PHOSPHATE DE CALCIUM

PHOSPHATE DE CALCIUM = PHOSPHATE TRICALCIQUE = DIPHOSPHATE TRICALCIQUE

N° CAS : 7758-87-4
EC-No. : 231-840-8
Numéro MDL : MFCD00015984
Formule chimique : Ca3O8P2

Le phosphate de calcium est une famille de matériaux et de minéraux contenant des ions calcium (Ca2+) ainsi que des anions phosphate inorganiques.
Certains phosphates dits de calcium contiennent également de l'oxyde et de l'hydroxyde.
Les phosphates de calcium sont des solides blancs de valeur nutritive et se trouvent dans de nombreux organismes vivants, par exemple, les minéraux osseux et l'émail des dents.
Dans le lait, le phosphate de calcium existe sous une forme colloïdale dans les micelles liées à la protéine de caséine avec du magnésium, du zinc et du citrate - collectivement appelés phosphate de calcium colloïdal (PCC).

Divers minéraux de phosphate de calcium sont utilisés dans la production d'acide phosphorique et d'engrais.
Le phosphate de calcium est un composé utilisé dans les suppléments et les antiacides.
Le phosphate de calcium est un solide blanc inodore.
Coule et se mélange à l'eau.
Le bis(phosphate) tricalcique est un phosphate de calcium.

Le phosphate de calcium est un composé qui contient à la fois du calcium et du phosphore.
Le phosphate de calcium est un minéral naturel qui est un composant important des os et des dents.
Le phosphate de calcium joue divers rôles dans l'organisme et certaines personnes peuvent bénéficier d'une supplémentation.
Le phosphate de calcium, également connu sous le nom de phosphate tricalcique, est un type de minéral.

Le phosphate de calcium est un composé contenant du calcium et du phosphore, ou de l'acide phosphorique.
Le phosphate de calcium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Le phosphate de calcium est une famille de composés contenant des groupes calcium et phosphate.
Le développement des phosphates en tant qu'additifs alimentaires a eu lieu entre 1930 et 1960.
Ils se produisent naturellement dans les roches.

Commercialement, il est fabriqué à partir de roche phosphorée et de sels de calcium avec de l'acide phosphorique.
Le phosphate de calcium joue un rôle vital dans le fonctionnement des cellules ainsi que dans la construction des os.
La consommation quotidienne jusqu'à 1000 mg de calcium est considérée comme sûre par la FDA.
La dose journalière autorisée (DJA) de 0 à 70 mg/kg de phosphore total est recommandée par la FAO/OMS.

Le phosphate de calcium a trois sortes de sels orthodoxes ;
Phosphate monocalcique
Dicalcium de phosphate
Phosphate tricalcique.

Et de plus, le phosphate de calcium a des sels polymérisés.
Le phosphate de calcium tire pleinement parti dans de nombreux domaines, en fonction de chaque propriété.
Le phosphate de calcium est un sel de calcium de l'acide phosphorique de formule chimique Ca3(PO4)2.
Le phosphate de calcium est également connu sous le nom de phosphate de calcium tribasique ou phosphate tricalcique.

Le calcium est un minéral que l'on trouve naturellement dans les aliments.
Le calcium est nécessaire à de nombreuses fonctions normales de l'organisme, en particulier à la formation et à l'entretien des os.
Le calcium peut également se lier à d'autres minéraux (tels que le phosphate) et aider à leur élimination du corps.
L'apatite est une roche minérale qui est une forme impure et complexe de phosphate de calcium qui produit du phosphate de calcium tribasique.
Une apatite est une forme de phosphorite qui contient du phosphate de calcium mélangé à d'autres composés.

Le phosphate de calcium est une famille de matériaux et de minéraux contenant des ions calcium (Ca2+) ainsi que des anions phosphate inorganiques.
Certains phosphates dits de calcium contiennent également de l'oxyde et de l'hydroxyde.
Les phosphates de calcium sont des solides blancs de valeur nutritive et se trouvent dans de nombreux organismes vivants, par exemple, les minéraux osseux et l'émail des dents. Dans le lait, le phosphate de calcium existe sous une forme colloïdale dans les micelles liées à la protéine de caséine avec du magnésium, du zinc et du citrate - collectivement appelés phosphate de calcium colloïdal (PCC).

