ГИДРОКСИД БАРИЯ

Номер CAS: 17194-00-2
Номер ЕС: 241-234-5
Молекулярный вес / молярная масса: 171,34 г / моль.
Химическая формула: BaH2O2

Гидроксид бария также называют баритом с формулой Ba (OH) 2.
Гидроксид бария представляет собой прозрачный белый порошок без запаха.
Гидроксид бария ядовит по своей природе.
Гидроксид бария является ионным по природе, например, Ba (OH) 2 (гидроксид бария) в водном растворе может давать два гидроксид-иона на молекулу.
Ba (OH) 2 в основном используется для производства других бариевых продуктов.
О том, как используются эти продукты, мы поговорим позже.

Гидроксид бария также используется в лабораториях для измерения концентрации слабых кислот.
Этот процесс называется титрованием.
Гидроксид бария также используется для производства стекла, смазки или других щелочей.
Гидроксид бария также используется при очистке сточных вод.
Гидроксид бария обычно присутствует в природе, так как гидроксид бария присутствует во многих минералах.

Гидроксид бария - единственный описанный реагент для металлизации карбоксамидов. Гидроксид бария был менее разрушаемым по сравнению с оксидом бария.
В промышленности гидроксид бария используется в качестве предшественника других соединений бария.
Гидроксид бария используется для обезвоживания и удаления сульфата из различных продуктов.
Гидроксид бария использует очень низкую растворимость сульфата бария.

Ba (OH) 2 также применяется в лабораторных условиях.
Гидроксид бария - это химическое соединение с химической формулой Ba (OH) 2 (H2O) x.
Моногидрат (x = 1), известный как барита или барита-вода, является одним из основных соединений бария.
Этот белый гранулированный моногидрат, гидроксид бария, является обычной коммерческой формой.

Гидроксид бария - это химическое соединение с формулой Ba (OH) 2.
Гидроксид бария, также известный как барита, является одним из основных соединений бария.
Белый гранулированный моногидрат представляет собой обычную коммерческую форму.

Лабораторное использование гидроксида бария
Гидроксид бария используется в аналитической химии для титрования слабых кислот, особенно органических кислот.
Прозрачный водный раствор гидроксида бария гарантированно не содержит карбоната, в отличие от гидроксида натрия и гидроксида калия, поскольку карбонат бария нерастворим в воде.
Это позволяет использовать такие индикаторы, как фенолфталеин или тимолфталеин (со щелочным изменением цвета), без риска ошибок титрования из-за присутствия карбонат-ионов, которые являются гораздо менее основными.
Гидроксид бария иногда используется в органическом синтезе в качестве сильного основания, например, для гидролиза сложных эфиров и нитрилов, а также в качестве основания при альдольной конденсации.

Существует несколько применений гидроксида бария, например, для гидролиза одной из двух эквивалентных сложноэфирных групп в диметилхендекандиоате.
Гидроксид бария также использовался при декарбоксилировании аминокислот с высвобождением карбоната бария в процессе.
Гидроксид бария также используется при получении циклопентанона, диацетонового спирта и D-гулонового γ-лактона.

Использование гидроксида бария - Ba (OH) 2
Гидроксид бария образует сильную едкую основу в водном растворе.
Гидроксид бария имеет множество применений, например, в качестве теста на сульфиды; в пестицидах; при изготовлении щелочи и стекла.
Использование извести Ba (OH) 2 вместо натронной, высокая концентрация севофлурана, высокая температура абсорбента и использование свежего абсорбента.
Гидроксид бария используется в производстве щелочей, стекла, присадок к маслам и жирам, бариевого мыла и других соединений бария.

Октагидрат гидрата бария широко используется в качестве закрепителя штукатурок и настенных росписей.
Гидроксид бария реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната бария, соли, практически не растворимой в воде, что дает консолидирующий эффект.
Кроме того, гидроксид бария реагирует с сульфатом кальция (CaSO4), который присутствует на фресках в виде высолов, с образованием сульфата бария (BaSO4), крайне нерастворимой соли.

