Триоксид мышьяка

Триоксид мышьяка

Триоксид мышьяка = Трисенокс

Номер CAS = 1327-53-3
Номер ЕС = 215-481-4

Химические и физические свойства
Имя     свойства Значение свойства    
Молекулярный вес     197,841
Количество доноров водородной связи     0    
Количество акцепторов водородной связи     3    
Поворотный счетчик облигаций     0    
Точная масса     197,82793
Масса     моноизотопа 197,82793
Площадь топологической полярной поверхности     3 Å ²    
Число тяжелых атомов     5
Официальное обвинение     0
Сложность     0    
Количество атомов изотопа     0
Определенное количество стереоцентров атома     0
Неопределенный счетчик стереоцентра атома     0
Определенное число стереоцентров связи     0
Неопределенный счетчик стереоцентров связи     0
Количество ковалентно-связанных единиц     5
Соединение канонизировано     Да

Формула     As2O3
Молярная масса     197,840 г·моль−1
Плотность     3,74 г/см3
Температура плавления     312,2 ° C (594,0 ° F)
Температура кипения     465 ° C (869 ° F)
Растворимость в воде     20 г/л (25 °C)

Триоксид мышьяка является химиотерапевтическим средством, используемым для лечения рефрактерного или рецидивирующего острого промиелоцитарного лейкоза у пациентов, ранее получавших химиотерапию ретиноидами и антрациклинами.

Триоксид мышьяка представляет собой химиотерапевтическое средство идиопатического действия, используемое для лечения лейкемии, не поддающейся лечению препаратами первой линии.
Предполагается, что трисульфид мышьяка вызывает апоптоз раковых клеток.
В целом известно, что мышьяк является естественным токсичным веществом, способным вызывать различные опасные побочные эффекты.
Фермент тиоредоксинредуктаза недавно был идентифицирован как мишень для триоксида мышьяка.

Торговое название (я): Тризенокс
Триоксид мышьяка — это общее название для торговой марки Trisenox.
В некоторых случаях медицинские работники могут использовать торговое название Trisenox, когда речь идет о непатентованном названии триоксида мышьяка.

Триоксид мышьяка используется для лечения рака крови и костного мозга, называемого острым промиелоцитарным (pro-MYE-loe-SIT-ik) лейкозом или APL.

Триоксид мышьяка иногда назначают в сочетании с другим лекарством, называемым третиноином.

Триоксид мышьяка относится к группе цитостатиков.
Активный ингредиент приводит к фрагментации ДНК и, следовательно, к апоптозу.
Он используется для лечения острого промиелоцитарного лейкоза (ОПЛ), подтипа рака крови.

Триоксид мышьяка представляет собой форму природного соединения мышьяка.
Он использовался практикующими врачами (особенно в Азии) на протяжении сотен лет.
Это безопасно, когда его вводят в малых дозах опытные медицинские работники.
Кажется, что он работает против рака, заставляя раковые клетки самоуничтожаться; это также известно как апоптоз.

Все формы мышьяка в той или иной степени токсичны, но триоксид мышьяка особенно опасен, потому что его мышьяк биодоступен, и для его эффективности не требуется много времени.
Триоксид мышьяка, также известный как « яд королей и король ядов» и «наследственный порошок», представляет собой белый порошок без вкуса и запаха, который легко растворяется в теплой пище или питье.
Согласно книге Джеймса С.
Уортона «Век мышьяка: как викторианская Британия была отравлена дома, на работе и в развлечениях», он использовался для отравления людей на протяжении веков, пока в середине 1800-х годов не был разработан надежный метод обнаружения мышьяка в тканях.
.
Однако не весь триоксид мышьяка является хорошим ядом — вряд ли кто-то спутает серо-черные отходы триоксида мышьяка (ATWM), образующиеся во время добычи золота, с чем-то, что относится к продуктам питания.

Триоксид мышьяка является неорганическим соединением.
Он является основным источником мышьякоорганических соединений (соединений, содержащих химическую связь мышьяк-углерод) и многих других соединений мышьяка.
Многие применения As2O3 вызывают споры из-за токсичности мышьяка.
Торговое название этого соединения — Trisenox.

