Trioxyde d'arsenic

Trioxyde d'arsenic

Trioxyde d'arsenic = Trisenox

Numéro CAS = 1327-53-3
Numéro CE = 215-481-4

Propriétés chimiques et physiques
Nom     de la propriété Valeur de la propriété    
Poids moléculaire     197.841
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène     0    
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène     3    
Nombre de liaisons rotatives     0    
Masse exacte     197,82793
Masse     monoisotopique 197,82793
Surface polaire topologique     3 Å ²    
Nombre d'atomes lourds     5
Charge formelle     0
Complexité     0    
Nombre d'atomes isotopiques     0
Nombre de stéréocentres atomiques définis     0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis     0
Nombre de stéréocentres de liaison définis     0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis     0
Nombre d'unités liées par covalence     5
Le composé est canonisé     Oui

Formule     As2O3
Masse molaire     197,840 g·mol−1
Densité     3,74 g/cm3
Point de fusion     312,2 °C (594,0 °F)
Point d'ébullition     465 °C (869 °F)
Solubilité dans l'eau     20 g/L (25 °C)

Le trioxyde d'arsenic est un agent chimiothérapeutique utilisé dans le traitement de la leucémie promyélocytaire aiguë réfractaire ou en rechute chez les patients ayant déjà reçu une chimiothérapie aux rétinoïdes et aux anthracyclines.

Le trioxyde d'arsenic est un agent chimiothérapeutique à fonction idiopathique utilisé pour traiter la leucémie qui ne répond pas aux agents de première intention.
On soupçonne que le trisulfure d'arsenic induit l'apoptose des cellules cancéreuses.
En général, l'arsenic est connu pour être une substance naturellement toxique capable de provoquer une variété d'effets indésirables dangereux.
L'enzyme thiorédoxine réductase a récemment été identifiée comme cible du trioxyde d'arsenic.

Nom(s) commercial(s) : Trisenox
Le trioxyde d'arsenic est le nom générique du médicament de nom commercial Trisenox.
Dans certains cas, les professionnels de la santé peuvent utiliser le nom commercial Trisenox lorsqu'ils font référence au nom générique du médicament Arsenic Trioxide.

Le trioxyde d'arsenic est utilisé pour traiter un cancer du sang et de la moelle osseuse appelé leucémie aiguë promyélocytaire (pro-MYE-loe-SIT-ik), ou APL.

Le trioxyde d'arsenic est parfois administré en association avec un autre médicament appelé trétinoïne.

Le trioxyde d'arsenic appartient au groupe des cytostatiques.
Le principe actif conduit à une fragmentation de l'ADN et donc à l'apoptose.
Il est utilisé pour le traitement de la leucémie aiguë promyélocytaire (LAP), un sous-type de cancer du sang.

Le trioxyde d'arsenic est une forme de l'arsenic composé naturel.
Il est utilisé par les praticiens de la santé (en particulier en Asie) depuis des centaines d'années.
Il est sans danger lorsqu'il est administré à petites doses par des professionnels de la santé expérimentés.
Il semble agir contre le cancer en provoquant l'autodestruction des cellules cancéreuses ; ceci est également connu sous le nom d'apoptose.

Toutes les formes d'arsenic sont toxiques dans une certaine mesure, mais le trioxyde d'arsenic est particulièrement effrayant car son arsenic est biodisponible et il ne faut pas grand-chose pour être efficace.
Le trioxyde d'arsenic, également connu sous le nom de " poison des rois et roi des poisons" et "poudre d'héritage", est une poudre blanche sans goût ni odeur qui se dissout facilement dans les aliments ou les boissons chaudes.
Selon le livre The Arsenic Century: How Victorian Britain was Poisoned at Home, Work, & Play" de James C.
Whorton, il a été utilisé pour empoisonner les gens pendant des siècles jusqu'à ce qu'une méthode fiable de détection de l'arsenic dans les tissus soit développée au milieu des années 1800.
.
Cependant, tout le trioxyde de diarsenic ne constitue pas un bon poison - personne ne confondra probablement les déchets de trioxyde de diarsenic gris/noir (ATWM) générés lors des opérations d'extraction de l'or avec quelque chose qui appartient à la nourriture.

