Üre olarak da bilinen karbamid, kimyasal formülü CO (NH2) 2 olan organik bir bileşiktir.
Karbamid, bir karbonil (C=O) fonksiyonel grubuyla birleştirilen iki-NH2 grubuna sahiptir.
Karbamid, azot içeren bileşiklerin hayvanlar tarafından metabolizmasında önemli bir rol oynar ve memelilerin idrarındaki ana azot içeren maddedir.
CAS Numarası: 57-13-6
EC Numarası: 200-315-5
IUPAC Adı: Karbonik diamid
Moleküler Formül: CO (NH2) 2
Diğer isimler: Üre hidrojen peroksit, KARBAMİD PEROKSİT, Perkarbamid, Üre peroksit, Üre dioksit, Üre hidroperoksit, Hidroperit, Hidroperit, Perkarbamid, Perhidrit, Ardol, Hiperol, Ortizon, Perhidrol-Üre, Hidrojen peroksit karbamid, Hidrojen peroksit üre, Hidrojen peroksitli üre bileşiği (1:1), Karbamid peroksit çözelti, hidrojen peroksit, üre, UNII-31PZ2VAU81, Üre hidrojen peroksit ilavesi, Hidrojen peroksit-Üre ilavesi, Karbamid peroksit [USP], Üre bileşimi. hidrojen peroksit ile (H2Ö2) (1:1), 31PZ2VAU81, Üre, compd. hidrojen peroksit (1:1), CHEBI:75178, Karbamid peroksit (USP), Fare Kulak Damlası, hidrojen peroksit ile; üre, Proksigel, Debrox, Gly-oksit, Thera-kulak, Kulak Kiri Tedavisi, Üreahidrojenperoksit, Auro Kulak Kiri Sökücü, MGK 24852, UN1511, karbamid başına, Hidrojen peroksit, bileşim. üre (1:1), Karbamid Peroksit Otik Çözeltisi, üre-hidrojen peroksit, üre ile.H2Ö2, Hidrojen peroksit.Üre, H2O2 Üre, Fare kulak damlası (TN), DSSTox_CID_4726, WLN: ZVZ & QQ, DSSTox_RID_77512, DSSTox_GSID_24726, hidrojen peroksit üre ilavesi, CH6N2O3, Üre hidrojen peroksit, %97, CHEMBL3184026, DTXSID9024726, hidrojen peroksit - üre (1:1), Üre, compd. peroksitli (1:), NSC24852, Tox21_302451, Hidrojen peroksitli üre bileşiği, NSC-24852, Hidrojen peroksit-Üre ürünü, tablet, AKOS015904087, DB11129, Hidrojen Peroksit Üre, Perhidrol-Üre, Hidrojen peroksit-üre bileşiği (1:1), NCGC00256660-01, (H2 N)2 C O (H2 O2), Hidrojen peroksit, bileşim. üre ile (1:1), Üre, compd. hidrojen peroksit ile(1:1), X9583, D03383, Üre hidrojen peroksit, A805233, J-005078, J-525152, Q-200793, Q2633879
Karbamid renksiz, kokusuz bir katıdır, suda oldukça çözünür ve pratik olarak toksik değildir.
Suda çözünen Karbamid ne asidik ne de alkalidir.
Vücut, başta azot atılımı olmak üzere birçok süreçte Karbamid kullanır.
Karaciğer, üre döngüsünde iki amonyak molekülünü (NH3) bir karbondioksit (CO2) molekülü ile birleştirerek Karbamid oluşturur.
Karbamid, gübrelerde azot (N) kaynağı olarak yaygın olarak kullanılır ve kimya endüstrisi için önemli bir hammaddedir.
Friedrich Wöhler, Karbamidin 1828'de kimyada önemli bir kavramsal dönüm noktası olan inorganik başlangıç malzemelerinden üretilebileceğini keşfetti.
İlk kez, daha önce yalnızca yaşamın bir yan ürünü olarak bilinen bir maddenin biyolojik başlangıç materyalleri olmadan laboratuvarda sentezlenebileceğini, böylece yalnızca canlı organizmaların yaşamın kimyasallarını üretebileceğini belirten yaygın olarak kabul edilen canlılık doktriniyle çeliştiğini gösterdi.
Karbamid, amino asitlerin oksidasyonundan veya amonyaktan üre döngüsünün bir parçası olarak birçok organizmanın vücudunda sentezlenir.
Bu döngüde, amonyak ve l-aspartat tarafından bağışlanan amino grupları Karbamide dönüştürülürken, l-ornitin, sitrülin, l-arjininosüksinat ve l-arginin ara ürün görevi görür.
Karbamid üretimi karaciğerde meydana gelir ve N-asetilglutamat tarafından düzenlenir.
Karbamid daha sonra kanda çözülür (referans aralığı 2,5 ila 6,7 mmol/L'dir) ve ayrıca idrarın bir bileşeni olarak böbrek tarafından taşınır ve atılır.
Ek olarak, ter içinde az miktarda Karbamid (sodyum klorür ve su ile birlikte) atılır.
Karbamidin böbrekler tarafından çevrilmesi ve atılımı memeli metabolizmasının hayati bir parçasıdır.
Karbamidin atık nitrojen taşıyıcısı rolünün yanı sıra üre, nefronların karşı akım değişim sisteminde de rol oynar, bu da atılan idrardan suyun ve kritik iyonların yeniden emilmesini sağlar.
Karbamid, nefronların iç medüller toplama kanallarında yeniden emilir, böylece Henle döngüsünün ince inen uzuvunu çevreleyen medüller interstisyumdaki ozmolariteyi yükseltir ve bu da suyun yeniden emilmesini sağlar.
Karbamid, kimyasal formülü (NH2)2CO olan bir amid bileşiğidir.
Karbamid, memelilerin metabolizmasında önemli bir rol oynar ve çeşitli endüstriyel uygulamalara sahiptir.
Temel Karbamid işlemi, 1922'de geliştirilen ve iki ana reaksiyondan oluşan Bosch-Meiser olarak adlandırılır:
İlk reaksiyon hızlı ekzotermiktir ve amonyum karbamat (H2N-COONH4) üretmek için yüksek sıcaklık ve basınçta gerçekleşir.
Bu bileşen, amonyak oluşturmak üzere ikinci aşamada yavaş bir endotermik reaksiyon yoluyla ayrıştırılır.
Bir ton Karbamid üretmek için 0.735-0.750 t CO2 tüketilir.
Karbamidin en önemli uygulamalarından biri, Karbamidin suyla reaksiyona girerek toprağa CO2 ve amonyak saldığı gübrelerdedir.
Ayrıca, Karbamid üretim sürecindeki CO2 emisyon miktarı 2.27 t CO2-eq'dur. kullanılan ton başına CO2.
