ПРОДУКТЫ

ОКСИД КАДМИЯ

НОМЕР CAS: 1306-19-0

НОМЕР ЕС: 215-146-2

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА: CdO

МОЛЕКУЛЯРНЫЙ ВЕС: 128,41

НАЗВАНИЕ ИЮПАК: оксокадмий

Оксид кадмия встречается в природе как редкий минерал монтепонит.
Оксид кадмия может быть найден в виде бесцветного аморфного порошка или коричневых или красных кристаллов.
Оксид кадмия представляет собой полупроводник n-типа с шириной запрещенной зоны 2,18 эВ (2,31 эВ) при комнатной температуре (298 K).

Производство и структура:
Поскольку соединения кадмия часто встречаются вместе с цинковыми рудами, оксид кадмия является обычным побочным продуктом рафинирования цинка.
Оксид кадмия получают путем сжигания элементарного кадмия на воздухе.

Пиролиз других соединений кадмия, таких как нитрат или карбонат, также дает этот оксид.
В чистом виде оксид кадмия красный, но CdO необычен тем, что доступен во многих различных цветах из-за его тенденции к образованию дефектных структур, возникающих из анионных вакансий.
Оксид кадмия получают в промышленных масштабах путем окисления паров кадмия на воздухе.

Оксид кадмия используется в:
- ванны с кадмиевым покрытием
-электроды для аккумуляторных батарей
-соли кадмия
-катализатор
-керамические глазури
-фосфор
-нематоцид

Основные области применения оксида кадмия:
- ингредиент для гальванических ванн
-оптоэлектронные устройства
-в пигментах

Прозрачный проводник:
Оксид кадмия используется в качестве прозрачного проводящего материала, который был изготовлен в виде прозрачной проводящей пленки еще в 1907 году Карлом Бедекером.
Оксид кадмия в виде тонких пленок используется в таких областях, как:

-фотодиоды
-фототранзисторы
-фотоэлектрические элементы
-прозрачные электроды
-жидкие хрустальные дисплеи
-IR детекторы
-противоотражающие покрытия

Микрочастицы оксида кадмия подвергаются возбуждению в запрещенной зоне при воздействии УФ-А света, а также селективны в фотодеградации фенола.

Покрытие кадмия:
Большинство промышленных гальванических покрытий кадмия выполняется электроосаждением из цианистых ванн.
Эти цианистые ванны состоят из оксида кадмия и цианида натрия в воде, которые, вероятно, образуют цианид кадмия и гидроксид натрия.
Типичная формула - 32 г / л оксида кадмия и 75 г / л цианида натрия.
Концентрация кадмия может варьироваться до 50%.
В ванну обычно добавляют отбеливатели, и покрытие производится при комнатной температуре с использованием анодов из кадмия высокой чистоты.

Реактивность:
Оксид кадмия является основным оксидом и поэтому подвергается действию водных кислот с образованием растворов [Cd (H2O) 6] 2+.
При обработке сильнощелочными растворами образуется [Cd (OH) 4] 2–.
Тонкий слой оксида кадмия образуется на поверхности кадмия во влажном воздухе при комнатной температуре.
Кадмий окисляется при комнатной температуре с образованием CdO.
Пары кадмия и водяной пар образуют CdO и водород в обратимой реакции.

Оксид кадмия входит в состав:
-серебряные сплавы
-фосфор
-полупроводники
-стекло
-керамические глазури

Оксид кадмия выглядит как коричневые кристаллы или коричневый аморфный порошок.
Оксид кадмия используется в качестве химиката для гальваники и производства кадмиевых электродов.
Оксид кадмия Ранее использовался ветеринарами

Всасывание, распределение и выведение:
Кадмий - металлическая примесь в различных минералах.
Двумя основными источниками воздействия кадмия на население в целом являются пища и курение табака.
Кадмий - это кумулятивное токсичное вещество, период полувыведения которого составляет от 20 до 40 лет, и он в основном накапливается в печени и почках.

Вдыхание паров оксида кадмия может вызвать ингаляционную лихорадку или химический пневмонит.
Хроническое отравление кадмием вызывает в основном почечную тубулопатию и может быть причиной остеомаляции и диффузного остеопороза.
Наиболее важным биологическим индексом воздействия является кадмий в моче.
Согласно литературным данным, хелатирующие агенты нельзя применять при отравлениях кадмием человека.

