ПРОДУКТЫ

КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД

Для активации альгината натрия в ванне используется хлорид кальция.
Хлорид кальция для использования в сферификации и молекулярной гастрономии.
Хлорид кальция — это соль кальция и хлора.

Номер CAS: 10043-52-4
22691-02-7 (моногидрат)
10035-04-8 (дигидрат)
25094-02-4 (тетрагидрат)
7774-34-7 (гексагидрат)
Номер ЕС: 233-140-8
Номер E: E509 (регуляторы кислотности, ...)
Химическая формула: CaCl2
Молярная масса: 110,98 г•моль−1

СИНОНИМЫ:
Хлорид кальция, нейтральный хлорид кальция, хлорид кальция (II), дихлорид кальция (1:2), E509, 10043-52-4, безводный хлорид кальция, дихлорид кальция, Dowflake, Liquidow, Peladow, CaCl2, Bovikalc, хлорид кальция (CaCl2 ), хлорид кальция, безводный, Intergravin-orales, Cacl2 (безводный), хлорид кальция (2+), CHEBI:3312, Calcarea muriatica, INS № 509, хлорид кальция-45, DTXSID5020235, INS-509, NSC-759598, DTXCID30235, OFM21057LP, E-509, хлорид кальция (II), хлорид кальция, хлорид кальция, конклит-Ca, CaCl, 856 - Соленья, E509, [CaCl2], хлорид кальция, гранулированный, хлорид кальция ультрасухой, ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ [MI], ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ 10%, ГИДРАТЫ ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ, CHEMBL1200668, ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ [WHO-DD], хлорид кальция безводный, порошок, Tox21_202585 , AKOS024437435, DB01164, Код пестицида USEPA/OPP: 075605, КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД БЕЗВОДНЫЙ [HSDB], NCGC00260134-01, CAS-10043-52-4, NS00093589, C08130, Q208451, Хлорид кальция, безводный, осушитель, класс ACS, гранулированный, CaCl2H4O2, Хлорид кальция, дигидрат, дихлорид кальция.

Хлорид кальция — неорганическое соединение, соль с химической формулой CaCl2.
Хлорид кальция при комнатной температуре представляет собой белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.
Хлорид кальция можно получить путем нейтрализации соляной кислоты гидроксидом кальция.

Хлорид кальция — ионное соединение кальция и хлора.
Хлорид кальция хорошо растворяется в воде и расплывается.
Хлорид кальция — это соль, которая при комнатной температуре остается твердой и ведет себя как типичный ионный галогенид.

Хлорид кальция представляет собой ионное соединение кальция и хлора и имеет широкий спектр применения во многих пищевых, промышленных и сельскохозяйственных целях.
Хлорид кальция обычно встречается в виде гидратированного твердого вещества с общей формулой CaCl2•nH2O, где n = 0, 1, 2, 4 и 6.
Эти составы в основном используются для борьбы с обледенением и пылеподавления.

Поскольку безводная соль гигроскопична и расплывается, хлорид кальция используется в качестве осушителя.
Для предотвращения выветривания дорогу посыпали хлоридом кальция, что придало ей влажный вид даже в сухую погоду.
Второе по величине применение хлорида кальция основано на его гигроскопичности и липкости его гидратов; Хлорид кальция очень гигроскопичен, а его гидратация представляет собой экзотермический процесс.

Концентрированный раствор сохраняет жидкую пленку на поверхности грунтовых дорог, что подавляет образование пыли.
Хлорид кальция удерживает мельчайшие частицы пыли на дороге, создавая амортизирующий слой.
Если их сдуть, крупный заполнитель начнет смещаться, и дорога разрушится.

Использование хлорида кальция снижает потребность в выравнивании на 50%, а потребность в заполняющих материалах — на 80%.
Хлорид кальция — один из самых универсальных химикатов с бесконечными возможностями применения.
Добавьте небольшое количество хлорида кальция в каждую банку с солеными огурцами или квашеной капустой.

Управление по контролю за продуктами и лекарствами США признало хлорид кальция общепризнанно безопасным (GRAS).
Из-за своей гигроскопичности безводный хлорид кальция необходимо хранить в плотно закрытых герметичных контейнерах.
Хлорид кальция — кристаллическая соль, хорошо растворимая в воде.

Мы используем хлорид кальция в некоторых наших средствах для стирки для улучшения их вязкости и стабильности.
Хлорид кальция можно получить путем взаимодействия соляной кислоты с гидроксидом кальция (гашеной известью).
Хлорид кальция также может быть получен из известняка и рассола (как побочный продукт процесса Сольве, в ходе которого из рассола получают кальцинированную соду).

Хлорид кальция очень гигроскопичен, что означает, что он легко впитывает воду, и его применение варьируется от борьбы с обледенением дорожных покрытий до применения в медицине и пищевых технологиях, например, в «саморазогревающихся» наборах для приготовления пищи.
Хлорид кальция — ионное соединение кальция и хлора.

Хлорид кальция хорошо растворяется в воде и расплывается.
Хлорид кальция — это соль, которая при комнатной температуре остается твердой и ведет себя как типичный ионный галогенид.
Хлорид кальция — неорганическое соединение, соль с химической формулой CaCl2.

Хлорид кальция представляет собой белое кристаллическое вещество при комнатной температуре, хорошо растворимое в воде.
Хлорид кальция можно получить путем нейтрализации соляной кислоты гидроксидом кальция.
Хлорид кальция — неорганическое соединение — соль с химической формулой CaCl2.

Хлорид кальция также известен как хлористый кальций.
Хлорид кальция представляет собой соединение кальция и хлорида и в основном содержит две молекулы воды.
Хлорид кальция интенсивно впитывает влагу и известен как обессоливающее вещество.

В большинстве стран мира хлорид кальция получают из известняка как побочный продукт процесса Сольве. Хлористый кальций также можно получить путем очистки рассола.
Хлорид кальция не опасен для окружающей среды, но классифицируется как вещество H319 согласно GHS (вызывает серьезное раздражение глаз).

Хлорид кальция используется в двух основных областях: пищевой и промышленной.
CaCl2 — ионное соединение с химическим названием хлорид кальция.
Его также называют безводным хлоридом кальция или дихлоридом кальция.

Хлорид кальция — ионное соединение хлора и кальция.
При комнатной температуре хлорид кальция представляет собой кристаллическое твердое вещество белого цвета.
Хлорид кальция хорошо растворяется в воде и поэтому гигроскопичен.

Хлорид кальция не имеет запаха и имеет очень высокое изменение энтальпии раствора.
Хлорид кальция широко используется для борьбы с пылью и обледенением.
Хлорид кальция готовят следующим образом:

Реакция карбоната кальция и соляной кислоты или
Непосредственно из известняка, но большое количество также производится как побочный продукт процесса Сольве.
Хлорид кальция был открыт в XV веке, но до второй половины XVIII века ему уделялось мало внимания и он мало изучался.

Все ранние работы проводились с образцами, приготовленными в лабораторных условиях, поскольку их производство в промышленных масштабах началось только после внедрения аммиачно-содового процесса производства кальцинированной соды.
Фактически он считался отходами, пока не были обнаружены возможности его использования.

Хлорид кальция — кристаллическое белое вещество, растворимое в воде. Это хлорид кальция, двухвалентного металлического элемента, выполняющего множество важных биологических функций.
Кальций является основным компонентом скелета, но также играет множество функций как внутриклеточный и плазменный ион.

