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L'Argon est un élément chimique avec le symbole de l'Ar et de numéro atomique 18.
L'Argon est dans le groupe des 18 de la table périodique et est un gaz noble.
L'Argon est le troisième plus abondante de gaz dans l'atmosphère de la Terre, à 0.934% (9340 ppmv).
Numéro CAS: 7440-37-1
Numéro CE: 231-147-0
Poids moléculaire: 39.9 g/mol
Autres noms: Ar, l'Argon, l'atome d'argon, UNII-67XQY1V3KH, de l'argon(0), 67XQY1V3KH, E938, 1290046-39-7, l'Argon-40, l'Argon, l' >=De 99,998%, l'Argon, de l'Élémentaire, UN1006, UN1951, HSDB 7902, l'Argon, de comprimé, de l'Argon-40Ar, (36Ar)Argon, (41Ar)Argon, Argon, comprimé [UN1006] [gaz Ininflammable], DTXSID3052482, CHEBI:49474, CHEBI:49475, DTXSID30435907, DTXSID40931147, DTXSID90745913, de l'Argon, de disponibilité de 99,999%, Messer(R) CANGas, E 938 E-938, FT-0693043, de l'Argon liquide réfrigéré (liquide cryogénique), de l'Argon liquide réfrigéré (liquide cryogénique) [UN1951] [gaz Ininflammable]
L'Argon est plus de deux fois plus abondante que la vapeur d'eau (qui est en moyenne d'environ 4000 ppmv, mais varie considérablement), 23 fois plus abondant que le dioxyde de carbone (400 ppmv), et plus de 500 fois aussi abondant que le néon (18 ppmv).
L'Argon est le plus abondant des gaz rares dans la croûte terrestre, comprenant 0.00015% de la croûte.
Presque tous de l'argon dans l'atmosphère de la Terre est d'argon d'origine radioactive-40, provenant de la désintégration du potassium 40 dans la croûte de la Terre.
Dans l'univers, de l'argon-36 est de loin le plus commun des isotopes de l'argon, Argon est le plus facilement produite par la nucléosynthèse stellaire dans les supernovae.
Le nom de "argon" est dérivé du mot grec ἀργόν, neutre singulier de ἀργός signifie "paresseux" ou "inactif", en référence au fait que l'élément subit presque pas de réaction chimique.
Le complet octet (huit électrons) à l'extérieur atomique shell fait de l'argon stable et résistant à la liaison avec d'autres éléments.
L'Argon est le triple de la température du point de 83.8058 K est une définition de point fixe à l'Échelle Internationale de Température de 1990.
L'Argon est extrait industriellement par distillation fractionnée de l'air liquide.
L'Argon a environ la même solubilité dans l'eau que l'oxygène et l'est de 2,5 fois plus soluble dans l'eau que de l'azote.
L'Argon est incolore, inodore, ininflammable et non toxique comme un solide, un liquide ou un gaz.
L'Argon est chimiquement inerte dans la plupart des conditions et des formes non confirmé composés stables à la température ambiante.
Bien que l'argon est un gaz noble, il peut former des composés sous diverses conditions extrêmes.
Argon fluorohydride (HArF), un composé de l'argon avec du fluor et d'hydrogène qui est stable en dessous de 17 K (-256.1 °C; -429.1 °F), a été démontrée.
Bien que le terrain neutre de l'état-chimiques des composés de l'argon sont actuellement limitées à des HArF, l'argon peut former des clathrates avec de l'eau quand les atomes d'argon, sont piégés dans un réseau de molécules d'eau.
Ions, tels que les ArH+, et à l'état excité complexes, comme l'ArF, ont été mis en évidence.
Calcul théorique prédit plusieurs argon composés qui doit être stable, mais n'ont pas encore été synthétisés.
L'Argon est chimiquement inerte gaz.
L'Argon est le moins cher alternative lorsque l'azote n'est pas suffisamment inerte.
L'Argon a une faible conductivité thermique.
L'Argon a des propriétés électroniques (ionisation et/ou le spectre d'émission) souhaitable pour certaines applications.
D'autres gaz nobles serait tout aussi approprié pour la plupart de ces applications, mais l'argon est de loin le moins cher.
L'Argon (Ar), élément chimique, gaz inerte de Groupe 18 (gaz nobles) du tableau périodique, terrestrially la plus abondante et industriellement le plus fréquemment utilisé des gaz nobles.
Incolore, inodore et insipide, gaz argon a été isolé (1894) à partir de l'air par les scientifiques Britanniques Lord Rayleigh, et Sir William Ramsay.
Henry Cavendish, lors de l'enquête de l'azote atmosphérique (“phlogisticated de l'air”), a conclu en 1785 que pas plus de 1/120 partie de l'azote peut être certains inerte constituante.
Son travail a été oublié jusqu'à ce que Lord Rayleigh, plus d'un siècle plus tard, a trouvé que l'azote préparé par la suppression de l'oxygène de l'air est toujours d'environ 0,5 pour cent de plus dense que l'azote provenant de sources chimiques comme l'ammoniac.
Le plus lourd des gaz restant après la fois de l'oxygène et de l'azote ont été retirés de l'air a été la première des gaz rares à être découvert sur la Terre et a été nommé d'après le mot grec argos, “paresseux”, en raison de l'Argon de l'inertie chimique. (L'hélium a été détecté par spectroscopie dans le Soleil en 1868.)
Dans cosmiques de l'abondance, de l'argon rangs environ 12 parmi les éléments chimiques.
Argon constitue à 1,288% de l'atmosphère par le poids et la 0.934 pour cent en volume et se trouve occulté dans les roches.
Bien que les isotopes stables de l'argon et de l'argon 36-38 tous, mais une trace de cet élément dans l'univers, la troisième isotope stable de l'argon-40, fait 99.60% de l'argon trouvé sur la Terre. (Argon et de l'argon 36-38 composent de 0,34 et 0,06 pour cent de la Terre est de l'argon, respectivement.)
La majeure partie de l'terrestre de l'argon a été produit, depuis la Terre, de la formation, en potassium contenant des minéraux par la décomposition de la perle rare, naturellement isotope radioactif du potassium 40.
Le gaz s'en échappe lentement dans l'atmosphère, les roches dans lesquelles l'Argon est en train de se former.
La production de l'argon-40 du potassium-40 décroissance est utilisé comme un moyen de détermination de l'âge de la Terre (potassium-argon datation).
L'Argon est isolé sur une grande échelle par la distillation fractionnée de l'air liquide.
L'Argon est utilisé dans remplie de gaz, ampoules électriques, radio tubes, et les compteurs Geiger.
L'Argon est aussi largement utilisé comme gaz inerte pour le soudage à l'arc, les métaux tels que l'aluminium et l'acier inoxydable, l'acier, la production et la fabrication de métaux, tels que le titane, le zirconium, et de l'uranium; et pour la croissance des cristaux de semi-conducteurs comme le silicium et le germanium.
Argon gaz se condense pour un liquide incolore à -185.8 °C (-302.4 °F) et à un solide cristallin à -189.4 °C (-308.9 °F).
L'Argon ne peut être liquéfié par la pression au-dessus d'une température de -122.3 °C (-188.1 °F), et à ce moment, une pression d'au moins 48 atmosphères est nécessaire pour faire de l'Argon liquéfier.
À 12 °C (53.6 °F), 3.94 volumes de gaz argon dissoudre dans 100 volumes d'eau.
Une décharge électrique dans l'argon à une pression faible apparaît rouge pâle et à haute pression d'acier bleu.
Le ultrapériphériques (valence) coquille de l'argon a huit électrons, faisant de l'Argon extrêmement stable et, par conséquent, chimiquement inerte.
Atomes d'Argon à ne pas combiner les uns avec les autres, et ils n'ont été observées pour combiner chimiquement avec des atomes d'autres éléments.
Atomes d'Argon ont été bloqués mécaniquement dans cagelike cavités entre les molécules d'autres substances, comme dans les cristaux de glace ou les composés organiques de l'hydroquinone (appelé argon clathrates).
Argon offre une atmosphère inerte dans lequel soudés en métaux de ne pas s'oxyder.
L'Argon est un gaz incolore et inodore qui est totalement inerte à d'autres substances.
L'Argon n'a connu aucun rôle biologique.
Argon fait 0.94% de l'atmosphère de la Terre et est le troisième élément le plus abondant de gaz atmosphérique.
Les niveaux ont augmenté progressivement depuis la formation de la Terre, car radioactif du potassium-40 virages dans de l'argon comme il se désintègre.
L'Argon est obtenu commercialement par distillation de l'air liquide.
L'Argon (Ar) est un élément chimique de numéro atomique de 18 ans et dans le groupe des 18 de la table périodique.
L'Argon, à 0.934% (9340 ppmv), est le troisième élément le plus abondant de gaz dans l'atmosphère de la Terre.
L'Argon est trouvé dans la nature deux fois plus que la vapeur d'eau, 23 fois plus que le dioxyde de carbone et 500 fois plus que le néon.
L'Argon est l'un des plus commune des gaz nobles, sur notre planète et fait 0.00015% de la croûte de la terre.
Presque tous de l'argon dans l'atmosphère de la Terre est d'argon d'origine radioactive-40, produit à partir de la désintégration du potassium 40 dans la croûte de la terre.
Argon-36 est l'isotope le plus commun de l'argon dans l'univers, que l'Argon est plus facilement produite par la nucléosynthèse stellaire dans les supernovae.
