OXYDE DE CADMIUM

NUMÉRO CAS : 1306-19-0

NUMÉRO EC : 215-146-2

FORMULE MOLÉCULAIRE : CdO

POIDS MOLÉCULAIRE : 128,41

NOM IUPAC : oxocadmium

L'oxyde de cadmium est un composé inorganique de formule CdO.
L'oxyde de cadmium est l'un des principaux précurseurs d'autres composés du cadmium.
L'oxyde de cadmium cristallise dans un réseau cubique de sel gemme comme le chlorure de sodium, avec des centres octaédriques de cations et d'anions.

L'oxyde de cadmium est naturellement présent sous forme de monteponite, un minéral rare.
L'oxyde de cadmium peut être trouvé sous forme de poudre amorphe incolore ou de cristaux bruns ou rouges.
L'oxyde de cadmium est un semi-conducteur de type n avec une bande interdite de 2,18 eV (2,31 eV) à température ambiante (298 K)

Fabrication et structure :
Étant donné que les composés du cadmium sont souvent associés aux minerais de zinc, l'oxyde de cadmium est un sous-produit courant du raffinage du zinc.
L'oxyde de cadmium est produit en brûlant du cadmium élémentaire dans l'air.

La pyrolyse d'autres composés du cadmium, tels que le nitrate ou le carbonate, fournit également cet oxyde.
Lorsqu'il est pur, l'oxyde de cadmium est rouge, mais le CdO a la particularité d'être disponible dans de nombreuses couleurs différentes en raison de sa tendance à former des structures défectueuses résultant de lacunes d'anions.
L'oxyde de cadmium est préparé commercialement en oxydant la vapeur de cadmium dans l'air.

L'oxyde de cadmium est utilisé dans :
- bains de cadmium
-électrodes pour accumulateurs
-sels de cadmium
-catalyseur
-émaux de céramique
-phosphores
-nématocide

Les principales utilisations de l'oxyde de cadmium sont les suivantes :
-un ingrédient pour les bains de galvanoplastie
-appareils optoélectroniques
-en pigments

Conducteur transparent :
L'oxyde de cadmium est utilisé comme matériau conducteur transparent, qui a été préparé comme un film conducteur transparent dès 1907 par Karl Baedeker.
L'oxyde de cadmium sous forme de films minces a été utilisé dans des applications telles que :

-photodiodes
-phototransistors
-Cellules photovoltaïques
-électrodes transparentes
-écrans à cristaux liquides
-Détecteurs IR
-revêtements antireflet

Les microparticules d'oxyde de cadmium subissent une excitation de bande interdite lorsqu'elles sont exposées à la lumière UV-A et sont également sélectives dans la photodégradation du phénol

Placage au cadmium :
La plupart des galvanoplasties commerciales du cadmium se font par électrodéposition à partir de bains de cyanure.
Ces bains de cyanure sont constitués d'oxyde de cadmium et de cyanure de sodium dans l'eau, qui forment probablement du cyanure de cadmium et de l'hydroxyde de sodium.
Une formule typique est de 32 g/L d'oxyde de cadmium et 75 g/L de cyanure de sodium.
La concentration en cadmium peut varier jusqu'à 50 %.
Les azurants sont généralement ajoutés au bain et le placage est effectué à température ambiante avec des anodes de cadmium de haute pureté

Réactivité:
L'oxyde de cadmium est un oxyde basique et est donc attaqué par des acides aqueux pour donner des solutions de [Cd(H2O)6]2+.
Lors du traitement avec des solutions alcalines fortes, [Cd(OH)4]2− se forme.
Une fine couche d'oxyde de cadmium se forme à la surface du cadmium dans l'air humide à température ambiante.
Le cadmium s'oxyde à température ambiante pour former du CdO.
La vapeur de cadmium et la vapeur formeront du CdO et de l'hydrogène dans une réaction réversible

L'oxyde de cadmium est un composant de :
-alliages d'argent
-phosphores
-semi-conducteurs
-verre
-émaux de céramique