Использование и производство:
Оксид кадмия высокой чистоты используется в качестве второго поляризатора (помимо оксида серебра) в серебряно-цинковых аккумуляторных батареях.
Окисление сульфида или сульфита в тщательно контролируемой окислительной атмосфере при высокой температуре. Альтернативный метод предполагает лечение:
-порошок нитрата кадмия
-галогенид
-окись
-или карбонат с диметилсульфатом

Гидратированный бромид получают растворением:
-карбонат кадмия
-окись
-сульфид
-или гидроксид в бромистоводородной кислоте

Хлорид кадмия получают реакцией расплавленного кадмия и газообразного хлора при 600 ° C или растворением металлического кадмия или оксида в соляной кислоте с последующим испарением раствора.

ДРУГИЕ ПРИМЕНЕНИЯ ОКСИДА КАДМИЯ:

-Сельскохозяйственные продукты (непестицидные)

-Батареи

-Строительные / строительные материалы, нигде не охваченные

-Электрические и электронные изделия

-Металлические изделия, нигде не охваченные

-Краски и покрытия

-Пластиковые и резиновые изделия, нигде не покрытые

Способы изготовления:
Оксид кадмия получают путем испарения металлического кадмия и окисления пара.
Оксид кадмия также можно получить термическим разложением нитрата или карбоната кадмия или окислением расплавленного кадмия окислителем.
Промышленный оксид кадмия должен быть полностью растворим в растворе цианида натрия и не содержать примесей тяжелых металлов или серы.
Чистый металлический Cd плавится, а затем испаряется, после чего воздух продувается через горячий пар, окисляя кадмий и переносит продукт в рукавный фильтр.
Полученный оксид (размер частиц регулируется соотношением / воздух к кадмию /) прокаливается при 550 ° C для обеспечения однородных свойств.

Некоторый дым и пыль от сварочных процессов могут содержать кадмий или оксид кадмия.
Конкретная форма и концентрация кадмия зависят от состава:

-заправочный металл
-основные металлы
-металлические покрытия
-атмосфера
-флюкс
-сварочный процесс

Оксид кадмия не растворяется в воде.
Оксид кадмия бурно реагирует с магнием.
Смеси оксида кадмия с магнием взрываются при нагревании.

Наиболее важным соединением кадмия является оксид кадмия, CdO.
Оксид кадмия - это коричневый порошок, получаемый при сжигании паров кадмия на воздухе.
Оксид кадмия является удобным исходным материалом для производства большинства других солей кадмия.
Еще одно соединение, имеющее некоторую экономическую ценность, - сульфид кадмия, CdS.
Обычно производится путем обработки кадмия.

Оксид кадмия - неорганическое соединение с химической формулой CdO.
Оксид кадмия кристаллизуется в кубической решетке каменной соли с анионными центрами и октаэдрическим катионом.
Оксид кадмия встречается в природе в редком минерале монтепоните.
Оксид кадмия может быть найден в виде коричневых или красных кристаллов или бесцветного аморфного порошка.
Оксид кадмия - это полупроводник n-типа, получаемый путем сжигания элементарного кадмия на воздухе.

Приложения:
Оксид кадмия находит применение в следующих областях:

-Электроды для аккумуляторных батарей
-Керамические глазури
-Гальванические ванны
-Пигменты
-Соли кадмия
-Катализаторы
-Нематоцид

Оксид кадмия (CdO) - это полупроводниковый материал с высокой проводимостью, который изоптически прозрачен в электромагнитных спектрах.
Оксид кадмия имеет прямую запрещенную зону 2,28 эВ.
Оксид кадмия может образовывать монокристаллический материал путем роста металлоорганической парофазной эпитаксии (MOVPE).

Оксид кадмия может быть использован в синтезе квантовых точек селенида кадмия для потенциальных применений в фотокатализе.
Оксид кадмия используется в качестве прозрачного проводящего оксида (TCO), который в дальнейшем может использоваться во множестве оптоэлектронных устройств.
Оксид кадмия (CdO) - уникальное химическое вещество, которое имеет как полупроводниковые, так и пьезоэлектрические характеристики.

Оксид кадмия представляет собой коричневые кристаллы или коричневый аморфный порошок. Используется в качестве химиката для гальваники и производства кадмиевых электродов.
Оксид кадмия входит в состав сплавов серебра, люминофоров, полупроводников, стеклянных и керамических глазурей.
Оксид кадмия Ранее использовался ветеринарами для уничтожения червей и паразитов.

