PRODUITS

LE CHLORURE DE CALCİUM

Le chlorure de calcium (CaCl2) est un cristal ionique soluble dans l'eau avec un changement d'enthalpie de solution élevé.
Le chlorure de calcium est principalement dérivé du calcaire et est un sous-produit du procédé Solvay.
Le chlorure de calcium est un sel anhydre qui a une nature hygroscopique et peut être utilisé comme déshydratant.

Nº CAS: 10043-52-4
Nom chimique: Chlorure de calcium
Synonymes: CaCl2; Chlorure de calcium anhydre; CalciuM Cloride; Chlorure de calcium fondu; CHLORURE DE CALCIUM 2-HYDRATE; Peladow; Calciumchlorid; POUDRE DE CHLORURE DE CALCIUM; FLOCONS DE CHLORURE DE CALCIUM; Pastilles de chlorure de calcium
Numéro CB: CB3465202
Formule moléculaire: structure de Lewis de CaCl2
Poids moléculaire: 110.98
Numéro MDL: MFCD00010903
Fichier MOL: 10043-52-4.mol
Fichier MSDS: SDS
Fichier TDS: TDS
Dernière mise à jour: 2026-05-19 21:59:04

Propriétés du chlorure de calcium
Point de fusion: 772 °C (lit.)
Point d'ébullition: 1935 °C / 1 atm (lit.)
Densité: 1.086 g/mL à 20 °C
Pression de vapeur: 0.01 mm Hg (20 °C)
Indice de réfraction: n20/D 1.358
Point d'éclair: >1600°C
Température de stockage: Conserver entre +5°C et +30°C.
Solubilité: H2O: soluble
Forme: Poudre
Couleur: Blanc à gris
Gravité spécifique: 2.15
Odeur: Inodore
Couleur de la flamme: Rougeâtre
PH: 8-10 (100g/L, H2O, 20℃)
Solubilité dans l'eau: 740 g/L (20 ºC)
Sensibilité: Hygroscopique
λmax: λ: 260 nm Amax: 0.04
λ: 280 nm Amax: 0.02
Structure cristalline: Type CaCl2
Système cristallin: Nogata
Merck: 14,1659
InChI: 1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
InChIKey: UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L
FDA 21 CFR: 184.1193; 582.1193; 582.6193
Référence CAS DataBase: 10043-52-4 (Référence CAS DataBase)
EWG's Food Scores: 1
FDA UNII: OFM21057LP
Dictionnaire des médicaments NCI: chlorure de calcium
Code ATC: A12AA07, B05XA07, G04BA03
Référence chimique NIST: Dichlorure de calcium (10043-52-4)
Système d'enregistrement des substances EPA: Chlorure de calcium (10043-52-4)
Code UNSPSC: 41116107
NACRES: NB.61

Utilisations
Le chlorure de calcium (CaCl2) a de nombreuses utilisations.
Le chlorure de calcium est utilisé comme agent de séchage et pour faire fondre la glace et la neige sur les autoroutes, pour contrôler la poussière, pour dégeler les matériaux de construction (sable, gravier, béton, etc.).
Le chlorure de calcium est également utilisé dans diverses industries alimentaires et pharmaceutiques et comme fongicide.

Description
Tumérogène, mutagène, données humaines; Hormone.
Le chlorure de calcium est utilisé comme sel de voirie pour faire fondre la neige, comme agent déshydratant dans les dessiccateurs, pour déshydrater les liquides et les gaz organiques, dans les saumures de réfrigération et les antigels, comme agent anti-poussière, additif alimentaire, accélérateur de durcissement du béton et autres.
Incompatibilités: La solution dans l'eau est une base faible.
Réagit avec le zinc en présence d'humidité, formant un gaz hydrogène très inflammable.
Se dissout violemment dans l'eau avec dégagement de beaucoup de chaleur.
Incompatible avec l'eau, le trifluorure de brome; 2-furane, acide percarboxylique.
Peut attaquer certains matériaux de construction et métaux en présence d'humidité.

Propriétés chimiques
Le chlorure de calcium, CaC12, est un solide déliquescent incolore soluble dans l'eau et l'éthanol.
Le chlorure de calcium est formé à partir de la réaction du carbonate de calcium et de l'acide chlorhydrique ou de l'hydroxyde de calcium et du chlorure d'ammonium.
Le chlorure de calcium est utilisé en médecine, comme antigel et comme coagulant.
Le chlorure de calcium se présente sous forme de poudre cristalline blanche ou incolore, de granulés ou de masse cristalline, et est hygroscopique (déliquescent).