Хлорид кальция — это тип неорганической соли, которая составляет около 0,1% океана, безвредна для организма человека и используется в качестве пищевой добавки.
Хлорид кальция — неорганическая белая кристаллическая соль, хорошо растворимая в воде.
Хлорид кальция может быть получен путем нейтрализации соляной кислоты гидроксидом кальция или как побочный продукт процесса Сольве для получения натрия.

Карбонат из реакции рассола хлорида натрия с карбонатом кальция.
Хлорид кальция — твёрдое вещество от белого до почти белого цвета. Тонет и смешивается с водой.
Дихлорид кальция — это соль кальция, неорганический хлорид и неорганическая соль кальция.

Хлорид кальция выполняет функцию удобрения.
Хлорид кальция — ионное соединение кальция и хлора.
Хлорид кальция хорошо растворяется в воде и расплывается.

Хлорид кальция — это соль, которая при комнатной температуре остается твердой и ведет себя как типичный ионный галогенид.
Хлорид кальция имеет несколько распространенных применений, таких как рассол для холодильных установок, борьба с обледенением и пылью на дорогах, а также в цементной промышленности.
Хлорид кальция можно получать непосредственно из известняка, но большие объемы его также производятся как побочный продукт процесса Сольве.

Из-за своей гигроскопичности хлорид кальция необходимо хранить в плотно закрытой таре.
Химическая формула хлорида кальция представляет собой соль кальция и хлора.
Гигроскопичен — это ионный химикат, который остается твердым при комнатной температуре и должен храниться в герметичных контейнерах из-за его гигроскопичной структуры.

Растворимость воды является экзотермической.
Широко распространены низкая температура замерзания и широкая область применения.
Хлорид кальция растворим в воде и спирте.

Хлорид кальция служит источником ионов кальция в растворе.
Хлорид кальция вызывает образование осадка из-за нерастворимых соединений кальция.
Хлорид кальция — кристаллическое вещество белого цвета, растворимое в воде. Хлорид кальция — это хлорид кальция, двухвалентного металлического элемента, выполняющего множество важных биологических функций.

Кальций является основным компонентом скелета, но также играет множество функций как внутриклеточный и плазменный ион.
В медицине хлорид кальция также используется в виде 10% раствора для инъекций для восполнения запасов кальция. (NCI04)
Хлорид кальция — это низкомолекулярный препарат, прошедший максимальную фазу клинических испытаний IV (по всем показаниям), показанный при гипокальциемии и имеющий 7 исследуемых показаний.

Хлорид кальция гигроскопичен, то есть он притягивает влагу из окружающей среды.
Это качество делает хлорид кальция хорошим химикатом для подавления пыли на гравийных дорогах и других проселочных дорогах.
Хлорид кальция является распространенным ингредиентом в спортивных напитках.

При растворении в воде он расщепляется на положительные ионы кальция и отрицательные ионы хлора, а поскольку формула хлорида кальция включает два иона хлора, он создает более мощный электролит, чем хлорид натрия, у которого есть только один.
Способность хлорида кальция полностью диссоциировать на составляющие его ионы придает соединению соленый вкус, и он мог бы стать заменой поваренной соли, если бы не был столь гигроскопичен.

Однако его склонность поглощать воду может привести к проблемам с кишечником и болям в животе, если вы принимаете хлорид кальция в больших количествах.
Хлорид кальция — неорганическое соединение, соль с химической формулой CaCl2.

Хлорид кальция — это белое кристаллическое вещество при комнатной температуре, хорошо растворимое в воде.
Хлорид кальция можно получить путем нейтрализации соляной кислоты гидроксидом кальция.

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ КАЛЬЦИЯ ХЛОРИДА:
Хлорид кальция используется для предотвращения образования льда и поэтому применяется для борьбы с обледенением.
Хлорид кальция используется при производстве активированного угля.
Хлорид кальция используется в качестве стерилизующего средства для самцов животных.

Хлорид кальция используется в электрогрелках и самонагревающихся банках.
Хлорид кальция используется для устранения дефицита минералов при пивоварении.
Хлорид кальция используется в качестве электролита в спортивных напитках.

В лабораториях осушительные трубки обычно заполнены хлоридом кальция.
Поскольку хлорид кальция обладает влагопоглощающими свойствами, его используют в качестве пылеуловителя на строительных площадках.
Хлорид кальция используется в качестве добавки в пластмассовой промышленности.

Хлорид кальция используется в качестве добавки в огнетушащие порошки.
Хлорид кальция используется для растапливания льда на дорогах (не наносит вреда окружающей среде, как обычная соль)
Бетон/цемент: хлорид кальция обеспечивает долговечность и прочность бетона, быстро высыхая, особенно в холодную погоду.

В очистке: хлорид кальция используется для снижения высокого уровня фторида в питьевой воде.
Хлорид кальция также используется для очистки сточных вод промышленных предприятий, таких как нефтеперерабатывающие заводы и алюминиевые заводы.
Разведка нефти/бурение: широко используется хлорид кальция.

Хлорид кальция используется в спортивных напитках.
Хлорид кальция используется в консервированных продуктах (особенно в соленьях).
Хлорид кальция используется в некоторых шоколадных изделиях.

Хлорид кальция используется в молоке, сыре (как кальциевая добавка).
Хлорид кальция используется в пивоварении (как фермент).
Хлорид кальция используется в мороженом: как замораживатель.

Хлорид кальция используется в кормах для животных: в молочном скотоводстве для снижения молочной лихорадки и профилактики заболеваний.
Хлорид кальция используется для обеспечения растений кальцием.
Хлорид кальция используется для снижения уровня натрия в почве.

Хлорид кальция используется для продления срока хранения фруктов и овощей во время сбора урожая.
Некоторые области применения хлорида кальция в пищевой промышленности включают: ускорение коагуляции в процессе производства сыра, производство пива и безалкогольных напитков, увеличение твердости и срока годности фруктов, смягчение мяса и снижение содержания натрия.

Промышленные области применения включают связывание и контроль пыли, зимнее обслуживание дорог и борьбу с обледенением, производство строительных материалов (ускорение цемента и бетона), сельскохозяйственных удобрений, а также разведку нефти и газа.

В водоподготовке хлорид кальция используется для нанофильтрации, флокуляции и осаждения фторидов, сульфатов и фосфатов.
Хлорид кальция имеет несколько распространенных применений, таких как рассол для холодильных установок, борьба с обледенением и пылью на дорогах, а также в цементной промышленности.
Хлорид кальция можно получать непосредственно из известняка, но большие объемы его также производятся как побочный продукт процесса Сольве.

Из-за своей гигроскопичности хлорид кальция необходимо хранить в плотно закрытой таре.
Хлорид кальция обычно встречается в виде гидратированного твердого вещества с общей формулой CaCl2•nH2O, где n = 0, 1, 2, 4 и 6.
Эти составы в основном используются для борьбы с обледенением и пылеподавления.

Поскольку безводная соль гигроскопична и расплывается, хлорид кальция используется в качестве осушителя.
Хлорид кальция используется в бетонных смесях для ускорения начального схватывания, однако ионы хлора приводят к коррозии стальной арматуры, поэтому его не следует использовать в железобетоне.

Безводная форма хлорида кальция также может использоваться для этой цели и может служить мерой влажности бетона.
Хлорид кальция используется в качестве добавки в пластмассах и огнетушителях, в доменных печах в качестве добавки для контроля за слипанием (комкованием и слипанием материалов, препятствующих опусканию шихты), а также в кондиционерах для белья в качестве разбавителя.

