используется в сельском хозяйстве в качестве азотного удобрения. 

В водном растворе сульфат аммония диссоциирует с образованием ионов аммония и сульфата.
Сульфат аммония использовался при приготовлении "Синевато-серебристого" коллоидного красителя Кумасси для белков.
Сульфат аммония может быть использован для осаждения или фракционирования белков или для очистки антител. 
Сульфат аммония также полезен для кристаллографического анализа нуклеиновых кислот и белков.

Сульфат аммония образуется в качестве побочного продукта в процессе окисления капролактама и в процессе реакции перегруппировки. 
Синтетический сульфат аммония получают путем объединения безводного аммиака и серной кислоты в реакторе. 
Побочный продукт коксовой печи сульфат аммония получают путем взаимодействия аммиака, выделяемого из отходящего газа коксовой печи, с серной кислотой. 
После образования раствора сульфата аммония производственные операции каждого процесса аналогичны. 

Кристаллы сульфата аммония образуются при циркуляции раствора сульфата аммония через водяной испаритель, который сгущает раствор. 
Кристаллы сульфата аммония отделяют от раствора в центрифуге.
В процессе получения побочного продукта из капролактама продукт сначала переносится в отстойник, чтобы уменьшить нагрузку жидкостью на центрифугу. 
Насыщенный раствор возвращается в разбавленный рассол сульфата аммония в испарителе. 

Кристаллы, содержащие от 1 до 2,5% влаги по весу, после центрифуги подаются либо в сушилку с псевдоожиженным слоем, либо во вращающуюся барабанную сушилку.
Сушилки с псевдоожиженным слоем непрерывно нагреваются паром, в то время как роторные сушилки работают непосредственно на нефти или природном газе или могут использовать воздух, нагретый паром.

Сульфат аммония (иногда сокращенно AS или AMS) производится уже более 150 лет. 
Сульфат аммония был получен из аммиака, выделяющегося при производстве угольного газа (используемого для освещения городов), или из угольного кокса, используемого для производства стали. 

Сульфат аммония получают в результате реакции серной кислоты и нагретого аммиака. 
Размер образующихся кристаллов определяется путем контроля условий реакции. 
Когда достигается желаемый размер, кристаллы сушат и просеивают до получения частиц определенного размера. 
На некоторые материалы наносится кондиционер для уменьшения образования пыли и слеживания.

Большая часть текущего спроса на сульфат аммония удовлетворяется за счет производства побочных продуктов различных отраслей промышленности. 
Сульфат аммония является побочным продуктом в процессе производства нейлона. 

Некоторые побочные продукты, содержащие аммиак или отработанную серную кислоту, обычно перерабатываются в сульфат аммония для использования в сельском хозяйстве. 
Хотя цвет может варьироваться от белого до бежевого, сульфат аммония постоянно продается в виде хорошо растворимых кристаллов, обладающих отличными свойствами при хранении. 

Размер частиц может варьироваться в зависимости от назначения сульфатов аммония.
Сульфат аммония используется в основном там, где существует потребность в дополнительных N и S для удовлетворения потребностей растущих растений в питательных веществах. 

Сульфат аммония содержит всего 21% Азота, существуют другие источники удобрений, которые более концентрированы и экономичны в обращении и транспортировке. 
Сульфат аммония обеспечивает превосходный источник азота, который выполняет множество важных функций в растениях, включая синтез белка.

Сульфат аммония (AS) является самым ранним видом производства и применения азотных удобрений. 
Сульфат аммония обычно используется в качестве стандартного азотного удобрения с содержанием азота от 20% до 30%.

Сульфат аммония - очень важное удобрение для любого типа почвы с высоким уровнем pH, и ему требуется небольшое количество сульфатов, чтобы справиться с высоким содержанием кальция или pH. 
Преимущество сульфата аммония в том, что содержащийся в нем азот выделяется немного медленнее, поэтому его хватает на весь вегетационный период лучше, чем нитратных форм азота.

Сульфат аммония является основной разновидностью азотных удобрений, но также является основным источником серы для обеспечения питательных веществ сельскохозяйственных культур. 
Сульфат аммония нейтрализовали с получением, но позже увеличили долю побочного продукта сульфата аммония, и теперь сульфат аммония фактически производится как побочный продукт во многих промышленных процессах, включая производство стали, коксохимическую промышленность, капролактам, десульфурацию отходящих газов серной кислоты, десульфурацию электростанций, акрилонитрил и метилметакрилат, оксид цинка и некоторые полиэфирные соединения.

Сульфат аммония представляет собой белые кристаллы, при нагревании до 100 ℃ начинает разлагаться на аммиак и бисульфат аммония, побочный продукт желтоватого или серого цвета, с небольшим влагопоглощением, легко агломерируется, легче сохраняется и легко растворяется в воде, нерастворимом этаноле и ацетоне.
Сульфат аммония служит физиологическим кислотным азотным удобрением и, как правило, больше подходит для пшеницы, кукурузы, риса, хлопка, картофеля, конопли, фруктовых деревьев, овощей и других культур. 