Propriétés physiques
Cristal blanc, poudre ou paillettes; fortement hygroscopique; le composé et ses solutions absorbent l'humidité de l'air à différentes vitesses en fonction des concentrations de chlorure de calcium, de l'humidité relative et de la pression de vapeur d'eau dans l'air, de la température, de la surface exposée du matériau et du taux de circulation de l'air; à 40% et 95% d'humidité relative et 25°C, un gramme de chlorure de calcium anhydre peut absorber environ 1.4 g et 17 g d'eau, respectivement. (Shearer, W. L. 1978. In Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 3e éd., vol. 4, pp. 432-6. New York: Wiley Interscience); densité 2.15, 2.24, 1.85, 1.83 et 1.71 g/cm3 pour le sel anhydre et ses mono-, di-, tétra- et hexahydrates, respectivement; le sel anhydre fond à 772°C, tandis que les mono-, di-, tétra- et hexahydrates se décomposent respectivement à 260°, 175°, 45.5° et 30°C; le sel anhydre se vaporise à 1935°C; très soluble dans l'eau, solubilité modérée à élevée dans l'alcool.
Densités et températures de cristallisation des solutions commerciales de chlorure de calcium.

Occurrence
Le chlorure de calcium peut être trouvé dans la nature sous forme de minéral tachhydrite, CaCl22MgCl212H2O.
Le chlorure de calcium se trouve également dans d'autres minéraux.
Sa concentration dans l'eau de mer est d'environ 0.15%.
Le chlorure de calcium a plusieurs applications industrielles. Les principales applications de ce composé sont le dégivrage des routes, le contrôle de la poussière, la stabilisation des routes et des bâtiments, et l'amélioration de la traction des pneus de tracteur.
Le chlorure de calcium est mélangé avec de la glace pour fabriquer des mélanges de congélation.
L'hexahydrate mélangé à de la glace pilée peut abaisser la température du bain de refroidissement en dessous de -50°C.
Le chlorure de calcium est également utilisé comme déshydratant pour déshydrater les gaz et les liquides.
Le chlorure de calcium est ajouté au ciment dans différentes proportions pour fabriquer différents types de béton.
D'autres utilisations sont dans les adhésifs, pour abaisser les températures de gélification, et comme source de calcium dans les compléments alimentaires liquides pour les vaches laitières.
En outre, le composé est utilisé pour contrôler le développement de la taille des particules et réduire la coalescence dans les plastiques.