Экзотермическое растворение хлорида кальция используется в самонагревающихся банках и электрогрелках.
Хлорид кальция используется в качестве жесткого вещества для поддержания жесткости воды в джакузи, поскольку недостаточно жесткая вода может привести к коррозии и пенообразованию.
В нефтяной промышленности хлорид кальция используется для повышения плотности рассолов, не содержащих твердых частиц.

Хлорид кальция также используется для ингибирования набухания глин в водной фазе инвертно-эмульсионных буровых растворов.
Хлорид кальция (CaCl2) действует как флюсующий материал, понижая температуру плавления, в процессе Дэви для промышленного производства металлического натрия путем электролиза расплавленного NaCl.

Хлорид кальция также используется при производстве активированного угля.
Хлорид кальция можно использовать для осаждения ионов фтора из воды в виде нерастворимого CaF2.
Хлорид кальция также является ингредиентом, используемым в керамической посуде.

Хлорид кальция удерживает частицы глины, благодаря чему они плавают в растворе, что облегчает его использование в различных методах литья под давлением.
Раствор хлорида кальция используют сразу после приготовления, чтобы предотвратить возможные изменения его химического состава.

Кроме того, хлорид кальция очень гигроскопичен, то есть он легко впитывает влагу из воздуха.
Если раствор оставить стоять, хлорид кальция может поглотить дополнительный водяной пар, что приведет к разбавлению и снижению требуемой концентрации.

Длительное отстаивание может привести к выпадению в осадок гидроксида кальция или других нерастворимых соединений кальция, что снижает доступность ионов кальция в растворе и снижает эффективность раствора как источника кальция для растений.
Питательные растворы могут стать средой для роста микроорганизмов, если их хранить в течение длительного времени.

Микробное загрязнение может изменить состав раствора и потенциально привести к заражению растений патогенами.
При растворении в воде хлорид кальция может подвергаться гидролизу, особенно с течением времени, что может привести к образованию небольших количеств соляной кислоты и гидроксида кальция:
Ca+2+2H2O ⇌ Ca(OH)2+2H+

Эта реакция может снизить pH раствора, сделав его более кислым.
Кислотные растворы могут повредить ткани растений и нарушить усвоение питательных веществ.
Дигидрат хлорида кальция (20 процентов по весу), растворенный в этаноле (95 процентов по объему), использовался в качестве стерилизатора для самцов животных.

Раствор вводят в тест-систему животного.
В течение месяца некроз ткани яичка приводит к стерилизации.
Хлорид кальция используется для лечения и профилактики низкого уровня кальция.

Хлорид кальция используется для защиты сердца от высокого уровня калия.
Хлорид кальция используется для защиты сердца и легких от высокого уровня магния.
Хлорид кальция может быть назначен вам и по другим причинам.

Основные области применения хлорида кальция: производство напитков, пищевая добавка, очистка воды, антиобледенитель, целлюлозно-бумажная промышленность, сельское хозяйство, средства личной гигиены, косметические средства, отрасли промышленности, целлюлозно-бумажная промышленность, фармацевтика, энергетические услуги, уборка, строительство, полимеры, горнодобывающая промышленность. ,
Красота и личная гигиена, очистка воды, продукты питания и питание, питание животных, сельское хозяйство, смазочные материалы, химическая обработка и резина.

Основные области применения хлорида кальция: антифриз, удаление льда, осушение, борьба с пылью, обработка жидких отходов и т. д.
Хлорид кальция используется в качестве антифриза, средства против обледенения, рассола для холодильников, пылеотталкивающих средств для дорожных покрытий или спортивных арен, для очистки сточных вод и т. д.

В медицине хлорид кальция также используется в виде 10% раствора для инъекций для восполнения запасов кальция.
Хлорид кальция используется во многих областях.
Хлорид кальция пищевой используется в качестве пищевого ингредиента в пищевой промышленности (в том числе при производстве сыра).

В то время как другие марки используются в нефтегазовой промышленности, в производстве удобрений или кормов для животных, а также при обслуживании дорог.
Хлорид кальция используется в качестве связывающего и укрепляющего средства.
Хлорид кальция является одним из основных ингредиентов при прямой сферификации.

Из-за своего чрезвычайно соленого вкуса хлорид кальция не следует использовать в обратной сферификации.
Хлорид кальция имеет несколько распространенных применений, таких как рассол для холодильных установок, борьба с обледенением и пылью на дорогах, а также в цементной промышленности.
Хлорид кальция можно получать непосредственно из известняка, но большие объемы его также производятся как побочный продукт процесса Сольве.

Из-за своей гигроскопичности хлорид кальция необходимо хранить в плотно закрытой таре.
Пищевая промышленность: В этой отрасли хлорид кальция используется в качестве добавки в консервы, молочные и сырные продукты, в качестве фермента в пивной промышленности, в качестве замораживающего агента в секторе заморозки и в качестве добавки в корма для животных.

Сельское хозяйство: В сельскохозяйственном секторе хлорид кальция используется для уменьшения дефицита кальция в растениях, снижения уровня натрия в почве и продления срока годности продуктов.
Строительство: Хлорид кальция используется в качестве пылеуловителя в строительстве благодаря своей способности поглощать влагу.

Химия: В химической промышленности хлорид кальция используется для сушки (удаления воды) многих органических соединений, таких как насыщенные олефиновые и ароматические углеводороды, алкилгалогениды и сложные эфиры, а также их водные растворы.
Хлорид кальция используется для лечения и профилактики низкого уровня кальция.

Хлорид кальция используется в качестве добавки в производстве пластмасс и при пожаротушении.
Хлорид кальция используется для восполнения уровня кальция, как кислотообразующее мочегонное средство и как противоядие при отравлении магнием.

-Использование CaCl2 на дорогах и автомагистралях
Как и хлорид натрия, хлорид кальция снижает температуру плавления льда, поэтому одним из наиболее распространенных способов его применения является борьба с обледенением дорог.
Хлорид кальция работает при гораздо более низких температурах — минус 20°F против минус 20°F. 20°F для каменной соли — потому что при ее растворении выделяется тепло в ходе экзотермической реакции.

Хлорид кальция стоит дороже за фунт, чем каменная соль, но его требуется меньше для проведения того же объема работ по борьбе с гололедом.
В состав противогололедных средств часто входят как хлорид натрия, так и хлорид кальция.

-какова основная область применения хлорида кальция
Хлорид кальция часто используется для борьбы с обледенением и пылью на гравийных дорогах, в пищевых продуктах или в качестве абсорбирующего агента в осушителях.
В большинстве стран мира хлорид кальция получают из известняка как побочный продукт процесса Сольве.
Хлорид кальция также можно получить путем очистки рассола.

-Использование хлорида кальция
Когда химик думает о соли, на ум сразу приходит NaCl (хлорид натрия), но для химика подходят и многие другие соединения, и
Одним из них является хлорид кальция.
Название соединения CaCl2 — хлорид кальция.

Как и поваренная соль, при комнатной температуре это белый кристалл, но хлорид кальция обладает свойствами, которые явно отличают его.
Хлорид кальция можно получить путем очистки кальцинированной соды, природного рассола или известняка.

Хлорид кальция легко растворяется в воде и превращается в жидкость, если его достаточно долго оставлять во влажной среде.
К распространенным вариантам применения относятся борьба с обледенением дорог, ускорение времени затвердевания бетона, контроль влажности и улучшение вкуса пива.

-Использование хлорида кальция для борьбы с обледенением и понижения точки замерзания:
Понижая температуру замерзания воды, хлорид кальция используется для предотвращения образования льда и для его удаления.

