BERİLYUM OKSİT

BERİLYUM OKSİT

CAS Numarası:1304-56-9
Molekül Formülü: BeO
Molekül Ağırlığı:25.011 g·mol−1

Berilya olarak da bilinen berilyum oksit (BeO), BeO formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.
Bu renksiz katı, elmas hariç diğer tüm metal olmayanlardan daha yüksek termal iletkenliğe sahip dikkate değer bir elektrik yalıtkanıdır ve çoğu metalinkini aşar.
Amorf bir katı olarak berilyum oksit beyazdır.
Yüksek erime noktası, ateşe dayanıklı bir malzeme olarak kullanılmasına yol açar.
Doğada mineral bromelit olarak bulunur.
Tarihsel olarak ve malzeme biliminde berilyum oksit, glucina veya glucinium oksit olarak adlandırıldı.

-Bilgisayarlı Özellikler-
Molekül Ağırlığı: 25.012
Hidrojen Bağ Donör Sayısı: 0
Hidrojen Bağ Alıcı Sayısı: 1
Dönebilen Bağ Sayısı: 0
Tam Kütle: 25.0070977
Monoizotopik Kütle: 25.0070977
Topolojik Kutupsal Yüzey Alanı: 17,1 Ų
Ağır Atom Sayısı: 2
Resmi Ücret: 0
Karmaşıklık: 2
İzotop Atom Sayısı: 0
Tanımlanan Atom Stereocenter Sayısı: 0
Tanımsız Atom Stereocenter Sayısı: 0
Tanımlı Bond Stereocenter Sayısı: 0
Tanımsız Bond Stereocenter Sayısı: 0
Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 1
Bileşik Kanonikleştirildi: Evet

-Hazırlık ve kimyasal özellikler-
Berilyum oksit, berilyum karbonatın kalsine edilmesi (kavrulması), berilyum hidroksitin kurutulması veya metalik berilyumun ateşlenmesi yoluyla hazırlanabilir:

BeCO3 → BeO + CO2
Be(OH)2 → BeO + H2O
2 Be + O2 → 2 BeO

Berilyumu havada tutuşturmak, BeO ve nitrür Be3N2'nin bir karışımını verir.  Diğer 2. Grup elementleri (alkali toprak metalleri) tarafından oluşturulan oksitlerin aksine, berilyum oksit bazik olmaktan çok amfoteriktir.

Yüksek sıcaklıklarda (>800 °C) oluşan berilyum oksit inerttir, ancak sıcak sulu amonyum biflorür (NH4HF2) veya sıcak konsantre sülfürik asit (H2SO4) ve amonyum sülfat ((NH4)2SO4) içinde kolayca çözünür.p

Koku: Kokusuz
Yoğunluk: 3,01 g/cm3
Erime noktası: 2.507 °C (4,545 °F; 2.780 K)
Kaynama noktası: 3.900 °C (7.050 °F; 4.170 K)
Suda çözünürlük: 0.00002 g/100 mL
Bant aralığı: 10.6 eV
Termal iletkenlik: 330 W/(K·m)
Kırılma indeksi (nD): 1.719

-Yapı-
BeO, lonsdaleit ve w-BN gibi (her ikisi de izoelektronik olan) dört yüzlü Be2+ ve O2− merkezlerini içeren altıgen wurtzite yapısında kristalleşir. 
Buna karşılık, daha büyük grup-2 metallerinin oksitleri, yani MgO, CaO, SrO, BaO, diksiyonlar ve dianyonlar hakkında oktahedral geometri ile kübik kaya tuzu motifinde kristalleşir. 
Yüksek sıcaklıkta yapı dörtgen bir forma dönüşür.

Buhar fazında berilyum oksit ayrı ayrı iki atomlu moleküller olarak bulunur.
Değerlik bağ teorisi dilinde, bu moleküller, bir σ (her atomdaki bir sp orbital arasında) ve bir π bağı (her atomdaki hizalanmış p orbitalleri arasında) içeren, her iki atomda da sp orbital hibridizasyonunu benimsiyor olarak tanımlanabilir.
Moleküler orbital teorisi, net sigma bağı olmayan (çünkü iki atomun 2s orbitalleri, doldurulmuş bir sigma bağlayıcı orbital ve doldurulmuş bir sigma* anti-bağ orbitali oluşturmak üzere birleşir) ve her iki p çifti arasında oluşan iki pi bağı ile biraz farklı bir resim sunar.
Moleküler eksene dik yönlendirilmiş orbitaller.
Moleküler eksen boyunca hizalanmış p orbitallerinin oluşturduğu sigma orbitali doldurulmaz.
Karşılık gelen temel durum ...(2sσ)2(2sσ*)2(2pπ)4 (izoelektronik C2 molekülünde olduğu gibi), burada her iki bağ da oksijenden berilyuma doğru olan datif bağlar olarak kabul edilebilir.

