Hızlı Arama
Argon, Ar sembolü ve atom numarası 18 olan kimyasal bir elementtir.
Argon, periyodik tablonun 18. grubundadır ve soy bir gazdır.
Argon, Dünya atmosferinde %0,934 (9340 ppmv) ile en bol bulunan üçüncü gazdır.
CAS Numarası: 7440-37-1
AT Numarası: 231-147-0
Moleküler Ağırlık: 39.9 g / mol
Diğer isimler: Ar, Argon, argon atomu, UNII-67XQY1V3KH, argon(0), 67XQY1V3KH, E938, 1290046-39-7, Argon-40, Argon, >=%99,998, Argon, Temel, UN1006, UN1951, HSDB 7902, Argon, sıkıştırılmış, Argon-40Ar, (36Ar) Argon, (41Ar)Argon Argon sıkıştırılmış [UN1006] [Yanmaz gaz] DTXSID3052482 CHEBI:49474 CHEBI:49475 DTXSID30435907 DTXSID40931147 DTXSID90745913 Argon %99.999 % Messer(R) CANGas E 938 E-938 FT 0693043, Argon, soğutmalı sıvı (kriyojenik sıvı), Argon, soğutulmuş sıvı (kriyojenik sıvı) [UN1951] [Yanmaz gaz]
Argon, su buharının iki katından fazladır (ortalama 4000 ppmv'dir, ancak büyük ölçüde değişir), karbondioksitin (400 ppmv) 23 katı ve neonun (18 ppmv) 500 katından fazladır.
Argon, kabuğun %0.00015'ini oluşturan, yerkabuğunda en bol bulunan soy gazdır.
Dünya atmosferindeki argonun neredeyse tamamı, Yer kabuğundaki potasyum-40'ın çürümesinden türetilen radyojenik argon-40'tır.
Evrende, argon-36, süpernovalarda yıldız nükleosentezi tarafından en kolay üretilen Argon olduğundan, açık ara en yaygın argon izotopudur.
"Argon" adı, elementin neredeyse hiç kimyasal reaksiyona girmediğine atıfta bulunarak, 'tembel' veya 'hareketsiz' anlamına gelenρργός'un nötr tekil biçimi olan Yunanca ἀργόν kelimesinden türetilmiştir.
Dış atom kabuğundaki tam sekizli (sekiz elektron) argonu diğer elementlerle bağlanmaya karşı kararlı ve dirençli hale getirir.
Argon'un üçlü nokta sıcaklığı 83.8058 K, 1990 Uluslararası Sıcaklık Ölçeğinde belirleyici bir sabit noktadır.
Argon, sıvı havanın fraksiyonel damıtılmasıyla endüstriyel olarak ekstrakte edilir.
Argon, suda oksijenle yaklaşık olarak aynı çözünürlüğe sahiptir ve suda azottan 2,5 kat daha fazla çözünür.
Argon renksiz, kokusuz, yanmaz ve katı, sıvı veya gaz olarak toksik değildir.
Argon çoğu koşulda kimyasal olarak etkisizdir ve oda sıcaklığında doğrulanmış kararlı bileşikler oluşturmaz.
Argon asil bir gaz olmasına rağmen, çeşitli aşırı koşullar altında bazı bileşikler oluşturabilir.
17 K'nın (-256,1 °C; -429,1 °F) altında stabil olan flor ve hidrojenli bir argon bileşiği olan argon florohidrit (HArF) gösterilmiştir.
Argonun nötr zemin halindeki kimyasal bileşikleri şu anda HArF ile sınırlı olsa da, argon atomları bir su molekülleri kafesine hapsolduğunda argon suyla klatratlar oluşturabilir.
ArH+ gibi iyonlar ve ArF gibi uyarılmış durum kompleksleri gösterilmiştir.
Teorik hesaplama, kararlı olması gereken ancak henüz sentezlenmemiş birkaç argon bileşiği daha öngörür.
Argon kimyasal olarak inert bir gazdır.
Nitrojen yeterince inert olmadığında argon en ucuz alternatiftir.
Argon düşük ısı iletkenliğine sahiptir.
Argon, bazı uygulamalar için arzu edilen elektronik özelliklere (iyonlaşma ve/veya emisyon spektrumu) sahiptir.
Diğer soy gazlar bu uygulamaların çoğu için eşit derecede uygun olacaktır, ancak argon açık ara en ucuzudur.
Periyodik tablonun 18.Grubunun (soy gazlar) kimyasal elementi olan Argon (Ar), soy gazların en bol ve endüstriyel olarak en sık kullanılanıdır.
Renksiz, kokusuz ve tatsız argon gazı, İngiliz bilim adamları Lord Rayleigh ve Sir William Ramsay tarafından havadan izole edildi (1894).
Henry Cavendish, atmosferik nitrojeni (“flojistik hava”) araştırırken, 1785'te azotun 1/120'den fazla kısmının atıl bir bileşen olamayacağı sonucuna varmıştı.
Bir asırdan fazla bir süre sonra Lord Rayleigh, havadan oksijenin alınmasıyla hazırlanan azotun, amonyak gibi kimyasal kaynaklardan elde edilen azottan her zaman yaklaşık yüzde 0,5 daha yoğun olduğunu bulana kadar çalışmaları unutuldu.
Hem oksijen hem de nitrojenin havadan çıkarılmasından sonra kalan daha ağır gaz, Dünya'da keşfedilen ilk soy gazdı ve Argonun kimyasal etkisizliği nedeniyle Yunanca argos “tembel” kelimesinden sonra seçildi. (Helyum, 1868'de Güneşte spektroskopik olarak tespit edilmişti.)
Kozmik bollukta argon, kimyasal elementler arasında yaklaşık 12.sırada yer alır.
Argon, atmosferin ağırlıkça yüzde 1,288'ini ve hacimce yüzde 0,934'ünü oluşturur ve kayalarda tıkalı olarak bulunur.
Kararlı izotoplar olmasına rağmen argon-36 ve argon-38 evrendeki bu elementin bir izi dışında hepsini oluşturur, üçüncü kararlı izotop, argon-40, Dünya'da bulunan argonun yüzde 99,60'ını oluşturur. (Argon-36 ve argon-38, Dünya'nın argonunun sırasıyla yüzde 0,34 ve 0,06'sını oluşturur.)
Karasal argonun büyük bir kısmı, Dünya'nın oluşumundan bu yana, nadir, doğal olarak radyoaktif izotop potasyum-40'ın bozunmasıyla potasyum içeren minerallerde üretildi.
Gaz, Argonun hala oluştuğu kayalardan atmosfere yavaşça sızar.
Potasyum-40 bozunumundan argon-40 üretimi, Dünya'nın yaşını belirlemenin bir yolu olarak kullanılır (potasyum-argon tarihlemesi).
Argon, sıvı havanın fraksiyonel damıtılmasıyla büyük ölçekte izole edilir.
Argon, gaz dolu elektrik ampullerinde, radyo tüplerinde ve Geiger sayaçlarında kullanılır.
Argon ayrıca, alüminyum ve paslanmaz çelik gibi ark kaynağı metalleri için inert bir atmosfer olarak yaygın olarak kullanılmaktadır; titanyum, zirkonyum ve uranyum gibi metallerin üretimi ve imalatı için; ve silikon ve germanyum gibi yarı iletken kristallerinin yetiştirilmesi için.
Argon gazı -185,8 °C'de (-302,4 °F) renksiz bir sıvıya ve -189,4 °C'de (-308,9 °F) kristalimsi bir katıya yoğunlaşır.
Argon, -122,3 °C'nin (-188,1 °F) üzerindeki basınçla sıvılaştırılamaz ve bu noktada Argonun sıvılaşması için en az 48 atmosferlik bir basınç gerekir.
12 °C'de (53,6 °F), 3,94 hacim argon gazı 100 hacim suda çözülür.
Düşük basınçta argondan geçen bir elektrik deşarjı soluk kırmızı ve yüksek basınçta çelik mavisi görünür.
Argonun en dıştaki (değerlik) kabuğu sekiz elektrona sahiptir, bu da Argonu son derece kararlı ve dolayısıyla kimyasal olarak inert hale getirir.
Argon atomları birbirleriyle birleşmezler; kimyasal olarak başka herhangi bir elementin atomlarıyla birleştikleri de gözlenmemiştir.
Argon atomları, buz kristallerinde veya organik bileşik hidrokinonda (argon klatratları olarak adlandırılır) olduğu gibi, diğer maddelerin molekülleri arasındaki kafes benzeri boşluklarda mekanik olarak hapsedilmiştir.
Argon, kaynaklı metallerin oksitlenmeyeceği inert bir atmosfer sağlar.
Argon, diğer maddelere karşı tamamen etkisiz olan renksiz, kokusuz bir gazdır.
Argonun bilinen bir biyolojik rolü yoktur.
Argon, Dünya atmosferinin %0,94'ünü oluşturur ve en bol bulunan üçüncü atmosferik gazdır.
Radyoaktif potasyum-40 bozunurken argona dönüştüğü için Dünya oluştuğundan beri seviyeler kademeli olarak artmıştır.
Argon, ticari olarak sıvı havanın damıtılmasıyla elde edilir.
Argon (Ar), atom numarası 18 olan ve periyodik tablonun 18. grubunda bulunan kimyasal bir elementtir.
Argon, %0,934 (9340 ppmv) ile Dünya atmosferinde en bol bulunan üçüncü gazdır.
Argon doğada su buharının iki katı, karbondioksitten 23 kat ve neondan 500 kat daha fazla bulunur.
Argon, gezegenimizdeki en yaygın soy gazlardan biridir ve yer kabuğunun %0.00015'ini oluşturur.
Dünya atmosferindeki argonun neredeyse tamamı, yer kabuğundaki potasyum-40'ın çürümesinden üretilen radyojenik argon-40'tır.
Argon-36, evrendeki argonun en yaygın izotopudur, çünkü Argon, süpernovalarda yıldız nükleosentezi ile en kolay şekilde üretilir.
