BARİT

Barit, genellikle suda oldukça higroskopik ve orta derecede çözünen, pH'ı 12'nin üzerinde olan güçlü alkali bir çözelti üreten, beyaz granüler katı, toz veya kristal hidrat olarak karşılaşılan güçlü bir inorganik bazdır.
Barit, endüstriyel olarak baryum tuzlarının üretiminde öncül olarak, zayıf asitlerin titrasyonu için analitik kimyada reaktif olarak, organik sentezlerde su giderici madde olarak ve yağlayıcılarda, plastik stabilizatörlerinde, cam ve seramiklerde katkı maddesi olarak yaygın olarak kullanılır.
Barit'nın küresel pazarı, kimya, su arıtma, yağlayıcı ve elektronik endüstrilerindeki çeşitli uygulamaları sayesinde istikrarlı bir şekilde genişliyor; hızlı sanayileşme ve büyük ölçekli kimyasal üretim nedeniyle tüketimde Asya-Pasifik başı çekiyor.

CAS Numarası: 17194-00-2
EC Numarası: 241-234-5
Moleküler Formül: (Ba(OH)2)
Moleküler Ağırlık: 171,34 g/mol

Eş anlamlılar: BARYUM HİDROKSİT, BaH2O2, Susuz Baryum Hidroksit, Bariumhydroxid, Aetzbaryt, barium(II) hidroksit, barium(2+) hidroksit, barium (II) hidroksit, ACMC-20alr7, CHEBI:32592, DTXSID10892155, AKOS015913958, S289, FT-0622568, D03055, Q407605, 12230-71-6 [RN], 22326-55-2 [RN], Baryum hidroksit (Ba(OH)2), monohidrat, Baryum hidroksit hidrat (1:2:1) [ACD/IUPAC Adı], Baryum hidroksit monohidrat, BARYUM HİDROKSİT, OKTAHİDRAT, Bariumhydroxidhydrate (1:2:1) [Almanca] [ACD/IUPAC Adı], Baryum Hidroksit, hidrat (2:1:1) [Fransızca] [ACD/IUPAC Adı], 40226-30-0 [RN], Baryum hidroksit hidrat, baryum hidroksit monohidrat, %95, baryum hidroksit, monohidrat, baryum(2+) ve dihidroksit ve hidrat, BARYUM(2+) HİDRAT DİHİDROKSİT, BARYUM(2+) İYON HİDRAT DİHİDROKSİT, baryumhidroksithidrat, baryumhidroksitmonohidrat, MFCD00149151

Barit, genellikle beyaz granüler katı, toz veya renksiz kristaller halinde bulunan ve oldukça higroskopik olan güçlü bir inorganik bazdır.
Barit ticari olarak iki ana formda mevcuttur:
En yaygın olanı Barit oktahidrat (Ba(OH)₂·8H₂O) ve daha az kararlı ve daha reaktif olan susuz form.

Barit suda orta derecede çözünür, pH'ı 12'nin üzerinde olan güçlü alkali bir çözelti oluşturur ve alkolde neredeyse hiç çözünmez.
Güçlü bir baz olan Barit, asitlerle kolayca reaksiyona girerek baryum tuzları, karbondioksitle reaksiyona girerek de baryum karbonat oluşturur.

Barit endüstriyel olarak baryum tuzlarının üretiminde öncül madde olarak, analitik kimyada reaktif olarak (özellikle zayıf asitlerin titrasyonu için) ve bazı organik sentezlerde dehidratasyon maddesi olarak yaygın olarak kullanılır.
Barit ayrıca yağlayıcı katkı maddelerinde, plastik stabilizatörlerinde ve cam veya seramik üretiminde de kullanılır.

Barit, kokusuz, berrak beyaz bir tozdur.
Barit doğası gereği zehirlidir.
Barit doğası gereği iyoniktir, örneğin sulu çözeltideki Ba(OH)2 (Barit) molekül başına iki hidroksit iyonu sağlayabilir.

Barit esas olarak diğer baryum ürünlerinin üretiminde kullanılır.
Bu ürünlerin nasıl kullanıldığı daha sonra ele alınacaktır.

Barit ayrıca laboratuvarlarda zayıf asitlerin konsantrasyonunu ölçmek için de kullanılır.
Bu işleme titrasyon denir.