Приготовление и структура гидроксида бария:
Гидроксид бария можно получить растворением оксида бария (BaO) в воде:
ВаО + Н2О → Ва (ОН) 2
Гидроксид бария кристаллизуется в виде октагидрата, который превращается в моногидрат при нагревании на воздухе.
При 100 ° C в вакууме моногидрат будет давать BaO и воду.
Моногидрат имеет слоистую структуру (см. Рисунок выше).
Центры Ba2 + имеют квадратную антипризматическую геометрию.
Каждый центр Ba2 + связан двумя водными лигандами и шестью гидроксидными лигандами, которые соответственно имеют двойные и тройные мостиковые связи с соседними центрами Ba2 +.
В октагидрате отдельные центры Ba2 + снова восьмикоординатные, но не имеют общих лигандов.

Ba (OH) 2 используется как:
-добавка при производстве смазок и консистентных смазок
-добавка в термопластические смолы, вискозу и ПВХ
-производство мыла
-химический синтез других солей бария и органических соединений
-плавление силикатов

Использование гидроксида бария
Гидроксид бария используется для ряда целей, таких как
-При производстве щелочи
-В строительстве стекла
-В вулканизации синтетического каучука
-В ингибиторах коррозии
-В качестве буровых растворов, пестицидов и смазок
-Для устранения накипи на котле
-Для рафинирования растительных и животных масел
-Для фресковой живописи
-В воде для умягчения
-Как ингредиент гомеопатических средств
-Чтобы убрать разливы кислоты
-Гидроксид бария также используется в сахарной промышленности для приготовления свекловичного сахара.

Каковы виды использования гидроксида бария?
В промышленности гидроксид бария используется в качестве предшественника нескольких других соединений бария.
Моногидрат этого соединения широко используется для дегидратации и извлечения сульфата из различных продуктов.
В этом применении используется очень низкая растворимость сульфата бария.

Как готовится гидроксид бария?
Гидроксид бария обычно получают растворением оксида бария (химическая формула: BaO) в воде.
Химическое уравнение этой реакции представлено ниже.
ВаО + 9 Н2О → Ва (ОН) 2 · 8Н2О
Можно отметить, что гидроксид бария кристаллизуется в октагидратную форму, которая затем превращается в моногидрат при нагревании на воздухе.

Количество CAS:
17194-00-2
22326-55-2 (моногидрат)
12230-71-6 (октагидрат)
ЧЕБИ: 32592
ChemSpider: 26408
ECHA InfoCard: 100.037.470
Номер ЕС: 241-234-5
Гмелин Артикул: 846955
PubChem CID: 28387
Номер RTECS: CQ9200000
UNII: 1OHB71MYBK
P27GID97XM: (моногидрат)
L5Q5V03TBN: (октагидрат)
Панель управления CompTox (EPA): DTXSID10892155

Определение гидроксида бария:
Гидроксид бария представляет собой гранулированное соединение белого цвета.
Гидроксид бария состоит из оксида бария и воды.
Гидроксид бария в основном используется для производства других продуктов бария.
Гидроксид бария имеет химическую формулу Ba (OH) ₂ₓ.
Одним из основных соединений элемента бария является моногидрат гидроксидов бария, который также известен как барита или барита-вода.
Однако в коммерческой сфере белый гранулированный моногидрат бария используется во многих областях.

Химическая структура гидроксида бария
Химическая формула оксида бария - Ba (OH) ₂.
Химическая формула гидроксида бария интересна.
Как видно из названия, гидроксид бария состоит из гидроксида и бария.
Итак, логически говоря, формула должна быть Ba (OH).
Тогда почему мы пишем Ba (OH) ₂ как формулу гидроксида бария?
Это потому, что у бария есть два положительных иона, а у гидроксида - один отрицательный.
Итак, чтобы показать барий как нейтральное соединение, мы добавляем еще один гидроксид к гидроксиду бария и делаем гидроксид бария нейтральным.