Argon, suda oksijenle yaklaşık olarak aynı çözünürlüğe ve azottan 2,5 kat daha fazla çözünürlüğe sahiptir.
Argon renksiz, kokusuz ve yanıcı özelliklere sahiptir.
Bununla birlikte, Argon tüm fazlarda toksik özellikler göstermez.
Argon çoğu koşulda kimyasal olarak etkisizdir ve oda sıcaklığında herhangi bir kararlı bileşik oluşturmaz.
Argon soy bir gaz olmasına rağmen, Argon çeşitli koşullar altında bazı bileşikler oluşturabilir.
Argonun nötr bazik kimyasal bileşiklerinin şu anda HArF ile sınırlı olduğu bilinmesine rağmen, argon atomları, bir su molekülleri kafesine hapsolduklarında argon suyuyla klatratlar oluşturabilir.
"Argon" adı, elementin neredeyse hiç kimyasal reaksiyona girmediği gerçeğine atıfta bulunarak, "tembel" veya "hareketsiz" anlamına gelen Eski Yunanca "ρργόν "kelimesinden türemiştir.
Argon, dış atom kabuğundaki tam argonu kararlı ve diğer elementlerle bağlanmaya karşı dirençli hale getirir.
Argonun 1785'te Henry Cavendish tarafından havada bulunduğundan şüpheleniliyordu, ancak 1894'e kadar Lord Rayleigh ve Sir William Ramsay tarafından keşfedilmedi.
Argon, 8. dönemdeki üçüncü soy gazdır ve Dünya atmosferinin yaklaşık %1'ini oluşturur.
Argon, oksijenle yaklaşık olarak aynı çözünürlüğe sahiptir ve suda azottan 2,5 kat daha çözünürdür .
Bu kimyasal olarak inert element olan Argon, hem Argonun sıvı hem de gaz formlarında renksiz ve kokusuzdur.
Argon hiçbir bileşikte bulunmaz.
Atmosfer sadece %0,94 argon içerdiğinden argon sıvı hava fraksiyonasyonu yoluyla izole edilir.
Buna karşılık Mars atmosferi, Ar-40'ın %1,6'sını ve 5 ppm Ar-36'yı içerir.
Dünya üretimi yılda 750.000 tonu aşıyor, arz neredeyse tükenmez.
Dünya atmosferinde Ar-39, öncelikle Ar-40 ile kozmik ışın aktivitesi ile yapılır.
Yeraltı ortamında Argon, K-39 ile nötron yakalama veya kalsiyum ile alfa emisyonu yoluyla da üretilir.
Argon - 37, yeraltı nükleer patlamalarının sonucu olan kalsiyum-40'ın çürümesinden üretilir.
Argonun yarı ömrü 35 gündür.
Potasyum-40 izotopunun radyaktif bozunması nedeniyle bazı potasyum minerallerinde argon bulunur
Argon, periyodik tablonun 3. periyodunun 18. grubundaki bir elementtir.
Argonun atom numarası 18'dir.
Argon, Ar sembolü ile gösterilir ve asil bir gazdır.
Argon , adını Yunanca "hareketsiz" anlamına gelen argos kelimesinden alır .
Argon, 1894 yılında Lord Rayleigh ve Sir William Ramsay tarafından keşfedildi.
Argon, %0,94 ile atmosferdeki en yaygın üçüncü gazdır.
Argon, diğer bileşiklerle hiçbir şekilde reaksiyona girmeyen renksiz, kokusuz bir gazdır.
Argon genellikle etkileşimli olmayan bir atmosfer yaratmak için kullanılır.
Argon, titanyum ve kimyasal reaksiyonlara girmeye istekli diğer elementleri elde etmek için kullanılır.
Argon renksiz kokusuz yanmaz bir gaz olarak görünür.
Argon havadan daha ağırdır ve havanın yer değiştirmesiyle boğulabilir.
Kabın uzun süreli ısıya veya ateşe maruz kalması, şiddetli bir şekilde yırtılmasına ve rokete neden olabilir .
Sıvılaştırılırsa, çok soğuk sıvının suyla teması şiddetli kaynamaya neden olabilir.
Su sıcaksa, bir sıvı" aşırı ısınma " patlamasının meydana gelme olasılığı vardır.
Kapalı bir kapta suyla temas, tehlikeli basınç oluşmasına neden olabilir.
Argon, soğutulmuş sıvı (kriyojenik sıvı) renksiz yanmaz bir sıvı olarak görünür.
Havadan daha ağır.
Argon (0) tek atomlu bir argondur.
Argon, periyodik tablonun on sekiz grubundaki kimyasal bir elementtir.
Argon asil bir gazdır ve Argon, dünya atmosferinde en bol bulunan üçüncü gazdır.
Argon, Azot ve Oksijenin yanı sıra atmosferdeki en yaygın gazdır.
Argon asil bir gazdır (helyum gibi), bu da Argonun tamamen etkisiz olduğu anlamına gelir.
Argon, başka bir maddeye tamamen inert olan kokusuz, renksiz bir gazdır.
Aşırı koşullar altında, Argon bir gaz olmasına rağmen argon belirli bileşikler oluşturabilir.
Argon, suda oksijen ile aynı çözünürlük seviyesi ile karakterize edilir.
Argon düşük ısı iletkenliğine sahiptir.
Argonun 1785 yılında Henry Cavendish tarafından havada bulunduğundan şüpheleniliyordu.
Chimcool'a göre argonun çoğunluğu, potasyum-40'ın radyoaktif bozunmasından kaynaklanan argon-40 izotopudur.
İnert bir gaz olan Argon veya Ar, dünya atmosferinin %0,93'ünü oluşturur.
Renksiz, kokusuz, tatsız ve toksik olmayan argonun kimyasal bileşimi yoktur.
1957'ye kadar argonun kimyasal sembolü A idi. 1957'de IUPAC, sembolün Ar olarak değişmesi gerektiği konusunda anlaştı.
Sembolü 1957'de değişen tek element Argon değildi.
IUPAC ayrıca mendelevi Mv'den Md'ye değiştirdi.
Çoğu insan karbona aşinadır flört, bir zamanlar hayatta olan şeylerin yaşlarını bulmak için radyoaktif karbon-14 izotopunun bozunmasını kullanan.
Karbon-14'ün yarı ömrü yaklaşık 5730 yıldır ve teknik yaklaşık 60 bin yıldan daha eski malzemeler için kullanışlı değildir.
Potasyum-argon ve argon-argon tarihlemesi, bundan çok daha eski kayalarla çıkmamızı sağlar.
Potasyum - 40, yarı ömrü 1,25 milyar yıl olan argon-40 ve kalsiyum-40'a bozunur.
Kayaya hapsolmuş potasyum-40'ın argon-40'a oranı, kayanın katılaşmasının ne kadar sürdüğünü belirlemek için kullanılabilir.
Daha yakın zamanlarda, hassas tarihlemede argon-39'un argon-40'a oranı kullanılmıştır.
Dünya üzerindeki argonun büyük çoğunluğu, potasyum-40'ın radyoaktif bozunmasından gelir ve kararlı argon-40 üretir.
Dünya'nın argonunun %99'undan fazlası argon-40'tır.
Dünya'dan uzakta, argon - 36, yaklaşık 11 veya daha fazla Dünya güneşi kütlesine sahip yıldızların silikon yakma aşamasında sentezlenen en bol izotoptur.
Silikon yanması sırasında, bir alfa parçacığı kükürt-36 yapmak için bir silikon-32 çekirdeğine eklenir, bu da argon-36 olmak üzere başka bir alfa parçacığı ekleyebilir, bazıları kalsiyum-40 vb.Olabilir.
Argon asil bir gazdır.
Argon renksiz, kokusuz ve son derece tepkisizdir.
Bununla birlikte, argon tamamen inert değildir – 7.5 kelvin'de katı bir argon matrisinde hidrojen florürün fotolizi, argon florohidrit, HArF verir.
Argon, oda sıcaklığında kararlı bileşikler oluşturmaz.
İzotoplar: Yarı ömürleri bilinen 18, kütle numaraları 30 ila 47'dir. Bunlardan üçü stabildir.
Gösterilen yüzdelerde doğal olarak bulunurlar: 36Ar (%0.337), 38AR (%0.063) ve 40ar (%99.600).
Sıvı-Argon:
Argon, havadan daha ağır olan renksiz ve kokusuz bir gazdır.
En önemli kimyasal özellik, Metalurji gibi alanlarda rahatlık ve kullanım kolaylığı sağlayan argonun inert olmasıdır.
Argon kullanımdan sonra atmosferde değişmez.
Bu nedenle Argon, genellikle soğutma işlemlerinde kullanılan bir gaz türüdür.
Argonun kaynama noktası azot ve oksijen arasındadır.
Argon, modern endüstride genellikle koruyucu bir gaz olarak kullanılır.
Bu nedenle Argonun kullanımı hızla artmaktadır.
Argon elementi her zaman yalnız olmuştur.
Argon normalde tek atom olarak var olan atıl gazlardan biridir.
Ancak Nature'ın 23 Ağustos sayısında kimyagerler argonu biraz karışmaya ve diğer elementlerle bir bileşik oluşturmaya ikna ettiklerini bildiriyorlar.
Helyum, neon, ksenon, radon ve kripton ile birlikte argon-sözde "asil" gazlara aittir.
Atıl gazlar olarak da adlandırılırlar, tam dış elektron kabuklarına sahiptirler ve diğer elementler veya bileşiklerle reaksiyona girmediklerine inanılırlardı.
Ancak asalet sonsuza kadar sürmedi.
1962'de kimyagerler ksenon içeren bir bileşik hazırladılar ve kısa süre sonra radon ve kripton içeren bileşikler izledi.
Neon ve helyum henüz yalnızlıklarını lekelememiş olsalar da şimdi argon listeye katılıyor.
Argonun reaksiyona girmesini sağlamak kolay değildi, ancak teorik kimyagerler bunun mümkün olacağını tahmin ediyorlardı.