Barit ayrıca cam, gres ve diğer alkalilerin yapımında da kullanılır.
Barit ayrıca kanalizasyon sularının arıtımında da kullanılır.
Barit doğada yaygın olarak bulunur, çünkü Barit pek çok mineralin yapısında bulunur.

Barit, karboksamidleri metalleştirmek için tanımlanan tek reaktiftir. Barit, baryum oksit ile karşılaştırıldığında daha az parçalayıcıdır.
Barit endüstriyel olarak diğer baryum bileşiklerinin öncüsü olarak kullanılır.

Barit, çeşitli ürünlerden sülfatı uzaklaştırmak ve kurutmak için kullanılır.
Barit, baryum sülfatın çok düşük çözünürlüğünden yararlanır.

Barit laboratuvar amaçlı da kullanılır.
Barit, kimyasal formülü Ba(OH)2(H2O)x olan bir kimyasal bileşiktir.

Barit, baryumun başlıca bileşiklerinden biridir.
Barit, Ba(OH)2 formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir.

Barit, baryumun başlıca bileşiklerinden biridir.
Beyaz granüler monohidrat yaygın ticari formdur.

Barit beyaz granüler bir bileşiktir.
Barit, Baryum oksit ve sudan oluşur.

Barit esas olarak diğer Baryum ürünlerinin üretiminde kullanılır.
Barit'nın kimyasal formülü Ba(OH)2'dir.

Baryum elementinin başlıca bileşiklerinden biri Barit monohidrattır.
Ancak ticari alanda baryumun beyaz granül monohidratı birçok uygulamada kullanılmaktadır.

Barit, inorganik bir bileşik olup alkali toprak metal hidroksitleri arasında başlıca güçlü bazlardan biridir.
Barit en yaygın olarak oktahidrat formunda (Ba(OH)₂·8H₂O) bulunur; bu form, suda orta derecede çözünen, güçlü alkali bir çözelti oluşturan beyaz kristal bir katıdır; susuz formu ise daha az kararlıdır, oldukça higroskopiktir ve havadan nem ve karbondioksit emme eğilimindedir.

Barit suda çözündüğünde tamamen ayrışır ve yüksek pH (genellikle 12'nin üzerinde) veren hidroksit iyonları üretir, bu da onu bazik güç açısından sodyum hidroksit ve potasyum hidroksit ile karşılaştırılabilir hale getirir, ancak çözünürlüğü biraz daha düşüktür.
Bu güçlü alkalinite, Barit'nın asitleri etkili bir şekilde nötralize etmesini, buna karşılık gelen baryum tuzları oluşturmasını sağlar ve karbondioksit ile reaksiyona girerek çözünmeyen baryum karbonat elde eder; bu özellik, arıtma ve kimyasal sentezde kullanılır.

Barit, diğer baryum bileşiklerinin (örneğin seramik, cam yapımında ve pigmentlerde kullanılan baryum tuzları) imalatı, yağlama yağı katkı maddelerinde öncül madde olarak ve plastiklerde stabilizatör olarak çeşitli endüstriyel süreçlerde önemli bir rol oynar.
Organik kimyada Barit, sabunlaşma, dehidratasyon ve yoğunlaşma reaksiyonlarında reaktif olarak kullanılır ve iyi tanımlanmış alkali gücü nedeniyle analitik kimyada zayıf asitlerin titrasyonlarında kullanılır.

Barit ayrıca su yumuşatmada, baryum sülfatın çöktürülmesi yoluyla sülfat iyonlarının uzaklaştırılmasında ve bazı şekerlerin rafinasyonunda da kullanılır.
Bu kullanımlara rağmen, Barit çok dikkatli kullanılmalıdır: Sodyum hidroksitten daha az cilt tahrişine neden olsa da, Barit yine de aşındırıcıdır ve temas halinde tahrişe veya yanıklara neden olur ve çözünebilir baryum iyonları yutulduğunda veya solunduğunda toksiktir ve potansiyel olarak kardiyovasküler ve sinir sistemlerini etkiler.