Sonuç olarak, Karbamid üretiminde CO2 kullanımı kavramı bir karbon azaltma önlemi olarak kabul edilmemektedir.
Karbamidin yeniden üretiminin ve kömürden elde edilen gücün analizi Bose ve ark. aspen Plus'ı kullanma.
Tesisin performansı, kullanılan CO2 miktarına göre değerlendirildi.
Sonuçlar, CO2 kullanımı için ekonomik başabaşın, su gazı kaydırma reaktöründe sırasıyla %95 ve %90'da CO dönüşüm verimliliği için %5 ve %10'un altında olduğunu göstermiştir.
Pérez-Fortes et al. endüstriyel co2'den karbamid üretimini modelledi ve değerlendirdi.
Proses verimliliğini, kullanılan CO2 miktarını, fayda gereksinimlerini ve yatırım maliyetlerini değerlendirdiler.
CO2 emisyon miktarı, kullanılan ton CO2 başına 0,6 ton idi.
Suda yaşayan organizmalarda azotlu atıkların en yaygın biçimi amonyaktır, oysa karada yaşayan organizmalar toksik amonyağı Karbamide veya ürik aside dönüştürür.
Karbamid, memelilerin ve amfibilerin yanı sıra bazı balıkların idrarında bulunur.
Kuşlar ve saurya sürüngenleri, daha az su gerektiren ve ürik asit şeklinde azot atılımına yol açan farklı bir azot metabolizması biçimine sahiptir.
İribaşlar amonyak salgılar, ancak metamorfoz sırasında üre üretimine geçer.
Yukarıdaki genellemeye rağmen, Karbamid yolu yalnızca memelilerde ve amfibilerde değil, kuşlar, omurgasızlar, böcekler, bitkiler, maya, mantarlar ve hatta mikroorganizmalar dahil olmak üzere diğer birçok organizmada da belgelenmiştir.
Karbamid, diasetil monoksim kolorimetrik yöntem ve Berthelot reaksiyonu (Karbamidin üreaz yoluyla amonyağa ilk dönüşümünden sonra) gibi bir dizi farklı yöntemle kolayca ölçülür.
Bu yöntemler, otomatik akış enjeksiyon analizörleri ve 96 kuyulu mikro plaka spektrofotometreleri gibi yüksek verimli enstrümantasyona uygundur.
Karbamid, iki organik amin kalıntısına bağlı bir karbonil grubu olan aynı fonksiyonel grubu paylaşan bir kimyasal bileşik sınıfını tanımlar:
RR'N-C(O) - NRR'.
Örnekler arasında karbamid peroksit, allantoin ve hidantoin bulunur.
Üreler biyüretlerle yakından ilişkilidir ve yapı olarak amidler, karbamatlar, karbodiimidler ve tiyokarbamidlerle ilişkilidir.
Karbamid molekülü düzlemseldir.
Katı Karbamitte, oksijen merkezi iki N–H-O hidrojen bağına bağlanır.
Ortaya çıkan yoğun ve enerjik olarak elverişli hidrojen bağı ağı, muhtemelen verimli moleküler paketleme pahasına kurulur:
Yapı oldukça açık, şeritler kare kesitli tüneller oluşturuyor.
Karbamiddeki karbon, sp2 hibridize olarak tanımlanır, C-N bağları önemli çift bağ karakterine sahiptir ve karbonil oksijen, formaldehit ile karşılaştırıldığında baziktir.
Karbamidin yüksek sulu çözünürlüğü, Karbamidin suyla yoğun hidrojen bağına girme yeteneğini yansıtır.
Gözenekli çerçeveler oluşturma eğilimi nedeniyle üre, birçok organik bileşiği yakalama yeteneğine sahiptir.
Bu sözde klatratlarda, organik" konuk " moleküller, hidrojene bağlı Karbamid moleküllerinden oluşan iç içe geçmiş helislerin oluşturduğu kanallarda tutulur.
Bu davranış, örneğin havacılık yakıtı ve yağlama yağlarının üretiminde ve hidrokarbonların ayrılmasında karışımları ayırmak için kullanılabilir.
Sarmallar birbirine bağlı olduğundan, bir kristaldeki tüm sarmallar aynı moleküler elliliğe sahip olmalıdır.
Bu, kristalin çekirdeklendiği zaman belirlenir ve böylece tohumlama ile zorlanabilir.
Elde edilen kristaller rasemik karışımları ayırmak için kullanılmıştır.
Üre olarak da bilinen karbamid, önemli bir geçmişi olan güvenli ve faydalı bir bileşiktir.
Karbamid, protein metabolizması tarafından üretilen ve memeli idrarında bol miktarda bulunan doğal olarak oluşan bir moleküldür.
1828'de Alman kimyager Friedrich Wöhler, daha sonra Berlin Politeknik Okulu'nda (şimdi Teknik Üniversitesi), biyomolekül olan Karbamidin biyolojik olmayan bir başlangıç materyalinden sentezlenebileceğini gösterdiği ufuk açıcı bir makale yayınladı.
Wöhler laboratuvarda inorganik bileşik amonyum siyanatı hazırladı, ardından ısıtarak Karbamide izomerleşmesine neden oldu.
Şimdi “Wöhler sentezi” olarak bilinen reaksiyon, “organik” moleküllerin yalnızca canlı organizmalar tarafından yapılabileceğini savunan canlılık kavramının çürütülmesine yardımcı oldu.
Wöhler sentezine benzer bir reaksiyonda, amonyum karbamat Karbamid ve suya dönüştürülebilir.
Bu, neredeyse bir asırdır endüstriyel olarak Karbamid üretmek için kullanılan sürecin temelidir.
Amonyak ve karbondioksit (CO2), karbamat tuzunu üretmek için ekzotermik olarak reaksiyona girer ve daha sonra üre oluşturmak üzere ısıtılır.
İlk reaksiyonda üretilen ısı ikinciyi harekete geçirir.
Tipik olarak, amonyak ve Karbamid aynı tesiste üretilir, böylece amonyak üretiminden kaynaklanan karbondioksit yan ürününün bir kısmı Karbamid yapmak için kullanılabilir.
Küresel Karbamid üretim kapasitesi ≈220 milyon ton/yıl'dır.
Karbamid neden bu kadar büyük miktarlarda üretilir?
Cevap, amonyak dışında Karbamidin tüm endüstriyel kimyasallar arasında en yüksek azot içeriğine sahip olması ve gübre olarak yüksek talep görmesidir.
Toprakta Karbamid tekrar amonyağa (aslında amonyum iyonu) ve karbondioksite ayrışır.
