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Numéro CAS : 17194-00-2
Numéro CE : 241-234-5
Poids moléculaire/masse molaire : 171,34 g/mol
Formule chimique : BaH2O2
L'hydroxyde de baryum est également appelé baryte avec la formule Ba(OH)2.
L'hydroxyde de baryum est une poudre blanche transparente sans odeur.
L'hydroxyde de baryum est de nature toxique.
L'hydroxyde de baryum est de nature ionique, par exemple, Ba(OH)2 (hydroxyde de baryum) en solution aqueuse peut fournir deux ions hydroxyde par molécule.
Ba(OH)2 est principalement utilisé pour fabriquer d'autres produits de baryum.
La manière dont ces produits sont utilisés est discutée plus loin.
L'hydroxyde de baryum est également utilisé dans les laboratoires pour mesurer la concentration d'acides faibles.
Ce processus est appelé titrage.
L'hydroxyde de baryum est également utilisé pour fabriquer du verre, de la graisse ou d'autres alcalis.
L'hydroxyde de baryum est également utilisé dans le traitement des eaux usées.
L'hydroxyde de baryum est couramment présent dans la nature, car l'hydroxyde de baryum est présent dans de nombreux minéraux.
L'hydroxyde de baryum est le seul réactif décrit pour la métallisation des carboxamides L'hydroxyde de baryum était moins dégradant que l'oxyde de baryum.
Industriellement, l'hydroxyde de baryum est utilisé comme précurseur d'autres composés de baryum.
L'hydroxyde de baryum est utilisé pour déshydrater et éliminer le sulfate de divers produits.
L'hydroxyde de baryum exploite la très faible solubilité du sulfate de baryum.
Ba(OH)2 est également appliqué aux utilisations en laboratoire.
L'hydroxyde de baryum est un composé chimique de formule chimique Ba(OH)2(H2O)x.
Le monohydrate (x = 1), appelé baryte ou eau de baryte, est l'un des principaux composés du baryum.
Ce monohydrate granulaire blanc, l'hydroxyde de baryum, est la forme commerciale habituelle.
L'hydroxyde de baryum est le composé chimique de formule Ba(OH)2.
Aussi connu sous le nom de baryte, l'hydroxyde de baryum est l'un des principaux composés du baryum.
Le monohydrate granulaire blanc est la forme commerciale habituelle.
Utilisations en laboratoire de l'hydroxyde de baryum
L'hydroxyde de baryum est utilisé en chimie analytique pour le titrage des acides faibles, en particulier des acides organiques.
La solution aqueuse claire d'hydroxyde de baryum est garantie exempte de carbonate, contrairement à celles d'hydroxyde de sodium et d'hydroxyde de potassium, car le carbonate de baryum est insoluble dans l'eau.
Cela permet d'utiliser des indicateurs tels que la phénolphtaléine ou la thymolphtaléine (avec des changements de couleur alcaline) sans risque d'erreurs de titrage dues à la présence d'ions carbonates, qui sont beaucoup moins basiques.
L'hydroxyde de baryum est parfois utilisé en synthèse organique comme base forte, par exemple pour l'hydrolyse d'esters et de nitriles, et comme base dans les condensations aldoliques.
Il existe plusieurs utilisations de l'hydroxyde de baryum telles que l'hydrolyse de l'un des deux groupes esters équivalents dans l'hendécanedioate de diméthyle.
L'hydroxyde de baryum a également été utilisé dans la décarboxylation d'acides aminés libérant du carbonate de baryum dans le processus.
L'hydroxyde de baryum est également utilisé dans la préparation de cyclopentanone, d'alcool diacétonique et de γ-lactone D-gulonique.
Utilisations de l'hydroxyde de baryum – Ba(OH)2
L'hydroxyde de baryum forme une base caustique forte en solution aqueuse.
L'hydroxyde de baryum a de nombreuses utilisations, par exemple, comme test pour les sulfures; dans les pesticides ; dans la fabrication d'alcali et de verre.
