PRODUITS

CHLORURE DE CALCIUM

Le chlorure de calcium est utilisé dans le bain de prise pour activer l'alginate de sodium.
Chlorure de calcium pour utilisation en sphérification et gastronomie moléculaire.
Le chlorure de calcium est un sel de calcium et de chlore.

Numéro CAS : 10043-52-4
22691-02-7 (monohydraté)
10035-04-8 (dihydraté)
25094-02-4 (tétrahydraté)
7774-34-7 (hexahydraté)
Numéro CE : 233-140-8
Numéro E : E509 (régulateurs d'acidité, ...)
Formule chimique : CaCl2
Masse molaire : 110,98 g•mol−1

SYNONYMES:
Chlorure de calcium, chlorure de calcium neutre, chlorure de calcium(II), dichlorure de calcium (1:2), E509, 10043-52-4, chlorure de calcium anhydre, dichlorure de calcium, Dowflake, Liquidow, Peladow, CaCl2, Bovikalc, chlorure de calcium (CaCl2), chlorure de calcium anhydre, Intergravin-orales, Cacl2 (anhydre), chlorure de calcium(2+), CHEBI:3312, Calcarea muriatica, INS NO.509, chlorure de calcium-45, DTXSID5020235, INS-509, NSC-759598, DTXCID30235, OFM21057LP, E-509, chlorure de calcium(II), chlorure de calcium, chlorure de calcium, Conclyte-Ca, CaCl, 856 - Cornichons, E509, [CaCl2], Chlorure de calcium, Prilled, Chlorure de calcium ultra sec, CHLORURE DE CALCIUM [MI], CHLORURE DE CALCIUM 10 %, HYDRATES DE CHLORURE DE CALCIUM, CHEMBL1200668, CHLORURE DE CALCIUM [WHO-DD], Chlorure de calcium anhydre, poudre, Tox21_202585, AKOS024437435, DB01164, Code pesticide USEPA/OPP : 075605, CHLORURE DE CALCIUM ANHYDRE [HSDB], NCGC00260134-01, CAS-10043-52-4, NS00093589, C08130, Q208451, Chlorure de calcium, anhydre, dessiccant, qualité ACS, granulaire, CaCl2H4O2, Chlorure de calcium dihydraté, dichlorure de calcium.

Le chlorure de calcium est un composé inorganique, un sel de formule chimique CaCl2.
Le chlorure de calcium est un solide cristallin blanc à température ambiante et il est très soluble dans l'eau.
Le chlorure de calcium peut être créé en neutralisant l’acide chlorhydrique avec de l’hydroxyde de calcium.

Le chlorure de calcium est un composé ionique de calcium et de chlore.
Le chlorure de calcium est très soluble dans l’eau et il est déliquescent.
Le chlorure de calcium est un sel solide à température ambiante et se comporte comme un halogénure ionique typique.

Le chlorure de calcium est le composé ionique du calcium et du chlore et possède une grande variété d'utilisations dans de nombreuses applications alimentaires, industrielles et agricoles.
Le chlorure de calcium est généralement rencontré sous forme de solide hydraté de formule générique CaCl2•nH2O, où n = 0, 1, 2, 4 et 6.
Ces composés sont principalement utilisés pour le dégivrage et le contrôle de la poussière.

Parce que le sel anhydre est hygroscopique et déliquescent, le chlorure de calcium est utilisé comme dessiccant.
Du chlorure de calcium a été pulvérisé sur cette route pour la protéger des intempéries, lui donnant un aspect humide même par temps sec.
La deuxième plus grande application du chlorure de calcium exploite sa nature hygroscopique et le caractère collant de ses hydrates ; le chlorure de calcium est hautement hygroscopique et son hydratation est un processus exothermique.

Une solution concentrée maintient une couche liquide à la surface des chemins de terre, ce qui supprime la formation de poussière.
Le chlorure de calcium maintient les particules de poussière les plus fines sur la route, fournissant ainsi une couche d’amortissement.
Si ces débris sont emportés par le vent, les gros agrégats commencent à se déplacer et la route s'effondre.

L'utilisation du chlorure de calcium réduit le besoin de nivellement jusqu'à 50 % et le besoin de matériaux de remplissage jusqu'à 80 %.
Le chlorure de calcium est l’un des produits chimiques les plus polyvalents avec des applications infinies.
Ajoutez une petite quantité de chlorure de calcium à chaque pot de cornichons ou de choucroute.

Le chlorure de calcium est désigné généralement comme sûr (GRAS) par la Food and Drug Administration des États-Unis.
En raison de sa nature hygroscopique, le chlorure de calcium anhydre doit être conservé dans des récipients hermétiquement fermés.
Le chlorure de calcium est un sel cristallin très soluble dans l’eau.

Nous utilisons du chlorure de calcium dans certains de nos produits de lessive pour améliorer leur viscosité et leur stabilité.
Le chlorure de calcium peut être produit en faisant réagir de l’acide chlorhydrique avec de l’hydroxyde de calcium (chaux éteinte).
Le chlorure de calcium peut également être dérivé du calcaire et de la saumure (en tant que sous-produit du procédé Solvay, qui produit du carbonate de sodium à partir de saumure).

Le chlorure de calcium est hautement hygroscopique, ce qui signifie qu'il absorbe facilement l'eau, et ses utilisations vont du dégivrage des surfaces routières aux applications en médecine et dans les technologies alimentaires telles que les kits de repas « auto-chauffants ».
Le chlorure de calcium est un composé ionique de calcium et de chlore.

Le chlorure de calcium est très soluble dans l’eau et il est déliquescent.
Le chlorure de calcium est un sel solide à température ambiante et se comporte comme un halogénure ionique typique.
Le chlorure de calcium est un composé inorganique, un sel de formule chimique CaCl2.

Le chlorure de calcium est un solide cristallin de couleur blanche à température ambiante et il est très soluble dans l'eau.
Le chlorure de calcium peut être créé en neutralisant l’acide chlorhydrique avec de l’hydroxyde de calcium.
Le chlorure de calcium est un composé inorganique – un sel de formule chimique CaCl2.

Le chlorure de calcium est également connu sous le nom de chlore de calcium.
Le chlorure de calcium est une composition de calcium et de chlorure et contient principalement deux molécules d'eau.
Le chlorure de calcium absorbe intensément l'humidité et est connu comme substance dessalante.

Dans une grande partie du monde, le chlorure de calcium est dérivé du calcaire en tant que sous-produit du procédé Solvay. Le chlore de calcium peut également être obtenu à partir de la purification de la saumure.
Le chlorure de calcium n'est pas dangereux pour l'environnement mais classé H319 selon le SGH (provoque une sévère irritation des yeux).

Le chlorure de calcium est utilisé dans deux domaines principaux : les qualités alimentaires et industrielles.
CaCl2 est un composé ionique dont le nom chimique est chlorure de calcium.
On l'appelle également chlorure de calcium anhydre ou dichlorure de calcium.

Le chlorure de calcium est un composé ionique de chlore et de calcium.
À température ambiante, le chlorure de calcium est un solide cristallin de couleur blanche.
Le chlorure de calcium est très soluble dans l’eau et est donc de nature hygroscopique.

Le chlorure de calcium est inodore et présente un changement d’enthalpie de solution très élevé.
Le chlorure de calcium est largement utilisé pour le contrôle de la poussière et le dégivrage.
Le chlorure de calcium est préparé de la manière suivante :

En faisant réagir du carbonate de calcium et de l’acide chlorhydrique ou
Directement à partir du calcaire, mais une grande quantité est également produite comme sous-produit du procédé Solvay.
Le chlorure de calcium a été découvert au 15e siècle, mais n’a reçu que peu d’attention ou d’études jusqu’à la fin du 18e siècle.

Tous les premiers travaux ont été réalisés à partir d’échantillons préparés en laboratoire, car ils n’ont pas été produits à l’échelle commerciale avant la mise en service du procédé ammoniac-soude pour la fabrication du carbonate de sodium.
En fait, on le considérait comme un déchet jusqu’à ce que ses utilisations soient découvertes.