Nitrojeni sabitleyen bakteriler, amonyumu, mahsullerin kökleri tarafından kolayca alınan nitrata okside eder.
Yüksek azot içeriğine ek olarak, Karbamid özellikle yararlıdır çünkü Karbamid pelet formunda katı olarak uygulanabilir; ve Karbamidin sudaki alışılmadık derecede yüksek çözünürlüğü, Karbamidin diğer bitki besinleriyle çözeltilere dahil edilmesini sağlar.
Karbonik asidin diamidi olan Üre olarak da adlandırılan karbamid.
Karbamidin formülü H2NCONH2'DİR.
Karbamid, tüm memelilerde ve bazı balıklarda proteinlerin metabolik parçalanmasının başlıca azotlu son ürünüdür.
Karbamid sadece tüm memelilerin idrarında değil, kanlarında, safralarında, sütlerinde ve terlemelerinde de bulunur.
Proteinlerin parçalanması sırasında, kısmen proteinleri oluşturan amino asitlerden amino grupları (NH2) uzaklaştırılır.
Bu amino grupları, vücut için toksik olan amonyağa (NH3) dönüştürülür ve bu nedenle karaciğer tarafından Karbamide dönüştürülmesi gerekir.
Karbamid daha sonra böbreklere geçer ve sonunda idrarla atılır.
Karbamid, 132,7° C'de (271° F) eriyen ve kaynamadan önce ayrışan renksiz, kristalimsi bir maddedir.
Karbamid ilk olarak 1773 yılında Fransız kimyager Hilaire-Marin Rouelle tarafından idrardan izole edildi.
Karbamidin Alman kimyager Friedrich Wöhler tarafından amonyum siyanattan 1828'de hazırlanması, inorganik malzemelerden doğal olarak oluşan bir organik bileşiğin genel kabul görmüş ilk laboratuvar senteziydi.
Karbamid artık ticari olarak sıvı amonyak ve sıvı karbondioksitten büyük miktarlarda hazırlanmaktadır.
Bu iki malzeme, amonyum karbamat oluşturmak için yüksek basınçlar ve yüksek sıcaklıklar altında birleştirilir ve daha sonra Karbamit ve su elde etmek için çok daha düşük basınçlarda ayrışır.
Karbamidin azot içeriği yüksek olduğundan ve toprakta kolayca amonyağa dönüştürüldüğünden, Karbamid en konsantre azotlu gübrelerden biridir.
Karbamid, memelilerde ve amfibilerde azot metabolizmasının birincil yan ürünü olan üre olarak bilinen organik bir bileşiktir.
Karbamid, Karbamidin saf haliyle suda çözünür, renksiz ve kokusuz granül bir madde olarak karakterize edilir, ancak nem varlığında Karbamid hafif bir amonyak kokusu yayar.
Karaciğerdeki amonyak ve karbondioksitten sentezlenen karbamid, Karbamidin idrarla atıldığı kan yoluyla böbreklere gider.
Bu bileşik ayrıca inorganik malzemelerden yapay olarak da yapılabilir.
Friedrich Wöhler, 1828'de yanlışlıkla potasyum siyanat ve amonyum sülfattan Karbamid yarattığında bu keşfi yapan ilk kişiydi.
Wöhler, karbamidi değil amonyum siyanatı sentezlemeyi amaçlamış olsa da, keşfi yine de paha biçilemez olduğunu kanıtladı.
Bu olaydan önce bilim topluluğu, canlıların biyokimyasının organik olmayan maddeden farklı olduğuna ve kopyalanamayacağına inanıyordu.
Canlılık ilkesi olarak bilinen bu kavram, canlı olmayanların hayati güçten veya yaşamı ateşleyen bilinmeyen unsurdan yoksun olduğu inancından kaynaklanıyordu.
Aslında Wöhler, bu teorinin bir kenara bırakılmasına katkıda bulundu ve organik kimya çalışmasının yolunu açtı.
Karbamid, karbonik asidin bir diamididir, çünkü Karbamid iki amid grubu içerir.
Ek olarak, Karbamidin sentezi, diğer ajanlardan küçük moleküllerin kullanılmasını gerektiren anabolik bir işlemle tamamlanır.
Bu durumda karbondioksit, aspartat, amonyak ve su metabolik yolu sağlar.
Üre (Karbamid) döngüsü olarak bilinen bu işlem, aksi takdirde toksik miktarlarda birikecek olan amonyağın yok edilmesi için hayati öneme sahiptir.
Bu madde sentetik amonyak ve karbondioksitten ucuza üretildiğinden, Karbamid çeşitli ticari kullanımlar için geniş ölçekte üretilmektedir.
Zengin bir azot kaynağı olan çoğunluk gübre endüstrisi için üretilmiştir.
Karbamid ayrıca çoklu hidrojen bağları oluşturma kabiliyeti nedeniyle suda oldukça çözünür.
Karbamid toprağa uygulandıktan sonra hidroliz yoluyla hızla amonyak ve karbondioksite dönüşür.
Karbamidin kullanım alanları ve uygulamaları:
Tarım:
Dünya endüstriyel Karbamid üretiminin %90'ından fazlası azot salımlı gübre olarak kullanılmak üzere tasarlanmıştır.
Karbamid, yaygın kullanımda tüm katı azotlu gübreler arasında en yüksek azot içeriğine sahiptir.
Bu nedenle Karbamid, birim nitrojen besin maddesi başına düşük bir nakliye maliyetine sahiptir.
Karbamid, amonyum vermek için toprakta parçalanır.
Amonyum bitki tarafından alınır.
Bazı topraklarda amonyum, aynı zamanda bir bitki besin maddesi olan nitrat vermek üzere bakteriler tarafından oksitlenir.
Karbamid bazen Karbamidin tarımsal kullanımının verimliliğini artırmak için ön işleme tabi tutulur veya değiştirilir.
Böyle bir teknoloji, inert bir dolgu macunu içinde kapsüllenmiş üre içeren kontrollü salımlı gübrelerdir.
Diğer bir teknoloji ise Karbamidin, bitkilerin besin gereksinimlerine uygun bir hızda amonyağa dönüşen formaldehit gibi türevlere dönüştürülmesidir.
Reçineler:
Karbamid, iki ana malzeme sınıfının üretimi için bir hammaddedir:
Deniz kontrplaklarında kullanılan karbamid-formaldehit reçineleri ve Karbamid-melamin-formaldehit.
Patlayıcılar:
Karbamid, endüstriyel olarak ve bazı doğaçlama patlayıcı cihazların bir parçası olarak kullanılan yüksek bir patlayıcı olan üre nitrat yapmak için kullanılabilir.
Karbamid, gübre ve yem takviyesi olarak önemli kullanımların yanı sıra plastik ve ilaç üretimi için bir başlangıç malzemesine sahiptir.