Finlandiya'daki Helsinki Üniversitesi'nden Marrku Räsänen liderliğindeki ekip, bu inatçı molekülleri bir araya getirmenin bir yolunu bulmak zorunda kaldı.
İşin püf noktası, argon atomlarını birbirini özleyen diğer iki atom arasında, bu durumda hidrojen ve florür arasında hapsetmekti.
Başlamak için ekip, argon atomlarını mutlak sıfırın 7,5 derece üzerine soğutarak her şeyi yavaşlattı.
Daha sonra hidrojen florür molekülleri eklediler ve hidrojen atomlarını flor atomlarından ultraviyole ışıkla ayırdılar.
Ekip argon filmini 19 kelvin'e ısıtırken hidrojen atomları karışmaya başladı.
Räsänen," Hidrojen atomlarının reaksiyona girecek bir şey aramaya başladığını açıkça görüyoruz " diyor.
Ancak amaçlanan ortağı flor atomu neredeyse her zaman bir argon atomunun arkasına gizlenmiştir, bu nedenle hidrojenin aralarında argon bulunan doğrusal bir molekül oluşturması gerekir: HArF.
Ekip, bu yeni molekülleri kızılötesi spektrumlarını gözlemleyerek tanımladı.
Kanıt, üç atom arasındaki bağlardaki titreşimler tarafından emilen frekansların olmamasıydı.
Bakmak için fazla zamanları olmadığından değil:
Molekül çok kararsızdır-azot veya oksijen ile bağlanma lehine argonundan hemen vazgeçer.
Argon bileşiklerinin varlığını tahmin eden hesaplamalar yapan teorisyenlerden biri olan Almanya'daki Marburg Üniversitesi'nden kimyager Gernot Frenking, deneyin "mükemmel bir başarı" olduğunu söylüyor.
Ancak Frenking, "oda sıcaklığında bir şişeye koyabileceğiniz" ve deney yapabileceğiniz bir bileşik oluşturmanın sadece yarısı olduğunu söylüyor.
"Bunun hala mümkün olabileceğine inanıyorum, ancak bunu yapmak kesinlikle zor olacak" diyor ve tekniğin helyum ve neon bileşikleri oluşturabileceğini de ekliyor.
Çeşitli endüstriyel ve analitik uygulamalarda kullanılan benzersiz özelliklere sahip inert bir gaz.
Argon, dünya atmosferinin yüzde 0,9'unu oluşturan yanıcı olmayan bir gazdır.
Argon renksiz, kokusuz, tatsız ve toksik değildir.
Argon (Ar), dünya atmosferinin %0,93'ünü oluşturan soy bir gazdır.
Argon, metallerin ve alaşımların tavlanması ve haddelenmesi için azot ve oksijenden arındırılmış atıl ve temiz bir ortam sağlar.
Döküm endüstrisinde, dökümlerdeki kusurları gidermek için erimiş metallerden gözenekliliği temizlemek için argon kullanılır.
Metal imalat endüstrisinde argon, açık ark kaynağı sırasında optimize edilmiş bir atmosfer yaratmak için kullanılır.
Argon, ark özelliklerini geliştirmek veya Gaz Metal Ark Kaynağında (GMAW veya MIG) kararlı metal transferini kolaylaştırmak için sıklıkla karbondioksit (CO2), hidrojen (H2), Helyum (He) veya Oksijen (O2) ile karıştırılır.
Argon çoğunlukla havanın sıvılaştırılması ve ayrılmasıyla elde edilir.
Argon ticari olarak sıvı ve / veya gaz fazlarında mevcuttur.
Sıvı fazda; Argon, çift cidarlı, vakumlu ve perlit malzeme ile yalıtılmış özel kriyojenik tanklarda depolanır ve taşınır.
Gaz fazında; Argon, basınç altında borularla beslenir veya basınca dayanıklı, dikişsiz çelik borularda sıkıştırılır.
TSE standartlarına göre birinci sınıf sıvı / gaz argonun saflığı en az %99,999, ikinci sınıfın saflığı en az %99,99 olmalıdır. ( TSE-TS 9640)
Tüpün dış açık mavisi RAL 5012'dir ve tüpün periyodik bakım test basıncı 225.345 ve 450 bar tüpler için 10 yıl ve 225 bar tüpler için 5 yıldır. ( TSE 11169)
Argon, havadan daha ağır olan renksiz, kokusuz, tatsız bir gazdır.
Argon toksik değildir.
Argon, Ar sembolü ve atom numarası 18 ve atom kütlesi 39.948 olan bir atomdur.
Argon, 19. yüzyılda Sir Rayleigh ve Sir William Ramsay tarafından keşfedildi.
Argon renksiz, kokusuz, yanmaz ve toksik olmayan bir soy gazdır.
Argon havadan daha ağırdır.
Hava yaklaşık %0.93 argon konsantrasyonu içerir.
Argonun en önemli kimyasal özelliği Argonun ataletidir, ancak aynı zamanda bir plazmadaki argon atomunun görünür spektral çizgisi, aydınlatmada argon uygulamalarını mümkün kılar.
Gazın kalitesi, saflıktaki dokuz sayısı olarak ifade edilir.
Argon 4.6, Argon 5.0, Argon 4.8 veya gaz adından sonraki herhangi bir sayıyı gördüğünüzde, ilk sayının saflıktaki 9 sayısını ve noktadan sonraki sayıyı temsil ettiği saflığı ifade eder.saflıktaki son rakam.
Argon 4.6 bu nedenle %99.996 saf bir gazdır.
Kalan bileşenler gazın teknik veri sayfasında belirtilmiştir.
Argon gazı, atmosferde doğal olarak oluşan atıl bir gazdır.
Bu özelliğinden dolayı Argonun küresel ısınma ve çevre üzerinde hiçbir olumsuz etkisi yoktur ve insanlı mekanlarda güvenle kullanılabilir.
Solunabilen çok geniş uygulama alanına sahip temiz gazlı söndürme sistemleridir.
Argon atmosferdeki doğal bir gaz olduğundan, yeniden doldurma maliyeti diğer gazlardan daha düşüktür.
Argon gazı, Argonun insan sağlığına uygun olması şartıyla yangının bulunduğu ortamdaki oksijen konsantrasyonunu azaltarak yangını çok kısa sürede söndürür .8 seviye).
Argon gazı ortamdaki nesnelere zarar vermez ve herhangi bir kimyasal reaksiyona neden olmaz.
Argon havadan daha ağırdır.
Argon yanıcı değildir.
Ancak havadaki oksijen az olduğunda Argonun boğucu etkileri ortaya çıkar.
Element tablosundaki argonun sembolü Ar olarak ifade edilir.
Argon, gaz ve sıvı olmak üzere iki farklı fazda bulunur.
Argonun molekül ağırlığı 40 g / mol'dür.
Sıvı yoğunluğu 1.394 gr/litredir.
Argon -186 derecede kaynamaya başlar.
Argon -189.3 derecede erimeye başlar.
Altı soy gazdan biri olan argon (Ar) kokusuz, renksiz, atıl, tek atomludur ve çok düşük kimyasal reaktiviteye sahiptir.
Bu özellikler gaz adına bile gösterilmektedir - argon, Yunanca ‘tembel’ anlamına gelen ‘argos’kelimesinden türetilmiştir.
Argon ilk keşfedilen soy gazdı.
Henry Cavendish, hava örneklerini incelemesinden 1785'te elementin varlığından şüphelenmişti.
1882'de H. F. Newall ve W. N. Hartley tarafından yapılan bağımsız araştırma, bilinen herhangi bir öğeye atanamayan bir spektral çizgi ortaya çıkardı.
Argon, 1894'te Lord Rayleigh ve William Ramsay tarafından izole edildi ve resmi olarak havada keşfedildi.
Rayleigh ve Ramsay azot, oksijen, su ve karbondioksiti çıkardılar ve kalan gazı incelediler.
Hava kalıntısında başka elementler bulunmasına rağmen, numunenin toplam kütlesinin çok azını oluşturuyorlardı.
"Argon" element adı, etkin olmayan anlamına gelen Yunanca argos kelimesinden gelir.
Bu, elementin kimyasal bağlar oluşturmaya karşı direncini ifade eder.
Argonun oda sıcaklığında ve basıncında kimyasal olarak inert olduğu kabul edilir.
Dünyadaki argonun çoğu, potasyum-40'ın argon-40'a radyoaktif bozunmasından gelir.
Dünya üzerindeki argonun %99'undan fazlası Ar-40 izotopundan oluşur.
Evrendeki argonun en bol bulunan izotopu, Güneş'ten yaklaşık 11 kat daha büyük kütleye sahip yıldızlar silikon yakma fazındayken yapılan argon-36'dır.
Bu aşamada, kükürt-34 yapmak için bir silikon-32 çekirdeğine bir alfa parçacığı (helyum çekirdeği) eklenir, bu da argon-36 olmak üzere bir alfa parçacığı ekler.
Argon - 36'nın bir kısmı kalsiyum-40 olmak için bir alfa parçacığı ekler.
Evrende argon oldukça nadirdir.
Argon en bol bulunan soy gazdır.
Argon, Dünya atmosferinin yaklaşık %0,94'ünü ve Mars atmosferinin yaklaşık %1,6'sını oluşturur.
Merkür gezegeninin ince atmosferi yaklaşık %70 argondur.
Su buharı sayılmayan argon, azot ve oksijenden sonra Dünya atmosferinde en bol bulunan üçüncü gazdır.
Argon, sıvı havanın fraksiyonel damıtılmasından üretilir.
Her durumda, gezegenlerde argonun en bol bulunan izotopu Ar-40'tır.
Soy gaz atomları tam bir değerlik elektron kabuğuna sahip oldukları için çok reaktif değildirler.
Argon kolayca bileşik oluşturmaz.
17K'NIN altındaki sıcaklıklarda argon florohidrit (HArF) gözlemlenmiş olmasına rağmen, oda sıcaklığında ve basıncında kararlı bileşikler bilinmemektedir.