Bu nedenle Barit ile çalışırken eldiven, gözlük ve uygun havalandırma gibi koruyucu ekipmanların kullanılması önemlidir.
Depolama, karbondioksit ve nemden uzakta, sıkıca kapatılmış kaplarda yapılmalıdır; çünkü uzun süreli maruz kalma, reaktifliğini kaybederek baryum karbonata kademeli olarak dönüşmesine yol açabilir.

Barit Piyasasına Genel Bakış:
Küresel Barit pazarı, kimya, cam, seramik, yağlayıcı, plastik ve su arıtma endüstrilerindeki geniş uygulamalarıyla istikrarlı bir büyümeye tanık oluyor.
2022-2024 yılları arasında değeri yaklaşık 125-140 milyon ABD doları olan pazarın, Barit derecesine ve bölgeye bağlı olarak yaklaşık %3,5-6,5'lik bir bileşik yıllık büyüme oranını (CAGR) yansıtarak 2031-2033 yılları arasında 170-240 milyon ABD doları arasına ulaşması öngörülüyor.

Barit'nın baryum tuzları üretiminde öncü rolü, yağlayıcılar ve polimerlerde katkı maddesi olarak kullanımı ve çözünmeyen baryum sülfatı çökelterek su arıtımında sülfatları giderme kabiliyeti, talebi artırıyor.
Özellikle Çin ve Hindistan olmak üzere Asya-Pasifik, hızlı sanayileşme, büyük ölçekli kimyasal üretim ve artan altyapı ihtiyaçları nedeniyle tüketimde baskın konumdadır.

Kuzey Amerika ve Avrupa ise gelişmiş üretim ve sıkı çevre düzenlemeleriyle desteklenen istikrarlı talebi sürdürmektedir.
İlaç, elektronik ve özel uygulamalarda kullanılan yüksek saflıktaki Barit segmenti de genişliyor ve 2034 yılına kadar yaklaşık %4'lük bileşik yıllık büyüme oranıyla yaklaşık 800 milyon ABD dolarına ulaşması öngörülüyor.

Sektör, olumlu büyümeye rağmen hammadde fiyatlarındaki dalgalanmalar, baryum bileşiklerine ilişkin çevre düzenlemeleri ve alternatif arıtma kimyasallarının yarattığı rekabet gibi zorluklarla karşı karşıyadır.
Bununla birlikte, araştırma ve geliştirmeye yapılan devam eden yatırımlar ve sürdürülebilir teknolojilerdeki artan uygulamalar, önümüzdeki on yılda Barit pazarı için istikrarlı bir yükseliş trendi sağlaması bekleniyor.

Barit'nın Kullanım Alanları:
Barit, endüstriyel ve laboratuvarlarda geniş kullanım alanına sahip çok yönlü ve güçlü bir bazdır.
Barit, cam yapımında, seramiklerde, pigmentlerde ve özel kimyasallarda önemli olan baryum tuzları (örneğin baryum karbonat, baryum sülfat) gibi diğer baryum bileşiklerinin üretiminde yaygın olarak kullanılır.

Barit, yağlayıcı ve polimer endüstrisinde katkı maddesi ve stabilizatör olarak görev yaparak greslerde, yağlarda ve plastiklerde termal kararlılığı artırır ve korozyonu azaltır.
Barit'nın güçlü alkalinitesi, su arıtımında değerli olmasını sağlar; çözünmeyen baryum sülfatı çökelterek sülfat iyonlarını uzaklaştırmak ve endüstriyel atık sulardaki pH seviyelerini ayarlamak için kullanılır.

Barit, kararlı alkali gücü nedeniyle analitik kimyada zayıf asitlerin titrasyonu için standart reaktif olarak ve sülfatların kalitatif testlerinde kullanılır.
Organik sentezde Barit, esterleşme, sabunlaşma ve yoğunlaşma gibi reaksiyonlarda katalizör ve dehidratasyon ajanı olarak görev yapar ve ayrıca bazı şekerlerin rafinasyonunda rol oynar.

Yüksek saflıktaki sınıflar, kontrollü reaktifliğin ve düşük safsızlıkların önemli olduğu elektronik, ilaç ve özel kimyasal proseslerde kullanım alanı bulur.
Ayrıca, Barit oktahidrat bazen organik çözücülerden suyu uzaklaştırmak için kurutucu olarak kullanılır.
Barit'nın yararlılığına rağmen, çözünür baryum bileşikleri toksik olduğundan ve sıkı kullanım ve bertaraf prosedürleri gerektirdiğinden, uygulamalar dikkatli bir şekilde düzenlenmektedir.

Barit sulu çözeltide kuvvetli bir kostik baz oluşturur.
Baritin birçok kullanım alanı vardır, örneğin sülfür testi olarak; pestisitlerde; alkali ve cam üretiminde.

Soda kireci yerine Ba(OH)2 kirecinin kullanılması, yüksek sevofluran konsantrasyonu, yüksek emici sıcaklık ve taze emici madde kullanımı.
Barit, alkalilerin, camın, yağ ve gres katkı maddelerinin, baryum sabunlarının ve diğer baryum bileşiklerinin üretiminde kullanılır.

Baryum Hidrat oktahidrat sıva ve duvar resimlerinde konsolidatör olarak yaygın olarak kullanılır.
Barit, karbondioksitle reaksiyona girerek suda hemen hemen çözünmeyen bir tuz olan Baryum Karbonat'ı oluşturur ve bu da pekiştirici etkiyi verir.
Ayrıca Barit, fresklerde çiçeklenme halinde bulunan Kalsiyum Sülfat (CaSO4) ile reaksiyona girerek aşırı çözünmeyen bir tuz olan Baryum Sülfat'ı (BaSO4) oluşturur.

Barit, analitik kimyada zayıf asitlerin, özellikle organik asitlerin titrasyonu için kullanılır.
Barit'in berrak sulu çözeltisinin, sodyum hidroksit ve potasyum hidroksitin aksine karbonat içermediği garanti edilir, çünkü baryum karbonat suda çözünmez.

Bu, zayıf bazik karbonat iyonlarının varlığından kaynaklanan titrasyon hataları riski olmadan fenolftalein veya timolftalein (alkali renk değişimleri olan) gibi göstergelerin kullanılmasına olanak sağlar.
Barit, organik sentezlerde güçlü bir baz olarak kullanılır; örneğin esterlerin ve nitrillerin hidrolizinde.

Barit, dimetil hendekanedioat'taki iki eşdeğer ester grubundan birini hidrolize etmek için kullanılmıştır.
Barit ayrıca siklopentanon, diaseton alkol ve D-Gulonik γ-laktonun hazırlanmasında da kullanılır.
Barit, endotermik reaksiyonların gösterilmesinde kullanılır, çünkü amonyum tuzuyla karıştırıldığında çevreden ısı emildiği için reaksiyon soğur.

Laboratuvar kullanımları:
Barit, analitik kimyada zayıf asitlerin, özellikle organik asitlerin titrasyonu için kullanılır.
Barit'in berrak sulu çözeltisinin, sodyum hidroksit ve potasyum hidroksitin aksine karbonat içermediği garanti edilir, çünkü baryum karbonat suda çözünmez.

Bu, karbonat iyonlarının varlığı nedeniyle titrasyon hataları riski olmadan fenolftalein veya timolftalein (alkali renk değişimleri olan) gibi indikatörlerin kullanılmasına olanak sağlar; karbonat iyonları çok daha az baziktir.
Barit, bazen organik sentezlerde kuvvetli bir baz olarak, örneğin esterlerin ve nitrillerin hidrolizinde ve aldol yoğunlaşmalarında baz olarak kullanılır.

Barit'nın dimetil hendekanedioat'taki iki eşdeğer ester grubundan birini hidrolize etmek gibi çeşitli kullanımları vardır.
Barit ayrıca amino asitlerin dekarboksilasyonunda da kullanılmış ve bu işlem sırasında baryum karbonat açığa çıkmıştır.
Barit ayrıca siklopentanon, diaseton alkol ve D-gulonik γ-laktonun hazırlanmasında da kullanılır.

Barit'nın Faydaları:
Barit, onu birçok endüstriyel sektörde değerli kılan birçok önemli avantaj sunuyor.
Barit'nın başlıca avantajlarından biri, asitleri etkili bir şekilde nötralize etmesini sağlayan güçlü alkalinitesidir; bu da onu baryum tuzları üretiminde, su arıtımında ve analitik kimyada reaktif olarak oldukça kullanışlı hale getirir.