Это приложение потребляет наибольшее количество хлорида кальция.
Хлорид кальция относительно безвреден для растений и почвы.

В качестве противогололедного реагента хлорид кальция гораздо более эффективен при более низких температурах, чем хлорид натрия.
При распределении для этих целей хлорид кальция обычно принимает форму небольших белых шариков диаметром несколько миллиметров, называемых гранулами.

Растворы хлорида кальция способны предотвращать замерзание при температурах до -52 °C (-62 °F), что делает их идеальными для заполнения шин сельскохозяйственных орудий в качестве жидкого балласта, улучшающего тягу в холодном климате.

Хлорид кальция также используется в бытовых и промышленных химических осушителях воздуха.
Хлорид кальция используется в бытовых и промышленных химических осушителях воздуха.

-Использование хлорида кальция в пищевой промышленности
Хлорид кальция безопасен для употребления и является распространенной пищевой добавкой. Хлорид кальция придает твердость сыру, тофу, консервированным фруктам и овощам, а также позволяет усилить соленый вкус солений без добавления лишнего натрия.
Пивовары добавляют хлорид кальция в воду, используемую для приготовления пива, чтобы снизить pH и повысить щелочность, что улучшает вкус.

-Области применения:
Хлорид кальция и его производство, водорастворимый аквакомплекс [Ca(lH2O)6]2+.
Таким образом, эти растворы являются источниками «свободного» кальция и свободных ионов хлора.

Это объяснение иллюстрируется реакцией этих растворов с источниками фосфата, в результате которой образуется твердый осадок фосфата кальция:
3 CaC2 + 2 PO3-
4 Ca → 3 (PO 4 ) 2 + 6 Cl -

Хлорид кальция демонстрирует очень высокое изменение энтальпии, о чем свидетельствует значительное повышение температуры, сопровождающее растворение безводной соли в воде.
Это свойство лежит в основе самого масштабного применения хлорида кальция.

Расплавленный хлорид кальция можно подвергнуть электролизу с получением металлического кальция и газообразного хлора.
CaC2, Ca + Cl → 2

-Применение хлорида кальция в качестве добавки к буровому раствору:
Добывающие компании на суше и на море в значительной степени полагаются на специально разработанные прозрачные соляные растворы, содержащие хлорид кальция, для всех типов бурения и заканчивания скважин.

Эти жидкости используются при освоении и капитальном ремонте нефтяных месторождений для снижения активности воды и создания осмотических сил для предотвращения поглощения воды сланцами.

Двухвалентный ион кальция ингибирует набухание, дисперсию и миграцию глины.
Вода, содержащая высокую концентрацию хлорида кальция, может использоваться в качестве жидкости глушения в эксплуатационных скважинах, особенно тех, которые содержат высокую концентрацию углекислого газа.

- Применение хлорида кальция в нефтяной и нефтехимической промышленности:
Свойство хлористого кальция поглощать влагу помогает нефтехимической промышленности удалять воду из углеводородов.
Хлорид кальция также полезен для сушки таких материалов, как этан, бутан, пропан, дизельное топливо и т. д.

Другим распространенным применением хлорида кальция является регулирование давления в промышленных растворах.
Помимо вышеуказанного применения, хлорид кальция может выступать в качестве набухающего агента в буровых растворах.

-Использование хлорида кальция для борьбы с обледенением и предотвращения замерзания дорог:
Хлорид кальция используется для предотвращения замерзания воды, особенно на дорожных покрытиях, благодаря своей способности снижать точку замерзания.

При растворении хлорида кальция выделяется значительное количество тепла, которое способствует таянию льда на дорожном покрытии.
Он работает лучше при низких температурах, чем другие противогололедные реагенты, такие как хлорид калия и мочевина, хлорид магния.

Хлорид кальция плавит больший объем льда при более низких температурах, чем другие противогололедные реагенты.
Хлорид кальция также увеличивает скорость плавления при низких температурах.

Этот тип хлорида по своей природе является жидким и сохраняет свойство хлорида кальция возвращаться в жидкое состояние.
Использование этого неорганического материала будет очень эффективно в местах с повышенной влажностью.

-Хлорид кальция в пищевой промышленности:
Важность кальция в организме привела к широкому использованию хлорида кальция в производстве различных продуктов питания.
Это неорганическое химическое вещество, хлорид кальция, используется для повышения прочности фруктов и овощей в процессе приготовления.

Хлорид кальция широко используется в производстве сыров, консервированных фруктов и овощей, энергетических напитков и т. д. как ароматизатор и добавка.
Хлорид кальция реагирует с пектином во фруктах и не дает этим продуктам стать слишком мягкими во время консервирования.

При приготовлении и производстве сыра хлорид кальция вызывает затвердение и формирование сыра.
Хлорид кальция в молоке влияет на коагуляцию и время свертывания.

-Использование хлорида кальция в бетонной промышленности:
Хлорид кальция играет ускоряющую роль в производстве бетона.
Смешение хлорида кальция с бетоном и водой, а затем песком и цементом позволяет получить быстросхватывающийся бетон.

При этом методе вместо быстросхватывающегося цемента можно использовать обычный цемент с хлоридом кальция. Бетон, изготовленный этим методом, более устойчив к эрозии.
Однако такие бетоны более уязвимы к воздействию сульфатов, и усадка бетона увеличивается примерно на 10–15 процентов.

Самым большим недостатком этого метода является коррозионное воздействие на стальные конструкции.
Использование хлорида кальция допускается только в бетонах без стальных конструкций, а его расход ограничен 2% от массы цемента.

-Применение хлорида кальция для очистки воды:
Хлорид кальция используется при очистке сточных вод для удаления нежелательных примесей.

Предприятия нефтяной, металлообрабатывающей, прачечной, текстильной и пищевой промышленности добавляют хлорид кальция в маслянистые отходы, чтобы капли масла всплывали на поверхность, где их можно удалить путем сбора.

При добавлении хлорида кальция в воду, содержащую фториды, силикаты, фосфаты, сульфаты и тяжелые металлы, он вступает в реакцию с загрязняющими веществами, образуя труднорастворимые соли, которые выпадают в осадок, оседают и затем могут быть удалены со дна потока.

-Применение хлорида кальция в сельскохозяйственной отрасли:
Удобрение на основе хлорида кальция является одним из видов удобрений, восполняющих недостаток кальция в почве и широко применяемых в сельском хозяйстве.
Кальций — один из важнейших питательных веществ для роста растений.

Это удобрение способствует усвоению питательных веществ, повышению устойчивости растений, созданию более прочных клеточных стенок и лучшему переносу фосфора в растении.
Хлорид кальция также может улучшать свойства почвы и регулировать количество натрия в ней.

-Использование хлорида кальция в строительстве
Поскольку хлорид кальция хорошо впитывает воду и при этом выделяет тепло, цементники добавляют его в бетон для ускорения процесса затвердевания при низких температурах.

Добавление 2-процентной концентрации обеспечивает ту же скорость отверждения при 50°F, что и обычный бетон при 70°F.
Наборы для проверки влажности бетонных плит обычно содержат хлорид кальция в контейнере.

Поскольку хлорид кальция поглощает выделяющиеся водяные пары из плиты, испытание заключается во взвешивании контейнера, оставлении его на плите на определенный период времени, повторном взвешивании и регистрации увеличения веса.

-Применение хлорида кальция:
На воду в бассейне влияет окружающая среда — от кружащихся листьев до пловцов и частиц пыли в воздухе.
Все это влияет на качество воды, отсюда необходимость ее постоянной очистки и фильтрации.