Substance cristalline, blanche, soluble dans l'eau, le chlorure de calcium est le sel chlorure de calcium, un élément métallique bivalent ayant de nombreux rôles biologiques cruciaux.
Le calcium est un constituant majeur du squelette, mais joue également de nombreux rôles en tant qu'ion intracellulaire et plasmatique.

Le chlorure de calcium est un type de sel inorganique qui représente environ 0,1 % de l’océan, est inoffensif pour le corps humain et est utilisé comme additif alimentaire.
Le chlorure de calcium est un sel cristallin blanc inorganique très soluble dans l'eau.
Le chlorure de calcium peut être créé en neutralisant l'acide chlorhydrique avec de l'hydroxyde de calcium ou en tant que sous-produit du procédé Solvay pour générer du sodium

Carbonate issu de la réaction de la saumure de chlorure de sodium avec le carbonate de calcium.
Le chlorure de calcium est un solide blanc à blanc cassé. Il coule et se mélange à l'eau.
Le dichlorure de calcium est un sel de calcium, un chlorure inorganique et un sel de calcium inorganique.

Le chlorure de calcium a un rôle d’engrais.
Le chlorure de calcium est un composé ionique de calcium et de chlore.
Le chlorure de calcium est très soluble dans l’eau et il est déliquescent.

Le chlorure de calcium est un sel solide à température ambiante et se comporte comme un halogénure ionique typique.
Le chlorure de calcium a plusieurs applications courantes telles que la saumure pour les installations de réfrigération, le contrôle de la glace et de la poussière sur les routes et dans le ciment.
Le chlorure de calcium peut être produit directement à partir de calcaire, mais de grandes quantités sont également produites comme sous-produit du procédé Solvay.

En raison de sa nature hygroscopique, le chlorure de calcium doit être conservé dans des récipients hermétiquement fermés.
La formule chimique du chlorure de calcium est la forme sel du calcium et du chlore.
L'hygroscopique est un produit chimique ionique qui est solide à température ambiante et doit être conservé dans des récipients hermétiques en raison de sa structure hygroscopique.

La solubilité de l'eau est exothermique.
Un point de congélation bas et une zone d'utilisation élevée sont très répandus.
Le chlorure de calcium est soluble dans l’eau et l’alcool.

Le chlorure de calcium sert de source d’ions calcium en solution.
Le chlorure de calcium provoque une précipitation due à des composés de calcium insolubles.
Le chlorure de calcium est une substance cristalline blanche, soluble dans l'eau. Le chlorure de calcium est le sel de chlorure de calcium, un élément métallique bivalent qui joue de nombreux rôles biologiques cruciaux.

Le calcium est un constituant majeur du squelette, mais joue également de nombreux rôles en tant qu'ion intracellulaire et plasmatique.
En médecine, le chlorure de calcium est également utilisé sous forme de solution injectable à 10 %, pour l'apport de calcium. (NCI04)
Le chlorure de calcium est un médicament à petite molécule dont la phase d'essai clinique maximale est IV (dans toutes les indications) et est indiqué pour l'hypocalcémie et possède 7 indications expérimentales.

Le chlorure de calcium est hygroscopique, ce qui signifie qu’il attire l’humidité de son environnement.
Cette qualité fait du chlorure de calcium un bon produit chimique à utiliser pour supprimer la poussière sur les routes de gravier et autres chemins secondaires.
Le chlorure de calcium est un ingrédient courant dans les boissons pour sportifs.

Lorsqu'il se dissout dans l'eau, il se divise en ions calcium positifs et en ions chlore négatifs, et comme la formule du chlorure de calcium comprend deux ions chlorure, il crée un électrolyte plus puissant que le chlorure de sodium, qui n'en a qu'un.
La capacité du chlorure de calcium à se dissocier complètement en ses ions composants donne au composé un goût salé, et il pourrait remplacer le sel de table s'il n'était pas si hygroscopique.

Cependant, sa propension à absorber l’eau provoque des problèmes intestinaux et des douleurs abdominales si vous ingérez du chlorure de calcium en grande quantité.
Le chlorure de calcium est un composé inorganique, un sel de formule chimique CaCl 2 .

Le chlorure de calcium est un solide cristallin de couleur blanche à température ambiante, très soluble dans l'eau.
Le chlorure de calcium peut être créé en neutralisant l’acide chlorhydrique avec de l’hydroxyde de calcium.

UTILISATIONS et APPLICATIONS du CHLORURE DE CALCIUM :
Le chlorure de calcium est utilisé pour empêcher la formation de glace et est donc utilisé dans le dégivrage.
Le chlorure de calcium est utilisé dans la production de charbon actif.
Le chlorure de calcium est utilisé comme stérilisant pour les animaux mâles.

Le chlorure de calcium est utilisé dans les coussins chauffants et les canettes auto-chauffantes.
Le chlorure de calcium est utilisé pour corriger les carences minérales dans le brassage de la bière
Le chlorure de calcium est utilisé comme électrolyte dans les boissons pour sportifs

Dans les laboratoires, les tubes de séchage sont généralement remplis de chlorure de calcium.
Comme il absorbe l'humidité, le chlorure de calcium est utilisé comme dépoussiéreur sur les chantiers de construction.
Le chlorure de calcium est utilisé comme additif dans l'industrie du plastique

Le chlorure de calcium est utilisé comme additif dans les poudres anti-incendie.
Le chlorure de calcium est utilisé pour faire fondre la glace sur les routes (il ne nuit pas à l'environnement comme le sel ordinaire)
Béton/ciment : Le chlorure de calcium confère durabilité et résistance au béton en le séchant rapidement, surtout par temps froid.

En purification : le chlorure de calcium est utilisé pour réduire les niveaux élevés de fluorure dans l’eau potable.
Le chlorure de calcium est également utilisé dans le traitement des eaux usées des installations industrielles telles que les raffineries de pétrole et les usines d’aluminium.
Exploration/forage pétrolier : le chlorure de calcium est largement utilisé.

Le chlorure de calcium est utilisé dans les boissons pour sportifs.
Le chlorure de calcium est utilisé dans les aliments en conserve (en particulier les cornichons).
Le chlorure de calcium est utilisé dans certains produits à base de chocolat.

Le chlorure de calcium est utilisé dans le lait et le fromage (comme additif au calcium).
Le chlorure de calcium est utilisé dans le brassage (comme enzyme).
Le chlorure de calcium est utilisé dans la crème glacée : comme congélateur.

Le chlorure de calcium est utilisé dans l’alimentation animale : Chez les vaches laitières, pour réduire la fièvre de lait et prévenir les maladies.
Le chlorure de calcium est utilisé pour fournir du calcium aux plantes.
Le chlorure de calcium est utilisé pour réduire les niveaux de sodium dans le sol.

Le chlorure de calcium est utilisé pour prolonger la durée de conservation des fruits et légumes au moment de la récolte.
Certaines utilisations du chlorure de calcium dans l'industrie alimentaire comprennent : l'accélération de la coagulation dans le processus de fabrication du fromage, la production de bière et de boissons gazeuses, l'augmentation de la fermeté et de la durée de conservation des fruits, l'attendrissement de la viande et la réduction de la teneur en sodium.

Les applications industrielles comprennent la rétention et le contrôle de la poussière, les services d’entretien des routes en hiver et le dégivrage, les matériaux de construction (accélération du ciment et du béton), les nutriments agricoles et l’exploration pétrolière et gazière.

Dans le traitement de l’eau, le chlorure de calcium est utilisé pour la nanofiltration, la floculation et la précipitation des fluorures, des sulfates et des phosphates.
Le chlorure de calcium a plusieurs applications courantes telles que la saumure pour les installations de réfrigération, le contrôle de la glace et de la poussière sur les routes et dans le ciment.
Le chlorure de calcium peut être produit directement à partir de calcaire, mais de grandes quantités sont également produites comme sous-produit du procédé Solvay.

En raison de sa nature hygroscopique, le chlorure de calcium doit être conservé dans des récipients hermétiquement fermés.
Le chlorure de calcium est généralement rencontré sous forme de solide hydraté de formule générique CaCl2•nH2O, où n = 0, 1, 2, 4 et 6.
Ces composés sont principalement utilisés pour le dégivrage et le contrôle de la poussière.