Свойства гидроксида бария
Молярная масса
Чтобы найти молярную массу гидроксида бария, нам нужно добавить молярные массы элементов, из которых состоит это соединение.
Молярная масса или молекулярная масса бария составляет 137,33.
В составе есть только один барий.
Молярная масса водорода 1,008.
В составе два атома водорода.
Таким образом, общая молярная масса двух атомов водорода вместе составляет 2,016.
Молярная масса кислорода 15,999.
Есть два атома кислорода, и, следовательно, общая молярная масса двух атомов кислорода вместе составляет 31,998.
Теперь, если мы сложим эти числа, мы получим 171,344.
Таким образом, молярная масса гидроксида бария составляет 171,344 г / моль.

Оксид бария: сильное основание
Основа - это химические соединения, которые реагируют с водой с выделением гидроксид-ионов.
Сильное основание - это основание, которое может полностью диссоциировать в H2O с выделением точного количества анионов и катионов, которое было у элементов в неразрушенном основании.

Точка кипения
Гидроксид бария закипает при 780 градусах Цельсия.
Если вы продолжите кипеть и температура достигнет 800 градусов по Цельсию, гидроксид бария разложится и выделит оксид бария.
Другие свойства гидроксида бария
Гидроксид бария имеет белый цвет.
Гидроксид бария обычно выглядит как гранулированное твердое вещество.
Гидроксид бария не имеет запаха.
PH гидроксида бария составляет 11,27.
Плотность моногидратной формы гидроксида бария составляет 3,74 г / куб. См.
А плотность октагидратной формы составляет 2,18 г / куб. См.

Реакции
Ba (OH) 2 разлагается до оксида бария при нагревании до 800 ° C.
Реакция гидроксида бария с диоксидом углерода дает карбонат бария.
Водный раствор гидроксида бария, будучи сильнощелочным, претерпевает реакции нейтрализации кислотами, поскольку является сильным основанием.
Гидроксид бария особенно полезен в реакциях, требующих титрования слабых органических кислот.
Таким образом, гидроксид бария образует сульфат бария и фосфат бария с серной и фосфорной кислотами соответственно.
Реакция с сероводородом дает сульфид бария.
Осаждение многих нерастворимых или менее растворимых солей бария может быть результатом реакции двойного замещения, когда водный раствор гидроксида бария смешивают со многими растворами солей других металлов.
Реакции гидроксида бария с солями аммония сильно эндотермичны.
Реакция октагидрата гидроксида бария с хлоридом аммония или тиоцианатом аммония часто используется в качестве демонстрации химии в классе, создавая температуры, достаточно низкие, чтобы заморозить воду, и достаточно воды, чтобы растворить полученную смесь.

Формула соединения: BaH2O2
Молекулярный вес: 171,36
Внешний вид: порошок, кристаллы или кристаллический порошок от белого до почти белого цвета.
Точка плавления: 78 ° C (172,4 ° F)
Точка кипения: 780 ° C (1436 ° F)
Плотность: 3,74 г / см3
Моноизотопная масса: 171.9 · 10721

Ba (OH) 2 - это сильно нерастворимый в воде кристаллический источник бария для использования в средах с более высоким (основным) pH.
Гидроксид, анион ОН-, состоящий из атома кислорода, связанного с атомом водорода, обычно присутствует в природе и является одной из наиболее широко изученных молекул в физической химии.
Гидроксидные соединения обладают разнообразными свойствами и применением, от основного катализа до обнаружения диоксида углерода.
В решающем эксперименте 2013 года ученые из JILA (Объединенного института лабораторной астрофизики) впервые достигли испарительного охлаждения соединений с использованием молекул гидроксидов, открытие, которое может привести к новым методам управления химическими реакциями и может повлиять на ряд дисциплин. включая науку об атмосфере и технологии производства энергии.
Гидроксид бария обычно доступен сразу в большинстве объемов.
Композиции сверхвысокой и высокой чистоты улучшают как оптическое качество, так и их применимость в качестве научных стандартов.
Гидроксид бария образует щелочной раствор в воде («баритовая вода»), который можно использовать для титрования слабых кислот, поскольку прозрачный водный раствор гидроксида бария гарантированно не содержит карбонатов (карбонат бария не растворяется в воде).