Кроме того, вода должна иметь правильный баланс кислотности, щелочности и кальциевой жесткости.
Хлорид кальция поддерживает кальциевую жесткость.

-Использование хлорида кальция в жесткой и мягкой воде:
Жесткая вода — это вода, перенасыщенная кальцием и магнием.
Избыток кальция оседает на поверхности бассейна, образуя неровности.

Выглядит как кристаллизованная беловатая чешуйка и на ощупь напоминает шероховатое пятно.
Мягкая вода содержит мало карбоната кальция — она недонасыщена.

Здесь вода становится едкой, пытаясь получить кальций.
Он разрушает поверхность бассейна, а также вызывает коррозию труб и арматуры.

*Коррекция баланса бассейна с помощью хлорида кальция
Вы можете исправить как жесткую, так и мягкую воду.

Если вода в бассейне недостаточно насыщена, добавьте хлорид кальция, чтобы сбалансировать уровень.
Если вода в бассейне жесткая, то вам придется уменьшить количество хлорида кальция в воде, чтобы сбалансировать ее.

МЕДИЦИНСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ КАЛЬЦИЯ ХЛОРИДА:
Инфузии хлорида кальция могут использоваться в качестве внутривенной терапии для профилактики гипокальциемии.
Хлорид кальция — хорошо растворимая соль кальция.
Гексагидрат хлорида кальция (CaCl2•6H2O) имеет растворимость в воде 811 г/л при 25 °C.

При пероральном приеме хлорид кальция полностью распадается на ионы кальция (Ca2+) в желудочно-кишечном тракте, что приводит к образованию легкоусвояемого биодоступного кальция.
Высокая концентрация ионов кальция способствует эффективному всасыванию в тонком кишечнике.

Однако использование хлорида кальция в качестве источника кальция для приема внутрь встречается реже по сравнению с другими солями кальция из-за возможных побочных эффектов, таких как раздражение желудочно-кишечного тракта и дискомфорт.
При дегустации хлорид кальция имеет характерный горьковатый привкус наряду с соленым.

Горечь обусловлена ионами кальция и их взаимодействием с рецепторами вкуса человека: некоторые члены семейства рецепторов горького вкуса TAS2R реагируют на ионы кальция; Горькое восприятие кальция считается защитным механизмом, позволяющим избежать приема токсичных веществ, поскольку многие ядовитые соединения имеют горький вкус.

Хотя ионы хлора (Cl⁻) в первую очередь способствуют солености, при более высоких концентрациях они могут усиливать горькое ощущение.
Сочетание ионов кальция и хлорида усиливает общую горечь.
При более низких концентрациях хлорид кальция может иметь преимущественно соленый вкус.

Соленый вкус обусловлен электролитной природой соединения, схожего с хлоридом натрия (поваренной солью).
По мере увеличения концентрации горький вкус становится более выраженным: повышенное присутствие ионов кальция усиливает активацию рецепторов горечи.

ПИЩЕВОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ:
В пищевой промышленности хлорид кальция часто используется в качестве укрепляющего агента в консервированных овощах, особенно в консервированных томатах и соленых огурцах.
Хлорид кальция также используется для уплотнения соевого творога при производстве тофу и при производстве заменителя икры из овощных или фруктовых соков.

Хлорид кальция также используется для улучшения текстуры различных других продуктов, таких как целые яблоки, целые острые перцы, целая и нарезанная клубника, нарезанные кубиками помидоры и целые персики.

Укрепляющий эффект хлорида кальция можно объяснить несколькими механизмами:
Комплексообразование, поскольку ионы кальция образуют комплексы с пектином — полисахаридом, содержащимся в клеточной стенке и срединных пластинках растительных тканей.

Стабилизация мембран, поскольку ионы кальция способствуют стабилизации клеточной мембраны.
Регуляция тургорного давления, поскольку ионы кальция влияют на тургорное давление клетки, то есть давление, оказываемое содержимым клетки на клеточную стенку.
Свойства хлорида кальция снижать температуру замерзания используются для замедления замерзания карамели в шоколадных батончиках с карамельной начинкой.

Кроме того, хлорид кальция часто добавляют в нарезанные яблоки для сохранения текстуры.
При варке пива хлорид кальция иногда используется для устранения недостатка минералов в воде для пивоварения.
Хлорид кальция влияет на вкус и химические реакции в процессе пивоварения, а также может влиять на функцию дрожжей во время брожения.

В сыроделии хлорид кальция иногда добавляют в переработанное (пастеризованное/гомогенизированное) молоко для восстановления естественного баланса между кальцием и белком в казеине.
Перед коагулянтом добавляется хлорид кальция.

Хлорид кальция также широко используется в качестве «электролита» в спортивных и других напитках; как пищевая добавка, используемая в сочетании с другими неорганическими солями, придает вкус бутилированной воде.
Среднее потребление хлорида кальция в виде пищевой добавки оценивается в 160–345 мг/день.

Хлорид кальция разрешен в качестве пищевой добавки в Европейском Союзе для использования в качестве секвестранта и укрепляющего агента под номером E509.
Управление по контролю за продуктами и лекарствами США (FDA) считает хлорид кальция общепризнанно безопасным (GRAS).
Использование хлорида кальция в органическом растениеводстве, как правило, запрещено Национальной органической программой США.

Содержание элементарного кальция в гексагидрате хлорида кальция (CaCl2•6H2O) составляет приблизительно 18,2%.
Это означает, что на каждый грамм гексагидрата хлорида кальция приходится около 182 миллиграммов элементарного кальция.

Для безводного хлорида кальция (CaCl2) содержание элементарного кальция немного выше, около 36,1% (на каждый грамм безводного хлорида кальция приходится около 361 миллиграмма элементарного кальция).

Хлорид кальция имеет очень соленый вкус и может вызывать раздражение полости рта и горла при высоких концентрациях, поэтому его обычно не используют в качестве первого выбора для долгосрочного перорального приема (в качестве добавки кальция).

Хлорид кальция, характеризующийся низкой молекулярной массой и высокой растворимостью в воде, легко распадается на ионы кальция и хлорида при контакте с водой.
Эти ионы эффективно всасываются из кишечника.

Однако при обращении с хлоридом кальция следует соблюдать осторожность, поскольку при растворении в воде он может выделять тепловую энергию.
Такое выделение тепла может привести к травмам и ожогам во рту, горле, пищеводе и желудке.

Фактически, были зарегистрированы случаи некроза желудка в результате ожогов, вызванных случайным проглатыванием большого количества нерастворенного хлорида кальция.

Чрезвычайно соленый вкус хлорида кальция используется для придания вкуса соленьям, не увеличивая при этом содержание натрия в пище.
Хлорид кальция используется для предотвращения появления пробковой пятнистости и горькой ямчатости на яблоках путем опрыскивания деревьев в конце вегетационного периода.

СТРУКТУРА КАЛЬЦИЯ ХЛОРИДА:
Молекулы хлорида кальция имеют две ионные связи между одним катионом кальция и двумя анионами хлорида.
Структура молекул хлорида кальция представлена ниже.
Можно отметить, что катион кальция имеет заряд величиной +2, а каждый анион хлора имеет заряд величиной -1.
Таким образом, хлорид кальция электрически нейтрален.

ПРИГОТОВЛЕНИЕ КАЛЬЦИЯ ХЛОРИДА:
Для приготовления хлорида кальция можно выполнить следующие шаги:

Шаг 1:
Возьмите стакан.
Наденьте перчатки и поместите в стакан известняк так, чтобы он заполнил четверть своего общего объема.