Argon su ile klatratlar oluşturur.
ArH+ gibi iyonlar ve ArF gibi uyarılmış durumdaki kompleksler görülmüştür.
Bilim adamları, henüz sentezlenmemiş olmalarına rağmen kararlı argon bileşiklerinin var olması gerektiğini tahmin ediyorlar.
Havada hacimce %0,933 olan argon, atmosferdeki en yaygın atıl gazdır.
Argon kimyasal olarak inert bir gaz olduğu için Argon, ürünlerin ve üretim sistemlerinin oksijenle istenmeyen temasını önlemede çok yardımcıdır.
Bu özellik, ürünlerin veya üretim sistemlerinin kalitesini ve güvenliğini artırmak için koruyucu bir atmosfer sağlanması istendiğinde çok kullanışlıdır.
Argonun kullanım alanları ve uygulamaları:
Argon, genellikle reaktif olmayan maddelerin reaktif hale geldiği kaynak ve diğer yüksek sıcaklıklı endüstriyel işlemlerde çoğunlukla inert bir koruyucu gaz olarak kullanılır; Örneğin, grafitin yanmasını önlemek için grafitli elektrikli fırınlarda bir argon atmosferi kullanılır.
Sunucu ekipmanına zarar vermeden yangının söndürülmesinde kullanılmak üzere argon gazı içeren silindirler.
Argon ayrıca akkor, flüoresan aydınlatma ve diğer gaz deşarj tüplerinde de kullanılır.
Argon kendine özgü bir mavi-yeşil gaz lazeri yapar.
Argon ayrıca floresan kızdırma başlatıcılarında da kullanılır.
Argon ucuzdur, Argon havada doğal olarak bulunur ve sıvı oksijen ve sıvı azot üretiminde kriyojenik hava ayrımının bir yan ürünü olarak kolayca elde edilir: havanın birincil bileşenleri büyük bir endüstriyel ölçekte kullanılır.
Diğer soy gazlar (helyum hariç) da bu şekilde üretilir, ancak argon açık ara en bol olanıdır.
Argon uygulamalarının büyük kısmı, Argonun inert ve nispeten ucuz olması nedeniyle ortaya çıkar.
Endüstriyel süreçler:
Argon, normalde reaktif olmayan maddelerin reaktif hale geldiği bazı yüksek sıcaklıklı endüstriyel işlemlerde kullanılır.
Örneğin grafitin yanmasını önlemek için grafitli elektrikli fırınlarda bir argon atmosferi kullanılır.
Bu işlemlerin bazıları için azot veya oksijen gazlarının varlığı malzemede kusurlara neden olabilir.
Argon, gaz metal ark kaynağı ve gaz tungsten ark kaynağı gibi bazı ark kaynağı türlerinde ve ayrıca titanyum ve diğer reaktif elementlerin işlenmesinde kullanılır.
Silikon ve germanyum kristallerini büyütmek için bir argon atmosferi de kullanılır.
Argon, kümes hayvanları endüstrisinde kuşları boğmak için, ya hastalık salgınlarını takiben toplu itlaf için ya da elektrikli sersemletmeden daha insancıl bir kesim aracı olarak kullanılır.
Argon havadan daha yoğundur ve inert gaz boğulma sırasında yere yakın oksijenin yerini alır.
Argonun reaktif olmayan yapısı onu bir gıda ürününe uygun hale getirir ve Argon ölü kuş içindeki oksijenin yerini aldığından argon raf ömrünü de uzatır.
Nötrino deneyleri ve doğrudan karanlık madde aramaları için hedef olarak sıvı argon kullanılır.
Varsayımsal WIMP'LER ve bir argon çekirdeği arasındaki etkileşim, fotomultiplier tüpler tarafından tespit edilen sintilasyon ışığı üretir.
PISIRIK çekirdeği saçılması sırasında üretilen iyonize elektronları tespit etmek için argon gazı içeren iki fazlı dedektörler kullanılır.
Diğer sıvılaştırılmış soy gazların çoğunda olduğu gibi, argon da yüksek bir sintilasyon ışığı verimine (yaklaşık 51 foton/keV) sahiptir, kendi sintilasyon ışığına karşı saydamdır ve saflaştırılması nispeten kolaydır.
Ksenon ile karşılaştırıldığında, argon daha ucuzdur ve elektronik geri tepmelerin nükleer geri tepmelerden ayrılmasını sağlayan belirgin bir sintilasyon süresi profiline sahiptir.
Öte yandan, içsel beta ışını arka planı 39 nedeniyle daha büyüktür.
Argon kontaminasyonu, yeraltı kaynaklarından argon kullanılmadığı sürece, çok daha az 39 Ar kontaminasyonu vardır.
Dünya atmosferindeki argonun çoğu, Dünya içindeki doğal potasyumda bulunan uzun ömürlü 40K'NIN (40 K + e- → 40 Ar + ν) elektron yakalanmasıyla üretildi.
Atmosferdeki 39 Ar aktivitesi,nakavt reaksiyonu 40 Ar(n, 2n)39 yoluyla kozmojenik üretim ile korunur
Argon ve benzeri reaksiyonlar.
39 Ar'nin yarı ömrü sadece 269 yıldır.
Sonuç olarak, kaya ve su ile korunan yeraltı Argonu çok daha az 39 Argon kirliliğine sahiptir.
Şu anda sıvı argonla çalışan karanlık madde dedektörleri arasında DarkSide, WArP, ArDM, microCLEAN ve DEAP bulunur.
Nötrino deneyleri şunları içerir: İKARUS ve mikroboonher ikisi de nötrino etkileşimlerinin ince taneli üç boyutlu görüntülenmesi için bir zaman projeksiyon odasında yüksek saflıkta sıvı argon kullanır.
İsveç'teki Linköping Üniversitesi'nde, metalik filmleri iyonize etmek için plazmanın yerleştirildiği bir vakum odasında Argon kullanılmaktadır.
Bu işlem, bilgisayar işlemcileri üretmek için kullanılabilen bir filmle sonuçlanır.
Yeni süreç, kimyasal banyolara olan ihtiyacı ve pahalı, tehlikeli ve nadir malzemelerin kullanımını ortadan kaldıracaktır.
Koruyucu:
Hava ile reaksiyonları önlemek için bir sezyum örneği argon altında paketlenir
Argon, içeriğin raf ömrünü uzatmak için ambalaj malzemesindeki oksijen ve nem içeren havayı değiştirmek için kullanılır (argon, Avrupa gıda katkı maddesi kodu E938'e sahiptir).
Havadan oksidasyon, hidroliz ve ürünleri bozan diğer kimyasal reaksiyonlar geciktirilir veya tamamen önlenir.
Yüksek saflıkta kimyasallar ve farmasötikler bazen argonda paketlenir ve kapatılır.
Şarap yapımında argon, hem mikrobiyal metabolizmayı (asetik asit bakterilerinde olduğu gibi) hem de standart redoks kimyasını besleyerek şarabı bozabilen sıvı yüzeydeki oksijene karşı bir bariyer sağlamak için çeşitli aktivitelerde kullanılır.
Argon bazen aerosol kutularında itici olarak kullanılır.
Argon ayrıca vernik, poliüretan ve boya gibi ürünler için koruyucu olarak, havayı yer değiştirerek depoya bir kap hazırlamak için kullanılır.
2002'den beri Amerikan Ulusal Arşivleri, Bağımsızlık Bildirgesi ve Anayasa gibi önemli ulusal belgeleri, bozulmalarını engellemek için argon dolu davalarda saklar.
Argon, önceki beş yılda kullanılmış olan helyuma tercih edilir, çünkü helyum gazı çoğu kaptaki moleküller arası gözeneklerden kaçar ve düzenli olarak değiştirilmesi gerekir.
- Argon bazen değerli ekipmanların su veya köpükten zarar görebileceği yangınları söndürmek için kullanılır.
Argon, Schlenk hatları ve torpido gözlerindeki inert gaz olarak kullanılabilir.
Nitrojenin reaktifler veya aparatlarla reaksiyona girebileceği durumlarda argon, daha ucuz nitrojene tercih edilir.
Taramalı elektron mikroskobu için numunelerin püskürtme kaplaması için argon tercih edilir.
Argon, gaz kromatografisinde ve elektrosprey iyonizasyon kütle spektrometresinde taşıyıcı gaz olarak kullanılabilir; Argon, ICP spektroskopisinde kullanılan plazma için tercih edilen gazdır.
Argon gazı, mikroelektronikte olduğu gibi ince filmlerin sıçrayan birikimi ve mikrofabrikasyonda gofret temizliği için de yaygın olarak kullanılır.
Tıbbi kullanım:
Kriyoablasyon gibi kriyocerrahi prosedürleri, kanser hücreleri gibi dokuları yok etmek için sıvı argon kullanır.
Argon, bir tür argon plazma ışını elektrocerrahisi olan "argon ile güçlendirilmiş pıhtılaşma" adı verilen bir prosedürde kullanılır.
Prosedür, gaz embolisi üretme riski taşır ve en az bir hastanın ölümüyle sonuçlanmıştır.
Mavi argon lazerler ameliyatta arterleri kaynaklamak, tümörleri yok etmek ve göz kusurlarını düzeltmek için kullanılır.
Argon, çözünmüş azotun kandan atılmasını hızlandırmak için Argox olarak bilinen solunum veya dekompresyon karışımındaki azotun yerini almak için deneysel olarak da kullanılmıştır.
Aydınlatma:
Filamentleri oksidasyondan yüksek sıcaklıkta korumak için akkor lambalar argonla doldurulur.
Argon, deneysel parçacık fiziğinde plazma küreleri ve kalorimetri gibi Argonun ışığı iyonize etme ve yayma özel yolu için kullanılır.
Saf argonla doldurulmuş gaz deşarj lambaları leylak/mor ışık sağlar; argon ve biraz cıva ile mavi ışık.
Argon ayrıca mavi ve yeşil argon iyon lazerleri için de kullanılır.