Растворим ли гидроксид бария в воде?
Растворимость гидроксида бария в воде умеренная.
Однако это соединение не растворяется в ацетоне.
При комнатной температуре гидроксид бария может дать раствор.
Установлено, что раствор гидроксида бария имеет приблизительную концентрацию 0,1 моль дм-3.

Химическая формула: Ba (OH) 2
Молярная масса:
171,34 г / моль (безводный)
189,355 г / моль (моногидрат)
315,46 г / моль (октагидрат)
Внешний вид: белое твердое вещество
Плотность:
3,743 г / см3 (моногидрат)
2,18 г / см3 (октагидрат, 16 ° C)
Температура плавления:
78 ° С (172 ° F, 351 К) (октагидрат)
300 ° C (моногидрат)
407 ° C (безводный)
Температура кипения: 780 ° C (1440 ° F, 1050 K)

Физические свойства гидроксида бария:
Гидроксид бария представляет собой твердое вещество белого цвета, не имеющее запаха.
Гидроксид бария имеет плотность 3,743 г / мл (в форме моногидрата) и 2,18 г / мл (в форме октагидрата).
Точки плавления составляют 78 ºC (в октагидратной форме), 300 ºC (в моногидратной форме) и 407 ºC (в безводной форме).
Температура кипения составляет около 780 ºC.
Все 3 формы слабо растворимы в воде при низких температурах, но растворимость в воде увеличивается с повышением температуры.

Химические свойства гидроксида бария:
Гидроксид бария производит щелочные растворы, когда мы растворяем гидроксид бария в воде из-за высвобождения гидроксильных анионов.
Гидроксид бария полезен для получения солей бария, поскольку гидроксид бария может реагировать с серной, фосфорной и другими кислотами с образованием соответствующих солей, таких как фосфат бария и т. Д.

Использование гидроксида бария:
Гидроксид бария может использовать гидроксид бария в качестве источника бария для получения других солей бария, таких как фосфат бария, сульфид бария и сульфат бария, которые мы используем в химической промышленности в различных разнообразных процессах.
Кроме того, мы также можем использовать гидроксид бария в аналитическом стандарте для титрования слабых кислот из-за щелочных свойств гидроксидов бария.

Лабораторное использование гидроксида бария:
Гидроксид бария используется в аналитической химии, особенно для органических кислот.
Однако прозрачный водный раствор гидроксида бария не должен содержать карбонат, в отличие от гидроксида натрия и гидроксида калия, поскольку карбонат бария не растворяется в воде.
Это позволяет использовать такие индикаторы, как фенолфталеин или тимолфталеин (с изменением щелочной окраски), без риска ошибок титрования из-за присутствия карбонат-ионов, которые являются менее основными.

Предлагаемый нами гидроксид бария используется в химической промышленности, машиностроении и обработке металлов.
В химической промышленности гидроксид бария используется для производства соли бария.
Гидроксид бария используется для производства солей для термической обработки; Гидроксид бария также используется для очистки котловой воды и электролиза сульфатных солей.
Ba (OH) 2 используется для изготовления пигментов, керамических изделий для предотвращения выцветания.
Гидроксид бария также используется в текстильной и кожевенной промышленности в качестве протравы и искусственных матирующих агентов, а также в электронной промышленности.
Гидроксид бария - это химическое соединение с формулой Ba (OH) 2.
Гидроксид бария, также известный как барита или барита-вода, является одним из основных соединений бария.