Шаг 2:
Добавьте к известнякам примерно 1/4 стакана HCl (соляной кислоты).

Шаг 3:
По мере того, как HCl растворяет известняк, он начинает пузыриться.
Осторожно перемешайте содержимое стакана и дождитесь завершения реакции.
Если весь известняк полностью растворился, добавьте немного известняка.

Шаг 4:
Отфильтруйте твердые частицы, пролив раствор через фильтровальную бумагу, как только раствор перестанет пузыриться.

Шаг 5:
Нагрейте второй стакан, содержащий раствор хлорида кальция.
Твердый хлорид кальция — это твердое вещество, остающееся после испарения воды.

РАСТВОРЫ КАЛЬЦИЯ ХЛОРИДА:
Хлорид кальция хорошо растворяется в воде, благодаря своей высокой растворимости он используется для получения растворов с относительно высокой плотностью.
Например, плотность 1430 кг/м3 достигается при 208oC и 1570 кг/м3 при 808oC.

В нефтяной и газовой промышленности эти высокие плотности часто используются при заканчивании или переделке скважин.
Плотность или удельный вес также можно использовать для определения моляльной концентрации c хлорида кальция в воде.

Определены плотности раствора хлорида кальция при различных значениях и температурах.
Также были получены данные о плотности и кажущемся молярном объеме водных растворов хлорида кальция при температурах от 323 К до 600 К и давлении до 40 МПа.

Вязкость является важным свойством растворов хлорида кальция с точки зрения инженерного проектирования и применения таких растворов для течения через пористые среды.

Имеются данные и уравнения для оценки вязкости растворов хлорида кальция в диапазоне температур 20-508oC.
Многочисленные исследования термодинамики растворов хлорида кальция были опубликованы в 1980-х годах.

Многие из них были ориентированы на проверку и расширение уравнений Питцера для определения коэффициентов активности и других параметров в растворах электролитов с высокой ионной силой.

Хлорид кальция получают в промышленных объемах несколькими способами: очисткой природных рассолов, реакцией гидроксида кальция с хлоридом аммония в производстве кальцинированной соды по методу Сольве и реакцией соляной кислоты с карбонатом кальция.

Свойство некоторых веществ поглощать влагу из воздуха при его воздействии.
Безводный хлорид кальция, обладающий этим свойством, широко используется в качестве осушающего агента.

ПРОИЗВОДСТВО И РЕАКЦИИ ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ:
Хлорид кальция можно производить непосредственно из известняка.
Другой путь производства может быть получен в виде побочного продукта с высоким содержанием растворителя.

ОЧИСТКА ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ:
Хотя хлорид кальция используется для снижения высокого уровня фторида в питьевой воде, он широко применяется для очистки сточных вод на промышленных предприятиях, таких как нефтеперерабатывающие заводы и алюминиевые заводы.

ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ ДЛЯ КОНТРОЛЯ ВЛАЖНОСТИ:
Хлорид кальция не просто гигроскопичен; он расплывается, то есть может впитать достаточно влаги, чтобы превратиться в жидкий рассол при комнатной температуре.
Хлорид кальция является наиболее распространенным ингредиентом в составе поглотителей влаги, которые продаются в крупных супермаркетах и предназначены для контроля влажности в ящиках и шкафах.
Часто можно встретить хлорид кальция в сочетании с пищевой содой, которая является дезодорантом.

Осушение с помощью хлорида кальция не лишено опасностей.
Хлорид кальция вызывает коррозию и способствует появлению ржавчины, поэтому его не следует использовать рядом с металлами.

Более того, длительное воздействие может вызвать проблемы с дыханием и повреждение легких.
Силикагель является более безопасным осушителем и часто используется вместо хлорида кальция.

СВОЙСТВА ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ:
Хлорид кальция растворяется в воде, образуя хлорид и водный комплекс [Ca(H2O)6]2+.
Таким образом, эти растворы являются источниками «свободного» кальция и свободных ионов хлора.
Это описание иллюстрируется тем фактом, что эти растворы реагируют с источниками фосфата, образуя твердый осадок фосфата кальция:

3 CaCl2 + 2 PO3−4 → Ca3(PO4)2 + 6 Cl−
Хлорид кальция имеет очень высокое изменение энтальпии раствора, о чем свидетельствует значительный рост температуры, сопровождающий растворение безводной соли в воде.

Это свойство является основой для самого масштабного применения хлорида кальция.
Водные растворы хлорида кальция имеют тенденцию быть слегка кислыми из-за влияния ионов хлора на концентрацию ионов водорода в воде.

Небольшая кислотность растворов хлорида кальция обусловлена в первую очередь повышенной ионной силой раствора, которая может влиять на активность ионов водорода и немного снижать pH.

Расплавленный хлорид кальция можно подвергнуть электролизу с получением металлического кальция и газообразного хлора:
CaCl2 → Ca + Cl2

ИСТОРИЯ КАЛЬЦИЯ ХЛОРИДА:
Хлорид кальция, по-видимому, был открыт в XV веке, но не изучался должным образом до XVIII века.
Исторически его называли «фиксированным нашатырем» (лат. sal ammoniacum fixum), поскольку хлорид кальция синтезировался в процессе перегонки хлорида аммония с известью и был нелетучим (в то время как первый, по-видимому, возгонялся); В более позднее время (XVIII-XIX вв.) его называли «хлористой известью» (лат. murias calcis, calcaria muriatica).

ОСОБЕННОСТИ КАЛЬЦИЯ ХЛОРИДА:
Хлорид кальция обладает высокой абсорбционной способностью, высокой гигроскопичностью и легко растворяется в воде.
При растворении в воде хлорид кальция выделяет большое количество тепла и значительно снижает температуру замерзания воды, оказывая сильное антифризное и противообледенительное действие.
Реакция ） CaCO3 + 2HCl > CaCl2 Хлорид кальция + H2O + CO2

НАХОДИТСЯ ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ:
Хлорид кальция встречается в виде редких эвапоритовых минералов синджарита (дигидрат) и антарктицита (гексагидрат).
Другим известным природным гидратом является гиараит – тетрагидрат.
Родственные минералы хлорокальцит (хлорид калия и кальция, KCaCl3) и тахигидрит (хлорид кальция и магния, Ca Mg2Cl6•12H2O) также очень редки.
То же самое относится и к рориситу, CaClF (хлорид-фторид кальция).

КАК ИСПОЛЬЗОВАТЬ ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ В БАССЕЙНАХ:
Правильный способ добавления хлорида кальция — добавлять его небольшими порциями.
Подождите, пока хлорид кальция растворится (около четырех часов), а затем проверьте воду.
Добавляйте больше только при необходимости.

Таким образом, вы не перенасыщаете воду.
Существует три способа уменьшить количество хлорида кальция. Вы можете разбавить воду в бассейне пресной водой или добавить связывающие вещества, которые удерживают кальций во взвешенном состоянии.

В крайних случаях вам, возможно, придется полностью слить воду из бассейна.
Рекомендуемый диапазон жесткости составляет 200–400 ppm.
Еженедельный тест на уровень твердости.

ЭФФЕКТИВНОСТЬ УСВОЕНИЯ КАЛЬЦИЯ ХЛОРИДА:
Поглощающая способность осушителя во многом зависит от следующих факторов:
*Имеется влага (высокая температура и высокая относительная влажность).
*Чем выше – тем больше поглощение
*Продолжительность теста
*Чем дольше – тем больше впитываемость
*Приведенные ниже диаграммы иллюстрируют абсорбцию в различных условиях, абсорбцию из AbsorGel и «традиционных» осушителей, таких как глина, кремнезем и хлорид кальция, на 77–94%.
Обе диаграммы основаны на испытаниях в климатической камере и не должны использоваться для определения размеров в «реальных условиях».

