Vite Recherche
Chlorure de béryllium est un composé inorganique de formule BeCl2.
Chlorure de béryllium est incolore, hygroscopique solide qui se dissout bien dans de nombreux solvants polaires.
Chlorure de béryllium ses propriétés sont similaires à celles de chlorure d'aluminium, en raison de béryllium diagonal relation avec l'aluminium.
Numéro CAS: 7787-47-5
Numéro CE: 232-116-4
Nom IUPAC: dichlorure de béryllium
Formule chimique: BeCl2
Autres noms: le Béryllium dichlorure d'éthylène, 7787-47-5, BeCl2, chlorure de Béryllium (BeCl2), CHEBI:62843, NSC84263, NSC-84263, 58B7024067, dichloroberyllium, DTXCID30809487, 232-116-4, DTXSID10858756, le béryllium;dichlorure d'éthylène, de chlorure de Béryllium(BeCl2), CCRIS 4490, HSDB 357, EINECS 232-116-4, NSC 84263, Berylliumchlorid, UNII-58B7024067, WLN: ÊTRE G2, SCHEMBL3695807, chlorure de Béryllium, purifié par sublimation, 99%
La Structure et la synthèse
Chlorure de béryllium est préparé par la réaction du métal avec du chlore à haute température:
Être + Cl2 → BeCl2
BeCl2 peuvent également être préparés par carbothermal réduction de l'oxyde de béryllium en présence de chlore.
BeCl2 peut être préparée par le traitement de béryllium avec le chlorure d'hydrogène.
Deux formes (polymorphes) de BeCl2 sont connus. Les deux structures sont constituées tétraédrique Be2+ centres interconnectés par doublement de transition de chlorure de ligands. Un formulaire composé de bord de partage polytetrahedra. L'autre forme ressemble à iodure de zinc avec interconnectés adamantane-comme cages.
En revanche, BeF2 est un 3-dimensions de polymère, avec une structure semblable à celle du quartz.
Dans la phase gaz, BeCl2 existe à la fois comme un processus linéaire de monomère et dimère ponté avec deux de transition des atomes de chlore, où l'atome de béryllium est 3-coordonner.
La forme linéaire de la forme monomérique est comme prédit par la théorie VSEPR.
La forme linéaire contraste avec les formes monomères de certains dihalides les plus lourds et les membres du groupe 2, par exemple, CaF2, SrF2, BaF2, SrCl2, BaCl2, BaBr2, et BaI2, qui sont tous non-linéaire.
Chlorure de béryllium se dissout pour donner tétraédrique [Être(OH2)4]2+ ions en solutions aqueuses, comme l'a confirmé par spectroscopie vibrationnelle.
Propriétés:
Formule chimique: BeCl2
Masse molaire: 79.9182 g/mol
Couleur et Aspect: Incolore/blanc, blanc-jaune, vert masse cristalline
Odeur: Forte, piquante
Goût: goût légèrement sucré
Pression de vapeur: 1 mm Hg à 291 °C (sublime)
Densité: 1.899 g/mL à 25 °C (lit.)
Point de fusion: 399 °C (750 °F; 672 K)
Point d'ébullition: 482 °C (900 °F; 755 K)
Accepteur De Liaison Hydrogène Count: 2
Masse Exacte: 78.949888
Masse Monoisotopique: 78.949888
Atome Lourd Count: 3
Complexité: 2.8
De Manière Covalente-Collé Nombre D'Unités: 3
Le Composé Est Standardisée: Oui
Réactions
Lorsqu'ils sont traités avec de l'eau, de chlorure de béryllium forme un tétrahydraté, BeCl2•4H2O ([Être(H2O)4]Cl2). BeCl2 est aussi soluble dans certains éthers.
Lorsqu'elle est suspendue dans l'éther diéthylique, le béryllium chlorure de se convertir à l'incolore dietherate:
BeCl2 2 O(C2H5)2 → BeCl2(O(C2H5)2)2
Cet éther ligand peut être déplacé par d'autres bases de Lewis.
Chlorure de béryllium forme des complexes avec les phosphines.
Applications
Chlorure de béryllium est utilisé comme matière première pour l'électrolyse de béryllium, et comme un catalyseur de Friedel-Crafts réactions.