Le trioxyde d'arsenic est un composé inorganique.
C'est le principal générateur de composés organoarsenic (composés contenant une liaison chimique arsenic-carbone) et de nombreux autres composés d'arsenic.
De nombreuses applications d'As2O3 sont controversées en raison de la nature toxique de l'arsenic.
Le nom commercial de ce composé est Trisenox.

Indications et usage
Le trioxyde d'arsenic est approuvé par la FDA :

Pour l'induction de la rémission et de la consolidation chez les patients atteints de leucémie promyélocytaire aiguë (LPA) qui sont réfractaires à la chimiothérapie par les rétinoïdes et les anthracyclines ou qui ont rechuté après celle-ci, et dont la LPA est caractérisée par la présence de la translocation t(15;17) ou PML/ Expression du gène RARA.
En association avec la trétinoïne pour le traitement des adultes atteints de leucémie aiguë promyélocytaire (LAP) à faible risque nouvellement diagnostiquée dont la LAP est caractérisée par la présence de la translocation t ou l'expression du gène PML/RARA.

Les composés d'arsenic existent sous plusieurs formes inorganiques et organiques.
Cette ligne directrice de prise en charge médicale se concentre sur le trioxyde d'arsenic (As2O3), l'une des formes les plus toxiques et les plus répandues.
D'autres composés inorganiques de l'arsenic peuvent varier quelque peu en termes de toxicité relative, et les composés organiques de l'arsenic semblent être essentiellement non toxiques.
Les propriétés physiques et chimiques varient parmi les divers composés d'arsenic préoccupants sur le plan toxicologique.
Les propriétés physiques et chimiques du trioxyde d'arsenic sont présentées dans ces directives de prise en charge médicale ; les directives de décontamination et de traitement médical s'appliquent à l'exposition à l'arsenic et aux composés inorganiques de l'arsenic, y compris le trioxyde d'arsenic.

Le trioxyde d'arsenic est un solide blanc ou transparent sous la forme de grumeaux vitreux et informes ou d'une poudre cristalline qui ressemble à du sucre.
Il n'a ni odeur ni goût.
Il se forme facilement lorsque l'arsenic métallique élémentaire est chauffé à des températures élevées ou brûlé.
Lorsque le trioxyde de diarsenic est brûlé, il libère des fumées toxiques et du gaz d'arsine (voir les directives de gestion médicale de l'arsine), qui est hautement toxique

Le trioxyde d'arsenic peut également être utilisé à d'autres fins non mentionnées dans ce guide de médicament.

Le trioxyde d'arsenic est utilisé pour traiter un cancer du sang et de la moelle osseuse appelé leucémie aiguë promyélocytaire (pro-MYE-loe-SIT-ik), ou APL.
Le trioxyde d'arsenic est parfois administré en association avec un autre médicament appelé trétinoïne.
Le trioxyde d'arsenic peut également être utilisé à d'autres fins non mentionnées dans ce guide de médicament.

Le trioxyde d'arsenic est un composé d'arsenic à petite molécule ayant une activité antinéoplasique.
Le mécanisme d'action du trioxyde d'arsenic n'est pas complètement élucidé.
Cet agent provoque des dommages ou une dégradation de la protéine de fusion protéine de leucémie promyélocytaire/récepteur de l'acide rétinoïque alpha (PML/RARa) ; induit l'apoptose dans les cellules de la leucémie promyélocytaire aiguë (APL) et dans de nombreux autres types de cellules tumorales ; favorise la différenciation cellulaire et supprime la prolifération cellulaire dans de nombreux types de cellules tumorales différents ; et est pro-angiogénique.

Le trioxyde d'arsenic se présente sous forme de grumeaux amorphes vitreux blancs ou transparents ou de poudre cristalline.
Légèrement soluble dans l'eau, mais se dissout très lentement; plus soluble dans l'eau chaude.
Incombustible.
Corrosif pour les métaux en présence d'humidité.
Toxique par ingestion.

Un composé inorganique avec la formule chimique As2O3 qui est utilisé pour le traitement de la LEUCÉMIE PROMYÉLOCYTIQUE AIGUË chez les patients qui ont rechuté ou qui sont résistants à la pharmacothérapie conventionnelle.