Utilisation de chaux Ba(OH)2 plutôt que de chaux sodée, concentration élevée de sévoflurane, température d'absorption élevée et utilisation d'absorbant frais.
L'hydroxyde de baryum est utilisé dans la fabrication d'alcalis, de verre, d'additifs pour huiles et graisses, de savons de baryum et d'autres composés de baryum.
L'hydrate de baryum octahydraté est largement utilisé comme consolidant pour les enduits et les peintures murales.
L'hydroxyde de baryum réagit avec le dioxyde de carbone pour former du carbonate de baryum, un sel presque insoluble dans l'eau, qui donne l'effet consolidant.
Par ailleurs, l'hydroxyde de baryum réagit avec le sulfate de calcium (CaSO4), présent sur les fresques sous forme d'efflorescence, pour former le sulfate de baryum (BaSO4), un sel extrêmement insoluble.
Préparation et structure de l'hydroxyde de baryum :
L'hydroxyde de baryum peut être préparé en dissolvant l'oxyde de baryum (BaO) dans l'eau :
BaO + H2O → Ba(OH)2
L'hydroxyde de baryum cristallise sous forme d'octahydrate, qui se transforme en monohydrate lors du chauffage dans l'air.
A 100 °C sous vide, le monohydrate donnera du BaO et de l'eau.
Le monohydrate adopte une structure en couches (voir l'image ci-dessus).
Les centres Ba2+ adoptent une géométrie carrée anti-prismatique.
Chaque centre Ba2+ est lié par deux ligands eau et six ligands hydroxyde, qui sont respectivement doublement et triplement pontants avec les sites centraux Ba2+ voisins.
Dans l'octahydrate, les centres individuels Ba2+ sont à nouveau coordonnés à huit mais ne partagent pas de ligands.
Ba(OH)2 est utilisé tel que :
-additif dans la production de lubrifiants et graisses
-additif dans les résines thermoplastiques, rayonne et PVC
-fabrication de savons
-synthèse chimique d'autres sels de baryum et composés organiques
-fusion de silicates
Utilisations de l'hydroxyde de baryum
L'hydroxyde de baryum est utilisé à plusieurs fins, telles que
-Dans la fabrication d'alcali
-Dans la construction du verre
-En caoutchouc synthétique vulcanisé
-Dans les inhibiteurs de corrosion
-Comme fluides de forage, pesticides et lubrifiants
-Pour le remède à l'échelle de la chaudière
-Pour le raffinage des huiles végétales et animales
-Pour la peinture à fresque
-Dans l'eau adoucissante
-Comme ingrédient de remèdes homéopathiques
-Pour nettoyer les déversements acides
-L'hydroxyde de baryum est également utilisé dans l'industrie sucrière pour la préparation du sucre de betterave.
Quelles sont les utilisations de l'hydroxyde de baryum?
Industriellement, l'hydroxyde de baryum est utilisé comme précurseur de plusieurs autres composés de baryum.
Le monohydrate de ce composé est largement utilisé pour déshydrater et extraire le sulfate de différents produits.
La très faible solubilité du sulfate de baryum est utilisée dans cette application.
Comment l'hydroxyde de baryum est-il préparé?
L'hydroxyde de baryum est généralement préparé en dissolvant de l'oxyde de baryum (formule chimique : BaO) dans de l'eau.
L'équation chimique de cette réaction est fournie ci-dessous.
BaO + 9 H2O → Ba(OH)2·8H2O
L'hydroxyde de baryum peut être noté que ce composé cristallise sous la forme octahydratée, qui est ensuite convertie en un monohydrate en le chauffant à l'air.
Numero CAS:
17194-00-2
22326-55-2 (monohydraté)
12230-71-6 (octahydraté)
CHEBI:32592
ChemSpider : 26408
Carte d'information ECHA : 100.037.470
Numéro CE : 241-234-5
Référence Gmelin : 846955
CID PubChem : 28387
Numéro RTECS : CQ9200000
UNII : 1OHB71MYBK
P27GID97XM : (monohydrate)
L5Q5V03TBN : (octahydraté)
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID10892155
Définition de l'hydroxyde de baryum :
L'hydroxyde de baryum est un composé granulaire blanc.
