PRODUITS

OXYDE D'ANTIMONE(III)

L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé dans les batteries au plomb-acide du secteur automobile.
L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé comme catalyseur, vulcanisation du caoutchouc, agent opacifiant pour les verres, les céramiques et les émaux.
L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé comme retardateur de flamme.

Numéro CAS : 1309-64-4
Numéro CE/EINECS : 215-175-0
Numéro MDL : MFCD00011214
Formule moléculaire : Sb₂O₃
Masse moléculaire : ~ 291,52 g/mol

SYNONYMES :
Trioxyde d'antimoine, trioxyde de diantimoine, sesquioxyde d'antimoine, oxyde d'antimoine, oxyde d'antimoine(III), oxyde d'antimoine, trioxyde d'antimoine, oxyde d'antimoine(III), Sb₂O₃, ATO, oxyde d'antimoine, trioxyde de diantimoine, oxyde d'antimoine(III), oxyde d'antimoine(III), sesquioxyde d'antimoine, oxyde d'antimoine(III), Fleurs d'antimoine, TRIOXYDE D'ANTIMINE, OXYDE D'ANTIMINE, Oxyde d'antimoine(III), OXYDE D'ANTIMINE(III), TRIOXYDE D'ANTIMONE, AT3, JOS, AP50, AT3D, Trioxyde de diantimoine, TRIOXYDE D'ANTIMINE, 1309-64-4, Oxyde d'antimoine, Exitelite, Timonox, Étoile scintillante, Blanc d'antimoine, Thermoguard B, Thermoguard L, Thermoguard S, Étoile blanche, Fireshield H, Dechlorane AO, Stibiox MS, Amspec-KR, Patox C, Patox H, Patox L, Patox M, Patox S, Atox B, Atox F, Atox R, Atox S, Oxyde d'antimoine (Sb2O3), Sesquioxyde d'antimoine, Timonox White Star, Microfine A 05, Octoguard FR 10, Flameguard VF 59, Chemetron fire shield, Oxyde d'antimoine(3+), Flame Cut 610, Flame Cut 610R, Antimony Bloom 100A, Antimony Bloom 500A, Weisspiessglanz, Nyacol A 1510LP, Fireshield FSPO 405, Nyacol A 1530, AP 50 (oxyde métallique), NCI-C55152, AT 3B, LSB 80, AP 50, A 1588LP, ANTIMONIUM OXYDATUM, Oxyde d'antimoine (SB203), P217481X5E, CI 77052, CI 77052, A 1582, stibinate d'oxostibanyle, RefChem:113184, DTXCID303880, 215-175-0, Antox, DTXSID4023880, Senarmontite, antimoine(3+), oxygène(2-), anion oxygène(-2), 12412-52-1, Valentinite, FireShield LS-FR, LS-FR, Weisspiessglanz [allemand], AT 3 (agent ignifuge), MIC 3, CCRIS 4495, HSDB 436, HM 203P, EINECS 215-175-0, EINECS 215-474-6, AN 800, Nyacol A-1530, O3Sb2, Sb₂O₃, SCHEMBL302281, TRIOXYDE D'ANTIMINE [MI], TRIOXYDE D'ANTIMINE [HSDB], TRIOXYDE D'ANTIMINE [IARC], UNII-P217481X5E, OXYDATE D'ANTIMONIUM [HPUS], AKOS030228225, EC 215-175-0, Q409035, 1317-98-2, a1530, SB OXIDE, CI 77052, oxoantimoine, OXYDE D'ANTIMINE, OXYDE D'ANTIMONE, dioxodistiboxane, OXYDE D'ANTIMINE(+3), OXYDE D'ANTIMONE(III), TRIOXYDE D'ANTIMINE, Trioxyde d'antimoine, Trioxyde de diantimoine, Oxyde d'antimoine(III), Poudre d'oxyde d'antimoine, TRIOXYDE DE DI-ANTIMINE, Oxyde d'antimoine(III), Pigment blanc CI 11, Poudre blanche d'oxyde d'antimoine, Sesquioxyde d'antimoine, Oxyde d'antimoine, Oxo-oxostibanyloxystibane, Trioxyde de diantimoine, Oxyde d'antimoine (Sb₂O₃), Sesquioxyde d'antimoine, Blanc d'antimoine, Oxyde d'antimoine(III), Antox, Pigment blanc CI 11, Pigment blanc CI 11, Trioxyde de diantimoine, Exitelite, Fleurs d'antimoine, Patox C, Thermoguard B, Timonox, Timonox White Star, Étoile blanche, Oxyde d'antimoine, Sesquioxyde d'antimoine, Antimoine(III), Oxygène(2-), Oxyde d'antimoine(III)

Lorsque l'oxyde d'antimoine(III) réagit avec l'air par chauffage, il forme un composé inorganique connu sous le nom de trioxyde d'antimoine.
L'oxyde d'antimoine(III) est l'un des composés essentiels de l'antimoine.
L'oxyde d'antimoine(III) est gris ou blanc et existe sous une forme cristalline cubique.

L'oxyde d'antimoine(III) est également connu sous le nom d'Atox B, Atox E, blanc d'antimoine, fleurs d'antimoine, étoile bleue RG.
L'oxyde d'antimoine(III), un solide cristallin blanc, est insoluble dans l'eau.

L'oxyde d'antimoine(III) est un matériau semi-conducteur inorganique doté d'une conductivité photonique élevée et d'une stabilité chimique supérieure.
L'oxyde d'antimoine(III) se trouve naturellement sous forme de minéraux valentinite et sénarmontite.

L'oxyde d'antimoine(III) est un solide blanc souvent considéré comme le composé le plus important de l'antimoine.
L'oxyde d'antimoine(III) est obtenu par oxydation de minéraux bruts qui en contiennent et purifié par sublimation, ou alternativement par traitement de l'antimoine métallique dans des fours.

L'oxyde d'antimoine(III) est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 tonnes par an.
L'oxyde d'antimoine(III) est un oxyde cristallin blanc d'antimoine — largement utilisé industriellement comme synergiste retardateur de flamme (notamment dans les plastiques, les textiles, les revêtements), ainsi que comme opacifiant/pigment (verre, céramique, émail, peinture) et comme catalyseur dans la production de polymères.

L'oxyde d'antimoine(III) est relativement stable, avec des points de fusion/sublimation élevés, une faible solubilité dans l'eau et une bonne compatibilité pour l'incorporation dans divers matériaux.
Les principaux avantages de l'oxyde d'antimoine(III) sont son efficacité ignifuge (en synergie), ses propriétés d'opacité/blanchiment/pigmentation et son utilité catalytique.

L'oxyde d'antimoine(III) est un composé inorganique.
L'oxyde d'antimoine(III) se dissout dans les solutions aqueuses par hydrolyse.
L'oxyde d'antimoine(III) est une poudre blanchâtre et cristalline.

L'oxyde d'antimoine(III) est le composé inorganique de formule Sb2O3.
Le trioxyde d'antimoine est une poudre cristalline blanche, incombustible et inodore.
L'oxyde d'antimoine(III) est un composé inorganique de formule Sb2O3.

L'oxyde d'antimoine(III) est insoluble dans l'acide nitrique.
L'oxyde d'antimoine(III) est un solide blanc insoluble.
L'oxyde d'antimoine(III) est un oxyde amphotère avec une forte tendance à agir comme une base.

L'oxyde d'antimoine(III) peut être préparé par oxydation directe par l'air, l'oxygène ou la vapeur et se forme lorsque le chlorure d'antimoine(III) est hydrolysé par un excès d'eau bouillante.
L'oxyde d'antimoine(III) est un solide cristallin blanc.

L'oxyde d'antimoine(III) est insoluble dans l'eau.
L'oxyde d'antimoine(III) est un solide cristallin blanc.
L'oxyde d'antimoine(III) est insoluble dans l'eau.

L'oxyde d'antimoine(III) est le composé inorganique de formule Sb2O3.
L'oxyde d'antimoine(III) est le composé commercial le plus important de l'antimoine.
L'oxyde d'antimoine(III) se trouve dans la nature sous forme de minéraux valentinite et sénarmontite.

Comme la plupart des oxydes polymères, l'oxyde d'antimoine(III) se dissout dans les solutions aqueuses avec hydrolyse.
Un oxyde mixte d'arsenic et d'antimoine se rencontre dans la nature sous la forme du minéral très rare stibioclaudétite.
L'oxyde d'antimoine(III) a principalement deux méthodes de préparation, à savoir sèche et humide.

La méthode sèche consiste à réduire le trioxyde de soufre brut généré à partir du minerai de sulfantimonide calciné en antimoine métallique en présence de coke avec de la soude comme agent favorisant la fusion.
La méthode par voie humide consiste à lixivier le minerai de soufre et d'antimoine avec de l'acide chlorhydrique pour générer du trichlorure d'antimoine, puis à l'hydrolyser avec de la soude caustique pour l'obtenir.

L'oxyde d'antimoine(III) apparaît de couleur blanche et se présente sous forme de poudre cristalline blanche inodore, peu soluble dans l'eau.
L'oxyde d'antimoine(III) est le composé le plus important préparé à partir de l'antimoine.
L'oxyde d'antimoine(III) se trouve dans la nature et est extrait des minéraux valentinite et sénarmontite.

L'oxyde d'antimoine(III) ne se dissout dans les solutions aqueuses qu'avec hydrolyse.
L'oxyde d'antimoine(III) est un oxyde amphotère et il présente une nature redox, il peut être facilement oxydé en pentoxyde d'antimoine et en composés d'antimoine (V) apparentés, mais il est également facilement réduit en antimoine, parfois avec production de stibine.