L'oxyde de cadmium apparaît sous forme de cristaux bruns ou de poudre amorphe brune.
Oxyde de cadmium utilisé comme produit chimique de galvanoplastie et dans la fabrication d'électrodes de cadmium.
Oxyde de cadmium Anciennement utilisé par les vétérinaires

Absorption, distribution et excrétion :
Le cadmium est une impureté métallique dans divers minéraux.
Les deux principales sources d'exposition au cadmium dans la population générale sont les aliments et le tabagisme.
Le cadmium est une substance toxique cumulative dont le demi-temps d'élimination est d'environ 20 à 40 ans et il est principalement stocké dans le foie et les reins.

L'inhalation de vapeurs d'oxyde de cadmium peut provoquer des fièvres par inhalation ou une pneumonie chimique.
L'intoxication chronique au cadmium provoque principalement une tubulopathie rénale et pourrait être à l'origine d'ostéomalacie et d'ostéoporose diffuse.
L'indice biologique d'exposition le plus pertinent est le cadmium urinaire.
Selon la littérature, aucun agent chélatant ne peut encore être utilisé dans les intoxications humaines au cadmium.

Utilisation et fabrication :
L'oxyde de cadmium de haute pureté est utilisé comme deuxième polariseur (en plus de l'oxyde d'argent) dans les accumulateurs argent-zinc
Oxydation du sulfure ou du sulfite sous atmosphères oxydantes soigneusement contrôlées à haute température. Une autre méthode consiste à traiter :
-Nitrate de cadmium en poudre
-halogénure
-oxyde
-ou carbonate avec sulfate de diméthyle

Le bromure hydraté est préparé par dissolution de :
-carbonate de cadmium
-oxyde
-sulfure
-ou hydroxyde dans l'acide bromhydrique

Le chlorure de cadmium est produit par réaction de cadmium fondu et de chlore gazeux à 600 °C ou par dissolution du cadmium métallique ou de l'oxyde dans de l'acide chlorhydrique, puis vaporisation de la solution.

AUTRES APPLICATIONS DE L'OXYDE DE CADMIUM :

-Produits agricoles (non pesticides)

-Batteries

-Matériaux de construction/de construction non couverts ailleurs

-Produits électriques et électroniques

-Produits métalliques non couverts ailleurs

-Peintures et revêtements

-Produits en plastique et en caoutchouc non couverts ailleurs

Méthodes de fabrication :
L'oxyde de cadmium est produit par évaporation du cadmium métallique et oxydation de la vapeur.
L'oxyde de cadmium peut également être obtenu par décomposition thermique du nitrate ou du carbonate de cadmium ou par oxydation du cadmium fondu par un agent oxydant.
L'oxyde de cadmium commercial doit être complètement soluble dans une solution de cyanure de sodium et ne contenir aucune impureté de métaux lourds ou de soufre.
Le métal Cd pur est fondu puis vaporisé, après quoi de l'air est soufflé à travers la vapeur chaude, oxydant le cadmium et transportant le produit vers un filtre à manches.
L'oxyde résultant (taille des particules contrôlée par le rapport /air/cadmium/) est calciné à 550 °C pour garantir des propriétés uniformes.

Certaines fumées et poussières provenant des procédés de soudage peuvent contenir du cadmium ou des composés d'oxyde de cadmium.
La forme spécifique et la concentration du cadmium présent dépendent de la composition de :

-le métal d'apport
-métaux de base
- revêtements métalliques
-atmosphère
-flux
-procédé de soudage

L'oxyde de cadmium est insoluble dans l'eau
L'oxyde de cadmium réagit violemment avec le magnésium.
Les mélanges d'oxyde de cadmium avec du magnésium explosent lorsqu'ils sont chauffés.

