Hızlı Arama
Berilyum klorür, BeCl2 formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.
Berilyum klorür, birçok polar çözücüde iyi çözünen renksiz, higroskopik bir katıdır.
Berilyum klorürün özellikleri, berilyumun alüminyum ile diyagonal ilişkisi nedeniyle alüminyum klorürün özelliklerine benzer.
CAS Numarası: 7787-47-5
AT Numarası: 232-116-4
IUPAC Adı: berilyum diklorür
Kimyasal formül: BeCl2
Diğer isimler: Berilyum diklorür, 7787-47-5, BeKl2, Berilyum klorür (BeKl2), ÇEBİ:62843, NSC84263, NSC-84263, 58B7024067, dikloroberilyum, DTXCID30809487, 232-116-4, DTXSID10858756, berilyum;diklorür, Berilyum klorür(BeCl2), CCRIS 4490, HSDB 357, EINECS 232-116-4, MGK 84263, Berilyum Klorür, UNII-58B7024067, WLN: BE G2, SCHEMBL3695807, Berilyum klorür, süblimasyon ile saflaştırılmış, %99
Yapı ve sentez
Berilyum klorür, metalin yüksek sıcaklıklarda klor ile reaksiyona sokulmasıyla hazırlanır:
Olmak + Cl2 → BeCl2
BeCl2, klor varlığında berilyum oksidin karbotermal indirgenmesi ile de hazırlanabilir.
BeCl2, berilyumun hidrojen klorür ile işlenmesiyle hazırlanabilir.
Becl2'nin iki formu (polimorfları) bilinmektedir. Her iki yapı da tetrahedral Be2+ klorür ligandlarını iki kat köprüleyerek birbirine bağlanan merkezler. Bir form, kenar paylaşımı politetrahedrasından oluşur. Diğer form, birbirine bağlı adamantan benzeri kafeslere sahip çinko iyodürü andırır.
Buna karşılık BeF2, kuvartzınkine benzer bir yapıya sahip 3 boyutlu bir polimerdir.
Gaz fazında, BeCl2 hem doğrusal bir monomer hem de berilyum atomunun 3 koordinatlı olduğu iki köprü klor atomuna sahip köprülü bir dimer olarak bulunur.
Monomerik formun doğrusal şekli, VSEPR teorisi tarafından tahmin edildiği gibidir.
Doğrusal şekil, tümü doğrusal olmayan CaF2, SrF2, BaF2, SrCl2, BaCl2, BaBr2 ve BaI2 gibi grup 2'nin daha ağır üyelerinin bazı dihalidlerinin monomerik formlarıyla çelişir.
Berilyum klorür, titreşim spektroskopisi ile onaylandığı gibi sulu çözeltilerde tetrahedral [Be(OH2)4]2+ iyonu verecek şekilde çözülür.
Özellikleri:
Kimyasal formül: BeCl2
Molar kütle: 79.9182 g / mol
Renk ve Görünüm: Renksiz / beyaz, beyazımsı sarı, yeşil kristal kütle
Koku: Keskin, keskin
Tat: Tatlı tat
Buhar Basıncı: 291 °C'de 1 mm Hg (yüce)
Yoğunluk: 25 °C'de 1.899 g / mL (lit.)
Erime noktası: 399 °C (750 °F; 672 K)
Kaynama noktası: 482 °C (900 °F; 755 K)
Hidrojen Bağı Alıcı Sayısı: 2
Tam Kütle: 78.949888
Monoizotopik Kütle: 78.949888
Ağır Atom Sayısı: 3
Karmaşıklık: 2.8
Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 3
Bileşik Kanonlaştırılmıştır: Evet
Tepkiler
Su ile muamele edildiğinde, berilyum klorür bir tetrahidrat oluşturur, BeCl2 * 4H2O ([Be (H2O)4]Cl2). BeCl2 ayrıca bazı eterlerde çözünür.
Dietil eter içinde süspanse edildiğinde, berilyum klorür renksiz diyetherata dönüşür:
BeCl2 2 O(C2H5)2 → BeCl2(O (C2H5)2) 2
Bu eter ligandı diğer Lewis bazları tarafından yer değiştirebilir.
Berilyum klorür fosfinlerle kompleksler oluşturur.
Uygulamalar
Berilyum klorür, berilyumun elektrolizi için bir hammadde olarak ve Friedel-Crafts reaksiyonları için bir katalizör olarak kullanılır.