L'oxyde d'antimoine(III) est une poudre cristalline blanche ou grise orthorhombique ou équiaxe.
Après chauffage, l'oxyde d'antimoine(III) devient jaune, et après refroidissement, il redevient blanc ou gris.
Densité 5,2 g/cm3, point de fusion 656 ℃ , point d'ébullition 1550 ℃ de l'oxyde d'antimoine(III) (sublimation), en dessous de 557 ℃ pour un système cristallin orthorhombique stable, au-dessus de 557 ℃ pour un système cristallin équiaxe stable.

L'oxyde d'antimoine(III) est soluble dans l'acide chlorhydrique, l'hydroxyde de sodium, le sulfure de sodium, l'acide tartrique, l'acide acétique, l'acide sulfurique concentré, l'acide nitrique concentré, insoluble dans l'eau, l'alcool, l'acide sulfurique dilué.
L'oxyde d'antimoine(III) est un oxyde amphotère.

L'oxyde d'antimoine(III) est réduit en antimoine métallique par du carbone solide ou du monoxyde de carbone, de l'hydrogène et d'autres gaz à basse température.
L'oxyde d'antimoine(III) (Sb2O3) est une poudre cristalline blanche légèrement soluble.
L'oxyde d'antimoine(III) est produit par fusion de minerais contenant de l'antimoine ou par réaction du trichlorure d'antimoine avec de l'eau.

L'antimoine n'est pas abondant dans la croûte terrestre.
L'oxyde d'antimoine(III) peut également être appelé oxyde d'antimoine, ou dans la fabrication sous le nom de blanc d'antimoine.
L'oxyde d'antimoine(III) est une poudre cristalline blanche, incombustible et inodore.

Comme la plupart des oxydes polymères, l'oxyde d'antimoine(III) se dissout dans les solutions aqueuses avec hydrolyse.
L'oxyde d'antimoine(III) est un oxyde mixte d'arsenic et d'antimoine qui se trouve dans la nature sous la forme du minéral très rare stibioclaudétite.
L'oxyde d'antimoine (III) est le composé inorganique de formule Sb2O3.

L'oxyde d'antimoine(III) est le composé commercial le plus important de l'antimoine.
L'oxyde d'antimoine(III) se trouve dans la nature sous forme de minéraux valentinite et sénarmontite.
Comme la plupart des oxydes polymères, l'oxyde d'antimoine(III) se dissout dans les solutions aqueuses avec hydrolyse.

Le trioxyde d'antimoine, également connu sous le nom d'oxyde d'antimoine(III), est un composé chimique.
La formule chimique de l'oxyde d'antimoine(III) est Sb2O3.
L'oxyde d'antimoine(III) contient de l'antimoine et des ions oxyde.

L'oxyde d'antimoine(III) contient de l'antimoine à l'état d'oxydation +3.
L'oxyde d'antimoine(III) est principalement produit de deux manières, soit par oxydation de l'antimoine, soit par le processus de revolatilisation du trioxyde d'antimoine brut.

La méthode de production de l'oxyde d'antimoine(III) dépend principalement de la composition des minerais.
La taille du marché de l'oxyde d'antimoine(III) devrait atteindre 2,37 milliards de dollars américains d'ici 2023, avec un TCAC de 6,0 % entre 2018 et 2023.
La croissance du marché de l'antimoine peut être attribuée à l'utilisation croissante de l'antimoine dans l'industrie chimique.

L'oxyde d'antimoine(III) est insoluble dans l'eau.
L'oxyde d'antimoine(III) est le composé inorganique de formule Sb2O3.
L'oxyde d'antimoine(III) est le composé commercial le plus important de l'antimoine.

L'oxyde d'antimoine(III) ou trioxyde d'antimoine est une source d'antimoine très insoluble et thermiquement stable, adaptée aux applications dans le verre, l'optique et la céramique.
L'oxyde d'antimoine(III) est également disponible sous forme de granulés, de morceaux, de poudre, de cibles de pulvérisation, de comprimés et de nanopoudre (provenant des installations de production à l'échelle nanométrique d'American Elements).

UTILISATIONS ET APPLICATIONS DE L'OXYDE D'ANTIMONE(III) :
L'oxyde d'antimoine(III) est largement utilisé comme synergiste ignifuge pour divers plastiques.
L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé comme catalyseur, vulcanisation du caoutchouc, agent opacifiant pour les verres, les céramiques et les émaux.

L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé par les consommateurs, dans des articles, par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur des sites industriels et dans la fabrication.
L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et polymères.

D'autres rejets d'oxyde d'antimoine(III) dans l'environnement sont susceptibles de provenir de : l'utilisation intérieure et l'utilisation extérieure entraînant l'inclusion dans ou sur des matériaux (par exemple, agent liant dans les peintures et les revêtements ou les adhésifs).

Le rejet d'oxyde d'antimoine(III) dans l'environnement peut provenir de son utilisation industrielle : traitement par abrasion industrielle à faible taux de rejet (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal), dans la production d'articles, la formulation de mélanges et la formulation dans des matériaux.

D'autres rejets d'oxyde d'antimoine(III) dans l'environnement sont susceptibles de provenir de : l'utilisation en extérieur de matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, les matériaux de construction métalliques, en bois et en plastique) et l'utilisation en intérieur de matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, les revêtements de sol, les meubles, les jouets, les matériaux de construction, les rideaux, les chaussures, les produits en cuir, les produits en papier et en carton, les équipements électroniques).

L'oxyde d'antimoine(III) peut être trouvé dans des articles complexes, sans qu'aucun rejet ne soit prévu : véhicules, machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver) et batteries et accumulateurs électriques.
L'oxyde d'antimoine(III) a une utilisation industrielle qui conduit à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

L'oxyde d'antimoine(III) peut être trouvé dans des produits dont les matériaux sont à base de : tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets en tissu), plastique (par exemple emballages et contenants alimentaires, jouets, téléphones portables), métal (par exemple couverts, casseroles, jouets, bijoux), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles), pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple vaisselle, casseroles/poêles, récipients de stockage alimentaire, matériaux de construction et d'isolation), caoutchouc (par exemple pneus, chaussures, jouets), bois (par exemple planchers, meubles, jouets) et papier (par exemple mouchoirs en papier, produits d'hygiène féminine, couches, livres, magazines, papier peint).

L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé dans les produits suivants : adhésifs et mastics, produits de revêtement, encres et toners, polymères, produits de traitement textile et colorants, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, lubrifiants et graisses, produits chimiques et colorants pour le papier.
L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques, produits en plastique, textiles, cuir ou fourrure, bois et produits en bois, produits en caoutchouc et produits minéraux (par exemple plâtres, ciment).

L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé comme retardateur de flamme.
Dans l'industrie chimique, l'oxyde d'antimoine(III) est largement utilisé comme synergiste de flamme, catalyseur et stabilisateur.
Le rejet d'oxyde d'antimoine(III) dans l'environnement peut provenir d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle à faible taux de rejet (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal).
L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé dans les produits suivants : polymères, produits de revêtement, produits chimiques de laboratoire et semi-conducteurs.

D'autres rejets d'oxyde d'antimoine(III) dans l'environnement sont susceptibles de provenir : de l'utilisation en intérieur, de l'utilisation en extérieur entraînant son incorporation dans ou sur des matériaux (par exemple, agent liant dans les peintures et les revêtements ou les adhésifs), de l'utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, les matériaux de construction métalliques, en bois et en plastique), de l'utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple, les pneus, les produits en bois traités, les textiles et tissus traités, les plaquettes de frein de camions ou de voitures, le ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) et de l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, les revêtements de sol, les meubles, les jouets, les matériaux de construction, les rideaux, les chaussures, les produits en cuir, les produits en papier et en carton, les équipements électroniques).

Le rejet d'oxyde d'antimoine(III) dans l'environnement peut provenir de son utilisation industrielle : dans la production d'articles, la formulation de mélanges, la formulation dans des matériaux, la fabrication de la substance et comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé dans les produits suivants : polymères, produits chimiques de laboratoire, produits de revêtement, semi-conducteurs, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler et encres et toners.
L'oxyde d'antimoine(III) a une utilisation industrielle qui conduit à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques, machines et véhicules, produits en plastique, produits minéraux (par exemple plâtres, ciment), équipements électriques, électroniques et optiques et textiles, cuir ou fourrure.

Le rejet d'oxyde d'antimoine(III) dans l'environnement peut provenir de son utilisation industrielle : dans la production d'articles, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans la formulation de mélanges, dans la formulation de matériaux, dans la fabrication de la substance et comme auxiliaire de traitement.

L'industrie automobile est le deuxième plus grand secteur utilisateur final d'antimoine.
L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé dans les batteries au plomb-acide du secteur automobile.
L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé comme catalyseur, vulcanisation du caoutchouc, agent opacifiant pour les verres, les céramiques et les émaux.

Le rejet d'oxyde d'antimoine(III) dans l'environnement peut provenir de son utilisation industrielle : fabrication de la substance, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), formulation dans des matériaux, dans la production d'articles et formulation de mélanges.

L'oxyde d'antimoine(III) se distingue comme l'un des composés d'antimoine les plus polyvalents et les plus utilisés, avec des applications commerciales dans un grand nombre d'industries.
L'application principale de l'oxyde d'antimoine(III) est de générer des propriétés ignifuges dans les polymères par combinaison avec des halogénures.

La cible de pulvérisation d'oxyde d'antimoine(III) est utilisée pour le dépôt de couches minces, la décoration, les semi-conducteurs, les écrans, les dispositifs LED et photovoltaïques, les revêtements fonctionnels ainsi que pour d'autres applications dans l'industrie du stockage d'informations optiques, l'industrie du revêtement du verre comme le verre automobile et le verre architectural, la communication optique, etc.

L'oxyde d'antimoine(III) est principalement utilisé comme agent ignifuge synergique dans les plastiques, le caoutchouc, les textiles, les adhésifs, la fibre de verre et le papier.
Les fabricants de verre l'utilisent comme agent de clarification ou comme dégazeur (pour éliminer les bulles).
Les services de porcelaine et d'émaillage l'utilisent comme opacifiant.

Les fabricants de peinture utilisent l'oxyde d'antimoine(III) comme pigment blanc.
L'oxyde d'antimoine(III) est parfois utilisé avec d'autres matériaux pour former des pigments jaunes.
L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé comme opacifiant dans les glaçures à basse température et l'émail de porcelaine (principalement sans plomb, mais il a été remplacé dans une certaine mesure par le titane).

L'antimoine est facilement réductible ; un agent oxydant comme le nitrate de potassium peut donc être nécessaire pour l'empêcher de se dissoudre, de perdre son pouvoir opacifiant et d'altérer la couleur.
L'oxyde d'antimoine(III) n'est pas utile dans les glaçures au-dessus du cône 1 en raison de sa volatilisation.

L'antimoine peut être utilisé comme colorant jaune pour corps en combinaison avec le rutile ou le titane.
L'antimoine blanchit la surface de l'argile rouge à basse température pour lui donner une couleur chamois et produire ainsi une coloration variée.
L'industrie verrière utilise l'antimoine comme agent décolorant et affinant pour clarifier les verres et comme agent stabilisant dans la production de verre vert émeraude.

L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé comme retardateur de flamme.
L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé pour ignifuger les tissus, le papier et les plastiques, comme pigment de peinture et pour de nombreuses autres utilisations.
L'oxyde d'antimoine(III) est largement utilisé dans la préparation de peintures ignifuges en association avec des résines contenant du chlore.

L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé par les consommateurs, dans des articles, par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur des sites industriels et dans la fabrication.
L'antimoine possède un faible coefficient de dilatation thermique et réduit le risque de fissuration.

Les matériaux à base d'antimoine (III) présentent un grand potentiel en tant que matériaux d'anode pour les batteries lithium-ion (LIB) et les batteries sodium-ion (SIB), en raison de leur densité énergétique élevée ainsi que de leur longue durée de vie.
L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé dans les batteries au plomb-acide du secteur automobile.

Le composite d'oxyde d'antimoine(III) présente une capacité de charge spécifique élevée de 640,8 mA hg−1 à une densité de courant de 0,2 A g−1 après 50 cycles dans les batteries lithium-ion.
L'anode en oxyde d'antimoine(III) présente une capacité élevée de 550 mA hg–1 à 0,05 A g–1 et de 265 mA hg–1 à 5 A g–1 et une capacité réversible de 414 mA hg–1 à 0,5 A g–1 est atteinte après 200 cycles stables dans les batteries sodium-ion.

L'oxyde d'antimoine(III) peut augmenter considérablement l'efficacité des retardateurs de flamme lorsqu'il est utilisé en combinaison avec des retardateurs de flamme halogénés comme synergiste dans les revêtements, les plastiques, les fibres, les peintures, les adhésifs, le caoutchouc et les textiles.
L'oxyde d'antimoine(III) trouve également des applications comme catalyseur dans la production de polyéthylène téréphtalate (PET) et de caoutchouc, et comme agent opacifiant pour les verres, les céramiques et les émaux.

Les nanoparticules d'oxyde d'antimoine(III) sont utilisées dans les matériaux optiques à indice de réfraction élevé.
L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé comme matériau dopé dans l'industrie électronique.
L'oxyde d'antimoine(III) a d'autres applications telles que les céramiques, les capteurs, les catalyseurs, les charges et les retardateurs de flamme.

L'oxyde d'antimoine(III) peut être utilisé comme catalyseur dans la production de PET.
Dans les mêmes verres, l'oxyde d'antimoine(III) est un agent explicatif, dans les semi-conducteurs, c'est un additif.
L'oxyde d'antimoine(III) est un composant approprié à privilégier dans la fabrication de pigments rutile colorés inorganiques complexes.

L'oxyde d'antimoine(III) est l'un des composés commerciaux les plus importants.
Les données brutes pourraient à nouveau devenir instables.
Dans certains cas, l'oxyde d'antimoine(III) contient de riches caractéristiques minières.

L'oxyde d'antimoine(III) empêche la formation de mousse sur les fenêtres.
Comme il est ignifuge, ajouté aux couleurs, l'oxyde d'antimoine(III) paraît encore plus éclatant.
L'oxyde d'antimoine(III) a une large gamme d'applications, son utilisation principale étant comme retardateur de flamme dans les matériaux plastiques.

Les matières plastiques sont largement utilisées dans les automobiles, les appareils ménagers, les machines industrielles et le logement, mais elles sont généralement inflammables.
En ajoutant de l'oxyde d'antimoine(III) ainsi que des retardateurs de flamme à base d'halogène à ces plastiques, nous pouvons leur conférer une haute résistance au feu, ce qui réduit le risque d'incendies causés par des courts-circuits électriques ou la détérioration des équipements électriques.

Cela contribue à prévenir les blessures corporelles et les pertes économiques dues aux incendies.
L'oxyde d'antimoine(III) est le composé commercial le plus important de l'antimoine, un semi-métal cassant, blanc argenté, qui conduit mal la chaleur.
L'oxyde d'antimoine(III) se trouve dans la nature sous forme de minéraux stibnite.

L'oxyde d'antimoine(III) est produit synthétiquement en grillant du métal antimoine dans un four avec de l'oxygène présent ou recyclé à partir de batteries à base de plomb.
L'oxyde d'antimoine(III) est principalement utilisé dans les polymères où la résistance à l'inflammation et à l'inflammabilité est requise.

L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé comme pigment blanc, verre blanc, émail, médicament, ciment, charge, mordant et revêtements ignifuges, etc.
Excellent pigment blanc inorganique, principalement utilisé pour la coloration des peintures.
L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé dans une variété de résines, de caoutchouc synthétique, de toiles, de papiers, de peintures et autres retardateurs de flamme, de produits pétrochimiques et de catalyseurs pour fibres synthétiques.

L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé pour la fabrication du mordant, la lactalbumine est la matière première pour la synthèse du sel d'antimoine.
Dans l'industrie de l'émail, l'oxyde d'antimoine(III) est utilisé pour augmenter l'opacité et le brillant de surface de l'émail.
Dans l'industrie du verre, l'oxyde d'antimoine(III) est utilisé comme agent décolorant à la place de l'acide arsénieux.

L'oxyde d'antimoine(III) est un retardateur de flamme additif, souvent utilisé en combinaison avec d'autres retardateurs de flamme et suppresseurs de fumée, et des effets synergiques peuvent être produits entre les composants.
L'oxyde d'antimoine(III) au début de la combustion, fond d'abord, formant un film protecteur à la surface du matériau pour isoler l'air, par le biais de la réaction endothermique interne, réduisant la température de combustion.

L'oxyde d'antimoine(III) se vaporise à haute température, diluant la concentration d'oxygène dans l'air, jouant ainsi un rôle de retardateur de flamme.
La consommation annuelle d'oxyde d'antimoine(III) aux États-Unis et en Europe est d'environ 10 000 et 25 000 tonnes, respectivement.
L'application principale de l'oxyde d'antimoine(III) est comme agent ignifuge synergique en combinaison avec des matériaux halogénés.

L'association des halogénures et de l'antimoine est essentielle à l'action ignifuge des polymères, contribuant à former des résidus carbonés moins inflammables.
On trouve ces retardateurs de flamme dans les appareils électriques, les textiles, le cuir et les revêtements.
L'oxyde d'antimoine(III) est un agent opacifiant pour les verres, les céramiques et les émaux.

Certains pigments spéciaux contiennent de l'antimoine.
L'oxyde d'antimoine(III) est un catalyseur utile dans la production de polyéthylène téréphtalate (plastique PET) et la vulcanisation du caoutchouc.
L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé pour ignifuger les tissus, le papier et les plastiques, comme pigment de peinture et pour de nombreuses autres utilisations.

L'oxyde d'antimoine(III) est un pigment blanc non réactif préparé à partir d'antimoine métallique en utilisant une technique similaire à celle utilisée pour la préparation de l'oxyde de zinc.
L'oxyde d'antimoine(III) est largement utilisé dans la préparation de peintures ignifuges en association avec des résines contenant du chlore.

Au contact du feu, le chlore gazeux libéré par la décomposition de la résine du film de peinture réagit avec l'oxyde d'antimoine(III) pour produire une vapeur de chlorure d'antimoine qui recouvre les flammes.
L'oxyde d'antimoine(III) est également utilisé pour modifier les caractéristiques de crayage important de la forme anatase de l'oxyde de titane.

L'oxyde d'antimoine(III) (communément appelé oxyde d'antimoine), Sb2O3, est utilisé pour conférer des propriétés ignifuges aux plastiques.
Bien que l'oxyde d'antimoine(III) se trouve dans la nature, il est trop impur pour être utilisé.
Les oxydes d'antimoine(III) ignifuges sont fabriqués à partir d'antimoine métallique ou de minerai sulfuré par oxydation à l'air à 600–800 °C.

La taille des particules et la réactivité chimique de l'oxyde d'antimoine(III) sont déterminées par les conditions de traitement, permettant la production de plusieurs qualités différentes.
L'oxyde d'antimoine(III) est composé de 99,0 à 99,9 % en poids de Sb2O3.

Le reste est composé de 0,4 à 0,01 % en poids d'arsenic ; 0,4 à 0,01 % de plomb ; 0,1 à 0,0001 % de fer ; 0,005 à 0,0001 % de nickel ; et 0,01 à 0,0001 % de sulfates.
L'oxyde d'antimoine(III) est insoluble dans l'eau et la perte lors du séchage à 110 °C est de 0,1 % en poids maximum.
L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé comme pigment blanc depuis l'Antiquité.

La pigmentation de l'oxyde d'antimoine dans les plastiques peut être contrôlée et ajustée par la sélection judicieuse d'une qualité d'oxyde d'antimoine(III) ayant une taille de particules spécifique.
L'oxyde d'antimoine(III) avec la plus petite taille de particules et la gamme de tailles de particules la plus étroite confère la couleur la plus blanche et l'opacité la plus élevée.

On peut fabriquer des plastiques translucides en utilisant des grades de teinte faibles avec des particules relativement grosses.
Utilisations de l'oxyde d'antimoine(III) : fabrication de tartre émétique ; comme pigment de peinture ; dans les émaux et les verres ; comme mordant ; dans l'ignifugation des toiles.
L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé pour ignifuger les tissus, le papier et les plastiques, comme pigment de peinture et pour de nombreuses autres utilisations.

L'oxyde d'antimoine(III) est un mélange synergique d'halogènes, généralement à base de chlore et de brome, nécessaire pour atteindre des niveaux de performance conformes aux directives d'étiquetage européennes et en même temps réussir des tests spécifiques pour les matériaux ignifuges tels que UL94 ou dans le secteur automobile.

L'oxyde d'antimoine(III) est également utilisé comme catalyseur pour la fabrication du PET, comme additif de friction dans les garnitures de freins automobiles, comme clarifiant pour le verre, comme opacifiant pour les émaux et dans les applications céramiques et textiles.
L'oxyde d'antimoine(III) est principalement utilisé comme synesis avec un retardateur de flamme halogène dans la plupart des composés de matériaux polymères.

L'oxyde d'antimoine(III) peut également être utilisé comme additif clarifiant dans la fabrication du verre.
L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé pour les glaçures céramiques et les pigments et revêtements.
L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé comme agent de raffinage ; catalyseurs ; charge ; retardateur de flamme ; matériaux optiques (à indice de réfraction élevé) ; capteurs de gaz ;

Capteurs d'humidité ; industrie de la céramique ; matériaux dopés pour l'industrie électronique ; et varistances.
L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé comme catalyseur, vulcanisation du caoutchouc, agent opacifiant pour les verres, les céramiques et les émaux.
L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé comme retardateur de flamme.

Synergiste ignifuge : L'utilisation principale de l'oxyde d'antimoine(III) — souvent combiné avec des retardateurs de flamme halogénés dans les plastiques, les textiles, les revêtements, les mousses, le caoutchouc, etc.
L'oxyde d'antimoine(III) améliore l'efficacité ignifuge, aidant à supprimer le feu ou à ralentir la combustion.

Opacifiant / pigment / charge : L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé dans le verre, la céramique, les émaux, les peintures — comme agent opacifiant ou pigment blanc (ou agent blanchissant / améliorant l'opacité).
Catalyseur pour la fabrication de polymères : Par exemple, l'oxyde d'antimoine(III) est utilisé dans la production de polyéthylène téréphtalate (PET), la vulcanisation du caoutchouc et d'autres procédés de polymérisation ou chimiques.

Utilisations industrielles diverses de l'oxyde d'antimoine(III) : Historiquement et industriellement dans certaines céramiques, émaux, verre ; éventuellement dans les procédés liés au métal et à l'antimoine et dans d'autres applications spécialisées.
L'oxyde d'antimoine(III) est insoluble dans l'eau.

L'oxyde d'antimoine(III) est principalement utilisé comme synergiste chimique dans les retardateurs de flamme chlorés et bromés, augmentant ainsi l'efficacité des retardateurs.
Les retardateurs de flamme contenant de l'oxyde d'antimoine(III) sont largement utilisés dans la production de textiles, de plastiques, de caoutchouc et de peintures.

L'oxyde d'antimoine(III) est le principal catalyseur utilisé pour produire du polyéthylène téréphtalate (PET) et des fibres de polyester.
Le PET est couramment utilisé dans les emballages plastiques pour l'eau et les boissons gazeuses.
L'oxyde d'antimoine(III) est également utilisé comme pigment et/ou agent clarifiant dans certains verres et céramiques.

À partir de 1995, l'oxyde d'antimoine(III) a gagné en popularité comme additif dans le verre optique, remplaçant l'oxyde d'arsenic.
L'antimoine métallique augmente la dureté et la résistance des alliages de plomb et est utilisé dans les batteries au plomb, la soudure, les tôles et les tuyaux métalliques, les roulements, les pièces moulées et l'étain.

L'oxyde d'antimoine(III) est produit lorsque l'antimoine élémentaire est chauffé et/ou oxydé.
L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé pour ignifuger les tissus, le papier et les plastiques, comme pigment de peinture et pour de nombreuses autres utilisations.

-Utilisations de l'oxyde d'antimoine(III) comme retardateur de flamme :
Il existe plusieurs classes de retardateurs de flamme, parmi lesquels l'oxyde d'antimoine(III) est le meilleur composé.
L'oxyde d'antimoine(III) (oxyde d'antimoine(III)) offre des propriétés uniques qui ne sont pas facilement obtenues par d'autres produits lorsqu'il est appliqué dans une variété de procédés industriels.

Renforcer la sécurité incendie. Garantir un niveau élevé de sécurité incendie.
L'oxyde d'antimoine(III) augmente considérablement l'efficacité des retardateurs de flamme.

Les retardateurs de flamme sont des substances qui peuvent être insérées chimiquement dans la molécule de polymère ou mélangées physiquement aux polymères après polymérisation afin de supprimer, réduire, retarder ou modifier la propagation d'une flamme à travers un matériau plastique.

L'oxyde d'antimoine(III) ne réagit pas directement comme retardateur de flamme.
L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé comme synergiste pour améliorer l'activité des retardateurs de flamme halogénés en libérant progressivement les radicaux halogénés pour retarder la réaction en chaîne en phase gazeuse de la propagation de la flamme.
De nombreuses industries utilisent l'antimoine comme synergiste ignifuge, notamment les industries du plastique, du textile, du caoutchouc, du papier et de la peinture.

L'oxyde d'antimoine(III) peut être utilisé comme synergiste approprié pour retarder la flamme le polychlorure de vinyle (PVC), le polypropylène (PP), le polystyrène choc (HIPS), le polyéthylène (PE), le caoutchouc éthylène-propylène-diène (EPDM), l'acrylonitrile butadiène styrène (ABS), les époxydes, les phénoliques, les polyuréthanes et bien d'autres.
Outre cela, l'oxyde d'antimoine(III) et d'autres composés d'antimoine sont également utilisés comme retardateurs de flamme.

-Utilisations de l'oxyde d'antimoine(III) dans l'industrie du plastique :
Le principal catalyseur pour la fabrication du polyéthylène téréphtalate (plastiques PET)
L'oxyde d'antimoine(III) est le principal catalyseur de la production du plastique PET utilisé dans l'emballage de l'eau minérale et des boissons gazeuses.

Le PET est l'un des meilleurs matériaux pour les bouteilles en plastique, utilisé en toute sécurité par des millions de consommateurs chaque jour depuis de nombreuses années.
L'utilisation sûre de l'oxyde d'antimoine(III) dans la production de bouteilles PET a été confirmée par l'Organisation mondiale de la santé (2003) et l'Autorité européenne de sécurité des aliments (2004).
L'utilisation d'oxyde d'antimoine(III) comme catalyseur dans les bouteilles en PET n'a AUCUN impact sur la sécurité des boissons.

-Utilisations de l'oxyde d'antimoine(III) dans l'industrie du verre :
L'oxyde d'antimoine(III) peut également être utilisé comme agent de clarification ou comme dégazeur dans la fabrication du verre.
Il est ajouté au verre en fusion pour éliminer les bulles de la solution.
De nombreuses entreprises spécialisées dans le verre utilisent l'oxyde d'antimoine(III) à cette fin.

-Utilisations de l'oxyde d'antimoine(III) : retardateur de flamme
On utilise de l'oxyde d'antimoine(III) ; une quantité importante de trioxyde d'antimoine produite chaque année sert à améliorer la résistance au feu.
L'oxyde d'antimoine(III) est ajouté à certains retardateurs de flamme, ce qui les rend efficaces dans les produits de consommation tels que les textiles, les meubles rembourrés, les produits pour enfants et les plastiques.

À l'état physique, l'oxyde d'antimoine(III) ne possède aucune propriété ignifuge.
Cependant, lorsqu'il est combiné avec d'autres composés, l'oxyde d'antimoine(III) agit comme un synergiste.
En général, l'oxyde d'antimoine(III) se combine avec des composés halogénés pour créer des composés chimiques aux propriétés ignifuges.

-Utilisations de l'oxyde d'antimoine(III) comme retardateur de flamme :
L'oxyde d'antimoine(III) est un retardateur de flamme largement utilisé, convenant à être utilisé pour le polyéthylène, le polystyrène, le polychlorure de vinyle, le polyester, la résine époxy, le polyuréthane et d'autres plastiques.

Cependant, l'oxyde d'antimoine(III) a un faible effet ignifuge lorsqu'il est utilisé seul.
En revanche, l'oxyde d'antimoine(III) a un bon effet synergique lorsqu'il est utilisé en combinaison avec des phosphates, des composés contenant du chlore (tels que les paraffines chlorées, les PCB, le perchloro-glutar-cyclodécane, etc.), des composés contenant du brome (tels que l'hexabromobiphényle, l'hexabromobenzène) avec une performance ignifuge significativement améliorée.

La combinaison de l'oxyde d'antimoine(III) avec du chlorure ou du bromure peut donner du trichlorure d'antimoine ou du bromure d'antimoine, substances réactives et volatiles qui peuvent favoriser le mouvement des halogènes et la génération de carbures sous sa forme solide, ainsi que la capture de radicaux libres sous sa forme gazeuse.

Toutes ces réactions peuvent contribuer à l'ignifugation.
L'oxyde d'antimoine(III) est toujours combiné avec de l'oxyde de zinc, de l'hydroxyde de sodium, etc. pour être utilisé comme synergiste bromé retardateur de flamme pour être appliqué au système de prévention des incendies de plastique.

L'oxyde d'antimoine(III) peut également être utilisé dans la fabrication du tartrate d'antimoine et de potassium, des pigments, des émaux de porcelaine, des colorants et d'autres supports.
L'oxyde d'antimoine(III) peut également être utilisé comme catalyseur pour la polycondensation du polyester.

UTILISATIONS INDUSTRIELLES DE L'OXYDE D'ANTIMONY(III) :
L'oxyde d'antimoine(III), ainsi que le tétroxyde d'antimoine et le pentoxyde d'antimoine, sont les trois composés actuellement formés entre l'antimoine et l'oxygène ayant une application industrielle.
L'antimoine peut former une série d'oxydes avec l'oxygène tels que Sb2O3, Sb2O4, Sb2O5, Sb6O13 et Sb2O ainsi que du SbO gazeux.

Cependant, seuls les trois premiers composés ont une importance dans la production industrielle, les autres oxydes étant principalement des produits de transition issus de divers procédés de production d'antimoine.
L'oxyde d'antimoine(III) (Sb2O3, Mr291,50) est une substance de type double comprenant un cristal cubique et un cristal monoclinique.

Pour différentes formes cristallines d'oxyde d'antimoine(III), la densité et l'indice de réfraction diffèrent également légèrement.
La densité et l'indice de réfraction du cristal cubique sont respectivement de 5,2 et 2,087, tandis que ceux du cristal monoclinique sont respectivement de 5,67 et 2,18.

L'oxyde d'antimoine(III) couramment dérivé de l'hydrolyse de SbCl3 est un cristal rhombique qui peut brûler à rouge dans un gaz inerte ou sous vide et peut générer un cristal carré lors de la sublimation.
L'oxyde d'antimoine(III) est une sorte de poudre blanche dont la densité est de 5,67 g/cm3.

L'oxyde d'antimoine(III) devient jaune lorsqu'il est chauffé et redevient blanc lorsqu'il est refroidi.
À 656 ℃ , l'oxyde d'antimoine(III) peut fondre en un liquide jaune ou gris en devenant une substance mercerisante blanche semblable à l'amiante.

L'oxyde d'antimoine(III) est légèrement soluble dans l'eau, l'éthanol et les acides dilués, facilement soluble dans l'acide chlorhydrique concentré, l'acide oxalique et l'acide tartrique, et est également soluble dans l'acide nitrique fumant et l'acide sulfurique fumant ; il forme de l'antimonite lorsqu'il est dissous dans un alcali.

NOTES sur l'oxyde d'antimoine(III) :
Conserver l'oxyde d'antimoine(III) dans des endroits frais et secs, dans des récipients bien fermés.
Conserver l'oxyde d'antimoine(III) à l'écart des agents oxydants puissants.
Conserver le récipient d'oxyde d'antimoine(III) bien fermé.

COMPOSÉS APPARENTÉS DE L'OXYDE D'ANTIMONE(III) :
Autres anions
*Trisulfure d'antimoine
*Triséléniure d'antimoine
*Tellurure d'antimoine

Autres cations
*Trioxyde de diazote
*Trioxyde de phosphore
*Trioxyde d'arsenic
*Trioxyde de bismuth

Composés apparentés
*Tétroxyde de diantimoine
*Pentoxyde d'antimoine

PRODUCTION ET PROPRIÉTÉS DE L'OXYDE D'ANTIMONY(III) :
La production mondiale d'oxyde d'antimoine(III) en 2012 était de 130 000 tonnes, contre 112 600 tonnes en 2002.
La Chine produit la plus grande part, suivie des États-Unis/Mexique, de l'Europe, du Japon et de l'Afrique du Sud et d'autres pays (2%).
En 2010, l'oxyde d'antimoine(III) était produit sur quatre sites dans l'UE.

Il est produit selon deux voies : la revolatilisation de l'oxyde d'antimoine(III) brut et l'oxydation de l'antimoine métallique.
L'oxydation de l'antimoine métallique est prédominante en Europe.
Plusieurs procédés de production d'oxyde d'antimoine(III) brut ou d'antimoine métallique à partir de matière vierge.

Le choix du procédé dépend de la composition du minerai et d'autres facteurs.
Les étapes typiques comprennent l'extraction minière, le concassage et le broyage du minerai, parfois suivis d'une flottation par mousse et d'une séparation du métal par des procédés pyrométallurgiques (fusion ou grillage) ou, dans quelques cas (par exemple lorsque le minerai est riche en métaux précieux), par des procédés hydrométallurgiques.

Ces étapes ne se déroulent pas dans l'UE, mais plus près du site minier.
Revolatilisation de l'oxyde d'antimoine(III) brut

Étape 1) La stibnite brute est oxydée en oxyde d'antimoine(III) brut à l'aide de fours fonctionnant à environ 500 à 1 000 °C.
La réaction est la suivante :
2 Sb2S3 + 9 O2 → 2 Sb2O3 + 6 SO2

Étape 2) L'oxyde d'antimoine(III) brut est purifié par sublimation.
Oxydation du métal antimoine
L'antimoine métallique est oxydé en oxyde d'antimoine(III) dans les fours.

La réaction est exothermique.
L'oxyde d'antimoine(III) est formé par sublimation et récupéré dans des filtres à sac.

La taille des particules formées est contrôlée par les conditions de traitement dans le four et le débit de gaz.
La réaction peut être décrite schématiquement par :
4 Sb + 3 O2 → 2 Sb2O3

PROPRIÉTÉS DE L'OXYDE D'ANTIMONE(III) :
L'oxyde d'antimoine(III) est un oxyde amphotère.
L'oxyde d'antimoine(III) se dissout dans une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium pour donner la méta-antimonite NaSbO2, qui peut être isolée sous forme de trihydrate.

L'oxyde d'antimoine(III) se dissout également dans les acides minéraux concentrés pour donner les sels correspondants, qui s'hydrolysent lors de la dilution avec de l'eau.
Avec l'acide nitrique, l'oxyde d'antimoine(III) est oxydé en oxyde d'antimoine(V).
Chauffé en présence de carbone, l'oxyde est réduit en antimoine métallique.

Avec d'autres agents réducteurs tels que le borohydrure de sodium ou l'hydrure de lithium et d'aluminium, on obtient la stibine, un gaz instable et très toxique.
Lorsqu'il est chauffé avec du bitartrate de potassium, un sel complexe, le tartrate d'antimoine et de potassium, KSb(OH)2•C4H2O6, se forme.

STRUCTURE DE L'OXYDE D'ANTIMONE(III) :
La structure de l'oxyde d'antimoine(III) dépend de la température de l'échantillon.
Le Sb4O6 dimère est un gaz à haute température (1560 °C).
Les molécules de Sb4O6 sont des cages bicycliques, similaires à l'oxyde apparenté de phosphore(III), le trioxyde de phosphore.

La structure en cage est conservée dans un solide qui cristallise selon une forme cubique.
La distance Sb–O est de 197,7 pm et l'angle O–Sb–O de 95,6°.
Cette forme existe dans la nature sous le nom de minéral sénarmontite.

Au-dessus de 606 °C, la forme la plus stable est orthorhombique, constituée de paires de chaînes -Sb-O-Sb-O- liées par des ponts d'oxyde entre les centres Sb.
Cette forme existe dans la nature sous le nom de valentinite.

PRODUCTION D'OXYDE D'ANTIMONE(III) :
Le processus comprend :
Arrêt de la réaction de décomposition thermique sous gaz
Étanchéité à l'oxygène
Le charbon carboné se forme en phase solide.

*Production PET
L'oxyde d'antimoine(III) est également utilisé comme catalyseur dans la production de polyéthylène téréphtalate (PET).
Le polyéthylène téréphtalate est un polymère couramment utilisé dans la fabrication de bouteilles, de films et de fibres synthétiques.
Il figure également parmi les matériaux les plus populaires dans l'industrie de l'emballage des boissons et des aliments.

C'est un matériau approprié car il est léger et imperméable au CO2.
Comme d'autres composés présents dans le PET, l'antimoine peut être utilisé pour faire migrer l'eau dans les bouteilles.

Toutefois, la législation actuelle fixe des limites de migration pour le trioxyde d'antimoine et d'autres composés.
La quantité d'antimoine utilisée dans la préparation du PET peut varier de 100 à 300 mg/kg.

Cela signifie qu'une bouteille d'un litre peut contenir de 3 à 9 milligrammes d'antimoine.
Ce montant élevé montre que les limites fixées peuvent être dépassées en cas de migration totale.
C’est pourquoi des études complémentaires ont été menées afin de déterminer la lixiviation ou la migration de la substance.

PRÉPARATION DE L'OXYDE D'ANTIMONE(III) À PARTIR DE TARTRATE DE POTASSIUM D'ANTIMONE.
Ajouter l'ammoniaque au liquide bouillant d'antimoine et de potassium (une partie de tartrate d'antimoine et de potassium K (SbO) C4H4O6 est dissoute dans 10 parties d'eau).
Faire bouillir pendant un certain temps, filtrer, laver pour obtenir de l'oxyde d'antimoine(III).

Parmi eux, seules des traces de silicium et de magnésium ont été détectées dans l'oxyde d'antimoine(III) généré par la méthode d'hydrolyse grâce à une analyse qualitative par spectroscopie.
Il convient comme norme d'analyse spectrale.