L'hydroxyde de baryum est composé d'oxyde de baryum et d'eau.
L'hydroxyde de baryum est principalement utilisé pour fabriquer d'autres produits de baryum.
L'hydroxyde de baryum a la formule chimique Ba(OH)₂ₓ.
L'un des principaux composés de l'élément baryum est l'hydroxyde de baryum monohydraté, également connu sous le nom de baryte ou baryte-eau.
Cependant, dans le domaine commercial, le monohydrate granulaire blanc de baryum est utilisé pour de nombreuses applications.
Structure chimique de l'hydroxyde de baryum
La formule chimique de l'oxyde de baryum est Ba(OH)₂.
La formule chimique de l'hydroxyde de baryum est intéressante.
Comme vous pouvez le voir d'après son nom, l'hydroxyde de baryum est composé de baryum et d'hydroxyde.
Donc, logiquement, la formule devrait être Ba(OH).
Alors pourquoi écrivons-nous Ba(OH)₂ comme formule de l'hydroxyde de baryum ?
C'est parce que le baryum a deux ions positifs tandis que l'hydroxyde en a un négatif.
Ainsi, afin de montrer le baryum comme un composé neutre, nous ajoutons un autre hydroxyde à l'hydroxyde de baryum et rendons l'hydroxyde de baryum neutre.
Propriétés de l'hydroxyde de baryum
Masse molaire
Afin de trouver la masse molaire de l'hydroxyde de baryum, nous devons ajouter les masses molaires des éléments qui construisent ce composé.
La masse molaire ou le poids moléculaire du baryum est de 137,33.
Il n'y a qu'un seul baryum dans l'enceinte.
La masse molaire de l'hydrogène est de 1,008.
Il y a deux hydrogènes dans le composé.
Ainsi, la masse molaire totale des deux hydrogènes combinés est de 2,016.
La masse molaire de l'oxygène est de 15,999.
Il y a deux oxygènes et donc la masse molaire totale des deux oxygènes combinés est de 31,998.
Maintenant, si nous ajoutons ces nombres, nous obtenons 171.344.
La masse molaire de l'hydroxyde de baryum est donc de 171,344 g/mol.
Oxyde de baryum : une base solide
Une base est cette espèce chimique qui réagit avec l'eau pour donner des ions hydroxyde.
Une base forte est cette base qui peut être complètement dissociée dans H2O pour donner le nombre exact d'anions et de cations que les éléments de la base ininterrompue avaient.
Point d'ébullition
L'hydroxyde de baryum bout à 780 degrés Celsius.
Si vous continuez à bouillir et que la température atteint 800 degrés Celsius, l'hydroxyde de baryum se décomposera et donnera de l'oxyde de baryum.
Autres propriétés de l'hydroxyde de baryum
L'hydroxyde de baryum est de couleur blanche.
L'hydroxyde de baryum se présente généralement sous la forme d'un solide granulaire.
L'hydroxyde de baryum est inodore.
Le pH de l'hydroxyde de baryum est de 11,27
La densité de la forme monohydratée de l'hydroxyde de baryum est de 3,74 g/cm cube.
Et la densité de la forme octahydratée est de 2,18 g/cm cube.
Réactions
Ba(OH)2 se décompose en oxyde de baryum lorsqu'il est chauffé à 800 °C.
La réaction de l'hydroxyde de baryum avec le dioxyde de carbone donne du carbonate de baryum.
La solution aqueuse d'hydroxyde de baryum, étant très alcaline, subit des réactions de neutralisation avec les acides car elle est une base forte.
L'hydroxyde de baryum est particulièrement utile sur les réactions qui nécessitent les titrages d'acides organiques faibles.
Ainsi, l'hydroxyde de baryum forme du sulfate de baryum et du phosphate de baryum avec les acides sulfurique et phosphorique, respectivement.
La réaction avec le sulfure d'hydrogène produit du sulfure de baryum.
