BARYTE

La baryte est une base inorganique forte, généralement rencontrée sous forme de solide granulaire blanc, de poudre ou d'hydrate cristallin, hautement hygroscopique et modérément soluble dans l'eau, produisant une solution fortement alcaline avec un pH supérieur à 12.
La baryte est largement utilisée industriellement comme précurseur dans la fabrication de sels de baryum, comme réactif en chimie analytique pour le titrage des acides faibles, comme agent déshydratant dans la synthèse organique et comme additif dans les lubrifiants, les stabilisants des plastiques, le verre et la céramique.
Le marché mondial du Baryta est en constante expansion, grâce à ses diverses applications dans les secteurs de la chimie, du traitement de l'eau, des lubrifiants et de l'électronique, l'Asie-Pacifique étant la principale région consommatrice en raison de l'industrialisation rapide et de la production chimique à grande échelle.

Numéro CAS : 17194-00-2
Numéro CE : 241-234-5
Formule moléculaire : (Ba(OH)2)
Poids moléculaire : 171,34 g/mol

Synonymes : HYDROXYDE DE BARYUM, BaH2O2, hydroxyde de baryum anhydre, hydroxyde de baryum, Aetzbaryt, hydroxyde de baryum(II), hydroxyde de baryum(2+), hydroxyde de baryum (II), ACMC-20alr7, CHEBI:32592, DTXSID10892155, AKOS015913958, S289, FT-0622568, D03055, Q407605, 12230-71-6 [RN], 22326-55-2 [RN], hydroxyde de baryum (Ba(OH)2), monohydraté, hydroxyde de baryum hydraté (1:2:1) [nom ACD/IUPAC], hydroxyde de baryum monohydraté, HYDROXYDE DE BARYUM, OCTAHYDRATE, hydroxyde de baryum hydraté (1:2:1) [Allemand] [Nom ACD/IUPAC], Hydroxyde de baryum, hydrate (2:1:1) [Français] [Nom ACD/IUPAC], 40226-30-0 [RN], Hydroxyde de baryum hydraté, hydroxyde de baryum monohydraté, 95 %, hydroxyde de baryum, monohydraté, baryum(2+) et dihydroxyde et hydrate, DIHYDROXYDE D'HYDRATE DE BARYUM(2+), DIHYDROXYDE D'ION BARYUM(2+), hydroxyde de baryum hydraté, hydroxyde de baryum monohydraté, MFCD00149151

La baryte est une base inorganique forte, généralement rencontrée sous forme de solide granulaire blanc, de poudre ou de cristaux incolores hautement hygroscopiques.
La baryte est disponible dans le commerce sous deux formes principales : la baryte octahydratée (Ba(OH)₂·8H₂O), qui est la plus courante, et la forme anhydre, qui est moins stable et plus réactive.

La baryte est modérément soluble dans l'eau, produisant une solution fortement alcaline avec un pH supérieur à 12, et est presque insoluble dans l'alcool.
En tant que base forte, la baryte réagit facilement avec les acides pour former des sels de baryum et avec le dioxyde de carbone pour produire du carbonate de baryum.

Industriellement, la barytine est largement utilisée comme précurseur dans la fabrication de sels de baryum, comme réactif pour la chimie analytique (en particulier pour le titrage des acides faibles) et comme agent déshydratant dans certaines synthèses organiques.
La baryte est également utilisée dans les additifs lubrifiants, les stabilisateurs de plastiques et la production de verre ou de céramique.

La baryte est une poudre blanche claire et inodore.
Baryta est de nature toxique.
La baryte est de nature ionique, par exemple, Ba(OH)2 (Baryte) en solution aqueuse peut fournir deux ions hydroxyde par molécule.

La baryte est principalement utilisée pour produire d’autres produits à base de baryum.
La manière dont ces produits sont utilisés est expliquée plus loin.

La baryte est également utilisée dans les laboratoires pour mesurer la concentration d'acides faibles.
Ce processus est appelé titrage.

La baryte est également utilisée pour fabriquer du verre, de la graisse ou d’autres alcalis.
La baryte est également utilisée dans le traitement des eaux usées.
La baryte est couramment présente dans la nature, car elle est présente dans de nombreux minéraux.

La baryte est le seul réactif décrit pour la métallisation des carboxamides. La baryte est moins dégradante que l'oxyde de baryum.
Industriellement, la baryte est utilisée comme précurseur d’autres composés du baryum.

