DICHLORURE DE CARBONE

Le dichlorure de carbone est un solvant chloré incolore, ininflammable, à l'odeur douce et étherique, largement utilisé dans le nettoyage à sec des tissus et le dégraissage des métaux.
Le dichlorure de carbone est un solvant polyvalent volatil, stable et efficace, apprécié pour sa capacité à dissoudre les huiles, les graisses et les cires sans endommager les matériaux, ce qui le rend essentiel dans le nettoyage industriel, le traitement des textiles et la synthèse chimique.
Malgré son utilité, le dichlorure de carbone est toxique à de faibles concentrations et est classé comme cancérigène humain probable, avec des risques potentiels pour le foie, les reins et le système nerveux en cas d'exposition prolongée.

Numéro CAS : 127-18-4
Numéro CE : 204-825-9
Poids moléculaire : 165,82 g/mol
Formule chimique : C2Cl4

Synonymes : TÉTRACHLOROÉTHYLÈNE, Tétrachloroéthène, 127-18-4, Perchloroéthylène, Éthène, tétrachloro-, Perc, Perchloréthylène, Tétrachloroéthylène, 1,1,2,2-tétrachloroéthylène, Tétrachlorure d'éthylène, Dichlorure de carbone, Ankilostine, Didakène, Perclène, Tetracap, Tetraguer, Tetraleno, Tetralex, Tetropil, Perawin, Tetlen, Tétrachloraéthène, PerSec, 1,1,2,2-tétrachloroéthène, Bichlorure de carbone, PERK, Perchloroéthylène, Tétrachloroétène, Fedal-UN, Tétrachlooretheen, Czterochloroetylen, Percosolve, Perchlor, Perklone, Tetravec, Tetroguer, Nema, Perchloraéthylène, per, Perchloréthylène, per, Perclène D, Dow-per, Dilatin PT, Perchloroéthylène, per, Antisol 1, Éthylène, tétrachloro-, Perchloroéthène, Antisal 1, Numéro de déchet Rcra U210, Nema, vétérinaire, NCI-C04580, ENT 1,860, Perclene TG, UN 1897, TJ904HH8SN, DTXSID2021319, CHEBI:17300, NSC-9777, Percosolv, Caswell No. 827, C2Cl4, MFCD00000834, Perchloroéthylène [italien], Tetrachlooretheen [néerlandais], Tetrachloraethen [allemand], Tetracloroetene [italien], Czterochloroetylen [polonais], Tétrachloroéthylène (IUPAC), CCRIS 579, HSDB 124, Perchloroéthylène, per [Néerlandais], Perchloréthylène, par [Allemand], Perchloréthylène, par [Français], Tétrachloroéthène 100 microg/mL dans le méthanol, NSC 9777, EINECS 204-825-9, UN1897, Tétrachloroéthylène [USP], RCRA n° de déchet. U210, UNII-TJ904HH8SN, Code chimique des pesticides EPA 078501, BRN 1361721, Tétrachloréthylène, Perchloroéthylène, AI3-01860, tétrachloroéthène, tétrachloroéthylène, Nema (VAN), WLN : GYGUYGG, Fréon 1110, Tétrachloréthylène (NÉERLANDAIS), Tétrachloréthylène (ALLEMAND), Perchloroéthylène (ITALIEN), Tétrachloroéthylène (ITALIEN), bmse000633, Czterochloroéthylène (POLONAIS), EC 204-825-9, 1,2,2-tétrachloroéthylène, SCHEMBL23022, 4-01-00-00715 (Référence du manuel Beilstein), BIDD:ER0346, 1,1,2,2-tétrachloroéthène, perchloréthylène, per(NÉERLANDAIS), perchloréthylène, per(ALLEMAND), perchloréthylène, per(FRANÇAIS), perchloroéthylène qualité réactif, CHEMBL114062, DTXCID601319, TÉTRACHLOROÉTHYLÈNE [II], TÉTRACHLOROÉTHYLÈNE [MI], 1,1,2,2-tétrachloroéthylène, Tétrachloroéthylène, >=99,5 %, NSC9777, TÉTRACHLOROÉTHYLÈNE [HSDB], Tétrachloroéthylène, qualité UV/IR, Éthène, 1,1,2,2-tétrachloro-, TÉTRACHLORÉTHYLÈNE [OMS-DD], TÉTRACHLOROÉTHYLÈNE [MART.], ZINC8214691, Tox21_201196, AKOS009031593, Tétrachloroéthylène, étalon analytique, Tétrachloroéthylène, anhydre, >=99 %, NCGC00090944-01, NCGC00090944-02, NCGC00090944-03, NCGC00258748-01, CAS-127-18-4, Tétrachloroéthylène [UN1897] [Poison], Tétrachloroéthylène, pour HPLC, >=99,9 %, Tétrachloroéthylène, ReagentPlus(R), 99 %, DB-041854, Tétrachloroéthylène, pour synthèse, 99,0 %, FT-0631739, FT-0674946, S0641, Tétrachloroéthylène, réactif ACS, >=99,0 %, EN300-19890, Tétrachloroéthène 1000 microg/mL dans le méthanol, tétrachloroéthène 5 000 microg/mL dans le méthanol, C06789, F 1110, 1,1,2,2-tétrachloroéthylène (ACD/Nom 4.0), tétrachloroéthylène, première qualité SAJ, >= 98,0 %, A805656, Q410772, tétrachloroéthylène, qualité spéciale SAJ, >= 99,0 %, J-524851, tétrachloroéthylène, spectroscopie HPLC UV, 99,9 %, BRD-K68386748-001-01-2, TÉTRACHLOROÉTHYLÈNE (PERCHLOROÉTHYLÈNE) [IARC], F0001-0391, tétrachloroéthylène, ultrapur, qualité spectrophotométrique, norme de masse volumique 1 623 kg/m3, qualité H&D Fitzgerald Ltd. 25135-99-3

Le dichlorure de carbone est un solvant liquide incolore et ininflammable avec une odeur douce et éther.
Le dichlorure de carbone est principalement utilisé dans les environnements industriels et pour le nettoyage à sec des tissus et le dégraissage des métaux.

Le dichlorure de carbone est un chlorocarbure de formule Cl2C=CCl2.
Le dichlorure de carbone est un liquide incolore largement utilisé pour le nettoyage à sec des tissus, c'est pourquoi le dichlorure de carbone est parfois appelé « liquide de nettoyage à sec ».

Le dichlorure de carbone est également utilisé comme nettoyant efficace pour les freins automobiles.
Le dichlorure de carbone a une odeur sucrée, semblable à celle du chloroforme, détectable par la plupart des gens à une concentration de 1 partie par million (1 ppm).
La production mondiale était d'environ 1 million de tonnes métriques (980 000 tonnes longues ; 1 100 000 tonnes courtes) en 1985.

Le dichlorure de carbone est un produit chimique fabriqué par l’homme qui peut être liquide ou gazeux.
À température ambiante, le dichlorure de carbone est un liquide incolore.

Le dichlorure de carbone est un produit chimique synthétique, ininflammable et incolore qui s’évapore facilement dans l’air.
Le dichlorure de carbone est souvent utilisé dans le nettoyage à sec, mais il est également utilisé dans la fabrication et dans les ateliers de réparation automobile.

Si vous habitez au-dessus ou à côté d’un pressing, vous pouvez être exposé au dichlorure de carbone.
Il n’existe pas de tests médicaux facilement disponibles pour savoir si vous avez été exposé au PERC.
La meilleure façon de vérifier est de mesurer la teneur en PERC de l’air de votre maison.

Le dichlorure de carbone est un solvant très polyvalent, volatil, très stable et ininflammable pour les matières organiques, qui est utilisé dans diverses industries, notamment dans le nettoyage à sec.
Le dichlorure de carbone est également utilisé dans les industries automobile et métallurgique comme excellent dégraissant, ainsi que dans la production de détachants, de dégraissants et de décapants pour peinture.

Le dichlorure de carbone est également utilisé comme solvant polyvalent car il est plus inerte et stable que de nombreux autres solvants chlorés.
Le dichlorure de carbone est plus sûr que les solvants pétroliers car il n’a pas de point d’éclair.

Le dichlorure de carbone est un liquide clair et incolore à température ambiante.
Le dichlorure de carbone est volatil, a une odeur sucrée et est complètement miscible avec la plupart des liquides organiques.

Le dichlorure de carbone est un solvant chloré polyvalent utilisé dans de nombreuses industries et largement par les installations de nettoyage à sec.
Le dichlorure de carbone est un solvant polyvalent non inflammable, relativement inerte et intrinsèquement plus stable que les autres solvants chlorés.

Le dichlorure de carbone n'a pas de point d'éclair ou de feu, ce qui lui confère des atouts de sécurité importants par rapport aux distillats de pétrole.
En conséquence, combiné au dichlorure de carbone et à d'autres propriétés chimiques et physiques souhaitables, le dichlorure de carbone offre de nombreux avantages par rapport aux autres solvants.

Le dichlorure de carbone est un hydrocarbure chloré liquide, incolore, volatil et ininflammable, avec une odeur d'éther qui peut émettre des fumées toxiques de phosgène lorsqu'il est exposé au soleil ou aux flammes.
Le dichlorure de carbone est principalement utilisé comme solvant de nettoyage dans le nettoyage à sec et le traitement des textiles ainsi que dans la fabrication de fluorocarbures.

L’exposition au dichlorure de carbone irrite les voies respiratoires supérieures et les yeux et provoque des effets neurologiques ainsi que des lésions rénales et hépatiques.
On peut raisonnablement penser que le dichlorure de carbone est un cancérigène pour l’homme et qu’il peut être lié à un risque accru de développer un cancer de la peau, du côlon, du poumon, de l’œsophage et des voies urogénitales, ainsi qu’un lymphosarcome et une leucémie.

Le dichlorure de carbone est un chlorocarbure de formule Cl2C=CCl2.
Le dichlorure de carbone est un liquide incolore largement utilisé pour le nettoyage à sec des tissus, c'est pourquoi le dichlorure de carbone est parfois appelé « liquide de nettoyage à sec ».

Le dichlorure de carbone a une odeur sucrée détectable par la plupart des gens à une concentration de 1 partie par million (1 ppm).
La production mondiale était d’environ un million de tonnes métriques en 1985.

Des études sur les animaux et une étude menée sur 99 jumeaux par le Dr Samuel Goldman et des chercheurs du Parkinson's Institute de Sunnyvale, en Californie, ont déterminé qu'il existe de nombreuses preuves circonstancielles indiquant que l'exposition au tétrachloroéthène multiplie par neuf le risque de développer la maladie de Parkinson.
Le Centre international de recherche sur le cancer a classé le tétrachloroéthène comme cancérigène du groupe 2A, ce qui signifie que le dichlorure de carbone est probablement cancérigène pour l'homme.
Comme de nombreux hydrocarbures chlorés, le tétrachloroéthène est un dépresseur du système nerveux central et peut pénétrer dans l’organisme par exposition respiratoire ou cutanée.

Le tétrachloroéthène dissout les graisses de la peau, ce qui peut entraîner une irritation cutanée.
Cette réaction peut être catalysée par un mélange de chlorure de potassium et de chlorure d'aluminium ou par du charbon actif.

Le dichlorure de carbone est un produit chimique manufacturé largement utilisé pour le nettoyage à sec des tissus et pour le dégraissage des métaux.
Le dichlorure de carbone est également utilisé pour fabriquer d’autres produits chimiques et est utilisé dans certains produits de consommation.

Le dichlorure de carbone est un solvant couramment utilisé dans les opérations de nettoyage à sec pour aider à dissoudre les graisses, les huiles et les cires sans endommager le tissu.
Le dichlorure de carbone a été utilisé comme ingrédient dans une gamme de produits courants tels que les hydrofuges, les décapants pour peinture, les encres d'impression, les colles, les produits d'étanchéité, les produits de polissage et les lubrifiants en raison de la durabilité du dichlorure de carbone et de sa capacité à adhérer aux plastiques, au métal, au caoutchouc et au cuir.

Selon les rapports, les faibles niveaux de dichlorure de carbone auxquels la plupart des gens sont exposés ne provoquent pas de symptômes.
Les personnes qui portent des vêtements nettoyés à sec peuvent être exposées à des niveaux de dichlorure de carbone légèrement supérieurs à ceux que l’on trouve normalement dans l’air, mais ces quantités ne devraient pas non plus être dangereuses pour la santé d’une personne moyenne.

Les personnes qui vivent ou travaillent à proximité d’installations de nettoyage à sec peuvent être exposées à des niveaux de dichlorure de carbone plus élevés que la population générale.
Pour aider à limiter les risques potentiels pour la santé, l'EPA a décidé que les nettoyeurs à sec situés dans des immeubles résidentiels devaient éliminer progressivement les machines de nettoyage à sec utilisant du dichlorure de carbone d'ici le 21 décembre 2020.

Le dichlorure de carbone est un solvant liquide incolore et ininflammable avec une odeur douce et étherique.
Le dichlorure de carbone est principalement utilisé comme intermédiaire chimique dans le dichlorure de carbone de plusieurs composés fluorés et est également utilisé dans des utilisations finales qui comprennent le nettoyage industriel et commercial, les aérosols automobiles, le récurage de la laine et les revêtements de papier.

Le dichlorure de carbone est un produit chimique organique introduit dans l’environnement par l’activité humaine.
Plus précisément, le dichlorure de carbone est un solvant largement utilisé, notamment dans les activités de nettoyage à sec.

Le dichlorure de carbone est également utilisé comme dégraissant et dans certains produits de consommation (par exemple, le cirage à chaussures, le liquide correcteur pour machine à écrire).
Bien que cela ne soit pas théoriquement impossible, il n’existe aucune preuve que le dichlorure de carbone se forme ou soit présent naturellement dans l’environnement.
Ainsi, la détection de dichlorure de carbone dans un échantillon environnemental (par exemple, eaux souterraines, eaux de surface, sol, air intérieur ou ambiant) est associée à des déversements ou à des rejets accidentels de dichlorure de carbone.

Le dichlorure de carbone est toxique pour l’homme à de très faibles concentrations.
L'Agence de protection de l'environnement a établi un niveau maximal de contamination pour le dichlorure de carbone dans l'eau de 5 parties par milliard (ou microgrammes par litre).

À cette faible quantité, le dichlorure de carbone est pratiquement indétectable par l'odorat ou le goût.
Par exemple, les gens peuvent sentir du dichlorure de carbone dans l’air à des concentrations supérieures à 1 ppm (parties par million).

Le dichlorure de carbone est un composé organique halogéné composé de 2 atomes de carbone et de 4 atomes de chlore (deux atomes de chlore liés à chaque carbone).
Les deux carbones sont liés l'un à l'autre par une double liaison chimique.
Ainsi, le dichlorure de carbone ne contient aucun atome d’hydrogène.

Le dichlorure de carbone est un liquide incolore à l'odeur sucrée qui n'est pas inflammable à température et pression normales.
Le dichlorure de carbone fait partie d’une classe de produits chimiques également connus sous le nom de composés organiques volatils halogénés (COVH).
Cela signifie que le dichlorure de carbone s'évapore (passe de l'état liquide à l'état gazeux au contact de l'air).

Le dichlorure de carbone fait également partie d’une classe de produits chimiques appelés « solvants chlorés ».
En raison de la présence d’un ou plusieurs atomes de chlore dans leur structure, les solvants chlorés sont plus lourds que l’eau.
Les solvants chlorés sont également appelés liquides en phase non aqueuse dense (DNAPL).

Le dichlorure de carbone est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 100 000 à < 1 000 000 tonnes par an.
Le dichlorure de carbone est utilisé par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Le dichlorure de carbone est un liquide clair et incolore avec une odeur caractéristique d'éther.
Le dichlorure de carbone est ininflammable, non explosif et extrêmement stable.

Le dichlorure de carbone est décomposé par la lumière et les métaux en présence d'humidité, de flamme nue, d'arc électrique, de rayonnement ultraviolet ou de surfaces métalliques chaudes.
Les produits de décomposition comprennent l’acide chlorhydrique, le monoxyde de carbone et le gaz phosgène (un gaz incolore ou un liquide volatil suffocant et hautement toxique, avec une odeur de foin fraîchement coupé ou de maïs vert).

Le dichlorure de carbone est un oxydant puissant et très corrosif pour les métaux tels que le lithium, le béryllium et le baryum.
Le dichlorure de carbone est également chimiquement réactif avec les solutions alcalines (basiques) telles que la soude caustique, l'hydroxyde de sodium et la potasse.

Le dichlorure de carbone est miscible avec l’éthanol, l’alcool, l’éther éthylique, le chloroforme et le benzène.
De plus, comme de nombreux autres solvants organiques, le dichlorure de carbone est volatil et légèrement soluble dans l’eau (0,02 %).

Dans le commerce, le dichlorure de carbone est utilisé comme agent de nettoyage à sec, solvant de dégraissage à la vapeur, nettoyant pour caractères d'impression, moyen de transfert de chaleur, agent de synthèse chimique et nettoyant pour tapis et tissus d'ameublement.
Le dichlorure de carbone est également utilisé comme agent de séchage pour le caoutchouc, les cires, le goudron, la paraffine, les gommes, les graisses et l'acétylcellulose.

Le dichlorure de carbone est un liquide incolore et ininflammable avec une odeur douce et étherique.
Le dichlorure de carbone est un solvant chloré dont la formule chimique est C2Cl4 et qui est largement utilisé dans diverses industries.

Le dichlorure de carbone a de nombreuses applications, la plus importante étant celle de solvant de nettoyage à sec.
Le dichlorure de carbone est également utilisé comme solvant pour le dégraissage des métaux, dans la production de fluorocarbures et dans la fabrication de chlorure de vinyle monomère, utilisé pour produire du plastique PVC.

L’une des principales utilisations du dichlorure de carbone est dans l’industrie du nettoyage à sec.
Le dichlorure de carbone est très efficace pour éliminer la saleté, la graisse et les taches des vêtements et des tissus sans endommager le dichlorure de carbone.

Le dichlorure de carbone est également utilisé dans l’industrie textile pour décaper et blanchir les fibres de coton et de laine.
Dans l’industrie métallurgique, le dichlorure de carbone est utilisé comme solvant pour dégraisser et nettoyer les pièces métalliques avant la peinture, le soudage ou la galvanoplastie.
Le dichlorure de carbone est très efficace pour éliminer les huiles, les graisses et autres contaminants des surfaces métalliques.

Le dichlorure de carbone est également utilisé dans la production de fluorocarbures, qui sont utilisés dans les systèmes de réfrigération et de climatisation, ainsi que dans la fabrication d'aérosols et d'isolants en mousse.
Le dichlorure de carbone est un composant essentiel dans la production de chlorure de vinyle monomère, qui est utilisé pour fabriquer du plastique PVC.
Le PVC est utilisé dans de nombreuses applications, notamment les tuyaux, les revêtements de sol, les toitures et les matériaux d’emballage.

Le dichlorure de carbone (également connu sous le nom de tétrachloroéthène) est un chlorocarbure dont la formule moléculaire est C2Cl4.
Le dichlorure de carbone est un liquide incolore à l'odeur sucrée qui est le plus souvent utilisé comme produit de nettoyage à sec des tissus.

Le dichlorure de carbone est un liquide ininflammable, n'ayant pas de point d'éclair mesurable ni de limite d'inflammabilité dans l'air.
Le dichlorure de carbone est miscible avec la plupart des solvants organiques mais seulement légèrement miscible dans l'eau.

Le dichlorure de carbone a été synthétisé pour la première fois par Michael Faraday en 1821.
Il a découvert qu'à haute température, lors d'une chlorinolyse d'hydrocarbures, il pouvait produire du dichlorure de carbone car l'hydrocarbure se décompose thermiquement et provoque une série de produits secondaires.

Depuis sa découverte, quelques autres méthodes ont été créées.
Une méthode couramment utilisée consiste à chauffer le 1,2-dichloroéthane à plus de 400 °C avec du chlore et un catalyseur.
Les sous-produits passent ensuite par un processus de distillation pour produire du dichlorure de carbone.

Le dichlorure de carbone est le solvant prédominant utilisé dans l’industrie du nettoyage à sec car le dichlorure de carbone est ininflammable, stable mais très volatil.
Le dichlorure de carbone peut être utilisé en toute sécurité sur la plupart des textiles, fibres et colorants sans endommager le vêtement.

Le dichlorure de carbone est très efficace pour éliminer les huiles, les graisses et les matières grasses des textiles en raison de son point d'ébullition élevé et de sa nature volatile.
Un large éventail d’industries utilisent le dichlorure de carbone car il est excellent pour dégraisser les pièces métalliques lors de la production de produits.

Le dichlorure de carbone peut également être utilisé pour extraire les graisses, dissoudre le caoutchouc, enlever la peinture, comme hydrofuge, nettoyer les freins et comme solvant porteur.
Le dichlorure de carbone a également été utilisé historiquement comme intermédiaire chimique dans la fabrication de l'hydrofluorocarbure (HFC) 134a.

Le dichlorure de carbone est un solvant, parfois simplement appelé « perchlo ».
Le dichlorure de carbone a été synthétisé pour la première fois en 1821 par Michael Faraday, en chauffant de l'hexachloroéthane jusqu'à ce que le dichlorure de carbone se décompose en dichlorure de carbone et en dichlore (Cl₂).
Ce composé organique volatil (COV) est principalement utilisé pour le nettoyage à sec des tissus et pour le dégraissage des métaux.

Le dichlorure de carbone figure sur la liste des cancérogènes du groupe 2A du CIRC et peut provoquer des troubles neurologiques, rénaux et hépatiques.
Le dichlorure de carbone est un liquide incolore avec une odeur caractéristique.

Le dichlorure de carbone (Cl₂C=CCl₂) est un liquide incolore avec une légère odeur semblable à celle du chloroforme.
L'exposition au dichlorure de carbone peut provoquer une irritation des yeux, de la peau, du nez, de la gorge et des voies respiratoires.

Le dichlorure de carbone peut également provoquer des lésions hépatiques et constitue un cancérigène professionnel potentiel.
Les travailleurs peuvent être blessés en cas d’exposition au dichlorure de carbone.
Le niveau d’exposition dépend de la dose, de la durée et du travail effectué.

Le dichlorure de carbone est utilisé dans de nombreuses industries.
Le dichlorure de carbone est utilisé pour nettoyer à sec les tissus, fabriquer d’autres produits chimiques et dégraisser les pièces métalliques.

Voici quelques exemples de travailleurs risquant d’être exposés au dichlorure de carbone :
Travailleurs dans les industries de nettoyage à sec
Travailleurs qui utilisent du dichlorure de carbone pour dégraisser les métaux
Travailleurs des industries qui utilisent du dichlorure de carbone pour fabriquer d'autres produits chimiques

Utilisations du dichlorure de carbone :
Le dichlorure de carbone est le principal solvant de nettoyage à sec utilisé aujourd’hui.
Le dichlorure de carbone est utilisé dans le nettoyage à sec, le dégraissage des métaux, comme intermédiaire chimique et dans les liquides correcteurs pour machines à écrire.

Les opérateurs de nettoyage à sec qui ont transféré des vêtements mouillés dans un sèche-linge avaient des niveaux moyens de 150 ppm.
D’autres tâches professionnelles impliquant une exposition importante étaient le dégraissage (95 ppm), le nettoyage de l’équipement minier, les tests du charbon, le nettoyage du pelage des animaux (taxidermie) et le nettoyage/la duplication de films.

Le dichlorure de carbone est utilisé dans le nettoyage à sec, le traitement des textiles, le dégraissage des métaux, comme solvant et comme intermédiaire chimique dans la production de fluorocarbures.
Le dichlorure de carbone est utilisé comme fluide isolant et gaz de refroidissement dans les transformateurs électriques

L’utilisation principale du dichlorure de carbone est comme intermédiaire chimique pour les fluorocarbures, tels que le HFC-134a et le HFC-125.
Une autre application importante est l’utilisation comme solvant pour le nettoyage à sec.

D’autres utilisations sont la finition et la teinture des textiles ainsi que les processus d’extraction.
En plus petites quantités, le dichlorure de carbone est utilisé pour formuler divers types d’adhésifs, de produits d’étanchéité et de revêtements.

Le dichlorure de carbone est utilisé pour le nettoyage à sec des tissus et pour le dégraissage des métaux.
Le dichlorure de carbone est également utilisé pour fabriquer d’autres produits chimiques et est utilisé dans certains produits de consommation, tels que les décapants pour peinture et les détachants.

Le dichlorure de carbone est un excellent solvant pour les matières organiques.
Le dichlorure de carbone est volatil, très stable et ininflammable.

En raison de ces propriétés chimiques, le dichlorure de carbone est largement utilisé dans le nettoyage à sec.
Le dichlorure de carbone est également utilisé pour dégraisser les pièces métalliques dans l'industrie automobile et d'autres industries métallurgiques (par exemple, pour nettoyer les pneus, les freins, les moteurs, les carburateurs et les fils, et comme agent antigrippant).
Le dichlorure de carbone est présent dans quelques produits de consommation, notamment les décapants pour peinture et les détachants.

Le dichlorure de carbone a été produit pour la première fois aux États-Unis en tant que sous-produit de la fabrication du tétrachlorure de carbone au début des années 1900.
La première utilisation généralisée du dichlorure de carbone a eu lieu dans l’industrie du nettoyage à sec à la fin des années 1930.

La production de dichlorure de carbone a augmenté au cours des années 1950.
Au cours des années 1950, environ 80 % du dichlorure de carbone était utilisé pour le nettoyage à sec et 15 % pour le nettoyage et le dégraissage des métaux.
Dans les années 1960, l’industrie du nettoyage à sec représentait environ 90 % de la consommation de dichlorure de carbone, car les grandes usines de nettoyage à sec ont commencé à privilégier le dichlorure de carbone aux solvants pétroliers inflammables.

Après avoir atteint un pic dans les années 1970, la production et l’utilisation du dichlorure de carbone ont diminué, probablement en raison de la classification du dichlorure de carbone comme déchet dangereux par l’Agence américaine de protection de l’environnement (EPA).
En outre, l’élimination progressive des chlorofluorocarbures qui appauvrissent la couche d’ozone a entraîné une diminution de l’utilisation du dichlorure de carbone comme intermédiaire chimique pour la production de ces agents.

Dans les années 1990, l'utilisation du dichlorure de carbone comme précurseur chimique des réfrigérants fluorocarbonés tels que le 1,1,1,2-tétrafluoroéthane, plus communément appelé hydrofluorocarbure (HFC) 134a, a augmenté, tout comme la demande de dichlorure de carbone comme agent de dégraissage des métaux.
Bien que la quantité de dichlorure de carbone utilisée dans les installations de nettoyage à sec ait diminué au cours des années 1990, le dichlorure de carbone est resté le solvant prédominant utilisé par les nettoyeurs à sec.

Le dichlorure de carbone est utilisé pour le nettoyage à sec et le traitement des textiles, comme intermédiaire chimique et pour le dégraissage à la vapeur dans les opérations de nettoyage des métaux.

Le dichlorure de carbone est un excellent solvant pour les matières organiques.
Sinon, le dichlorure de carbone est volatil, très stable et ininflammable, et présente une faible toxicité.
Pour ces raisons, le dichlorure de carbone est largement utilisé dans le nettoyage à sec.

Le dichlorure de carbone est également utilisé pour dégraisser les pièces métalliques dans l'industrie automobile et d'autres industries métallurgiques, généralement sous forme de mélange avec d'autres chlorocarbures.
Le dichlorure de carbone est présent dans quelques produits de consommation, notamment les décapants pour peinture, les préparations en aérosol et les détachants.

Le dichlorure de carbone est un solvant couramment utilisé dans les opérations de nettoyage à sec.
Lorsqu'il est appliqué sur un matériau ou un tissu, le dichlorure de carbone aide à dissoudre les graisses, les huiles et les cires sans endommager le tissu.

Dans la fabrication des métaux, les solvants contenant du dichlorure de carbone nettoient et dégraissent le nouveau métal pour empêcher les impuretés d'affaiblir le métal.
En raison de la durabilité du dichlorure de carbone et de sa capacité à adhérer aux plastiques, au métal, au caoutchouc et au cuir, le dichlorure de carbone a été utilisé comme ingrédient dans une gamme de produits courants tels que les hydrofuges, les décapants pour peinture, les encres d'impression, les colles, les produits d'étanchéité, les produits de polissage et les lubrifiants.

Le dichlorure de carbone offre de nombreuses propriétés physiques et chimiques qui font du dichlorure de carbone le solvant chloré approprié pour de nombreuses applications.
Le dichlorure de carbone est relativement inerte et intrinsèquement plus stable que les autres solvants chlorés.

Le dichlorure de carbone est stabilisé pour empêcher la dégradation ou la décomposition du solvant et la corrosion des pièces et équipements métalliques.
Les stabilisants sont conçus pour être récupérables même après des cycles de nettoyage répétés et à partir d'adsorbeurs de charbon.

La solvabilité élevée et la densité de vapeur élevée du dichlorure de carbone rendent le dichlorure de carbone idéal pour une variété d'utilisations finales et, par conséquent, le dichlorure de carbone est devenu le solvant de nettoyage à sec le plus volumineux et le choix pour le dégraissage à la vapeur.
Pour toutes les applications en aval, des enregistrements et/ou des approbations appropriés peuvent être requis.

Les utilisations possibles sont décrites ci-dessous :

Nettoyage à sec:
Le dichlorure de carbone est le solvant préféré car, en plus de son ininflammabilité, le dichlorure de carbone offre une action de nettoyage rapide, puissante mais douce avec un minimum d'agitation mécanique.
Le résultat est un produit plus propre avec moins d’usure du tissu.
Le dichlorure de carbone est idéal pour toutes les fibres naturelles et synthétiques.

Le nettoyage à sec utilise des solvants non aqueux pour nettoyer les tissus.
Les premières opérations de nettoyage à sec aux États-Unis remontent aux années 1800, lorsque les gens lavaient les tissus dans des bacs ouverts avec des solvants tels que l'essence, le kérosène, le benzène, la térébenthine et le pétrole, puis les suspendaient pour sécher.

Dans les années 1900, les États-Unis ont commencé à utiliser des machines spécialisées pour le processus de nettoyage à sec.
Cependant, l’utilisation de solvants pétroliers hautement inflammables a provoqué de nombreux incendies et explosions, soulignant la nécessité de trouver une alternative plus sûre.

L'industrie du nettoyage à sec a d'abord introduit le solvant Stoddard (moins inflammable que l'essence), suivi de plusieurs solvants halogénés non inflammables, tels que le tétrachlorure de carbone, le trichloréthylène (TCE), le trichlorotrifluoroéthane et le dichlorure de carbone (PERC).
À partir des années 1940, le dichlorure de carbone est devenu le solvant de nettoyage à sec le plus fréquemment utilisé et continue d'être le principal solvant utilisé pour nettoyer à sec les tissus aux États-Unis et dans l'Union européenne (UE).

Pour se conformer aux réglementations environnementales, les machines de nettoyage à sec ont évolué à travers plusieurs « générations » pour minimiser les rejets de dichlorure de carbone.
Les machines de première génération étaient des « machines de transfert », où les tissus nettoyés étaient transférés manuellement de la laveuse à une sécheuse.

Depuis lors, divers contrôles de prévention de la pollution ont été mis en œuvre au cours des générations suivantes, aboutissant aux dernières machines de 5e génération, qui sont en boucle fermée et équipées de condenseurs réfrigérés, d'absorbeurs de carbone, de ventilateurs inductifs et de dispositifs de verrouillage actionnés par capteur.
Au fur et à mesure de l'introduction des nouvelles générations de machines, la quantité de dichlorure de carbone utilisée a été réduite de 300 à 500 g-PERC/kilogramme de tissus (1ère génération) à <10 g-PERC/kilogramme de vêtement nettoyé (5ème génération).

Dans de nombreux pays de l'UE, les machines de nettoyage à sec de plus de 15 ans sont généralement interdites : seules les machines de 5e génération sont autorisées.
Toutefois, les machines de 4e génération peuvent être utilisées si les meilleures pratiques (par exemple, un bon entretien, un fonctionnement optimal de la machine et le recyclage) sont mises en œuvre et si elles répondent aux exigences d'émission de l'UE.
Les réglementations de l'EPA américaine sur les normes nationales d'émission pour les polluants atmosphériques dangereux (NESHAPS) stipulent que les machines de 2e génération doivent être mises à niveau vers la 4e génération, et que les machines de 3e génération doivent être modernisées ou mises à niveau vers des machines de 4e génération ; seules les machines de 4e génération et ultérieures peuvent être vendues, louées ou installées.

En 2017, aux États-Unis, il y avait environ 20 600 magasins de nettoyage à sec et le secteur employait près de 160 000 travailleurs, dont environ 80 % s'identifiaient comme une minorité raciale ou ethnique.
La majorité des propriétaires sont d’origine coréenne.

À l’échelle nationale, 60 à 65 % des nettoyeurs à sec utilisent le dichlorure de carbone comme solvant principal et la plupart des autres utilisent un hydrocarbure à point d’éclair élevé.
D’autres solvants actuellement utilisés aux États-Unis comprennent le butylal, le siloxane, le dioxyde de carbone liquide, les éthers de glycol et l’eau (nettoyage humide professionnel).
En Europe, 60 à 90 % des pressings utilisent du PERC, selon les pays.

Cycles plus rapides :
Le cycle de nettoyage et les temps de séchage sont rapides avec le dichlorure de carbone et, en raison de la haute solvabilité du dichlorure de carbone, il reste moins de taches pour le détachant.
Étant donné que le dichlorure de carbone est récupérable, il a une longue durée de vie.

Personnalisable :
Le dichlorure de carbone fonctionne avec n'importe quel détergent de nettoyage à sec, de sorte que le nettoyeur à sec peut ajouter du détergent ou du savon pour créer un système chargé personnalisé.

Dégraissage à la vapeur :
De nombreuses industries, notamment l’aérospatiale, l’automobile et la production d’appareils électroménagers, utilisent le dichlorure de carbone dans le dégraissage à la vapeur des pièces métalliques.
Le dichlorure de carbone est idéal pour les situations qui nécessitent un point d’ébullition élevé (supérieur à celui de l’eau).
De nombreux sols, tels que les cires et les résines, doivent être fondus pour être solubilisés, ce qui fait du dichlorure de carbone un solvant privilégié.

Point d'ébullition élevé :
Le point d'ébullition élevé du dichlorure de carbone permet au dichlorure de carbone de condenser plus de vapeur sur le métal que les autres solvants chlorés, lavant ainsi les pièces plus efficacement.
Le dichlorure de carbone nettoie plus longtemps et élimine plus facilement les brais et les cires à point de fusion plus élevé.

Le dichlorure de carbone est efficace avec les pièces légères et de faible épaisseur qui se réchauffent à la température d'un solvant à point d'ébullition inférieur avant la fin du nettoyage.
Le dichlorure de carbone est particulièrement utile dans les orifices fins et les joints soudés par points.

Azéotrope avec l'eau :
Le dichlorure de carbone forme un azéotrope avec l'eau.
Par conséquent, le dichlorure de carbone permet à un dégraissant à vapeur de fonctionner comme un dispositif de séchage pour les pièces métalliques et d'éliminer les films d'eau des métaux sans dégradation du solvant.

Traitement chimique :
Le dichlorure de carbone sert de solvant porteur pour les finitions de tissus, le caoutchouc et les silicones.
Le dichlorure de carbone est également utilisé comme solvant d'extraction dans les décapants pour peinture et les encres d'impression.

Le dichlorure de carbone sert d’intermédiaire chimique dans de nombreuses applications.
Comme pour toutes les applications, lors de l'utilisation du dichlorure de carbone pour diminuer l'inflammabilité d'un mélange, le dichlorure de carbone est important pour déterminer le point d'éclair du produit final car le dichlorure de carbone doit être utilisé avant la vente, car une quantité insuffisante de dichlorure de carbone n'augmentera pas le point d'éclair du mélange.

Régénération du catalyseur :
Le dichlorure de carbone est utilisé dans l'industrie du raffinage du pétrole comme source d'acide chlorhydrique, un promoteur qui aide à la régénération du catalyseur dans les opérations de reformage catalytique et d'isomérisation.
Le produit vendu dans le cadre de cette opération doit être d'une qualité plus pure et moins stabilisée que la plupart des autres pour éviter l'empoisonnement du catalyseur au platine.

Fluorocarbone :
Le dichlorure de carbone est utilisé dans la fabrication de réfrigérants, de mélanges de réfrigérants et d’autres composés fluorés.

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels :
Le dichlorure de carbone est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
Le dichlorure de carbone est utilisé dans les domaines suivants : travaux de construction, services de santé et recherche et développement scientifiques.

La libération dans l'environnement de dichlorure de carbone peut se produire lors de l'utilisation industrielle de substances dans des systèmes fermés avec une libération minimale.
D'autres rejets de dichlorure de carbone dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur comme auxiliaire de traitement et l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à huile).

Utilisations sur les sites industriels :
Le dichlorure de carbone est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH, produits de traitement de l’eau et produits chimiques de laboratoire.
Le dichlorure de carbone est utilisé dans les domaines suivants : les services de santé et la recherche et développement scientifiques.

Le dichlorure de carbone est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
La libération de dichlorure de carbone dans l'environnement peut se produire lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires de traitement sur les sites industriels, de substances dans des systèmes fermés avec une libération minimale et comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Utilisations industrielles :
Adhésifs et produits chimiques d'étanchéité
Agent de nettoyage
Intermédiaire
Intermédiaires
Produits chimiques de laboratoire
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs
Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
Réfrigérants
Solvant
Solvants (pour nettoyer ou dégraisser)
Solvants (qui font partie de la formulation ou du mélange du produit)

Utilisations par les consommateurs :
Adhésifs et produits chimiques d'étanchéité
Agent de nettoyage
Solvant
Solvants (pour nettoyer ou dégraisser)
Solvants (qui font partie de la formulation ou du mélange du produit)

Autres utilisations :
Le dichlorure de carbone est utilisé pour nettoyer à sec les vêtements.
Le dichlorure de carbone est utilisé pour dégraisser et nettoyer les pièces métalliques.

Le dichlorure de carbone est utilisé comme produit de finition pour les textiles.
Le dichlorure de carbone est utilisé pour extraire les huiles et les graisses.
Le dichlorure de carbone est utilisé comme intermédiaire dans la synthèse.

Procédés industriels à risque d'exposition :
Dégraissage des métaux
Travailler avec des colles et des adhésifs
Nettoyage à sec
Exploitation minière

Activités à risque d’exposition :
Préparation et montage de peaux d'animaux (taxidermie)

Applications du dichlorure de carbone :
Le dichlorure de carbone est un excellent solvant pour les matières organiques.
Sinon, le dichlorure de carbone est volatil, très stable et ininflammable.

Pour ces raisons, le dichlorure de carbone est largement utilisé dans le nettoyage à sec.
Le dichlorure de carbone est également utilisé pour dégraisser les pièces métalliques dans l’industrie automobile et d’autres industries métallurgiques, généralement sous forme de mélange avec d’autres chlorocarbures.

Le dichlorure de carbone est présent dans quelques produits de consommation, notamment les décapants pour peinture et les détachants.
Le dichlorure de carbone est utilisé dans les détecteurs de neutrinos où un neutrino interagit avec un neutron dans l'atome de chlore et convertit le dichlorure de carbone en proton pour former de l'argon.

Le dichlorure de carbone est principalement utilisé dans le secteur du nettoyage à sec.
Le dichlorure de carbone est un très bon solvant et détachant.
Le dichlorure de carbone présente également une très faible toxicité.

Le dichlorure de carbone est également utilisé pour nettoyer les huiles dans l’industrie automobile et dans de nombreuses autres industries liées aux métaux.
Certains détachants et décolorants contiennent du dichlorure de carbone.
Le dichlorure de carbone a été utilisé dans la production de liquides de refroidissement et de médicaments, mais il n'est plus privilégié aujourd'hui.

Applications historiques :
Le dichlorure de carbone était autrefois largement utilisé comme intermédiaire dans la fabrication du HFC-134a et des réfrigérants apparentés.
Au début du 20e siècle, le tétrachloroéthène était utilisé pour le traitement des infestations par les ankylostomes.

Caractéristiques du dichlorure de carbone :
Le dichlorure de carbone porte la formule C2Cl4. Le dichlorure de carbone est volatil, ininflammable et ressemble à l'odeur de l'éther.
Les utilisations du dichlorure de carbone sont principalement liées au nettoyage et à l’élimination de l’huile, de la graisse et des taches tenaces.

Le dichlorure de carbone et le nettoyage à sec vont de pair car l’utilisation du dichlorure de carbone est dominante dans ce secteur.
D'autres utilisations sont possibles comme fluide isolant dans les transformateurs électriques, comme composants de gaz de refroidissement et comme nettoyant pour les pièces automobiles.

Propriétés du dichlorure de carbone :
Le dichlorure de carbone est un solvant incolore et fortement parfumé qui est principalement utilisé dans les entreprises de nettoyage à sec.
Même à 1 ppm, l'odeur du dichlorure de carbone est perceptible par les humains.
Le dichlorure de carbone est un très bon solvant et présente une très faible toxicité.

Le dichlorure de carbone est un liquide incolore ininflammable avec une odeur douce et piquante ; le seuil d'odeur est de 1 ppm.
La formule chimique du dichlorure de carbone est C2Cl4 et le poids moléculaire est de 165,83 g/mol.
La pression de vapeur du dichlorure de carbone est de 18,47 mm Hg à 25 °C et le dichlorure de carbone a un coefficient de partage octanol/eau (log Kow) de 3,40.

Le dichlorure de carbone, comme mentionné ci-dessus, n'est ni inflammable ni doté d'un point d'éclair mesurable, ce qui indique qu'à température ambiante, le dichlorure de carbone a un taux d'évaporation inférieur à celui des autres solvants.
De plus, le dichlorure de carbone n’affecte pas la couche d’ozone, c’est pourquoi l’Agence américaine de protection de l’environnement (EPA) a approuvé l’utilisation du dichlorure de carbone comme substitut aux solvants appauvrissant la couche d’ozone.

Le dichlorure de carbone est un liquide incolore, volatil, plus lourd que l’eau et pratiquement insoluble dans l’eau.
Le dichlorure de carbone a une odeur similaire à celle de l'éther ou du chloroforme et est sensible à la lumière et aux rayons UV. Il se décompose donc lorsqu'il reste exposé directement pendant des périodes prolongées.
Le dichlorure de carbone peut être mélangé à une grande variété de solvants organiques tels que l'éther, l'alcool éthylique, le benzène, le chloroforme et autres.

Le dichlorure de carbone a la capacité de dissoudre les graisses, les huiles et les résines.
La vapeur produite par le dichlorure de carbone n'est pas visible et est plus lourde que l'air, de sorte que le dichlorure de carbone se propage au niveau du sol.

Le processus d'oxydation à froid du dichlorure de carbone est assez lent et le dichlorure de carbone ne corrode pas les métaux ordinaires. En fait, le dichlorure de carbone a la capacité d'éliminer la graisse des métaux tels que l'aluminium et le magnésium.
Cependant, le dichlorure de carbone ne peut pas être utilisé sur des métaux tels que le zinc, le lithium, le baryum et le béryllium, qui, sous forme liquide, attaquent certaines variétés de plastiques et de caoutchoucs.

Méthodes de fabrication du dichlorure de carbone :
La production de dichlorure de carbone est possible par chloration à haute température d'hydrocarbures chlorés de faible masse moléculaire.

À des fins industrielles, trois procédés sont importants :
1. