TRIOXYDE ANTIMONY(ANTIMONY TRIOXIDE)

L'oxyde d'antimoine (III) est le composé inorganique de formule Sb2O3. C'est le composé commercial le plus important de l'antimoine. On le trouve dans la nature sous forme de minéraux valentinite et senarmontite. [3] Comme la plupart des oxydes polymères, le Sb2O3 se dissout dans des solutions aqueuses avec hydrolyse.
Production et propriétés
La production mondiale d'oxyde d'antimoine (III) en 2012 était de 130 000 tonnes, contre 112 600 tonnes en 2002. La Chine produit la plus grande part, suivie des États-Unis / Mexique, de l'Europe, du Japon et
Afrique du Sud et autres pays (2%).

En 2010, de l'oxyde d'antimoine (III) était produit sur quatre sites de l'UE27. Il est produit par deux voies, la re-volatilisation de l'oxyde d'antimoine (III) brut et par oxydation de l'antimoine métallique.
L'oxydation de l'antimoine métallique domine en Europe. Plusieurs procédés de production d'oxyde d'antimoine (III) brut ou d'antimoine métallique à partir de matière vierge. Le choix du procédé
 dépend de la composition du minerai et d'autres facteurs. Les étapes typiques comprennent l'extraction, le concassage et le broyage du minerai, parfois suivis de la flottation par mousse et de la séparation du métal
utilisant des procédés pyrométallurgiques (fusion ou torréfaction) ou dans quelques cas (par exemple lorsque le minerai est riche en métaux précieux) par des procédés hydrométallurgiques. Ces étapes n'ont pas lieu
dans l'UE mais plus près du site minier.

Re-volatilisation de l'oxyde d'antimoine (III) brut
Étape 1) La stibine brute est oxydée en oxyde d'antimoine (III) brut en utilisant des fours fonctionnant à environ 500 à 1000 ° C. La réaction est la suivante:

2 Sb2S3 + 9 O2 → 2 Sb2O3 + 6 SO2
Étape 2) L'oxyde d'antimoine (III) brut est purifié par sublimation.

Oxydation du métal antimoine
L'antimoine métallique est oxydé en oxyde d'antimoine (III) dans les fours. La réaction est exothermique. L'oxyde d'antimoine (III) est formé par sublimation et récupéré dans des filtres à manches. La taille de
 les particules formées sont contrôlées par les conditions de processus dans le four et le flux de gaz. La réaction peut être décrite schématiquement par:
4 Sb + 3 O2 → 2 Sb2O3
Propriétés
L'oxyde d'antimoine (III) est un oxyde amphotère, il se dissout dans une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium pour donner le méta-antimonite NaSbO2, qui peut être isolé sous forme de trihydrate. Antimoine (III)
 l'oxyde se dissout également dans les acides minéraux concentrés pour donner les sels correspondants, qui s'hydrolysent lors de la dilution avec de l'eau. [5] Avec l'acide nitrique, le trioxyde est oxydé en
oxyde d'antimoine (V).

Lorsqu'il est chauffé avec du carbone, l'oxyde est réduit en métal antimoine. Avec d'autres agents réducteurs tels que le borohydrure de sodium ou l'hydrure de lithium et d'aluminium, le gaz instable et très toxique
la stibine est produite. Lorsqu'il est chauffé avec du bitartrate de potassium, il se forme un tartrate complexe de sel de potassium et d'antimoine, KSb (OH) 2 • C4H2O6.

Structure
La structure de Sb2O3 dépend de la température de l'échantillon. Le dimérique Sb4O6 est le gaz à haute température (1560 ° C). Les molécules Sb4O6 sont des cages bicycliques, similaires à l'oxyde apparenté
 de phosphore (III), trioxyde de phosphore. La structure de la cage est conservée dans un solide qui cristallise dans un habit cubique. La distance Sb-O est de 197,7 pm et l'angle O-Sb-O de 95,6 °.
 Cette forme existe dans la nature sous le nom de senarmontite minérale. [9] Au-dessus de 606 ° C, la forme la plus stable est orthorhombique, constituée de paires de chaînes -Sb-O-Sb-O- liées par des ponts oxydes
 entre les centres Sb. Cette forme existe dans la nature sous le nom de valentinite minérale.