Ajouter 15 g d'oxyde d'antimoine(III) de qualité analytique au bécher de 500 mL, puis ajouter 30 ml d'acide chlorhydrique de haute pureté (1 + 1) et dissoudre sous agitation.
Filtrer la solution à l'aide d'un entonnoir en verre lavé pour éliminer les impuretés insolubles.

Diluer davantage à 400 mL avec de l'eau de haute pureté lorsque de l'oxyde de chlore blanc antimoine précipite.
Une fois la solution devenue limpide, décanter le liquide surnageant et laver le précipité par décantation à plusieurs reprises.

Au précipité lavé, ajouter 200 mL d'ammoniaque de haute pureté (1 + 25) et faire bouillir pendant 5 à 10 minutes, jusqu'à ce que tout l'oxychlorure d'antimoine devienne de l'oxyde d'antimoine(III).
La particule d'oxyde d'antimoine(III) générée est beaucoup plus petite que l'oxychlorure d'antimoine.

Éliminer la solution clarifiante et la faire bouillir à nouveau plusieurs fois en utilisant la même méthode dans de l'ammoniaque diluée.
Vérifier la solution lavée avec du nitrate d'argent.
Lorsque le liquide versé ne contient plus d'ions chlore, tout l'oxychlorure d'antimoine a été complètement converti en oxyde d'antimoine(III).

Utilisez ensuite de l'eau de haute pureté par décantation pour laver le précipité à plusieurs reprises.
Utilisation de l'oxyde d'antimoine(III) :

Filtrer à l'aide d'un entonnoir Büchner, puis laver le précipité avec de l'eau de haute pureté jusqu'à ce que le liquide lavé redevienne neutre.
Le précipité lavé est séché dans un four à 150 ℃ jusqu'à poids constant.
Retirez-le après refroidissement pour obtenir le produit final d'oxyde d'antimoine(III).

OXYDE D'ANTIMONY(III) COMMERCIAL :
Une granulométrie de 5 à 10 cm suffit dans les procédés conventionnels car une surface fraîche est toujours exposée à la réaction grâce à la volatilisation du trioxyde.

Les minerais à très faible teneur doivent être broyés plus finement pour séparer le sulfure de la gangue.
Le rendement dépend du procédé et de la teneur en sulfure du minerai, variant entre 60 et 90 % ou plus.

L'oxyde d'antimoine(III) commercial doit être composé d'au moins 99,5 % de Sb2O3.
Si l'oxyde d'antimoine(III) est finement cristallin, adhère fermement aux doigts et ne s'agglomère pas, il est considéré comme de bonne qualité.

L'oxyde d'antimoine(III) doit être blanc.
Une teinte rougeâtre indique la présence de sulfure d'antimoine(III).

La teinte jaunâtre du sélénium et de l'oxyde de plomb(II) est également indésirable.
La teneur en arsenic devrait être de l'ordre de 0,1 %.

RÉCUPÉRATION DE L'OXYDE D'ANTIMONE(III) :
L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé comme retardateur de flamme en quantités croissantes.
L'oxyde d'antimoine(III) est produit principalement par grillage de minerais d'antimoine sulfurés ou d'autres matières premières contenant de l'antimoine.

Pour récupérer de l'oxyde d'antimoine(III) de plus grande pureté, notamment pour la séparation de l'arsenic et de l'oxyde d'antimoine, on peut appliquer la volatilisation sélective du trioxyde d'arsenic, plus volatil, et la condensation sélective du tétroxyde d'antimoine, moins volatil, à haute température, laissant le trioxyde d'arsenic se condenser à des températures plus basses.

L'oxyde d'antimoine(III) peut également être récupéré à partir de minerais complexes de sulfure d'antimoine par réaction avec du chlorure de calcium.
La réaction a lieu dans une atmosphère oxydante à environ 500 ℃ .
Sb2S3 + 3 CaCl2 + 6 O2 → 2 SbCl3 + 3 CaSO4.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'OXYDE D'ANTIMONE(III) :
L'oxyde d'antimoine(III) est un minéral blanc ou gris, parfois rouge pâle, à trace blanche et à éclat adamantin ou soyeux.
La dureté Mohs de l'oxyde d'antimoine(III) est de 2 à 3.

COMPOSÉS APPARENTÉS DE L'OXYDE D'ANTIMONE(III) :
Autres anions
*Trisulfure d'antimoine
*Triséléniure d'antimoine
*Tellurure d'antimoine

Autres cations
*Trioxyde de diazote
*Trioxyde de phosphore
*Trioxyde d'arsenic
*Trioxyde de bismuth

Composés apparentés
*Tétroxyde de diantimoine
*Pentoxyde d'antimoine

CARACTÉRISTIQUES DE L'OXYDE D'ANTIMONE(III) EN TANT QUE CATALYSEUR :
Les composés d'antimoine sont d'excellents catalyseurs pour accélérer la polymérisation dans la fabrication du polyester.
L'oxyde d'antimoine(III) est le catalyseur de polymérisation le plus utilisé sur les marchés nationaux et étrangers dans la fabrication du polyéthylène téréphtalate (PET) à partir d'éthylène glycol (EG) et d'acide téréphtalique de haute pureté (TPA), ou de téréphtalate de diméthyle (DMT).

AVANTAGES / CARACTÉRISTIQUES UTILES DE L'OXYDE D'ANTIMONE(III) :
Sous forme de poudre, stable, relativement inerte dans les conditions ambiantes (faible solubilité dans l'eau), ce qui rend l'oxyde d'antimoine(III) pratique à utiliser comme additif.

Efficace comme synergiste ignifuge, en particulier lorsqu'il est combiné avec des ignifugeants halogénés, l'oxyde d'antimoine(III) est largement utilisé et établi dans les plastiques, les textiles et les revêtements.

L'oxyde d'antimoine(III) confère opacité/blanchiment lorsqu'il est utilisé comme pigment/opacifiant, utile dans les industries du verre, de la céramique, de l'émail et de la peinture.
En tant que catalyseur, l'oxyde d'antimoine(III) aide à la production de polymères (par exemple PET) — importance industrielle pour la fabrication de plastiques.

NOTES ET PROPRIÉTÉS SUPPLÉMENTAIRES DE L'OXYDE D'ANTIMONE(III) :
L'oxyde d'antimoine(III) est décrit comme « substance inorganique monoconstituante » dans le registre réglementaire (c'est-à-dire un composé pur, et non un mélange) sous l'enregistrement pertinent.
La pureté typique des qualités techniques est élevée (par exemple environ 98,7 à 100 % pour le principal constituant, l'oxyde d'antimoine(III)), bien que des impuretés (traces de métaux ou d'autres oxydes) puissent exister en fonction de la source.

Dans différentes conditions de fabrication ou thermiques, différents polymorphes / structures cristallines peuvent se former (cubique vs orthorhombique), ce qui peut légèrement affecter la densité, l'indice de réfraction et le comportement.

Dans des conditions de haute température (four, fabrication de verre/céramique, etc.), le Sb₂O₃ peut s'oxyder davantage ou se convertir en d'autres oxydes d'antimoine(III) (par exemple le tétroxyde d'antimoine Sb₂O₄) en fonction de la disponibilité de l'oxygène.

PRÉPARATION DE L'OXYDE D'ANTIMONE(III) :
L'oxyde d'antimoine(III) est obtenu par grillage de la stibnite :
2Sb2S3 + 9O2 → 2Sb2O3 + 6SO2.

La température et l'alimentation en air sont soigneusement contrôlées dans le processus afin de supprimer toute formation de tétroxyde d'antimoine (Sb2O4).
L'oxyde d'antimoine(III) est séparé de tout trioxyde d'arsenic (As2O3) qui pourrait être présent comme impureté par volatilisation, car ce dernier est beaucoup plus volatil que le premier.

L'oxyde d'antimoine(III) peut également être préparé par hydrolyse alcaline du trichlorure d'antimoine et déshydratation ultérieure de l'oxyde hydraté sous chauffage contrôlé (un chauffage rapide ou vigoureux peut oxyder partiellement le Sb(III) en Sb(V).
L'oxyde d'antimoine(III) peut également être obtenu en chauffant l'élément métallique avec de l'oxygène ou de l'air.
Le trioxyde volatil est condensé et recueilli.

PRÉSENCE D'OXYDE D'ANTIMONY(III) :
L'oxyde d'antimoine(III) se trouve dans la nature sous forme de minéraux, la valentinite [1317-98-2] et la sénarmontinite [12412-52-1].
L'oxyde d'antimoine(III) est utilisé comme retardateur de flamme dans les tissus ; comme opacifiant dans les céramiques, le verre et les émaux vitreux ; comme catalyseur ; comme pigment blanc dans les peintures ; comme mortier dans la fabrication du tartre émétique ; et dans la production d'antimoine métallique.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DE L'OXYDE D'ANTIMONE(III) :
L'oxyde d'antimoine(III) est une poudre cristalline blanche ou grise orthorhombique ou équiaxe.
Le point de fusion de l'oxyde d'antimoine(III) est de 656 °C .
Le point d'ébullition de l'oxyde d'antimoine(III) est de 1550 °C .
La densité relative de l'oxyde d'antimoine(III) est de 5,67.

solubilité
L'oxyde d'antimoine(III) est soluble dans l'acide chlorhydrique, l'hydroxyde de potassium, le sulfure de sodium, l'acide tartrique, l'acide sulfurique concentré, l'acide nitrique concentré, insoluble dans l'eau, l'alcool, l'acide sulfurique dilué.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'OXYDE D'ANTIMONE(III) :
L'oxyde d'antimoine(III) se présente sous forme de modifications orthorhombiques incolores, la valentinite, ou sous forme cubique incolore, la sénarmontite ; densité 5,67 g/cm3 (valentinite), 5,20 g/cm3 (sénarmontite) ; la modification cubique est dimère, constituée de molécules discrètes de Sb2O6 ; indice de réfraction 2,087.
L'oxyde d'antimoine(III) fond en l'absence d'oxygène à 656 °C ; bout à 1 550 °C (sublime) ; se sublime sous vide à 400 °C ; très légèrement soluble dans l'eau, insoluble dans les solvants organiques ; soluble dans HCl, les alcalis caustiques et l'acide tartrique.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'OXYDE D'ANTIMONE(III) :
L'oxyde d'antimoine(III) se forme sous forme de fumée blanche par grillage du sulfure d'antimoine dans un apport d'air limité :
Lorsque la torréfaction est effectuée en présence d'un excès d'air, il se forme du tétroxyde non volatil :
Le tétroxyde est un oxyde double de Sb2O3 et Sb2O5, mieux représenté par SbIIISbVO4.