La thermochimie
Capacité thermique: 7.808 J/K ou 71,1 J/mol K
Std entropie molaire (So298): 63 J/mol K
Std enthalpie de formation (ΔfH⦵298): -6.136 kJ/g ou -494 kJ/mol
Énergie libre de Gibbs (ΔfG): -468 kJ/mol
Std enthalpie de combustion (ΔcH⦵298): 16 kJ/mol
Description:
Incolore, hygroscopique solide avec la formule BeCl2.
Chlorure de béryllium est un composé inorganique de formule BeCl2.
Chlorure de béryllium est un blanc à légèrement jaune en poudre avec une forte odeur.
Chlorure de béryllium est utilisé dans le raffinage du Béryllium et les minerais comme réactif chimique.
Chlorure de béryllium, aussi connu comme le béryllium, dichlorure d'éthylène dans la nomenclature UICPA, est un composé inorganique de béryllium et de chlorure.
Chlorure de béryllium peut attirer et retenir l'eau dans le milieu environnant (composé hygroscopique) et se dissout bien dans plusieurs solvants polaires.
Chlorure de béryllium est un blanc à légèrement jaune en poudre avec une forte odeur.
Chlorure de béryllium est utilisé dans le raffinage du Béryllium et les minerais comme réactif chimique.
Chlorure de béryllium est incolore, hygroscopique solide qui se dissout bien dans de nombreux solvants polaires.
Les propriétés du chlorure de béryllium sont similaires à ceux de chlorure d'aluminium, en raison de béryllium diagonal relation avec l'aluminium.
Chlorure de béryllium est isomorphe avec dimethylberyllium de silicium et de disulfure.
Le orthorhombique unité, a0=9.86, b0=5.36, c0=5.26 Un contient quatre béryllium chlorure de molécules.
Le Cl-Être-Cl angle de liaison dans les quatre chaînons est de 98,2°.
Les angles de liaison indiquent que toutes les obligations en béryllium de chlorure de contenir un électron paire, de sorte que le chlore utilise un partage de la paire dans la formation de pont d'obligations.
Chlorure de béryllium, BeCl2, a joué un rôle important dans l'histoire de béryllium.
Chlorure de béryllium a été la première source de ce métal, et la découverte que la densité de la vapeur de chlorure de béryllium entre 490° et 1520° C.
La formule a été confirmé par le poids moléculaire de chlorure de béryllium dans la pyridine.
Chlorure de béryllium est un blanc au vert solide, avec une forte odeur.
Le béryllium dichlorure d'éthylène est un composé du béryllium (état d'oxydation+2) et de chlorure dans le rapport 1:2.
Chlorure de béryllium a un rôle d'un agent cancérigène et une génotoxine.
Chlorure de béryllium est un béryllium entité moléculaire et inorganiques de chlorure.
Chlorure de béryllium est un excellent soluble dans l'eau cristalline.
Le béryllium source pour des usages compatibles avec les chlorures.
Chlorure de composés tels que le chlorure de béryllium peuvent conduire l'électricité lorsqu'ils sont fusionnés ou dissous dans l'eau et, peut être décomposé par électrolyse de chlore gazeux et le métal.
Composés chlorés tels que le chlorure de béryllium sont formés par le biais de divers processus de chloration en vertu de laquelle au moins un anion chlore (Cl-) est lié de manière covalente à la pertinente en métal ou cation.
L'ion chlorure de béryllium chlorure de contrôle de fluide à l'équilibre et les niveaux de pH dans les systèmes métaboliques.
À l'aide de la diffraction des rayons X de l'étude, il est montré que la complexation de BeCl2 avec 15-couronne-5 dans le milieu de l'éther diéthylique résultats dans la préparation de la biologie moléculaire complexe tétraédrique avec l'atome de métal.
A l'état solide, de béryllium et de chlorure de formulaires en continu de coordonner les obligations avec des atomes de chlore qui est analogue à la structure de chlorure d'aluminium.
Tout en chlorure de béryllium est à l'état gazeux, les atomes sont reliés par un pont d'atomes de chlore.
La formation de la liaison de chlorure de béryllium prend place pour compléter l'octet d'atomes.
Chlorure de béryllium est un matériau inorganique.
Chlorure de béryllium est un solide incolore qui peut être dissoute dans de nombreux solvants polaires.
Le béryllium a 2 électrons de valence et selon Valence Bond Théorie, chlorure de béryllium a géométrie linéaire dans lequel l'atome est sp-hybridé.