Показания и использование
Триоксид мышьяка одобрен FDA:

Для индукции ремиссии и консолидации у пациентов с острым промиелоцитарным лейкозом (ОПЛ), которые рефрактерны к химиотерапии ретиноидами и антрациклинами или имеют рецидив после нее, и чей ОПЛ характеризуется наличием транслокации t(15;17) или ПМЛ/ Экспрессия гена RARA.
В комбинации с третиноином для лечения взрослых с недавно диагностированным острым промиелоцитарным лейкозом (ОПЛ) низкого риска, чей ОПЛ характеризуется наличием t-транслокации или экспрессией гена PML/RARA.

Соединения мышьяка существуют в ряде неорганических и органических форм.
В этом Руководстве по медицинскому менеджменту основное внимание уделяется триоксиду мышьяка (As2O3), одной из наиболее токсичных и распространенных форм.
Другие неорганические соединения мышьяка могут несколько различаться по относительной токсичности, а органические соединения мышьяка практически нетоксичны.
Физические и химические свойства различных соединений мышьяка, вызывающих токсикологическую озабоченность, различаются.
Физические и химические свойства триоксида мышьяка представлены в данном Руководстве по медицинскому применению; руководство по обеззараживанию и лечению применимо к воздействию мышьяка и неорганических соединений мышьяка, включая триоксид мышьяка.

Триоксид мышьяка представляет собой белое или прозрачное твердое вещество в виде стеклообразных бесформенных комков или кристаллического порошка, напоминающего сахар.
Он не имеет ни запаха, ни вкуса.
Он легко образуется при нагревании или сжигании элементарного металлического мышьяка.
Когда триоксид мышьяка сжигается, он выделяет токсичные пары и газ арсин (см.
Руководство по медицинскому применению арсина), который очень токсичен.

Триоксид мышьяка также может использоваться для других целей, не указанных в данном руководстве.

Триоксид мышьяка используется для лечения рака крови и костного мозга, называемого острым промиелоцитарным (pro-MYE-loe-SIT-ik) лейкозом или APL.
Триоксид мышьяка иногда назначают в сочетании с другим лекарством, называемым третиноином.
Триоксид мышьяка также может использоваться для других целей, не указанных в данном руководстве.

Триоксид мышьяка представляет собой низкомолекулярное соединение мышьяка с противоопухолевой активностью.
Механизм действия триоксида мышьяка до конца не ясен.
Этот агент вызывает повреждение или деградацию слитого белка промиелоцитарного лейкоза/рецептора ретиноевой кислоты-альфа (PML/RARa); индуцирует апоптоз в клетках острого промиелоцитарного лейкоза (APL) и во многих других типах опухолевых клеток; способствует дифференцировке клеток и подавляет пролиферацию клеток во многих различных типах опухолевых клеток; и является проангиогенным.

Триоксид мышьяка представляет собой белые или прозрачные стекловидные аморфные комки или кристаллический порошок.
Мало растворим в воде, но растворяется очень медленно; лучше растворяется в горячей воде.
Негорючий.
Разъедает металлы в присутствии влаги.
Токсичен при приеме внутрь.

Неорганическое соединение с химической формулой As2O3, используемое для лечения ОСТРОГО ПРОМИЕЛоцитарного лейкоза у пациентов с рецидивом или резистентностью к традиционной лекарственной терапии.

Триоксид мышьяка, продаваемый, среди прочего, под торговой маркой Trisenox, представляет собой неорганическое соединение и лекарство.
Как промышленный химикат, основное применение которого включает производство консервантов для древесины, пестицидов и стекла.
В качестве лекарства он используется для лечения типа рака, известного как острый промиелоцитарный лейкоз.
Для этого использования его вводят путем инъекции в вену.

Общие побочные эффекты включают рвоту, диарею, отек, одышку и головные боли.
Серьезные побочные эффекты могут включать синдром дифференцировки APL и проблемы с сердцем.
Использование во время беременности или кормления грудью может нанести вред ребенку.
Триоксид мышьяка имеет формулу As2O3.
Его механизм в лечении рака не совсем ясен.

Триоксид мышьяка был одобрен для медицинского применения в США в 2000 году.
Он входит в Список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения.
В год производится около 50 000 тонн.
Из-за его токсичности в ряде стран действуют правила его производства и продажи.