Termokimya
Isı kapasitesi: 7.808 J/K veya 71.1 J / mol K
Cinsel yolla bulaşan molar entropi (So298): 63 J / mol K
Std oluşum entalpisi (ΔfH⦵298): -6.136 kJ / g veya -494 kJ / mol
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG): -468 kJ / mol
Std yanma entalpisi (ΔcH⦵298): 16 kJ / mol
Açıklama:
BeCl2 formülüne sahip renksiz, higroskopik bir katı.
Berilyum klorür, BeCl2 formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.
Berilyum klorür, keskin bir kokuya sahip beyaz ila hafif sarı bir tozdur.
Berilyum klorür, Berilyum cevherlerinin rafine edilmesinde ve kimyasal bir reaktif olarak kullanılır.
IUPAC terminolojisinde berilyum diklorür olarak da bilinen berilyum klorür, berilyum ve klorürün inorganik bir bileşiğidir.
Berilyum klorür, çevredeki ortamdan (higroskopik bileşik) su çekebilir ve tutabilir ve birkaç polar çözücü içinde iyi çözünür.
Berilyum klorür, keskin bir kokuya sahip beyaz ila hafif sarı bir tozdur.
Berilyum klorür, Berilyum cevherlerinin rafine edilmesinde ve kimyasal bir reaktif olarak kullanılır.
Berilyum klorür, birçok polar çözücüde iyi çözünen renksiz, higroskopik bir katıdır.
Berilyum klorürün özellikleri, berilyumun alüminyum ile diyagonal ilişkisi nedeniyle alüminyum klorürünkine benzer.
Berilyum klorür, dimetilberilyum ve silikon disülfür ile izomorftur.
Ortorombik birim, a0 = 9.86, b0 = 5.36, c0=5.26 A, dört berilyum klorür molekülü içerir.
Dört üyeli halka içindeki Cl-Be-Cl bağ açısı 98,2° ' dir.
Bağ açıları, berilyum klorürdeki tüm bağların bir elektron çifti içerdiğini gösterir, böylece klor, köprü bağları oluştururken paylaşılmamış bir çift kullanır.
Berilyum klorür, BeCl2, berilyum tarihinde önemli bir rol oynamıştır.
Berilyum klorür, metalin ilk kaynağıydı ve berilyum klorürün buhar yoğunluğunun 490° ile 1520° C arasında olduğunu keşfetti.
Formül, piridin içindeki berilyum klorürün moleküler ağırlığı ile doğrulanmıştır.
Berilyum klorür, keskin bir kokuya sahip beyaz ila yeşil bir katıdır.
Berilyum diklorür, 1:2 oranında bir berilyum (+2 oksidasyon durumu) ve klorür bileşiğidir.
Berilyum klorür, kanserojen bir ajan ve bir genotoksin rolüne sahiptir.
Berilyum klorür, bir berilyum moleküler varlığı ve bir inorganik klorürdür.
Berilyum Klorür suda çözünür mükemmel bir kristaldir.
Klorürlerle uyumlu kullanımlar için berilyum kaynağı.
Berilyum klorür gibi klorür bileşikleri, suda kaynaştığında veya çözündüğünde elektrik iletebilir ve elektroliz yoluyla klor gazına ve metale ayrışabilir.
Berilyum klorür gibi klor bileşikleri, en az bir klor anyonunun (Cl-) ilgili metale veya katyona kovalent olarak bağlandığı çeşitli klorlama işlemleriyle oluşturulur.
Berilyum klorürün klorür iyonu, metabolik sistemlerdeki sıvı dengesini ve pH seviyelerini kontrol eder.
X-ışını kırınım çalışması kullanılarak, dietil eter ortamında becl2'nin 15-taç-5 ile kompleksleştirilmesinin, tetrahedral metal atomu ile moleküler kompleksin hazırlanmasına yol açtığı gösterilmiştir.
Katı halde, berilyum klorür, alüminyum klorürün yapısına benzeyen çevreleyen klor atomlarıyla sürekli koordinat bağları oluşturur.
Berilyum klorür gaz halindeyken, atomlar bir klor atomları köprüsünden birleştirilir.
Berilyum klorürün bağ oluşumu, atomların oktetini tamamlamak için gerçekleşir.
Berilyum klorür inorganik bir bileşiktir.
Berilyum klorür, birçok polar çözücü içinde çözülebilen renksiz bir katıdır.
Berilyum 2 değerlik elektronuna sahiptir ve Değerlik Bağı Teorisine göre berilyum klorür, Be atomunun sp-hibritlendiği doğrusal geometriye sahiptir.
Berilyum klorür doğası gereği higroskopiktir, yani adsorpsiyon yoluyla nemi kolayca emer ve bu nedenle tetrahidrat-BeKl2.4H20 olarak bulunur.