Что касается почв, сульфат аммония наиболее подходит для нейтральных и щелочных почв, но не подходит для кислых. 
Также используется в качестве аналитических реагентов (осадителя, маскирующего агента) при электрохимическом анализе, поддерживает электролит, микробиологические питательные среды и получение солей аммония.

Сульфат аммония был первым азотным удобрением, полученным по технологии Хабера-Боша в результате реакции аммиака с серной кислотой. 
В отличие от нитратной соли, сульфат аммония химически стабилен, не обладает высокой гигроскопичностью. 

Сульфат аммония также поставляет дополнительную серу в почвы, которые могут испытывать дефицит этого элемента, но это имеет второстепенное значение, когда он используется на почвах, получающих обычный суперфосфат. 
Недостатками данного материала являются относительно низкое содержание азота в сульфатах аммония, что увеличивает затраты на хранение и транспортировку, а также его выраженная тенденция вызывать большее подкисление почвы, чем у любого другого материала для азотных удобрений.
Сульфат аммония был первым азотным удобрением, полученным по технологии Хабера-Боша в результате реакции аммиака с серной кислотой. 

В отличие от нитратной соли, сульфат аммония химически стабилен, не обладает высокой гигроскопичностью. 
Сульфат аммония также поставляет дополнительную серу в почвы, которые могут испытывать дефицит этого элемента, но это имеет второстепенное значение, когда он используется на почвах, получающих обычный суперфосфат.
Недостатками данного материала являются относительно низкое содержание азота в сульфатах аммония, что увеличивает затраты на хранение и транспортировку, а также его выраженная тенденция вызывать большее подкисление почвы, чем у любого другого материала для азотных удобрений.

Сульфат аммония - это кондиционер для теста, укрепляющий агент и вспомогательное средство для обработки, который легко растворим в воде с растворимостью примерно 70 г в 100 г воды при 0 ° C. рн 0,1 молярного раствора в воде составляет приблизительно 5,5. 
Сульфат аммония используется в производстве карамели и как источник азота для дрожжевого брожения. 
В хлебобулочных изделиях используется до 0,25 части на 100 весовых частей муки.
Сульфат аммония, (NH4)2SO4, водорастворимая кристаллическая соль, представляет собой азотное удобрение, содержащее около 21 % азота и 24 % серы. 

Сульфат аммония встречается в природе в виде минерала масканита и обладает многими преимуществами в качестве удобрения, такими как низкая гигроскопичность, хорошие физические свойства, отличная химическая стабильность, хорошая агрономическая эффективность и длительный срок хранения.
Аммиачный азот содержится в почве в обменной форме до тех пор, пока не будет нитрифицирован нитрифицирующими бактериями. 
Аммиачный азот сульфата аммония нелегко вымывается.
Сульфат аммония является кислотообразующим удобрением и поэтому используется на нейтральных или щелочных почвах. 

В сыпучей форме сульфата аммония сульфат аммония вносят непосредственно в почву или смешивают с другими гранулированными материалами. 
Сульфат аммония также содержит серу, которая является важным питательным веществом для растений.
Сульфат аммония - быстродействующее удобрение. 
Сульфат аммония устойчив к выщелачиванию, поскольку он адсорбируется на почвенных коллоидах, глине и гумусе и заменяет кальций. 

Сульфат аммония превращается нитрифицирующими бактериями в нитрат для использования растущими растениями. 
Сульфат аммония получают различными способами, основными из которых являются: Получение из синтезированного аммиака и серной кислоты.

Сульфатно-аммонийное удобрение методом получения гипса широко используется во многих развивающихся странах. 
Сульфат аммония используется вместе с измельченным сульфатом кальция, углекислым газом и водой. 
Здесь аммиак, полученный из азота и водорода, вступает в реакцию с газообразным диоксидом углерода с образованием карбоната аммония. 
Молотый гипс вступает в реакцию с раствором карбоната аммония с образованием сульфата аммония и карбоната кальция.

Сульфат аммония обычно транспортируют в полиэтиленовых или бумажных пакетах. 
Сульфат аммония адсорбируется на почвенных коллоидах, глине и гумусе, заменяя кальций. 
Сульфат аммония более полезен при посеве, чем нитратные удобрения. 
Эта адсорбированная часть медленно высвобождается, и примерно через месяц большая часть сульфата аммония превращается в нитратную форму, которая используется растущими растениями.

Поскольку рисовые культуры поглощают азот даже в аммиачной форме, удобрение сульфат аммония используется в качестве источника азота для риса в США и Юго-Восточной Азии. 
В США сульфат аммония также используется для борьбы с паршой картофеля.
Основными недостатками сульфата аммония являются его кислотообразующая природа, низкое содержание азота (21%) и высокие затраты на упаковку, хранение и транспортировку.

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ:
Сульфат аммония в основном используется в качестве удобрения для щелочных почв. 
Сульфат аммония выделяется в почве и создает небольшое количество кислоты, снижая рН-баланс почвы, одновременно внося азот, необходимый для роста растений.
Сульфат аммония также используется в качестве вспомогательного средства для распыления в сельском хозяйстве водорастворимых инсектицидов, гербицидов и фунгицидов. 