Структура триоксида мышьяка
Триоксид мышьяка имеет формулу As4O6 в жидкой и газовой фазе (ниже 800 °C).
В этих фазах он изоструктурен триоксиду фосфора (P4O6).
Но выше 800°C As4O6 распадается на молекулярный As2O3.
В этой фазе As2O3 изоструктурен триоксиду азота (N2O3).
В твердом состоянии это соединение проявляет полиморфную способность (способность существовать в двух или более формах кристаллической структуры).

Свойства триоксида мышьяка
Вот некоторые из основных свойств триоксида мышьяка:

Растворы триоксида мышьяка образуют с водой слабые кислоты.
Это связано с тем, что соединение представляет собой амфотерный оксид.
Он растворяется в щелочных растворах и дает арсениты.
Триоксид мышьяка обладает высокой растворимостью в соляной кислоте (HCl) и, наконец, дает трихлорид мышьяка и концентрированную кислоту.
Он дает пятиокись мышьяка (As2O5) в присутствии сильных окислителей, таких как перекись водорода, озон и азотная кислота.
Практически нерастворим в органических растворителях.
В нормальном физическом состоянии он выглядит как белое твердое вещество.
Он имеет температуру плавления 312,2°C и температуру кипения 465°C.
Плотность этого вещества 4,15 г/см3.

Использование
Медицинский
Триоксид мышьяка используется для лечения типа рака, известного как острый промиелоцитарный лейкоз (ОПЛ).
Его можно использовать как в случаях, когда другие агенты, такие как полностью транс-ретиноевая кислота (ATRA), не реагируют, так и в качестве части начального лечения вновь диагностированных случаев.
Это начальное лечение может включать комбинированную терапию триоксидом мышьяка с полностью транс-ретиноевой кислотой (ATRA).

Эффективность аналогична Realgar/Indigo naturalis, который можно принимать внутрь, он дешевле, но и менее доступен.

В 1970-х годах китайский исследователь Чжан Тиндун и его коллеги открыли это использование.
Он был одобрен для лечения лейкемии в США в 2000 году.
Университет Гонконга разработал жидкую форму триоксида мышьяка, которую можно принимать внутрь.
Мышьякоорганические соединения, такие как кормовые добавки (роксарсон) и лекарства (неосальварсан), получают из триоксида мышьяка.

Применение:
Триоксид мышьяка широко распределяется в печени, сердце, почках и легких.
Лечение в основном используется при лечении лейкемии и вводится только внутривенно.1

Механизм:
Механизм действия препарата до конца не ясен, но каспазы (запрограммированные ферменты), содержащиеся в триоксиде мышьяка, вызывают апоптоз (гибель клеток), который подавляет процесс ангиогенеза и связанное с ним образование раковых клеток.

Источники/Использование
Мышьяк встречается в природе в почве и многих видах горных пород (особенно в минералах и рудах, содержащих медь и свинец) в виде неорганического мышьяка.
Триоксид мышьяка получают при плавке руд, содержащих мышьяк.
Триоксид мышьяка использовался для производства консерванта для древесины CCA (мышьяк, хромированный медью); однако этот процесс лечения был прекращен в Соединенных Штатах.
Неорганические соединения мышьяка использовались в качестве пестицидов, но больше не могут использоваться в сельском хозяйстве.
Некоторые органические соединения мышьяка могут использоваться в качестве пестицидов или добавок в корма для животных.
Небольшие количества металлического мышьяка используются в сплавах в таких продуктах, как свинцово-кислотные батареи.
Некоторые соединения мышьяка также могут быть обнаружены в полупроводниках и светодиодах.

Подготовка триоксида мышьяка
Существует множество способов получения As2O3 из соединений мышьяка.
Один из способов получения этого химического соединения — из орпимента, сульфидной руды мышьяка.
Это делается путем обжаривания аурипигмента.
Химическая реакция происходит следующим образом:

2 As2S3 + 9 O2 → 2 As2O3 + 6 SO2

Большинство оксидов мышьяка можно получить как побочный продукт переработки других мышьяковых руд.
Арсенопирит — обычная примесь в золоте и меди, выделяет триоксид мышьяка при нагревании в присутствии воздуха.
Это может вызвать серьезное отравление мышьяком.

Мышьяковая руда не добывается преднамеренно, за исключением Китая.

Производство
Промышленное использование включает использование в качестве предшественника продуктов лесного хозяйства, в производстве бесцветного стекла и в электронике.
Будучи основным соединением мышьяка, триоксид является предшественником элементарного мышьяка, сплавов мышьяка и арсенидных полупроводников.
Объемные соединения на основе мышьяка, арсенит натрия и какодилат натрия, получают из триоксида.