Parce que le sel anhydre est hygroscopique et déliquescent, le chlorure de calcium est utilisé comme dessiccant.
Le chlorure de calcium est utilisé dans les mélanges de béton pour accélérer la prise initiale, mais les ions chlorure entraînent la corrosion des barres d'armature en acier, il ne doit donc pas être utilisé dans le béton armé.

La forme anhydre du chlorure de calcium peut également être utilisée à cette fin et peut fournir une mesure de l'humidité du béton.
Le chlorure de calcium est inclus comme additif dans les plastiques et dans les extincteurs, dans les hauts fourneaux comme additif pour contrôler l'échafaudage (agglutination et adhérence des matériaux qui empêchent la charge du four de descendre) et dans les assouplissants comme diluant.

La dissolution exothermique du chlorure de calcium est utilisée dans les canettes auto-chauffantes et les coussins chauffants.
Le chlorure de calcium est utilisé comme durcisseur d’eau dans l’entretien de l’eau du spa, car une eau insuffisamment dure peut entraîner de la corrosion et de la formation de mousse.
Dans l’industrie pétrolière, le chlorure de calcium est utilisé pour augmenter la densité des saumures sans solides.

Le chlorure de calcium est également utilisé pour inhiber le gonflement des argiles dans la phase aqueuse des fluides de forage en émulsion inversée.
Le chlorure de calcium (CaCl2) agit comme matériau de fondant, diminuant le point de fusion, dans le procédé Davy pour la production industrielle de sodium métallique par électrolyse de NaCl fondu.

Le chlorure de calcium est également utilisé dans la production de charbon actif.
Le chlorure de calcium peut être utilisé pour précipiter les ions fluorure de l’eau sous forme de CaF2 insoluble.
Le chlorure de calcium est également un ingrédient utilisé dans la barbotine en céramique.

Le chlorure de calcium suspend les particules d'argile afin qu'elles flottent dans la solution, ce qui facilite son utilisation dans diverses techniques de coulage en barbotine.
La solution de chlorure de calcium est utilisée immédiatement après préparation pour éviter d’éventuelles altérations de sa composition chimique.

De plus, le chlorure de calcium est hautement hygroscopique, ce qui signifie qu’il absorbe facilement l’humidité de l’air.
Si la solution est laissée au repos, le chlorure de calcium peut absorber de la vapeur d’eau supplémentaire, ce qui entraîne une dilution et une diminution de la concentration prévue.

Un repos prolongé peut entraîner la précipitation d’hydroxyde de calcium ou d’autres composés calciques insolubles, réduisant ainsi la disponibilité des ions calcium dans la solution et réduisant l’efficacité de la solution comme source de calcium pour les plantes.
Les solutions nutritives peuvent devenir un milieu de croissance microbienne si elles sont stockées pendant des périodes prolongées.

La contamination microbienne peut modifier la composition de la solution et potentiellement introduire des agents pathogènes dans les plantes.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, le chlorure de calcium peut subir une hydrolyse, notamment au fil du temps, ce qui peut conduire à la formation de petites quantités d'acide chlorhydrique et d'hydroxyde de calcium :
Ca+2+2H2O ⇌ Ca(OH)2+2H+

Cette réaction peut abaisser le pH de la solution, la rendant plus acide.
Les solutions acides peuvent endommager les tissus végétaux et perturber l’absorption des nutriments.
Le chlorure de calcium dihydraté (20 pour cent en poids) dissous dans l'éthanol (95 pour cent ABV) a été utilisé comme stérilisant pour les animaux mâles.

La solution est injectée dans les testicules de l’animal.
En un mois, la nécrose du tissu testiculaire entraîne la stérilisation.
Le chlorure de calcium est utilisé pour traiter ou prévenir les faibles niveaux de calcium.

Le chlorure de calcium est utilisé pour protéger le cœur des niveaux élevés de potassium.
Le chlorure de calcium est utilisé pour protéger le cœur et les poumons des niveaux élevés de magnésium.
Du chlorure de calcium peut vous être administré pour d’autres raisons.

Principales applications du chlorure de calcium : transformation des boissons, additif alimentaire, traitement de l'eau, dégivreur, pâtes et papiers, agriculture, soins personnels, produits cosmétiques, industries, pâtes et papiers, produits pharmaceutiques, services énergétiques, nettoyage, CASE et construction, polymères, exploitation minière,
Beauté et soins personnels, traitement de l'eau, alimentation et nutrition, nutrition animale, agriculture, lubrifiants, traitement chimique et caoutchouc.

Principales utilisations du chlorure de calcium : antigel, dégivrage, déshumidification, contrôle de la poussière, traitement des liquides résiduaires, etc.
Le chlorure de calcium est utilisé comme antigel, dégivreur, saumure pour réfrigérateurs, agent anti-poussière pour les surfaces routières ou sportives, traitement des eaux usées, etc.

En médecine, le chlorure de calcium est également utilisé sous forme de solution injectable à 10 %, pour l'apport de calcium.
Le chlorure de calcium est utilisé dans de nombreuses applications.
Le chlorure de calcium de qualité alimentaire est utilisé comme ingrédient alimentaire dans l'industrie alimentaire (notamment la production de fromage).

Tandis que d’autres qualités sont utilisées dans l’industrie pétrolière et gazière, dans les engrais ou les aliments pour animaux et dans l’entretien des routes.
Le chlorure de calcium est utilisé comme agent séquestrant et raffermissant.
Le chlorure de calcium est l’un des principaux ingrédients de la sphérification directe.

En raison de son goût extrêmement salé, le chlorure de calcium ne doit pas être utilisé dans la sphérification inverse.
Le chlorure de calcium a plusieurs applications courantes telles que la saumure pour les installations de réfrigération, le contrôle de la glace et de la poussière sur les routes et dans le ciment.
Le chlorure de calcium peut être produit directement à partir de calcaire, mais de grandes quantités sont également produites comme sous-produit du procédé Solvay.

En raison de sa nature hygroscopique, le chlorure de calcium doit être conservé dans des récipients hermétiquement fermés.
Alimentation : Dans ce secteur, le chlorure de calcium est utilisé comme additif dans les conserves, les produits laitiers et fromagers, comme enzyme dans le secteur de la bière, comme congélateur dans le secteur de la congélation et comme additif dans l'alimentation animale.

Agriculture : Dans le secteur agricole, le chlorure de calcium est utilisé pour réduire la carence en calcium des plantes, pour diminuer le niveau de sodium dans le sol et pour prolonger la durée de conservation des produits.
Construction-Bâtiment : Le chlorure de calcium est utilisé comme capteur de poussière dans les constructions en raison de sa propriété d'absorption d'humidité.

Chimie : Dans l'industrie chimique, le chlorure de calcium est utilisé dans le séchage (élimination de l'eau) de nombreux composés organiques, tels que les hydrocarbures oléfyliques et aromatiques saturés, les halogénures et esters d'alkyle et leurs solutions aqueuses.
Le chlorure de calcium est utilisé pour traiter ou prévenir les faibles niveaux de calcium.

Le chlorure de calcium est utilisé comme additif dans l'industrie des plastiques et des poussières d'incendie.
Le chlorure de calcium est utilisé pour reconstituer les niveaux de calcium, comme diurétique producteur d’acide et comme antidote en cas d’intoxication au magnésium.

-Utilisations du CaCl2 sur les routes et les autoroutes
Comme le chlorure de sodium, le chlorure de calcium abaisse le point de fusion de la glace. L’une de ses utilisations les plus courantes est donc le dégivrage des routes.
Le chlorure de calcium fonctionne à des températures beaucoup plus basses — moins 20 °F contre 20 °F pour le sel gemme — car il libère en fait de la chaleur dans une réaction exothermique lorsqu'il se dissout.

Le chlorure de calcium coûte plus cher par livre que le sel gemme, mais il en faut moins pour faire la même quantité de déglaçage.
Les produits de dégivrage contiennent souvent du chlorure de sodium et du chlorure de calcium.