L'Argon a environ la même solubilité dans l'eau, comme l'oxygène et 2,5 fois plus soluble que l'azote.
L'Argon est incolore, inodore et inflammable propriétés.
Cependant, l'Argon ne pas afficher les propriétés toxiques dans toutes les phases.
L'Argon est chimiquement inerte dans la plupart des conditions et ne forme pas de composés stables à la température ambiante.
Bien que l'argon est un gaz noble, de l'Argon peut former des composés dans des conditions différentes.
Bien que la base neutre de composés chimiques de l'argon sont actuellement connus pour être limitée à HArF, atomes d'argon peuvent former des clathrates avec de l'argon de l'eau quand ils sont piégés dans un réseau de molécules d'eau.
Le nom de "argon" dérive du mot grec Ancien "ἀργόν" sens "paresseux" ou "inactif", en référence au fait que l'élément à peine subit toute réaction chimique.
Argon fait le plein d'argon dans l'extérieur enveloppe atomique stable et résistant à la liaison avec d'autres éléments.
L'Argon a été soupçonnés d'être présent dans l'air par Henry Cavendish en 1785, mais n'a pas été découvert jusqu'à ce que 1894 par Lord Rayleigh, et Sir William Ramsay.
L'Argon est le troisième gaz noble, en période de 8, et il représente environ 1% de l'atmosphère de la Terre.
Argon ayant approximativement le même degré de solubilité de l'oxygène et il est 2,5 fois plus soluble dans l'eau que de l'azote .
Cette chimiquement élément inerte, l'Argon, est incolore et inodore dans les deux Argon liquide et gazeux formes.
L'Argon est pas trouvé dans tous les composés.
L'Argon est isolé par l'air liquide fractionnement étant donné que l'atmosphère ne contient que des 0.94% d'argon.
L'atmosphère Martienne en revanche contient 1,6% de l'Ar-40 et 5 ppm Ar-36.
La production mondiale dépasse les 750.000 tonnes par an, l'offre est pratiquement inépuisable.
Dans l'atmosphère de la terre, l'Ar-39 est faite par l'activité des rayons cosmiques, principalement avec l'Ar-40.
Dans le sous-sol de l'environnement, de l'Argon est aussi produit par la capture neutronique par K-39 ou de l'émission d'alpha par le calcium.
Argon-37 est produite à partir de la décomposition de calcium-40, le résultat des explosions nucléaires de subsurface.
L'Argon a une demi-vie de 35 jours.
L'Argon est présent dans certains minéraux potassiques en raison de radiactive désintégration de l'isotope le potassium-40
L'Argon est un élément dans le groupe des 18 de la 3ème période du tableau périodique.
Le numéro atomique de l'argon est de 18 ans.
L'Argon est notée par le symbole Ar et est un gaz noble.
Argon tire son nom du mot grec argos , qui signifie "inactif" .
L'Argon a été découvert en 1894 par Lord Rayleigh, et Sir William Ramsay.
L'Argon est le troisième plus fréquente de gaz dans l'atmosphère, avec de 0,94%.
L'Argon est un gaz incolore, d'odeur de gaz qui ne réagit pas en aucune façon avec d'autres composés.
L'Argon est souvent utilisé pour créer une atmosphère d'interactivité.
L'Argon est utilisé pour obtenir de titane et d'autres éléments qui sont prêts à subir des réactions chimiques.
Argon apparaît comme un gaz incolore inodore non combustible, gaz.
L'Argon est plus lourd que l'air et peuvent asphyxier par le déplacement de l'air.
L'exposition du conteneur de manière prolongée à la chaleur ou le feu peut entraîner la rupture violemment et la roquette .
Si liquéfié, le contact du liquide très froide avec l'eau peut provoquer une ébullition violente.
Si l'eau est chaude, il y a la possibilité qu'un liquide "surchauffe" de l'explosion peut se produire.
Les Contacts avec de l'eau dans un récipient fermé peut provoquer dangereuse de la pression à construire.
L'Argon liquide réfrigéré (liquide cryogénique) apparaît comme un gaz incolore non combustible liquide.
Plus lourd que l'air.
L'Argon(0) est un monoatomique de l'argon.
L'Argon est un élément chimique dans les dix-huit groupe du tableau périodique.
L'Argon est un gaz noble, et de l'Argon est le troisième élément le plus abondant de gaz dans l'atmosphère de la terre.
L'Argon est le plus commun de gaz dans l'atmosphère, en plus de l'Azote et de l'Oxygène.
L'Argon est un gaz noble (comme l'hélium), ce qui signifie que l'Argon est complètement inerte.
L'Argon est le gaz inodore et incolore qui est totalement inerte dans une autre substance.
Dans des conditions extrêmes, de l'argon peut se former à certains composés, même si l'Argon est un gaz.
L'Argon est caractérisée par la même solubilité niveau de l'eau comme celle de l'oxygène.
L'Argon a une faible conductivité thermique.
L'Argon a été soupçonnés d'être présent dans l'air par Henry Cavendish dans l'année 1785.
Selon Chimcool, la majorité de l'argon est le isotopes de l'argon-40 qui émergent de la désintégration radioactive de potassium-40.
L'Argon ou de l'Ar, un gaz inerte, fait 0.93% de l'atmosphère de la terre.
Incolore, inodore, insipide et non toxique, l'argon n'a pas de composition chimique.
Jusqu'en 1957, l'argon est symbole chimique est A. En 1957, l'UICPA convenu que le symbole doit changer à l'Ar.
L'Argon est pas le seul élément dont le symbole a changé en 1957.
L'IUPAC a également changé mendelevium de Mv à Md.
La plupart des gens sont familiers avec la datation au carbone, qui utilise la décroissance de la radioactivité du carbone 14, des isotopes de trouver l'âge de choses qui ont été une fois en vie.
Le carbone 14 est la demi-vie est de 5730 ans et la technique n'est pas utile pour le matériel de plus de près de 60 mille ans.
Le Potassium-argon et de l'argon-argon rencontres nous permettent à ce jour de roches qui sont beaucoup plus vieux que cela.
Le Potassium-40 se désintègre à l'argon-40 et de calcium-40, avec une demi-vie de 1,25 milliards d'années.
Le taux de potassium-40 à l'argon-40 piégés dans la roche peut être utilisée pour déterminer combien de temps il est depuis le rocher qui s'est solidifié.
Plus récemment, le rapport de l'argon-39 à l'argon-40 a été utilisé dans la précision de la datation.
La grande majorité de l'argon sur Terre provient de la désintégration radioactive du potassium-40, la production stable de l'argon-40.
Plus de 99% de la Terre est de l'argon est de l'argon-40.
Loin de la Terre, de l'argon-36 est le plus abondant des isotopes, synthétisés dans la silicon phase de combustion des étoiles avec une masse d'environ 11 ou plus Terre soleils.
Au cours de silicium de brûlure, une particule alpha ajoute à un silicium 32 noyau pour faire de soufre-36, ce qui peut ajouter une autre particule alpha pour devenir l'argon-36, dont certaines peuvent devenir de calcium-40, etc.
L'Argon est un gaz noble.
L'Argon est incolore, inodore et extrêmement réactif.
L'Argon est, cependant, pas totalement inerte de la photolyse de fluorure d'hydrogène dans un massif en matrice d'argon à 7,5 kelvin rendements de l'argon fluorohydride, HArF.
Argon formes pas de composés stables à la température ambiante.
Isotopes: 18 ans dont les demi-vies sont connus, la masse des nombres de 30 à 47. De ces derniers, trois sont stables.
Ils sont présents naturellement dans les pourcentages indiqués: 36Ar (0.337%), 38Ar (0.063%) et 40Ar (99.600%).
Argon Liquide:
L'Argon est un gaz incolore et inodore qui pèse plus que l'air.
Le plus important chimique caractéristique est thatArgon est inerte, qui offre un confort et une facilité d'utilisation dans des domaines tels que la métallurgie.
L'Argon n'a pas de changement dans l'atmosphère après l'utilisation.
Pour cette raison, l'Argon est un type de gaz utilisé en général dans les processus de refroidissement.
L'Argon est le point d'ébullition est entre l'azote et de l'oxygène.
L'Argon est souvent utilisé comme gaz de protection dans l'industrie moderne.
Par conséquent, l'Argon utilisation est en augmentation rapide.
L'élément de l'argon a toujours été un solitaire.
L'Argon est l'un des gaz inertes qui, normalement, existent comme les atomes.
Mais dans le 23 août de la Nature, des chimistes rapport qu'ils ont persuadé de l'argon, de se mêler un peu et forme un composé avec d'autres éléments.
L'Argon avec l'hélium, le néon, le xénon, le radon, et le krypton--appartient à la soi-disant "noble" gaz.
Aussi appelé gaz inertes, ils ont une totale électron externe des coquilles et étaient soupçonnés de ne pas réagir avec d'autres éléments ou composés.
La noblesse n'a pas pour toujours, cependant.
En 1962, les chimistes préparé un composé que contenue au xénon, et des composés contenant du radon et de krypton et a rapidement suivi.
Maintenant argon se joint à la liste, bien que le néon et l'hélium ont encore à salir leur solitude.
Induisant l'argon pour réagir n'était pas facile, mais théorique chimistes prédit qu'il serait possible.