La baryte est utilisée pour déshydrater et éliminer le sulfate de divers produits.
Baryta exploite la très faible solubilité du sulfate de baryum.

La baryte est également utilisée à des fins de laboratoire.
La baryte est un composé chimique de formule chimique Ba(OH)2(H2O)x.

La baryte est l’un des principaux composés du baryum.
La baryte est un composé chimique de formule Ba(OH)2.

La baryte est l’un des principaux composés du baryum.
Le monohydrate granulaire blanc est la forme commerciale habituelle.

La baryte est un composé granulaire blanc.
La baryte est composée d’oxyde de baryum et d’eau.

La baryte est principalement utilisée pour produire d’autres produits à base de baryum.
Baryta a la formule chimique Ba(OH)2.

L’un des principaux composés de l’élément baryum est le monohydrate de baryum.
Cependant, dans le domaine commercial, le monohydrate granulaire blanc de baryum est utilisé pour de nombreuses applications.

La baryte est un composé inorganique et l'une des principales bases fortes parmi les hydroxydes de métaux alcalino-terreux.
La baryte se trouve le plus souvent sous la forme octahydratée (Ba(OH)₂·8H₂O), un solide cristallin blanc modérément soluble dans l'eau, formant une solution fortement alcaline, tandis que la forme anhydre est moins stable, très hygroscopique et a tendance à absorber l'humidité et le dioxyde de carbone de l'air.

Lorsqu'il est dissous dans l'eau, le Baryta se dissocie complètement, produisant des ions hydroxyde qui lui confèrent un pH élevé (généralement supérieur à 12), ce qui le rend comparable en force basique à l'hydroxyde de sodium et à l'hydroxyde de potassium, mais avec une solubilité légèrement inférieure.
Cette forte alcalinité permet à Baryta de neutraliser efficacement les acides, formant des sels de baryum correspondants, et réagit avec le dioxyde de carbone pour produire du carbonate de baryum insoluble, une propriété exploitée dans la purification et la synthèse chimique.

La baryte joue un rôle important dans divers processus industriels, notamment dans la fabrication d'autres composés de baryum (par exemple, les sels de baryum utilisés dans la céramique, la verrerie et les pigments), comme précurseur dans les additifs pour huiles lubrifiantes et comme stabilisant dans les plastiques.
En chimie organique, la baryte est utilisée comme réactif pour les réactions de saponification, de déshydratation et de condensation, et en chimie analytique, elle est utilisée pour les titrages d'acides faibles en raison de sa force alcaline bien définie.

La baryte est également utilisée dans l’adoucissement de l’eau, l’élimination des ions sulfate par précipitation du sulfate de baryum et le raffinage de certains sucres.
Malgré ces utilisations, la baryte doit être manipulée avec beaucoup de précautions : bien que moins caustique pour la peau que l'hydroxyde de sodium, la baryte est néanmoins corrosive et provoque des irritations ou des brûlures au contact, et les ions baryum solubles libérés sont toxiques s'ils sont ingérés ou inhalés, affectant potentiellement les systèmes cardiovasculaire et nerveux.

Pour cette raison, un équipement de protection tel que des gants, des lunettes de protection et une ventilation adéquate sont essentiels lors de la manipulation de Baryta.
Le stockage doit être effectué dans des récipients hermétiquement fermés, à l'abri du dioxyde de carbone et de l'humidité, car une exposition prolongée peut entraîner une conversion progressive en carbonate de baryum avec perte de réactivité.

Aperçu du marché de Baryta :
Le marché mondial du baryum connaît une croissance constante, tirée par sa large application dans les industries de la chimie, du verre, de la céramique, des lubrifiants, du plastique et du traitement de l'eau.
Évalué à environ 125 à 140 millions USD en 2022-2024, le marché devrait atteindre entre 170 et 240 millions USD d'ici 2031-2033, reflétant un taux de croissance annuel composé (TCAC) d'environ 3,5 à 6,5 % selon la teneur en baryte et la région.

La demande est alimentée par le rôle de Baryta en tant que précurseur dans la production de sels de baryum, son utilisation comme additif dans les lubrifiants et les polymères et sa capacité à éliminer les sulfates dans le traitement de l'eau en précipitant le sulfate de baryum insoluble.
L’Asie-Pacifique, et notamment la Chine et l’Inde, domine la consommation en raison de l’industrialisation rapide, de la production chimique à grande échelle et des besoins croissants en infrastructures, tandis que l’Amérique du Nord et l’Europe maintiennent une demande stable soutenue par une fabrication de pointe et des réglementations environnementales strictes.