ПОЧЕМУ ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ?
Хлорид кальция является высокоэффективным и одним из самых гигроскопичных материалов при поглощении влаги из окружающего воздуха.
Хлорид кальция — неорганическое соединение — соль с химической формулой CaCl2.
Хлорид кальция при комнатной температуре представляет собой белые хлопья или гранулы, хорошо растворимые в воде.

Осушители на основе хлорида кальция хорошо работают в диапазоне температур от точки замерзания до 80°C и более.
Хлорид кальция является активным компонентом во всех продуктах Absortech.

Хлорид кальция часто используется для борьбы с обледенением и пылью на гравийных дорогах, в пищевых продуктах или в качестве абсорбирующего агента в осушителях.
В большинстве стран мира хлорид кальция получают из известняка как побочный продукт процесса Сольве.

Хлорид кальция также можно получить путем очистки рассола.
Хлорид кальция не опасен для окружающей среды, но классифицируется как H319 согласно GHS (вызывает серьезное раздражение глаз).

Хлорид кальция выпускается в различных концентрациях и часто обозначается как 74-77% или 94-97% в зависимости от степени чистоты.
Чем выше концентрация, тем лучше поглощающая способность.
Это означает, что осушитель с 94–97% хлорида кальция способен поглощать больше влаги, чем 74–77% CaCl2.

Компания Absortech использует хлорид кальция в качестве абсорбирующего агента в своих осушителях из-за его высокой эффективности по сравнению с другими типами осушителей, такими как силикагель и глиняные осушители.

*Превосходный по своей природе
Хлорид кальция эффективно поглощает влагу из воздуха.
Хлорид кальция может притягивать к себе воду несколько раз, растворяясь в воде и образуя жидкий рассол, если воздух достаточно влажный, а температура достаточно высокая.
Жидкий рассол либо задерживается внутри коллектора, либо смешивается с модифицированным крахмалом и таким образом превращается в гель внутри упаковки.

*Поглощающая способность
Осушитель на основе хлорида кальция поглощает больше влаги, когда относительная влажность (ОВ) окружающего воздуха выше.
А абсорбция хлорида кальция экспоненциально увеличивается с ростом относительной влажности, что является замечательным результатом по сравнению с другими осушителями, такими как силикагель и глина.

*Устойчивый вариант
Другие осушители могут содержать токсичные вещества.
Например, силикагель с индикаторами может содержать токсичное вещество кобальт.

При этом хлорид кальция является натуральным продуктом, не оказывающим негативного воздействия на окружающую среду.
Но главное экологическое преимущество использования осушителей на основе хлорида кальция по сравнению с другими типами осушителей заключается, конечно же, в том, что эти осушители гораздо более эффективны, и, следовательно, количество и вес осушителей, используемых для той же защиты, значительно ниже.

Выбирая наиболее эффективные осушители, можно добиться огромной экономии на пластике, транспорте и сокращении выбросов CO2.
И сокращение выбросов CO2 — одна из важнейших задач, стоящих перед нами в будущем.

ЛАБОРАТОРНЫЕ И СВЯЗАННЫЕ С НИМИ ОПЕРАЦИИ ПО СУШКЕ ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ:
Осушительные трубки часто заполняются хлоридом кальция.
Для производства карбоната натрия водоросли сушат с использованием хлорида кальция.

Безводный хлорид кальция одобрен FDA в качестве упаковочного вспомогательного средства, обеспечивающего сухость (CPG 7117.02).
Гидратированную соль можно высушить для повторного использования, но при быстром нагревании она растворится в своей собственной воде гидратации и при охлаждении образует твердое амальгамированное вещество.

Флюс для восстановления металла
Аналогично, хлорид кальция используется в качестве флюса и электролита в процессе электролиза FFC Cambridge для производства титана, где он обеспечивает надлежащий обмен ионами кальция и кислорода между электродами.

ПРИГОТОВЛЕНИЕ КАЛЬЦИЯ ХЛОРИДА:
В большинстве стран мира хлорид кальция получают из известняка как побочный продукт процесса Сольве, который следует следующей общей реакции:
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2

Потребление в Северной Америке в 2002 году составило 1 529 000 тонн (3,37 млрд фунтов).
В США большую часть хлорида кальция получают путем очистки из рассола.

Как и в большинстве массовых товарных солевых продуктов, обычно присутствуют следовые количества других катионов щелочных металлов и щелочноземельных металлов (группы 1 и 2), а также других анионов галогенов (группа 17).

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КАЛЬЦИЯ ХЛОРИДА:
Растворимость в воде: 21,4 мг/мл
logP: 1,08
logP: -0,65
logS: -0,71
pKa (самая сильная кислотность): 15,7
pKa (Сильнейший базовый): -1,8
Физиологический заряд: 0
Количество акцепторов водорода: 1
Количество доноров водорода: 1
Площадь полярной поверхности: 25,3 Å²

Количество вращающихся облигаций: 0
Рефракция: 3,7 м³•моль⁻¹
Поляризуемость: 1,51 Å³
Количество колец: 0
Биодоступность: 1
Правило пяти: Да
Фильтр Ghose: Нет
Правило Вебера: Да
Правило, подобное MDDR: Нет

Номер CAS: 10043-52-4, 22691-02-7 (моногидрат)
10035-04-8 (дигидрат) 25094-02-4 (тетрагидрат)
7774-34-7 (гексагидрат)
PubChem: 24854
Химический паук: 23237
UNII: OFM21057LP
Номер ЕС: 233-140-8
Банк лекарств: DB01164
Шеби: 3312
CHEMBL1200668
Номер RTECS: EV9800000

Код АТХ: A12AA07, B05XA07, G04BA03
Молекулярная формула: CaCl₂
Молярная масса: 110,98 г/моль (безводный) 128,999 г/моль (моногидрат)
147,014 г/моль (дигидрат) 183,045 г/моль (тетрагидрат)
219,08 г/моль (гексагидрат)
Внешний вид: Белый порошок.
Плотность: 2,15 г/см³ (безводный) 1,835 г/см³ (дигидрат)
1,83 г/см³ (тетрагидрат) 1,71 г/см³ (гексагидрат)
Температура плавления: 772°C (безводный) 260°C (моногидрат)
176°C (дигидрат) 45,5°C (тетрагидрат) 30°C (гексагидрат)

Температура кипения: 1935°C (безводный)
Растворимость в воде: 74,5 г/100 мл (20°C) 59,5 г/100 мл (0°C)
Растворимость: Растворим в ацетоне, уксусной кислоте.
Кислота (pKa): 8-9 (безводная) 6,5-8,0 (гексагидрат)
Показатель преломления (nD): 1,52
Химическая формула: CaCl₂
Молярная масса: 110,98 г•моль⁻¹
Внешний вид: Белый гигроскопичный порошок.
Запах: Без запаха

Плотность:
2,15 г/см³ (безводный)
2,24 г/см³ (моногидрат)
1,85 г/см³ (дигидрат)
1,83 г/см³ (тетрагидрат)
1,71 г/см³ (гексагидрат)
Температура плавления: 772–775 °C (1,422–1,427 °F; 1,045–1,048 K) безводный
260 °C (500 °F; 533 K) моногидрат, разлагается
175 °C (347 °F; 448 K) дигидрат, разложенный
45,5 °C (113,9 °F; 318,6 K) тетрагидрат, разложенный
30 °C (86 °F; 303 K) гексагидрат, разложенный

Температура кипения: 1935 °C (3515 °F; 2208 K) безводный
Растворимость в воде:
Безводный: 74,5 г/100 мл (20 °C)
Гексагидрат:
49,4 г/100 мл (−25 °C)
59,5 г/100 мл (0 °C)
65 г/100 мл (10 °C)
81,1 г/100 мл (25 °C)
102,2 г/100 мл (30,2 °C)

α -Тетрагидрат:
90,8 г/100 мл (20 °C)
114,4 г/100 мл (40 °C)
Дигидрат:
134,5 г/100 мл (60 °C)
152,4 г/100 мл (100 °C)
Растворимость:
Растворим в уксусной кислоте, спиртах
Нерастворим в жидком аммиаке, диметилсульфоксиде (ДМСО), этилацетате.