Сульфат аммония связывает катионы железа и кальция, содержащиеся как в колодезной воде, так и в растительных клетках. 
Сульфат аммония особенно эффективен в качестве адъюванта для 2,4-D (аминовых), глифосатных и глюфосинатных гербицидов.
В качестве пищевой добавки сульфат аммония в целом признан безопасным (GRAS) Управлением по контролю за продуктами питания и лекарствами США и обозначен E517 в Европейском союзе. 
Сульфат аммония используется в качестве регулятора кислотности в муке и хлебе.

При обработке питьевой воды сульфат аммония используется в сочетании с хлором для получения монохлорамина для дезинфекции.
Сульфат аммония используется в небольших масштабах при получении других солей аммония, в частности персульфата аммония.
По данным Центров по контролю и профилактике заболеваний США, сульфат аммония входит в состав многих вакцин.

Насыщенный раствор сульфата аммония в тяжелой воде (D2O) со сдвигом на 0 частей на миллион используется в качестве внешнего стандарта в спектроскопии ЯМР по сере (33S).
Сульфат аммония также используется в огнезащитных композициях, очень похожих на диаммонийфосфат. 
В качестве антипирена сульфат аммония повышает температуру горения материала, снижает максимальные показатели потери веса и приводит к увеличению образования шлама или угля. 

Эффективность антипирена может быть повышена путем смешивания с сульфаматом аммония. 
Сульфат аммония использовался при тушении пожаров с воздуха.
Сульфат аммония использовался в качестве консерванта для древесины, но из-за гигроскопичности сульфата аммония это использование было в значительной степени прекращено из-за проблем, связанных с коррозией металлических крепежных элементов, нестабильностью размеров и ошибками при отделке.

ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ:
Сельскохозяйственная промышленность, удобрения
пищевая промышленность
система очистки воды
зона тушения пожара

ОБЛАСТИПРИМЕНЕНИЯ:
Сульфат аммония - типичное водорастворимое удобрение на основе азота быстродействующего действия для различных почв и сельскохозяйственных культур. 
Сульфат аммония используется в основном в качестве искусственного удобрения для щелочных почв. 

В почве высвобождается ион аммония, который образует небольшое количество кислоты, снижая рН-баланс почвы, при этом внося необходимый азот для роста растений.
Для аналитических реагентов, а также для осаждения белка.

Используется в качестве флюса, антипирена в текстильной промышленности, в качестве высаливающего агента, регуляторов осмотического давления в медицине.
Используется в качестве сырья для производства перекиси водорода, хлорида аммония, аммонийных квасцов и в химической промышленности, в качестве флюса в сварочной промышленности.

Используется в качестве добавок для нанесения покрытий в гальванической промышленности.
Используется в качестве модификатора теста, питательных веществ для дрожжей в пищевых продуктах.

Сульфат аммония также используется в качестве вспомогательного средства для сельскохозяйственных опрыскиваний водорастворимыми инсектицидами, гербицидами и фунгицидами. 
Сульфат аммония связывает катионы железа и кальция, которые присутствуют как в колодезной воде, так и в клетках растений.

Фармацевтика
Смазочныематериалы
Очистка воды
Нефть и газ
Чистота
Покрытия и конструкции
Продукты питания
Сельское хозяйство
Косметика
Полимеры

ПРЕИМУЩЕСТВА:
Все произведено в соответствии с требованиями GMP *
Многокомпендиальный (в соответствующих случаях)
Низкий уровень бионагрузки и эндотоксинов
Низкое поглощение УФ-излучения водными растворами

СВОЙСТВА:
Уровень качества: 200
биологический источник: трахея крупного рогатого скота
линейка продуктов: БиоРеагент
форма выпуска: лиофилизированный порошок
упаковка: полиэтиленовый флакон по 25 г: полиэтиленовый флакон по 5 г
метод(ы): культивирование клеток|млекопитающих: подходит
покрытие поверхности: 20-2000 мкг/см2
поставляется в: окружающей среде
температура хранения: 2-8°C

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
Сульфат аммония, также называемый сульфатом диаммония или диаммониевой солью серной кислоты, представляет собой белое кристаллическое вещество без запаха. 
Сульфат аммония соленый на вкус. 

Соединение легко растворяется в воде, но не растворяется в спирте или ацетоне. 
Сульфат аммония легко впитывает воду, поэтому при попадании на влажный воздух сульфат аммония “покрывается коркой” на влажных поверхностях. 

Химическая формула сульфата аммония - (NH₄)₂SO₄. 
Когда сульфат аммония вступает в реакцию со щелочными веществами, сульфат аммония выделяет газообразный аммиак. 
Сульфат аммония - это удобрение, которое иногда используется при изготовлении самодельных взрывчатых веществ.

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ ВОЗДЕЙСТВИЯ:
Как большая, отрицательно заряженная гидрофильная молекула, которая слишком негибка, чтобы свернуться в компактную глобулярную структуру, молекулы хондроитинсульфата образуют пористые гидратированные гели, обеспечивающие механическую поддержку тканей и обеспечивающие быструю диффузию водорастворимых молекул и миграцию клеток.