Le segment Baryta de haute pureté, utilisé dans les produits pharmaceutiques, l'électronique et les applications spécialisées, est également en pleine expansion, avec des projections atteignant près de 800 millions USD d'ici 2034 à un TCAC d'environ 4 %.
Malgré une croissance positive, l’industrie est confrontée à des défis tels que les fluctuations des prix des matières premières, les réglementations environnementales concernant les composés du baryum et la concurrence des produits chimiques de traitement alternatifs.
Néanmoins, les investissements continus dans la recherche et le développement, ainsi que les applications croissantes dans les technologies durables, devraient garantir une trajectoire ascendante stable pour le marché Baryta au cours de la prochaine décennie.

Utilisations de Baryta :
Baryta est une base solide et polyvalente avec une large gamme d'utilisations industrielles et de laboratoire.
La baryte est largement utilisée dans la fabrication d'autres composés du baryum, tels que les sels de baryum (par exemple, le carbonate de baryum, le sulfate de baryum), qui sont essentiels dans la fabrication du verre, de la céramique, des pigments et des produits chimiques de spécialité.

Dans les industries des lubrifiants et des polymères, Baryta sert d’additif et de stabilisant, améliorant la stabilité thermique et réduisant la corrosion des graisses, des huiles et des plastiques.
La forte alcalinité de la baryte la rend précieuse dans le traitement de l'eau, où elle est utilisée pour éliminer les ions sulfate en précipitant le sulfate de baryum insoluble et pour ajuster les niveaux de pH dans les effluents industriels.

En chimie analytique, la barytine est utilisée comme réactif standard pour le titrage des acides faibles en raison de sa force alcaline stable et dans les tests qualitatifs des sulfates.
En synthèse organique, la barytine fonctionne comme catalyseur et agent déshydratant dans des réactions telles que l'estérification, la saponification et la condensation, ainsi que dans le raffinage de certains sucres.

Les grades de haute pureté sont utilisés dans l'électronique, les produits pharmaceutiques et les procédés chimiques spécialisés où une réactivité contrôlée et de faibles impuretés sont essentielles.
De plus, l'octahydrate de baryte est parfois utilisé comme dessiccant pour éliminer l'eau des solvants organiques.
Malgré l’utilité du baryum, ses applications sont soigneusement réglementées car les composés solubles du baryum sont toxiques et nécessitent des procédures de manipulation et d’élimination strictes.

La baryte forme une base caustique forte en solution aqueuse.
La baryte a de nombreuses utilisations, par exemple comme test pour les sulfures, dans les pesticides, dans la fabrication d'alcalis et de verre.

Utilisation de chaux Ba(OH)2 plutôt que de chaux sodée, concentration élevée en sévoflurane, température d'absorption élevée et utilisation d'absorbant frais.
La baryte est utilisée dans la fabrication d'alcalis, de verre, d'additifs pour huiles et graisses, de savons de baryum et d'autres composés de baryum.

L'hydrate de baryum octahydraté est largement utilisé comme consolidant pour les enduits et les peintures murales.
La baryte réagit avec le dioxyde de carbone pour former du carbonate de baryum, un sel presque insoluble dans l'eau, qui donne l'effet consolidant.
De plus, la baryte réagit avec le sulfate de calcium (CaSO4), présent sur les fresques sous forme d'efflorescence, pour former du sulfate de baryum (BaSO4), un sel extrêmement insoluble.

La baryte est utilisée en chimie analytique pour le titrage des acides faibles, en particulier des acides organiques.
La solution aqueuse claire de Barytas est garantie sans carbonate, contrairement à celles contenant de l'hydroxyde de sodium et de l'hydroxyde de potassium, car le carbonate de baryum est insoluble dans l'eau.

Cela permet l'utilisation d'indicateurs tels que la phénolphtaléine ou la thymolphtaléine (avec des changements de couleur alcalins) sans risque d'erreurs de titrage dues à la présence d'ions carbonate faiblement basiques.
La barytine est utilisée en synthèse organique comme base forte, par exemple pour l'hydrolyse des esters et des nitriles.

La baryte a été utilisée pour hydrolyser l'un des deux groupes esters équivalents dans l'hendécanedioate de diméthyle.
La baryte est également utilisée dans la préparation de la cyclopentanone, de l'alcool diacétonique et de la γ-lactone D-gulonique.
La baryte est utilisée dans la démonstration des réactions endothermiques car, lorsqu'elle est mélangée à un sel d'ammonium, la réaction devient froide car la chaleur est absorbée par l'environnement.

Utilisations en laboratoire :
La baryte est utilisée en chimie analytique pour le titrage des acides faibles, en particulier des acides organiques.
La solution aqueuse claire de Barytas est garantie sans carbonate, contrairement à celles contenant de l'hydroxyde de sodium et de l'hydroxyde de potassium, car le carbonate de baryum est insoluble dans l'eau.

Cela permet d'utiliser des indicateurs tels que la phénolphtaléine ou la thymolphtaléine (avec des changements de couleur alcalins) sans risque d'erreurs de titrage dues à la présence d'ions carbonate, qui sont beaucoup moins basiques.
La barytine est parfois utilisée en synthèse organique comme base forte, par exemple pour l'hydrolyse des esters et des nitriles, et comme base dans les condensations aldoliques.

Le Baryta a plusieurs utilisations, notamment pour hydrolyser l'un des deux groupes esters équivalents du diméthyl hendécanedioate.
La baryte a également été utilisée dans la décarboxylation des acides aminés, libérant ainsi du carbonate de baryum.
La baryte est également utilisée dans la préparation de la cyclopentanone, de l'alcool diacétonique et de la γ-lactone D-gulonique.

Avantages de Baryta :
Baryta offre plusieurs avantages importants qui le rendent précieux dans de nombreux secteurs industriels.
L’un des principaux avantages du baryum est sa forte alcalinité, qui lui permet de neutraliser efficacement les acides, ce qui le rend très utile dans la production de sels de baryum, dans le traitement de l’eau et comme réactif en chimie analytique.

Comparé aux bases plus courantes comme l'hydroxyde de sodium ou l'hydroxyde de potassium, Baryta offre souvent une sélectivité et une efficacité supérieure dans les processus où la précipitation des sels de baryum (tels que le sulfate de baryum) est souhaitée, permettant une élimination efficace des sulfates des effluents industriels.
La solubilité modérée du baryte dans l'eau est également bénéfique, car elle permet une libération contrôlée des ions hydroxyde, réduisant ainsi la causticité excessive et le rendant plus facile à manipuler dans certains processus que les hydroxydes alcalins plus agressifs.

Dans les industries des lubrifiants et des polymères, Baryta améliore la stabilité thermique, la résistance à la corrosion et les performances des graisses et des plastiques, prolongeant ainsi la durée de vie des matériaux exposés à des températures élevées ou à des contraintes mécaniques.
En synthèse organique, la barytine sert à la fois de catalyseur et d'agent déshydratant, favorisant des réactions telles que l'estérification, la condensation et la saponification avec efficacité.

Le baryte de haute pureté est particulièrement bénéfique dans l'électronique et les produits pharmaceutiques, où son faible profil d'impuretés prend en charge les applications sensibles.
De plus, la capacité de Baryta à agir comme dessiccant et stabilisant ajoute à sa polyvalence, lui permettant de protéger les systèmes de l'humidité et de maintenir la stabilité chimique.
Collectivement, ces avantages (alcalinité forte mais contrôlable, sélectivité dans la précipitation, réactivité multifonctionnelle et amélioration des performances) font de Baryta un matériau clé dans la fabrication chimique moderne, la gestion de l'environnement et les industries de technologie de pointe.

Propriétés de Baryta :

Propriétés physiques :
La baryte est un solide de couleur blanche qui n'a pas d'odeur.
La baryte a une densité de 3,743 g mL-1 (sous forme monohydratée) et de 2,18 g mL-1 (sous forme octahydratée).

Les points de fusion sont de 78 ºC (sous forme octahydratée), 300 ºC (sous forme monohydratée) et 407 ºC (sous forme anhydre).
Le point d'ébullition est d'environ 780 ºC.
Les 3 formes sont légèrement solubles dans l’eau à basse température, mais la solubilité dans l’eau augmente avec l’augmentation de la température.

Propriétés chimiques :
La baryte produit des solutions alcalines lorsque nous dissolvons la baryte dans l'eau en raison de la libération des anions hydroxyles.
La baryte est utile pour fabriquer des sels de baryum car elle peut réagir avec les acides sulfurique, phosphorique et autres pour produire les sels respectifs tels que le phosphate de baryum, etc.

Préparation et structure de la baryte :

La baryte peut être préparée en dissolvant de l'oxyde de baryum (BaO) dans l'eau :
BaO + H2O → Ba(OH)2

La baryte cristallise sous forme d'octahydrate, qui se transforme en monohydrate lors du chauffage à l'air.
À 100 °C sous vide, le monohydrate donnera du BaO et de l'eau.

Le monohydrate adopte une structure en couches.
Les centres Ba2+ adoptent une géométrie anti-prismatique carrée.

Chaque centre Ba2+ est lié par deux ligands d'eau et six ligands d'hydroxyde, qui sont respectivement doublement et triplement pontés vers les sites de centres Ba2+ voisins.
Dans l'octahydrate, les centres Ba2+ individuels sont à nouveau huit coordonnés mais ne partagent pas de ligands.

Réactions de Baryta :
Ba(OH)2 se décompose en oxyde de baryum lorsqu'il est chauffé à 800 °C.
La réaction de la baryte avec le dioxyde de carbone donne du carbonate de baryum.

La solution aqueuse de baryte, étant très alcaline, subit des réactions de neutralisation avec les acides car elle est une base forte.
La baryte est particulièrement utile dans les réactions qui nécessitent le titrage d'acides organiques faibles.

Ainsi, Baryta forme du sulfate de baryum et du phosphate de baryum avec les acides sulfurique et phosphorique, respectivement.
La réaction avec le sulfure d’hydrogène produit du sulfure de baryum.

La précipitation de nombreux sels de baryum insolubles ou moins solubles peut résulter d'une réaction de double remplacement lorsqu'une solution aqueuse de baryum est mélangée à de nombreuses solutions d'autres sels métalliques.
Les réactions de Baryta avec les sels d'ammonium sont fortement endothermiques.
La réaction de l'octahydrate de baryte avec le chlorure d'ammonium ou le thiocyanate d'ammonium est souvent utilisée comme démonstration de chimie en classe, produisant des températures suffisamment froides pour geler l'eau et suffisamment d'eau pour dissoudre le mélange résultant.

Histoire de Baryta :
L'histoire de la baryte remonte à la fin du XVIIIe et au début du XIXe siècle, à l'époque où les métaux alcalino-terreux et leurs composés étaient systématiquement étudiés et identifiés.
Le baryum lui-même a été reconnu pour la première fois comme un élément distinct en 1774 par Carl Wilhelm Scheele et plus tard isolé sous forme métallique pure par Sir Humphry Davy en 1808 par électrolyse, ce qui a jeté les bases de la découverte et de la préparation de son hydroxyde.

Les premiers chimistes préparaient la baryte en faisant réagir de l'oxyde de baryum (obtenu en chauffant de la barytine, BaSO₄, ou de la withérite, BaCO₃) avec de l'eau, une solution fortement alcaline utilisée historiquement comme réactif de laboratoire pour tester le dioxyde de carbone, car elle précipite le carbonate de baryum insoluble.
Au XIXe siècle, l’eau barytée était largement utilisée dans l’analyse qualitative et dans la fabrication de sels de baryum, qui étaient importants dans la fabrication du verre, de la céramique et des pigments.

Avec la croissance de l'industrie chimique à la fin du XIXe et au début du XXe siècle, la production de baryte est devenue plus contrôlée et à grande échelle, en particulier sous sa forme octahydratée (Ba(OH)₂·8H₂O), qui était plus facile à manipuler et à stocker.
Au milieu du XXe siècle, la barytine a trouvé des applications importantes comme stabilisant dans les lubrifiants et les polymères, et comme agent de raffinage dans le sucre et les produits chimiques spécialisés.

Au cours des dernières décennies, le développement de la barytine de haute pureté a étendu son rôle à l’électronique, aux produits pharmaceutiques et aux procédés chimiques spécialisés, reflétant la transition d’un simple réactif de laboratoire à un produit chimique de base industriel critique.
Aujourd'hui, bien que sa manipulation reste strictement réglementée en raison de la toxicité des composés solubles du baryum, le baryum continue d'occuper une place importante dans la chimie industrielle, les applications environnementales et les secteurs de haute technologie, s'appuyant sur plus de deux siècles d'utilisation scientifique et industrielle.