Токсичность мышьяка используется во многих областях, включая использование оксида в качестве консерванта древесины.
Арсенаты меди, получаемые из триоксида мышьяка, широко используются в качестве консерванта древесины в США и Малайзии, но такие материалы запрещены во многих частях мира.
Эта практика остается спорной.
В сочетании с ацетатом меди (II) триоксид мышьяка дает яркий пигмент, известный как парижская зелень, используемый в красках и в качестве родентицида.
Это приложение было прекращено.

Альтернативная медицина
Несмотря на хорошо известную токсичность мышьяка, триоксид мышьяка использовался в традиционной китайской медицине, где он известен как пи-шуан (китайский:砒霜; пиньинь: пишуанг; букв.
«мышьяковый иней»).
В гомеопатии его называют арсеникум альбум.
Некоторые дискредитированные запатентованные лекарства, например, раствор Фаулера, содержали производные оксида мышьяка.

Триоксид мышьяка, также известный как АТО или тризенокс, представляет собой противораковое средство для лечения подтипа острого миелоидного лейкоза, известного как острый промиелоцитарный лейкоз или ОПЛ.
Этот подтип лейкемии также называют «подтипом M3» острого миелоидного лейкоза.

Результаты использования АТО в лечении впервые диагностированных пациентов с ОПЛ низкого и среднего риска были очень благоприятными.
Эти успехи также стимулировали научные исследования, изучающие потенциальное использование ATO при многих видах рака, отличных от APL, включая злокачественные новообразования, не связанные с лейкемией, такие как метастатический рак толстой кишки и опухоль головного мозга, мультиформная глиобластома.

ATO часто комбинируют с полностью транс-ретиноевой кислотой (ATRA), ретиноидным агентом, используемым при лечении острого промиелоцитарного лейкоза.
Ретиноидные соединения могут связываться с клеточными рецепторами, оказывая важное влияние на клеточные жизненные циклы.
Было показано, что комбинация ATRA плюс ATO превосходит ATRA плюс химиотерапию при лечении пациентов стандартного риска с недавно диагностированным острым промиелоцитарным лейкозом (ОПЛ).

Токсикология
Триоксид мышьяка легко всасывается пищеварительной системой: также хорошо известны токсические эффекты при вдыхании или контакте с кожей.
Элиминация вначале происходит быстро (период полувыведения 1–2 дня) путем метилирования до монометиларсоновой кислоты и диметиларсоновой кислоты и экскреции с мочой, но некоторое количество (30–40% в случае многократного воздействия) включается в кости, мышцы, кожу, волосы и ногти (все ткани, богатые кератином) и устраняются в течение недель или месяцев.

Первыми симптомами острого отравления мышьяком при приеме внутрь являются проблемы с пищеварением: рвота, боли в животе, диарея, часто сопровождающаяся кровотечением.
Сублетальные дозы могут привести к судорогам, сердечно-сосудистым заболеваниям, воспалению печени и почек и нарушениям свертывания крови.
За ними следует появление характерных белых линий (линий Миса) на ногтях и выпадение волос.
Более низкие дозы приводят к проблемам с печенью и почками и к изменению пигментации кожи.
Даже разбавленные растворы триоксида мышьяка опасны при попадании в глаза.

Ядовитые свойства хорошо известны и являются предметом обширной литературы.

Хроническое отравление мышьяком известно как арсеникоз.
Это расстройство поражает рабочих плавильных заводов, население, питьевая вода которого содержит высокие уровни мышьяка (0,3–0,4 мг/л), а также пациентов, длительно получающих лечение препаратами на основе мышьяка.
Точно так же исследования рабочих, подвергшихся воздействию на медеплавильных заводах в США, Японии и Швеции, показывают, что риск рака легких у наиболее подверженных воздействию рабочих в 6–10 раз выше, чем у населения в целом.
Длительное употребление триоксида мышьяка с питьевой водой или в качестве лекарственного средства может привести к раку кожи.
Репродуктивные проблемы (высокая частота выкидышей, низкий вес при рождении, врожденные деформации) также были отмечены в одном исследовании женщин, подвергшихся воздействию пыли триоксида мышьяка в качестве сотрудниц или соседей медеплавильного завода.