-quelle est l'utilisation principale du chlorure de calcium
Le chlorure de calcium est souvent utilisé pour le déglaçage ou le contrôle de la poussière sur les routes de gravier, dans les aliments ou comme agent absorbant dans les dessiccants.
Dans une grande partie du monde, le chlorure de calcium est dérivé du calcaire en tant que sous-produit du procédé Solvay.
Le chlorure de calcium peut également être obtenu à partir de la purification de la saumure.

-Utilisations du chlorure de calcium
Lorsqu'un non-chimiste pense au sel, le NaCl (chlorure de sodium) lui vient immédiatement à l'esprit, mais pour un chimiste, de nombreux autres composés correspondent également à ce critère, et
Le chlorure de calcium en fait partie.
Le nom du composé CaCl2 est chlorure de calcium.

Comme le sel de table, c'est un cristal blanc à température ambiante, mais le chlorure de calcium a des propriétés qui le distinguent clairement.
Le chlorure de calcium peut être obtenu en raffinant du carbonate de sodium, de la saumure naturelle ou du calcaire.

Le chlorure de calcium se dissout facilement dans l’eau et se transforme en liquide s’il est laissé suffisamment longtemps dans un environnement humide.
Les utilisations courantes comprennent le déglaçage des routes, l’accélération du temps de prise du béton, le contrôle de l’humidité et l’amélioration du goût de la bière.

-Utilisations du chlorure de calcium pour le dégivrage et l'abaissement du point de congélation :
En abaissant le point de congélation de l'eau, le chlorure de calcium est utilisé pour empêcher la formation de glace et est utilisé pour dégivrer.

Cette application consomme la plus grande quantité de chlorure de calcium.
Le chlorure de calcium est relativement inoffensif pour les plantes et le sol.

En tant qu'agent de déglaçage, le chlorure de calcium est beaucoup plus efficace à basse température que le chlorure de sodium.
Lorsqu'il est distribué pour cet usage, le chlorure de calcium se présente généralement sous la forme de petites sphères blanches de quelques millimètres de diamètre, appelées granulés.

Les solutions de chlorure de calcium peuvent empêcher le gel à des températures aussi basses que −52 °C (−62 °F), ce qui le rend idéal pour remplir les pneus des outils agricoles comme ballast liquide, facilitant la traction dans les climats froids.

Le chlorure de calcium est également utilisé dans les déshumidificateurs d’air chimiques domestiques et industriels.
Le chlorure de calcium est utilisé dans les déshumidificateurs d’air chimiques domestiques et industriels.

-Utilisations du chlorure de calcium dans l'industrie alimentaire
Le chlorure de calcium est sans danger pour la consommation et constitue un additif alimentaire courant. Le chlorure de calcium ajoute de la fermeté au fromage, au tofu et aux fruits et légumes en conserve, et il permet de rehausser le goût salé des cornichons sans ajouter de sodium supplémentaire.
Les brasseurs ajoutent du chlorure de calcium à l’eau qu’ils utilisent pour fabriquer de la bière afin d’abaisser le pH et d’ajouter de l’alcalinité, ce qui améliore le goût.

-Domaines d'utilisation :
Chlorure de calcium et production du complexe aquo soluble dans l'eau [Ca (lH 2 O) 6 ] 2+ .
De cette façon, ces solutions sont des sources d’ions calcium « libres » et d’ions chlorure libres.

Cette explication est illustrée par la réaction de ces solutions avec des sources de phosphate pour donner un précipité solide de phosphate de calcium :
3 CaC2 + 2 PO3-
4 Ca → 3 (PO 4 ) 2 + 6 Cl -

Le chlorure de calcium présente un changement d’enthalpie très élevé, indiqué par l’augmentation considérable de la température accompagnant la dissolution du sel anhydre dans l’eau.
Cette propriété constitue la base de l’application à plus grande échelle du chlorure de calcium.

Le chlorure de calcium fondu peut être électrolysé pour produire du calcium métallique et du chlore gazeux.
CaC2, Ca + Cl → 2

-Utilisations des additifs pour fluides de forage à base de chlorure de calcium :
Les producteurs de pétrole et de gaz onshore et offshore s'appuient largement sur des fluides de saumure clairs formulés sur mesure contenant du chlorure de calcium pour tous les types d'applications de forage et de complétion.

Ces fluides sont utilisés dans les opérations de complétion et de reconditionnement des champs pétrolifères pour réduire l'activité de l'eau et créer des forces osmotiques pour empêcher l'absorption d'eau par les schistes.

L'ion calcium divalent inhibe le gonflement, la dispersion et la migration de l'argile.
L'eau contenant de fortes concentrations de chlorure de calcium peut être utilisée comme fluide de destruction dans les puits de production, en particulier ceux contenant de fortes concentrations de dioxyde de carbone.

-Utilisations du chlorure de calcium dans l'industrie pétrolière et pétrochimique :
La propriété d’absorption d’humidité du chlore de calcium aide l’industrie pétrochimique à éliminer l’eau des hydrocarbures.
Le chlorure de calcium est également utile pour sécher des matériaux tels que l'éthane, le butane, le propane, les carburants diesel, etc.

L’autre application courante du chlorure de calcium est le contrôle de la pression dans les solutions industrielles.
En plus de l'utilisation ci-dessus, le chlorure de calcium peut agir comme agent gonflant dans la boue de forage.

- Utilisations du chlorure de calcium pour le dégivrage et la prévention du gel des routes :
Le chlorure de calcium est utilisé pour empêcher le gel de l’eau, en particulier sur les surfaces routières, en raison de sa capacité à réduire le point de congélation.

Lors de la dissolution du chlorure de calcium, une chaleur importante est libérée, et cette chaleur aide à faire fondre la glace sur la surface de la route.
Il fonctionne mieux à basse température que d'autres agents de dégivrage tels que le chlorure de potassium et l'urée, le chlorure de magnésium.

Le chlorure de calcium fait fondre un plus grand volume de glace à des températures plus basses que les autres produits de dégivrage.
Le chlorure de calcium augmente également la vitesse de fusion à basse température.

Ce type de chlorure est naturellement liquide et conserve l'affinité du chlorure de calcium pour revenir à l'état liquide.
L’utilisation de ce matériau inorganique sera très efficace dans les endroits à forte humidité.

-Chlorure de calcium dans l'industrie alimentaire :
L’importance du calcium dans l’organisme a conduit à l’utilisation généralisée du chlorure de calcium dans la production de divers aliments.
Ce produit chimique inorganique, le chlorure de calcium, est utilisé pour augmenter la résistance des fruits et des légumes pendant le processus de cuisson.

Le chlorure de calcium est largement utilisé dans la production de fromages, de fruits et légumes en conserve, de boissons énergisantes, etc. comme arôme et additif.
Le chlorure de calcium réagit avec la pectine des fruits et empêche ces produits de devenir trop mous lors de la mise en conserve.

Lors de la préparation et de la production du fromage, le chlorure de calcium provoque le durcissement et la formation du fromage.
Le chlorure de calcium présent dans le lait affecte la coagulation et le temps de coagulation.

-Utilisation du chlorure de calcium dans l'industrie du béton :
Le chlorure de calcium a un rôle accélérateur dans la fabrication du béton.
Le mélange de chlorure de calcium avec du béton et de l’eau, puis du sable et du ciment, peut permettre de réaliser des bétons à prise rapide.

Dans cette méthode, au lieu d'utiliser du ciment à prise rapide, on peut remplacer le ciment ordinaire avec du chlorure de calcium. Le béton fabriqué avec cette méthode est plus résistant à l'érosion.
Mais ces bétons sont plus vulnérables aux attaques de sulfate et la chute du béton augmente d'environ 10 à 15 pour cent.

Le pire inconvénient de cette méthode est l’effet de corrosion sur les structures en acier.
L'utilisation du chlorure de calcium n'est autorisée que dans les bétons non métalliques et sa consommation est limitée à 2% du poids du ciment.