Le trioxyde d'arsenic, vendu entre autres sous le nom de marque Trisenox, est un composé inorganique et un médicament.
En tant que produit chimique industriel, dont les principales utilisations incluent la fabrication de produits de préservation du bois, de pesticides et de verre.
En tant que médicament, il est utilisé pour traiter un type de cancer connu sous le nom de leucémie promyélocytaire aiguë.
Pour cet usage, il est administré par injection dans une veine.

Les effets secondaires courants comprennent les vomissements, la diarrhée, l'enflure, l'essoufflement et les maux de tête.
Les effets secondaires graves peuvent inclure le syndrome de différenciation APL et des problèmes cardiaques.
L'utilisation pendant la grossesse ou l'allaitement peut nuire au bébé.
Le trioxyde d'arsenic a la formule As2O3.
Son mécanisme dans le traitement du cancer n'est pas entièrement clair.

Le trioxyde d'arsenic a été approuvé pour un usage médical aux États-Unis en 2000.
Il figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.
Environ 50 000 tonnes sont produites par an.
En raison de sa toxicité, un certain nombre de pays ont des réglementations concernant sa fabrication et sa vente.

Structure du trioxyde d'arsenic
Le trioxyde d'arsenic a la formule As4O6 dans sa phase liquide et gazeuse (en dessous de 800 °C).
Dans ces phases, il est isostructural avec le trioxyde de phosphore (P4O6).
Mais au-dessus de 800°C, As4O6 se décompose en As2O3 moléculaire.
Dans cette phase, As2O3 est isostructural avec le trioxyde de diazote (N2O3).
À l'état solide, ce composé présente une capacité polymorphe (la capacité d'exister sous deux ou plusieurs formes de structure cristalline).

Propriétés du trioxyde d'arsenic
Certaines des principales propriétés du trioxyde d'arsenic sont les suivantes :

Les solutions de trioxyde d'arsenic forment des acides faibles avec l'eau.
Ceci est dû au fait que le composé est un oxyde amphotère.
Il est soluble dans les solutions alcalines et donne des arsénites.
Le trioxyde d'arsenic a une solubilité élevée dans l'acide chlorhydrique (HCl) et donne finalement du trichlorure d'arsenic et de l'acide concentré.
Il donne du pentoxyde d'arsenic (As2O5) en présence d'agents oxydants puissants comme le peroxyde d'hydrogène, l'ozone et l'acide nitrique.
Il est presque insoluble dans les solvants organiques.
Il apparaît comme un solide blanc dans son état physique normal.
Il a un point de fusion de 312,2°C et un point d'ébullition de 465°C.
La masse volumique de cette substance est de 4,15 g/cm3.

Les usages
Médical
Le trioxyde d'arsenic est utilisé pour traiter un type de cancer connu sous le nom de leucémie promyélocytaire aiguë (LPA).
Il peut être utilisé à la fois dans les cas qui ne répondent pas à d'autres agents, tels que l'acide rétinoïque tout-trans (ATRA) ou dans le cadre du traitement initial des cas nouvellement diagnostiqués.
Ce traitement initial peut inclure une thérapie combinée de trioxyde d'arsenic avec de l'acide rétinoïque tout-trans (ATRA).

L'efficacité semble similaire à Realgar/Indigo naturalis, qui peut être pris par voie orale et est moins cher mais moins disponible.

Dans les années 1970, le chercheur chinois Zhang Tingdong et ses collègues ont découvert cette utilisation.
Il a été approuvé pour le traitement de la leucémie aux États-Unis en 2000.
L'Université de Hong Kong a développé une forme liquide de trioxyde d'arsenic qui peut être administrée par voie orale.
Les composés organiques de l'arsenic, tels que les additifs alimentaires (roxarsone) et les médicaments (néosalvarsan), sont dérivés du trioxyde d'arsenic.

Usage:
Le trioxyde d'arsenic est fortement distribué dans le foie, le cœur, les reins et les poumons.
Le traitement est principalement utilisé dans le traitement de la leucémie et n'est administré que par voie intraveineuse.1

Mécanisme:
Le mécanisme d'action du médicament n'est pas entièrement compris, mais la caspase (enzymes programmées) présente dans le trioxyde d'arsenic induit l'apoptose (mort cellulaire), qui inhibe le processus d'angiogenèse et la production de cellules cancéreuses associées.