Le composé de cadmium le plus important est l'oxyde de cadmium, CdO.
L'oxyde de cadmium est une poudre brune produite en brûlant de la vapeur de cadmium dans l'air
L'oxyde de cadmium fournit une matière première pratique pour la production de la plupart des autres sels de cadmium.
Un autre composé d'une certaine valeur économique est le sulfure de cadmium, CdS.
Généralement produit par traitement du cadmium

L'oxyde de cadmium est un composé inorganique de formule chimique CdO.
L'oxyde de cadmium cristallise dans un réseau cubique de sel gemme avec des centres anioniques et un cation octaédrique.
L'oxyde de cadmium est naturellement présent dans le minéral rare montéponite.
L'oxyde de cadmium peut être trouvé sous forme de cristaux bruns ou rouges ou de poudre amorphe incolore.
L'oxyde de cadmium est un semi-conducteur de type n produit en brûlant du cadmium élémentaire dans l'air.

Applications:
L'oxyde de cadmium trouve des applications dans les domaines suivants :

-Electrodes pour accumulateurs
-Émaux de céramique
-Bains de galvanoplastie
-Pigments
-Sels de cadmium
-Catalyseurs
-Nématocide

L'oxyde de cadmium (CdO) est un matériau semi-conducteur à haute conductivité qui est optiquement transparent dans les spectres électromagnétiques.
L'oxyde de cadmium a une bande interdite directe de 2,28 eV
L'oxyde de cadmium peut former un matériau monocristallin par croissance par épitaxie métal-organique en phase vapeur (MOVPE).

L'oxyde de cadmium peut être utilisé dans la synthèse de points quantiques de séléniure de cadmium pour des applications potentielles en photocatalyse.
L'oxyde de cadmium est utilisé comme oxyde conducteur transparent (TCO) qui peut en outre être utilisé dans une variété de dispositifs optoélectroniques.
L'oxyde de cadmium (CdO) est un produit chimique unique qui possède à la fois des caractéristiques semi-conductrices et piézoélectriques.

L'oxyde de cadmium est constitué de cristaux bruns ou de poudre amorphe brune. Utilisé comme produit chimique de galvanoplastie et dans la fabrication d'électrodes de cadmium.
L'oxyde de cadmium est un composant des alliages d'argent, des phosphores, des semi-conducteurs, du verre et des glaçures céramiques.
Oxyde de cadmium Autrefois utilisé par les vétérinaires pour tuer les vers et les parasites.

L'oxyde de cadmium est un composé inorganique de formule CdO.
L'oxyde de cadmium est l'un des principaux précurseurs d'autres composés du cadmium.
L'oxyde de cadmium cristallise dans un réseau cubique de sel gemme comme le chlorure de sodium, avec des centres octaédriques de cations et d'anions.
L'oxyde de cadmium est naturellement présent sous forme de monteponite, un minéral rare.
L'oxyde de cadmium peut être trouvé sous forme de poudre amorphe incolore ou de cristaux bruns ou rouges.

L'oxyde de cadmium est utilisé dans :

-émaux de céramique
-bains de galvanoplastie au cadmium
-pigments
-phosphores
-électrodes pour accumulateurs
-sels de cadmium
-catalyse hétérogène pour la déshydrogénation
- accumulateurs argent-zinc
-Téflon
-phosphores
-semi-conducteurs
-alliages d'argent
-verre
-nématocides
-ascaricides
-catalyseurs
- galvanoplastie
-émaux de céramique
-Stabilisateurs thermiques en PVC

L'oxyde de cadmium est un matériau conducteur de base utilisé pour préparer des films conducteurs transparents, qui trouve une utilisation dans les phototransistors, les écrans à cristaux liquides, les photodiodes, les cellules photovoltaïques et les revêtements antireflet.
Les films d'oxyde de cadmium électrodéposés ont une excellente activité électrocatalytique envers de nombreux composés organiques, l'ozone et le dégagement d'oxygène.
L'oxyde de cadmium est sélectif dans la photodégradation du phénol. Une électrode de carbone vitreuse recouverte d'un film d'oxyde de cadmium a été utilisée pour développer une méthode de dosage sensible et rapide pour la pénicillamine.

L'oxyde de cadmium est stable dans des conditions ordinaires.
L'oxyde de cadmium est hygroscopique.
Une fine couche d'oxyde de cadmium se forme à la surface du cadmium dans l'air humide à température ambiante.