Nom IUPAC: Oxyde d'antimoine (III)
Autres noms: sesquioxyde d'antimoine
Oxyde antimoneux
Fleurs d'antimoine
Identifiants
Numéro CAS: 1309-64-4

trioxyde d'antimoine
approprié pour une utilisation comme synergiste ignifuge utilisé en combinaison avec un composé halogène. De nombreux matériaux utilisent ses propriétés ignifuges, notamment les plastiques, le caoutchouc,
peintures, papier, textiles et électronique. Le trioxyde d'antimoine est approprié pour une utilisation dans le polypropylène (PP), le polyéthylène (PE), l'éthylène propylène diène en caoutchouc de classe M (EPDM), le polyvinyle
chlorure (PVC), polystyrène choc (HIPS), acrylonitrile butadiène styrène (ABS), polyuréthanes, composés phénoliques, époxydes et bien d'autres. D'autres applications du trioxyde d'antimoine comprennent
un agent clarifiant pour le verre, un opacifiant pour la porcelaine et l'émail et un pigment blanc

Le trioxyde d'antimoine est formé en faisant réagir le trichlorure d'antimoine (SbCl3) avec de l'eau. Il est utilisé en combinaison avec certains ignifuges bromés, et peut également être utilisé en conjonction
avec du borate de zinc, à la fois aux États-Unis et à l'extérieur des États-Unis sur les meubles commerciaux, les draperies, les revêtements muraux et les tapis (R.C.Kidder, Flame Retardant Chemical Association, non publié
 matériel, 21 avril 1998). Il est également utilisé dans les émaux, les verres, le caoutchouc, les plastiques, les adhésifs, les textiles, le papier et comme pigment de peinture (Budavari et al. 1989).

Trioxyde d'antimoine

Le trioxyde d'antimoine, également connu sous le nom d'oxyde d'antimoine ou Sb2O3, est le composé d'antimoine élémentaire le plus largement produit. Les pays qui produisent le plus de trioxyde d'antimoine sont la Chine,
Afrique du Sud, Bolivie, Russie, Tadjikistan et Kirghizistan. Les applications typiques du trioxyde d'antimoine comprennent le synergiste ignifuge pour une utilisation dans les plastiques, le caoutchouc, les peintures, le papier,
textiles et électronique; catalyseur de polymérisation de polyéthylène téréphtalate; un agent clarifiant pour le verre; un opacifiant pour la porcelaine et l'émail; et un pigment blanc pour la peinture.
Lorsqu'il est utilisé comme retardateur de flamme, le trioxyde d'antimoine est souvent utilisé en combinaison avec des composés halogénés. Le trioxyde d'antimoine est utilisé comme synergiste pour améliorer l'activité du
ignifuge halogéné. En l'absence de trioxyde d'antimoine, il faudrait environ deux fois plus de composé halogéné pour atteindre le même niveau d'ignifugation.

Trioxyde d'antimoine (oxyde d'antimoine)
Numéro d'enregistrement CAS 1309-64-4

Qu'Est-ce que c'est?
Le trioxyde d'antimoine est un produit chimique industriel et est également présent naturellement dans l'environnement.
Comment est-ce utilisé?
Au Canada, le trioxyde d'antimoine est principalement utilisé en combinaison avec d'autres composés pour conférer des propriétés ignifuges. Les ignifuges utilisés dans les articles ménagers tels que les housses de matelas, les meubles et les tapis peuvent contenir du trioxyde d'antimoine.
Le trioxyde d'antimoine est également utilisé dans la fabrication d'une matière plastique connue sous le nom de polyéthylène téréphtalate (PET).

Trioxyde d'antimoine (oxyde d'antimoine)
Numéro d'enregistrement CAS 1309-64-4

Qu'Est-ce que c'est?
Le trioxyde d'antimoine est un produit chimique industriel et est également présent naturellement dans l'environnement.
Comment est-ce utilisé?
Au Canada, le trioxyde d'antimoine est principalement utilisé en combinaison avec d'autres composés pour conférer des propriétés ignifuges. Les ignifuges utilisés dans les articles ménagers tels que les housses de matelas, les meubles et les tapis peuvent contenir du trioxyde d'antimoine.
Le trioxyde d'antimoine est également utilisé dans la fabrication d'une matière plastique connue sous le nom de polyéthylène téréphtalate (PET).

Antimonate de sodium
L'antimonate de sodium [15593-75-6], Na3SbO4, un autre synergiste d'antimoine d'importance commerciale, a une teneur en antimoine de 61 à 63% en poids et une densité apparente de 39,4 à 46,4 kg / m3. Les propriétés sont données dans le tableau 2. Il est fabriqué en oxydant du trioxyde d'antimoine à l'aide de nitrate de sodium et de caustique. Il s'agit d'une poudre blanche dont le pH est d'environ 9 à 11 lorsqu'il est dissous dans l'eau.

L'antimonate de sodium contient moins d'antimoine que le trioxyde ou le pentoxyde d'antimoine et est donc moins efficace. Cependant, son pH unique et son faible indice de réfraction rendent l'antimonate
 le synergiste le plus souhaitable pour les polymères qui s'hydrolysent lorsqu'ils sont traités avec des additifs acides ou dans des polymères pour lesquels des tons de couleur profonds sont spécifiés.