Оксид кадмия - это неорганическое соединение с формулой CdO.
Оксид кадмия является одним из основных предшественников других соединений кадмия.
Оксид кадмия кристаллизуется в кубической решетке каменной соли, как хлорид натрия, с октаэдрическими катионными и анионными центрами.
Оксид кадмия встречается в природе как редкий минерал монтепонит.
Оксид кадмия может быть найден в виде бесцветного аморфного порошка или коричневых или красных кристаллов.

Оксид кадмия используется в:

-керамические глазури
-кадмиевые гальванические ванны
-пигменты
-фосфор
-электроды для аккумуляторных батарей
-соли кадмия
-гетерогенный катализ дегидрирования
-серебряно-цинковые аккумуляторные батареи
-Тефлон
-фосфор
-полупроводники
-серебряные сплавы
-стекло
-нематоциды
-аскарициды
-катализаторы
-гальваника
-керамические глазури
-ПВХ термостабилизаторы

Оксид кадмия - это основной проводящий материал, используемый для изготовления прозрачных проводящих пленок, который находит применение в фототранзисторах, жидкокристаллических дисплеях, фотодиодах, фотоэлектрических элементах и просветляющих покрытиях.
Электроосажденные пленки оксида кадмия обладают превосходной электрокаталитической активностью по отношению ко многим органическим соединениям, выделению озона и кислорода.
Оксид кадмия является селективным в фотодеградации фенола. Стеклоуглеродный электрод, покрытый пленкой оксида кадмия, был использован для разработки чувствительного и быстрого метода определения пеницилламина.

Оксид кадмия стабилен при обычных условиях.
Оксид кадмия гигроскопичен.
Тонкий слой оксида кадмия образуется на поверхности кадмия во влажном воздухе при комнатной температуре.

Оксид кадмия (CdO) может быть в форме белого аморфного порошка или в виде красных или коричневых кристаллов.
Оксид кадмия образуется при сжигании или нагревании кадмия.
В сочетании с цианидом щелочного металла в ваннах для гальваники кадмия

Оксид кадмия - неорганическое соединение.
Оксид кадмия является одним из основных предшественников других соединений кадмия.
Оксид кадмия кристаллизуется в кубической решетке каменной соли, такой как хлорид натрия, с октаэдрическими катионными и анионными центрами.
Оксид кадмия получают путем сжигания элементарного кадмия на воздухе.

Дым кадмия (как Cd) представляет собой мелкодисперсные твердые частицы, диспергированные в воздухе.
Оксид кадмия образует коричневато-красные кристаллы или аморфный порошок от желтого до темно-коричневого цвета.
Встречается в двух формах: альфа-форма - бесцветный аморфный порошок и бета-форма - красновато-коричневый кристалл;

-плотность 6,95 г / см3 (альфа-форма) и 8,15 г / см3 (бета-форма);
-разлагается при быстром нагреве при 900 ° С;
-температура сублимации 1559 ° C;
-не растворим в воде и щелочах;
-растворяется в минеральных кислотах

Он используется для ванн для кадмиевого покрытия, электродов для батарей (элементов), керамической глазури и инсектицидов.
Оксид кадмия - смертельный яд и канцероген
Оксид кадмия используется в качестве химиката для гальваники, катализатора, компонента полупроводников и исходного материала для термостабилизаторов PCV; в стеклянной и керамической глазури; для изготовления кадмиевых электродов в аккумуляторных батареях; и в других приложениях.
Оксид кадмия производится в промышленных масштабах путем перегонки металлического кадмия из графитовой реторты и реакции пара с воздухом.

Подготовка:
Оксид кадмия получают реакцией паров кадмия с кислородом.
Металл сначала плавится в стальной реторте и транспортируется в нагретую камеру, где он испаряется.
Пар реагирует с воздухом, и образовавшийся оксид кадмия собирается в мешке.
Размер частиц продукта зависит от соотношения воздуха и пара кадмия.
Оксид может быть дополнительно очищен, и частицы однородного размера могут быть получены путем прокаливания при слабом красном нагреве.

Оксид кадмия также может быть получен несколькими другими способами, начиная с различных солей кадмия.
Соединение может быть получено термическим разложением карбоната кадмия или гидроксида кадмия:

CdCO3 → CdO + CO2
Cd (OH) 2 → CdO + H2O

Подобное термическое разложение нитрата или сульфата кадмия дает оксид.
Оксид кадмия также может быть получен путем высокотемпературного окисления сульфида кадмия:
2CdS + 3O2 → 2CdO + 2SO2

Тонкоизмельченный оксид может быть получен пиролизом солей кадмия карбоновых кислот, таких как формиат или оксалат кадмия.
(COOH) 2Cd → CdO + H2O + 2CO
(COO) 2Cd → CdO + CO2 + CO

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДА КАДМИЯ:

-Молекулярный вес: 128,41

-Точная масса: 129,898280

-Моноизотопная масса: 129,898280

-Топологическая площадь полярной поверхности: 17,1 Å²

-Физическое описание: DryPowder

-Коричневый цвет

-Форма: кубические кристаллы

-Запах: без запаха

-Точка кипения: 1559 ° C

-Точка плавления: 900–1000 ° C

-Растворимость: растворим в разбавленной кислоте, медленно растворим в солях аммония, не растворим в щелочах

-Растворимость в воде: 4,8 мг / л (18 ° C).