-Utilisations du chlorure de calcium dans le traitement de l'eau :
Le chlorure de calcium est utilisé dans les applications de traitement des eaux usées pour éliminer les impuretés indésirables.

Les industries du pétrole, du travail des métaux, de la blanchisserie, du textile et de la transformation des aliments ajoutent du chlorure de calcium aux flux de déchets huileux pour faire flotter les gouttelettes d'huile à la surface où elles peuvent être éliminées par écrémage.

Lorsque du chlorure de calcium est ajouté à de l’eau contenant des fluorures, des silicates, des phosphates, des sulfates et des métaux lourds, il réagit avec les contaminants pour former des sels hautement insolubles, qui précipitent, se déposent et peuvent ensuite être éliminés du fond du cours d’eau.

-Utilisations du chlorure de calcium dans l'industrie agricole :
L'engrais au chlorure de calcium est l'un des engrais qui compense le manque de calcium dans le sol et est largement utilisé en agriculture.
Le calcium est l’un des nutriments les plus importants pour la croissance des plantes.

Cet engrais aide à absorber les nutriments, à augmenter la résistance des plantes, à créer des parois cellulaires plus solides et à mieux transférer le phosphore dans la plante.
Le chlorure de calcium peut également améliorer les propriétés du sol et réguler la quantité de sodium dans le sol.

-Utilisation du chlorure de calcium dans la construction
Parce que le chlorure de calcium absorbe très bien l’eau et génère de la chaleur, les cimentiers l’ajoutent au béton pour accélérer la vitesse de durcissement à basse température.

L'ajout d'une concentration de 2 pour cent crée le même taux de durcissement à 50 °F que le béton ordinaire à 70 °F.
Les kits permettant de tester la teneur en humidité des dalles de béton contiennent généralement du chlorure de calcium dans un récipient.

Étant donné que le chlorure de calcium absorbe la vapeur d'eau qui se dégage de la dalle, le test consiste à peser le récipient, à le laisser sur la dalle pendant une période déterminée, à le peser à nouveau et à enregistrer le gain de poids.

-Utilisations du chlorure de calcium :
L’environnement influence l’eau de la piscine : des feuilles qui tourbillonnent, aux nageurs, en passant par les particules de poussière en suspension dans l’air.
Tout cela affecte la qualité de l’eau, d’où la nécessité d’un nettoyage et d’une filtration constants.

De plus, l’eau doit avoir un bon équilibre entre l’acidité, l’alcalinité et la dureté calcique.
Le chlorure de calcium maintient la dureté du calcium.

-Utilisations du chlorure de calcium dans l'eau dure et douce :
L'eau dure est une eau sursaturée en calcium et en magnésium.
Cet excès de calcium se dépose sur les surfaces de la piscine, créant des zones rugueuses.

Cela ressemble à une écaille cristallisée et blanchâtre et donne une sensation rugueuse.
L’eau douce est pauvre en carbonate de calcium : elle est sous-saturée.

Ici, l’eau devient corrosive dans sa tentative d’obtenir le calcium.
Il abîme les surfaces des piscines et corrode les tuyaux et les appareils.

*Correction de l'équilibre de la piscine avec du chlorure de calcium
Vous pouvez corriger les conditions d’eau dure et douce.

Si l’eau de la piscine est sous-saturée, ajoutez du chlorure de calcium pour équilibrer le niveau.
Si l’eau de la piscine est dure, vous devez réduire la quantité de chlorure de calcium dans l’eau pour l’équilibrer.

UTILISATION MÉDICALE DU CHLORURE DE CALCIUM :
Les perfusions de chlorure de calcium peuvent être utilisées comme thérapie intraveineuse pour prévenir l’hypocalcémie.
Le chlorure de calcium est un sel de calcium hautement soluble.
Le chlorure de calcium hexahydraté (CaCl2•6H2O) a une solubilité dans l'eau de 811 g/L à 25 °C.

Le chlorure de calcium, lorsqu'il est pris par voie orale, se dissocie complètement en ions calcium (Ca2+) dans le tractus gastro-intestinal, ce qui produit du calcium facilement biodisponible.
La concentration élevée d’ions calcium facilite une absorption efficace dans l’intestin grêle.

Cependant, l’utilisation du chlorure de calcium comme source de calcium pris par voie orale est moins courante par rapport à d’autres sels de calcium en raison d’effets indésirables potentiels tels que l’irritation et l’inconfort gastro-intestinaux.
Lorsqu'il est dégusté, le chlorure de calcium présente une saveur amère distinctive aux côtés de son goût salé.

L'amertume est attribuable aux ions calcium et à leur interaction avec les récepteurs du goût humain : certains membres de la famille TAS2R des récepteurs du goût amer répondent aux ions calcium ; la perception amère du calcium est considérée comme un mécanisme de protection pour éviter l'ingestion de substances toxiques, car de nombreux composés toxiques ont un goût amer.

Alors que les ions chlorure (Cl⁻) contribuent principalement à la salinité, à des concentrations plus élevées, ils peuvent renforcer la sensation amère.
La combinaison des ions calcium et chlorure intensifie l’amertume générale.
À des concentrations plus faibles, le chlorure de calcium peut avoir un goût principalement salé.

Le goût salé provient de la nature électrolytique du composé, semblable au chlorure de sodium (sel de table).
À mesure que la concentration augmente, le goût amer devient plus prononcé : la présence accrue d'ions calcium renforce l'activation des récepteurs d'amertume

UTILISATIONS ALIMENTAIRES DU CHLORURE DE CALCIUM :
Dans l'industrie alimentaire, le chlorure de calcium est fréquemment utilisé comme agent raffermissant dans les légumes en conserve, en particulier pour les tomates en conserve et les cornichons au concombre.
Le chlorure de calcium est également utilisé pour raffermir le caillé de soja en tofu et pour produire un substitut de caviar à partir de jus de légumes ou de fruits.

Le chlorure de calcium est également utilisé pour améliorer la texture de divers autres produits, tels que les pommes entières, les piments forts entiers, les fraises entières et tranchées, les tomates en dés et les pêches entières.

L'effet raffermissant du chlorure de calcium peut être attribué à plusieurs mécanismes :
Complexation, car les ions calcium forment des complexes avec la pectine, un polysaccharide présent dans la paroi cellulaire et la lamelle moyenne des tissus végétaux.

Stabilisation de la membrane, puisque les ions calcium contribuent à la stabilisation de la membrane cellulaire.
Régulation de la pression de turgescence, puisque les ions calcium influencent la pression de turgescence cellulaire, qui est la pression exercée par le contenu cellulaire contre la paroi cellulaire.
Les propriétés d'abaissement du point de congélation du chlorure de calcium sont utilisées pour ralentir la congélation du caramel dans les barres de chocolat fourrées au caramel.

De plus, du chlorure de calcium est fréquemment ajouté aux pommes tranchées pour maintenir leur texture.
Lors du brassage de la bière, le chlorure de calcium est parfois utilisé pour corriger les carences minérales dans l’eau de brassage.
Le chlorure de calcium affecte la saveur et les réactions chimiques pendant le processus de brassage et peut également affecter la fonction de la levure pendant la fermentation.

Dans la fabrication du fromage, le chlorure de calcium est parfois ajouté au lait transformé (pasteurisé/homogénéisé) pour rétablir l'équilibre naturel entre le calcium et les protéines de la caséine.
Le chlorure de calcium est ajouté avant le coagulant.

Le chlorure de calcium est également couramment utilisé comme « électrolyte » dans les boissons pour sportifs et autres boissons ; en tant qu’additif alimentaire utilisé en conjonction avec d’autres sels inorganiques, il ajoute du goût à l’eau en bouteille.
L’apport moyen de chlorure de calcium en tant qu’additif alimentaire a été estimé à 160–345 mg/jour.

Le chlorure de calcium est autorisé comme additif alimentaire dans l'Union européenne pour une utilisation comme agent séquestrant et raffermissant avec le numéro E E509.
Le chlorure de calcium est considéré comme généralement reconnu comme sûr (GRAS) par la Food and Drug Administration américaine.
L'utilisation du chlorure de calcium dans la production de cultures biologiques est généralement interdite par le programme biologique national des États-Unis.