L'équipe, dirigée par Marrku Räsänen de l'Université de Helsinki, en Finlande, a dû mettre en place un moyen de mettre ces récalcitrants molécules.
L'astuce consistait à piéger les atomes d'argon entre les deux autres atomes qui aspirait à l'autre, dans ce cas, l'hydrogène et de fluor.
Pour commencer, l'équipe a ralenti tout vers le bas par refroidissement d'atomes d'argon à 7,5 degrés au dessus du zéro absolu.
Puis ils ont ajouté le fluorure d'hydrogène des molécules et séparés les atomes d'hydrogène de la des atomes de fluor avec de la lumière ultraviolette.
Comme l'équipe chauffé l'argon film à 19 kelvin, les atomes d'hydrogène a commencé à remuer.
"Nous voyons clairement que les atomes d'hydrogène de commencer la recherche de quelque chose à réagir", dit Räsänen.
Mais son partenaire, l'atome de fluor, est presque toujours caché derrière un atome d'argon, de sorte que l'hydrogène pour former une molécule linéaire avec de l'argon entre les deux: le HArF.
L'équipe a identifié ces nouvelles molécules en observant leur spectre infrarouge.
La preuve en est l'absence de fréquences qui avait été absorbée par les vibrations dans les liens entre les trois atomes.
Pas qu'ils avaient longtemps à regarder:
La molécule est très instable--il donne immédiatement son argon en faveur de collage avec de l'azote ou de l'oxygène.
L'expérience est un "excellent résultat", explique le chimiste Gernot Frenking de l'Université de Marburg en Allemagne, l'un des théoriciens qui fait des calculs de prédiction de l'existence de l'argon composés.
Mais c'est seulement à mi-chemin de la création d'un composé qui "vous pouvez mettre dans un flacon à la température ambiante" et à expérimenter, Frenking dit.
"Je persiste à croire que cela pourrait être possible, mais il va sûrement être difficile de le faire", dit-il, ajoutant que la technique peut être en mesure de créer des composés de l'hélium et de néon.
Un gaz inerte avec des propriétés uniques utilisés dans une variété de industrielles et les applications analytiques.
L'Argon est un gaz ininflammable que les formulaires de 0,9% de l'atmosphère de la terre.
L'Argon est incolore, inodore, insipide et non toxique.
L'Argon (Ar) est un gaz noble qui comprend 0.93 % de l'atmosphère de la terre.
Argon fournit un gaz inerte et de l'assainissement de l'environnement libre de l'azote et de l'oxygène pour le recuit et le laminage des métaux et des alliages.
Dans le casting de l'industrie, de l'argon est utilisé pour le rinçage de la porosité à partir de métaux fondus pour éliminer les défauts dans des pièces de fonderie.
Dans la fabrication de produits en métal industrie, de l'argon est utilisé pour créer une optimisation de l'atmosphère au cours de soudure à l'arc.
L'Argon est souvent mélangé avec du dioxyde de carbone (CO2), de l'hydrogène (H2), l'Hélium (He) ou de l'Oxygène (O2) pour améliorer les caractéristiques de l'arc ou de faciliter stable en métal de transfert de Gaz Soudage à l'Arc (GMAW ou MIG).
L'Argon est principalement obtenu par liquéfaction et séparation de l'air.
L'Argon est commercialement disponible sous forme liquide et/ou de gaz phases.
En phase liquide; l'Argon est stocké et transporté dans spécial cryogénique réservoirs à double paroi, de vide et isolée avec de la perlite matériel.
Dans la phase gazeuse; l'Argon est fourni de tuyauterie sous pression ou compressé en résistant à la pression, tubes d'acier sans soudure.
Selon TSE normes, la pureté de la première classe de liquide / gaz argon doit être d'un minimum de disponibilité de 99,999%, la pureté de la deuxième classe doit être d'un minimum de 99,99%. ( TSE - TS 9640)
La lumière extérieure bleu du tube est RAL 5012 et l'entretien périodique de la pression d'essai de la sonde est de 10 ans pour 225,345 et 450 bar tubes, et de 5 ans pour 225 bar tubes. ( TSE 11169)
L'Argon est un gaz incolore, inodore, insipide gaz plus lourd que l'air.
L'Argon est pas toxique.
L'Argon est un atome, avec le symbole de l'Ar et de numéro atomique de 18 ans et de masse atomique 39,948.
L'Argon a été découvert au 19ème siècle par Sir Rayleigh, et Sir William Ramsay.
L'Argon est un gaz incolore, inodore, ininflammable et non toxique gaz noble.
L'Argon est plus lourd que l'air.
L'Air contient une concentration d'environ 0,93% d'argon.
La plus importante propriété chimique de l'argon est de l'Argon de l'inertie, mais aussi le visible raies spectrales de l'atome d'argon dans un plasma rend l'argon applications dans l'éclairage possible.
La qualité du gaz est exprimée en nombre de neuf dans la pureté.
Quand vous voyez l'Argon 4.6, l'Argon 5.0, Argon 4.8 ou tout autre numéro après que le gaz de nom, il exprime la pureté, où le premier nombre représente le nombre de 9 dans la pureté et le nombre après la virgule, le dernier chiffre dans la pureté.
Argon 4.6 est donc un 99,996 % du gaz pur.
Les autres composants sont spécifiés dans la fiche technique du gaz.
L'Argon est un gaz inerte qui se produit naturellement dans l'atmosphère.
Grâce à cette caractéristique, l'Argon n'a pas d'effets négatifs sur le réchauffement de la planète et de l'environnement et peut être utilisé en toute sécurité dans des espaces habités.
Ils sont propres systèmes d'extinction à gaz avec un très large domaine d'application qui peuvent être inhalées.
Depuis l'Argon est un gaz naturel dans l'atmosphère, le coût de remplissage est inférieur à celui des autres gaz.
Gaz Argon éteint le feu dans un très court laps de temps par la réduction de la concentration d'oxygène dans l'environnement où est le feu, à condition que l'Argon est adapté pour la santé humaine (en le tirant vers .8 niveaux).
Gaz Argon ne pas nuire à la des objets dans l'environnement et ne provoquent pas de réaction chimique.
L'Argon est plus lourd que l'air.
L'Argon est pas inflammable.
Mais lorsque l'oxygène dans l'air est faible, de l'Argon est étouffant les effets apparaissent.
L'Argon est le symbole de l'élément table est exprimée comme Ar.
Argon existe dans deux phases différentes, de gaz et de liquide.
L'Argon a un poids moléculaire de 40 g/mol.
La densité du liquide est 1.394 gr/litre.
Argon commence à bouillir à -186 degrés.
Argon commence à fondre à -189.3 degrés.
L'un des six gaz nobles, de l'argon (Ar) est inodore, incolore, inerte, monatomic et a une très faible réactivité chimique.
Ces caractéristiques sont encore démontré dans le nom de gaz avec de l'argon étant dérivé du mot grec "argos", qui signifie " paresseux’.
L'Argon a été la première découverte de gaz noble.
Henry Cavendish avait soupçonné l'existence en 1785 à partir de son examen d'échantillons d'air.
La recherche indépendante par H. F. Newall et W. N. Hartley en 1882, a révélé une raie spectrale qui ne pouvait pas être attribué à aucun élément connu.
L'Argon a été isolé et officiellement découvert en l'air par Lord Rayleigh et William Ramsay en 1894.
Rayleigh et Ramsay retiré de l'azote, de l'oxygène, de l'eau et de dioxyde de carbone et a examiné le gaz restant.
Bien que d'autres éléments étaient présents dans le résidu de l'air, elles comptent pour très peu de la masse totale de l'échantillon.
Le nom de l'élément "argon" vient du mot grec argos, ce qui signifie inactif.
Cela fait référence à l'élément de résistance à la formation de liaisons chimiques.
L'Argon est considéré comme chimiquement inerte à température ambiante et à la pression.
La plupart de l'argon sur la Terre provient de la désintégration radioactive du potassium-40 dans l'argon-40.
Plus de 99% de l'argon sur la terre se compose de l'isotope Ar-40.
Le plus abondant des isotopes de l'argon dans l'univers est de l'argon-36, qui est faite lorsque les étoiles dont la masse est environ 11 fois plus grande que le Soleil sont dans leur silicium phase de combustion.
Dans cette phase, une particule alpha (noyau d'hélium) est ajouté à un silicium 32 noyau pour faire de soufre-34, ce qui ajoute une particule alpha de devenir l'argon-36.
Certains de l'argon 36 ajoute une particule alpha pour devenir de calcium-40.
Dans l'univers, l'argon est assez rare.
L'Argon est le plus abondant de gaz noble.
Argon représente environ 0.94% de l'atmosphère de la Terre et environ 1,6% de l'atmosphère Martienne.
La fine atmosphère de la planète Mercure est d'environ 70% d'argon.
Sans compter la vapeur d'eau, l'argon est le troisième élément le plus abondant de gaz dans l'atmosphère de la Terre, après que l'azote et de l'oxygène.
L'Argon est produite à partir de la distillation fractionnée de l'air liquide.
Dans tous les cas, le plus abondant des isotopes de l'argon sur les planètes est Ar-40.
Parce que les gaz rares, les atomes ont une complète électron de valence shell, ils ne sont pas très réactifs.
L'Argon n'est pas facile de former des composés.
Pas de composés stables sont connus à la température ambiante et de la pression, bien que l'argon fluorohydride (HArF) a été observée à des températures inférieures à 17K.