Sources/Utilisations
L'arsenic est naturellement présent dans le sol et dans de nombreux types de roches (en particulier les minéraux et les minerais contenant du cuivre et du plomb) sous forme d'arsenic inorganique.
Le trioxyde d'arsenic est produit lors de la fusion de minerais contenant de l'arsenic.
Le trioxyde d'arsenic a été utilisé pour produire l'agent de préservation du bois CCA (arsenic au chromate de cuivre); cependant, ce processus de traitement a été progressivement abandonné aux États-Unis.
Les composés inorganiques de l'arsenic ont été utilisés comme pesticides, mais ne peuvent plus être utilisés en agriculture.
Certains composés organiques de l'arsenic peuvent être utilisés comme pesticides ou comme additifs dans l'alimentation animale.
De petites quantités d'arsenic métallique sont utilisées dans les alliages de produits tels que les batteries au plomb.
Certains composés d'arsenic peuvent également être présents dans les semi-conducteurs et les diodes électroluminescentes

Préparation de trioxyde d'arsenic
Il existe de nombreuses façons de préparer As2O3 à partir de composés d'arsenic.
Une façon de produire ce composé chimique est à partir d'Orpiment, un minerai de sulfure d'arsenic.
Elle se fait par la torréfaction de l'orpiment.
La réaction chimique se déroule de la manière suivante :

2 As2S3 + 9 O2 → 2 As2O3 + 6 SO2

La plupart des oxydes d'arsenic peuvent être obtenus comme sous-produit du traitement d'autres minerais d'arsenic.
L'arsénopyrite est une impureté courante dans l'or et le cuivre et elle libère du trioxyde d'arsenic si elle est chauffée en présence d'air.
Cela peut provoquer une grave intoxication à l'arsenic.

Les minerais d'arsenic ne sont pas exploités intentionnellement, sauf en Chine.

Fabrication
Les utilisations industrielles comprennent l'utilisation comme précurseur de produits forestiers, dans la production de verre incolore et dans l'électronique.[9] Étant le composé principal de l'arsenic, le trioxyde est le précurseur de l'arsenic élémentaire, des alliages d'arsenic et des semi-conducteurs à base d'arséniure.
Les composés à base d'arsenic en vrac, l'arsénite de sodium et le cacodylate de sodium, sont dérivés du trioxyde.

Une variété d'applications exploitent la toxicité de l'arsenic, y compris l'utilisation de l'oxyde comme agent de préservation du bois.
Les arséniates de cuivre, dérivés du trioxyde de diarsenic, sont utilisés à grande échelle comme agent de préservation du bois aux États-Unis et en Malaisie, mais ces matériaux sont interdits dans de nombreuses régions du monde.
Cette pratique reste controversée.
En combinaison avec l'acétate de cuivre (II), le trioxyde d'arsenic donne le pigment vibrant connu sous le nom de vert de Paris utilisé dans les peintures et comme rodenticide.
Cette application a été abandonnée.

Médecine douce
Malgré la toxicité bien connue de l'arsenic, le trioxyde d'arsenic était utilisé dans la médecine traditionnelle chinoise , où il est connu sous le nom de pi-shuang ( chinois :砒 霜; pinyin : pīshuāng ; allumé «gel d'arsenic»).
En homéopathie, on l'appelle arsenicum album.
Certains médicaments brevetés discrédités, par exemple la solution de Fowler, contenaient des dérivés d'oxyde d'arsenic.

Le trioxyde d'arsenic, également appelé ATO ou trisenox, est un traitement anticancéreux pour un sous-type de leucémie myéloïde aiguë appelé leucémie promyélocytaire aiguë ou APL.
Ce sous-type de leucémie est également appelé « le sous-type M3 » de la leucémie myéloïde aiguë.

Les résultats de l'utilisation de l'ATO dans le traitement des patients nouvellement diagnostiqués avec une APL à risque faible à intermédiaire ont été très favorables.
Ces succès ont également stimulé la recherche scientifique sur l'utilisation potentielle de l'ATO dans de nombreux cancers autres que l'APL, y compris les tumeurs malignes non leucémiques telles que le cancer du côlon métastatique et la tumeur cérébrale, le glioblastome multiforme.