La teneur en calcium élémentaire du chlorure de calcium hexahydraté (CaCl2•6H2O) est d'environ 18,2 %.
Cela signifie que pour chaque gramme de chlorure de calcium hexahydraté, il y a environ 182 milligrammes de calcium élémentaire.

Pour le chlorure de calcium anhydre (CaCl2), la teneur en calcium élémentaire est légèrement plus élevée, environ 36,1 % (pour chaque gramme de chlorure de calcium anhydre, il y a environ 361 milligrammes de calcium élémentaire).

Le chlorure de calcium a un goût très salé et peut provoquer une irritation de la bouche et de la gorge à des concentrations élevées. Il n'est donc généralement pas le premier choix pour une supplémentation orale à long terme (en tant que supplément de calcium).

Le chlorure de calcium, caractérisé par son faible poids moléculaire et sa grande solubilité dans l'eau, se décompose facilement en ions calcium et chlorure lorsqu'il est exposé à l'eau.
Ces ions sont efficacement absorbés par l’intestin.

Cependant, la prudence est de mise lors de la manipulation du chlorure de calcium, car il peut libérer de l'énergie thermique lors de sa dissolution dans l'eau.
Cette libération de chaleur peut entraîner des traumatismes et des brûlures dans la bouche, la gorge, l’œsophage et l’estomac.

En fait, des cas de nécrose gastrique résultant de brûlures causées par l’ingestion accidentelle de grandes quantités de chlorure de calcium non dissous ont été signalés.

Le goût extrêmement salé du chlorure de calcium est utilisé pour parfumer les cornichons sans augmenter la teneur en sodium des aliments.
Le chlorure de calcium est utilisé pour prévenir la tache de liège et le point amer sur les pommes en pulvérisant l'arbre pendant la fin de la saison de croissance.

STRUCTURE DU CHLORURE DE CALCIUM :
Les molécules de chlorure de calcium présentent deux liaisons ioniques entre le cation calcium unique et les deux anions chlorure.
La structure des molécules de chlorure de calcium est illustrée ci-dessous.
Dans le chlorure de calcium, on peut noter que le cation calcium détient une charge d'intensité +2 et que chaque anion chlorure détient une charge d'intensité -1.
Le chlorure de calcium est donc électriquement neutre.

PRÉPARATION DU CHLORURE DE CALCIUM :
Les étapes énumérées ci-dessous peuvent être suivies afin de préparer du chlorure de calcium :

Étape 1 :
Prenez un bécher.
Portez des gants et placez les pierres calcaires jusqu'à ce que le bécher soit rempli d'un quart de son volume total.

Étape 2 :
Ajoutez environ 1/4 d’un bécher d’HCl (acide chlorhydrique) aux calcaires.

Étape 3 :
Lorsque le HCl dissout le calcaire, celui-ci commence à bouillonner.
Mélangez doucement le contenu du bécher et veillez à ce que la réaction soit complète.
Ajoutez un peu de calcaire si tous les calcaires s'y dissolvent complètement.

Étape 4 :
Filtrez les solides en versant la solution à travers le papier filtre dès que la solution cesse de bouillonner.

Étape 5 :
Chauffer le deuxième bécher contenant la solution de chlorure de calcium.
Le chlorure de calcium solide est le solide qui reste après l’évaporation de l’eau.

SOLUTIONS DE CHLORURE DE CALCIUM :
Le chlorure de calcium est très soluble dans l'eau, en raison de sa grande solubilité, il est utilisé pour obtenir des solutions ayant des densités relativement élevées.
Par exemple, des densités aussi élevées que 1430 kg/m3 sont atteintes à 208 °C et 1570 kg/m3 à 808 °C.

Les industries de forage pétrolier et gazier exploitent fréquemment ces densités élevées lors de l’achèvement ou du réaménagement des puits.
La densité ou la gravité spécifique peut également être utilisée pour déterminer la concentration molaire, c, de chlorure de calcium dans l'eau.

Les densités de solution de chlorure de calcium à différentes valeurs et différentes températures ont été identifiées.
Les densités et les volumes molaires apparents de solutions aqueuses de chlorure de calcium à des températures de 323 K à 600 K et à une pression allant jusqu'à 40 MPa ont également été rapportés.

La viscosité est une propriété importante des solutions de chlorure de calcium en termes de conception technique et d'application de ces solutions à l'écoulement à travers des milieux poreux.

Des données et des équations permettant d'estimer la viscosité des solutions de chlorure de calcium sur la plage de températures de 20 à 508 °C sont disponibles.
De nombreuses études sur la thermodynamique des solutions de chlorure de calcium ont été publiées dans les années 1980.

Bon nombre d’entre eux visaient à vérifier et à élargir les équations de Pitzer pour la détermination des coefficients d’activité et d’autres paramètres dans les solutions électrolytiques à forte force ionique.

Le chlorure de calcium est produit en quantités commerciales à l'aide de nombreux procédés : raffinage de saumures naturelles, réaction d'hydroxyde de calcium avec du chlorure d'ammonium dans la production de carbonate de sodium Solvay et réaction d'acide chlorhydrique avec du carbonate de calcium.

Propriété possédée par certaines substances d'absorber l'humidité de l'air lors de l'exposition.
Le chlorure de calcium anhydre, qui possède cette propriété, est largement utilisé comme agent de séchage.

PRODUCTION ET REACTIONS DU CHLORURE DE CALCIUM :
Le chlorure de calcium peut être produit directement à partir du calcaire.
Une autre voie de production peut être obtenue en tant que sous-produit élevé par la méthode du solvant.

PURIFICATION DU CHLORURE DE CALCIUM :
Alors que le chlorure de calcium est utilisé pour réduire le niveau élevé de fluorure dans l’eau potable, il est largement utilisé dans le traitement des eaux usées dans les installations industrielles telles que les raffineries de pétrole et les usines d’aluminium.

CHLORURE DE CALCIUM POUR LE CONTRÔLE DE L'HUMIDITÉ :
Le chlorure de calcium est plus que simplement hygroscopique ; il est déliquescent, ce qui signifie qu’il peut absorber suffisamment d’humidité pour se transformer en saumure liquide à température ambiante.
Le chlorure de calcium est l’ingrédient le plus courant dans les absorbeurs d’humidité disponibles dans les magasins à grande surface pour contrôler l’humidité dans les tiroirs et les placards.
Vous trouvez souvent du chlorure de calcium combiné avec du bicarbonate de soude, qui est un désodorisant.

La déshumidification avec du chlorure de calcium n’est pas sans danger.
Le chlorure de calcium est corrosif et favorise la rouille, il ne doit donc pas être utilisé à proximité des métaux.

De plus, une exposition prolongée peut entraîner des problèmes respiratoires et des lésions pulmonaires.
Le gel de silice est un dessiccant plus sûr et est souvent utilisé à la place du chlorure de calcium.

PROPRIÉTÉS DU CHLORURE DE CALCIUM :
Le chlorure de calcium se dissout dans l’eau, produisant du chlorure et le complexe aquo [Ca(H2O)6]2+.
De cette façon, ces solutions sont des sources d’ions calcium « libres » et d’ions chlorure libres.
Cette description est illustrée par le fait que ces solutions réagissent avec des sources de phosphate pour donner un précipité solide de phosphate de calcium :

3 CaCl2 + 2 PO3−4 → Ca3(PO4)2 + 6 Cl−
Le chlorure de calcium présente un changement d'enthalpie de solution très élevé, indiqué par une augmentation considérable de la température accompagnant la dissolution du sel anhydre dans l'eau.

Cette propriété est à la base de l’application à plus grande échelle du chlorure de calcium.
Les solutions aqueuses de chlorure de calcium ont tendance à être légèrement acides en raison de l’influence des ions chlorure sur la concentration en ions hydrogène dans l’eau.

La légère acidité des solutions de chlorure de calcium est principalement due à la force ionique accrue de la solution, qui peut influencer l'activité des ions hydrogène et abaisser légèrement le pH.