Otomobil sistemleri:
Karbamid, Seçici Katalitik Olmayan İndirgeme (SNCR) ve Seçici Katalitik İndirgeme (SCR) reaksiyonlarında kullanılır.
Dizel, çift yakıtlı ve yağsız doğal gaz motorlarından kaynaklanan yanmadan kaynaklanan egzoz gazlarındaki NOx kirleticileri.
Örneğin BlueTec sistemi, egzoz sistemine su bazlı bir Karbamid çözeltisi enjekte eder.
İlk olarak Karbamidin hidrolizi ile üretilen amonyak (NH3) azot oksitlerle (NOx) reaksiyona girer ve katalitik konvertör içinde azot gazına (N2) ve suya dönüştürülür.
Zararlı nox'un zararsız N2'ye dönüştürülmesi, aşağıdaki basitleştirilmiş genel denklemle açıklanmaktadır:
4 HAYIR + 4 NH3 + O2 → 4 N2 + 6 H2O
Karbamid kullanıldığında, önce amonyağa dönüştürmek için bir ön reaksiyon (hidroliz) meydana gelir:
NH2CONH2 + H2O → 2 NH3 + CO2
Suda yüksek oranda çözünen bir katı olan (25 °C'de 545 g/L) Karbamidin kullanımı ve depolanması, daha tahriş edici, yakıcı ve tehlikeli amonyaktan (NH3) çok daha kolay ve güvenlidir, bu nedenle Karbamid tercih edilen reaktandır.
Bu katalitik konvertörleri kullanan kamyon ve otomobillerin, suda bir Karbamid çözeltisi olan AdBlue olarak da satılan bir dizel egzoz sıvısı beslemesi taşıması gerekir.
Laboratuvar kullanımları:
10 M'ye kadar olan karbamidin konsantrasyonları, proteinlerdeki kovalent olmayan bağları bozduğu için güçlü bir protein denatüranıdır.
Bu özellik, bazı proteinlerin çözünürlüğünü artırmak için kullanılabilir.
İyonik sıvıya benzer bir madde olan derin ötektik çözücü (DES) olarak Karbamid ve kolin klorür karışımı kullanılır.
Derin ötektik bir çözücüde kullanıldığında, Karbamid çözünen proteinleri yavaş yavaş denatüre eder.
Karbamid prensip olarak yakıt hücrelerinde müteakip enerji üretimi için bir hidrojen kaynağı görevi görebilir.
İdrarda/atık suda bulunan karbamid doğrudan kullanılabilir (bakteriler normalde Karbamidi hızla bozsa da).
Karbamid çözeltisinin elektrolizi ile hidrojen üretmek, daha düşük bir voltajda (0,37 V) gerçekleşir ve bu nedenle suyun elektrolizinden (1,2 V) daha az enerji tüketir.
Etiketli hücrelerden gelen floresan sinyallerini korurken, sabit beyin dokusunu görünür ışığa şeffaf hale getirmek için 8 M'ye kadar konsantrasyonlarda karbamid kullanılabilir.
Bu, geleneksel bir foton veya iki foton konfokal mikroskopu kullanılarak daha önce elde edilenden çok daha derin nöronal süreçlerin görüntülenmesine izin verir.
Tıbbi kullanım:
Karbamid içeren kremler, cildin rehidrasyonunu desteklemek için topikal dermatolojik ürünler olarak kullanılır.
Karbamid %40 sedef hastalığı, kseroz, onikomikoz, iktiyoz, egzama, keratoz, keratoderma, mısır ve nasır için endikedir.
Tıkayıcı bir pansuman ile kaplanırsa, tırnakların cerrahi olmayan debridmanı için %40 Karbamid preparatları da kullanılabilir.
Karbamid %40, tırnak plağının hücreler arası matrisini "çözer".
Tırnağın sağlıklı kısımları üzerinde hiçbir etkisi olmadığı için sadece hastalıklı veya distrofik tırnaklar çıkarılır.
Bu ilaç (karbamid peroksit olarak) kulak kirini gidermeye yardımcı olarak da kullanılır.
Üre üretiminin %90'ından fazlası tarıma gidiyor.
Yılda yapılan kalan ≈20 milyon hayvan yemine (diğerlerinin yanı sıra sığırlar Karbamidi proteine dönüştürebilir), Karbamid–formaldehit reçinelerine, cilt bakımı için yumuşatıcılara ve barbitürik asit üretimine gider.
Karbamidin sudaki kuvvetli negatif çözelti ısısı, plastik torbaların ayrı bölmelerde Karbamid ve su içerdiği anlık soğuk paketlerin temelidir.
Aralarındaki conta kırıldığında, karıştırma, ağrıyan eklemler ve kaslar için kısa süreli soğutma sağlar.
Karbamid antiseptik ve koku giderici bir bileşendir.
Karbamid, nemlendirici bileşen olarak kremlerin ve losyonların bileşimine dahil edilir.
Karbamid kuru, hassas ciltler için kullanılır.
Karbamid ayrıca idrar söktürücü olarak da incelenmiştir.
Karbamid ilk olarak 1892'de Dr. W. Friedrich tarafından kullanılmıştır.
YBÜ hastalarının 2010 yılında yaptığı bir çalışmada, Karbamid euvolemik hiponatremiyi tedavi etmek için kullanıldı ve güvenli, ucuz ve basit bulundu.
Kan üre azotu (BUN) testi, kandaki Karbamitten gelen azot miktarının bir ölçüsüdür.
Karbamid, böbrek fonksiyonunun bir belirteci olarak kullanılır, ancak Karbamid, kreatinin gibi diğer belirteçlerden daha düşüktür, çünkü kan Karbamid seviyeleri diyet, dehidrasyon ve karaciğer fonksiyonu gibi diğer faktörlerden etkilenir.
Karbamid ayrıca, stenotik kan damarlarına lokal ilaç iletimini arttırmak için İlaç kaplı Balon (DCB) kaplama formülasyonunda bir yardımcı madde olarak incelenmiştir.
Karbamidin, DCB yüzeyini kaplamak için küçük dozlarda (~3 µg/mm2) yardımcı madde olarak kullanıldığında, vasküler endotel hücreleri üzerinde olumsuz toksik etkiler olmaksızın ilaç transferini artıran kristaller oluşturduğu bulundu.
Karbon-14 veya karbon-13 ile etiketlenmiş karbamid, peptik ülserlerle ilişkili insanlarda mide ve duodenumda Helicobacter pylori (H. pylori) bakterisinin varlığını tespit etmek için kullanılan Karbamid nefes testinde kullanılır.