Utilisations
Le chlorure de calcium est l'un des produits chimiques de base les plus polyvalents.
Le chlorure de calcium a plusieurs applications courantes telles que la saumure pour les installations de réfrigération, le contrôle de la glace et de la poussière sur les routes, et dans le béton.
Le sel anhydre est également largement utilisé comme déshydratant, où le chlorure de calcium absorbera tellement d'eau qu'il finira par se dissoudre dans sa propre eau de réseau cristallin (eau d'hydratation).
Le chlorure de calcium peut être produit directement à partir du calcaire, mais de grandes quantités sont également produites comme sous-produit du "procédé Solvay" (qui est un procédé de production de carbonate de soude à partir de saumure).
Le chlorure de calcium est également couramment utilisé comme additif dans l'eau des piscines, car le chlorure de calcium augmente la valeur de la "dureté calcique" de l'eau.
D'autres applications industrielles incluent son utilisation comme additif dans les plastiques, comme aide au drainage pour le traitement des eaux usées, comme additif dans les extincteurs, comme additif pour contrôler l'échafaudage dans les hauts-fourneaux, et comme diluant dans les "assouplissants textiles".
Le chlorure de calcium est couramment utilisé comme "électrolyte" et a un goût extrêmement salé, comme on le trouve dans les boissons pour sportifs et autres boissons telles que l'eau en bouteille Nestle.
Le chlorure de calcium peut également être utilisé comme conservateur pour maintenir la fermeté des légumes en conserve ou, à des concentrations plus élevées, dans les cornichons pour donner un goût salé sans augmenter la teneur en sodium de l'aliment.
Le chlorure de calcium se trouve même dans les collations, y compris les barres chocolatées Cadbury.
Dans le brassage de la bière, le chlorure de calcium est parfois utilisé pour corriger les carences minérales dans l'eau de brassage.
Le chlorure de calcium affecte la saveur et les réactions chimiques pendant le processus de brassage, et il peut également affecter la fonction de la levure pendant la fermentation.
Le chlorure de calcium peut être injecté par voie intraveineuse pour le traitement de l'«hypocalcémie» (faible taux de calcium sérique).
Le chlorure de calcium peut être utilisé pour les piqûres ou morsures d'insectes (telles que les morsures d'araignée veuve noire), les réactions de sensibilité, en particulier lorsqu'elles sont caractérisées par de l'«urticaire» (plaques rouges).
Obtenu comme sous-produit dans la fabrication du chlorate de potassium.
Les cristaux blancs, solubles dans l'eau et l'alcool, sont déliquescents et doivent être conservés dans un flacon bien fermé.
Le chlorure de calcium était utilisé dans les formules de collodion iodé et dans les émulsions de collodion.
Le chlorure de calcium était également une substance dessiccative importante utilisée dans les tubes d'étain-calcium conçus pour stocker des papiers platine présensibilisés.
Pour le traitement de l'hypocalcémie dans les conditions nécessitant une augmentation rapide des taux de calcium plasmatique, pour le traitement de l'intoxication au magnésium due à un surdosage de sulfate de magnésium, et utilisé pour combattre les effets délétères de l'hyperkaliémie.
Le chlorure de calcium est fortement hygroscopique et est souvent utilisé comme déshydratant.
Le chlorure de calcium est un astringent.
Le chlorure de calcium aide également à améliorer la réaction entre certains ingrédients utilisés dans les formulations cosmétiques.
Ce sel inorganique n'est plus couramment utilisé dans les produits de soin de la peau et est remplacé par le chlorure de potassium.
Le chlorure de calcium est un additif alimentaire à usage général, la forme anhydre étant facilement soluble dans l'eau avec une solubilité de 59 g dans 100 ml d'eau à 0°C.
Le chlorure de calcium se dissout avec un dégagement de chaleur.
Le chlorure de calcium existe également sous forme de chlorure de calcium dihydraté, très soluble dans l'eau avec une solubilité de 97 g dans 100 ml à 0°C.
Le chlorure de calcium est utilisé comme agent raffermissant pour les tomates en conserve, les pommes de terre et les tranches de pomme.
Dans le lait évaporé, le chlorure de calcium est utilisé à des niveaux ne dépassant pas 0,1% pour ajuster l'équilibre salin afin d'éviter la coagulation du lait pendant la stérilisation.
Le chlorure de calcium est utilisé avec l'EDTA disodium pour protéger la saveur des cornichons et comme source d'ions calcium pour réagir avec les alginates afin de former des gels.

Utilisations agricoles
Le calcium, en plus d'être un nutriment essentiel, fonctionne comme une molécule de signalisation importante dans les réponses au stress des plantes.
Les recherches démontrent que les traitements au calcium (CT) (330 et 660 mg L⁻¹ de chlorure de calcium) sont bénéfiques pour augmenter la tolérance chez les variétés de poivron sensibles à la sécheresse, soulignant l'importance de la signalisation médiatisée par le calcium.

Utilisations des matériaux
Le stockage d'énergie thermique (SET) est particulièrement intéressant en raison de sa densité de stockage d'énergie élevée (1–3 GJ m⁻³), de sa large plage de températures de fonctionnement, de sa longue durée de stockage et de ses pertes de chaleur quasi nulles.
Parmi les matériaux SETC (stockage d'énergie thermochimique), les sels hydratés sont largement étudiés en raison de leurs faibles températures de réaction, de leur faible toxicité et de leurs conditions d'utilisation douces.
Le chlorure de calcium (CaCl2) est particulièrement attrayant en raison de sa densité théorique de stockage d'énergie élevée, de sa température de déshydratation modérée, de sa stabilité chimique, de son faible coût et de sa grande disponibilité.
Cette étude développe des composites à base de chlorure de calcium avec des architectures poreuses hiérarchiques pour améliorer la réponse thermique des systèmes de stockage d'énergie thermochimique (SETC) solaire.