Argon, enerji tasarruflu pencerelerde ısı yalıtımı için kullanılır.
Argon, teknik tüplü dalışta kuru bir giysiyi şişirmek için de kullanılır, çünkü Argon inerttir ve düşük ısı iletkenliğine sahiptir.
Yarı ömrü 269 yıl olan Argon-39, başta buz çekirdeği ve yeraltı suyu tarihlemesi olmak üzere bir dizi uygulama için kullanılmıştır.
Argon, Değişken Özgül Darbeli Manyetoplazma Roketinin (VASIMR) geliştirilmesinde itici olarak kullanılır.
Sıkıştırılmış argon gazının, AIM-9 Sidewinder füzesinin bazı versiyonlarının ve soğutulmuş termal arayıcı kafaları kullanan diğer füzelerin arayıcı kafalarını soğutmak için genişlemesine izin verilir.
Argon yüksek basınçta depolanır.
Ayrıca, potasyum-argon tarihlemesi ve ilgili argon-argon tarihlemesi tortul, metamorfik ve magmatik kayaçları tarihlemek için kullanılır.
Argon, sporcular tarafından hipoksik koşulları simüle etmek için bir doping maddesi olarak kullanılmıştır.
2014 yılında, Dünya Dopingle Mücadele Ajansı (WADA) yasaklanmış maddeler ve yöntemler listesine argon ve ksenon ekledi, ancak şu anda kötüye kullanım için güvenilir bir test yok.
Argon genellikle atıl bir atmosfere ihtiyaç duyulduğunda kullanılır.
Argon bu şekilde titanyum ve diğer reaktif elementlerin üretiminde kullanılır.
Argon ayrıca kaynakçılar tarafından kaynak alanını korumak için ve akkor ampullerde oksijenin filamenti aşındırmasını önlemek için kullanılır.
Argon, floresan tüplerde ve düşük enerjili ampullerde kullanılır.
Düşük enerjili bir ampul genellikle argon gazı ve cıva içerir.
Açıldığında, bir elektrik deşarjı gazdan geçerek UV ışığı üretir.
Ampulün iç yüzeyindeki kaplama UV ışığı ile aktive olur ve parlak bir şekilde parlar.
Argon ayrıca kaynakçılar tarafından kaynak alanını korumak için ve akkor lambalarda oksijenin filamenti aşındırmasını önlemek için kullanılır.
Çift camlı pencereler, bölmeler arasındaki boşluğu doldurmak için argon kullanır.
Lüks otomobillerin lastikleri, kauçuğu korumak ve yol gürültüsünü azaltmak için argon içerebilir.
Floresan tüplerde ve düşük enerjili lambalarda da argon tercih edilir.
Düşük enerjili bir ampul genellikle argon gazı ve cıva içerir.
Ampul açıldığında, elektrik akımı gazdan geçerek UV ışığı üretir.
Ampulün iç yüzeyindeki kaplama UV ışığı ile aktif hale gelir ve parlamaya başlar.
Argon, yüksek sıcaklıklarda bile bir ampuldeki filamanla reaksiyona girmez, bu nedenle aydınlatmada ve diyatomik azotun uygun olmayan (yarı)inert bir gaz olduğu diğer durumlarda kullanılır.
Argon ayrıca yeraltı suyu tarihlemesi için de kullanılmıştır.
Argon, ark kaynağı ve kesiminde atıl bir gaz kalkanı olarak kullanılan metal endüstrisi için perticularly önemlidir.
Argon genellikle atıl bir atmosfere ihtiyaç duyulduğunda kullanılır.
Bu şekilde Argon, titanyum ve diğer reaktif elementlerin üretiminde kullanılır.
Diğer kullanımlar, titanyum ve diğer reaktif elementlerin üretiminde ve silikon ve germanyum kristallerinin yetiştirilmesi için koruyucu bir atmosfer olarak reaktif olmayan örtüyü içerir.
Argon, başta buz çekirdeği olmak üzere bir dizi uygulama için kullanılmıştır.
Argon, Argonun reaktif olmayan ısı yalıtım etkisinden dolayı kuru giysiyi şişirmek için teknik tüplü dalışta da kullanılır.
Cam bölmeler arasındaki boşluk olarak Argon, daha iyi yalıtım sağlar çünkü Argon, normal havadan daha zayıf bir ısı iletkenidir.
Argonun en egzotik kullanımı lüks otomobillerin lastiğindedir.
Argon, kaynak yapılan alanın oksidasyonunu önlemek için kaynak tabancalarında kullanılır.
Argon, gıda paketleme gazının bir üyesi ve nöroprotektif bir ajan olarak rol oynar.
Argon, akkor lambalarda, içinden bir akım geçtiğinde ışık yayan ince tellerin (filaman) oksijenle reaksiyona girmesini ve aşınmasını önlemek için kullanılır.
Floresan ve enerji tasarruflu lambalar genellikle argon gazı içerir.
Lamba yandığında, gazdan elektrik akımı akar ve ultraviyole ışık yayılır.
Lambanın içindeki kaplama malzemesi bu ultraviyole ışığı parlak görünür ışığa dönüştürür.
Çift katmanlı camlı yalıtımlı pencereler, katmanlar arasında argon gazı içerir.
Bazı otomobillerin lastiklerinde argon da olabilir.
Bu sayede lastik korunur ve tekerlek gürültüsü önlenir.
Argon koruyucu bir küre olarak uygulanabilir, çünkü Argon çok tepkisizdir.
Bu, elektrikli aydınlatma için önemli olabilir.
Floresan lambalarda Argon başlangıç mekanizmasına yardımcı olur.
Hafif reklamlarda argon mavi renkte parlıyor.
Argon üretiminin büyük kısmı çelik endüstrilerinde gerçekleştirilmektedir.
Argon, ısıtılmış metali oksidasyondan korumak için hava sıkıştığında, örneğin alüminyum veya titanyum üretimi sırasında yalıtım gazı olarak uygulanır.
Atom araştırmalarında diğer elementleri istenmeyen etkilerden korumak için argon uygulanır.
Argon, sıcaklık değişiminden koruyucu bir kaplama olarak, örneğin çift camın ara boşluğunda yalıtım olarak da uygulanabilir.
Kauçuğu korumak ve yüksek hızda gürültü emisyonlarını önlemek için lüks otomobil lastiklerinde argon uygulanır.
Bir diğer popüler uygulama, göz düzeltme ve tümörün çıkarılması için argon lazerdir.
Argon yararlı bir belirteç olabilir, çünkü Argon mevcut herhangi bir ürünle reaksiyona girmez ve yüzey işleme sırasında Argon, hedef malzeme ile reaksiyona girmeyen yararlı bir taşıyıcı olabilir.
Metal endüstrisinde kullanılır.
Argon yöntemi veya potasyum-argon yöntemi, jeolojide volkanik malzemelerin katılaşma zamanına kadar uygulanır.
Bu, yarılanma süresi 1,3 milyon yıl olan katı 40K'NIN, yalnızca bir eritme işlemi sırasında katılardan kaçamayan gaz halindeki 40ar'a bozunmasıyla elde edilir.
Argon, hidrojen üretimi için parçalanmış damıtmanın bir yan ürünüdür.
Titanyum üretiminde argon kullanılır.
Paneller arasındaki boşluğu doldurmak için çift camlı pencerelerde argon kullanılır.
Atıl bir atmosfer yaratmak için alüminyum üretimi.
İnert bir atmosfer yaratmak ve ısı iletmek için yarı iletken üretimi.
Dolgu gazı olarak floresan lamba üretimi.
Kaynak işleminde koruyucu bir atmosfer yaratmak için metal eşya imalatı.
Kriyojenik hava ayırma tesislerinde, sıvılaştırılmış havayı damıtma kolundaki farklı kaynama noktalarına dayanarak Argonun bileşenlerine ayırarak.
Argonun tepkisizliğinin bir sonucu olarak, ampullerde filamenti korumak ve kaynak çevresinde tepkisiz bir atmosfer sağlamak için argon kullanılır.
Argon ayrıca yarı iletken endüstrisinde silikon ve germanyum kristal büyümesi için inert bir atmosfer sağlamak için kullanılır.
Argon, tıbbi lazerlerde, oftalmolojide, örneğin kan damarı sızıntısı, retina dekolmanı, glokom ve maküler dejenerasyon gibi göz kusurlarını düzeltmek için kullanılır.
Argon düşük ısı iletkenliğine sahiptir ve yüksek verimli çift ve üçlü camlarda cam bölmeler arasındaki gaz olarak kullanılır.
Argon, yerkabuğunda doğal olarak bulunan 40K, 40ar'a radyoaktif bozunmaya uğradığında üretilir.
Argon atmosfere giriyor.
Argon, ticari olarak sıvılaştırılmış havanın fraksiyonel damıtılmasıyla (yüksek saflıkta argon için) kalan oksijen izlerinin katalitik yakılmasıyla üretilir.
Argon, özellikle İlaç ve Biyoteknoloji Endüstrisinde, Otomotiv ve Nakliye için, 3D baskı işlemlerinde üretilen eritme banyosunu korumak için veya diğerlerinin yanı sıra kaynak işlemlerinde ihtiyaç duyulan Metal Fabrikasyon Endüstrisinde ataletleme için kullanılabilir.
Ark kaynağı ve kesme işlemlerinde koruyucu bir atmosfer olarak.
Kimya, tekstil, gıda, boya endüstrilerinde atıl bir atmosfer sağlamak.
Erimiş metallerin dökülmesinde pürüzsüz bir yüzey oluşturmak, olası gözenekleri temizlemek için.
Ampullerin ve flüoresan lambaların 3 mm basınçla doldurulması.
Silikon ve germanyum kristalleri, lazerler ve diğer maddeler için koruyucu bir gaz görevi görür
Metal endüstrisinde metal üretimi, işlenmesi ve imalatı için en yaygın olarak kullanılan Argon, belirli ekranlama, örtme, tavlama ve sıcak izostatik presleme (HİPing) uygulamaları için saf bir gaz olarak kullanılabilir.