Divers minéraux de phosphate de calcium sont utilisés dans la production d'acide phosphorique et d'engrais.
Le phosphate de calcium est le sel de calcium de l'acide phosphorique avec des applications largement utilisées.
Les phosphates de calcium sont insolubles dans l'eau et constituent la série suivante : le phosphate de calcium (monobasique) qui est utilisé comme acidulant et complément minéral ; le phosphate de calcium (dibasique) est utilisé comme complément alimentaire à la dose de 1 g par voie orale ; le phosphate de calcium (tribasique) est utilisé comme antiacide gastrique à des doses de 1 g par voie orale ; et le phosphate osseux.

Métaboliquement, ils se comportent comme des sources d'ions calcium et phosphate.
Le calcium et le phosphate sont des cations multivalents importants pour de nombreuses fonctions biologiques et cellulaires.
Les reins jouent un rôle central dans l'homéostasie des ions calcium et phosphate.
Les phosphates de calcium sont des substances inorganiques d'origine minérale et se caractérisent donc par une stabilité chimique exceptionnelle.
Pour la même raison, les phosphates de calcium sont compatibles avec la plupart des substances médicamenteuses connues.

Le phosphate de calcium est une formation minérale, également appelée apatite, composée de calcium (Ca), de phosphore (P) et d'oxygène (O).
Certaines variantes incluent également l'hydrogène (H) et d'autres éléments.
La formule du phosphate de calcium ressemble à (Ca5(PO4)3).

Il existe des variantes :
-Apatite Ca5(PO4)3
-Hydroxyapatite – Ca10(PO4)6(OH)2
-Fluorapatite – Ca5(PO4)3F
-Chlorapatite – Ca5(PO4)3Cl
Certains de ces minéraux sont naturels dans le corps humain, comme l'hydroyapatite (alias hydroxyapatite), qui est le principal composant de l'émail des dents.
Le phosphate de calcium, sous une forme ou une autre, est le principal composant de l'os animal.

UTILISATIONS et APPLICATIONS du PHOSPHATE DE CALCIUM :
-Stabilisateur
-Émulsifiant
-régulateur de pH
-Pharmacodynamie :
Le phosphate de calcium réagit avec l'acide dans l'estomac pour augmenter le pH 3.
Dans les dentifrices, le phosphate de calcium fournit une source d'ions calcium et phosphate pour favoriser la reminéralisation des dents.

-Le phosphate de calcium est généralement disponible sous forme de supplément en vente libre, d'antiacide ou d'ingrédient ajouté à certains dentifrices.
-Le calcium peut également se lier à d'autres minéraux (tels que le phosphate) et aider à leur élimination du corps.
-Le phosphate de calcium est utilisé pour prévenir et traiter les carences en calcium.
-Le phosphate de calcium est le plus souvent utilisé pour traiter les carences en calcium dans votre alimentation.
-Le phosphate de calcium (phosphate tricalcique) est un minéral qui est utilisé comme supplément chez les personnes qui ne reçoivent pas suffisamment de calcium de la nourriture.

-Le phosphate de calcium est utilisé pour traiter les carences en calcium qui peuvent être associées à un faible taux de calcium dans le sang, à un trouble parathyroïdien, à l'ostéoporose et à d'autres affections osseuses.
-Les phosphates de calcium sont des matériaux importants dans les domaines de la biologie, de la géologie, de l'industrie, de la médecine et de la dentisterie.
-Différentes variantes sont utilisées comme additifs de farine, acidulants, conditionneurs de pâte, agents anti-agglomérants, tampons et levants ainsi que comme nutriments de levure et compléments nutritionnels.

-En boulangerie, le phosphate de calcium fait souvent partie de la levure chimique avec le bicarbonate de sodium.1 Trois principaux sels de phosphate de calcium sont utilisés dans les aliments :
Phosphate monocalcique avec un rapport Ca:P de 0,68:1
Ratio phosphate dicalcique Ca:P de 1,31:1
Ratio phosphate tricalcique Ca:P de 2,21:1

-En tant que poudre inodore, le phosphate de calcium remplit plusieurs fonctions dans les produits de boulangerie.
-Agent anti-agglomérant et contrôle de l'humidité :
Empêche l'agglutination, la formation de grumeaux ou l'agglomération de la poudre.
-Renforceur de pâte :
Modifie l'amidon et le gluten pour fournir une pâte plus stable.