Argon formes clathrates avec de l'eau.
Ions, tels que les ArH+, et des complexes dans l'état excité, comme l'ArF, ont été observés.
Les scientifiques prédisent stable argon composés doivent exister, bien qu'ils n'ont pas encore été synthétisés.
L'Argon, qui est 0.933% en volume dans l'air, est la plus fréquente des gaz inerte dans l'atmosphère.
Parce que l'argon est chimiquement gaz inerte, l'Argon est très utile dans la prévention des contacts non désirés de produits et de systèmes de production avec l'oxygène.
Cette fonctionnalité est très utile lorsque l'on veut fournir une atmosphère protectrice afin d'améliorer la qualité et la sécurité des produits ou des systèmes de production.
UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ARGON:
L'Argon est utilisé principalement comme un gaz inerte gaz de protection en soudage et d'autres à haute température procédés industriels où d'ordinaire non réactif substances devenir réactif; par exemple, une atmosphère d'argon est utilisé dans le graphite fours électriques pour éviter le graphite provenant de la combustion.
Les bouteilles contenant des gaz argon pour une utilisation dans l'extinction des incendies, sans endommager l'équipement de serveur.
L'Argon est également utilisé dans les lampes à incandescence, éclairage fluorescent, et d'autres à décharge de gaz tubes.
Argon fait un signe distinctif de bleu-vert à gaz laser.
L'Argon est également utilisé dans les starters à lueur fluorescente.
L'Argon est peu coûteux, de l'Argon se produit naturellement dans l'air et est facilement obtenue comme sous-produit de la cryogénique de séparation d'air dans la production de l'oxygène liquide et l'azote liquide: les principaux constituants de l'air sont utilisés sur une grande échelle industrielle.
Les autres gaz rares (à l'exception de l'hélium) sont produites de cette façon, mais l'argon est le plus nombreux, et de loin.
La majeure partie de l'argon applications surviennent tout simplement parce que l'Argon est inerte et relativement bon marché.
Procédés industriels:
L'Argon est utilisé dans certains de la température de processus industriels où d'ordinaire la non-substances réactives devenir réactif.
Par exemple, une atmosphère d'argon est utilisé dans le graphite fours électriques pour éviter le graphite provenant de la combustion.
Pour certains de ces processus, la présence de l'azote ou de l'oxygène peut entraîner des défauts dans le matériau.
L'Argon est utilisé dans certains types de soudage à l'arc gaz métal de soudage à l'arc et de gaz avec électrode de tungstène soudage à l'arc, ainsi que dans le traitement de titane et d'autres réactifs éléments.
Une atmosphère d'argon est également utilisé pour la croissance des cristaux de silicium et de germanium.
L'Argon est utilisé dans l'industrie de la volaille à l'asphyxie des oiseaux, soit pour l'abattage massif suivant les éclosions de maladie, ou comme un moyen de l'abattage de plus d'humanité que l'étourdissement électrique.
L'Argon est plus dense que l'air et dégage de l'oxygène près du sol lors de gaz inerte à l'asphyxie.
L'Argon est non réactif nature le rend approprié dans un produit alimentaire, et depuis l'Argon remplace l'oxygène à l'intérieur de l'oiseau mort, de l'argon augmente également la durée de vie.
De l'argon liquide est utilisé comme cible pour les expériences de détection des neutrinos et directe de la recherche de la matière noire.
L'interaction entre l'hypothétique des Mauviettes et d'argon noyau produit de la lumière de scintillation qui est détectée par des photomultiplicateurs.
Deux détecteurs de phase contenant de l'argon gaz sont utilisés pour détecter la ionisé électrons produits lors de la WIMP–noyau de dispersion.
Comme avec la plupart des autres liquéfié gaz nobles, de l'argon a une forte lumière de scintillation de rendement (environ 51 photons/keV), est transparent à sa propre lumière de scintillation, et est relativement facile à purifier.
Par rapport au xénon, argon est moins cher et dispose d'une scintillation profil de temps, ce qui permet la séparation de l'électronique, le recul de reculs nucléaires.
D'autre part, son intrinsèque de rayons bêta de fond est plus large en raison de 39.
Argon contamination, sauf si l'on utilise de l'argon à partir de sources souterraines, qui a beaucoup moins 39 Ar contamination.
La plupart de l'argon dans l'atmosphère de la Terre a été produit par capture d'électrons de longue durée de vie 40K (40 K + e− → 40 Ar + ν) présent dans de potassium naturel à l'intérieur de la Terre.
39 l'activité de l'Ar dans l'atmosphère est maintenue par cosmogénique de la production à travers le knock-out de réaction 40 Ar(n,2n)39
L'Argon et des réactions similaires.
La demi-vie de 39 Ar est seulement 269 années.
En conséquence, le sous-sol de l'Argon, protégé par de la roche et de l'eau, a beaucoup moins 39 Argon contamination.
Foncé-matière détecteurs actuellement en exploitation avec de l'argon liquide comprennent DarkSide, de la chaîne, ArDM, microCLEAN et DEAP.
Expériences de détection des neutrinos inclure ICARE et MicroBooNE, qui utilisent tous deux des de haute pureté de l'argon liquide dans une chambre à projection temporelle pour affiner le grain d'imagerie en trois dimensions des interactions de neutrinos.
À l'Université de Linköping, en Suède, l'Argon est utilisé dans une chambre à vide dans laquelle le plasma est introduit pour ioniser les films métalliques.
Ce processus aboutit à un film utilisable pour la fabrication de processeurs d'ordinateur.
Le nouveau processus permettrait d'éliminer la nécessité pour les bains chimiques et l'utilisation de coûteux, dangereux et des matériaux rares.
Conservateur:
Un échantillon de césium est emballé sous argon pour éviter les réactions avec l'air
L'Argon est utilisé pour déplacer l'oxygène et à l'humidité contenant de l'air dans le matériel d'emballage pour prolonger la durée de vie du contenu (de l'argon a l'Européenne additif alimentaire code E938).
Aérienne de l'oxydation, hydrolyse, et d'autres réactions chimiques qui dégradent les produits sont retardée ou empêchée entièrement.
De haute pureté, les produits chimiques et les produits pharmaceutiques sont parfois emballés et scellés dans de l'argon.
Dans la vinification, l'argon est utilisé dans une variété d'activités afin de fournir une barrière contre l'oxygène à la surface du liquide, ce qui peut gâcher le vin, en alimentant à la fois le métabolisme microbien (comme avec de l'acide acétique bactéries) et standard d'oxydoréduction en chimie.
L'Argon est parfois utilisé comme propulseur dans les aérosols.
L'Argon est également utilisé comme agent de conservation pour les produits tels que les vernis, polyuréthane, et de la peinture, en déplaçant l'air de préparer un récipient pour le stockage.
Depuis 2002, l'American Archives Nationales conserve d'importantes national des documents tels que la Déclaration d'Indépendance et la Constitution, au sein d'argon cas freiner leur dégradation.
L'Argon est préférable à l'hélium qui a été utilisée dans les cinq dernières décennies, en raison de l'hélium gaz s'échappe à travers les intermoléculaires pores dans la plupart des conteneurs et doivent être régulièrement remplacés.
-L'Argon est parfois utilisé pour l'extinction des incendies où le matériel peut être endommagé par de l'eau ou de la mousse.
L'Argon peut être utilisé en tant que gaz inerte à l'intérieur de Schlenk des lignes et des boîtes à gants.
L'Argon est préféré le moins cher de l'azote dans les cas où l'azote peut réagir avec les réactifs ou d'un appareil.
L'Argon est préféré pour la pulvérisation de revêtement des échantillons pour la microscopie électronique à balayage.
L'Argon peut être utilisé comme gaz porteur dans la chromatographie en phase gazeuse et spectrométrie de masse à ionisation électrospray; l'Argon est le gaz de choix pour le plasma utilisé dans le PIC de la spectroscopie.
Gaz Argon est aussi couramment utilisé pour la pulvérisation d'un dépôt de films minces que dans le domaine de la microélectronique et des tranches de nettoyage dans la microfabrication.
Usage médical:
La cryochirurgie des procédures telles que la cryoablation l'utilisation de l'argon liquide pour détruire les tissus comme les cellules cancéreuses.
L'Argon est utilisé dans une procédure appelée "argon-amélioration de la coagulation", une forme de plasma d'argon faisceau d'électrochirurgie.
La procédure comporte un risque de produire des gaz d'embolie et a entraîné la mort d'au moins un patient.
Bleu argon lasers sont utilisés dans la chirurgie de souder les artères, de détruire les tumeurs, et de corriger les défauts d'oeil.
L'Argon a également été utilisé expérimentalement pour remplacer l'azote dans la respiration ou la décompression de mélange connu comme Argox, pour accélérer l'élimination de l'azote dissous dans le sang.
L'éclairage:
Les lampes à incandescence sont remplis avec de l'argon, de préserver les filaments à haute température à partir de l'oxydation.
L'Argon est utilisé pour la manière spécifique de l'Argon s'ionise et émet de la lumière, comme dans le plasma des globes et de calorimétrie dans les expériences de physique des particules.
Lampes à décharge de gaz rempli avec de l'argon pur fournir des lilas/violet de la lumière; avec de l'argon et du mercure, de la lumière bleue.
L'Argon est également utilisé pour le bleu et le vert de l'argon-ion lasers.