В Австрии жили так называемые «пожиратели мышьяка из Штирии», которые принимали внутрь дозы триоксида мышьяка, намного превышающие смертельную, без какого-либо видимого вреда.
Считается, что мышьяк позволяет выполнять напряженную работу на больших высотах, например, в Альпах.

В США OSHA 1910.1018 допустимый предел профессионального воздействия неорганических соединений мышьяка в воздухе зоны дыхания составляет 0,010 мг/м3.

Физические свойства
Описание: Мышьяк обычно представляет собой стальной серый материал, похожий на металл, без характерного вкуса или запаха.
Триоксид мышьяка представляет собой белое или прозрачное твердое вещество в виде стеклообразных бесформенных комков или кристаллического порошка, напоминающего сахар.
Другие соединения мышьяка различаются по цвету (ATSDR 2005; HSDB 2007).

Предупреждающие свойства: Неадекватно; без запаха и вкуса.
Переносимый по воздуху триоксид мышьяка может вызывать жжение в носу, рту и глазах и вызывать кашель, одышку, головную боль, боль в горле и головокружение.

Несовместимости
Мышьяк легко воспламеняется в виде пыли при воздействии тепла или пламени или в результате химической реакции с сильными окислителями.
Мышьяк слегка взрывоопасен в виде пыли при воздействии пламени.
При нагревании или при контакте с кислотой или кислотными парами мышьяк выделяет высокотоксичные пары, в том числе газообразный мышьяк.
Мышьяк может бурно реагировать при контакте с окислителями.
Мышьяки могут бурно реагировать с сильными окислителями и активными металлами.
Газообразный водород может реагировать с неорганическим мышьяком с образованием высокотоксичного газа арсина.

Производство и возникновение

Триоксид мышьяка может быть получен путем обычной обработки соединений мышьяка, включая окисление (сжигание) мышьяка и мышьякосодержащих минералов в воздухе.
Показательным является обжиг аурипигмента, типичной сульфидной руды мышьяка.
2 As2S3 + 9 O2 → 2 As2O3 + 6 SO2

Однако большую часть оксида мышьяка получают как летучий побочный продукт переработки других руд.
Например, арсенопирит, обычная примесь в золото- и медьсодержащих рудах, при нагревании на воздухе выделяет триоксид мышьяка.
Обработка таких минералов приводила к многочисленным случаям отравлений.
Только в Китае мышьяковая руда добывается намеренно.

В лаборатории его получают гидролизом треххлористого мышьяка:

2 AsCl3 + 3 H2O → As2O3 + 6 HClAs2O3
встречается в природе в виде двух минералов: арсенолита (кубического) и клаудетита (моноклинного).
Оба являются относительно редкими вторичными минералами, обнаруженными в зонах окисления богатых мышьяком рудных месторождений.
Листы As2O3 соответствуют части структур недавно открытых минералов лукабиндиита, (K,NH4)As4O6(Cl,Br) и его натриевого аналога торрециллазита.

Свойства и реакции
Триоксид мышьяка является амфотерным оксидом, и его водные растворы слабокислые.
Таким образом, он легко растворяется в щелочных растворах с образованием арсенитов.
Он менее растворим в кислотах, хотя растворяется в соляной кислоте.

С безводным HF и HCl он дает AsF3 и трихлорид:

As2O3 + 6 HX → 2 AsX3 + 3 H2O (X = F, Cl)
Только с сильными окислителями, такими как озон, перекись водорода и азотная кислота, он дает пятиокись мышьяка, As2O5 или соответствующую ему кислоту:

2 HNO3 + As2O3 + 2 H2O → 2 H3AsO4 + N2O3
По устойчивости к окислению триоксид мышьяка отличается от триоксида фосфора, который легко сгорает до пятиокиси фосфора.

Восстановление дает элементарный мышьяк или арсин (AsH3) в зависимости от условий:

As2O3 + 6 Zn + 12 HNO3 → 2 AsH3 + 6 Zn(NO3)2 + 3 H2O
Эта реакция используется в тесте Марша.