Chlorure de béryllium est de nature hygroscopique qui signifie qu'il absorbe facilement l'humidité par adsorption et donc il existe un tétrahydraté - BeCl2.4H20.
Le béryllium a tendance à former des différentes structures de chlorure de béryllium dans le solide et la phase vapeur pour remplir le nombre d'électrons nécessaires pour compléter son octet.
Chlorure de béryllium peut exister dans les deux monomères et 1-D des formes polymériques.
Les propriétés du chlorure de béryllium sont semblables à de chlorure d'aluminium en raison de la diagonale de la relation de béryllium avec de l'aluminium.
Chlorure de béryllium se dissout bien dans de nombreux solvants polaires.
Chlorure de béryllium est connu comme un déficient en électrons composé, car il a les deux orbitales vides à la liaison de niveau.
Chlorure de béryllium est préparé par la réaction du métal avec du chlore à haute température.
Chlorure de béryllium peuvent également être préparés par carbothermal réduction de l'oxyde de béryllium en présence de chlore.
Chlorure de béryllium peut être préparée par le traitement d'être en métal avec le chlorure d'hydrogène.
Chlorure de béryllium réagit vigoureusement et de façon exothermique avec l'eau avec l'évolution de l'acide, humide gaz de chlorure d'hydrogène.
Chlorure de béryllium a joué un rôle important dans l'histoire de béryllium.
Chlorure de béryllium a été la première source de ce métal, et la découverte que sa densité de vapeur entre 490° et 1520° C.
Chlorure de béryllium a été fondamentale pour la discussion sur la valence et de la masse atomique de l'élément.
La formule du chlorure de béryllium a été confirmé par le poids moléculaire de chlorure de béryllium dans la pyridine.
Anhydre chlorure de béryllium est un solide cristallin blanc, d'une densité de 1.8995 à 25° C., qui fond à environ 440° C et bout à environ 520° C.
Chlorure de béryllium se dissout violemment dans l'eau avec la perte de chlorure d'hydrogène.
Avec de l'éther, de chlorure de béryllium forme un composé, BeCl2.2H2O, et se dissout facilement dans l'alcool, mais pas dans le chloroforme, le tétrachlorure de carbone, le benzène, ou de soufre, dichlorure d'éthylène.
Le tétrahydraté peut être obtenu par traitement avec du chlorure d'hydrogène et de l'éther: l'alcool peut remplacer l'éther qu'on le prépare.
Anhydre chlorure de béryllium forme des composés avec de nombreuses bases organiques.
Chlorure de béryllium est facilement préparé en solution par dissolution de la couche d'oxyde ou de l'hydroxyde dans de l'acide chlorhydrique.
Friedrich Wölhler de l'Allemagne et A. Bussy de la France, produites de façon indépendante, le béryllium par la réduction de chlorure de béryllium (BeCl2) avec de potassium dans un creuset de platine.
Propriétés physiques de Chlorure de Béryllium:
Chlorure de béryllium, BeCl2, fond à 405°C et bout à 520°C. comparaison avec 714°C et 1412°C pour le chlorure de magnésium.
Remarquez combien considérablement inférieure au point d'ébullition de chlorure de béryllium est comparé avec le chlorure de magnésium.
Le très haut point d'ébullition point de chlorure de magnésium est ce que vous pourriez attendre de la force entre les ions positifs et négatifs présents.
Parce que le point d'ébullition de chlorure de magnésium est beaucoup plus faible, il en résulte que le chlorure de béryllium peut pas contenir des ions de chlorure de béryllium doit être covalente.
La couleur et la Forme de Chlorure de Béryllium:
Chlorure de béryllium a blanc-jaune cristaux orthorhombiques.
Chlorure de béryllium a blanc à légèrement jaune, orthorhombique de cristaux ou de masse cristalline.
Chlorure de béryllium est incolore, et a deliquescent des aiguilles ou des cristaux orthorhombiques.
Chlorure de béryllium cristallise dans de l'amiante comme mat aiguilles.
Structure de Lewis de Chlorure de Béryllium:
Les électrons présents dans la limite extérieure de la coquille d'un atome sont représentés dans la structure de Lewis de la molécule.
Ces électrons vont être à la fois le collage ainsi que la non-liaison des électrons.
La configuration électronique de béryllium est [He] 2s2 et le chlore est [Ne] 3s23p5.
Le nombre d'électrons de valence shell de l'Être et de la Cl est de 2 et 7 électrons, respectivement.