Sodyum hidroksit veya potasyum hidroksit gibi daha yaygın bazlarla karşılaştırıldığında, Barit genellikle baryum tuzlarının (baryum sülfat gibi) çökelmesinin istendiği işlemlerde seçicilik ve daha yüksek verimlilik sağlayarak endüstriyel atıklardan sülfatın etkili bir şekilde uzaklaştırılmasını sağlar.
Barit'nın suda orta düzeyde çözünür olması da faydalıdır, çünkü hidroksit iyonlarının kontrollü salınımını sağlayarak aşırı kostikliği azaltır ve bazı proseslerde daha agresif alkali hidroksitlere göre kullanımını kolaylaştırır.

Barit, yağlayıcılar ve polimer endüstrilerinde greslerin ve plastiklerin termal kararlılığını, korozyon direncini ve performansını artırarak, yüksek sıcaklıklara veya mekanik strese maruz kalan malzemelerin ömrünü uzatır.
Organik sentezde Barit, hem katalizör hem de dehidratasyon ajanı olarak görev yaparak, esterleşme, yoğunlaşma ve sabunlaşma gibi reaksiyonları etkili bir şekilde destekler.

Yüksek saflıktaki Barit, özellikle elektronik ve ilaç sektörlerinde faydalıdır; düşük safsızlık profili hassas uygulamaları destekler.
Ayrıca Barit'nın kurutucu ve dengeleyici olarak işlev görme yeteneği, çok yönlülüğünü artırarak sistemleri nemden korumasına ve kimyasal kararlılığını korumasına olanak tanır.
Toplu olarak, bu faydalar (güçlü ancak kontrol edilebilir alkalinite, çökelmede seçicilik, çok işlevli reaktiflik ve performans artışı) Barit'yı modern kimyasal üretim, çevre yönetimi ve ileri teknoloji endüstrilerinde önemli bir malzeme haline getirir.

Barit'nın Özellikleri:

Fiziksel Özellikler:
Barit, kokusu olmayan beyaz renkli bir katıdır.
Baritnın yoğunluğu 3,743 g mL-1 (monohidrat formunda) ve 2,18 g mL-1 (oktahidrat formunda)'dir.

Erime noktaları 78 ºC (oktahidrat formunda), 300 ºC (monohidrat formunda) ve 407 ºC'dir (susuz formda).
Kaynama noktası yaklaşık 780 ºC'dir.
Her 3 form da düşük sıcaklıklarda suda az çözünür, ancak sudaki çözünürlük sıcaklık arttıkça artar.

Kimyasal Özellikler:
Barit'yı suda çözdüğümüzde hidroksil anyonlarının açığa çıkması nedeniyle alkali çözeltiler üretir.
Barit, baryum tuzlarının yapımında kullanılır çünkü sülfürik, fosforik ve diğer asitlerle reaksiyona girerek baryum fosfat vb. gibi ilgili tuzları üretebilir.

Baritnın Hazırlanması ve Yapısı:

Baryum oksit (BaO) suda çözülerek barit hazırlanabilir:
BaO + H2O → Ba(OH)2

Barit, havada ısıtıldığında monohidrata dönüşen oktahidrat olarak kristalleşir.
100 °C'de vakumda monohidrat BaO ve su verecektir.

Monohidrat katmanlı bir yapıya sahiptir.
Ba2+ merkezleri kare anti-prizmatik bir geometri benimser.

Her bir Ba2+ merkezi, komşu Ba2+ merkez bölgelerine sırasıyla iki ve üç kez köprü oluşturan iki su ligandı ve altı hidroksit ligandı tarafından bağlanır.
Oktahidratta, bireysel Ba2+ merkezleri yine sekiz koordinatlıdır ancak ligandları paylaşmazlar.

Barit'nın Reaksiyonları:
Ba(OH)2 800 °C'ye ısıtıldığında baryum okside ayrışır.
Baritin karbondioksitle tepkimesi sonucu baryum karbonat oluşur.

Baritin sulu çözeltisi oldukça alkali olduğundan kuvvetli bir baz olduğundan asitlerle nötrleşme tepkimelerine girer.
Barit, özellikle zayıf organik asitlerin titrasyonlarının gerektiği reaksiyonlarda kullanışlıdır.

Böylece Barit, sülfürik asitle baryum sülfat, fosforik asitle baryum fosfat oluşturur.
Hidrojen sülfürle tepkimesi sonucu baryum sülfür oluşur.

Barit sulu çözeltisinin diğer metal tuzlarının birçok çözeltisiyle karıştırılması durumunda, çift yer değiştirme reaksiyonu sonucu birçok çözünmeyen veya daha az çözünen baryum tuzunun çökelmesi meydana gelebilir.
Baritnın amonyum tuzlarıyla reaksiyonları oldukça endotermiktir.
Barit oktahidratın amonyum klorür veya amonyum tiyosiyanatla reaksiyonu, genellikle bir sınıf kimya gösterimi olarak kullanılır ve suyun donmasına yetecek kadar düşük sıcaklıklar ve elde edilen karışımın çözülmesine yetecek kadar su üretir.

Barit'nın Tarihçesi:
Barit'nın tarihi, alkali toprak metallerinin ve bileşiklerinin sistematik olarak incelendiği ve tanımlandığı 18. yüzyılın sonu ve 19. yüzyılın başına kadar uzanmaktadır.
Baryumun kendisi ilk olarak 1774 yılında Carl Wilhelm Scheele tarafından ayrı bir element olarak tanımlanmış ve daha sonra 1808 yılında Sir Humphry Davy tarafından elektroliz yoluyla saf metalik formda izole edilmiştir.
Bu, baryumun hidroksitinin keşfi ve hazırlanmasının temelini oluşturmuştur.

İlk kimyagerler, barit (BaSO₄ veya witherit (BaCO₃) ısıtılarak elde edilen) baryum oksidi suyla reaksiyona sokarak Barit'yı hazırladılar. Su, tarihsel olarak karbondioksiti test etmek için laboratuvar reaktifi olarak kullanılan, çözünmeyen baryum karbonatı çökelttiği için güçlü bir alkali çözeltidir.
19. yüzyılda Barit suyu, cam yapımında, seramikte ve pigmentlerde önemli olan baryum tuzlarının üretiminde ve nitel analizlerde yaygın olarak kullanılıyordu.

19. yüzyılın sonu ve 20. yüzyılın başında kimya endüstrisinin gelişmesiyle birlikte, özellikle oktahidrat formunda (Ba(OH)₂·8H₂O) Barit üretimi daha kontrollü ve büyük ölçekli hale geldi; bu formda taşıma ve depolama daha kolaydı.
20. yüzyılın ortalarına gelindiğinde Barit, yağlayıcılarda ve polimerlerde stabilizatör olarak ve şeker ve özel kimyasallarda rafine edici madde olarak önemli uygulamalar buldu.

Son yıllarda yüksek saflıktaki Barit'nın geliştirilmesi, rolünü elektronik, ilaç ve özel kimyasal proseslere doğru genişletmiş ve basit bir laboratuvar reaktifinden kritik bir endüstriyel baz kimyasala geçişi yansıtmıştır.
Günümüzde, çözünebilir baryum bileşiklerinin toksisitesi nedeniyle kullanımı sıkı bir şekilde denetlenmesine rağmen, Barit, iki yüzyılı aşkın bilimsel ve endüstriyel kullanımın üzerine inşa edilerek endüstriyel kimya, çevre uygulamaları ve ileri teknoloji sektörlerinde önemli bir yer tutmaya devam etmektedir.

Baritnın Elleçlenmesi ve Depolanması:
Barit'yı iyi havalandırılan yerlerde tutun, toz oluşumunu ve cilt, göz ve giysilerle doğrudan teması önleyin.
Malzemeyi kullanırken yemek yemeyin, içecek veya sigara içmeyin.

Korozyona dayanıklı kaplar kullanın ve kullanmadığınız zamanlarda sıkıca kapalı tutun.
Serin, kuru, iyi havalandırılan bir yerde, asitlerden, karbondioksitten ve nemden uzakta saklayınız, çünkü uzun süreli maruziyet baryum karbonata dönüşmesine neden olabilir.

Oksitleyici maddeler ve amonyum tuzları gibi uyumsuz maddelerden uzak tutunuz.
Depolama alanlarını açıkça etiketleyin ve eğitimli personelin erişimini kısıtlayın.