Alimentation
Dans l'industrie alimentaire, le chlorure de calcium est fréquemment employé comme agent raffermissant dans les légumes en conserve, particulièrement pour les tomates en conserve et les cornichons.
Le chlorure de calcium est également utilisé pour raffermir le caillé de soja en tofu et pour produire un substitut de caviar à partir de jus de légumes ou de fruits.
Le chlorure de calcium est également utilisé pour améliorer la texture de divers autres produits, tels que les pommes entières, les piments entiers, les fraises entières et tranchées, les tomates en dés et les pêches entières.
L'effet raffermissant du chlorure de calcium peut être attribué à plusieurs mécanismes: la complexation, puisque les ions calcium forment des complexes de coordination avec la pectine, un polysaccharide présent dans la paroi cellulaire et la lamelle moyenne des tissus végétaux.
La stabilisation des membranes, puisque les ions calcium contribuent à la stabilisation de la membrane cellulaire.
La régulation de la pression de turgescence, puisque les ions calcium influencent la pression de turgescence cellulaire, qui est la pression exercée par le contenu cellulaire contre la paroi cellulaire.
Les propriétés d'abaissement du point de congélation du chlorure de calcium sont utilisées pour ralentir la congélation du caramel dans les barres chocolatées fourrées au caramel.
De plus, le chlorure de calcium est fréquemment ajouté aux tranches de pommes pour maintenir la texture.
Dans le brassage de la bière, le chlorure de calcium est parfois utilisé pour corriger les carences minérales dans l'eau de brassage.
Le chlorure de calcium affecte la saveur et les réactions chimiques pendant le processus de brassage, et peut également affecter la fonction de la levure pendant la fermentation.
Dans la fabrication du fromage, le chlorure de calcium est parfois ajouté au lait traité (pasteurisé/homogénéisé) pour restaurer l'équilibre naturel entre le calcium et les protéines dans la caséine.
Il est ajouté avant le coagulant.
Le chlorure de calcium est également couramment utilisé comme électrolyte dans les boissons pour sportifs et autres boissons; en tant qu'additif alimentaire utilisé en conjonction avec d'autres sels inorganiques, le chlorure de calcium ajoute du goût à l'eau embouteillée.
L'apport moyen de chlorure de calcium en tant qu'additif alimentaire a été estimé à 160-345 mg/jour.
Le chlorure de calcium est autorisé comme additif alimentaire dans l'Union européenne pour une utilisation comme séquestrant et agent raffermissant sous le numéro E E509.
Le chlorure de calcium est considéré comme généralement reconnu comme sûr (GRAS) par la Food and Drug Administration des États-Unis.
Son utilisation dans la production agricole biologique est généralement interdite par le Programme national biologique des États-Unis.
Le chlorure de calcium a un goût très salé et peut provoquer une irritation de la bouche et de la gorge à des concentrations élevées, de sorte que le chlorure de calcium n'est généralement pas le premier choix pour une supplémentation orale à long terme (en tant que supplément de calcium).
Le chlorure de calcium est très soluble dans l'eau et efficacement absorbé par l'intestin.
La dissolution du chlorure de calcium dans l'eau est exothermique; elle libère de l'énergie sous forme de chaleur.
Si du chlorure de calcium non dissous est ingéré, cela peut entraîner des brûlures dans la bouche, la gorge, l'œsophage et l'estomac.
L'ingestion de grandes quantités de chlorure de calcium non dissous a été signalée comme entraînant des brûlures et, rarement, une nécrose de l'estomac.
Le goût extrêmement salé du chlorure de calcium est utilisé pour aromatiser les cornichons sans augmenter la teneur en sodium de l'aliment.
Le chlorure de calcium est utilisé pour prévenir la tache liégeuse et la bitter pit sur les pommes en pulvérisant l'arbre pendant la fin de la saison de croissance.

Méthodes de production
Le chlorure de calcium est un sous-produit principal du processus Solvay.

Définition
chlorure de calcium: Un composé déliquescent blanc, CaCl2, qui est soluble dans l'eau; d.r. 2.15; p.f. 782°C; p.é. >1600°C.
Il existe un certain nombre de formes hydratées, y compris le monohydrate, CaCl2.H2O, le dihydrate, CaCl2.2H2O (d.r. 0.84), et l'hexahydrate, CaCl2.6H2O (trigonal; d.r. 1.71; l'hexahydrate perd 4H2O à 30°C et les 2H2O restantes à 200°C).
De grandes quantités de celui-ci sont formées comme sous-produit du procédé Solvay et le chlorure de calcium peut être préparé en dissolvant du carbonate de calcium ou de l'oxyde de calcium dans de l'acide chlorhydrique.
Des cristaux du sel anhydre ne peuvent être obtenus que si le sel hydraté est chauffé dans un courant de chlorure d'hydrogène.
Le chlorure de calcium solide est utilisé dans les mines et sur les routes pour réduire les problèmes de poussière, tandis que le sel fondu est l'électrolyte dans l'extraction du calcium.
Une solution aqueuse de chlorure de calcium est utilisée dans les usines de réfrigération.