La précipitation de nombreux sels de baryum insolubles ou moins solubles peut résulter d'une double réaction de remplacement lorsqu'une solution aqueuse d'hydroxyde de baryum est mélangée à de nombreuses solutions d'autres sels métalliques.
Les réactions de l'hydroxyde de baryum avec les sels d'ammonium sont fortement endothermiques.
La réaction de l'hydroxyde de baryum octahydraté avec du chlorure d'ammonium ou du thiocyanate d'ammonium est souvent utilisée comme démonstration de chimie en classe, produisant des températures suffisamment froides pour geler l'eau et suffisamment d'eau pour dissoudre le mélange résultant.
Formule composée : BaH2O2
Poids moléculaire : 171,36
Aspect : poudre blanche à blanc cassé, cristaux ou poudre cristalline
Point de fusion : 78° C (172,4° F)
Point d'ébullition : 780 °C (1 436 °F)
Densité : 3,74 g/cm3
Masse monoisotopique : 171.910721
Ba(OH)2 est une source de baryum cristallin hautement insoluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec des environnements à pH plus élevé (basique).
L'hydroxyde, l'anion OH- composé d'un atome d'oxygène lié à un atome d'hydrogène, est couramment présent dans la nature et est l'une des molécules les plus étudiées en chimie physique.
Les composés d'hydroxyde ont des propriétés et des utilisations diverses, de la catalyse basique à la détection du dioxyde de carbone.
Dans une expérience décisive en 2013, des scientifiques du JILA (le Joint Institute for Laboratory Astrophysics) ont réalisé pour la première fois le refroidissement par évaporation de composés en utilisant des molécules d'hydroxyde, une découverte qui pourrait conduire à de nouvelles méthodes de contrôle des réactions chimiques et pourrait avoir un impact sur un éventail de disciplines, y compris la science de l'atmosphère et les technologies de production d'énergie.
L'hydroxyde de baryum est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Les compositions à ultra haute pureté et haute pureté améliorent à la fois la qualité optique et l'utilité en tant que normes scientifiques.
L'hydroxyde de baryum forme une solution alcaline dans l'eau ("eau barytée") qui peut être utilisée pour titrer les acides faibles, car la solution aqueuse claire d'hydroxyde de baryum est garantie sans carbonate (le carbonate de baryum est insoluble dans l'eau).
L'hydroxyde de baryum est-il soluble dans l'eau ?
La solubilité de l'hydroxyde de baryum est modérée dans l'eau.
Cependant, ce composé est insoluble dans l'acétone.
À température ambiante, l'hydroxyde de baryum peut produire une solution.
La solution d'hydroxyde de baryum a une concentration approximative de 0,1 mol dm-3.
Formule chimique : Ba(OH)2
Masse molaire:
171,34 g/mol (anhydre)
189,355 g/mol (monohydrate)
315,46 g/mol (octahydraté)
Aspect : solide blanc
Densité:
3,743 g/cm3 (monohydrate)
2,18 g/cm3 (octahydraté, 16 °C)
Point de fusion:
78 °C (172 °F; 351 K) (octahydraté)
300 °C (monohydrate)
407 °C (anhydre)
Point d'ébullition : 780 °C (1 440 °F ; 1 050 K)
Propriétés physiques de l'hydroxyde de baryum :
L'hydroxyde de baryum est un solide de couleur blanche qui n'a pas d'odeur.
L'hydroxyde de baryum a une densité de 3,743 g mL-1 (sous forme monohydratée) et de 2,18 g mL-1 (sous forme octahydratée).
Les points de fusion sont de 78 ºC (sous forme octahydratée), 300 ºC (sous forme monohydratée) et 407 ºC (sous forme anhydre).
Le point d'ébullition est d'environ 780 ºC.
Toutes les 3 formes sont légèrement solubles dans l'eau à basse température mais la solubilité dans l'eau augmente avec l'augmentation de la température.