Manipulation et stockage de la baryte :
Manipulez Baryta dans des zones bien ventilées, en évitant la génération de poussière et le contact direct avec la peau, les yeux et les vêtements.
Ne pas manger, boire ou fumer pendant la manipulation du produit.

Utilisez des récipients résistants à la corrosion et gardez-les bien fermés lorsqu’ils ne sont pas utilisés.
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri des acides, du dioxyde de carbone et de l'humidité, car une exposition prolongée peut entraîner une conversion en carbonate de baryum.

Tenir à l’écart des matières incompatibles telles que les agents oxydants et les sels d’ammonium.
Étiquetez clairement les zones de stockage et limitez l’accès au personnel qualifié.

Stabilité et réactivité de Baryta :
Baryta est stable dans les conditions de stockage recommandées.
La baryte est fortement alcaline, hygroscopique et réagit vigoureusement avec les acides pour former des sels de baryum.

La baryte réagit également avec le dioxyde de carbone présent dans l’air, produisant du carbonate de baryum insoluble.
À des températures élevées, la décomposition peut libérer des fumées toxiques, notamment de l’oxyde de baryum.

Incompatible avec les oxydants forts, les sels d'ammonium et les environnements riches en dioxyde de carbone.
Aucune polymérisation dangereuse ne se produit.

Premiers secours de Baryta :

Inhalation:
Transportez immédiatement la personne affectée à l’air frais.
Si la respiration est difficile, donnez de l’oxygène.
Consultez un médecin si les symptômes persistent.

Contact avec la peau :
Lavez soigneusement la peau affectée avec de l’eau et du savon pendant au moins 15 minutes.
Retirer les vêtements contaminés et les laver avant de les réutiliser.
Consultez un médecin en cas d’irritation ou de brûlures.

Contact visuel :
Rincer soigneusement à l'eau abondante pendant au moins 15 minutes en soulevant de temps en temps les paupières supérieures et inférieures.
Consultez immédiatement un médecin.

Ingestion:
Rincer la bouche avec de l'eau.
Ne pas faire vomir.

Donnez beaucoup d’eau ou de lait si la personne est consciente.
Consultez immédiatement un médecin, car les composés solubles du baryum sont toxiques.

Mesures de lutte contre l'incendie de Baryta :
La baryte est incombustible, mais l'exposition à la chaleur peut provoquer une décomposition et libérer des fumées irritantes ou toxiques (oxyde de baryum, poussière d'hydroxyde).
Utiliser un moyen d’extinction adapté à l’incendie environnant : eau pulvérisée, mousse, produit chimique sec ou dioxyde de carbone.

Les pompiers doivent porter un appareil respiratoire autonome (ARA) et des vêtements de protection complets.
Empêcher l’eau d’extinction d’entrer dans les égouts ou les cours d’eau naturels en raison de sa toxicité.

Mesures en cas de rejet accidentel de baryte :
En cas de déversement, évacuez la zone et assurez une ventilation adéquate.
Portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié.

Pour les petits déversements, balayer ou aspirer soigneusement sans générer de poussière et placer dans un récipient approprié pour l'élimination.
En cas de déversement important, endiguer la zone pour éviter la propagation, puis recueillir le produit à l’aide de matériaux absorbants non combustibles.

Empêcher le matériau de pénétrer dans les cours d’eau, les égouts ou le sol.
Lavez soigneusement la zone déversée après le nettoyage.
Éliminer les déchets conformément à la réglementation locale relative aux matières dangereuses.

Contrôles d'exposition / Protection individuelle du Baryta :

Contrôles d'ingénierie :
Utiliser dans des zones bien ventilées, de préférence avec une ventilation par aspiration locale.
Des postes de lavage oculaire d’urgence et des douches de sécurité doivent être disponibles.

Protection respiratoire :
Utilisez un respirateur approuvé par le NIOSH si les limites d’exposition sont dépassées ou si de la poussière/des aérosols sont générés.

Protection des yeux :
Lunettes de sécurité ou écran facial pour éviter l’exposition des yeux.

Protection de la peau :
Portez des gants résistants aux produits chimiques (par exemple, en nitrile, en néoprène) et des vêtements de protection.