Test, H. pylori tarafından üretilen karakteristik üreaz enzimini, üreden amonyak üreten bir reaksiyonla tespit eder.
Dizel egzoz sıvısında (DEF) %32,5 Karbamid ve %67,5 deiyonize su olan bir bileşen.
Tehlikeli NOx emisyonlarını zararsız nitrojen ve suya ayırmak için dizel araçların egzoz akışına DEF püskürtülür.
Büyümeyi teşvik etmek için nispeten ucuz bir azot kaynağı sağlayan hayvan yeminin bir bileşeni
Karbamid hidrojen peroksit, katı veya macun benzeri bir yarı katı olarak görünür.
Yol buzunu çözmek için kaya tuzuna paslanmayan bir alternatif.
Karbamid, geleneksel kaya tuzu veya kalsiyum klorürden daha az etkili olmasına rağmen, genellikle evcil hayvan dostu tuz ikamelerinin ana bileşenidir.
Plastik yapmak için kullanılır.
Nair ve Veet gibi saç çıkarıcılarda ana bileşen
Fabrikada üretilen simitlerde esmerleşme ajanı
Bazı cilt kremlerinde, nemlendiricilerde, saç kremlerinde ve şampuanlarda bir bileşen kullanılır
Diğer tuzlarla birlikte bir bulut tohumlama maddesi kullandı.
Karbamid-potasyum bikarbonat karışımı gibi kuru kimyasal yangın söndürücü yüklerinde yaygın olarak kullanılan alev geçirmezlik maddesi kullanılır
Diüretik ajan olarak kullanılır.
Birçok diş beyazlatma ürününde bir bileşen kullanılır
Bulaşık sabununda bir bileşen kullanılır
Şekerlerin etanole fermantasyonu için maya besin maddesi olarak diamonyum fosfat ile birlikte
Plankton tarafından okyanus beslenme deneylerinde jeomühendislik amacıyla kullanılan bir besin, Karbamid
Gizleme tutkalının çalışma sıcaklığını ve açılma süresini uzatmak için katkı maddesi olarak kullanılır
Tekstil boyama veya baskı için boya banyolarına çözünürlük arttırıcı ve nem tutucu katkı maddesi olarak kullanılır.
Doğrusal olmayan optiklerde optik parametrik osilatör olarak kullanılır.
Bitirme:
Karbamid, priller, granüller, peletler, kristaller ve çözeltiler halinde üretilebilir.
Katı formlar:
Karbamidin gübre olarak ana kullanımı için Karbamid, çoğunlukla priller veya granüller halinde katı halde pazarlanmaktadır.
Prilllerin avantajı, genel olarak granüllerden daha ucuza üretilebilmeleri ve tekniğin, tatmin edici bir üre granülasyon işleminin ticarileştirilmesinden çok önce endüstriyel uygulamada sağlam bir şekilde kurulmuş olmasıdır.
Bununla birlikte, istenen küresellik derecesi ile üretilebilen parçacıkların sınırlı boyutu ve bunların düşük ezilme ve darbe dayanımı nedeniyle, dökme depolama, taşıma ve kullanım sırasındaki prillerin performansı genellikle granüllerinkinden daha düşük kabul edilir.
Fosfatlar gibi diğer bileşenlerle birlikte granüle edilmiş azot içeren yüksek kaliteli bileşik gübreler, modern gübre endüstrisinin başlangıcından beri rutin olarak üretilmektedir, ancak Karbamidin düşük erime noktası ve higroskopik doğası nedeniyle, Karbamidi kendi başına granüle etmek için aynı tür teknolojiyi uygulamak cesaret isterdi.
Ancak 1970'lerin sonunda üç şirket akışkan yataklı granülasyon geliştirmeye başladı.
Gübrelerde azot kaynağı olarak yaygın olarak kullanılır ve kimya endüstrisi için önemli bir hammaddedir.
Formaldehit ile Karbamid, azotu yavaş, sürekli ve eşit bir şekilde serbest bırakan metilen–üre gübreleri verir ve bir seferde tam bir yıllık tedarik uygulanır.
Karbamid azotu protein olmayan formda olmasına rağmen geviş getiren hayvanlar (sığır, koyun) tarafından kullanılabilir ve bu hayvanların protein gereksinimlerinin önemli bir kısmı bu şekilde karşılanabilir.
Üre–formaldehit reçinesi yapmak için karbamidin kullanılması, yalnızca Karbamidin gübre olarak kullanılmasında ikinci öneme sahiptir.
Karbamid, üretanlar oluşturmak için alkollerle ve barbitürik asitler vermek üzere malonik esterlerle reaksiyona girer.
Bazı düz zincirli alifatik hidrokarbonlar ve türevleri ile Karbamid, dahil edilen maddelerin saflaştırılmasında yararlı olan kristal içerme bileşikleri oluşturur.
Karbamid, proteomik ve moleküler biyolojide yaygın olarak kullanılan kimyasal formülü (NH2)2CO olan organik bir bileşiktir.
Karbamidin başka birçok uygulaması vardır.
Örneğin veterinerlik tıbbında Karbamid topikal antiseptik ve idrar söktürücü olarak kullanılır.
Barbitüratların sentezi için büyük miktarlarda Karbamid de kullanılır.
Karbamid bazen sığır ve koyun yemlerinin protein içeriğini arttırmak için de kullanılır.
Üretimde Karbamid, lamine kontrplak ve sunta için yapıştırıcı olarak üre-formaldehit plastikler ve karbamid reçinesi yapmak için kullanılır.
Güçlü bir yumuşatıcı ve keratolitik ajan kullandı.
Karbamid ayrıca patlayıcıları stabilize etmek ve baryum hidroksit ile birleştirildiğinde kireçtaşı anıtlarına uygulandığında asit yağmurunun etkilerini caydırmak için kullanılır.
Böbrek fonksiyonlarını değerlendirmek için kan Üre azotu (BUN) kullanılmıştır.
Karbamid bir zamanlar giysiler için alev geciktirici olarak ve ticari unlu mamullerin kahverengileşmesi için gereken glikasyon sürecini indüklemek için kullanıldı.
Karbamid, izoüre, karbonil diamid ve karbonildiamin dahil olmak üzere çeşitli ticari isimlerle bilinir.
Ucuz bir bileşik olan Karbamid, karışık gübrelere dahil edilir, ayrıca toprağa tek başına uygulanır veya yapraklara püskürtülür.
Karbamid, hem doğrudan hem de dolaylı mekanizmalar yoluyla güçlü bir protein denatüranıdır.
KARBAMİDİN REAKSİYONLARI:
Karbamid baziktir.
Bu nedenle Karbamid kolayca protonattır.
Karbamid ayrıca [M(üre)6] n + tipinde kompleksler oluşturan bir Lewis bazıdır.