-Agent raffermissant :
Empêche l'effondrement pendant le traitement.
Traitement de blanchiment de la farine
-Aide au levain :
Fournit de la nourriture pour la levure.
-Supplément nutritif :
Fournit du calcium pour la valeur nutritive.

-Stabilisant et épaississant :
Fournit du corps et une consistance améliorée.
-Texturant :
Améliore la bonne texture cuite.
-Régulateur de pH : fonctionne comme un tampon de pH et une aide au traitement.
-Acidifiant :
Agit comme un acide dans la levée avec du bicarbonate de sodium.
Séquestrant de minéraux pouvant catalyser l'oxydation des lipides.

-Synergique antioxydant :
Améliore l'effet du propionate de calcium.
-Ajout de coloration :
Aide à la préservation de la couleur des revêtements.
-Le phosphate de calcium a différentes utilisations dans les produits de boulangerie selon le composé sélectionné.
-Le phosphate de calcium est principalement utilisé comme acidulant dans les poudres à lever, et comme complément nutritionnel dans différents pains et farines.

-Acide à action rapide : utilisé dans un rapport de 1,5:1 en poids de bicarbonate de sodium.
-Agent raffermissant : fournit du calcium aux gels de pectine dans les confitures et les garnitures.
-Inhibiteur de moisissures : renforce l'action du propionate de calcium.
-Niveaux d'utilisation typiques du phosphate de calcium dans les produits alimentaires courants :1,3
-Le phosphate de calcium est appliqué à diverses utilisations telles que biomatériau, matière première de la biocéramique et comme réactif pour un certain nombre d'industries de haute technologie.

-Utilisations cosmétiques :    
abrasifs
agents antiplaque
agents tampons
agents de charge
agents de soins bucco-dentaires
agents de contrôle de la viscosité

-Le phosphate tricalcique est une forme de supplément de phosphate de calcium et est utilisé pour traiter ou prévenir une carence en calcium.
-En plus de l'utilisation du phosphate tricalcique comme complément, le phosphate tricalcique est utilisé comme agent anti-agglomérant dans les aliments en poudre.
-Le phosphate de calcium est également utilisé comme additif dans certains aliments transformés pour augmenter la teneur en calcium.
-Le phosphate de calcium est utilisé pour prévenir et traiter les carences en calcium.

-Les phosphates de calcium sont des matériaux importants en biologie, géologie, industrie, médecine et dentisterie.
La formation, les fonctions et les applications du phosphate de calcium dépendent de la structure, de la composition, de la solubilité et de la stabilité du phosphate de calcium.
-Le calcium est un minéral naturellement présent dans les aliments.
Le calcium est essentiel pour de nombreuses fonctions normales de l'organisme, en particulier la formation et l'entretien des os.
Le calcium peut également se lier à d'autres minéraux (tels que le phosphate) et aider à les extraire du corps.

-Le phosphate de calcium est utilisé pour prévenir et traiter les carences en calcium.
-Le phosphate de calcium peut également être utilisé à des fins non spécifiées dans ce guide de médicaments.
-Le phosphate de calcium est utilisé comme antiacide et complément alimentaire en médecine vétérinaire.
-Le phosphate de calcium est utilisé en médecine comme régénérateur de calcium.
-Le phosphate de calcium est utilisé comme tampon dans les aliments.

-Le phosphate de calcium est utilisé comme stabilisant dans les plastiques.
-Le phosphate de calcium est utilisé dans la fabrication du verre de lait.
-Le phosphate de calcium est utilisé dans la production d'engrais.
-Le phosphate de calcium est utilisé dans la fabrication de matériaux luminescents.
-Le phosphate de calcium est utilisé pour clarifier les sirops de sucre.

-Le phosphate de calcium est utilisé dans les poudres dentaires.
-Le phosphate de calcium peut être utilisé pour traiter les troubles causés par de faibles niveaux de calcium tels que la perte osseuse (ostéoporose), la faiblesse des os (ostéomalacie/rachitisme), la fonction réduite de la glande parathyroïde (hypoparathyroïdie) et certaines maladies musculaires (tétanos latent).
-Le phosphate de calcium est un moyen d'obtenir le calcium dont vous avez besoin dans votre alimentation.
-Le phosphate de calcium peut être utilisé comme supplément pour augmenter votre apport en calcium et en phosphore, mais le phosphate de calcium est également utilisé comme additif alimentaire.