Les hydrates de Sb2O3 et de Sb2O5 donnent tous deux du tétroxyde lorsqu'ils sont chauffés à l'air à 800–900 °C.
Les oxydes et les hydrates d'oxydes sont insolubles dans l'eau.

L'oxyde d'antimoine(III) est insoluble dans le H2SO4 et le HNO3 dilués mais se dissout dans le HCl.
L'oxyde d'antimoine(III) se dissout également dans les alcalis pour former des antimonites.

Les antimoniates alcalins, par exemple NaSb(OH)6, obtenus par l'oxydation des antimoniates, sont insolubles dans l'eau.
La structure de l'oxyde d'antimoine(III) varie en fonction de la température de l'échantillon.

Par exemple, le dimère Sb4O6 est découvert à haute température.
Le Sb4O6 dimère est un gaz à haute température (1560 °C).

Les molécules Sb4O6 apparaissent sous forme de cages bicycliques qui ressemblent aux oxydes apparentés de trioxyde de phosphore et de phosphore (III).
Cette structure en cage est maintenue dans un habitus cubique.
Une forme orthorhombique plus stable avec des paires de chaînes Sb-O est découverte si le composé est exposé à des températures inférieures à 606 °C.

MÉTHODE DE PRODUCTION DE L'OXYDE D'ANTIMONE(III) :
La méthode de préparation de l'oxyde d'antimoine(III) est divisée en méthode sèche et méthode humide.
La méthode sèche comprend la méthode à l'antimoine métallique et la méthode à la stibine ; la méthode humide comprend la lixiviation acide et la méthode de décomposition du sel d'antimoine.

Sec
méthode à l'antimoine métallique (méthode sèche) ;
Équation de réaction :
Sb + O2 → Sb2O3

Modes de fonctionnement :
700 kg d'antimoine métallique à 99,8 % (contenant 29 × 10-6 de soufre) ont été chauffés dans un four à graphite à 1200 ℃ ; versés dans l'air pendant 5 min à un débit de 0,3 m3/min, jusqu'à ce que la teneur en dioxyde de soufre dans les gaz d'échappement soit ≤ 5 × 10-6, refroidis à 786 ℃ , versés dans l'air pendant 12 h à un débit de 2 m3/min pour obtenir l'oxyde d'antimoine(III) avec un rendement de 92,1 %.

Stibnite (méthode sèche) ;
Équation de réaction :
2Sb2S3 + 9O2 → 2Sb2O3 + 6SO2 ↑
Sb2O3 + 3C → 2Sb + 3CO ↑
4Sb + O2 → 2Sb2O3

Opération:
Sélectionner la stibnite de haute qualité contenant Sb 50 %~60 %, As 0,1 %, Pb 0,007 %, Fe 0,16 %, S 11,42 %, Al2O3 0,66 %, CaO 4,75 %, MgO <0,5 %, SiO2 8,65 %, HgO 0,0026 %.

Mélanger ce concentré avec du minerai de fer (Fe 50,17 %) contenant 10 % de concentré d'antimoine ainsi que 2 % de calcaire (CaO > 50 %) et les ajouter au bain de scories du four à fumée à une certaine vitesse, y introduire de l'air et un mélange de charbon pour ajuster la température des scories liquides ainsi que l'atmosphère du four afin de maintenir la température à environ 1250 °C, et le rapport CO2/CO dans la phase gazeuse du four étant de 4,78, 1 g PO2 = -8,33, ajouter le matériau pour la fusion continue.

L'antimoine, principalement présent sous forme de Sb2O3 (avec une petite quantité sous forme de sulfure), était constamment introduit dans la phase gazeuse ; lors de la purification des gaz de combustion, le sulfure était transformé en Sb2O3 par combustion dans la cheminée et la chambre de combustion, les oxydes présents dans les gaz de combustion étant collectés séparément dans chaque partie du dispositif de collecte, l'oxyde d'antimoine(III) étant collecté dans le vortex de la cheminée.
Les fumées et poussières collectées par le précipitateur électrostatique ont une pureté élevée et peuvent être utilisées comme oxyde d'antimoine(III).

Les poussières et les gaz résiduels collectés sont libérés après l'absorption du dioxyde de soufre.
Une fois l'ajout du matériau terminé, alimenter en continu en air et en charbon la fusion et le dégagement de fumées pendant environ 1h ; lorsque les fumées sont presque exemptes de composés volatils blancs, le processus s'achève ; libérer les 2/3 des scories.

Méthode de lixiviation acide (humide).
Équation de réaction :
Sb2S3 + 6HCl → 2SbCl3 + 3H2S ↑
SbCl3 + H2O → SbOCl + 2HCl
2SbOCl + 2NH4OH → Sb2O3 + NH4Cl + H2O

méthode de fonctionnement :
Prendre 600 kg de minerai de sulfure d'antimoine contenant 60,07 % de Sb, 0,9 % de Pb et une granulométrie inférieure à 60 mesh, les ajouter en continu dans une cuve de lixiviation acide dont la composition de la solution de lixiviation est HCl 1,0 mol/L, Fe2 + 70 g/L (FeCl2 ajouté), Sb3 + 4,2 g/L, solution de lixiviation : solide = 2 : 1, appliquer un chauffage à la vapeur à 80 ℃ .
Sous agitation mécanique, introduire dans du chlore gazeux pour extraction pendant 6h.

Filtrer, purifier pour obtenir un liquide de lixiviation contenant 283 g/L de Sb.
Poursuivre l'hydrolyse à température ambiante.
L'oxychlorure d'antimoine a été lavé plusieurs fois à l'eau puis neutralisé avec de l'ammoniaque pendant 30 minutes pour obtenir un pH de 8 à 9.

Laver davantage jusqu'à un pH de 7, filtrer et sécher pour donner 406 kg de poudre d'oxyde d'antimoine(III) contenant 99,80 % de Sb2O3, la taille des particules étant inférieure à 325 mesh et la blancheur étant de 97 %.
Solution de sel d'antimoine (humide).

Équation de réaction :
2Sb + 3Cl2 → 2SbCl3
SbCl3 + H2O → SbOCl + 2HCl
4SbOCl + H₂O → Sb₂O₃ • 2SbOCl + 2HCl
Sb2O3 • 2SbOCl + 2NH4OH → 2Sb2O3 + 2NH4Cl + H2O

Méthodes de fonctionnement : l'antimoine métallique réagit avec le chlore pour générer du trichlorure d'antimoine, qui est ensuite soumis à une distillation, une hydrolyse, une ammonolyse, un lavage, une centrifugation et une séparation, et un séchage pour obtenir le produit fini d'oxyde d'antimoine(III).

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DE L'OXYDE D'ANTIMONE(III) :
Le composé inorganique, l'oxyde d'antimoine(III), a une densité de 5,7 g cm3 et une densité de vapeur de 10 (air = 1).
Le point d'ébullition de l'oxyde d'antimoine(III) est de 1425°C et son point de fusion est de 1425°C.
L'oxyde d'antimoine(III) n'est soluble qu'avec hydrolyse, où il forme une solution aqueuse.
Cependant, l'oxyde d'antimoine(III) est marginalement soluble dans l'eau.

Structure du trioxyde d'antimoine
La structure de l'oxyde d'antimoine(III) varie en fonction de la température de l'échantillon.
Par exemple, le dimère Sb4O6 est découvert à haute température.
Les molécules Sb4O6 apparaissent sous forme de cages bicycliques qui ressemblent aux oxydes apparentés de trioxyde de phosphore et de phosphore (III).
Cette structure en cage est maintenue dans un habitus cubique.
Une forme orthorhombique plus stable avec des paires de chaînes Sb-O est découverte si le composé est exposé à des températures inférieures à 606 °C.

PROCÉDÉ DE FABRICATION DE L'OXYDE D'ANTIMONE(III) :
L'oxyde d'antimoine(III) peut être préparé par deux procédés, le procédé direct et le procédé indirect.

Processus indirect
Dans ce procédé, le métal ou les minerais d'antimoine sont fondus dans un four pour produire des vapeurs d'ATO.
Les vapeurs sont refroidies à l'air pour les convertir en poudre blanche.
Ces poudres sont ensuite filtrées pour donner de la poudre d'oxyde d'antimoine(III).

Procédé direct
Dans ce procédé, l'oxyde d'antimoine brut est grillé en présence d'air pour donner des vapeurs d'ATO.
Les vapeurs sont ensuite condensées pour être transformées en poudre blanche.
Ces poudres sont ensuite filtrées pour donner de la poudre d'oxyde d'antimoine(III).

MÉTHODE DE PRÉPARATION DE L'OXYDE D'ANTIMONE(III) :
La méthode de préparation se divise en méthode sèche et méthode humide.
La méthode à sec est une méthode de production d'un produit à partir de stibnite ou d'antimoine métallique par grillage et oxydation.
Le procédé par voie humide est un procédé par lequel la stibnite ou l'antimoine métallique réagissent avec un acide par un procédé en phase liquide pour produire un produit.