Baritnın Kararlılığı ve Reaktivitesi:
Barit önerilen depolama koşullarında stabildir.
Barit, oldukça alkali ve higroskopiktir ve asitlerle şiddetli reaksiyona girerek baryum tuzları oluşturur.

Barit ayrıca havadaki karbondioksitle reaksiyona girerek çözünmeyen baryum karbonat üretir.
Yüksek sıcaklıklarda ayrışma, baryum oksit de dahil olmak üzere toksik dumanların açığa çıkmasına neden olabilir.

Güçlü oksitleyiciler, amonyum tuzları ve karbondioksit açısından zengin ortamlarla uyumsuzdur.
Tehlikeli polimerizasyon meydana gelmez.

Barit İlk Yardım Tedbirleri:

İnhalasyon:
Etkilenen kişiyi derhal temiz havaya çıkarın.
Nefes almada zorluk çekiyorsanız oksijen verin.
Belirtiler devam ederse tıbbi yardım alın.

Cilt Teması:
Etkilenen cildi en az 15 dakika boyunca sabun ve suyla iyice yıkayın.
Kirlenmiş giysilerinizi çıkarın ve tekrar kullanmadan önce yıkayın.
Tahriş veya yanık oluşması durumunda tıbbi yardım alın.

Göz Teması:
En az 15 dakika boyunca bol su ile dikkatlice yıkayın, ara sıra üst ve alt göz kapaklarını kaldırın.
Hemen tıbbi yardım alın.

Yutma:
Ağzınızı su ile çalkalayın.
Kusturmaya çalışmayın.

Kişinin bilinci yerinde ise bol su veya süt verin.
Çözünebilir baryum bileşikleri toksik olduğundan derhal tıbbi yardım alın.

Barit Yangın Söndürme Tedbirleri:
Barit yanıcı değildir, ancak ısıya maruz kalması halinde ayrışmaya ve tahriş edici veya toksik dumanların (baryum oksit, hidroksit tozu) açığa çıkmasına neden olabilir.
Çevreleyen yangına uygun söndürme maddeleri kullanın: su spreyi, köpük, kuru kimyasal veya karbondioksit.

İtfaiyeciler kendi kendine solunum cihazı (SCBA) ve tam koruyucu giysi giymelidir.
Yangın söndürme sularının zehirli olması nedeniyle kanalizasyonlara veya doğal su yollarına karışmasını önleyin.

Barit'nın Kazara Salınım Önlemleri:
Dökülme durumunda alanı boşaltın ve yeterli havalandırmayı sağlayın.
Uygun kişisel koruyucu ekipman (KKE) giyin.

Küçük dökülmelerde, toz oluşturmayacak şekilde dikkatlice süpürün veya vakumlayın ve uygun bir atık kabına koyarak bertaraf edin.
Büyük dökülmelerde yayılmayı önlemek için bölgeyi setle kapatın, ardından yanmayan emici malzemeler kullanarak toplayın.

Malzemenin su yollarına, kanalizasyona veya toprağa karışmasını önleyin.
Temizlikten sonra dökülen bölgeyi iyice yıkayın.
Atıkları tehlikeli maddelere ilişkin yerel düzenlemelere uygun şekilde bertaraf edin.

Maruziyet Kontrolleri / Barit'nın Kişisel Korunması:

Mühendislik Kontrolleri:
İyi havalandırılan yerlerde, tercihen yerel egzoz havalandırması ile kullanın.
Acil göz yıkama ve güvenlik duşu istasyonları bulunmalıdır.

Solunum Koruması:
Maruz kalma limitleri aşıldığında veya toz/aerosol oluştuğunda NIOSH onaylı bir solunum cihazı kullanın.

Göz Koruması:
Gözlerinizin maruz kalmasını önlemek için güvenlik gözlüğü veya yüz siperi kullanın.

Cilt Koruması:
Kimyasal maddelere dayanıklı eldivenler (örneğin nitril, neopren) ve koruyucu giysiler giyin.

Hijyen Önlemleri:
Elleçlemeden sonra ellerinizi, kollarınızı ve yüzünüzü iyice yıkayın.
Kullanım sırasında yiyecek, içecek ve tütünle temasından kaçınınız.