L'Argon est utilisé pour l'isolation thermique des fenêtres éconergétiques.
L'Argon est également utilisé dans la plongée technique pour gonfler un costume sec parce que l'Argon est inerte et possède une faible conductivité thermique.
Argon-39, avec une demi-vie de 269 années, a été utilisé pour un certain nombre d'applications, principalement des carottes de glace et de l'eau de terre de rencontres.
L'Argon est utilisé comme gaz propulseur dans le développement de la Variable Spécifique Impulse Magnetoplasma Rocket (VASIMR).
Comprimé gaz argon est autorisé à augmenter, pour refroidir le chercheur de têtes de certaines versions de l'AIM-9 Sidewinder de missiles et autres projectiles que l'utilisation thermique refroidi chercheur de têtes.
L'Argon est stocké à haute pression.
Aussi, le potassium–argon de rencontres et liées à l'argon-argon de rencontres sont utilisés pour dater les roches sédimentaires, métamorphiques et des roches ignées.
L'Argon a été utilisé par les athlètes comme un agent dopant pour simuler des conditions hypoxiques.
En 2014, l'Agence Mondiale Antidopage (AMA), a ajouté l'argon et le xénon à la liste des substances et méthodes interdites, même si à cette époque il n'y a pas de test fiable pour abus.
L'Argon est souvent utilisé lors d'une atmosphère inerte est nécessaire.
L'Argon est utilisé de cette façon pour la production de titane et d'autres réactifs éléments.
L'Argon est également utilisé par des soudeurs pour protéger la zone de soudage et dans les ampoules à incandescence à l'arrêt de l'oxygène à partir de corrosion du filament.
L'Argon est utilisé dans les tubes fluorescents et les ampoules basse consommation.
Une faible énergie de la lumière de l'ampoule contient souvent de l'argon et le mercure.
Lorsqu'il est allumé une décharge électrique passe à travers le gaz, générant de la lumière UV.
Le revêtement sur la surface intérieure de l'ampoule est activé par la lumière UV et il brille de tous ses feux.
L'Argon est également utilisé par des soudeurs pour protéger la zone de soudage et de la dans des lampes à incandescence pour empêcher l'oxygène de l'érosion de la filament.
Double vitrage utiliser de l'argon pour remplir l'espace entre les vitres.
Les pneus de voitures de luxe peuvent contenir de l'argon pour protéger le caoutchouc et de réduire le bruit de la route.
L'Argon est privilégiée dans les tubes fluorescents et faible consommation d'énergie des lampes.
Une faible énergie de la lumière de l'ampoule contient généralement de l'argon et le mercure.
Lorsque l'ampoule est allumée, le courant électrique passe à travers le gaz, produisant de la lumière UV.
Le revêtement sur la surface intérieure de l'ampoule devient active avec de la lumière UV et commence à briller.
L'Argon ne réagit pas avec le filament dans une ampoule, même sous des températures élevées, est utilisé dans l'éclairage et dans d'autres cas où l'azote diatomique est inapproprié (semi-)gaz inerte.
L'Argon a également été utilisé pour les eaux souterraines datant.
L'Argon est particulièrement important pour l'industrie de métal, utilisé comme gaz inerte bouclier dans l'arc de soudage et de coupage.
L'Argon est généralement utilisé lorsque l'atmosphère inerte est nécessaire.
De cette façon, l'Argon est utilisé dans la production de titane et d'autres réactifs éléments.
D'autres utilisations comprennent la non-réactif de couverture dans la fabrication de titane et d'autres réactifs éléments et de protection de l'atmosphère pour la croissance de cristaux de silicium et de germanium.
L'Argon a été utilisé pour un certain nombre d'applications, principalement de carottage de la glace.
L'Argon est également utilisé dans la plongée technique pour gonfler la combinaison étanche, en raison de l'Argon est non réactifs, isole la chaleur de l'effet.
De l'Argon comme l'écart entre les panneaux de verre assure une meilleure isolation parce que l'Argon est un mauvais conducteur de chaleur que l'ordinaire de l'air.
Le plus exotique de l'utilisation de l'argon est dans les pneus de voitures de luxe.
L'Argon est utilisé pour le soudage armes à feu pour éviter l'oxydation de la zone soudée.
L'Argon a un rôle à jouer en tant que membre de l'emballage alimentaire de gaz et un agent neuroprotecteur.
L'Argon est utilisé dans les lampes à incandescence pour empêcher les fils minces (filament) qui émettent de la lumière lorsqu'un courant est passé à travers eux, à réagir avec l'oxygène et érosion.
Les tubes fluorescents et lampes à économie d'énergie contiennent souvent de l'argon.
Lorsque la lampe est allumée, le courant électrique circule à travers les gaz et les rayons ultraviolets, la lumière est émise.
Le matériau de revêtement à l'intérieur de la lampe convertit la lumière ultraviolette dans brillante de la lumière visible.
Isolation des fenêtres avec double couche de verre contiennent des gaz argon entre les couches.
Certaines voitures peuvent aussi avoir d'argon dans leurs pneus.
De cette façon, le pneu est protégé et le bruit de la roue est empêché.
L'Argon peut être appliqué comme une sphère protectrice, parce que l'Argon est très réactif.
Cela peut être d'une grande importance pour l'éclairage électrique.
Dans les lampes fluorescentes Argon sida le mécanisme.
À la lumière des publicités de l'argon s'illumine en bleu.
La plus grande partie de l'argon production est réalisée dans de l'acier.
L'Argon est appliqué comme isolant de gaz quand l'air est emprisonné pour protéger le métal chauffé à partir de l'oxydation, par exemple lors d'aluminium ou de titane de production.
Dans la recherche atomique de l'argon est appliqué pour protéger d'autres éléments à partir des effets indésirables.
L'Argon peut également être appliqué comme couche protectrice de changement de température, par exemple comme isolant dans l'espace de la double-vitrage.
L'Argon est appliquée dans les pneus de voitures de luxe pour les protéger de caoutchouc et de prévenir les émissions de bruit à haute vitesse.
Une autre application populaire sont l'argon laser pour la correction des yeux et de l'enlèvement de la tumeur.
L'Argon peut être un marqueur utile, parce que l'Argon ne réagit pas avec n'importe quel produit, et pendant le traitement de surface de l'Argon peut être un support utile qui ne réagit pas avec le matériau de la cible.
Utilisé dans l'industrie des métaux.
La méthode argon ou de potassium-argon méthode est appliquée à la géologie à la date de solidification moment de matériaux volcaniques.
Ce résultat est obtenu par la décomposition de solides 40K avec un temps de demi-1.3 millions d'années pour gazeux 40Ar qui ne peuvent pas s'échapper de solides, simplement au cours d'un processus de fusion.
L'Argon est un sous-produit de fractionnement de distillation pour la production d'hydrogène.
L'Argon est utilisé dans la production de titane.
L'Argon est utilisé en double ébloui windows pour remplir l'espace entre les panneaux.
La production d'aluminium, de créer une atmosphère inerte.
Fabrication des semi-conducteurs, pour créer une atmosphère inerte et à conduire la chaleur.
Lampe fluorescente de la production, le remplissage de gaz.
La ferronnerie de la fabrication, de créer une atmosphère protectrice dans le processus de soudage.
Dans cryogénique de séparation d'air de plantes, par la séparation de l'air liquéfié dans l'Argon sur la base de différents points d'ébullition dans la distillation bras.
Comme un résultat de l'Argon est unreactiveness, l'argon est utilisé dans les ampoules à protéger le filament et de fournir une atmosphère inerte dans le voisinage de la soudure.
L'Argon est également utilisé dans l'industrie des semi-conducteurs pour fournir une atmosphère inerte de silicium et de germanium de la croissance des cristaux.
L'Argon est utilisé dans les lasers médicaux en ophtalmologie par exemple pour corriger des anomalies oculaires telles que la fuite des vaisseaux sanguins, le décollement de la rétine, le glaucome et la dégénérescence maculaire.
L'Argon a une faible conductivité thermique et est utilisé comme gaz entre les panneaux de verre à haute-efficacité de la double et triple vitrage.
L'Argon est produite lors de 40K naturellement présent dans la croûte de la terre subit une désintégration radioactive de 40Ar.
L'Argon a fait son chemin dans l'atmosphère.
L'Argon est produit commercialement par distillation fractionnée de l'air liquéfié (par une grande pureté de l'argon) catalytique de combustion de gauche plus de traces d'oxygène.
L'Argon peut être utilisé pour le particulier, l'inertage dans la Pharma & Biotech de l'Industrie, de l'Automobile et les Transports, pour protéger le bain de fusion généré en 3D de procédés d'impression ou pour le Metalfabrication de l'Industrie dans les procédés de soudage besoins parmi d'autres.
Comme une atmosphère protectrice de soudage à l'arc et des processus de coupe.
Pour fournir une atmosphère inerte dans l'industrie chimique, du textile, de l'alimentation, de la peinture industries.
Pour créer une surface lisse en coulage du métal en fusion, à éliminer les pores de la peau.
Remplissage d'ampoules et de lampes fluorescentes avec 3 mm de pression.
Agit comme un gaz de protection pour le silicium et le germanium cristaux, les lasers et autres substances
Les plus couramment utilisés dans l'industrie métallurgique pour la production de métaux, de la transformation et de la fabrication, de l'Argon peut être utilisé comme un gaz pur pour certains de blindage, d'emmaillotage, le recuit et la pression isostatique à chaud (HIPing) des applications.