L'ATO est souvent associé à l'acide rétinoïque tout-trans (ATRA), un agent rétinoïde utilisé dans le traitement de la leucémie promyélocytaire aiguë.
Les composés rétinoïdes peuvent se lier aux récepteurs des cellules pour avoir des actions importantes sur les cycles de vie cellulaire.
L'association ATRA plus ATO s'est avérée supérieure à ATRA plus chimiothérapie dans le traitement des patients à risque standard atteints d'une leucémie aiguë promyélocytaire (LAP) nouvellement diagnostiquée.

Toxicologie
Le trioxyde d'arsenic est facilement absorbé par le système digestif : les effets toxiques sont également bien connus par inhalation ou par contact avec la peau.
L'élimination est d'abord rapide (demi-vie de 1 à 2 jours), par méthylation en acide monométhylarsonique et acide diméthylarsonique, et excrétion dans les urines, mais une certaine quantité (30 à 40 % en cas d'exposition répétée) est incorporée dans les os, les muscles, la peau, les cheveux et les ongles (tous des tissus riches en kératine) et éliminés en quelques semaines ou mois.

Les premiers symptômes d'une intoxication aiguë à l'arsenic par ingestion sont des troubles digestifs : vomissements, douleurs abdominales, diarrhées souvent accompagnées de saignements.
Des doses sublétales peuvent entraîner des convulsions, des problèmes cardiovasculaires, une inflammation du foie et des reins et des anomalies de la coagulation du sang.
Elles sont suivies par l'apparition de lignes blanches caractéristiques (lignes de Mees) sur les ongles et par la chute des cheveux.
Des doses plus faibles entraînent des problèmes hépatiques et rénaux et des modifications de la pigmentation de la peau.
Même les solutions diluées de trioxyde de diarsenic sont dangereuses au contact des yeux.

Les propriétés toxiques sont bien connues et font l'objet d'une abondante littérature.

L'intoxication chronique à l'arsenic est connue sous le nom d'arsenicose.
Ce trouble affecte les travailleurs des fonderies, les populations dont l'eau potable contient des niveaux élevés d'arsenic (0,3 à 0,4 ppm) et les patients traités pendant de longues périodes avec des produits pharmaceutiques à base d'arsenic.
De même, des études sur des travailleurs exposés dans des fonderies de cuivre aux États-Unis, au Japon et en Suède indiquent un risque de cancer du poumon 6 à 10 fois plus élevé pour les travailleurs les plus exposés par rapport à la population générale.
L'ingestion à long terme de trioxyde de diarsenic, soit dans l'eau potable, soit dans le cadre d'un traitement médical, peut entraîner un cancer de la peau.
Des problèmes de reproduction (incidence élevée de fausses couches, faible poids à la naissance, malformations congénitales) ont également été signalés dans une étude portant sur des femmes exposées à la poussière de trioxyde de diarsenic en tant qu'employées ou voisines d'une fonderie de cuivre.

En Autriche, vivaient les soi-disant "mangeurs d'arsenic de Styrie", qui ingéraient des doses bien au-delà de la dose mortelle de trioxyde d'arsenic sans aucun dommage apparent.
On pense que l'arsenic permet un travail pénible à haute altitude, par exemple dans les Alpes.

Aux États-Unis, la limite d'exposition professionnelle admissible OSHA 1910.1018 pour les composés inorganiques d'arsenic dans l'air de la zone respiratoire est de 0,010 mg/m3.

Propriétés physiques
Description : L'arsenic est généralement un matériau semblable à un métal gris acier sans goût ni odeur caractéristique.
Le trioxyde d'arsenic est un solide blanc ou transparent sous la forme de grumeaux vitreux et informes ou d'une poudre cristalline qui ressemble à du sucre.
D'autres composés d'arsenic varient en couleur (ATSDR 2005; HSDB 2007).