-Kullanır-
Berilyum oksit, yüksek teknoloji ürünü seramiklerde, elektronik ısı alıcılarda, elektrik izolatörlerinde, mikrodalga fırın bileşenlerinde, jiroskoplarda, askeri araç zırhlarında, roket memeleri potalarında, termokupl borularında, lazer yapısal bileşenlerinde, yüksek yoğunluklu elektrik devreleri için alt tabakalarda, otomotiv ateşleme sistemlerinde ve  radar elektronik karşı önlem sistemleri.

Elektron tüpleri, direnç çekirdekleri;  klistron tüplerindeki pencereler;  transistör montajları;  yüksek sıcaklık reaktör sistemleri;  cam, seramik ve plastiklere katkı maddesi;  berilyum bileşiklerinin hazırlanması;  organik reaksiyonlar için katalizör.

-Üretim Yöntemleri-
-Berilyum oksit aşağıdaki işlemlerle üretilir: berilyum hidroksit ilk önce yukarıda açıklandığı gibi yüksek saflıkta berilyum sülfat tetrahidrata dönüştürülür. 
Bu tuz, bireysel berilya seramik imalatçılarının ihtiyaç duyduğu berilyum oksit tozlarının özelliklerini verecek şekilde seçilen 1150 ve 1450 °C arasında dikkatle kontrol edilen sıcaklıklarda kalsine edilir. 
Alternatif olarak, berilyum hidroksit önce saflaştırılabilir ve ardından doğrudan berilyum oksit tozuna kalsine edilebilir.
 -Teknik dereceli berilyum hidroksitin sülfürik asit içinde çözülmesi, hidratlı berilyum sülfatın çökeltilmesi ve ardından 1,150-1,450 °C'de kalsine edilmesiyle üretilir.
 -Berilyum nitrat veya hidroksitin ısıtılmasıyla.
 -Doğrudan berilyum hidroksitten kalsinasyon yoluyla veya bazik karbonattan, asetattan veya sülfattan ateşleme ile elde edilir.  Beyaz, reaktif tozlar, tane boyutu, morfoloji ve safsızlık içeriği bakımından farklılık gösterir.
 -Birincil endüstriyel proseste, cevherden çıkarılan berilyum hidroksit sülfürik asit içinde çözülür.  Çözelti süzülür ve süzüntü buharlaştırılarak konsantre edilir ve soğutulmadan yüksek saflıkta berilyum sülfat BeSO4.4H2O kristalleşir. 
Tuz, berilyum oksit tozlarının özel özelliklerini vermek üzere seçilen 1150 ile 1450 °C arasında dikkatle kontrol edilen sıcaklıklarda kalsine edilir.

 -Uygulamalar-
 Yüksek kaliteli kristaller, hidrotermal olarak veya başka bir şekilde Verneuil yöntemiyle büyütülebilir.
Çoğunlukla berilyum oksit, daha büyük şekillerde sinterlenmiş beyaz amorf bir toz olarak üretilir.  Karbon gibi safsızlıklar, aksi takdirde renksiz olan ana kristallere çeşitli renkler verebilir.

 Sinterlenmiş berilyum oksit çok kararlı bir seramiktir.
Berilyum oksit roket motorlarında ve alüminize teleskop aynalarında şeffaf koruyucu üst kaplama olarak kullanılır.

 Berilyum oksit, iyi bir ısı iletkenliğine sahip olduğu ve aynı zamanda iyi bir elektrik yalıtkanı olduğu için radyo ekipmanı gibi uygulamalar için birçok yüksek performanslı yarı iletken parçada kullanılır.
Termal gres gibi bazı termal arayüz malzemelerinde dolgu maddesi olarak kullanılır.
Bazı güç yarı iletken cihazları, benzer bir alüminyum oksit yapısına göre daha düşük bir termal direnç değeri elde etmek için silikon çip ile paketin metal montaj tabanı arasında berilyum oksit seramik kullanmıştır.
Ayrıca yüksek performanslı mikrodalga cihazları, vakum tüpleri, magnetronlar ve gaz lazerleri için yapısal seramik olarak da kullanılır.
BeO, deniz deniz yüksek sıcaklık gaz soğutmalı reaktörleri (MGCR) ve ayrıca uzay uygulamaları için NASA'nın Kilopower nükleer reaktörü için bir nötron moderatörü olarak önerilmiştir.

 -Eş anlamlı-
 BERİLYUM (II) OKSİT
 berilyum monoksit
 BERİLYUM OKSİT
 beril
 Berilya
 Berilyum oksit (BeO)
 Berilyum oksit, alfa
 berilyumoksit (beo)
 bromlet
 glukina
 doğal bromelit
 termaloks
 termaloks995
 BERİLYUM OKSİT, %99,99
 Berilyumoksit(99.95+%-Be)
 Berilyum oksit, %99,95 (metal bazlı)
 Berilyum oksit, %99 (metal bazlı)