L'Argon peut également être utilisé en mélange avec d'autres gaz, en particulier de dioxyde de carbone, de l'oxygène, de l'azote, de l'hydrogène ou de l'hélium, en fonction des procédés et des matériaux.
L'Argon est inerte propriétés font de l'argon populaire dans d'autres industries telles que l'industrie du verre pour les fenêtres à double vitrage, l'industrie alimentaire, pour la suppression de l'oxygène à partir de tonneaux de vin, et de laboratoires d'analyse qui l'utilisent comme un gaz porteur dans la chromatographie en phase gazeuse (GC) et en ICP-MS de l'équipement.
L'Argon est un invisible, non-toxique de gaz avec une conductivité thermique inférieure à air.
Argon peut être utilisé à la place de l'air dans l'isolant unité pour améliorer la performance thermique (valeur u).
L'Argon est fréquemment utilisé lors d'une atmosphère inerte est nécessaire.
Gaz Argon seul n'est pas suffisant pour répondre aux besoins énergétiques.
Argon doit être spécifié en conjonction avec un enduit low-e afin de fournir une performance thermique optimale.
L'Argon est utilisé pour remplir les ampoules à incandescence et les ampoules fluorescentes pour empêcher l'oxygène de corrosion du filament chaud.
Lors de la spécification de verre isolant avec de l'argon, Argon est important aussi de tenir compte de l'épaisseur de l'espace.
L'augmentation de l'épaisseur n'est pas nécessairement améliorer le rendement thermique.
Il y a une épaisseur optimale où chaque gaz d'obtenir les meilleures performances.
L'épaisseur optimale pour l'argon est de 1/2”.
L'Argon est également utilisé pour former une atmosphère inerte pour le soudage à l'arc, la croissance des cristaux semi-conducteurs et des processus qui nécessitent une protection contre d'autres gaz dans l'atmosphère.
Comme une atmosphère protectrice de soudage et des procédés de découpe
La création d'une surface lisse en coulage du métal en fusion, retrait possible pores
Remplissage d'ampoules et de lampes fluorescentes
L'Industrie du verre, Verre Isolant (double vitrage) applications
Dans le feu des systèmes de prévention des archives de l'état ou à des organismes privés
PIC de la Spectroscopie de cristal cultures
CARTE Atmosphère Modifiée (la nourriture gaz)
De rembourrage et de purge
Recherche et d'analyse
Soudage:
Grâce à sa réticence à créer des liens avec d'autres gaz, l'argon est l'idéal gaz protecteurs pour le soudage, même à de très hautes températures du plasma à l'arc, qui est souvent le cas dans la transformation des métaux.
En effet, même à des températures très élevées et contrairement à l'azote, l'argon reste inerte et ne pas former des composés avec de l'oxygène.
L'Argon est un gaz excellente pour les deux de soudage MIG et TIG.
L'idéal de soudage au gaz pour certains travaux de soudage peut être compilé par éventuellement l'ajout d'autres composants gazeux (gaz carbonique, de l'hélium, de l'azote ou de l'oxygène) dans deux, trois, quatre et même plus de composants à effet de serre.
L'Argon est utilisé dans de nombreux secteurs, de l'industrie de l'électricité et de l'électronique.
Gaz Argon:
Dans la purification des métaux,
Dans la construction de capteurs fabriqués pour la sécurité,
Dans les ampoules, dans laquelle les gaz sont utilisés,
Dans l'industrie de l'acier,
Dans certaines sources, comme combustible,
Dans le double vitrage de la fabrication, entre le verre et,
Faire des ampoules fluorescentes.
L'Argon a un certain nombre d'industriels, agricoles, et à des fins scientifiques, mais sans doute l'un des plus commun est comme un gaz de protection pour le soudage à l'arc.
Dans ce cas, le niveau industriel de l'argon peut être utilisée aussi bien dans l'Argon pur ou en mélange.
Cependant, comprimé gaz argon est bon pour plus que juste de soudage.
Par exemple, de qualité alimentaire, de l'argon est utilisé dans la conservation des aliments emballés.
Certaines des utilisations courantes de l'argon comprennent:
Transporteur de gaz pour la chromatographie
La pulvérisation d'un disque dur de production
La protection contre l'oxydation dans la viticulture
Ion d'implantations et de gravure plasma dans la fabrication de dispositifs semi-conducteurs
Création d'une couverture atmosphère dans la croissance des cristaux
Un mélange de remplissage pour des lampes à incandescence, thyratron radio tubes et les tubes phosphorescents
Dans les lasers à réparer les artères et de corriger les défauts d'oeil
De protection de l'application dans le fer, l'acier, et le traitement à la chaleur
L'un des moyens les plus courants pour produire de l'argon est par la séparation de l'air, où brut de flux d'argon contenant jusqu'à 5% de l'oxygène est retiré de la principale colonne de séparation.
Argon peut également être source de flux d'échappement de certaines usines d'ammoniac.
Le soudage au Laser et également de métaux 3D les techniques d'impression sont devenus des zones importantes pour l'argon applications.
Argon, du laser, des boules de plasma, des ampoules, des propulseurs de fusées, et la lueur des tubes.
L'Argon est également souvent utilisé dans les mélanges de plasma, le soudage et la découpe des applications, souvent en combinaison avec la diminution de la concentration d'autres gaz actif composants dans 2,3,4 et plus composant de mélanges de gaz.
L'Argon est utilisé comme gaz de protection pour le soudage, le stockage des produits chimiques sensibles et la protection des matériaux.
Parfois, sous pression d'argon est utilisé comme gaz propulseur dans les aérosols.
De radio-isotopes de l'Argon datation est utilisée pour dater l'âge de l'eau souterraine et les échantillons de carotte de glace.
Un plasma d'Argon poutres et les faisceaux laser sont également utilisés en médecine.
L'Argon peut être utilisé pour faire un mélange respiratoire appelé Argox pour aider à éliminer l'azote dissous dans le sang lors de la décompression, comme de la plongée sous-marine.
De l'argon liquide est utilisé dans des expériences scientifiques, y compris les expériences de détection des neutrinos et de la recherche de la matière noire.
Bien que l'argon est un élément abondant, de l'Argon n'a pas connu les fonctions biologiques.
De l'argon liquide est utilisé dans la cryochirurgie, pour détruire les tissus cancéreux.
Argon émet un bleu-violet éclat lorsque l'Argon est excité.
Argon lasers présentent une caractéristique bleu-vert glow.
D'autres applications de l'argon comprennent le nettoyage et purge de fusion de métaux et de recuit de haute alliage d'aciers spéciaux.
La PRODUCTION de l'ARGON:
Industriel:
L'Argon est extrait industriellement par distillation fractionnée de l'air liquide dans un cryogénique de séparation d'air de l'unité; un processus qui sépare l'azote liquide, qui revient à de 77,3 K, de l'argon, qui revient à 87.3 K, et de l'oxygène liquide, qui revient à 90.2 K.
Environ 700 000 tonnes de l'argon sont produites dans le monde chaque année.
Dans les désintégrations radioactives:
40Ar, le plus abondant des isotopes de l'argon, est produit par la désintégration de 40K avec une demi-vie de 1,25×109 ans par capture d'électrons ou par émission de positons.
De ce fait, l'Argon est utilisé dans de potassium–argon datant de déterminer l'âge des roches.
L'air atmosphérique est purifié.
L'Argon est ensuite refroidi sous haute pression.
Les substances de base (de l'oxygène, de l'argon et de l'azote) dans le refroidissement de l'air sont séparés.
Cryogénique de séparation d'air de plantes sont utilisés pour séparer l'argon et d'autres gaz.
D'autre part, cryogénique est le nom de la procédure d'introduction de liquide, l'azote (N2) à une température de -196 degrés pour le système créé pour la séparation par le contrôle de l'ordinateur.
Fondamentalement, gaz argon:
La liquéfaction, de la pression et de la Décomposition
L'Argon est obtenu par des opérations.
L'HISTOIRE de l'ARGON:
L'Argon (grec ἀργόν, neutre singulier de ἀργός sens de "paresseux" ou "inactif") est ainsi nommé en référence toArgon ts chimiques inactivité.
Cette propriété chimique de cette première noble de gaz à découvrir impressionné le namers.
Un gaz inerte était soupçonné d'être un composant de l'air par Henry Cavendish en 1785.
L'Argon a été isolé pour la première fois à partir de l'air en 1894 par Lord Rayleigh, et Sir William Ramsay à l'University College de Londres, par la suppression de l'oxygène, de dioxyde de carbone, de l'eau et de l'azote à partir d'un échantillon de la propreté de l'air.
Ils ont d'abord fait en reproduisant une expérience de Henry Cavendish de l'.
Ils ont piégé un mélange de l'air atmosphérique, avec de l'oxygène supplémentaire dans un tube à essais (A) à l'envers sur une grande quantité de diluer la solution alcaline (B), qui Cavendish est une expérience originale a été hydroxyde de potassium, et a transmis un courant à travers les fils isolés par U en forme de tubes de verre (CC) qui a scellé autour de la platine électrodes en fil, en laissant les extrémités des fils (DD) exposés au gaz et isolé de la solution alcaline.
L'arc a été alimenté par une batterie de cinq Grove cellules et d'une bobine de Ruhmkorff de taille moyenne.