Erimiş Karbamid amonyak gazına ve izosiyanik aside ayrışır:
(H2N) 2CO → NH3 + HNCO
İzosiyanik asit yoluyla ısıtma Karbamidi, biüret, triüret, guanidin ve melamin dahil olmak üzere bir dizi yoğuşma ürününe dönüşür:
(H2N) 2CO + HNCO → H2NCONHCONH2
Sulu çözeltide Karbamid, amonyum siyanat ile yavaşça dengelenir.
Bu hidroliz, proteinleri karbamile edebilen izosiyanik asidi kojenere eder.
Karbamid, barbitürik asitler yapmak için malonik esterlerle reaksiyona girer.
Karaciğerde proteinin parçalanmasıyla oluşan karbamid.
Böbrekler karbamidi kandan ve idrardan süzer.
Karbamid laboratuvarda da yapılabilir.
El-ayak sendromunun (bazı antikanser ilaçların bir yan etkisi olarak ortaya çıkabilecek ağrı, şişme, uyuşma, karıncalanma veya ellerde veya ayaklarda kızarıklık) tedavisinde topikal bir karbamid formu incelenmektedir.
Karbamid olarak da adlandırılır.
Laboratuvar hazırlığı:
Karbamidlere daha genel anlamda fosjenin primer veya sekonder aminlerle reaksiyonu ile laboratuvarda erişilebilir:
COCl2 + 4 RNH2 → (RNH)2CO + 2 [RNH3]Cl
Bu reaksiyonlar bir izosiyanat ara ürününden geçer.
Simetrik olmayan Karbamidlere, birincil veya ikincil aminlerin bir izosiyanat ile reaksiyonu yoluyla erişilebilir.
Karbamid, amonyum siyanatın 60 °C'ye ısıtılmasıyla da üretilebilir.
[NH4] [OCN] → (NH2) 2CO
KARBAMİD ÜRETİMİ:
Karbamid endüstriyel ölçekte üretilir:
2012 yılında dünya çapında üretim kapasitesi yaklaşık 184 milyon tondu.
Endüstriyel yöntemler:
Endüstride kullanım için Karbamid, sentetik amonyak ve karbondioksitten üretilir.
Amonyak üretim sürecinde hidrokarbonlardan (ağırlıklı olarak doğal gaz, daha az sıklıkla petrol türevleri) veya bazen kömürden (su kayma reaksiyonu) bir yan ürün olarak büyük miktarlarda karbondioksit üretildiğinden, Karbamid üretim tesisleri neredeyse her zaman amonyağın üretildiği bölgeye bitişiktir.
Doğal gaz hem en ekonomik hem de en yaygın olarak bulunan amonyak tesisi hammaddesi olmasına rağmen, Karbamid kullanan tesisler, tüm amonyak çıktılarını üreye dönüştürmek için gereken işlemden çok fazla karbondioksit üretmezler.
Son yıllarda, amonyak sentez gazı tesisinin yakıtlı reform fırınında üretilen yanma egzoz gazlarından ilave karbondioksiti geri kazanmak için KM-CDR işlemi gibi yeni teknolojiler geliştirildi ve bağımsız azotlu gübre komplekslerinin operatörlerinin amonyağı ayrı bir ürün olarak işleme ve pazarlamaya ihtiyaç duymamasını sağladı ve ayrıca atmosfere sera gazı emisyonlarını azaltmak için.
Sentez:
1922'de geliştirilen temel sürece, keşfedicilerinden sonra Bosch–Meiser Karbamid süreci de denir.
Çeşitli ticari üre süreçleri, Karbamidin oluştuğu koşullar ve dönüştürülmemiş reaktanların daha fazla işlenmesi ile karakterize edilir.
İşlem, reaktanların eksik dönüşümü ile iki ana denge reaksiyonundan oluşur.
Birincisi karbamat oluşumudur: sıvı amonyağın, amonyum karbamat ([H2N−CO2][NH4]) oluşturmak üzere yüksek sıcaklık ve basınçta gaz halindeki karbondioksit (CO2) ile hızlı ekzotermik reaksiyonu:
2 NH3 + CO2 ⇌ [H2N-CO2−[NH4]
(ΔH = 110 atm ve 160 °C'de -117 kJ/mol)
İkincisi Karbamid dönüşümüdür: amonyum karbamatın Karbamid ve suya daha yavaş endotermik ayrışması:
[H2N-CO2][NH4] ⇌ (NH2) 2CO + H2O (ΔH = 160-180 °C'de +15,5 kJ/mol)
NH3 ve co2'nin Karbamide genel dönüşümü ekzotermiktir, ilk reaksiyondan gelen reaksiyon ısısı ikinciyi harekete geçirir.
Tüm kimyasal dengeler gibi, bu reaksiyonlar da Le Chatelier'in ilkesine göre davranır ve karbamat oluşumunu en çok destekleyen koşulların Karbamid dönüşüm dengesi üzerinde olumsuz bir etkisi vardır.
Bu nedenle işlem koşulları bir uzlaşmadır: ikincisi için gereken yüksek sıcaklığın (yaklaşık 190 °C) ilk reaksiyonu üzerindeki kötü etki, işlemin yüksek basınç altında (140-175 bar) gerçekleştirilmesiyle telafi edilir, bu da ilk reaksiyonu destekler.
Gaz halindeki karbondioksitin bu basınca sıkıştırılması gerekli olsa da amonyak, amonyak tesisinden sıvı halde temin edilebilir ve bu da sisteme çok daha ekonomik bir şekilde pompalanabilir.
Yavaş Karbamid oluşumu reaksiyon süresinin dengeye ulaşmasına izin vermek için geniş bir reaksiyon alanına ihtiyaç vardır, bu nedenle büyük bir Karbamid tesisindeki sentez reaktörü büyük bir basınçlı kap olma eğilimindedir.
Karbamid dönüşümü eksik olduğundan, ürün değişmemiş amonyum karbamattan ayrılmalıdır.
Erken "düz" Karbamit tesislerinde bu, karbamatın amonyak ve karbondioksite geri ayrışmasına izin vermek için sistem basıncının atmosfere indirilmesiyle yapıldı.
Başlangıçta, geri dönüşüm için amonyak ve karbondioksiti yeniden sıkıştırmak ekonomik olmadığı için, amonyak en azından amonyum nitrat veya sülfat gibi diğer ürünlerin imalatında kullanılacaktı.
(Karbondioksit genellikle boşa harcanırdı.)
Daha sonraki süreç planları, kullanılmayan amonyak ve karbondioksitin geri dönüşümünü pratik hale getirdi.