Le chlorure de calcium fondu peut être électrolysé pour donner du calcium métallique et du chlore gazeux :
CaCl2 → Ca + Cl2

HISTOIRE DU CHLORURE DE CALCIUM :
Le chlorure de calcium a apparemment été découvert au 15e siècle, mais n'a pas été étudié correctement avant le 18e siècle.
On l'appelait historiquement « sel ammoniac fixe » (latin : sal ammoniacum fixum) car le chlorure de calcium était synthétisé lors de la distillation du chlorure d'ammonium avec de la chaux et était non volatil (alors que le premier semblait se sublimer) ; à l'époque plus moderne (18e-19e siècle), on l'appelait « muriate de chaux » (latin : murias calcis, calcaria muriatica).

CARACTÉRISTIQUES DU CHLORURE DE CALCIUM :
Le chlorure de calcium est très absorbant, hautement déliquescent et peut être facilement dissous dans l’eau.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, le chlorure de calcium crée une grande quantité de chaleur en solution et abaisse considérablement le point de congélation de l'eau, avec de puissants effets antigel et dégivrants.
Réaction ） CaCO3 + 2HCl > CaCl2 Chlorure de calcium + H2O + CO2

PRÉSENCE DE CHLORURE DE CALCIUM :
Le chlorure de calcium se présente sous la forme de minéraux évaporitiques rares, la sinjarite (dihydratée) et l'antarctique (hexahydratée).
Un autre hydrate naturel connu est la ghiaraite – un tétrahydrate.
Les minéraux apparentés, la chlorocalcite (chlorure de calcium et de potassium, KCaCl3) et la tachyhydrite (chlorure de calcium et de magnésium, Ca Mg2Cl6•12H2O), sont également très rares.
Il en est de même pour la rorisite, CaClF (chlorure de calcium fluorure).

COMMENT UTILISER LE CHLORURE DE CALCIUM DANS LES PISCINES :
La bonne façon d’effectuer l’ajout de chlorure de calcium est d’en ajouter petit à petit.
Attendez que le chlorure de calcium se dissolve (environ quatre heures), puis testez l’eau.
Ajoutez-en davantage uniquement si nécessaire.

Ainsi, vous ne sursaturez pas l’eau.
Il existe trois façons de réduire la quantité de chlorure de calcium. Vous pouvez diluer l'eau de la piscine avec de l'eau douce ou ajouter des agents séquestrants qui maintiennent le calcium en suspension.

Dans les cas extrêmes, vous devrez peut-être vider complètement la piscine.
La plage de dureté recommandée est de 200 à 400 ppm.
Testez chaque semaine le niveau de dureté.

EFFICACITÉ D'ABSORPTION DU CHLORURE DE CALCIUM :
La capacité d’absorption d’un dessiccant dépend grandement des facteurs suivants :
*Humidité disponible (température élevée et humidité relative élevée).
*Plus la valeur est élevée, plus l'absorption est importante
*Durée du test
*Plus c'est long, plus l'absorption est importante
*Les diagrammes ci-dessous illustrent l'absorption dans différentes conditions, l'absorption d'AbsorGel et de dessiccants « traditionnels » comme l'argile, la silice et le chlorure de calcium 77-94 %.
Les deux diagrammes sont basés sur des tests en chambre climatique et ne doivent pas être utilisés pour le dimensionnement en « conditions réelles ».

POURQUOI LE CHLORURE DE CALCIUM ?
Le chlorure de calcium est très efficace et l’un des matériaux les plus hygroscopiques lorsqu’il s’agit d’absorber l’humidité de l’air ambiant.
Le chlorure de calcium est un composé inorganique – un sel de formule chimique CaCl2.
Le chlorure de calcium se présente sous forme de flocons ou de pastilles blancs à température ambiante et est très soluble dans l'eau.

Les dessiccants au chlorure de calcium fonctionnent bien sur une plage de températures allant du point de congélation jusqu'à 80 °C ou plus.
Le chlorure de calcium est le composé actif de tous les produits Absortech.

Le chlorure de calcium est souvent utilisé pour le déglaçage ou le contrôle de la poussière sur les routes de gravier, dans les aliments ou comme agent absorbant dans les dessiccants.
Dans une grande partie du monde, le chlorure de calcium est dérivé du calcaire en tant que sous-produit du procédé Solvay.

Le chlorure de calcium peut également être obtenu à partir de la purification de la saumure.
Le chlorure de calcium n'est pas dangereux pour l'environnement mais classé H319 selon le SGH (provoque une sévère irritation des yeux).

Le chlorure de calcium est disponible en différentes concentrations et est souvent spécifié comme 74-77 % ou 94-97 % selon le niveau de pureté.
Plus la concentration est élevée, meilleure est la capacité d'absorption.
Cela signifie qu'un dessiccant contenant 94 à 97 % de chlorure de calcium a la capacité d'absorber plus d'humidité que 74 à 77 % de CaCl2.

Absortech utilise du chlorure de calcium comme agent absorbant dans nos dessiccants en raison de sa grande efficacité par rapport à d'autres types de dessiccants, tels que les dessiccants à base de gel de silice et d'argile.

*Supérieur par nature
Le chlorure de calcium absorbe efficacement l’humidité de l’air.
Le chlorure de calcium peut attirer plusieurs fois son propre poids en eau et se dissoudre dans une saumure liquide si l'air est suffisamment humide et la température suffisamment élevée.
La saumure liquide est soit piégée à l'intérieur d'un collecteur, soit mélangée à un amidon modifié et ainsi formée sous forme de gel à l'intérieur de son emballage.

*Capacité d'absorption
Le déshydratant au chlorure de calcium absorbe plus d’humidité lorsque l’humidité relative (HR) de l’air environnant est plus élevée.
Et l'absorption du chlorure de calcium augmente de façon exponentielle à mesure que l'humidité relative augmente, ce qui est un résultat remarquable par rapport à d'autres dessiccants comme le gel de silice et l'argile.

*L'option durable
D’autres dessiccants peuvent contenir des substances toxiques.
Par exemple, le gel de silice avec indicateurs peut contenir une substance toxique, le cobalt.

Alors que le chlorure de calcium est un produit naturel sans effet négatif sur l’environnement.
Mais le principal avantage environnemental de l’utilisation de dessiccants au chlorure de calcium par rapport aux autres types de dessiccants est, bien sûr, que ces dessiccants sont beaucoup plus efficaces et donc la quantité et le poids de dessiccants utilisés pour la même protection sont beaucoup plus faibles.

En choisissant les déshydratants les plus efficaces, d’énormes économies peuvent être réalisées sur le plastique, le transport et l’empreinte CO2 qui en résulte.
Et réduire les émissions de CO2 est l’un des défis les plus importants que nous devons relever pour l’avenir.

LABORATOIRE ET OPERATIONS DE SECHAGE CONNEXES DU CHLORURE DE CALCIUM :
Les tubes de séchage sont souvent remplis de chlorure de calcium.
Le varech est séché avec du chlorure de calcium pour être utilisé dans la production de carbonate de sodium.

Le chlorure de calcium anhydre a été approuvé par la FDA comme auxiliaire d'emballage pour garantir la sécheresse (CPG 7117.02).
Le sel hydraté peut être séché pour être réutilisé, mais il se dissoudra dans sa propre eau d'hydratation s'il est chauffé rapidement et formera un solide amalgamé dur une fois refroidi.

Flux de réduction des métaux
De même, le chlorure de calcium est utilisé comme flux et électrolyte dans le processus d’électrolyse FFC Cambridge pour la production de titane, où il assure l’échange correct d’ions calcium et oxygène entre les électrodes.

PRÉPARATION DU CHLORURE DE CALCIUM :
Dans une grande partie du monde, le chlorure de calcium est dérivé du calcaire en tant que sous-produit du procédé Solvay, qui suit la réaction nette ci-dessous :
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2

La consommation nord-américaine en 2002 était de 1 529 000 tonnes (3,37 milliards de livres).
Aux États-Unis, la majeure partie du chlorure de calcium est obtenue par purification à partir de saumure.