-Плотность: 8,15 г / см3 (кристаллический)

-Давление пара: 0,13 кПа (1000 ° C)

-Разложение: 900-1000 ° C (аморфное)

Оксид кадмия используется в ваннах для кадмирования, электродах для аккумуляторных батарей, в солях кадмия, катализаторах, керамических глазури, люминофорах и нематоцидах, используется в качестве ингредиента для гальванических ванн, пигментов, прозрачных проводящих материалов.
Оксид кадмия также используется в качестве химического сырья для стекольной и керамической промышленности.
Оксид кадмия представляет собой красновато-коричневый порошок без запаха с чистотой минимум 99%.
Оксид кадмия плохо растворяется в воде.

Оксид кадмия не растворим в воде и щелочах, но растворим в кислотах и солях аммония.
Оксид кадмия бурно реагирует с магнием.
Оксид кадмия используется в электронике как прозрачный проводник.
Оксид кадмия - это неорганическое соединение с формулой CdO.
Оксид кадмия является одним из основных предшественников других соединений кадмия.
Оксид кадмия кристаллизуется в кубической решетке, как хлорид натрия, с октаэдрическими катионными и анионными центрами.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДА КАДМИЯ:

-Количество доноров водородной связи: 0

- Количество акцепторов водородной связи: 1

-Количество вращающихся облигаций: 0

-Количество тяжелых атомов: 2

-Формальный заряд: 0

-Сложность: 2

-Изотопное количество атомов: 0

-Определенное количество стереоцентров Atom: 0

-Неопределенное количество стереоцентров атома: 0

-Определенное количество стереоцентров бонда: 0

-Неопределенное количество стереоцентров связи: 0

-Ковалентно-скрепленные единицы: 1

-Соединение канонизировано: Да

-Показатель преломления: 2,49

-Теплопроводность: 0,7 Вт / м · К

-Теплоемкость (C): 43,64 Дж / моль · K

-Std молярная энтропия (So298): 55 Дж / моль · K

-Стандартная энтальпия образования (ΔfH⦵298): −258 кДж / моль

-Свободная энергия Гиббса (ΔfG˚): -229,3 кДж / моль.

Другие экспериментальные свойства:
-Оксид кадмия меняет цвет при нагревании
-Оксид кадмия - красно-коричневая кристаллическая форма.
-Оксид кадмия растворим в кислотах и щелочах.
-Оксид кадмия представляет собой полупроводник n-типа с запрещенной зоной 222 кДж / моль (53 ккал / моль).

ХРАНЕНИЕ ОКСИДА КАДМИЯ:

Оксид кадмия следует хранить в защищенном от влаги месте.
Оксид кадмия следует хранить в сухих емкостях.
Оксид кадмия следует хранить в инертной атмосфере.

Оксид кадмия следует хранить в закрытых емкостях без контакта с воздухом.
Оксид кадмия следует хранить в вентилируемом чистом помещении.

Оксид кадмия следует хранить вдали от химически активных веществ.
Оксид кадмия следует хранить отдельно от пищевых продуктов и кормов. Его следует хранить в месте без доступа к дренажу или канализации.
Оксид кадмия следует хранить вдали от веществ, с которыми он может реагировать, особенно магния.

СИНОНИМЫ:

Оксид кадмия (CdO)
Кадмий дым
Окись кадмия
Аска-Рид
Оксид кадмия, 99%, чистый
Kadmu tlenek [польский]
Кадму тленек
Оксид кадмия (II)
КАДМИЙ ДЫМ (КАК Cd)
Дым оксида кадмия
Оксид кадмия коричневый
Оксид кадмия [кадмий и соединения кадмия]
Оксид кадмия, чистота 99,0%
Оксид кадмия 99.998% (мет.
Оксид кадмия,> = 99,99% на основе следов металлов
Оксид кадмия, порошок, на основе следов металлов 99,5%