Bu, reaksiyon çözeltisinin kademeli olarak basınçsızlaştırılması (önce 18 – 25 bar'a ve ardından 2 – 5 bar'a) ve her aşamada buharla ısıtılan bir karbamat ayrıştırıcıdan geçirilmesi, ardından elde edilen karbondioksit ve amonyağın düşen bir film karbamat kondansatöründe yeniden birleştirilmesi ve karbamat çözeltisinin içine pompalanmasıyla gerçekleştirildi. önceki aşama.
Sıyırma kavramı:
"Toplam geri dönüşüm" kavramının iki ana dezavantajı vardır.
Birincisi, akış şemasının karmaşıklığı ve sonuç olarak ihtiyaç duyulan proses ekipmanı miktarıdır.
İkincisi, karbamat çözeltisinde geri dönüştürülen su miktarıdır ve bu, Karbamid dönüşüm reaksiyonundaki denge ve dolayısıyla genel tesis verimliliği üzerinde olumsuz bir etkiye sahiptir.
1960'ların başında Hollanda'da Stamicarbon tarafından geliştirilen sıyırma konsepti her iki sorunu da ele aldı.
Aynı zamanda ısı geri kazanımını ve bu süreçte yeniden kullanımı iyileştirdi.
Karbamat oluşumu / ayrışmasındaki dengenin konumu, reaktanların kısmi basınçlarının ürününe bağlıdır.
Toplam geri dönüşüm işlemlerinde, hem amonyak hem de karbondioksitin kısmi basıncını azaltan toplam basınç düşürülerek karbamat ayrışması teşvik edilir.
Bununla birlikte, reaktanlardan sadece birinin kısmi basıncını baskılayarak, genel basıncı düşürmeden benzer bir etki elde etmek mümkündür.
Toplam geri dönüşüm işleminde olduğu gibi karbondioksit gazını doğrudan reaktöre amonyakla beslemek yerine, sıyırma işlemi önce karbondioksiti bir sıyırıcıdan geçirir
(tam sistem basıncı altında çalışan ve maksimum gaz-sıvı teması sağlayacak şekilde yapılandırılmış bir karbamat ayrıştırıcı).
Bu, serbest amonyağı dışarı atar, sıvı yüzey üzerindeki kısmi basıncını düşürür ve doğrudan bir karbamat kondansatörüne taşır (ayrıca tam sistem basıncı altında).
Oradan, sulandırılmış amonyum karbamat likörü doğrudan reaktöre geçer.
Bu, toplam geri dönüşüm sürecinin orta basınç aşamasını tamamen ortadan kaldırır.
Sıyırma konsepti o kadar büyük bir gelişmeydi ki, Snamprogetti — şimdi Saipem — (İtalya), eski Montedison (İtalya), Toyo Engineering Corporation (Japonya) ve Urea Casale (İsviçre) gibi rakiplerin tümü bunun versiyonlarını geliştirdi.
Günümüzde etkili bir şekilde tüm yeni üre tesisleri prensibi kullanmaktadır ve birçok toplam geri dönüşüm üre tesisi bir sıyırma işlemine dönüşmüştür.
Kimse bu yaklaşıma radikal bir alternatif önermedi.
Günümüzde teknolojik gelişmenin ana itici gücü, her zamankinden daha büyük bireysel tesislere yönelik endüstri taleplerine yanıt olarak, tesisin büyüklüğünü ve toplam yüksekliğini azaltmak ve zorlu çevresel performans hedeflerini karşılamak için tesisteki ana öğelerin yeniden yapılandırılması ve yeniden yönlendirilmesine yöneliktir.
Yan reaksiyonlar:
Karbamid dönüşüm reaksiyonunun yavaş olması şanslıdır.
Öyle olmasaydı striptizcide işler tersine dönerdi.
Olduğu gibi, işlemin sonraki aşamaları, en azından sıcaklık geri dönüş reaksiyonunun çok yavaş olduğu noktaya düşene kadar kalma sürelerini en aza indirecek şekilde tasarlanmalıdır.
İki reaksiyon safsızlıklar üretir.
Biüret, iki Karbamid molekülü bir amonyak molekülünün kaybıyla birleştiğinde oluşur.
2 NH2CONH2 → H2NCONHCONH2 + NH3
Normalde bu reaksiyon, fazla miktarda amonyak tutularak sentez reaktöründe bastırılır, ancak sıyırıcıdan sonra sıcaklık düşene kadar gerçekleşir.
İzosiyanik asit, üre ile kimyasal dengede olan amonyum siyanatın termal ayrışmasından kaynaklanır:
NH2CONH2 → [NH4][ASTSUBAY] → ASTSUBAY + NH3
Bu reaksiyon, üre çözeltisi düşük basınçta ısıtıldığında en kötü durumdadır; bu, çözelti, prilling veya granülasyon için konsantre edildiğinde meydana gelir.
KARBAMİDİN TARİHÇESİ:
Karbamid ilk olarak 1727'de Hollandalı bilim adamı Herman Boerhaave tarafından idrarda keşfedildi,ancak bu keşif genellikle Fransız kimyager Hilaire Rouelle ve William Cruickshank'a atfediliyor.
Boerhaave, Karbamidi izole etmek için aşağıdaki adımları kullandı:
Kaynamış su, taze kremaya benzer bir madde ile sonuçlanır
Kalan sıvıyı sıkmak için kullanılan filtre kağıdı
Yağlı bir sıvının altında katının oluşması için bir yıl bekledi
Yağlı sıvıyı çıkardı
Katıyı suda çözündürdü
Karbamidi kızdırmak için yeniden kristalleştirme kullanıldı
1828'de Alman kimyager Friedrich Wöhler, gümüş siyanatı amonyum klorür ile işleyerek yapay olarak Karbamid elde etti.
AgNCO + NH4Cl → (NH2) 2CO + AgCl
Bu, organik bir bileşiğin, canlı organizmaların katılımı olmadan inorganik başlangıç malzemelerinden yapay olarak sentezlendiği ilk seferdi.
Bu deneyin sonuçları, canlı organizmaların kimyasallarının temelde cansız maddeninkinden farklı olduğu teorisi olan canlılığı dolaylı olarak itibarsızlaştırdı.
Bu anlayış organik kimyanın gelişimi için önemliydi.
Keşfi, Wöhler'in Berzelius'a muzaffer bir şekilde yazmasını sağladı: "Size şunu söylemeliyim ki, insan ya da köpek böbrek kullanmadan Karbamid yapabilirim. Amonyum siyanat Karbamittir."Aslında bu yanlıştı.
Bunlar, standart koşullar altında üreyi büyük ölçüde destekleyen kimyasal dengede olan, aynı genel kimyasal formül N2H4CO'YA sahip iki farklı kimyasaldır.