Comme pour la plupart des produits de sel en vrac, des traces d'autres cations provenant des métaux alcalins et des métaux alcalino-terreux (groupes 1 et 2) et d'autres anions provenant des halogènes (groupe 17) sont généralement présentes.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES du CHLORURE DE CALCIUM :
Solubilité dans l'eau : 21,4 mg/mL
logP: 1,08
logP: -0,65
logS: -0,71
pKa (acide le plus fort) : 15,7
pKa (Basique le plus fort) : -1,8
Charge physiologique : 0
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 1
Nombre de donneurs d'hydrogène : 1
Surface polaire : 25,3 Å²

Nombre de liaisons rotatives : 0
Réfractivité : 3,7 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 1,51 Å³
Nombre d'anneaux : 0
Biodisponibilité : 1
Règle des cinq : Oui
Filtre Ghose : Non
Règle de Veber : Oui
Règle de type MDDR : Non

Numéro CAS : 10043-52-4, 22691-02-7 (monohydraté)
10035-04-8 (dihydraté) 25094-02-4 (tétrahydraté)
7774-34-7 (hexahydraté)
PubChem: 24854
ChemSpider : 23237
UNII: OFM21057LP
Numéro CE : 233-140-8
Banque de médicaments : DB01164
Chébi: 3312
CHEMBL1200668
Numéro RTECS : EV9800000

Code ATC : A12AA07, B05XA07, G04BA03
Formule moléculaire : CaCl₂
Masse molaire : 110,98 g/mol (anhydre) 128,999 g/mol (monohydraté)
147,014 g/mol (dihydraté) 183,045 g/mol (tétrahydraté)
219,08 g/mol (hexahydraté)
Aspect : Poudre blanche
Densité : 2,15 g/cm³ (anhydre) 1,835 g/cm³ (dihydraté)
1,83 g/cm³ (tétrahydraté) 1,71 g/cm³ (hexahydraté)
Point de fusion : 772°C (anhydre) 260°C (monohydraté)
176°C (dihydraté) 45,5°C (tétrahydraté) 30°C (hexahydraté)

Point d'ébullition : 1935°C (anhydre)
Solubilité dans l'eau : 74,5 g/100 mL (20 °C) 59,5 g/100 mL (0 °C)
Solubilité : Soluble dans l'acétone, l'acide acétique
Acide (pKa) : 8-9 (anhydre) 6,5-8,0 (hexahydraté)
Indice de réfraction (nD) : 1,52
Formule chimique : CaCl₂
Masse molaire : 110,98 g•mol⁻¹
Aspect : Poudre hygroscopique blanche
Odeur : Inodore

Densité:
2,15 g/cm³ (anhydre)
2,24 g/cm³ (monohydraté)
1,85 g/cm³ (dihydraté)
1,83 g/cm³ (tétrahydraté)
1,71 g/cm³ (hexahydraté)
Point de fusion : 772–775 °C (1 422–1 427 °F ; 1 045–1 048 K) anhydre
260 °C (500 °F; 533 K) monohydraté, se décompose
175 °C (347 °F; 448 K) dihydraté, se décompose
45,5 °C (113,9 °F ; 318,6 K) tétrahydraté, se décompose
30 °C (86 °F; 303 K) hexahydraté, se décompose

Point d'ébullition : 1 935 °C (3 515 °F ; 2 208 K) anhydre
Solubilité dans l'eau :
Anhydre : 74,5 g/100 mL (20 °C)
Hexahydraté :
49,4 g/100 ml (−25 °C)
59,5 g/100 ml (0 °C)
65 g/100 ml (10 °C)
81,1 g/100 ml (25 °C)
102,2 g/100 ml (30,2 °C)

α -tétrahydraté :
90,8 g/100 ml (20 °C)
114,4 g/100 ml (40 °C)
Dihydraté :
134,5 g/100 ml (60 °C)
152,4 g/100 ml (100 °C)
Solubilité:
Soluble dans l'acide acétique, les alcools
Insoluble dans l'ammoniac liquide, le diméthylsulfoxyde (DMSO), l'acétate d'éthyle

Solubilité dans l'éthanol :
18,3 g/100 g (0 °C)
25,8 g/100 g (20 °C)
35,3 g/100 g (40 °C)
56,2 g/100 g (70 °C)
Solubilité dans le méthanol :
21,8 g/100 g (0 °C)
29,2 g/100 g (20 °C)
38,5 g/100 g (40 °C)

Solubilité dans l'acétone : 0,1 g/kg (20 °C)
Solubilité dans la pyridine : 16,6 g/kg
Acidité (pKa) :
8–9 (anhydre)
6,5–8,0 (hexahydraté)
Susceptibilité magnétique (χ) : −5,47•10⁻⁵ cm³/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,52
Viscosité:
3,34 cP (787 °C)
1,44 cP (967 °C)

Structure
Structure cristalline :
Orthorhombique (rutile, anhydre), oP6
Tétragonal (anhydre, > 217 °C), oP6
Trigone (hexahydraté)
Groupe spatial :
Pnnm, n° 58 (anhydre)
P42/mnm, n° 136 (anhydre, >217 °C)
Groupe de points :
2/m 2/m 2/m (anhydre)
4/m2/m2/m (anhydre, >217 °C)

Constante du réseau :
a = 6,259 Å, b = 6,444 Å, c = 4,17 Å (anhydre, 17 °C)
α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Géométrie de coordination : Octaédrique aux centres Ca²⁺ (anhydre)
Thermochimie
Capacité thermique (C) :
72,89 J/(mol•K) (anhydre)
106,23 J/(mol•K) (monohydraté)
172,92 J/(mol•K) (dihydraté)
251,17 J/(mol•K) (tétrahydraté)
300,7 J/(mol•K) (hexahydraté)
Entropie molaire standard (S ⦵ 298) : 108,4 J/(mol•K)

Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) :
−795,42 kJ/mol (anhydre)
−1110,98 kJ/mol (monohydraté)
−1403,98 kJ/mol (dihydraté)
−2009,99 kJ/mol (tétrahydraté)
−2608,01 kJ/mol (hexahydraté)
Énergie libre de Gibbs (ΔfG ⦵ ): −748,81 kJ/mol
Poids moléculaire : 110,98 g/mol

Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 109,9002962 Da
Masse monoisotopique : 109,9002962 Da
Surface polaire topologique : 0 Å²
Nombre d'atomes lourds : 3
Inculpation formelle : 0
Complexité: 0
Nombre d'atomes isotopiques : 0

Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 3
Le composé est canonisé : Oui
État physique : Poudre
Couleur: Blanc
Odeur : Inodore

Point de fusion/point de congélation :
Point de fusion : 775 °C à 1,013 hPa
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 1 935 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH: 8 - 10

Viscosité:
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 745 g/l à 20 °C - Soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Non applicable aux substances inorganiques
Pression de vapeur : 0,01 hPa à 20 °C
Densité : 2,15 g/cm³ à 25 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : Aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible

PREMIERS SECOURS du CHLORURE DE CALCIUM :
-Description des mesures de premiers secours
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Retirer immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologue.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion :
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l’eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des soins médicaux immédiats et des traitements particuliers nécessaires.
Aucune donnée disponible

MESURES À PRENDRE EN CAS DE REJET ACCIDENTEL DE CHLORURE DE CALCIUM :
-Précautions environnementales :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les égouts.
- Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Tenir compte des éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DU CHLORURE DE CALCIUM :
- Moyens d'extinction :
*Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d’extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Informations complémentaires :
Empêcher l’eau d’extinction d’incendie de contaminer les eaux de surface ou le réseau d’eau souterraine.

CONTRÔLES D'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au CHLORURE DE CALCIUM :
-Paramètres de contrôle :
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition :
--Équipement de protection individuelle :
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire :
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l’exposition environnementale :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les égouts.

MANIPULATION et STOCKAGE du CHLORURE DE CALCIUM :
-Conditions de stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités :
*Conditions de stockage :
Bien fermé.
Sec.

STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du CHLORURE DE CALCIUM :
-Stabilité chimique :
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses :
Aucune donnée disponible