L'alcali absorbé les oxydes d'azote produits par l'arc et aussi de dioxyde de carbone.
Ils ont exploité l'arc jusqu'à ce que plus de la réduction de volume du gaz pourrait être vu au moins une heure ou deux et les raies de l'azote a disparu lorsque le gaz a été examiné.
Le reste de l'oxygène a été mis à réagir avec des piles alcalines pyrogallate de laisser derrière apparemment un gaz inerte qui ont appelé à l'argon.
Sous-titré "Argon", caricature de Lord Rayleigh dans Vanity Fair, 1899.
Avant d'isoler le gaz, ils avaient déterminé que l'azote produite à partir de composés chimiques a été de 0,5% plus léger que l'azote de l'atmosphère.
La différence est légère, mais l'Argon a été assez important pour attirer leur attention pendant de nombreux mois.
Ils ont conclu qu'il y avait un autre gaz dans l'air est mélangé avec de l'azote.
L'Argon a été également rencontrées en 1882 par le biais de la recherche indépendante de H. F. Newall et W. N. Hartley.
Chacun a observé de nouvelles lignes dans le spectre d'émission de l'air qui ne correspondent pas à des éléments connus.
Bien que l'argon est abondant dans l'atmosphère de la Terre, il a éludé la découverte jusqu'en 1894, lorsque Lord Rayleigh et William Ramsay la première séparation de l'Argon liquide ou de l'air.
En fait, le gaz avait été isolée en 1785 par Henry Cavendish qui a noté qu'environ 1% de l'air ne réagit pas, même sous les conditions les plus extrêmes.
Que 1% d'argon.
L'Argon a été découverte à la suite d'essayer d'expliquer pourquoi la densité de l'azote extraites de l'air différente de celle obtenue par la décomposition de l'ammoniac.
Ramsay enlevé tout l'azote du gaz qu'il avait extraites de l'air, et cela a fait en réaction avec le chaud de magnésium, formant le massif de nitrure de magnésium.
Il a ensuite été laissé avec un gaz qui ne réagit pas et lorsqu'il a examiné son spectre qu'il a vu de nouveaux groupes de lignes rouge et verte, confirmant que l'Argon est un élément nouveau.
Bien que l'argon est abondant dans l'atmosphère de la Terre;
L'Argon n'a pas été découvert jusqu'en 1894, lorsque Lord Rayleigh et William Ramsay a réussi à séparer cet élément de l'état liquide à l'air pour la première fois.
En effet, le gaz est d'abord mentionné en 1785 par Henry Cavendish, qui a déclaré qu'environ 1% de l'air ne serait pas réagir, même dans les conditions les plus rudes.
Mais l'ensemble de la découverte de l'argon, gaz rares;
C'était lors de la recherche de Lord Rayleigh et William Ramsay, qui ont été à essayer de comprendre pourquoi la densité de l'azote de l'air est différent de celui de décomposition de l'ammoniac.
L'Argon a été le premier noble de gaz à découvrir.
La première trace de son existence est venu de l'anglais scientifique Sir Henry Cavendish dès 1785.
Cavendish a été malheureux que si peu a été connu au sujet de l'air.
Il a été particulièrement malheureux sur le manque d'information à propos de la fraction de l'air (la majorité) qui n'était pas de l'oxygène.
Il savait que l'azote dans l'air pourrait être réagi avec l'oxygène pour former, à terme, de l'acide nitreux.
Il a cherché à savoir si l'ENSEMBLE de l'air qui n'était pas de l'oxygène ou de dioxyde de carbone pourrait être converti à l'acide nitreux.
Si elle le pouvait, il sait que l'air était entièrement de l'oxygène, de dioxyde de carbone et de l'azote.
Cavendish utilisé une étincelle électrique dans l'air de réagir à l'oxygène et de l'azote pour former des oxydes d'azote.
Il a ensuite ajouté de l'oxygène supplémentaire jusqu'à ce que tout l'azote ont réagi.
Les oxydes d'azote sont acides.
Cavendish utilisé aqueuse d'hydroxyde de sodium pour les supprimer de l'appareil.
[Ce serait aussi, bien sûr, ont enlevé tout le dioxyde de carbone qui était présent.]
Il a supprimé le reste de l'oxygène à l'aide de potassium polysulfides.
Une petite bulle de gaz est restée [principalement de l'argon].
Cavendish a écrit que cette bulle “n'a pas plus de cent vingtième de la masse de la phlostigated air [azote].”
Donc, Cavendish, c'est dire que l'air est au moins 99,3% d'azote/oxygène/dioxyde de carbone avec un maximum de 0,7 pour cent de quelque chose d'autre.
Nous savons maintenant que le "quelque chose d'autre", de l'argon, est très réactif, permettant de Cavendish pour trouver l'Argon, mais Argon également empêché de trouver de plus à ce sujet.
(Le progrès de géant dans la spectroscopie faite par Gustav Robert Kirchhoff et Bunsen lay 85 ans dans le futur.)
Avec le recul, nous pouvons dire Cavendish légèrement sous-estimé la part de l'air qui n'est pas de l'oxygène, de l'azote ou du dioxyde de carbone.
Malgré cela, il était en avance sur son temps.
Après son expérience, de plus de 100 ans ont passé jusqu'à ce que les scientifiques de nouveau commencé à penser que quelque chose au sujet de l'air n'a pas tout à fait d'ajouter jusqu'.
En 1892, le physicien anglais John William Strutt (mieux connu sous le nom de Lord Rayleigh) a annoncé que, peu importe comment il a été préparé, oxygène a toujours été 15.882 de fois plus dense que l'hydrogène.
Ce travail très précis avait pris dix ans pour terminer.
Continuer à travailler avec une grande attention aux détails, il a constaté que le ‘azote’ dans l'air était toujours plus dense d'environ 0,5 pour cent de l'azote provenant de composés azotés.
Comment cela pourrait-il être expliqué?
En 1893, il a écrit à la Nature, annonçant le problème pour le monde.
Tout chercheur qui a répondu à ce défi effectivement eu la chance de découvrir un nouvel élément.
Aucun ne l'a fait!
En avril 1894, Rayleigh a écrit un article scientifique sur le problème de l'azote.
Curieusement, Rayleigh vu l'azote pur, ne contenant pas de l'argon, comme " anormalement lumière d'azote."
Il a stockées à l'Argon pendant huit mois et retesté l'Argon pour voir si Argon de densité de l'augmenterait.
De Rayleigh papier éveillé l'intérêt sérieux de chimiste Écossais, William Ramsay, qui avait déjà pris conscience du problème.
Rayleigh et Ramsay procédé à de nouvelles expériences, de rester en contact les uns avec les autres au sujet de leurs progrès.
En août 1894 Ramsay a pris l'air et a retiré ses composantes – l'oxygène, le dioxyde de carbone et de l'azote.
Il a enlevé l'azote par réaction avec le magnésium.
Après la suppression de tous les connus des gaz de l'air, il a trouvé du gaz restant occupé un quatre-vingtième du volume d'origine.
Son spectre apparié pas connu de gaz.
Rayleigh et Ramsay a écrit un document commun en 1895, informant le monde de leur découverte.
Le nouveau gaz ne réagissent pas avec n'importe quoi, donc ils ont appelé cela de l'argon, du grec "argos", ce qui signifie inactif ou paresseux.
Dans son lauréat du Prix Nobel d'adresse, de Rayleigh dit:
“L'Argon doit pas être considéré comme rare.
Un grand hall d'entrée peut facilement contenir un plus grand poids de ce qu'un homme peut porter.”
William Ramsay découvert ou codiscovered la plupart des autres gaz nobles: l'hélium, le néon, le krypton et le xénon.
Il a été responsable de l'ajout d'un tout nouveau groupe du tableau périodique.
Le Radon a été le seul gaz noble, il n'a pas de découvrir.
L'Argon a été découvert par Sir William Ramsay, un chimiste Écossais, et Lord Rayleigh, un chimiste anglais, en 1894.
Argon fait 0.93% de l'atmosphère de la terre, faisant de l'Argon, le troisième le plus abondant de gaz.
L'Argon est obtenu à partir de l'air comme un sous-produit de la production de l'oxygène et de l'azote.
Une fois pensé pour être complètement inerte, l'argon est connu pour former au moins un composé.
La synthèse de l'argon fluorohydride (HArF) a été signalé par Leonid Khriachtchev, Mika Pettersson, Nino Runeberg, Jan Lundell et Markku Räsänen en août 2000.
Stable uniquement à des températures très basses, de l'argon fluorohydride commence à se décomposer, une fois qu'il se réchauffe au-dessus de -246°C (-411°F).
En raison de cette limitation, l'argon fluorohydride n'a pas utilise en dehors de la recherche scientifique fondamentale.
L'Argon est un gaz inerte, il est idéal pour les processus qui exigent un non-réactif atmosphère, tels que l'inertage, emmaillotage, et un gaz de protection pour le soudage.
La PRÉSENCE de la FRÉQUENCE et de la PRODUCTION de l'ARGON:
Dans cosmiques de l'abondance, de l'argon, qui occupe environ la 12ème place parmi les éléments chimiques.
Argon fait jusqu'à 1,288% en poids et 0.934% en volume de l'atmosphère et est retrouvés enfouis dans les roches.
L'isotope stable de l'argon-40 fait 99.60% de l'argon trouvé sur la Terre.