-Le phosphate de calcium peut aider à épaissir, stabiliser et raffermir les aliments.
-Le phosphate de calcium est également utilisé pour aider à mélanger les ingrédients à base d'huile et d'eau, empêcher l'agglutination, retenir l'humidité, réguler l'acidité et traiter la farine.
- Sans surprise, le phosphate de calcium se trouve dans de nombreux aliments transformés.

-Céréales, Fruits et Légumes :
Les aliments qui peuvent contenir cet additif comprennent la farine, le pain et d'autres produits de boulangerie tels que les tartes, les gâteaux et les pâtisseries achetés en magasin. Tout ce qui est battu ou pané, les céréales du petit-déjeuner, les craquelins et les pâtes peuvent contenir du phosphate de calcium.
Si vous achetez des fruits ou des légumes transformés, comme des tomates en conserve, des pommes de terre, des poivrons rouges et verts et des carottes ou des jus de fruits, ils peuvent également être une source de phosphate de calcium.

- Produits laitiers et autres aliments :
Les produits laitiers, tels que le fromage, le lait en poudre, le babeurre, les boissons à base de lait, les desserts à base de lait, la crème, le lait concentré et le beurre, sont des sources potentielles de phosphate de calcium.

-Gâterie:
Y compris les sodas, les produits à base de cacao, les fruits confits, les bonbons, les chewing-gums, les glaces comestibles, les desserts à base d'œufs, les desserts à base de fruits, les gelées et conserves sucrées artificiellement, les sirops et les sucres - peuvent également parfois contenir cet additif.

-Les produits à base de soja, les viandes et fruits de mer transformés, les soupes, les sauces et les condiments, les boissons à base d'eau, l'hydromel et les boissons alcoolisées sont d'autres aliments pouvant contenir du phosphate de calcium.
-Les dîners surgelés, les fast-foods et les viandes enrichies de bouillon sont d'autres sources.
-Le phosphate de calcium est utilisé pour prévenir et traiter les carences en calcium.
Le phosphate de calcium est généralement disponible sous forme de supplément en vente libre ou comme ingrédient ajouté dans certains dentifrices.

-Les phosphates de calcium (E 341) [phosphate monocalcique (E 341i), phosphate dicalcique (E 341ii), phosphate tricalcique (E 341iii)] sont utilisés comme additif alimentaire comme agent levant, stabilisant, renforçateur de pâte, anti-agglomérant, texturant, agent de traitement de la farine et régulateur d'acidité.
-L'agent de phosphate de calcium peut également être utilisé comme contre-mesure pour l'exposition aux radionucléides de strontium et de radium.
-Lors de l'absorption orale, le phosphate de calcium entre en compétition et bloque l'absorption du radium (Ra-226) et du strontium (Sr-90) dans le tractus gastro-intestinal (GI).

-Divers minéraux de phosphate de calcium sont utilisés dans la production d'acide phosphorique et d'engrais.
-Les phosphates de calcium sont utilisés dans la technologie pharmaceutique depuis de nombreuses années.
Les phosphates de calcium ont de nombreuses propriétés physiques et chimiques qui en font des candidats idéaux pour la production de formes posologiques orales solides.
Les phosphates de calcium sont principalement utilisés comme charges afin de gonfler les formulations. Cependant, la fonction des phosphates de calcium va bien au-delà de la simple charge et l'utilisation adéquate de leur fonctionnalité complète peut permettre d'atteindre les objectifs de formulation visés.

PRÉPARATION du PHOSPHATE DE CALCIUM :
Le phosphate de calcium peut également être produit en faisant réagir de l'acide phosphorique (H3PO4) avec de l'hydroxyde de calcium solide Ca(OH)2

Ca(OH)2+H3PO4→Ca3(PO4)2+H2O (déséquilibré)
3Ca(OH)2+2H3PO4→Ca3(PO4)2+6H2O (équation équilibrée)

Le phosphate de calcium dibasique peut être produit dans la première de ces réactions en utilisant une solution aqueuse d'hydroxyde de calcium. Le phosphate de calcium monobasique est obtenu en ajoutant un excès d'acide phosphorique à une solution dibasique ou à une solution de phosphate de calcium tribasique et en laissant la solution s'évaporer.