Mesures d'hygiène :
Se laver soigneusement les mains, les avant-bras et le visage après manipulation.
Évitez tout contact avec les aliments, les boissons et le tabac pendant la manipulation.

Identificateurs de Baryta :
Numéro CAS :
17194-00-2
22326-55-2 (monohydraté)
12230-71-6 (octahydraté)
CHEBI:32592
ChemSpider : 26408
Carte d'information ECHA : 100.037.470
Numéro CE : 241-234-5
Référence Gmelin : 846955
PubChem CID : 28387
Numéro RTECS : CQ9200000
UNII: 1OHB71MYBK
P27GID97XM : (monohydraté)
L5Q5V03TBN : (octahydraté)
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID10892155

Nom chimique : Baryte
Nom IUPAC : Dihydroxyde de baryum

Numéros CAS :
Anhydre : 17194-00-2
Monohydrate : 22326-55-2
Octahydraté : 12230-71-6

Numéro CE : 241-234-5 (anhydre)
Formule moléculaire : Ba(OH)₂ · xH₂O (généralement Ba(OH)₂·8H₂O ou Ba(OH)₂·H₂O)

Poids moléculaire :
Anhydre : 171,34 g/mol
Monohydrate : 189,36 g/mol
Octahydraté : 315,46 g/mol

Aspect : Solide cristallin blanc/blanc cassé ou poudre (granules ou flocons) ; l'octahydrate forme des cristaux incolores
Odeur : Inodore
Solubilité : Modérément soluble dans l'eau (environ 3,9 g/100 mL à 20 °C pour l'octahydrate) ; insoluble dans l'alcool
pH (solution aqueuse) : Fortement alcalin (pH ~12–13 pour une solution 0,1 M)

Odeur : Inodore
pH (solution 0,1 M) : ~12–13 (fortement alcalin)

Densité:
Anhydre : ~2,18 g/cm³
Octahydraté : ~2,18 g/cm³

Point de fusion:
Anhydre : ~407 °C (se décompose en oxyde de baryum lors du chauffage)
Octahydrate : perd l'eau de cristallisation à ~78 °C
Stabilité : Hygroscopique ; réagit avec le CO₂ pour former du carbonate de baryum insoluble

Propriétés de Baryta :
Formule du composé : BaH2O2
Poids moléculaire : 171,36
Aspect : Poudre blanche à blanc cassé, cristaux ou poudre cristalline
Point de fusion : 78 °C (172,4 °F)
Point d'ébullition : 780 °C (1 436 °F)
Densité : 3,74 g/cm3
Masse monoisotopique : 171,910721

Formule chimique : Ba(OH)2
Masse molaire :
171,34 g/mol (anhydre)
189,355 g/mol (monohydraté)
315,46 g/mol (octahydraté)
Aspect : solide blanc
Densité:
3,743 g/cm3 (monohydraté)
2,18 g/cm3 (octahydraté, 16 °C)
Point de fusion:
78 °C (172 °F; 351 K) (octahydraté)
300 °C (monohydraté)
407 °C (anhydre)
Point d'ébullition : 780 °C (1 440 °F ; 1 050 K)

Solubilité dans l'eau, masse de BaO (pas Ba(OH)2) :
1,67 g/100 mL (0 °C)
3,89 g/100 mL (20 °C)
4,68 g/100 mL (25 °C)
5,59 g/100 mL (30 °C)
8,22 g/100 mL (40 °C)
11,7 g/100 mL (50 °C)
20,94 g/100 mL (60 °C)
101,4 g/100 mL (100 °C)
Solubilité dans d'autres solvants : faible
Basicité (pKb) : 0,15 (premier OH–), 0,64 (deuxième OH–)
Susceptibilité magnétique (χ) : −53,2·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,50 (octahydraté)

Ba(OH)2 : Baryte
Densité : 3,74 g/cm³
Poids moléculaire/masse molaire : 171,34 g/mol
Point d'ébullition : 780 °C
Point de fusion : 78 °C
Formule chimique : BaH2O2

qualité : qualité technique
Niveau de qualité : 100
dosage : ~95%
forme : poudre
mp : >300 °C (lit.)
densité : 2,2 g/mL à 25 °C (lit.)
Chaîne SMILES : O[Ba]O
InChI : 1S/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
Clé InChI : RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L