Berilyum, oktetini tamamlamak için gereken elektron sayısını karşılamak için katı ve buhar fazında farklı berilyum klorür yapıları oluşturma eğilimindedir.
Berilyum klorür hem monomerik hem de 1 boyutlu polimerik formlarda bulunabilir.
Berilyum klorürün özellikleri, berilyumun alüminyum ile diyagonal ilişkisi nedeniyle alüminyum klorüre benzer.
Berilyum klorür birçok polar çözücüde iyi çözünür.
Berilyum klorür, bağlanma seviyesinde iki boş orbitale sahip olduğu için elektron eksikliği olan bir bileşik olarak bilinir.
Berilyum klorür, metalin yüksek sıcaklıklarda klor ile reaksiyonu ile hazırlanır.
Berilyum klorür, klor varlığında berilyum oksidin karbotermal indirgenmesiyle de hazırlanabilir.
Berilyum klorür, metalin hidrojen klorür ile işlenmesiyle hazırlanabilir.
Berilyum klorür, asidik, buharlı hidrojen klorür gazının evrimi ile su ile kuvvetli ve ekzotermik olarak reaksiyona girer.
Berilyum klorür, berilyum tarihinde önemli bir rol oynamıştır.
Berilyum klorür, metalin ilk kaynağıydı ve buhar yoğunluğunun 490° ile 1520° C arasında olduğunu keşfetti.
Berilyum klorür, elementin değerliği ve atom ağırlığı konusundaki tartışma için temeldi.
Berilyum klorürün formülü, piridin içindeki berilyum klorürün moleküler ağırlığı ile doğrulanmıştır.
Susuz berilyum klorür, 25° C'de 1.8995 yoğunluğa sahip, yaklaşık 440° C'de eriyen ve yaklaşık 520° C'de kaynayan beyaz kristalli bir katıdır.
Berilyum klorür, hidrojen klorür kaybıyla suda şiddetli bir şekilde çözünür.
Eter ile berilyum klorür bir bileşik oluşturur, BEKL2. 2H2O ve alkolde kolayca çözünür, ancak kloroform, karbon tetraklorür, benzen veya kükürt diklorürde çözünmez.
Tetrahidrat, hidrojen klorür ve eter ile muamele edilerek elde edilebilir: alkol, hazırlanırken eterin yerini alabilir.
Susuz berilyum klorür, birçok organik baz içeren bileşikler oluşturur.
Berilyum klorür, oksit veya hidroksitin hidroklorik asit içinde çözülmesiyle çözelti içinde kolayca hazırlanır.
Almanya'dan Friedrich Wölhler ve Fransa'dan A. Bussy, platin potada potasyum ile berilyum klorürü (BeCl2) azaltarak bağımsız olarak berilyum üretti.
Berilyum Klorürün Fiziksel Özellikleri:
Berilyum klorür, BeKl2, 405°C'de erir ve 520°C'de kaynar.Bu, magnezyum klorür için 714°C ve 1412°C ile karşılaştırılır.
Berilyum klorürün kaynama noktasının magnezyum klorür ile karşılaştırıldığında ne kadar önemli ölçüde düşük olduğuna dikkat edin.
Magnezyum klorürün çok daha yüksek kaynama noktası, mevcut pozitif ve negatif iyonlar arasındaki güçlü kuvvetlerden bekleyebileceğiniz şeydir.
Magnezyum klorürün kaynama noktası çok daha düşük olduğu için, berilyum klorürün iyon içeremediği ve berilyum klorürün kovalent olması gerektiği sonucu çıkar.
Berilyum Klorürün Rengi ve Şekli:
Berilyum klorür beyaz-sarı ortorombik kristallere sahiptir.
Berilyum klorür beyaz ila hafif sarı, ortorombik kristallere veya kristal kütleye sahiptir.
Berilyum klorür renksizdir ve eriyen iğnelere veya ortorombik kristallere sahiptir.
Berilyum klorür, asbest benzeri keçeleşmiş iğnelerde kristalleşir.
Berilyum Klorürün Lewis Yapısı:
Bir atomun en dış kabuğunda bulunan elektronlar, herhangi bir molekülün Lewis yapısında gösterilir.
Bu elektronlar hem bağlanacak hem de bağlanmayan elektronlar olacaktır.
Berilyumun elektronik konfigürasyonu [He] 2s2 ve klor [Ne] 3s23p5'tir.
Be ve Cl'nin değerlik kabuğundaki elektron sayısı sırasıyla 2 ve 7 elektrondur.
Berilyum klorürde iki klor atomu bulunduğundan, toplam değerlik elektronu sayısı 2 + (7 X 2) =16 elektron olacaktır.