SOLUBILITÉ DU PHOSPHATE DE CALSIUM :
La solubilité est l'une des caractéristiques les plus importantes des sels de phosphate de calcium.
Le phosphate de calcium est la solubilité qui définit le cours de plusieurs réactions impliquant des phosphates de calcium telles que l'absorption, la précipitation, l'hydrolyse et la transformation de phase.

La solubilité du phosphate de calcium joue également un rôle majeur dans les processus biologiques, y compris la formation et la résorption des tissus durs ainsi que la calcification pathologique.
Les substituts de greffe osseuse à base de phosphate de calcium (principalement du phosphate tricalcique ou de l'hydroxyapatite) sont des biocéramiques qui ressemblent le plus aux minéraux osseux.
C'est ce qui fait du phosphate de calcium une excellente biocompatibilité, biodégradabilité et ostéoconductivité.

La solubilité est classiquement décrite comme la quantité d'un solide qui peut se dissoudre dans une unité de volume de solution.
Avec les phosphates de calcium, ce niveau varie également de plusieurs ordres de grandeur, y compris les variations de pH et les concentrations d'acides et de bases, telles que HCl et NaOH.
Le phosphate de calcium soluble dans l'eau est dérivé des squelettes d'animaux vertébrés.

Le phosphate de calcium soluble dans l'eau est un matériau important pour la croissance des plantes et est généralement dispersé dans le sol.
Le phosphate de calcium est insoluble dans l'eau mais soluble dans les acides : Le phosphate de calcium est utilisé en agriculture naturelle.
Le phosphate de calcium peut se dissoudre légèrement dans l'eau contenant du CO2.

PRÉSENCE DE PHOSPHATE DE CALCIUM :
Le calcium et le phosphore constituent l'essentiel des besoins en nutriments minéraux des animaux (pour répondre à la fois aux besoins des tissus corporels et du lait), le DCPD est donc un complément animal populaire et couramment utilisé.
Le phosphate dicalcique dihydraté est également préoccupant car il s'agit du plus soluble des cristaux de phosphate de calcium à peine soluble, ce qui en fait un bon choix pour les tests de dissolution du phosphate naturel.

Le devenir du DCPD dans le sol est plutôt temporaire.
Le phosphore minéral est généralement appliqué au sol sous une forme soluble dans l'eau, comme le super phosphate triple ou le phosphate diammonique.
Comme le phosphore dissout une concentration élevée de solution P, les réactions de précipitation sont préférées.
Les phosphates de calcium se trouvent dans la nature de nombreuses façons et sont les principaux minéraux pour la fabrication d'engrais phosphatés et pour une variété de composés phosphorés.

MÉCANISME D'ACTION du PHOSPHATE DE CALCIUM :
Les ions phosphate du phosphate de calcium réagissent probablement avec l'acide chlorhydrique dans l'estomac pour neutraliser le pH.
Dans le dentifrice et dans la circulation systémique, le phosphate de calcium fournit une source d'ions calcium et phosphate pour soutenir respectivement la reminéralisation des dents et l'homéostasie osseuse.

L'augmentation du calcium plasmatique réduit le flux de calcium provenant de l'activité des ostéocytes en réduisant la sécrétion de l'hormone parathyroïdienne (PTH).
Pour ce faire, le calcium stimule un récepteur de calcium couplé à la protéine G à la surface des cellules parathyroïdiennes.
La réduction du flux de calcium augmente la quantité de calcium déposée dans l'os, ce qui entraîne une augmentation de la densité minérale osseuse.

La réduction de la sécrétion de PTH réduit également la quantité de vitamine D métabolisée en sa forme active, le calcidiol.
Étant donné que le calcidiol augmente l'expression des ATPases dépendantes du calcium et du membre 6 de la sous-famille V des canaux cationiques potentiels des récepteurs transitoires (TRPV6), tous deux impliqués dans l'absorption du calcium par l'intestin, une réduction du calcidiol entraîne une absorption moindre du calcium.

De plus, TRPV5, le canal responsable de la réabsorption du calcium dans le rein, est régulé à la baisse lorsque la sécrétion de PTH est réduite, augmentant ainsi l'excrétion de calcium par les reins.
Une autre hormone, la calitonine, est probablement impliquée dans la réduction de la résorption osseuse pendant les périodes de calcium plasmatique élevé.