Oxyde d'antimoine comme ignifuge primaire
L'oxyde d'antimoine se comporte comme un retardateur de flamme en phase condensée dans les matériaux cellulosiques. Il peut être appliqué en imprégnant un tissu avec un sel d'antimoine soluble suivi d'un second traitement qui précipite l'oxyde d'antimoine dans les fibres. Lorsque le tissu traité est exposé à une flamme, l'oxyde réagit avec les groupes hydroxyle de la cellulose (qv) en les faisant se décomposer de manière endothermique. Les produits de décomposition, eau et charbon, refroidissent les réactions de flamme tout en ralentissant la production et la volatilisation des produits de décomposition inflammables.

 Pentoxyde d'antimoine

Le deuxième synergiste d'antimoine le plus largement utilisé est le pentoxyde d'antimoine [1313-60-9], Sb205, produit par l'oxydation du trioxyde en utilisant soit un peroxyde, soit de l'acide nitrique. Le pentoxyde d'antimoine est disponible sous forme de suspension colloïdale non pigmentante dans l'eau ou dans un milieu organique ou sous forme de poudre agglomérée. Il est insoluble dans l'eau, mais soluble dans les acides concentrés chauds. Les propriétés de ce synergiste ignifuge unique sont énumérées dans le tableau.

Propriétés du pentoxyde d'antimoine et de l'antimonate de sodium
Propriété Sb2O5 Na3SbO4
granulométrie, µm 0,03 1–2
surface, m2 / g 50
gravité spécifique 4,0 4,8
activité de surface basique faiblement acide
indice de réfraction, n20D 1,7 1,75
Le pentoxyde d'antimoine submicrométrique est principalement utilisé pour conférer un caractère ignifuge aux fibres et aux tissus. Il peut être ajouté au polymère fondu ou dissous avant de former la fibre. L'antimoine sous cette forme peut facilement passer à travers les filières sans obstruer les ouvertures, alors que les qualités standard de trioxyde d'antimoine obstrueraient rapidement les ouvertures et nécessiteraient des arrêts fréquents pour le nettoyage. Le pentoxyde d'antimoine submicrométrique est également dispersé plus uniformément dans la fibre, ce qui se traduit par de meilleures propriétés physiques.

Le pentoxyde d'antimoine en poudre est principalement utilisé dans les plastiques. Les stabilisants utilisés pour empêcher les particules de se développer sont caustiques et peuvent réagir avec l'halogène dans la formulation. Cela peut entraîner une formation de couleur et une plus faible efficacité ignifuge du système.

Le prix du pentoxyde d'antimoine est environ deux à trois fois plus élevé que celui du trioxyde. Cependant, comme il est plus efficace que le trioxyde, le pentoxyde est au moins équivalent au coût

Trioxyde d'antimoine
Trioxyde de diantimoine

trioxyde d'antimon (hu)
trioxyde d'antimoine (lv)
Antimonitrioxyde (femelle)
trioxyde d'antimonov (hr)
antimontrioxyde (non)
Antimontrioxyde (et)
antimontrioxyde (da)
trioxyde de diantimonov (sl)
diantimontrioxyde (non)
diantimontrioxyde (da)
diantimoontrioxyde (nl)
oxyde d'antimoine (cs)
trioxyde de stibium (lt)
tlenek antymonawy (pl)
tlenek antymonu (III) (pl)
trioxyde de diantimoine
trioxyde d'antimoine (en)
trioxyde d'antimoine (en)
tritlenek antymonu (pl)
trioxyde (s) de diantimoine
trioxyde de diantimoine (pt)
τριοξείδιο του διαντιμόνιου τριοξείδιο του aντιμονίου (el)
антимонов trichoys
Noms CAS
Oxyde d'antimoine (Sb2O3)
Noms IUPAC
(stibanyloxy) stibanediol
troxyde d'anitimoine
trioxyde d'antimoine
Dossier d'inscription
Antimoine
Dossier d'inscription
Oxyde d'antimoine (III)
Oxyde d'antimoine
Trioxite d'antimoine
trisuphure d'antimoine
Inventaire C&L
oxyde d'antimoine (3+)
Oxyde d'antimoine (III)
trioxyde de diamtimoine
trioxyde de diantimoine
Trioxyde de diantimoine_049
Trioxyde de diantimoine_068
trioxyde de diantimoine
Dioxodistiboxane
oxo (oxostibanyloxy) stibane
Oxo (oxostibanyloxy) stibane / antimoine (3+); oxygène (2-)
stibinate d'oxostibanyle
Sb2O3
Appellations commerciales
Trioxyde d'antimoine
Trioxyde d'antimoine TMS®-HP
ATO
Trioxyde d'antimoine sans poussière
masterbatch ignifuge
Timonox® Blue Star