L'oxyde de cadmium (CdO) peut se présenter sous la forme d'une poudre amorphe blanche ou de cristaux rouges ou bruns
L'oxyde de cadmium se forme lorsque le cadmium est brûlé ou chauffé
Combiné avec un cyanure de métal alcalin dans des bains pour la galvanoplastie du cadmium

L'oxyde de cadmium est un composé inorganique.
L'oxyde de cadmium est l'un des principaux précurseurs d'autres composés du cadmium.
L'oxyde de cadmium cristallise dans un réseau cubique de sel gemme comme le chlorure de sodium, avec des centres de cations octaédriques et d'anions.
L'oxyde de cadmium est produit en brûlant du cadmium élémentaire dans l'air.

Les fumées de cadmium (sous forme de Cd) sont des particules solides finement divisées dispersées dans l'air.
L'oxyde de cadmium forme des cristaux rouge brunâtre ou une poudre amorphe jaune à brun foncé.
Se présente sous deux formes, la forme alpha, une poudre amorphe incolore, et la forme bêta, un cristal brun rougeâtre ;

-densité 6,95 g/cm3 (forme alpha) et 8,15 g/cm3 (forme bêta) ;
-se décompose par chauffage rapide à 900°C ;
-température de sublimation 1 559°C ;
-insoluble dans l'eau et les alcalis ;
- se dissout dans les acides minéraux

Il est utilisé pour les bains de cadmium, les électrodes pour batteries (cellules), les glaçures céramiques et les insecticides.
L'oxyde de cadmium est un poison mortel et cancérigène
L'oxyde de cadmium est utilisé comme produit chimique de galvanoplastie, catalyseur, composant de semi-conducteurs et matériau de départ pour les stabilisateurs thermiques PCV ; dans les émaux de verre et de céramique ; pour la production d'électrodes de cadmium dans des accumulateurs ; et dans d'autres applications.
L'oxyde de cadmium est fabriqué commercialement en distillant du cadmium métallique à partir d'une cornue en graphite et en laissant la vapeur réagir avec l'air.

Préparation:
L'oxyde de cadmium est préparé par la réaction de la vapeur de cadmium avec l'oxygène.
Le métal est d'abord fondu dans une cornue en acier et transporté dans une chambre chauffée où il est vaporisé.
La vapeur réagit avec l'air et l'oxyde de cadmium formé est collecté dans un filtre à manches.
La taille des particules du produit dépend du rapport air/vapeur de cadmium.
L'oxyde peut être davantage purifié et des particules de taille uniforme peuvent être obtenues par calcination à faible chaleur rouge.

L'oxyde de cadmium peut également être préparé par plusieurs autres voies en commençant par divers sels de cadmium.
Le composé peut être fabriqué par décomposition thermique de carbonate de cadmium ou d'hydroxyde de cadmium :

CdCO3 → CdO + CO2
Cd(OH)2 → CdO + H2O

Une décomposition thermique similaire du nitrate ou du sulfate de cadmium produirait l'oxyde.
L'oxyde de cadmium peut également être fabriqué par oxydation à haute température du sulfure de cadmium :
2CdS + 3O2 → 2CdO + 2SO2

L'oxyde finement divisé peut être obtenu par pyrolyse de sels de cadmium d'acides carboxyliques, tels que le formiate ou l'oxalate de cadmium.
(COOH)2Cd → CdO + H2O + 2CO
(COO)2Cd → CdO + CO2 + CO

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'OXYDE DE CADMIUM :

-Poids moléculaire : 128,41

-Messe exacte : 129.898280

-Masse monoisotopique : 129.898280

-Surface polaire topologique : 17,1 Ų

-Description physique : poudre sèche

-Couleur marron

-Forme : cristaux cubiques

-Odeur : Inodore

-Point d'ébullition : 1559 °C

-Point de fusion : 900–1000 °C

-Solubilité : soluble dans l'acide dilué, lentement soluble dans les sels d'ammonium, insoluble dans les alcalis

-Solubilité dans l'eau : 4,8 mg/L (18 °C)