Propriétés d'avertissement : Inadéquates ; inodore et insipide.
Le trioxyde de diarsenic en suspension dans l'air peut produire une sensation de brûlure au nez, à la bouche et aux yeux et causer de la toux, un essoufflement, des maux de tête, des maux de gorge et des étourdissements

Incompatibilités
L'arsenic est inflammable sous forme de poussière lorsqu'il est exposé à la chaleur ou à une flamme ou par réaction chimique avec des oxydants puissants.
L'arsenic est légèrement explosif sous forme de poussière lorsqu'il est exposé à une flamme.
Lorsqu'il est chauffé ou au contact d'acide ou de vapeurs d'acide, l'arsenic émet des fumées hautement toxiques, notamment du gaz arsine.
L'arsenic peut réagir vigoureusement au contact de matières oxydantes.
Les arsenicaux peuvent réagir violemment avec des matières fortement oxydantes et des métaux actifs.
L'hydrogène gazeux peut réagir avec l'arsenic inorganique pour former un gaz hautement toxique, l'arsine

Production et occurrence

Le trioxyde d'arsenic peut être généré par le traitement de routine des composés d'arsenic, y compris l'oxydation (combustion) de l'arsenic et des minéraux contenant de l'arsenic dans l'air.
La torréfaction de l'orpiment, un minerai de sulfure d'arsenic typique, est illustrative.
2 As2S3 + 9 O2 → 2 As2O3 + 6 SO2

La majeure partie de l'oxyde d'arsenic est cependant obtenue en tant que sous-produit volatil du traitement d'autres minerais.
Par exemple, l'arsénopyrite, une impureté courante dans les minerais contenant de l'or et du cuivre, libère du trioxyde d'arsenic lors du chauffage dans l'air.
Le traitement de ces minéraux a conduit à de nombreux cas d'empoisonnement.
Il n'y a qu'en Chine que les minerais d'arsenic sont intentionnellement extraits.

En laboratoire, il est préparé par hydrolyse du trichlorure d'arsenic :

2 AsCl3 + 3 H2O → As2O3 + 6 HClAs2O3
se présente naturellement sous la forme de deux minéraux, l'arsénolite (cubique) et la claudetite (monoclinique).
Les deux sont des minéraux secondaires relativement rares trouvés dans les zones d'oxydation des gisements de minerai riches en As.
Les feuilles d'As2O3 représentent une partie des structures des minéraux récemment découverts, la lucabindiite, (K,NH4)As4O6(Cl,Br), et sa torrecillasite analogue au sodium.

Propriétés et réactions
Le trioxyde d'arsenic est un oxyde amphotère et ses solutions aqueuses sont faiblement acides.
Ainsi, il se dissout facilement dans les solutions alcalines pour donner des arsénites.
Il est moins soluble dans les acides, bien qu'il se dissolve dans l'acide chlorhydrique.

Avec HF et HCl anhydres, on obtient AsF3 et le trichlorure :

As2O3 + 6 HX → 2 AsX3 + 3 H2O (X = F, Cl)
Ce n'est qu'avec des agents oxydants puissants tels que l'ozone, le peroxyde d'hydrogène et l'acide nitrique qu'il produit du pentoxyde d'arsenic, As2O5 ou son acide correspondant :

2 HNO3 + As2O3 + 2 H2O → 2 H3AsO4 + N2O3
En termes de résistance à l'oxydation, le trioxyde d'arsenic diffère du trioxyde de phosphore, qui brûle facilement en pentoxyde de phosphore.

La réduction donne de l'arsenic élémentaire ou de l'arsine (AsH3) selon les conditions :

As2O3 + 6 Zn + 12 HNO3 → 2 AsH3 + 6 Zn(NO3)2 + 3 H2O
Cette réaction est utilisée dans le test de Marsh.

Comment fonctionne le trioxyde d'arsenic :
L'arsenic est un élément naturel largement répandu dans la croûte terrestre.
Dans l'environnement, l'arsenic se combine avec l'oxygène, le chlore et le soufre pour former des composés inorganiques d'arsenic.
L'arsenic chez les animaux et les plantes se combine avec le carbone et l'hydrogène pour former des composés organiques d'arsenic.
Les composés d'arsenic inorganique sont principalement utilisés pour préserver le bois.
Les composés organiques de l'arsenic sont utilisés comme pesticides, principalement sur les cotonniers.

L'arsenic ne peut pas être détruit dans l'environnement ; il ne peut que changer de forme.
L'arsenic dans l'air se déposera au sol ou sera emporté par la pluie.
De nombreux composés d'arsenic peuvent se dissoudre dans l'eau.
Les poissons et les crustacés peuvent accumuler de l'arsenic, mais cet arsenic se présente principalement sous une forme qui n'est pas nocive.