Propriétés chimiques de l'hydroxyde de baryum :
L'hydroxyde de baryum produit des solutions alcalines lorsque nous dissolvons l'hydroxyde de baryum dans l'eau en raison de la libération des anions hydroxyle.
L'hydroxyde de baryum est utile pour fabriquer les sels de baryum car l'hydroxyde de baryum peut réagir avec les acides sulfurique, phosphorique et autres pour produire les sels respectifs tels que le phosphate de baryum, etc.
Utilisations de l'hydroxyde de baryum :
L'hydroxyde de baryum est capable d'utiliser l'hydroxyde de baryum comme source de baryum pour produire d'autres sels de baryum tels que le phosphate de baryum, le sulfure de baryum et le sulfate de baryum que nous utilisons dans l'industrie chimique dans divers procédés divers.
De plus, nous pouvons également utiliser l'hydroxyde de baryum dans un standard analytique pour le titrage des acides faibles en raison des caractéristiques alcalines de l'hydroxyde de baryum.
Utilisations en laboratoire de l'hydroxyde de baryum :
L'hydroxyde de baryum est utilisé en chimie analytique, notamment pour les acides organiques.
Cependant, la solution aqueuse claire d'hydroxyde de baryum doit s'assurer d'être exempte de carbonate, contrairement à celles de l'hydroxyde de sodium et de l'hydroxyde de potassium, car le carbonate de baryum n'est pas soluble dans l'eau.
Ceci permet d'utiliser des indicateurs tels que la phénolphtaléine ou la thymolphtaléine (avec des changements de couleur alcaline), sans risque d'erreurs de titrage dues à la présence des ions carbonates, très moins basiques.
L'hydroxyde de baryum que nous proposons est utilisé dans l'industrie chimique, la fabrication de machines et le traitement des métaux.
Dans l'industrie chimique L'hydroxyde de baryum est utilisé pour la fabrication de sel de baryum.
L'hydroxyde de baryum est utilisé pour la fabrication de sels de traitement thermique ; L'hydroxyde de baryum est également utilisé pour le traitement des eaux de chaudière et l'électrolyse des sels de sulfate.
Ba(OH)2 est utilisé pour fabriquer des pigments, des produits céramiques pour éviter la décoloration.
L'hydroxyde de baryum est également utilisé dans l'industrie textile et l'industrie du cuir comme mordants et agents matifiants artificiels et dans l'industrie électronique.
L'hydroxyde de baryum est le composé chimique de formule Ba(OH)2.
Aussi connu sous le nom de baryte, ou baryte-eau, l'hydroxyde de baryum est l'un des principaux composés du baryum.
Solubilité dans l'eau, masse de BaO (pas Ba(OH)2) :
1,67 g/100 ml (0 °C)
3,89 g/100 ml (20 °C)
4,68 g/100 ml (25 °C)
5,59 g/100 ml (30 °C)
8,22 g/100 ml (40 °C)
11,7 g/100 ml (50 °C)
20,94 g/100 ml (60 °C)
101,4 g/100 ml (100 °C)
Solubilité dans d'autres solvants : faible
Basicité (pKb) : 0,15 (premier OH–), 0,64 (deuxième OH–)
Susceptibilité magnétique (χ) : −53,2·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,50 (octahydraté)
L'hydroxyde de baryum a la formule moléculaire de Ba(OH)2 et le poids moléculaire de 121,6324 g/mol.
L'hydroxyde de baryum se présente sous la forme d'un anhydrate dont les cristaux prismatiques incolores sont très déliquescents.
L'énergie libre standard de formation est donnée par l'équation, ΔGr° = 49 400 – 16,6 T (cal/mol) dans la plage de température actuelle.
D'après le cycle thermodynamique, l'énergie de liaison entre le baryum et deux groupes hydroxyle s'est avérée être de 196,8 kcal/mol.
Une meilleure méthode de préparation implique l'ajout de NaOH au nitrate.
Étant donné que l'hydroxyde de baryum est assez soluble, l'hydroxyde de baryum est nécessaire pour évaporer la solution pour cristalliser Ba(OH)2·8H2O.