Barit Tanımlayıcıları:
CAS Numarası:
17194-00-2
22326-55-2 (monohidrat)
12230-71-6 (oktahidrat)
CHEBI:32592
ChemSpider: 26408
ECHA Bilgi Kartı: 100.037.470
EC Numarası: 241-234-5
Gmelin Referansı: 846955
PubChem CID: 28387
RTECS numarası: CQ9200000
BİRİM: 1OHB71MYBK
P27GID97XM: (monohidrat)
L5Q5V03TBN: (oktahidrat)
CompTox Kontrol Paneli (EPA): DTXSID10892155

Kimyasal Adı: Barit
IUPAC Adı: Baryum dihidroksit

CAS Numaraları:
Susuz: 17194-00-2
Monohidrat: 22326-55-2
Oktahidrat: 12230-71-6

EC Numarası: 241-234-5 (susuz)
Moleküler Formül: Ba(OH)₂ · xH₂O (genellikle Ba(OH)₂·8H₂O veya Ba(OH)₂·H₂O)

Moleküler Ağırlık:
Susuz: 171,34 g/mol
Monohidrat: 189,36 g/mol
Oktahidrat: 315,46 g/mol

Görünüm: Beyaz/kirli beyaz kristal katı veya toz (granül veya pul); oktahidrat renksiz kristaller oluşturur
Koku: Kokusuz
Çözünürlük: Suda orta derecede çözünür (oktahidrat için 20 °C'de yaklaşık 3,9 g/100 mL); alkolde çözünmez
pH (sulu çözelti): Güçlü alkali (0,1 M çözelti için pH ~12–13)

Koku: Kokusuz
pH (0,1 M çözelti): ~12–13 (güçlü alkali)

Yoğunluk:
Susuz: ~2,18 g/cm³
Oktahidrat: ~2,18 g/cm³

Erime Noktası:
Susuz: ~407 °C (ısıtıldığında baryum okside ayrışır)
Oktahidrat: ~78 °C'de kristalleşme suyunu kaybeder
Kararlılık: Higroskopik; CO₂ ile reaksiyona girerek çözünmeyen baryum karbonat oluşturur

Barit'nın Özellikleri:
Bileşik Formülü: BaH2O2
Moleküler Ağırlık: 171.36
Görünüm: Beyaz ila kirli beyaz toz, kristaller veya kristal toz
Erime Noktası: 78° C (172,4° F)
Kaynama Noktası: 780° C (1.436° F)
Yoğunluk: 3,74 g/cm3
Monoizotopik Kütle: 171.910721

Kimyasal formülü: Ba(OH)2
Mol kütlesi:
171,34 g/mol (susuz)
189,355 g/mol (monohidrat)
315,46 g/mol (oktahidrat)
Görünüm: beyaz katı
Yoğunluk:
3,743 g/cm3 (monohidrat)
2,18 g/cm3 (oktahidrat, 16 °C)
Erime noktası:
78 °C (172 °F; 351 K) (oktahidrat)
300 °C (monohidrat)
407 °C (susuz)
Kaynama noktası: 780 °C (1.440 °F; 1.050 K)

Sudaki çözünürlük, BaO'nun kütlesi (Ba(OH)2 değil):
1,67 g/100 mL (0 °C)
3,89 g/100 mL (20 °C)
4,68 g/100 mL (25 °C)
5,59 g/100 mL (30 °C)
8,22 g/100 mL (40 °C)
11,7 g/100 mL (50 °C)
20,94 g/100 mL (60 °C)
101,4 g/100 mL (100 °C)
Diğer çözücülerde çözünürlük: düşük
Baziklik (pKb): 0,15 (ilk OH–), 0,64 (ikinci OH–)
Manyetik duyarlılık (χ): −53,2·10−6 cm3/mol
Kırılma indeksi (nD): 1,50 (oktahidrat)

Ba(OH)2: Barit
Yoğunluk: 3,74 g/cm³
Moleküler Ağırlık/Molar Kütle: 171,34 g/mol
Kaynama Noktası: 780 °C
Erime Noktası: 78 °C
Kimyasal Formül: BaH2O2

sınıf: teknik sınıf
Kalite Seviyesi: 100
deneme: ~%95
form: toz
mp: >300 °C (lit.)
yoğunluk: 25 °C'de 2,2 g/mL (lit.)
SMILES dizisi: O[Ba]O
InChI: 1S/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
InChI anahtarı: RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L