Растворимость в этаноле:
18,3 г/100 г (0 °С)
25,8 г/100 г (20 °C)
35,3 г/100 г (40 °C)
56,2 г/100 г (70 °C)
Растворимость в метаноле:
21,8 г/100 г (0 °С)
29,2 г/100 г (20 °C)
38,5 г/100 г (40 °C)

Растворимость в ацетоне: 0,1 г/кг (20 °C)
Растворимость в пиридине: 16,6 г/кг.
Кислотность (pKa):
8–9 (безводный)
6,5–8,0 (гексагидрат)
Магнитная восприимчивость (χ): −5,47•10⁻⁵ см³/моль
Показатель преломления (nD): 1,52
Вязкость:
3,34 сП (787 °С)
1,44 сП (967 °С)

Структура
Кристаллическая структура:
Орторомбическая (рутиловая, безводная), oP6
Тетрагональная (безводная, > 217 °C), oP6
Тригональный (гексагидрат)
Космическая группа:
Пннм, № 58 (безводный)
P42/mnm, № 136 (безводный, >217 °C)
Группа точек:
2/м 2/м 2/м (безводный)
4/м 2/м 2/м (безводный, >217 °C)

Постоянная решетки:
a = 6,259 Å, b = 6,444 Å, c = 4,17 Å (безводный, 17 °C)
α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Координационная геометрия: октаэдрическая в центрах Ca²⁺ (безводная)
Термохимия
Теплоемкость (С):
72,89 Дж/(моль•К) (безводный)
106,23 Дж/(моль•К) (моногидрат)
172,92 Дж/(моль•К) (дигидрат)
251,17 Дж/(моль•К) (тетрагидрат)
300,7 Дж/(моль•К) (гексагидрат)
Стандартная молярная энтропия (S ⦵ 298): 108,4 Дж/(моль•К)

Стандартная энтальпия образования (ΔfH ⦵ 298):
−795,42 кДж/моль (безводный)
−1110,98 кДж/моль (моногидрат)
−1403,98 кДж/моль (дигидрат)
−2009,99 кДж/моль (тетрагидрат)
−2608,01 кДж/моль (гексагидрат)
Свободная энергия Гиббса (ΔfG ⦵ ): −748,81 кДж/моль
Молекулярный вес: 110,98 г/моль

Количество доноров водородной связи: 0
Количество акцепторов водородной связи: 2
Количество вращающихся облигаций: 0
Точная масса: 109,9002962 Да
Моноизотопная масса: 109,9002962 Да
полярная площадь поверхности: 0 Å²
Количество тяжелых атомов: 3
Формальный сбор: 0
Сложность: 0
Количество атомов изотопа: 0

Определено количество стереоцентров атомов: 0
Неопределенный атом Стереоцентр Количество: 0
Определенное количество стереоцентров связи: 0
Неопределенная связь Стереоцентр Количество: 0
Количество ковалентно связанных единиц: 3
Соединение канонизировано: Да
Физическое состояние: Порошок
Цвет: Белый
Запах: Без запаха

Температура плавления/замерзания:
Температура плавления: 775 °C при 1,013 гПа
Начальная точка кипения и интервал кипения: 1935 °C при 1013 гПа
Воспламеняемость (твердое вещество, газ): Продукт не воспламеняется.
Верхний/нижний пределы воспламеняемости или взрываемости: данные отсутствуют.
Температура вспышки: данные отсутствуют.
Температура самовоспламенения: данные отсутствуют.
Температура разложения: данные отсутствуют.
рН: 8 - 10

Вязкость:
Вязкость, кинематическая: данные отсутствуют.
Вязкость, динамическая: данные отсутствуют.
Растворимость в воде: 745 г/л при 20 °C - Растворим
Коэффициент распределения: н-октанол/вода: Неприменимо для неорганических веществ.
Давление пара: 0,01 гПа при 20 °C
Плотность: 2,15 г/см³ при 25 °C
Относительная плотность: данные отсутствуют.
Относительная плотность пара: данные отсутствуют.
Характеристики частиц: данные отсутствуют.
Взрывчатые свойства: данные отсутствуют.
Окислительные свойства: отсутствуют
Другая информация по безопасности: данные отсутствуют.

МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ ПРИ ОТРАВЛЕНИИ КАЛЬЦИЯ ХЛОРИДОМ:
-Описание мер первой помощи
*Общие советы:
Покажите данный паспорт безопасности материала лечащему врачу.
*При вдыхании:
После вдыхания:
Свежий воздух.
*В случае попадания на кожу:
Немедленно снимите всю загрязненную одежду.
Промыть кожу
вода/душ.
*В случае попадания в глаза:
После попадания в глаза:
Смойте большим количеством воды.
Обратитесь к офтальмологу.
Снимите контактные линзы.
*При проглатывании:
После проглатывания:
Немедленно дайте пострадавшему выпить воды (максимум два стакана).
Обратитесь к врачу.
- Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения.
Нет доступных данных

МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ КАЛЬЦИЯ ХЛОРИДА:
-Меры предосторожности по охране окружающей среды:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
-Методы и материалы для локализации и очистки:
Закройте сливы.
Собирайте, связывайте и откачивайте разливы.
Соблюдайте возможные материальные ограничения.
Вынимайте сухим.
Утилизируйте надлежащим образом.
Очистите пораженный участок.

МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ:
-Средства пожаротушения:
*Подходящие средства пожаротушения:
Углекислый газ (CO2)
Мыло
Сухой порошок
*Неподходящие средства пожаротушения:
Для данного вещества/смеси ограничения по огнетушащим средствам не предусмотрены.
-Дополнительная информация:
Не допускайте загрязнения поверхностных вод или грунтовых вод водой, используемой для тушения пожаров.

КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/ИНДИВИДУАЛЬНАЯ ЗАЩИТА КАЛЬЦИЯ ХЛОРИДА:
-Параметры контроля:
--Ингредиенты с параметрами контроля на рабочем месте:
-Контроль экспозиции:
--Средства индивидуальной защиты:
*Защита глаз/лица:
Используйте средства защиты глаз.
Защитные очки
*Защита тела:
защитная одежда
*Защита органов дыхания:
Рекомендуемый тип фильтра: Фильтр A
-Контроль воздействия на окружающую среду:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.

ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ КАЛЬЦИЯ ХЛОРИДА:
-Условия безопасного хранения, включая любые несовместимости:
*Условия хранения:
Плотно закрыто.
Сухой.

СТАБИЛЬНОСТЬ и РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ КАЛЬЦИЯ ХЛОРИДА:
-Химическая стабильность:
Продукт химически стабилен при стандартных условиях окружающей среды (комнатная температура).
-Возможность опасных реакций:
Нет доступных данных