De l'éthanol est ajouté pour faciliter cette cristallisation.
Les cristaux sont lavés dans de l'éthanol froid pour éliminer les ions sodium puis séchés.
L'hydroxyde de baryum octahydraté forme des précipités cristallins qui ne présentent pas de changements de solubilité lors du vieillissement et dont la solubilité dans l'eau augmente avec l'augmentation de la température.
Lorsqu'il est chauffé, l'octahydrate se décompose en monohydrate à environ 78 °C et en anhydrate à environ 375 °C.
La déshydratation thermique de l'hydroxyde de baryum cristallin octahydraté a été étudiée.
L'octahydrate se dissout d'abord dans les propres eaux d'hydratation des hydroxydes de baryum (78 °C), puis perd quatre eaux pour former le trihydrate à environ 125 °C.
Le trihydrate n'est pas stable et c'est le monohydrate qui est obtenu à 180°C.
Un traitement thermique progressif sous air conduit à la formation d'hydroxyde de baryum anhydre à 375 °C.
L'oxyde de baryum se forme à environ 410 °C dans une atmosphère inerte.
L'hydroxyde est converti directement en peroxyde dans la plage de température de 400 à 600 °C.
Application de l'hydroxyde de baryum :
Réactif utilisé dans la conversion chimique humide de gel en cristallite pour former du BaTiO3 à basse température.
Préparation de l'hydroxyde de baryum :
L'hydroxyde de baryum peut être préparé en dissolvant l'oxyde de baryum (BaO) dans l'eau.
BaO + 9H2O → Ba(OH)2·8H2O
L'hydroxyde de baryum cristallise sous forme d'octahydrate, qui se transforme en monohydrate lors du chauffage dans l'air.
A 100°C sous vide, le monohydrate donne BaO.
Utilisations de l'hydroxyde de baryum :
L'hydroxyde de baryum est utilisé en chimie analytique pour le titrage des acides faibles, en particulier des acides organiques.
La solution aqueuse claire d'hydroxyde de baryum est garantie exempte de carbonate, contrairement à celles d'hydroxyde de sodium et d'hydroxyde de potassium, car le carbonate de baryum est insoluble dans l'eau.
Cela permet d'utiliser des indicateurs tels que la phénolphtaléine ou la thymolphtaléine (avec des changements de couleur alcalins) sans risque d'erreurs de titrage dues à la présence d'ions carbonates faiblement basiques.
L'hydroxyde de baryum est utilisé en synthèse organique comme base forte, par exemple pour l'hydrolyse des esters et des nitriles.
L'hydroxyde de baryum a été utilisé pour hydrolyser l'un des deux groupes esters équivalents dans le hendécanedioate de diméthyle.
L'hydroxyde de baryum est également utilisé dans la préparation de cyclopentanone, de diacétone alcool et de D-Gulonic γ-lactone.
L'hydroxyde de baryum est utilisé dans une démonstration de réactions endothermiques car, lorsqu'il est mélangé avec un sel d'ammonium, la réaction devient froide lorsque la chaleur est absorbée par l'environnement.
Applications diverses de l'hydroxyde de baryum :
Sous le nom de baryte, l'hydroxyde de baryum est utilisé dans les remèdes homéopathiques.
L'hydroxyde de baryum est également utilisé pour nettoyer les déversements d'acide.
Également sous le nom de baryte, l'hydroxyde de baryum est utilisé dans la production de papier photographique pour l'impression.
grade: grade technique
Niveau de qualité : 100
dosage : ~95 %
forme : poudre
pf : >300 °C (lit.)
densité : 2,2 g/mL à 25 °C (lit.)
Chaîne SOURIRE : O[Ba]O
InChI : 1S/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
Clé InChI : RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L
Nous connaissons également l'hydroxyde de baryum sous le nom de « baryte » avec la formule, c'est-à-dire Ba(OH)2.
L'hydroxyde de baryum est une poudre de couleur cristalline et sans odeur.
De plus, l'hydroxyde de baryum est de nature très toxique en raison de certaines de ses caractéristiques dangereuses.