Argon, işleme ve malzemeye bağlı olarak diğer gazlarla, özellikle karbondioksit, oksijen, azot, hidrojen veya helyumla karışımın bir parçası olarak da kullanılabilir.
Argonun atıl özellikleri, argonu çift cam için cam endüstrisi, şarap fıçılarından oksijeni uzaklaştırmak için gıda endüstrisi ve gaz kromatografisinde (GC) ve ICP-MS ekipmanında taşıyıcı gaz olarak kullanan analitik laboratuvarlar gibi diğer endüstrilerde popüler hale getirir.
Argon, havadan daha düşük ısı iletkenliğine sahip görünmez, toksik olmayan bir gazdır.
Argon, termal performansı (u değeri) iyileştirmek için bir yalıtım ünitesi içindeki hava yerine kullanılabilir.
Argon, atıl bir atmosfere ihtiyaç duyulduğunda sıklıkla kullanılır.
Argon gazı tek başına enerji gereksinimlerini karşılamak için yeterli değildir.
Optimum termal performans sağlamak için Argon, low-e kaplama ile birlikte belirtilmelidir.
Argon, oksijenin sıcak filamenti aşındırmasını önlemek için akkor ve flüoresan ampulleri doldurmak için kullanılır.
Argon ile yalıtım camı belirtirken, Argon alanın kalınlığını da dikkate almak önemlidir.
Kalınlığın arttırılması, termal performansı mutlaka iyileştirmez.
Her gazın en iyi performansı elde ettiği optimum bir kalınlık vardır.
Argon için en uygun kalınlık 1/2”dir.
Argon ayrıca ark kaynağı, büyüyen yarı iletken kristaller ve diğer atmosferik gazlardan korunma gerektiren işlemler için inert atmosferler oluşturmak için kullanılır.
Kaynak ve kesme işlemlerinde koruyucu bir atmosfer olarak
Erimiş metallerin dökülmesinde pürüzsüz bir yüzey oluşturmak, olası gözenekleri çıkarmak
Ampullerin ve flüoresan lambaların doldurulması
Cam Endüstrisi, Yalıtım Camı (çift cam) uygulamaları
Devlet veya özel kuruluşların arşivlerinin yangın önleme sistemlerinde
ICP Spektroskopisi kristal kültürleri
HARİTA Değiştirilmiş Atmosfer (gıda gazları)
Yastıklama ve temizleme
Araştırma ve analiz
Kaynak:
Diğer gazlarla bağ kurma konusundaki isteksizliği sayesinde argon, genellikle metal işlemede olan plazma kemerinin çok yüksek sıcaklıklarında bile kaynak için ideal koruyucu gazdır.
Gerçekten de çok yüksek sıcaklıklarda ve Azotun aksine argon atıl kalır ve oksijenli bileşikler oluşturmaz.
Argon, hem MIG hem de TIG kaynağı için mükemmel bir gazdır.
Spesifik kaynak işleri için ideal kaynak gazı, muhtemelen iki, üç, dört ve hatta daha yüksek bileşenli gazlara başka aktif gaz bileşenleri (karbonik asit, helyum, azot veya oksijen) eklenerek derlenebilir.
Argon gazı sanayiden elektriğe ve elektroniğe kadar birçok sektörde kullanılmaktadır.
Argon gazı:
Metallerin arıtılmasında,
Güvenlik için üretilen sensörlerin yapımında,
Gazların kullanıldığı ampullerde,
Çelik endüstrisinde,
Bazı kaynaklarda yakıt olarak,
Çift cam imalatında, cam ve cam arasında,
Floresan ampuller yapmak.
Argonun bir dizi endüstriyel, tarımsal ve bilimsel amacı vardır, ancak tartışmasız en yaygın olanlardan biri ark kaynağı için koruyucu bir gazdır.
Bu durumda, endüstriyel dereceli argon hem Argonun saf formunda hem de karışımın bir parçası olarak kullanılabilir.
Bununla birlikte, sıkıştırılmış argon gazı sadece kaynaktan daha fazlası için iyidir.
Örneğin, paketlenmiş gıdaların korunmasında gıda sınıfı argon kullanılır.
Argonun diğer yaygın kullanımlarından bazıları şunlardır:
Kromatografi için taşıyıcı gaz
Sabit disk üretiminde püskürtme
Bağcılıkta oksidasyona karşı koruma
Yarı iletken cihaz imalatında iyon implantasyonları ve plazma aşındırma
Kristal büyümesinde battaniye atmosferinin yaratılması
Akkor lambalar, tiratron radyo tüpleri ve fosforlu tüpler için bir dolgu karışımı
Arterleri onarmak ve göz kusurlarını düzeltmek için lazerlerde
Demir, çelik ve ısıl işlemlerde koruyucu uygulama
Argon üretmenin en yaygın yollarından biri, ana ayırma kolonundan %5'e kadar oksijen içeren ham bir argon akışının çıkarıldığı havayı ayırmaktır.
Argon, bazı amonyak bitkilerinin egzoz akışlarından da elde edilebilir.
Lazer kaynağı ve ayrıca 3D metal baskı teknikleri argon uygulamaları için önemli alanlar haline gelmiştir.
Argon lazerde, plazma toplarında, ampullerde, roket yakıtında ve kızdırma tüplerinde bulunur.
Argon ayrıca genellikle plazma, kaynak ve kesme uygulamalarındaki karışımlarda, genellikle 2,3,4 ve daha fazla bileşenli gaz karışımındaki diğer aktif gaz bileşenlerinin daha düşük konsantrasyonuyla kombinasyon halinde kullanılır.
Argon, kaynak yapmak, hassas kimyasalları depolamak ve malzemeleri korumak için koruyucu bir gaz olarak kullanılır.
Bazen basınçlı argon, aerosol kutularında itici olarak kullanılır.
Argon radyoizotop tarihlemesi, yeraltı suyu ve buz çekirdeği örneklerinin yaşını tarihlemek için kullanılır.
Tıpta argon plazma ışınları ve lazer ışınları da kullanılmaktadır.
Argon, derin deniz dalışında olduğu gibi dekompresyon sırasında çözünmüş azotun kandan uzaklaştırılmasına yardımcı olmak için Argox adı verilen bir solunum karışımı yapmak için kullanılabilir.
Sıvı argon, nötrino deneyleri ve karanlık madde aramaları dahil olmak üzere bilimsel deneylerde kullanılır.
Argon bol miktarda bulunan bir element olmasına rağmen, Argonun bilinen hiçbir biyolojik işlevi yoktur.
Sıvı argon kriyocerrahide kanserli dokuyu yok etmek için kullanılır.
Argon, Argon heyecanlandığında mavi-mor bir parıltı yayar.
Argon lazerleri karakteristik mavi-yeşil bir parıltı sergiler.
Argonun diğer uygulamaları arasında erimiş metallerin temizlenmesi ve temizlenmesi ve yüksek alaşımlı özel çeliklerin tavlanması yer alır.
ARGON ÜRETİMİ:
Endüstriyel:
Argon, kriyojenik bir hava ayırma ünitesinde sıvı havanın fraksiyonel damıtılmasıyla endüstriyel olarak ekstrakte edilir; 77.3 K'da kaynayan sıvı nitrojeni 87.3 K'da kaynayan argondan ve 90.2 K'da kaynayan sıvı oksijenden ayıran bir işlem.
Her yıl dünya çapında yaklaşık 700.000 ton argon üretilmektedir.
Radyoaktif bozunmalarda:
Argonun en bol bulunan izotopu olan 40Ar, elektron yakalama veya pozitron emisyonu ile 1.25×109 yıllık yarı ömre sahip 40K'NIN bozunmasıyla üretilir.
Bu nedenle Argon, kayaların yaşını belirlemek için potasyum–argon tarihlemesinde kullanılır.
Atmosferik hava arıtılır.
Argon daha sonra yüksek basınç altında soğutulur.
Soğutulan havadaki bazik maddeler (oksijen, argon ve azot) ayrılır.
Kriyojenik hava ayırma tesisleri, argon ve diğer gazları ayırmak için kullanılır.
Öte yandan kriyojenik, bilgisayar kontrolü ile ayrıştırılmak üzere oluşturulan sisteme -196 derecelik bir sıcaklıkta sıvı nitrojenin (N2) sokulması işleminin adıdır.
Temel olarak argon gazı:
Sıvılaşma, basınç ve Ayrışma
Argon işlemlerle elde edilir.
Argonun TARİHÇESİ:
Argon (Yunancaρργόν, "tembel" veya "hareketsiz" anlamına gelenρργός'un nötr tekil biçimi), Argon'tların kimyasal hareketsizliğine atıfta bulunularak adlandırılır.
Keşfedilen bu ilk soy gazın bu kimyasal özelliği, isimleri etkiledi.
Reaktif olmayan bir gazın, 1785'te Henry Cavendish tarafından havanın bir bileşeni olduğundan şüpheleniliyordu.
Argon ilk olarak 1894 yılında Londra Üniversitesi Koleji'nde Lord Rayleigh ve Sir William Ramsay tarafından temiz hava örneğinden oksijen, karbondioksit, su ve nitrojeni uzaklaştırarak havadan izole edildi.
Bunu ilk olarak Henry Cavendish'in bir deneyini kopyalayarak başardılar.
Cavendish'in orijinal deneyinde potasyum hidroksit olan büyük miktarda seyreltik alkali çözeltisi (B) üzerinde bir test tüpünde (A) ters çevrilmiş ek oksijenli atmosferik hava karışımını hapsettiler ve U-şekilli cam tüplerle (CC) yalıtılmış teller aracılığıyla bir akım ilettiler. platin tel elektrotların etrafına kapatılarak tellerin (DD) uçları gaza maruz bırakılır ve alkali çözeltisinden yalıtılır.
Ark, beş Grove hücresinden oluşan bir batarya ve orta büyüklükte bir Ruhmkorff bobini ile güçlendirildi.