Préparation
Le chlorure de calcium est obtenu comme sous-produit dans la fabrication du carbonate de sodium (soude caustique) par le procédé à l'ammoniac (Solvay).
Le procédé implique la réaction du chlorure de sodium avec le carbonate de calcium et l'ammoniac.
Le chlorure de calcium est actuellement produit en grandes quantités par évaporation de saumures souterraines naturelles.
En laboratoire, le chlorure de calcium peut être préparé en traitant le calcaire avec de l'acide chlorhydrique, suivi de l'évaporation de la solution pour obtenir des cristaux.
Les cristaux sont déshydratés pour obtenir le sel anhydre.
L'oxyde de calcium ou l'hydroxyde peuvent être utilisés à la place du carbonate.

Réactions air et eau
Déliquescent. Soluble dans l'eau.
L'ajout de chlorure de calcium à l'eau chaude a provoqué une ébullition violente.

Profil de réactivité
Le trifluorure de brome attaque rapidement les sels suivants: chlorure de baryum, chlorure de cadmium, chlorure de calcium, chlorure de césium, chlorure de lithium, chlorure d'argent, chlorure de rubidium, bromure de potassium, chlorure de potassium, iodure de potassium, tétrabromure de rhodium, bromure de sodium, chlorure de sodium et iodure de sodium [Mellor 2 Supp. 1:164, 165 1956].
Une exposition prolongée d'une solution de chlorure de calcium sur un récipient en fer galvanisé revêtu de zinc a provoqué une lente évolution d'hydrogène qui s'est enflammé et a explosé [Bretherick, 5e éd., 1995].

Danger pour la santé
L'inhalation provoque une irritation du nez et de la gorge.
L'ingestion provoque une irritation de la bouche et de l'estomac.
Le contact avec les yeux (en particulier la poussière) provoque une irritation et une éventuelle lésion cornéenne transitoire.
Le contact du solide avec la peau sèche provoque une légère irritation; les solutions fortes peuvent provoquer une irritation marquée, voire une brûlure superficielle.

Inflammabilité et explosivité
Ininflammable.

Applications pharmaceutiques
Les principales applications du chlorure de calcium en tant qu'excipient sont liées à ses propriétés déshydratantes et, par conséquent, il a été utilisé comme conservateur antimicrobien, comme déshydratant et comme astringent dans les lotions oculaires.
Thérapeutiquement, l'injection de chlorure de calcium à 10% (sous forme dihydratée) est utilisée pour traiter l'hypocalcémie.

Exposition potentielle
Le chlorure de calcium est utilisé comme sel de voirie pour faire fondre la neige, comme agent déshydratant dans les dessiccateurs, pour déshydrater les liquides et les gaz organiques, dans les saumures de réfrigération et les antigels, comme agent anti-poussière, additif alimentaire, accélérateur de durcissement du béton et autres.
Peut réagir avec de puissants oxydants.

Premiers secours
Si ce produit chimique pénètre dans les yeux, retirer immédiatement les lentilles de contact et irriguer immédiatement pendant au moins 15 minutes, en soulevant occasionnellement les paupières supérieures et inférieures.
Consulter immédiatement un médecin.
Si ce produit chimique entre en contact avec la peau, retirer les vêtements contaminés et laver immédiatement à l'eau et au savon.
Consulter immédiatement un médecin.
Si ce produit chimique a été inhalé, éloigner de l'exposition, commencer la respiration artificielle (en utilisant des précautions universelles, y compris un masque de réanimation) si la respiration s'est arrêtée et la RCP si l'action cardiaque s'est arrêtée.
Transférer rapidement vers un établissement médical.
Si ce produit chimique a été avalé, consulter un médecin.
Donner de grandes quantités d'eau et provoquer des vomissements.
Ne pas faire vomir une personne inconsciente.

Incompatibilités
Le chlorure de calcium est incompatible avec les carbonates, phosphates, sulfates et tartrates solubles.
Le chlorure de calcium réagit violemment avec le trifluorure de brome, et une réaction avec le zinc libère de l'hydrogène gazeux explosif.
Le chlorure de calcium a une réaction exothermique avec l'eau, et lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, il émet des fumées toxiques de chlore.

Statut réglementaire
Classé GRAS.
Inclus dans la base de données des excipients inactifs de la FDA (injections, préparations ophtalmiques, suspensions, crèmes).
Inclus dans les médicaments autorisés au Royaume-Uni (collyres; irrigation intraoculaire; vaccins; poudres injectables pour reconstitution; solution pour nébuliseur; suspension orale).