L'hydroxyde de baryum est de nature ionique, par exemple, Ba(OH)2(hydroxyde de baryum) en solution aqueuse peut donner 2 ions hydroxyde/molécule.
Cependant, l'hydroxyde de baryum est le seul réactif que nous décrivons pour la métallisation des carboxamides.
De plus, l'hydroxyde de baryum était moins dégradant que l'oxyde de baryum.
Jetons un coup d'œil à la formule d'hydroxyde de baryum ci-dessous.
Qu'est-ce que l'hydroxyde de baryum ?
L'hydroxyde de baryum est le composé chimique de formule Ba(OH)2.
L'hydroxyde de baryum peut être préparé en dissolvant l'oxyde de baryum (BaO) dans l'eau :
BaO + 9 H2O → Ba(OH)2·8H2O
L'hydroxyde de baryum cristallise sous forme d'octahydrate, qui se transforme en monohydrate lors du chauffage dans l'air.
Les deux qualités sont fréquemment utilisées dans les stabilisants/lubrifiants pour PVC ainsi qu'un excellent stabilisateur thermique.
Formule et structure de l'hydroxyde de baryum :
L'hydroxyde de baryum a une formule chimique, c'est-à-dire Ba(OH)2.
L'hydroxyde de baryum peut être disponible en 3 types qui sont anhydre, monohydrate et octal hydraté avec la masse molaire de 171,34 g mol-1, 189,955 et 315,46 g mol-1 respectivement.
La structure du composé est formée de 2 anions hydroxyle (OH–) et 1 cation baryum (Ba2+).
Si l'hydroxyde de baryum est hydraté, alors une ou huit molécules d'eau seront autour des cations et des anions.
De plus, la structure chimique des hydroxydes de baryum est présente ci-dessous sous forme d'image, dans les représentations courantes que nous utilisons essentiellement pour les molécules organiques.
Ba(OH)2 : hydroxyde de baryum
Densité : 3,74 g/cm³
Poids moléculaire/masse molaire : 171,34 g/mol
Point d'ébullition : 780 °C
Point de fusion : 78 °C
Formule chimique : BaH2O2
Valeur du pH de l'hydroxyde de baryum :
La valeur du pH de l'hydroxyde de baryum dépend en fait de la concentration d'hydroxyde de baryum.
Cela dit, le pH de l'hydroxyde de baryum est d'environ -2.
Cela indique que l'hydroxyde de baryum est de nature très basique.
Densité : L'hydroxyde de baryum a une densité de 2,18 par g cm-3
Formule moléculaire : La formule moléculaire de l'hydroxyde de baryum octahydraté est BaH18O10.
HYDROXYDE DE BARYUM
BaH2O2
Hydroxyde de baryum anhydre
Hydroxyde de baryum
Aetzbaryt
hydroxyde de baryum(II)
hydroxyde de baryum (2+)
hydroxyde de baryum (II)
ACMC-20alr7
CHEBI:32592
DTXSID10892155
AKOS015913958
S289
FT-0622568
D03055
Q407605
12230-71-6 [IA]
22326-55-2 [IA]
Hydroxyde de baryum (Ba(OH)2), monohydraté
Hydroxyde de baryum hydraté (1:2:1) [Nom ACD/IUPAC]
Hydroxyde de baryum monohydraté
HYDROXYDE DE BARYUM, OCTAHYDRATE
Baryumhydroxydhydrat (1:2:1) [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Hydroxyde de baryum, hydrate (2:1:1) [Français] [Nom ACD/IUPAC]
40226-30-0 [IA]
Hydroxyde de baryum hydraté
hydroxyde de baryum monohydraté, 95%
hydroxyde de baryum, monohydraté
baryum(2+) et dihydroxyde et hydrate
DIHYDROXYDE DE BARYUM(2+) HYDRATE
DIHYDROXYDE D'HYDRATE D'ION BARYUM(2+)
hydroxyde de baryum hydraté
hydroxyde de baryum monohydraté
MFCD00149151
