ОКИСЬ БЕРИЛЛЯ

ОКИСЬ БЕРИЛЛЯ

 Номер CAS: 1304-56-9
 Формула молекулы: BeO
 Молекулярный вес: 25,011 г · моль − 1.

 Оксид бериллия (BeO), также известный как бериллий, представляет собой неорганическое соединение с формулой BeO.  Это бесцветное твердое вещество является заметным электрическим изолятором с более высокой теплопроводностью, чем любой другой неметалл, кроме алмаза, и превосходит большинство металлов.  Оксид бериллия представляет собой аморфное твердое вещество белого цвета.  Его высокая температура плавления позволяет использовать его в качестве огнеупорного материала.  Он встречается в природе как минерал бромеллит.  Исторически и в материаловедении оксид бериллия назывался глюциной или оксидом глюциния.

 -Вычисленные свойства-
 Молекулярный вес: 25,012
 Количество доноров водородной связи: 0
 Количество акцепторов водородной связи: 1
 Количество вращающихся облигаций: 0
 Точная масса: 25.0070977
 Моноизотопная масса: 25.0070977
 Топологическая площадь полярной поверхности: 17,1 Ų
 Количество тяжелых атомов: 2
 Официальное обвинение: 0
 Сложность: 2
 Количество изотопных атомов: 0
 Определенное количество стереоцентров атома: 0
 Неопределенное количество стереоцентров атома: 0
 Определенное количество стереоцентров связи: 0
 Неопределенное количество стереоцентров связи: 0
 Количество ковалентно-связанных единиц: 1
 Соединение канонизировано: Да

 -Препарат и химические свойства-
 Оксид бериллия можно получить путем прокаливания (обжига) карбоната бериллия, дегидратации гидроксида бериллия или зажигания металлического бериллия:

 BeCO3 → BeO + CO2
 Ве (ОН) 2 → ВеО + Н2О
 2 Be + O2 → 2 BeO

 Воспламенение бериллия на воздухе дает смесь BeO и нитрида Be3N2.  В отличие от оксидов, образованных другими элементами 2-й группы (щелочноземельные металлы), оксид бериллия является скорее амфотерным, чем основным.

 Оксид бериллия, образующийся при высоких температурах (> 800 ° C), инертен, но легко растворяется в горячем водном бифториде аммония (NH4HF2) или растворе горячей концентрированной серной кислоты (H2SO4) и сульфата аммония ((NH4) 2SO4) .p

 Запах: без запаха
 Плотность: 3,01 г / см3
 Температура плавления: 2507 ° C (4545 ° F, 2780 К)
 Температура кипения: 3900 ° C (7050 ° F, 4170 K)
 Растворимость в воде: 0,00002 г / 100 мл.
 Ширина запрещенной зоны: 10,6 эВ
 Теплопроводность: 330 Вт / (К · м)
 Показатель преломления (нД): 1,719

 -Состав-
 BeO кристаллизуется в гексагональной структуре вюрцита с тетраэдрическими центрами Be2 + и O2-, такими как лонсдейлит и w-BN (оба из которых изоэлектронны).  Напротив, оксиды более крупных металлов группы 2, то есть MgO, CaO, SrO, BaO, кристаллизуются в кубическом мотиве каменной соли с октаэдрической геометрией вокруг дикатионов и дианионов.  При высокой температуре структура переходит в тетрагональную форму.

 В паровой фазе оксид бериллия присутствует в виде дискретных двухатомных молекул.  На языке теории валентных связей эти молекулы могут быть описаны как применяющие sp-орбитальную гибридизацию на обоих атомах, с одной σ (между одной sp-орбиталью на каждом атоме) и одной π-связью (между выровненными p-орбиталями на каждом атоме, ориентированными перпендикулярно атому).  молекулярная ось).  Теория молекулярных орбиталей дает несколько иную картину без чистой сигма-связи (поскольку 2s-орбитали двух атомов объединяются, образуя заполненную сигма-связывающую орбиталь и заполненную сигма * орбиталь, препятствующую связыванию) и двух пи-связей, образованных между обеими парами p  орбитали, ориентированные перпендикулярно оси молекулы.  Сигма-орбиталь, образованная p-орбиталями, выровненными вдоль оси молекулы, незаполнена.  Соответствующее основное состояние - это ... (2sσ) 2 (2sσ *) 2 (2pπ) 4 (как в изоэлектронной молекуле C2), где обе связи можно рассматривать как дативные связи от кислорода к бериллию.