Растворимость в воде, масса BaO (не Ba (OH) 2):
1,67 г / 100 мл (0 ° С)
3,89 г / 100 мл (20 ° С)
4,68 г / 100 мл (25 ° С)
5,59 г / 100 мл (30 ° С)
8,22 г / 100 мл (40 ° С)
11,7 г / 100 мл (50 ° С)
20,94 г / 100 мл (60 ° С)
101,4 г / 100 мл (100 ° С)
Растворимость в других растворителях: низкая
Основность (pKb): 0,15 (первый OH–), 0,64 (второй OH–)
Магнитная восприимчивость (χ): -53,2 · 10-6 см3 / моль
Показатель преломления (nD): 1,50 (октагидрат)

Гидроксид бария имеет молекулярную формулу Ba (OH) 2 и молекулярную массу 121,6324 г / моль.
Гидроксид бария представляет собой ангидрат, призматические бесцветные кристаллы которого очень расплываются.
Стандартная свободная энергия образования определяется уравнением ΔGr ° = 49 400 - 16,6 Тл (кал / моль) в данном температурном диапазоне.
Из термодинамического цикла было установлено, что энергия связи между барием и двумя гидроксильными группами составляет 196,8 ккал / моль.

Лучший метод приготовления включает добавление NaOH к нитрату.
Поскольку гидроксид бария достаточно растворим, гидроксид бария необходим для испарения раствора для кристаллизации Ba (OH) 2 · 8H2O.
Этанол добавляется для облегчения этой кристаллизации.
Кристаллы промывают холодным этанолом для удаления ионов натрия, а затем сушат.
Октагидрат гидроксида бария образует кристаллические осадки, растворимость которых не изменяется при старении и растворимость которых в воде увеличивается с повышением температуры.

При нагревании октагидрат разлагается на моногидрат примерно при 78 ° C и на ангидрат примерно при 375 ° C.
Изучена термическая дегидратация кристаллического октагидрата гидроксида бария.
Октагидрат сначала растворяется в собственных водах гидратации гидроксидов бария (78 ° C), а затем теряет четыре воды с образованием тригидрата при температуре около 125 ° C.
Тригидрат нестабилен, и это моногидрат, который получают при 180 ° C.
Постепенная термическая обработка на воздухе приводит к образованию безводного гидроксида бария при 375 ° C.
Оксид бария образуется при температуре около 410 ° C в инертной атмосфере.
Гидроксид превращается непосредственно в пероксид в интервале температур 400–600 ° C.

Применение гидроксида бария:
Реагент, используемый для влажного химического превращения геля в кристаллиты с образованием BaTiO3 при низких температурах.

Приготовление гидроксида бария:
Гидроксид бария можно получить растворением оксида бария (BaO) в воде.
ВаО + 9Н2О → Ва (ОН) 2 · 8Н2О
Гидроксид бария кристаллизуется в виде октагидрата, который превращается в моногидрат при нагревании на воздухе.
При 100 ° C в вакууме моногидрат дает BaO.

Использование гидроксида бария:
Гидроксид бария используется в аналитической химии для титрования слабых кислот, особенно органических кислот.
Прозрачный водный раствор гидроксида бария гарантированно не содержит карбоната, в отличие от гидроксида натрия и гидроксида калия, поскольку карбонат бария нерастворим в воде.
Это позволяет использовать такие индикаторы, как фенолфталеин или тимолфталеин (со щелочным изменением цвета), без риска ошибок титрования из-за присутствия слабоосновных карбонат-ионов.
Гидроксид бария используется в органическом синтезе в качестве сильного основания, например, для гидролиза сложных эфиров и нитрилов.
Гидроксид бария был использован для гидролиза одной из двух эквивалентных сложноэфирных групп в диметилхендекандиоате.
Гидроксид бария также используется при получении циклопентанона, диацетонового спирта и γ-лактона D-Gulonic.
Гидроксид бария используется для демонстрации эндотермических реакций, поскольку при смешивании с солью аммония реакция становится холодной, поскольку тепло поглощается из окружающей среды.

Разное применение гидроксида бария:
Под названием барита Гидроксид бария используется в гомеопатических средствах.
Гидроксид бария также используется для очистки пролитой кислоты.
Также под названием барита гидроксид бария используется в производстве фотобумаги для печати.