Alkali, ark tarafından üretilen azot oksitlerini ve ayrıca karbondioksiti emdi.
En az bir veya iki saat boyunca gaz hacminde daha fazla azalma görülmeyene ve gaz incelendiğinde nitrojenin spektral çizgileri kaybolana kadar yayı çalıştırdılar.
Kalan oksijen, argon olarak adlandırdıkları görünüşte reaktif olmayan bir gazı geride bırakmak için alkali pirogalat ile reaksiyona sokuldu.
Altyazılı" Argon", Vanity Fair'de Lord Rayleigh'in karikatürü, 1899.
Gazı izole etmeden önce, kimyasal bileşiklerden üretilen azotun atmosferdeki azottan %0,5 daha hafif olduğunu belirlediler.
Aradaki fark hafifti, ancak Argon aylarca dikkatlerini çekecek kadar önemliydi.
Havada azotla karışan başka bir gaz olduğu sonucuna vardılar.
Argona 1882'de H. F. Newall ve W. N. Hartley'in bağımsız araştırmalarıyla da rastlandı.
Her biri, bilinen elementlerle eşleşmeyen hava emisyon spektrumunda yeni çizgiler gözlemledi.
Argon, Dünya atmosferinde bol miktarda bulunmasına rağmen, Lord Rayleigh ve William Ramsay'ın Argonu sıvı havadan ilk ayırdığı 1894 yılına kadar keşiften kaçındı.
Aslında gaz, 1785 yılında Henry Cavendish tarafından izole edilmişti ve havanın yaklaşık %1'inin en zorlu koşullarda bile reaksiyona girmeyeceğini belirtmişti.
Bu %1'i argondu.
Havadan ekstrakte edilen nitrojen yoğunluğunun amonyağın ayrışmasıyla elde edilenden neden farklı olduğunu açıklamaya çalışmak sonucunda argon keşfedildi.
Ramsay, havadan çıkardığı gazdaki tüm azotu uzaklaştırdı ve bunu sıcak magnezyum ile reaksiyona sokarak katı magnezyum nitrürü oluşturarak yaptı.
Daha sonra reaksiyona girmeyecek bir gazla bırakıldı ve spektrumunu incelediğinde Argonun yeni bir element olduğunu doğrulayan yeni kırmızı ve yeşil çizgi grupları gördü.
Argon Dünya atmosferinde bol miktarda bulunmasına rağmen;
Argon, Lord Rayleigh ve William Ramsay'ın bu elementi ilk kez sıvı havadan ayırmayı başardığı 1894 yılına kadar keşfedilmedi.
Aslında, gazdan ilk olarak 1785'te Henry Cavendish tarafından bahsedildi ve havanın yaklaşık %1'inin en sert koşullarda bile tepki vermeyeceğini belirtti.
Ancak argon soy gazının tam keşfi;
Havadan azot yoğunluğunun neden amonyak ayrışmasından farklı olduğunu anlamaya çalışan Lord Rayleigh ve William Ramsay'ın araştırması sırasında oldu.
Argon, keşfedilen ilk soy gazdı.
Varlığının ilk ipucu, 1785 yılına kadar ingiliz bilim adamı Sir Henry Cavendish'ten geldi.
Cavendish, hava hakkında çok az şey bilindiğinden mutsuzdu.
Oksijen olmayan havanın (çoğunluğu) fraksiyonu hakkında bilgi eksikliğinden özellikle mutsuzdu.
Havadaki azotun, nihayetinde azot asidi oluşturmak için oksijenle reaksiyona girebileceğini biliyordu.
Oksijen veya karbondioksit olmayan tüm havanın nitröz aside dönüştürülüp dönüştürülemeyeceğini bulmayı amaçladı.
Eğer yapabilseydi, havanın tamamen oksijen, karbondioksit ve azot olduğunu bilirdi.
Cavendish, azot oksitleri oluşturmak için oksijeni ve azotu reaksiyona sokmak için havada bir elektrik kıvılcımı kullandı.
Daha sonra tüm nitrojen reaksiyona girene kadar ek oksijen ekledi.
Azot oksitler asidiktir.
Cavendish, bunları aparattan çıkarmak için sulu sodyum hidroksit kullandı.
[Bu, elbette, mevcut olan herhangi bir karbondioksiti de ortadan kaldıracaktı.]
Kalan oksijeni potasyum polisülfitler kullanarak uzaklaştırdı.
Küçük bir gaz kabarcığı kaldı [çoğunlukla argon].
Cavendish, bu balonun “süzülen havanın [nitrojen] yüz yirmiden fazla olmadığını " yazdı.”
Cavendish, havanın en az yüzde 99,3 azot/oksijen/karbondioksit olduğunu ve maksimum yüzde 0,7'sinin başka bir şey olduğunu söylüyor.
Artık’ başka bir şeyin ' argonun çok tepkisiz olduğunu biliyoruz; Bu Cavendish'in Argonu bulmasını sağladı, ancak Argon onun hakkında daha fazla şey öğrenmesini de engelledi.
(Gustav Kirchhoff ve Robert Bunsen tarafından yapılan spektroskopideki dev gelişmeler gelecekte 85 yıl yatıyordu.)
Geriye dönüp baktığımızda, Cavendish'in havanın oksijen, azot veya karbondioksit olmayan kısmını biraz hafife aldığını söyleyebiliriz.
Buna rağmen zamanının ilerisindeydi.
Deneyinden sonra, bilim adamları tekrar hava ile ilgili bir şeylerin tam olarak toplanmadığını düşünmeye başlayana kadar 100 yıldan fazla bir süre geçti.
1892'de İngiliz fizikçi John William Strutt (daha çok Lord Rayleigh olarak bilinir), nasıl hazırlanırsa hazırlansın oksijenin hidrojenden her zaman 15.882 kat daha yoğun olduğunu açıkladı.
Bu çok hassas çalışmanın tamamlanması on yıl sürmüştü.
Detaylara büyük bir dikkatle çalışmaya devam ederek, havadaki ‘azotun’ her zaman azot bileşiklerinden elde edilen azottan yaklaşık yüzde 0,5 daha yoğun olduğunu buldu.
Bu nasıl açıklanabilir?
1893'te Doğaya yazdı ve sorunu dünyaya duyurdu.
Bu zorluğa cevap veren herhangi bir bilim insanı aslında yeni bir unsur keşfetme şansına sahipti.
Hiçbiri yapmadı!
Nisan 1894'te Rayleigh, azot sorunu hakkında akademik bir makale yazdı.
Garip bir şekilde Rayleigh, argon içermeyen saf nitrojeni ‘anormal derecede hafif nitrojen ' olarak görüyordu.’
Argonu sekiz ay sakladı ve Argonun yoğunluğunun artıp artmayacağını görmek için Argonu tekrar test etti.
Rayleigh'in makalesi, sorunun zaten farkında olan İskoç kimyager William Ramsay'ın ciddi ilgisini uyandırdı.
Rayleigh ve Ramsay ilerlemeleri hakkında birbirleriyle iletişim halinde kalarak daha fazla deney yaptılar.
Ağustos 1894'te Ramsay hava aldı ve bileşenlerini çıkardı – oksijen, karbondioksit ve azot.
Azotu magnezyum ile reaksiyona sokarak uzaklaştırdı.
Bilinen tüm gazları havadan çıkardıktan sonra, orijinal hacmin sekizde birini işgal eden kalan gazı buldu.
Spektrumu bilinen hiçbir gazla eşleşmedi.
Rayleigh ve Ramsay, 1895'te keşiflerini dünyaya bildiren ortak bir makale yazdılar.
Yeni gaz hiçbir şeyle reaksiyona girmeyecekti, bu yüzden ona Yunanca ‘argos'tan argon adını verdiler, yani hareketsiz veya tembel anlamına geliyordu.
Nobel ödüllü konuşmasında Rayleigh şunları söyledi:
"Argon nadir görülmemelidir.
Büyük bir salon, bir erkeğin taşıyabileceğinden daha büyük bir ağırlığa kolayca sahip olabilir.”
William Ramsay diğer soy gazların çoğunu keşfetti veya kodladı: helyum, neon, kripton ve ksenon.
Periyodik tabloya tamamen yeni bir grup eklemekten sorumluydu.
Radon, keşfedemediği tek soy gazdı.
Argon, İskoç kimyager Sir William Ramsay ve ingiliz kimyager Lord Rayleigh tarafından 1894'te keşfedildi.
Argon, dünya atmosferinin %0,93'ünü oluşturur ve Argonu en bol bulunan üçüncü gaz yapar.
Argon, oksijen ve azot üretiminin bir yan ürünü olarak havadan elde edilir.
Bir zamanlar tamamen etkisiz olduğu düşünüldüğünde, argonun en az bir bileşik oluşturduğu bilinmektedir.
Argon florohidrit (HArF) sentezi, Ağustos 2000'de Leonid Khriachtchev, Mika Pettersson, Nino Runeberg, Jan Lundell ve Markku Räsänen tarafından rapor edildi.
Sadece çok düşük sıcaklıklarda stabil olan argon florohidrit, -246°C'nin (-411°F) üzerine ısındığında ayrışmaya başlar.
Bu sınırlama nedeniyle, argon florohidridin temel bilimsel araştırmaların dışında hiçbir kullanımı yoktur.
Argon atıl bir gazdır, bu nedenle ataletleme, örtme ve kaynakta koruyucu gaz gibi reaktif olmayan bir atmosfer gerektiren işlemler için idealdir.
ARGONUN MEVCUDİYET SIKLIĞI ve ÜRETİMİ:
Kozmik bollukta argon, kimyasal elementler arasında yaklaşık 12. sırada yer alır.
Argon, atmosferin ağırlıkça %1.288'ini ve hacimce %0.934'ünü oluşturur ve kayalara gömülü olarak bulunur.
Kararlı izotop argon - 40, Dünya'da bulunan argonun %99,60'ını oluşturur.
Argon-36 ve argon-38, Dünya'nın argon rezervlerinin sırasıyla %0,34 ve %0,06'sını oluşturur.