Berilyum klorürün Lewis yapısında 16 değerlik elektronu vardır.
Berilyum iki elektronla çevrelenecek ve klor atomu oktetini tamamlamak için etrafında sekiz elektrona sahip olmak isteyecektir.
Berilyum merkezi atom görevi görecek ve klor atomları onu çevreleyecektir.
Her klor atomu, bir elektronunu berilyum atomuyla paylaşarak oktetini tamamlar ve bu nedenle berilyum ile klor atomu arasında tek bir bağ vardır.
Berilyumun sekizli eksiktir ve berilyum klorür elektron eksikliğidir ve Lewis asidi görevi görür.
Berilyum Klorürün Moleküler Geometrisi:
Berilyum klorür doğrusal bir şekle sahiptir, berilyum klorürün moleküler geometrisi doğrusaldır.
Berilyum klorürün doğrusal geometrisi, bağ çifti-bağ çifti itmelerini en aza indirmek için 180° ' lik bağ açısına (Cl-Be-Cl) yol açar.
Bağ açısı 180° ' den büyük veya daha düşükse, bağ çifti-bağ çifti itmesi minimum olmayacaktır.
Berilyum Klorürün Polaritesi:
Berilyum klorür molekülü polar olmayan bir molekül olarak kabul edilir.
Berilyum klorürün şekli simetriktir, yani doğrusaldır, bu nedenle tüm molekülün net dipolü sıfır olur ve geride kısmi bir yük bırakmaz.
Berilyum klorun her iki klor atomunun elektronegatifliği aynıdır ve bu nedenle paylaşılan elektronlar üzerinde eşit etkiye sahiptir.
Berilyum Klorürün Hibridizasyonu:
Be'nin temel durumundaki elektron konfigürasyonu 1s2 2s2'dir.
Berilyum klorürde berilyum, dış kabuğundaki her iki değerlik elektronunu klor atomlarıyla paylaşır.
2s'deki elektronlar uyarılmış halde eşlenmezler ve bir elektron 2p yörüngesine hareket eder.
Sonuç olarak, oluşan iki hibrit orbital vardır: bir s orbitali ve bir p orbitali.
Berilyum klorür için, Be hibridizasyonu monomerik formunda sp'dir.
Berilyum Klorürün Bağ Açıları:
Berilyum klorürün tüm atomları tek bir düzlemde düzenlenmiştir.
Berilyum klorür, her iki klor atomu da merkezi atomun her iki tarafında olduğu için simetrik bir düzenlemeye sahiptir.
Ve bu atomların her ikisi de oktetlerini tamamlamak için berilyumun bir değerlik elektronunu paylaşır.
Molekülde yalnız çift olmadığından berilyum klorürün bağ açısı 180° ' dir.
Berilyum Klorür neden Doğrusaldır?
Berilyum klorürün berilyum üzerinde yalnız çiftleri yoktur.
Böylece, klorürler üzerindeki elektronlar birbirlerinden uzak durmaya çalışacaklardır, çünkü karşılık gelen elektronlar birbirlerini iterler (merkezi bir atomdaki elektronlardan sapma yaşamazken).
Böylece berilyum klorür molekülü doğrusal bir şekle sahiptir.
Berilyum Klorürün Çözünürlüğü:
Berilyum klorür, ısının evrimi ile suda çok çözünür.
Berilyum klorür etanol, etil eter, piridende çözünür; benzen, toluende çözünmez.
Berilyum klorür karbon disülfürde çözünür.
Berilyum klorürün suda çözünürlüğü, 25 °C'de g/100ml: 71,5.
Berilyum Klorürün Aşındırıcılığı:
Berilyum klorür çoğu metali nem varlığında korozyona uğratır.
Berilyum Klorürün Deneysel Özellikleri:
Berilyum klorür higroskopiktir.
Berilyum klorür çok delidir; 300 °C'de vakumda yücelir.
Berilyum klorür, 4 °C'de yüksek sıcaklık ortorombik polimorfuna geçişe uğrar.
Berilyum klorür çözeltisinin ısısı -557 cal / g'dır.
Berilyum Klorürün Termokimyasal Verileri:
[Ol] + (2HCl) = [BeCl2]+(H2) + 121.1 Cal.
[Ol] + (Cl2) = [BeCl2] + 155 Cal.
[BeCl2] + Aq. = BeKl2. Aq. + 44,5 Cal.
Berilyum Klorürün 3D Durumu:
MMFF94s desteklenmeyen element, MMFF94s desteklenmeyen atom değeri, karışım veya tuzdan bu yana konformer üretimine izin verilmez.