сорт: технический сорт
Уровень качества: 100
проба: ~ 95%
форма: порошок
Т.пл .:> 300 ° C (лит.)
плотность: 2,2 г / мл при 25 ° C (лит.)
SMILES строка: O [Ba] O
InChI: 1S / Ba · 2H2O / ч; 2 * 1H2 / q + 2 ;; / p-2
Ключ InChI: RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L

Мы также знаем гидроксид бария как «барита» с формулой, то есть Ba (OH) 2.
Гидроксид бария представляет собой порошок кристаллического белого цвета без запаха.
Кроме того, гидроксид бария очень ядовит по своей природе из-за некоторых своих опасных свойств.
Гидроксид бария является ионным по природе, например, Ba (OH) 2 (гидроксид бария) в водном растворе может давать 2 иона гидроксида на молекулу.
Однако гидроксид бария - единственный описанный нами реагент для металлизации карбоксамидов.
Кроме того, гидроксид бария менее разлагается, чем оксид бария.
Давайте посмотрим на формулу гидроксида бария ниже.

Что такое гидроксид бария?
Гидроксид бария - это химическое соединение с формулой Ba (OH) 2.
Гидроксид бария можно получить растворением оксида бария (BaO) в воде:
ВаО + 9 Н2О → Ва (ОН) 2 · 8Н2О
Гидроксид бария кристаллизуется в виде октагидрата, который превращается в моногидрат при нагревании на воздухе.
Обе марки часто используются в стабилизаторах / смазках ПВХ, а также в качестве отличного термостабилизатора.

Формула и структура гидроксида бария:
Гидроксид бария имеет химическую формулу, то есть Ba (OH) 2.
Гидроксид бария может быть трех видов: безводный, моногидратный и октагидрат с молярной массой 171,34 г / моль, 189,955 и 315,46 г / моль соответственно.
Структура соединения образована 2 гидроксильными анионами (OH–) и 1 катионом бария (Ba2 +).

Если гидроксид бария гидратирован, то одна или восемь молекул воды будут находиться в окружении катионов и анионов.
Кроме того, химическая структура гидроксидов бария представлена ​​ниже в виде изображения в общих представлениях, которые мы в основном используем для органических молекул.

Ba (OH) 2: гидроксид бария
Плотность: 3,74 г / см³
Молекулярный вес / молярная масса: 171,34 г / моль.
Точка кипения: 780 ° C
Точка плавления: 78 ° C
Химическая формула: BaH2O2

Значение pH гидроксида бария:
Значение pH гидроксида бария фактически зависит от концентрации гидроксида бария.
Тем не менее, pH гидроксида бария составляет около -2.
Это указывает на то, что гидроксид бария имеет очень щелочную природу.

Плотность: гидроксид бария имеет плотность 2,18 на г см-3.
Молекулярная формула: молекулярная формула октагидрата гидроксида бария - BaH18O10.

БАРИЙ ГИДРОКСИД
BaH2O2
Безводный гидроксид бария
Гидроксид бария
Ацбарыт
гидроксид бария (II)
гидроксид бария (2+)
гидроксид бария (II)
ACMC-20alr7
ЧЕБИ: 32592
DTXSID10892155
АКОС015913958
S289
FT-0622568
D03055
Q407605
12230-71-6 [RN]
22326-55-2 [RN]
Гидроксид бария (Ba (OH) 2), моногидрат
Гидрат гидроксида бария (1: 2: 1) [название ACD / IUPAC]
Моногидрат гидроксида бария
ГИДРОКСИД БАРИЯ, ОКТАГИДРАТ
Гидроксидгидрат бария (1: 2: 1) [немецкий] [название ACD / IUPAC]
Hydroxyde de baryum, гидрат (2: 1: 1) [французский язык] [название ACD / IUPAC]
40226-30-0 [RN]
Гидрат гидроксида бария
моногидрат гидроксида бария, 95%
гидроксид бария, моногидрат
барий (2+) и дигидроксид и гидрат
БАРИЙ (2+) ГИДРАТ ДИГИДРОКСИД
БАРИЙ (2+) ИОН ГИДРАТ ДИГИДРОКСИД
гидроксид бария гидрат
моногидрат гидроксида бария
MFCD00149151