Ne olursa olsun, keşfiyle Wöhler, organik kimyanın öncüleri arasında bir yer edindi.
Karbamid ilk olarak 18. yüzyılın başlarında Herman Boerhaave tarafından idrarın buharlaşmasından fark edildi.
1773'te Hilaire Rouelle, insan idrarından Karbamid içeren kristalleri buharlaştırarak ve art arda süzülerek alkolle işleyerek elde etti.
Bu yönteme Carl Wilhelm Scheele'nin konsantre nitrik asitle muamele edilen idrarın kristalleri çökelttiğini keşfetmesi yardımcı oldu.
Antoine François, comte de Fourcroy ve Louis Nicolas Vauquelin 1799'da nitratlanmış kristallerin Rouelle'nin maddesiyle aynı olduğunu keşfetti ve "Karbamid"terimini icat etti.
Berzelius, saflaştırılmasında daha fazla iyileştirme yaptı ve sonunda William Prout, 1817'de saf maddenin kimyasal bileşimini elde etmeyi ve belirlemeyi başardı.
Geliştirilen prosedürde Karbamid, idrara güçlü nitrik asit eklenerek üre nitrat olarak çökeltildi.
Elde edilen kristalleri saflaştırmak için, kaynar suda kömürle eritildi ve süzüldü.
Soğuduktan sonra saf Karbamid nitrat kristalleri oluşur.
Karbamidi nitrattan yeniden oluşturmak için kristaller ılık suda çözülür ve baryum karbonat eklenir.
Daha sonra su buharlaştırılır ve Karbamidi çıkarmak için susuz alkol eklenir.
Bu çözelti boşaltılır ve buharlaştırılarak saf Karbamid bırakılır.
Karbamidin FİZİKSEL ve KİMYASAL ÖZELLİKLERİ:
Molekül ağırlığı: 60,06 g / mol
Görünüm Formu: toz
Renk: beyaz
Koku: kokusuz
Koku Eşiği: Uygulanamaz
pH: 25 °C'de 480 g/l'de 7,5-9,5
Erime noktası / donma noktası:
Erime noktası/aralığı: 132-135 °C
İlk kaynama noktası ve kaynama aralığı: Kaynama noktasının altında ayrışır.
Parlama noktası: uygulanamaz
Buharlaşma hızı: Veri yok
Yanıcılık (katı, gaz): Veri yok
Üst / alt yanıcılık veya patlayıcı sınırlar: Veri yok
Buhar basıncı: 25 °C'de < 0,1 hPa
Buhar yoğunluğu: Veri yok
Bağıl yoğunluk: 1,33 °C'de 20
Suda çözünürlük: 20 °C'de 624 g/l tamamen çözünür:
Bölme katsayısı: n-oktanol / su
kütük Pow: < -1,73, 22 °C'de-440/2008 sayılı Tüzük (AT),
Molekül Ağırlığı: 94.07
Hidrojen Bağı Donör Sayısı: 4
Hidrojen Bağı Alıcı Sayısı: 3
Tam Kütle: 94.03784206
Monoizotopik Kütle: 94.03784206
Topolojik Kutup Yüzey Alanı: 110 Å2
Ağır Atom Sayısı: 6
Karmaşıklık: 29
Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 2
Bileşik Kanonlaştırılmıştır: Evet
Analitik sınıf reaktiften formüle edilmiştir.
İki konsantrasyon seçimi.
Partiden partiye tekrarlanabilirlik.
Torbalarda tam olarak önceden ağırlıklandırılmış.
Çözün ve dakikalar içinde kullanın.
Ürün Bileşenleri
Kimyasallar: Analitik sınıf.
Biçim: Tam olarak önceden tartılmış toz.
Hacim: 100 ml.
Raf ömrü:
Üretim tarihinden üç yıl sonra.
Karbamidin İLK YARDIM ÖNLEMLERİ:
İlk yardım önlemlerinin tanımı
Solunduğunda
Teneffüs ettikten sonra:
Temiz hava.
Ciltle teması halinde:
Kirlenmiş tüm giysileri derhal çıkarın.
Cildi su/ duş ile durulayın.
Göz teması halinde:
Göz temasından sonra:
Bol su ile durulayın.
Kontakt lensleri çıkarın.
Yutulması halinde:
Yuttuktan sonra:
Kurbana su içir (en fazla iki bardak).
Kendinizi iyi hissetmiyorsanız doktora danışın.
Karbamidin KAZARA SALINIM ÖNLEMLERİ:
Çevresel önlemler:
Ürünün kanalizasyona girmesine izin vermeyin.
Muhafaza ve temizlik için yöntem ve malzemeler:
Kanalizasyonları kapatın.
Dökülmeleri toplayın, bağlayın ve pompalayın.
Kuru al.
Uygun şekilde atın.
Etkilenen bölgeyi temizleyin.
Karbamidin YANGINLA MÜCADELE ÖNLEMLERİ:
Söndürme ortamı:
Uygun söndürme ortamı:
Su
Köpük
Karbondioksit (CO2)
Kuru toz
Uygun olmayan yangın söndürme araçları:
Bu madde/karışım için söndürücü maddelerle ilgili herhangi bir sınırlama getirilmemiştir.
Daha fazla bilgi:
Gazları/buharları/sisleri bir su püskürtme jeti ile bastırın (yıkın).
Yangın söndürme suyunun yüzey suyunu veya yeraltı suyu sistemini kirletmesini önleyin.
MARUZ KALMA KONTROLLERİ / KARBAMİDİN KİŞİSEL KORUNMASI:
Kontrol parametreleri:
İşyeri kontrol parametrelerine sahip bileşenler:
Maruz kalma kontrolleri:
Kişisel koruyucu ekipman:
Göz / yüz koruması:
Koruyucu gözlük kullanın.
Cilt koruması:
Tam iletişim:
Malzeme: Nitril kauçuk
Minimum tabaka kalınlığı: 0,11 mm
Kırılma süresi: 480 dak
Sıçrama teması:
Malzeme: Nitril kauçuk
Minimum tabaka kalınlığı: 0,11 mm
Kırılma süresi: 480 dak
Çevresel maruziyetin kontrolü:
Ürünün kanalizasyona girmesine izin vermeyin.
Karbamidin TAŞINMASI ve DEPOLANMASI:
Uyumsuzluklar dahil güvenli depolama koşulları:
Saklama koşulları
Sıkıca kapalı.
Kuru.
Karbamidin STABİLİTESİ ve REAKTİVİTESİ:
Kimyasal kararlılık:
Ürün standart ortam koşullarında (oda sıcaklığı) kimyasal olarak kararlıdır.
Kaçınılması gereken koşullar:
bilgi yok