Karada bulunan argonun çoğu, potasyum içeren minerallerde nadir bulunan doğal olarak oluşan radyoaktif izotopun çürümesiyle oluşur.
Argon, sıvı havanın fraksiyonel damıtılmasıyla büyük ölçekte izole edilir.
Argon, gaz dolu elektrik ampullerinde, radyo tüplerinde ve Geiger sayaçlarında kullanılır.
Argonun OLUŞUMU:
Argon, Dünya atmosferinin hacimce %0,934'ünü ve kütlece %1,288'ini oluşturur.
Hava, arıtılmış argon ürünlerinin birincil endüstriyel kaynağıdır.
Argon, en yaygın olarak saflaştırılmış azot, oksijen, neon, kripton ve ksenon da üreten bir işlem olan kriyojenik fraksiyonel damıtma ile fraksiyonlama yoluyla havadan izole edilir.
Yer kabuğu ve deniz suyu sırasıyla 1,2 ppm ve 0,45 ppm argon içerir.
İzotoplar:
Dünya'da bulunan argonun ana izotopları 40'tır
Ar (99.6%), 36
Ar (%0,34) ve %38
Ar (0.06%). Doğal olarak oluşan 40
Yarı ömrü 1,25×109 yıl olan K, kararlı 40'a kadar bozulur
Elektron yakalama veya pozitron emisyonu ile Ar (%11,2) ve ayrıca kararlı %40'a
Beta bozunması ile Ca (%88.8). Bu özellikler ve oranlar, kayaların yaşını K-Ar ile belirlemek için kullanılır. flört.
Dünya atmosferinde, 39
Ar, kozmik ışın aktivitesi, esas olarak nötron yakalama 40 ile yapılır
Ar'yi iki nötron emisyonu takip eder. Yeraltı ortamında, Argon ayrıca nötron yakalama yoluyla 39 üretilir
K, ardından proton emisyonu. 37
Ar, nötron yakalamasından %40 oranında oluşturulur
Ca'yı, yer altı nükleer patlamalarının bir sonucu olarak bir alfa parçacığı emisyonu izledi.
Argonun yarı ömrü 35 gündür.
Güneş Sistemindeki yerler arasında argonun izotopik bileşimi büyük ölçüde değişir.
Argonun ana kaynağının kayalarda 40 K bozunması olduğu yerde, Dünya'da olduğu gibi 40 Ar baskın izotop olacaktır.
Doğrudan yıldız nükleosentezi tarafından üretilen argona, alfa işlem çekirdeği 36 Ar hakimdir.
Buna göre, güneş argonu %84,6 36 Ar içerir (güneş rüzgarı ölçümlerine göre) ve dış gezegenlerin atmosferlerindeki üç izotop 36Ar : 38AR : 40AR'IN oranı 8400 : 1600 : 1'dir.
Bu, Dünya atmosferindeki yalnızca 31,5 ppmv (= 9340 ppmv × %0,337) olan, Dünya'daki neon (18,18 ppmv) ile karşılaştırılabilir ve sondalarla ölçülen gezegenler arası gazlarla karşılaştırılabilir olan ilkel 36 Ar'nin düşük bolluğuyla çelişir.
Mars, Merkür ve Titan'ın (Satürn'ün en büyük ayı) atmosferleri, ağırlıklı olarak 40 Ar olarak argon içerir ve içeriği %1,93 (Mars) kadar yüksek olabilir.
Radyojenik 40'ın baskınlığı:
Ar, karasal argonun standart atom ağırlığının, argon keşfedildiğinde şaşırtıcı olan bir gerçek olan bir sonraki element olan potasyumdan daha büyük olmasının nedenidir.
Mendeleev periyodik tablosundaki elementleri atom ağırlığı sırasına göre konumlandırdı, ancak argonun etkisizliği reaktif alkali metalden önce bir yerleştirme önerdi.
Henry Moseley daha sonra periyodik tablonun aslında atom numarası sırasına göre düzenlendiğini göstererek bu sorunu çözdü.
Argon florohidridin boşluk doldurma modeli:
Argonun tam elektron sekizli, tam s ve p alt kabuklarını gösterir.
Bu tam değerlik kabuğu, argonu diğer elementlerle yapışmaya karşı çok kararlı ve son derece dirençli hale getirir.
1962'den önce argon ve diğer soy gazların kimyasal olarak inert olduğu ve bileşik oluşturamadığı düşünülüyordu; Ancak o zamandan beri daha ağır soy gazların bileşikleri sentezlendi.
Tungsten pentakarbonil içeren ilk argon bileşiği, W(CO) 5Ar, 1975'te izole edildi.
Ancak, Argon o zamanlar yaygın olarak tanınmıyordu.
Ağustos 2000'de, başka bir argon bileşiği olan argon florohidrit (HArF), Helsinki Üniversitesi'ndeki araştırmacılar tarafından, sezyum iyodürlü az miktarda hidrojen florür içeren donmuş argonun üzerine ultraviyole ışık parlayarak oluşturuldu.
Bu keşif, argonun ilk olmasa da argonun zayıf bağlanmış bileşikler oluşturabileceğinin tanınmasına neden oldu.
Argon 17 kelvine (-256 °C) kadar kararlıdır.
Karbonil florür ve fosgen ile değerlik izoelektronik olan yarı kararlı ArCF2+2 dikasyonu 2010 yılında gözlenmiştir.
Yengeç Bulutsusu süpernovası ile ilişkili yıldızlararası ortamda argon hidrit (argonyum) iyonları formundaki Argon-36 tespit edilmiştir; Bu, uzayda tespit edilen ilk soy gaz molekülüydü.
Katı argon hidrit(Ar (H2)2), MgZn2 Lav fazı ile aynı kristal yapıya sahiptir.
Raman ölçümleri, Ar(H2)2'deki H2 moleküllerinin 175 Gpa'nın üzerinde ayrıştığını öne sürse de, 4.3 ile 220 GPa arasındaki basınçlarda oluşur.
ARGON ve SU:
Azot ve oksijenden sonra, argon havada en bol bulunan elementtir (%0.993 hacim).
Deniz suyu yaklaşık 0,45 ppm argon içerir.
Argon su ile ne şekilde ve hangi biçimde reaksiyona girer?
Argon asil bir gazdır ve başka hiçbir elementle reaksiyona girmez.
Argon, yüksek sıcaklıklarda veya başka herhangi bir özel koşulda bile reaksiyona girmez.
Biri, son derece düşük sıcaklıklarda çok kararsız olan yalnızca bir argon bileşiği üretmeyi başardı.
Sonuç olarak, argon su ile reaksiyona girmez.
Argon ve argon bileşiklerinin çözünürlüğü:
Argon, 20oc'de 62 mg/L suda çözünürlüğe ve basınç = 1 bar'a sahiptir.
Klatratlar argon içerir ve çözündükten sonra elementi serbest bırakır.
Argon, en azından normalden daha yüksek konsantrasyonlarda suda çözünmez.
ARGON NEDEN SUDA BULUNUR?
Argon, 40K izotopunun radyoaktif bozunmasıyla bir dizi potasyum mineralinde oluşur.
Argon ticari olarak farklı amaçlar için uygulanır ve akışkan havadan yıllık 750.000 ton çıkarılır.
ARGON GAZI YANGIN SÖNDÜRME SİSTEMLERİ:
Argon gazı yangın söndürme sistemleri çeşitli özelliklere sahiptir.
Buna göre;
Argon, atmosferde doğal olarak bulunan atıl bir gazdır.
Argon renksiz, kokusuz ve iletken değildir.
ODP = 0 (Ozona zarar vermez/Çevre Dostu),
GWP = 0 Küresel ısınmaya etkisi yoktur.
Argon, ortamdaki oksijeni azaltarak söndürür.
Taburcu olduktan sonra kalıntı bırakmaz, temizlik gerektirmez
Argon insanlı alanlarda güvenle kullanılabilir
A Sınıfı yangınlar için tasarım %41,9 (NOAEL %43, LOAEL %52)
Halon 1301 sistemlerini değiştirmek için kullanılır
200 veya 300 bar silindir basıncı / 55-60 bar tesisat basıncı
Standartlar ISO1450, UNE 23570 ve NFPA 2001: IG01
Kimyasal Formül: Ar (min. %99.99 saflık)
80 ve 140 lt kapasiteli silindirlerde stoklanabilir
Deşarj Süresi: 60 saniye
Tekli veya çoklu silindirler kullanılabilir
Yönlendirme vanaları kullanılarak birçok yer aynı merkezden söndürülebilir.
Karışık Olmayan Gaz (IG - 55 ve IG541 sistemlerine kıyasla daha düşük yeniden doldurma maliyetleri ve yeniden doldurma kolaylığı sağlar)
Yerel olarak kolayca temin edilebilir ve yeniden doldurulabilir
Argon gazı söndürme sistemleri gibi özellikler de özellikler arasındadır.
Ortamdaki oksijen oranını %10,5 ile %13,5 arasında düşüren, yangının beslendiği yerdeki hava sirkülasyonunu önleyen ve bu nedenle boğularak yangını söndürme gücüne sahip bir sistemdir.
Silindirlerde basınçlandırılan söndürme gazları 200 veya 300 bar basınçla doldurma işlemlerine tabi tutulur.
Sonuç olarak Halon gazı yerine geliştirilen bu yangın söndürme sisteminin temel amacı yangını insan sağlığına zarar vermeden söndürmektir.
Argonun kullanıldığı tüm yangınlarda bu amaca %100 ulaşır.
Molekül Ağırlığı: 39.9
Tam Kütle: 39.96238312
Monoizotopik Kütle: 39.96238312
Ağır Atom Sayısı: 1
Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 1
Bileşik Kanonlaştırılmıştır: Evet
Görünüm Formu: Sıkıştırılmış gaz
Koku: Veri yok
Koku Eşiği: Veri yok
pH: Veri yok
Erime noktası / donma noktası:
Erime noktası/aralığı: -189,2 °C - lit.