Argon et de l'argon 36-38 compte 0.34% et 0,06% de la Terre est de l'argon réserves, respectivement.
La plupart de l'argon trouvé sur la terre est formé par la désintégration de l'origine naturelle des isotopes radioactifs, ce qui est rare en potassium contenant des minéraux.
L'Argon est isolé sur une grande échelle par distillation fractionnée de l'air liquide.
L'Argon est utilisé dans rempli de gaz, les ampoules électriques, la radio des tubes et des compteurs Geiger.
L'APPARITION de l'ARGON:
Argon constitue 0.934% en volume et à 1,288% de la masse de l'atmosphère de la Terre.
L'Air est la principale source industrielle d'argon purifié produits.
L'Argon est isolé de l'air par le fractionnement, le plus souvent par cryogénique distillation fractionnée, un processus qui produit purifié de l'azote, l'oxygène, le néon, le krypton et le xénon.
La croûte de la Terre et de l'eau de mer contient 1,2 ppm et 0,45 ppm de l'argon, respectivement.
Isotopes:
Les principaux isotopes de l'argon trouve sur la Terre est de 40
Ar (99.6%), 36
Ar (0.34%), et 38
Ar (0.06%). Naturellement 40
K, avec une demi-vie de 1,25×109 ans, il se décompose à stable 40
Ar (11.2%) par capture d'électrons ou par émission de positons, et aussi stable 40
Ca (88.8%) par désintégration bêta. Ces propriétés et les ratios sont utilisés pour déterminer l'âge des roches par la datation K–Ar.
Dans l'atmosphère de la Terre, 39
Ar est faite par l'activité des rayons cosmiques, principalement par capture de neutrons de 40
Ar suivie de deux neutrons de l'émission. Dans le sous-sol de l'environnement, de l'Argon est aussi produit par capture de neutrons par 39
K, suivi par émission de protons. 37
Ar est créé à partir de la capture de neutrons par 40
Ca suivie par une émission de particules alpha comme un résultat des explosions nucléaires de subsurface.
L'Argon a une demi-vie de 35 jours.
Entre les endroits dans le Système Solaire, la composition isotopique de l'argon varie grandement.
Où la principale source de l'argon est la décomposition de 40 K dans les roches, 40 Ar sera la dominante des isotopes, comme il est sur la Terre.
Argon produit directement par nucléosynthèse stellaire est dominée par le processus alpha nucléide 36 Ar.
En conséquence, l'énergie solaire argon contient de 84,6% 36 Ar (selon le vent solaire dimensions), et le ratio des trois isotopes 36Ar : 38Ar : 40Ar dans les atmosphères des planètes extérieures est de 8400 : 1600 : 1.
Cela contraste avec la faible abondance de l'primordiale 36 Ar dans l'atmosphère de la Terre, qui est seulement à 31,5 ppmv (= 9340 ppmv × 0.337%), comparable à celle du néon (18.18 ppmv) sur la Terre et avec interplanétaire gaz, mesurée par les sondes.
Les atmosphères de Mars, de Mercure et de Titan, la plus grande lune de Saturne) contient de l'argon, surtout que 40 Ar, et son contenu peut être aussi élevé que 1.93% (Mars).
La prédominance des radiogenic 40:
Ar est la raison pour laquelle la norme de poids atomique terrestre de l'argon est plus grande que celle de l'élément suivant, le potassium, ce qui est étonnant lorsque l'argon a été découvert.
Mendeleev positionné les éléments de son tableau périodique dans l'ordre de leur poids atomique, mais l'inertie de l'argon a proposé un placement avant le réactif de métal alcalin.
Henry Moseley, plus tard, ont résolu ce problème en montrant que la table périodique est organisé dans l'ordre de leur numéro atomique.
De remplissage d'espace modèle de l'argon fluorohydride:
Argon complète de l'octet d'électrons indique plein s et p sous-coquille.
Cette valence shell fait de l'argon très stable et extrêmement résistant à la liaison avec d'autres éléments.
Avant 1962, de l'argon et les autres gaz nobles ont été considérés comme d'être chimiquement inerte et incapable de former des composés; cependant, les composés les plus lourds des gaz nobles ont, depuis, été synthétisés.
La première argon composé de tungstène pentacarbonyl, W(CO)5Ar, a été isolé en 1975.
Cependant, l'Argon n'a pas été largement reconnue à l'époque.
En août 2000, un autre composé d'argon, argon fluorohydride (HArF), a été créée par des chercheurs à l'Université de Helsinki, en émettant de la lumière ultraviolette sur congelés argon contenant une petite quantité de fluorure d'hydrogène avec de l'iodure de césium.
Cette découverte a causé la reconnaissance que l'argon pourrait formulaire faiblement liés composés, même si l'Argon n'était pas la première.
L'Argon est stable jusqu'à 17 kelvins (-256 °C).
La métastable ArCF2+2 indication, qui est de valence-isoelectronic avec le fluorure de carbonyle et de phosgène, a été observée en 2010.
Argon-36, dans la forme de l'argon hydrure (argonium) des ions, a été détecté dans le milieu interstellaire associés avec la Nébuleuse du Crabe supernova; c'était la première noble-une molécule de gaz détecté dans l'espace.
Solide argon hydrure (Ar(H2)2) a la même structure cristalline que la MgZn2 de la phase de Laves.
Il forme à des pressions entre 4.3 et 220 GPa, bien que les mesures Raman suggèrent que les molécules H2 Ar(H2)2 dissocier au-dessus de 175 GPa.
De l'ARGON et de l'EAU:
Après l'azote et de l'oxygène, de l'argon est l'élément le plus abondant dans l'air (0.993% en volume).
L'eau de mer contient environ 0,45 ppm de l'argon.
De quelle façon et dans quelle forme d'argon réagir avec l'eau?
L'Argon est un gaz noble et il ne réagit pas avec n'importe quel autre élément.
L'Argon n'a même pas réagir à de hautes températures ou en vertu de toute autre condition particulière.
On a réussi à produire un seul argon composé qui a été très instable, sous des températures extrêmement basses.
Par conséquent, l'argon ne réagit pas avec l'eau.
La solubilité de l'argon et de l'argon composés:
L'Argon a une solubilité dans l'eau de 62 mg/L à 20 ° c et pression = 1 bar.
Clathrates contient de l'argon et la libération de l'élément au moment de la dissolution.
L'Argon ne restent dissous dans l'eau, au moins pas plus élevé que la normale des concentrations.
POURQUOI EST-ARGON PRÉSENT DANS L'EAU?
L'Argon se produit dans un certain nombre de minéraux potassiques par la désintégration radioactive de l'40K isotope.
L'Argon est appliquée commercialement à des fins différentes, et il est extrait de fluide de l'air par de 750 000 tonnes par an.
GAZ ARGON SYSTÈMES D'EXTINCTION DES INCENDIES:
Gaz Argon systèmes d'extinction d'incendie ont des fonctionnalités différentes.
Selon cette;
L'Argon est un gaz inerte qui se trouve naturellement dans l'atmosphère.
L'Argon est incolore, inodore et non-conductrice.
ODP=0 (Ne pas nuire à l'ozone/Eco-Friendly),
Le GWP= 0 Pas d'effet sur le réchauffement global.
L'Argon s'éteint par la réduction de l'oxygène dans le milieu.
Ne laisse pas de résidus après la sortie, ne nécessite pas de nettoyage
L'Argon peut être utilisé en toute sécurité dans des espaces habités
Conception pour les feux de Classe A 41.9% (NOAEL 43%, LOAEL 52%)
Utilisé pour remplacer le Halon 1301 systèmes
200 ou 300 bar pression de la bouteille/ 55-60 plomberie bar de pression
Normes ISO1450 , UNE 23570 & NFPA 2001 :IG01
Formule chimique: Ar (min. 99,99% de pureté)
Peut être stocké dans des cylindres de 80 et 140 lt capacité
Temps de décharge: 60 secondes
Seul ou à plusieurs cylindres peut être utilisé
De nombreux endroits peut être éteint de la même center en utilisant les détourner de vannes.
Non-Mixte Gaz (Offre inférieure de recharge les coûts et de faciliter le remplissage par rapport à l'IG de 55 ans et IG541 systèmes)
Facilement disponible et accessible localement
Des fonctionnalités telles que les gaz argon systèmes d'extinction sont parmi les fonctionnalités.
C'est un système qui réduit le taux d'oxygène dans l'environnement entre 10,5 et 13,5%, empêche la circulation de l'air là où le feu est nourri, et a donc le pouvoir d'éteindre le feu en l'étouffant.
L'extinction du gaz, qui sont sous pression dans les cylindres, sont soumis à un processus de remplissage avec 200 ou 300 bars de pression.
En conséquence, le but principal de ce système d'extinction d'incendie, qui a été développé pour remplacer le gaz Halon, est d'éteindre le feu sans nuire à la santé humaine.
Il atteint cet objectif de 100% de tous les incendies où l'Argon est utilisé.
Poids Moléculaire: 39.9
Masse Exacte: 39.96238312
Masse Monoisotopique: 39.96238312
Atome Lourd Count: 1
De Manière Covalente-Collé Nombre D'Unités: 1
Le Composé Est Standardisée: Oui
Aspect: Forme: gaz Comprimé
Odeur: données Non disponibles
Seuil de l'odeur: données Non disponibles
pH: Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation:
Point de fusion point/intervalle d': -189,2 °C - éclairé.