-Densité : 8.15 g/cm3 (cristallin)

-Pression de vapeur : 0,13 kPa (1000 °C)

-Décomposition : 900-1000 °C (amorphe)

L'oxyde de cadmium est utilisé dans les bains de placage de cadmium, les électrodes pour accumulateurs, les sels de cadmium, les catalyseurs, les glaçures céramiques, les phosphores et les nématocides, utilisés comme ingrédient pour les bains de galvanoplastie, les pigments et les matériaux conducteurs transparents.
L'oxyde de cadmium est également utilisé comme matière première chimique pour l'industrie du verre et de la céramique.
L'oxyde de cadmium se présente sous la forme d'une poudre brun rougeâtre, inodore, d'une pureté de 99% minimum.
L'oxyde de cadmium est peu soluble dans l'eau.

L'oxyde de cadmium est insoluble dans l'eau et les alcalis, mais soluble dans les acides et les sels d'ammonium.
L'oxyde de cadmium réagit violemment avec le magnésium.
L'oxyde de cadmium est utilisé en électronique comme conducteur transparent.
L'oxyde de cadmium est un composé inorganique de formule CdO.
L'oxyde de cadmium est l'un des principaux précurseurs d'autres composés du cadmium
L'oxyde de cadmium cristallise dans un réseau cubique comme le chlorure de sodium, avec des centres de cation octaédrique et d'anion

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'OXYDE DE CADMIUM :

-Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0

-Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 1

-Nombre d'obligations rotatives : 0

-Compte d'atomes lourds : 2

-Charge formelle : 0

-Complexité : 2

-Nombre d'atomes d'isotopes : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0

-Nombre d'unités liées par covalence : 1

-Le composé est canonisé : Oui

-Indice de réfraction : 2,49

-Conductivité thermique : 0,7 W/m·K

-Capacité calorifique (C): 43,64 J/mol·K

-Entropie molaire standard (So298) : 55 J/mol·K

-Std enthalpie de formation (ΔfH⦵298) : -258 kJ/mol

-Énergie libre de Gibbs (ΔfG˚): -229,3 kJ/mol

Autres propriétés expérimentales :
-Oxyde de cadmium Change de couleur en chauffant
-L'oxyde de cadmium est la forme cristalline rouge-brun
-L'oxyde de cadmium est soluble dans les acides et les alcalis
-L'oxyde de cadmium est un semi-conducteur de type n avec un écart énergétique de 222 kJ/mol (53 kcal/mol)

STOCKAGE DE L'OXYDE DE CADMIUM :

L'oxyde de cadmium doit être stocké dans un environnement sans humidité.
L'oxyde de cadmium doit être conservé dans des conteneurs secs.
L'oxyde de cadmium doit être conservé dans une atmosphère inerte.

L'oxyde de cadmium doit être stocké dans des récipients fermés sans contact avec l'air.
L'oxyde de cadmium doit être conservé dans un environnement propre et ventilé.

L'oxyde de cadmium doit être conservé à l'écart des substances réactives.
L'oxyde de cadmium doit être stocké séparément des denrées alimentaires et des aliments pour animaux. Il doit être stocké dans une zone sans drainage ni accès aux égouts.
L'oxyde de cadmium doit être tenu à l'écart des substances avec lesquelles il peut réagir, en particulier du magnésium.

SYNONYMES :

Oxyde de cadmium (CdO)
Fumées de cadmium
Monoxyde de cadmium
Aska-Rid
Oxyde de cadmium, 99%, pur
Kadmu tlenek [polonais]
Kadmu tlenek
Oxyde de cadmium(II)
FUMÉES DE CADMIUM (SOUS Cd)
Fumée d'oxyde de cadmium
Brun d'oxyde de cadmium
Oxyde de cadmium [Cadmium et composés de cadmium]
Oxyde de cadmium, puris., 99,0%
Oxyde de cadmium, 99,998% (base métaux)
Oxyde de cadmium, >=99,99% sur la base des métaux traces
Oxyde de cadmium, poudre, 99,5 % à base de métaux traces