*procédé à sec :
La stibnite (Sb2 s3) a été calcinée à 1000 °C en présence de Coke.
La vapeur d'oxyde d'antimoine(III) générée par oxydation est collectée, et après condensation, l'antimoine métallique est généré par chauffage et réduction avec du coke en utilisant du carbonate de sodium comme fondant.
L'antimoine métallique ainsi obtenu est ensuite oxydé à l'air pour donner de l'oxyde d'antimoine(III).

*procédé humide
(1) Méthode d'ammonolyse du sel d'antimoine : Le trichlorure d'antimoine est généré par réaction de l'antimoine métallique avec du chlore gazeux, et l'oxyde d'antimoine(III) est obtenu par distillation, hydrolyse, ammonolyse, lavage, séparation centrifuge et séchage.

(2) Méthode à l'acide chlorhydrique utilisant la stibnite comme matière première : La stibnite réagit avec l'acide chlorhydrique en présence d'acide nitrique, et est hydrolysée, précipitée et séchée pour obtenir un produit fini.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DE L'OXYDE D'ANTIMONE(III) :
Nom : Sb2O3 (oxyde d'antimoine)
Numéro CAS : 1309-64-4
Numéro CE/EINECS : 215-175-0
Formule moléculaire : Sb₂O₃
Masse moléculaire : ~291,52 g/mol
Nom IUPAC : Sb2O3 (oxyde d'antimoine) / oxostibanyl stibinate
Aspect : solide cristallin blanc / poudre
Formes cristallines : existe sous différentes modifications cristallines — par exemple cubique (sénarmontite) ou orthorhombique (valentinite).
Densité / Densité relative : environ 5,20 à 5,67 g/cm³ selon la forme cristalline
Point de fusion : ~655 °C (littérature)

Point d'ébullition/de sublimation : ~1550 °C (sublime) dans des conditions appropriées
Pression de vapeur : par exemple 13,3 hPa à ~660 °C (pour un matériau chauffé)
Solubilité : Très légèrement soluble dans l’eau. Par exemple, une solubilité inférieure à 0,1 g/100 mL à 20 °C est indiquée pour certaines qualités.
Autres propriétés de solubilité/réactivité chimique : Insoluble dans de nombreux acides dilués (par exemple H₂SO₄ dilué, HNO₃),
mais se dissout dans les acides concentrés ou forts (par exemple HCl) et en milieu alcalin (basique) — formant des antimonites/antimonates
Comportement à chaud : À chaud (surtout sous forme de poudre, à l'air libre), peut s'enflammer/brûler ; à haute température, forme du Sb₄O₆ dimère en phase gazeuse
Stabilité / nature chimique : Oxyde amphotère (peut se comporter comme une base dans les réactions), oxyde inorganique typique
Formule chimique : Sb2O3

Masse molaire : 291,518 g/mol
Aspect : blanc uni
Odeur : inodore
Densité : 5,2 g/cm³, forme α
Densité : 5,67 g/cm³ (forme β)
Point de fusion : 656 °C (1 213 °F ; 929 K)
Point d'ébullition : 1 425 °C (2 597 °F ; 1 698 K) (sublime)
Solubilité dans l'eau : 370 ± 37 μg/L entre 20,8 °C et 22,9 °C
Solubilité : soluble dans l'acide

Susceptibilité magnétique (χ) : −69,4 × 10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 2,087, forme α
Indice de réfraction (nD) : 2,35, forme β
Structure:
Structure cristalline : cubique (α) < 570 °C
Structure cristalline : orthorhombique (β) >570 °C
Géométrie de coordination : pyramidale
Moment dipolaire : nul

État physique : poudre
Couleur : Aucune donnée disponible
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation : Point de fusion/plage : 655 °C - litt.
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 1 550 °C - lit.
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable

Température d'auto-inflammation : données non disponibles
Température de décomposition : données non disponibles
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité:
Viscosité cinématique : données non disponibles
Viscosité dynamique : données non disponibles
Solubilité dans l'eau : 0,0287 g/l à 20 °C
Coefficient de partage n-octanol/eau : Non applicable aux substances inorganiques
Pression de vapeur : données non disponibles

Densité : env. 5,2 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : 5,9 à 24 °C – Ligne directrice d’essai 109 de l’OCDE
Densité de vapeur relative :
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Numéro CBN : CB3438204
Formule moléculaire : O3Sb2

Masse moléculaire : 291,52
Numéro MDL : MFCD00011214
Fichier MOL : 1309-64-4.mol
Point de fusion : 655 °C (littérature)
Point d'ébullition : 1550 °C (littérature)
Densité : 5,20
Masse volumique apparente : 800-1300 kg/m³
Pression de vapeur : 13,3 hPa (660 °C)

Point d'éclair : 1550°C subl.
Température de stockage : Conserver à une température inférieure à +30°C.
solubilité : 2,70 mg/l
forme : poudre
couleur : Blanc
Densité relative : 5,67
Odeur : cristal cubique ou orthorhombique, inodore
source biologique : lapin
Solubilité dans l'eau : Légèrement soluble. < 0,1 g/100 mL à 20 °C

Merck : 14 711
Système cristallin : Cube
Groupe spatial : Fd3m
Masse moléculaire : 291,52 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 291,79277 Da
Masse monoisotopique : 289,79237 Da

Surface polaire topologique : 3 Å²
Nombre d'atomes lourds : 5
Accusation formelle : 0
Complexité : 0
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres Bond définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfini : 0

Nombre d'unités liées par covalence : 5
Compound est canonique : Oui
CAS : 1309-64-4
EINECS : 215-175-0
InChI : InChI=1/O.Sb/q;+3/rOSb/c1-2/q+3
InChIKey : MUBFITUCTVFSOJ-UHFFFAOYSA-L
Formule moléculaire : O3Sb2
Masse molaire : 291,52
Densité : 5,20

Point de fusion : 655 °C (littérature)
Point d'ébullition : 1550 °C (littérature)
Point d'éclair : 1550°C subl.
Solubilité dans l'eau : Légèrement soluble.
Solubilité : 2,70 mg/l
Pression de vapeur : 13,3 hPa (660 °C)
Aspect : Cristal blanc
Densité relative : 5,67

Couleur : Blanc
Limite d'exposition : ACGIH : VME 0,5 mg/m3 ; NIOSH :
IDLH 50 mg/m3 ; VME 0,5 mg/m3
Merck : 14 711
Conditions de stockage : Conserver à une température inférieure à +30°C.
Stabilité : Stable.
Sensible : Absorbe facilement l'humidité
MDL : MFCD00011214
Aspect : poudre cristalline blanche (est.)
Dosage : 99,00 à 100,00

Inscrit au Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Densité relative : 5,20000 à 25,00 °C.
Point d'ébullition : 1425,00 °C à 760,00 mm Hg
Point d'éclair : 32,00 °F. TCC (0,00 °C.) (est)
Soluble dans l'eau, 0,06589 mg/L à 25 °C (estimation)
Insoluble dans l'eau
CAS : 1309-64-4
Nom IUPAC : trioxidandiide de diantimoine(3+)
Formule moléculaire : O3Sb2

Clé InChI : GHPGOEFPKIHBNM-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES : [O--].[O--].[O--].[Sb+3].[Sb+3]
Masse moléculaire (g/mol) : 291,52
Synonyme : Sb2O3 (oxyde d'antimoine)
Numéro MDL : MFCD00011214
Aspect (couleur) : Blanc
Forme : Poudre
Dosage d'après le certificat d'analyse du fournisseur : ≥ 98,5 % à ≤ 101,5 %

Formule : Sb2O3
Pureté : 99,999 %
Numéro CAS : 1309-64-4
Masse moléculaire : 291,52
Couleur et forme : Blanc uni
Point d'ébullition : 1425 °C
Densité relative : 5,67
Solubilité dans l'eau : Très légèrement soluble

PREMIERS SECOURS EN CAS D'OXYDE D'ANTIMONY(III) :
-Description des mesures de premiers secours
*Conseils généraux :
Présentez cette fiche de données de sécurité au médecin présent.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
De l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Retirez immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
*En cas de contact visuel :
Après le contact visuel :
Rincez abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez vos lentilles de contact.
*En cas d'ingestion :
Après avoir avalé :
Faites immédiatement boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et de tout traitement spécial nécessaire.
Aucune donnée disponible

MESURES À PRENDRE EN CAS DE LIBÉRATION ACCIDENTELLE D'OXYDE D'ANTIMONE(III) :
-Précautions environnementales :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les canalisations.
- Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Collecter, retenir et pomper les déversements.
Respectez les éventuelles restrictions relatives aux matériaux.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'OXYDE D'ANTIMONE(III) :
- Moyens d'extinction :
*Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inadaptés :
Aucune limitation d'agents extincteurs n'est donnée pour cette substance/ce mélange.
-Informations complémentaires :
Empêcher l'eau utilisée pour éteindre les incendies de contaminer les eaux de surface ou les nappes phréatiques.

CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'OXYDE D'ANTIMONE(III) :
-Paramètres de contrôle :
--Ingrédients soumis à des paramètres de contrôle en milieu de travail :
-Contrôles d'exposition :
--Équipements de protection individuelle :
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez un équipement de protection oculaire.
lunettes de sécurité
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire :
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les canalisations.

MANIPULATION ET STOCKAGE DE L'OXYDE D'ANTIMONE(III) :
-Conditions de stockage sûr, y compris les éventuelles incompatibilités :
*Conditions de stockage :
Fermé hermétiquement.
Sec.

STABILITÉ et RÉACTIVITÉ DE L' OXYDE D'ANTIMONE(III) :
-Stabilité chimique :
Le produit est chimiquement stable dans les conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses :
Aucune donnée disponible