PHOSPHATE MONOCALCIQUE et DICALCIQUE :
Réaction : l'acide phosphorique défluoré est mélangé avec du calcaire de haute qualité ou d'autres sels de calcium dans un réacteur.
Séchage : le phosphate de calcium est séparé et les cristaux sont ensuite séchés.
Broyage : le phosphate de calcium anhydre est broyé à la granulométrie souhaitée.
Enrobage : les granulés sont recouverts d'un enrobage à base de phosphate

PHOSPHATE TRICALCIQUE :
Calcination : la roche phosphatée est mélangée avec de l'acide phosphorique et de l'hydroxyde de sodium dans un réacteur, puis chauffée à haute température.
Broyage : le phosphate de calcium est broyé à la granulométrie souhaitée.

PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES du PHOSPHATE DE CALCIUM :
Poids:
-Moyenne : 310.177
-Monoisotopique : 309.794613465
Forme d'aspect : cristallin
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Seuil olfactif : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible

Point de fusion/point de congélation
Point/intervalle de fusion : > 450 °C
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Taux d'évaporation : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible

Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 3,14 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : 3,27 à 20,5 °C
Solubilité dans l'eau : 7,7 g/l à 20 °C à 6,9 - 7,3 hPa
Coefficient de partage : n-octanol/eau : aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible

Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Aspect : Poudre blanche
Point de fusion : 1670 °C
Point d'ébullition : se décompose
Densité : 3,14 g/cm3

Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 309,794613
Masse monoisotopique : 309,794613
Aspect : solide blanc (est)
Dosage : 95,00 à 100,00
Liste Codex des produits chimiques alimentaires : non
Point de fusion : 1670,00 °C. @ 760.00 mm Hg (est)
Point d'éclair : 32,00 °F. TCC ( 0.00 °C. ) (est)
 

PREMIERS SECOURS du PHOSPHATE DE CALCIUM :
-Description des mesures de premiers secours
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirer les lentilles de contact.
*Si avalé:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.

MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE PHOSPHATE DE CALCIUM :
-Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Reprendre à sec.
Éliminer correctement.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DU PHOSPHATE DE CALCIUM :
-Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.

-Conseils aux pompiers :
En cas d'incendie, porter un appareil respiratoire autonome.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.

CONTRÔLES D'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE au PHOSPHATE DE CALCIUM :
-Paramètres de contrôle:
Ingrédients avec paramètres de contrôle en milieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (US) ou EN 166 (EU).
Lunettes de protection.

*Protection de la peau :
Cette recommandation s'applique uniquement au produit indiqué dans la fiche de données de sécurité, fournie par nous et pour l'utilisation prévue.
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min

*Protection respiratoire:
Nos recommandations sur la protection respiratoire filtrante sont basées sur les normes suivantes : DIN EN 143, DIN 14387 et autres normes d'accompagnement relatives au système de protection respiratoire utilisé.
Type de filtre recommandé : Type de filtre P1
Ces mesures doivent être correctement documentées.
*Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

MANIPULATION ET STOCKAGE du PHOSPHATE DE CALCIUM :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
-Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
Classe de stockage

STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du PHOSPHATE DE CALCIUM :
-Réactivité : Aucune donnée disponible
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .
-Possibilité de réactions dangereuses : aucune information disponible
-Conditions à éviter : aucune information disponible
-Matières incompatibles : aucune information disponible

SYNONYMES :
β-phosphate de calcium tribasique
Phosphate β-tricalcique
(ortho)phosphate tricalcique
Phosphate de tert-calcium
tricalcique; diphosphate
TCP
Orthophosphate de calcium
Diphosphate tricalcique
Phosphate de calcium tribasique
Calcigénol simple
Orthophosphate tricalcique
Phosphate de calcium tribasique
Synthés
Phosphate α-tricalcique
Phosphate β-calcique
Phosphate β-tricalcique
Phosphate β-tricalcique
Phosphate de tert-calcium
(ortho)phosphate tricalcique
diphosphate de calcium
phosphate de calcium    
phosphate de calcium (3:2)
bis(orthophosphate) tricalcique
bis(phosphate) tricalcique
diphosphate tricalcique
orthophosphate tricalcique
phosphate tricalcique
phosphate tricalcique (Ca3(PO4)2)
tricalcique; diphosphate
Phosphate de calcium tribasique
Phosphate osseux de chaux
Phosphate de calcium