Как работает триоксид мышьяка:
Мышьяк — природный элемент, широко распространенный в земной коре.
В окружающей среде мышьяк соединяется с кислородом, хлором и серой, образуя неорганические соединения мышьяка.
Мышьяк в животных и растениях соединяется с углеродом и водородом, образуя органические соединения мышьяка.
Неорганические соединения мышьяка в основном используются для консервации древесины.
Органические соединения мышьяка используются в качестве пестицидов, прежде всего на хлопчатнике.

Мышьяк не может быть уничтожен в окружающей среде; он может только изменить свою форму.
Мышьяк в воздухе оседает на землю или вымывается из воздуха дождем.
Многие соединения мышьяка могут растворяться в воде.
Рыба и моллюски могут накапливать мышьяк, но этот мышьяк в основном находится в безвредной форме.

Воздействие мышьяка может произойти при употреблении пищи, питьевой воды или вдыхании воздуха, содержащего мышьяк.
Вдыхание опилок от древесины, обработанной мышьяком, или вдыхание дыма от горящей древесины, обработанной мышьяком, является еще одним способом воздействия мышьяка.
В некоторых районах мира в горных породах наблюдается высокий уровень мышьяка, что может увеличить воздействие на тех, кто живет поблизости.

Вдыхание высоких концентраций неорганического мышьяка может вызвать боль в горле или раздражение легких.
Проглатывание (проглатывание) высоких уровней неорганического мышьяка может привести к смерти.
Низкий уровень мышьяка может вызвать тошноту и рвоту, снижение количества эритроцитов и лейкоцитов, нарушение сердечного ритма, а также онемение и покалывание в руках и ногах.
Органические соединения мышьяка менее токсичны, чем неорганический мышьяк.
Воздействие высоких уровней органического мышьяка может вызвать такие же эффекты, как и неорганический мышьяк.

Препараты, содержащие мышьяк, используются в медицине более 2000 лет.
Терапия на основе мышьяка использовалась в Соединенных Штатах и Европе более 100 лет назад для лечения лейкемии и инфекций, но современная химиотерапия и антибиотики заменили эти методы лечения.
Совсем недавно интерес к терапии на основе мышьяка возродился благодаря сообщениям об антилейкемической активности некоторых традиционных китайских препаратов.
Впоследствии китайские ученые выяснили, что действующим веществом был триоксид мышьяка.

Структура
В жидкой и газовой фазе при температуре ниже 800 °C триоксид мышьяка имеет формулу As4O6 и изоструктурен с P4O6.
Выше 800 °C As4O6 в значительной степени диссоциирует на молекулярный As2O3, который принимает ту же структуру, что и N2O3.
В твердом состоянии известны три формы (полиморфы): высокотемпературный (> 110 °С) кубический As4O6, содержащий молекулярный As4O6, и две родственные полимерные формы.
Полимеры, которые оба кристаллизуются как моноклинные кристаллы, представляют собой слои пирамидальных единиц AsO3, которые имеют общие атомы O.

Экологические последствия
При плавке и соответствующей переработке руды часто образуется триоксид мышьяка, представляющий опасность для окружающей среды.
Например, гигантский рудник в Канаде перерабатывал значительное количество золотых руд, загрязненных арсенопиритом.

Синонимы

оксид мышьяка (As2O3)
оксид мышьяка (As4O6)
триоксид мышьяка
оксид мышьяка (III)
арсенолит
мышьяковистый ангидрид
As2O3
As4O6
триоксид диарсена
наонобин
Тетра гексаоксид мышьяка
Тетра оксид мышьяка
гексаоксид тетрамышьяка
оксид тетрамышьяка
гексаоксид тетрамышьяка
оксид тетрамышьяка
Трисенокс
Триксенокс
триоксид мышьяка
мышьяк (3+); кислород (2-)
Оксид мышьякатриоксид мышьяка
Оксид мышьяка [ISO]
Арсенокс
Ангидрид мышьяковистой кислоты
Оксид Арсенье
Касвелл № 059
Ркра отходов номер P012
RCRA отходов нет.
P012
Триксонекс
КРИС 5455
HSDB 419
ИНЭКС 215-481-4
UN1561
Химический код пестицида EPA 007001
ООН 1561
АИ3-01163
УНИИ-С7В92П67ХО
Триоксид мышьяка [USAN: JAN]
S7V92P67HO
DTXSID0020103
НСК 92859
СНБ 759274
Триоксид мышьяка [UN1561] [Яд]
Z3621
ЕС 215-481-4
СР-01000944371
СР-01000944371-1