ТРИОКСИД СУРЬМЫ(ANTIMONY TRIOXIDE)

Оксид сурьмы (III)  Antimony(III) oxide

Описание

Триоксид сурьмы — неорганическое вещество, бинарное соединение трехвалентной сурьмы и кислорода. Встречается в природе в виде двух минералов (валентинита и сенармонтита) с одинаковой химической формулой Sb2O3, но разной пространственной организацией кристаллов.

Массово вещество получают обжигом сульфидных руд, содержащих сурьму, а также окислением сурьмы в промышленных конверторах.

Свойства
Белый мелкокристаллический порошок, не водорастворимый, без запаха. Считается огне- и взрывобезопасным.

Обладает амфотерными свойствами, то есть вступает в реакции как с кислотами, так и со щелочами, образуя разнообразные соли сурьмы. Реагирует с атомарным водородом. При нагревании взаимодействует с кислородом и молекулярным водородродом.
Оксид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение металла сурьмы и кислорода с формулой Sb2O3, белые кристаллы, нерастворимые в воде.

Применение
Для получение сурьмы высокой чистоты.
Компонент оптических стёкол и эмалей.
Пигмент.
Протрава и антипирен.
Катализатор в процессе получения полиэтилентерефталата поликонденсацией терефталевой кислоты и этиленгликоля

Систематическое
наименование    Оксид сурьмы
Традиционные названия    Сесквиоксид сурьмы
Хим. формула    Sb2O3

(0)
Фасовка: кг
Оксид сурьмы (III) — бинарное неорганическое соединение металла сурьмы и кислорода с формулой Sb2O3, белые кристаллы, нерастворимые в воде.
Сининимы: окись сурьмы (III), трехокись сурьмы, сурьма 3 оксид

Синонимы и иностранные названия:
antimony(III) oxide (англ.)
валентинит (рус.)
сурьмы трехокись (рус.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
оксид сурьмы(III)
Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
бел. кубические кристаллы
Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
O3Sb2
Формула в виде текста:
Sb2O3
Молекулярная масса (в а.е.м.): 291,5
Температура плавления (в °C):
656
Температура кипения (в °C):
1456
Температуры полиморфных переходов (в °C):
кубические крист. (α) в ромбические крист. (β) = 572°C
Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
ацетон: не растворим [Лит.]
вода: 0,002 (17°C) [Лит.]
Плотность:
5,19 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Способы получения:
Образуется при нагревании сурьмы на воздухе выше температуры плавления. [Лит.]
Реакции вещества:
Растворяется в соляной кислоте. [Лит.]
Растворяется в растворе винной кислоты. [Лит.]
Восстанавливается до сурьмы при нагревании с углем. [Лит.]
Восстанавливается до сурьмы при нагревании в токе водорода. [Лит.]
Восстанавливается до сурьмы при нагревании с цианидом калия. [Лит.]
При прокаливании на воздухе образует оксид сурьмы(III,V). [Лит.]
Растворяется в щелочах с образованием неустойчивых растворов тетрагидроксиантимонитов. [Лит.]
Реакции, в которых вещество не участвует:
Не растворяется в разбавленных серной и азотной кислотах. [Лит.]

 
Давление паров (в мм.рт.ст.):
0,1 (512°C)
1 (577°C)
10 (660°C)
100 (953°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)
-720,3 (т) [для кубической формы] [Лит.]
Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))
110,4 (т) [для кубической формы] [Лит.]
Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K))
111,8 (т) [для кубической формы] [Лит.]
Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):
3250 (крысы, внутрибрюшинно)
172 (мыши, внутрибрюшинно)
Дополнительная информация::
Реагирует с горячей концентрированной серной кислотой.

Дополнительная информация:
При нагревании окрашивается в желтый цвет, при охлаждении вновь белеет.