Comme il y a deux atomes de chlore en chlorure de béryllium, le nombre total d'électrons de valence, serait de 2 + (7 X 2) =16 électrons.
Il y a 16 électrons de valence dans la structure de Lewis de chlorure de béryllium.
Le béryllium sera entouré par les deux électrons, l'atome de chlore voudrais avoir huit électrons autour de lui pour l'achever ses octet.
Le béryllium servira de la centrale atomique et des atomes de chlore sera l'entourent.
Chaque atome de chlore termine son octet par le partage de ses un électron à l'atome de béryllium et, par conséquent, il existe un lien entre le béryllium et l'atome de chlore.
L'octet de béryllium est incomplète et, chlorure de béryllium est déficient en électrons et agit comme un acide de Lewis.
La Géométrie moléculaire de Chlorure de Béryllium:
Chlorure de béryllium a une forme linéaire, la géométrie moléculaire de chlorure de béryllium est linéaire.
La géométrie linéaire de chlorure de béryllium conduit à l'angle de liaison (Cl-Être-Cl) de 180° afin de minimiser les obligations paire-lien de la paire de repulsions.
Si l'angle de liaison est soit supérieure ou inférieure à 180°, puis bond paire-lien de la paire de répulsion ne sera pas minimum.
La polarité de Chlorure de Béryllium:
Le béryllium molécule de chlorure est considéré comme une molécule non polaire.
La forme de chlorure de béryllium est symétrique, c'est -; linéaire en raison de laquelle le réseau dipolaire de la molécule entière devient zéro en laissant derrière aucune charge partielle.
L'électronégativité de deux atomes de chlore du béryllium, le chlore est le même et a donc la même influence sur le partage des électrons.
L'hybridation de Chlorure de Béryllium:
La configuration électronique de l'Être dans son état fondamental est 1s2 2s2.
En béryllium chlorure de béryllium actions à la fois les électrons de valence dans sa coquille avec des atomes de chlore.
Les électrons 2s obtenir non apparié dans son état excité, et d'un électron se déplace vers l'orbitale 2p.
En conséquence, il y a deux orbitales hybrides formés: l'un s orbital et un p orbital.
Pour le chlorure de béryllium, de l'hybridation de l'Être est sp dans sa forme monomérique.
Les Angles de liaison de Chlorure de Béryllium:
Tous les atomes de béryllium chlorure de sont disposées sur un seul plan.
Chlorure de béryllium a un arrangement symétrique à la fois comme les atomes de chlore sont de chaque côté de l'atome central.
Et ces deux atomes partagent un électron de valence de béryllium pour compléter leurs octet.
L'angle de liaison de chlorure de béryllium est de 180° comme il n'y a pas solitaire paires dans la molécule.
Pourquoi est-Chlorure de Béryllium Linéaire?
Chlorure de béryllium a pas de lone paires sur le béryllium.
Ainsi, les électrons sur les chlorures va essayer de rester éloignés les uns des autres, puisque leurs électrons se repoussent les uns les autres (tout en connaissant aucune déviation des électrons à un atome central).
Ainsi, la molécule de chlorure de béryllium est de forme linéaire.
La solubilité du Chlorure de Béryllium:
Chlorure de béryllium est très soluble dans l'eau avec dégagement de chaleur.
Le béryllium chlorure soluble dans l'éthanol, l'éther éthylique, pyridene; insoluble dans le benzène, le toluène.
Chlorure de béryllium est soluble dans le disulfure de carbone.
La solubilité du chlorure de béryllium dans l'eau, g/100ml à 25 °C: 71,5.
Corrosivité de Chlorure de Béryllium:
Chlorure de béryllium ronge la plupart des métaux en présence d'humidité.
Propriétés expérimentales de Chlorure de Béryllium:
Chlorure de béryllium est hygroscopique.
Chlorure de béryllium est très deliquescent; sublime dans le vide à 300 °C.
Chlorure de béryllium subit le passage à la haute température orthorhombique polymorphe à 4 °C.
La chaleur de la solution de chlorure de béryllium est -557 cal/g.
De Données thermochimiques de Chlorure de Béryllium:
[Être] + (2HCl) = [BeCl2] + (H2)+121.1 Cal.
[Être] + (Cl2) = [BeCl2] + 155 Cal.
[BeCl2]+Aq. = BeCl2.Aq.+44.5 Cal.