 -Использует-
 Оксид бериллия используется в высокотехнологичной керамике, электронных радиаторах, электрических изоляторах, компонентах микроволновых печей, гироскопах, броне военных транспортных средств, тиглях для ракетных сопел, трубках термопар, компонентах конструкции лазеров, подложках для электрических цепей высокой плотности, системах зажигания автомобилей и т. Д.  радиолокационные системы радиоэлектронного противодействия.

 Электронные лампы, сердечники резисторов;  окна в трубках клистрона;  крепления для транзисторов;  высокотемпературные реакторные системы;  добавка к стеклу, керамике и пластмассам;  получение соединений бериллия;  катализатор органических реакций.

 -Методы изготовления-
 -Оксид бериллия получают с помощью следующих процессов: гидроксид бериллия сначала превращается в тетрагидрат сульфата бериллия высокой чистоты, как описано выше.  Эту соль прокаливают при тщательно контролируемых температурах от 1150 до 1450 ° C, выбранных для придания свойств порошкам оксида бериллия, требуемым отдельными производителями бериллиевой керамики.  В качестве альтернативы гидроксид бериллия можно сначала очистить, а затем прокалить непосредственно до порошка оксида бериллия.
 -Получается растворением гидроксида бериллия технического сорта в серной кислоте с осаждением гидратированного сульфата бериллия, который затем прокаливается при 1150–1450 ° C.
 -При нагревании нитрата или гидроксида бериллия.
 -Получается непосредственно из гидроксида бериллия прокаливанием или из основного карбоната, ацетата или сульфата воспламенением.  Белые реакционноспособные порошки различаются размером зерна, морфологией и содержанием примесей.
 -В основном производственном процессе гидроксид бериллия, извлеченный из руды, растворяется в серной кислоте.  Раствор фильтруют и фильтрат концентрируют упариванием и без охлаждения кристаллизуется сульфат бериллия высокой чистоты, BeSO4 · 4H2O.  Соль кальцинируется при тщательно контролируемых температурах от 1150 до 1450 ° C, выбранных для придания порошкам оксида бериллия особых свойств.

 -Приложения-
 Высококачественные кристаллы можно выращивать гидротермально или иным образом методом Вернейля.  По большей части оксид бериллия производится в виде белого аморфного порошка, спеченного в более крупные формы.  Примеси, такие как углерод, могут придавать различные цвета бесцветным кристаллам-хозяевам.

 Спеченный оксид бериллия - очень прочная керамика.  Оксид бериллия используется в ракетных двигателях и в качестве прозрачного защитного покрытия на алюминизированных зеркалах телескопов.

 Оксид бериллия используется во многих высокопроизводительных полупроводниковых деталях для таких приложений, как радиооборудование, поскольку он обладает хорошей теплопроводностью, а также является хорошим электрическим изолятором.  Он используется в качестве наполнителя в некоторых материалах для термоинтерфейса, таких как термопаста.  В некоторых силовых полупроводниковых устройствах между кремниевым кристаллом и металлическим монтажным основанием корпуса используется керамика из оксида бериллия для достижения более низкого значения термического сопротивления, чем в аналогичной конструкции из оксида алюминия.  Он также используется в качестве конструкционной керамики для высокопроизводительных микроволновых устройств, электронных ламп, магнетронов и газовых лазеров.  ВеО был предложен в качестве замедлителя нейтронов для морских высокотемпературных реакторов с газовым охлаждением (MGCR), а также ядерного реактора НАСА Kilopower для космических приложений.

 -Синонимы-
 ОКСИД БЕРИЛЛИЯ (II)
 Окись бериллия
 ОКИСЬ БЕРИЛЛЯ
 Берилла
 Бериллия
 Оксид бериллия (BeO)
 Оксид бериллия, альфа
 оксид бериллия (beo)
 бромеллет
 Глюцина
 природный бромеллит
 Термалокс
 Thermalox995
 ОКИСЬ БЕРИЛЛЯ, 99,99%
 Окись бериллия (99,95 +% - Be)
 Оксид бериллия 99.95% (мет. Мет.)
 Оксид бериллия 99% (мет.)