L'exposition à l'arsenic peut se produire en mangeant des aliments, en buvant de l'eau ou en respirant de l'air contenant de l'arsenic.
Respirer de la sciure de bois traité à l'arsenic ou respirer de la fumée provenant de la combustion de bois traité à l'arsenic est une autre façon d'être exposé à l'arsenic.
Certaines régions du monde ont des niveaux élevés d'arsenic dans la roche qui peuvent augmenter l'exposition des personnes vivant à proximité.

Respirer des niveaux élevés d'arsenic inorganique peut provoquer des maux de gorge ou des poumons irrités.
L'ingestion (ingestion) de niveaux élevés d'arsenic inorganique peut entraîner la mort.
Des niveaux inférieurs d'arsenic peuvent provoquer des nausées et des vomissements, une diminution des globules rouges et blancs, un rythme cardiaque anormal et des engourdissements et des picotements dans les mains et les pieds.
Les composés organiques de l'arsenic sont moins toxiques que l'arsenic inorganique.
L'exposition à des niveaux élevés d'arsenic organique peut provoquer des effets similaires à ceux de l'arsenic inorganique.

Les préparations contenant de l'arsenic sont utilisées à des fins médicales depuis plus de 2000 ans.
La thérapie à base d'arsenic était utilisée aux États-Unis et en Europe il y a plus de 100 ans pour traiter la leucémie et les infections, mais la chimiothérapie moderne et les antibiotiques ont remplacé ces traitements.
Plus récemment, l'intérêt pour la thérapie à base d'arsenic a été ravivé par des rapports sur l'activité anti-leucémique de certaines préparations traditionnelles chinoises.
Les scientifiques chinois ont découvert par la suite que l'ingrédient actif était le trioxyde d'arsenic.

Structure
En phase liquide et gazeuse en dessous de 800 °C, le trioxyde d'arsenic a la formule As4O6 et est isostructural avec P4O6.
Au-dessus de 800 °C, As4O6 se dissocie significativement en As2O3 moléculaire, qui adopte la même structure que N2O3.
Trois formes (polymorphes) sont connues à l'état solide : un As4O6 cubique à haute température ( > 110 °C), contenant de l'As4O6 moléculaire, et deux formes polymères apparentées.
Les polymères, qui cristallisent tous deux sous forme de cristaux monocliniques, comportent des feuilles d'unités AsO3 pyramidales qui partagent des atomes d'O.

Effets environnementaux
La fusion et le traitement connexe du minerai génèrent souvent du trioxyde de diarsenic, qui présente un risque pour l'environnement.
Par exemple, la mine Giant au Canada a traité d'importantes quantités de minerais d'or contaminés par l'arsénopyrite.

Synonymes

oxyde d'arsenic (As2O3)
oxyde d'arsenic (As4O6)
trioxyde d'arsenic
oxyde d'arsenic(III)
arsenolite
anhydride arsénieux
As2O3
As4O6
trioxyde de diarsenic
naonobine
Hexaoxyde de tétraarsenic
Oxyde de tétraarsenic
hexaoxyde de tétra-arsenic
oxyde de tétra-arsenic
hexaoxyde de tétraarsenic
oxyde de tétraarsenic
Trisenox
Trixénox
trioxyde d'arsenic
arsenic(3+);oxygène(2-)
Oxyde d'arsenictrioxyde d'arsenic
Oxyde d'arsenic [ISO]
Arsenox
Anhydride d'acide arsenieux
Oxyde Arsenieux
Caswell n° 059
Numéro de déchet Rcra P012
N° de déchet RCRA P012
Trixonex
CCRIS 5455
HSDB 419
EINECS 215-481-4
UN1561
Code chimique des pesticides EPA 007001
ONU 1561
AI3-01163
UNII-S7V92P67HO
Trioxyde d'arsenic [USAN:JAN]
S7V92P67HO
DTXSID0020103
NSC 92859
NSC 759274
Trioxyde d'arsenic [UN1561] [Poison]
Z3621
EC 215-481-4
SR-01000944371
SR-01000944371-1