3D Statut de Chlorure de Béryllium:
Conformère génération est rejetée depuis MMFF94s élément non pris en charge, MMFF94s non pris en charge atome de valence, du mélange ou de sel.
Réaction de Chlorure de Béryllium avec de l'Eau
Chlorure de béryllium réagit vigoureusement et de façon exothermique avec l'eau avec l'évolution de l'acide, humide gaz de chlorure d'hydrogène.
Dans le premier cas, chlorure de béryllium réagit pour donner hydraté béryllium ions, [Être(H2O)4]2+ et des ions chlorure.
Mais le hydraté béryllium ions sont très fortement acide.
La petite béryllium ion au centre attire les électrons dans les liens vers lui-même, et qui fait que les atomes d'hydrogène dans l'eau encore plus positif que ce qu'ils sont habituellement.
Si la solution est chaud et concentré (comme il est probable, si vous ajoutez de l'eau solide chlorure de béryllium, les ions chlorure pouvez supprimer un ou plusieurs de ces ions hydrogène pour produire du gaz de chlorure d'hydrogène.
La Structure de Chlorure de Béryllium
La forme de chlorure de béryllium est linéaire, avec la centrale de béryllium collé sur chaque côté pour un atome de chlore.
Le electronegativities des atomes de chlore, par conséquent, annuler, en laissant une molécule non polaire.
Chlorure de béryllium est un exemple d'un déficient en électrons de la molécule parce que l'atome de béryllium seules les actions d'un total de quatre électrons, tandis que les atomes dans la plupart des covalente des molécules de partager des huit.
Normalement, les atomes tels que le béryllium situé dans la première ou de la deuxième groupes sur le tableau périodique forme ionique obligations, ce qui leur permet d'atteindre un gaz noble configuration sans partage d'électrons.
Cependant, le béryllium est beaucoup plus électronégatif que la plupart des atomes dans ces groupes, c'est pourquoi béryllium chlore a des liaisons covalentes.
Comme un gaz: chlorure de Béryllium, est une molécule linéaire avec trois atomes dans une ligne droite.
Chlorure de béryllium est connu comme un déficient en électrons composé, car il a les deux orbitales vides à la liaison de niveau.
Comme un solide: chlorure de Béryllium est une très petite molécule, et donc les attractions intermoléculaires devrait être assez faible.
Dans le solide, le béryllium chlorure de molécules polymerise de faire de longues chaînes.
Le béryllium chlorure de le faire par la formation de coordonner les liens entre les paires d'atomes de chlore et à côté atomes de béryllium.
Thermodynamique des enquêtes de béryllium chlorure de donner des preuves de l'existence de deux modifications.
Une chambre-temp. phase stable T-BeCl2 = . beta.-BeCl2 subit une transformation de phase à 405 ◦ C haute temp. phase α-BeCl2 de la SiS2 type de structure décrite précédemment.
Selon la solution mesures calorimétriques, de la transition de l'enthalpie et de l'entropie valeurs de 2,9 kJ/mol et de 9,7 JK-1mol-1, resp., sont déterminés.
Cristaux de β-BeCl2, obtenu par recristallisation de la phase gazeuse, se cristalliser dans l'espace tétragonal groupe I41/acd avec Z = 32 Mg(NH2)2 type de structure.
La structure se compose de (Be4Cl6Cl4/2) supertetrahedral appareils qui sont connectés par leur terminal des ions Cl -.
Pourquoi N'est-il pas de Chlorure de Béryllium Ionique?
Le béryllium a une assez forte électronégativité en comparaison avec le reste du groupe.
Chlorure de béryllium attire un collage paire d'électrons vers lui-même plus fortement que le magnésium et le reste à faire.
Pour une liaison ionique, la forme, le béryllium est de laisser aller son électrons, mais le béryllium est trop électronégatif de le faire.
Pourquoi Est-Chlorure de Béryllium une liaison Covalente?
En raison de la petite taille et de haute densité de charge, son polarisant puissance est maximale, depuis+de 2 ions essentiellement tirer les électrons nuage de Cl- , de telle sorte que les électrons de la paire sont effectivement partagées.
Ce qui donne à caractère covalente de chlorure de béryllium.
Est de Chlorure de Béryllium Polaires ou non polaires?
Bien que les obligations de chlorure de béryllium sont polaires, l'ensemble de la molécule de chlorure de béryllium n'a pas un côté qui est plus ou moins négative que d'autres.
Chlorure de béryllium est non polaire.