Berilyum Klorürün Su ile Reaksiyonu
Berilyum klorür, asidik, buharlı hidrojen klorür gazının evrimi ile su ile kuvvetli ve ekzotermik olarak reaksiyona girer.
İlk durumda, berilyum klorür, hidratlanmış berilyum iyonları, [Be(H2Ö)4]2+ ve klorür iyonları vermek üzere reaksiyona girer.
Ancak hidratlanmış berilyum iyonları oldukça asidiktir.
Merkezdeki küçük berilyum iyonu bağlardaki elektronları kendine doğru çeker ve bu da sudaki hidrojen atomlarını normalden daha pozitif hale getirir.
Çözelti sıcak ve konsantre ise (katı berilyum klorüre su eklerseniz olması muhtemel olduğu gibi, klorür iyonları hidrojen klorür gazı üretmek için bu hidrojen iyonlarından birini veya daha fazlasını çıkarabilir.
Berilyum Klorürün Yapısı
Berilyum klorürün şekli doğrusaldır ve merkezi berilyum her iki tarafta bir klor atomuna bağlanır.
Klor atomlarının elektronegatiflikleri bu nedenle polar olmayan bir molekül bırakarak iptal olur.
Berilyum klorür, elektron eksikliği olan bir molekülün bir örneğidir, çünkü berilyum atomu yalnızca toplam dört elektronu paylaşırken, çoğu kovalent moleküldeki atomlar sekizi paylaşır.
Normal olarak, periyodik tablodaki birinci veya ikinci gruplarda bulunan berilyum gibi atomlar iyonik bağlar oluşturarak elektron paylaşmadan soy gaz konfigürasyonuna ulaşmalarını sağlar.
Bununla birlikte, berilyum, bu gruplardaki çoğu atomdan önemli ölçüde daha elektronegatiftir, bu nedenle berilyum klorun kovalent bağları vardır.
Bir gaz olarak: Berilyum klorür, üç atomun da düz bir çizgide olduğu doğrusal bir moleküldür.
Berilyum klorür, bağlanma seviyesinde iki boş orbitale sahip olduğu için elektron eksikliği olan bir bileşik olarak bilinir.
Katı olarak: Berilyum klorür çok küçük bir moleküldür ve bu nedenle moleküller arası çekimlerin oldukça zayıf olması beklenir.
Katıda berilyum klorür molekülleri polimerleşerek uzun zincirler oluşturur.
Berilyum klorür bunu, klor atomları üzerindeki yalnız çiftler ile bitişik berilyum atomları arasında koordinat bağları oluşturarak yapar.
Berilyum klorürün termodinamik incelemeleri, iki modifikasyonun varlığına dair kanıt sağlar.
Oda sıcaklığında. kararlı faz T-BeCl2 = . beta.- BeCl2, 405 ° C'de yüksek sıcaklığa faz dönüşümüne uğrar. faz, daha önce tarif edilen SiS2 yapı tipinin α-becl2'si.
Çözelti kalorimetrik ölçümlerine göre 2.9 kJ/mol ve 9.7 JK-1mol-1 geçiş entalpisi ve entropi değerleri, resp., belirlenir.
Gaz fazının yeniden kristalleştirilmesiyle elde edilen β-Becl2'nin tekli kristalleri, Mg(NH2)2 yapı tipinin Z = 32'si ile dörtgen uzay grubu I41/acd'de kristalleşir.
Yapı, terminal Cl - iyonları ile bağlanan (Be4Cl6Cl4/2) süpertetrahedral birimlerden oluşur.
Berilyum Klorür neden iyonik değildir?
Berilyum, grubun geri kalanına kıyasla oldukça yüksek bir elektronegatifliğe sahiptir.
Berilyum klorür, magnezyumdan ve geri kalanından daha güçlü bir şekilde kendisine bağlanan bir çift elektronu kendine çeker.
İyonik bir bağın oluşması için berilyumun elektronlarını bırakması gerekir, ancak berilyum bunu yapmak için fazla elektronegatiftir.
Berilyum Klorür Neden Kovalent Bir Bağdır?
Küçük boyut ve yüksek yük yoğunluğu nedeniyle Be polarize gücü maksimumdur, çünkü Be+2 iyonu esasen elektron bulutunu Cl - ' den çeker, böylece elektron çifti etkili bir şekilde paylaşılır.
Bu berilyum klorüre kovalent karakter verir.
Berilyum Klorür Polar mı yoksa Polar değil mi?
Berilyum klorürün bağları polar olmasına rağmen, tüm berilyum klorür molekülünün diğerinden az ya da çok negatif olan bir tarafı yoktur.
Berilyum klorür polar değildir.
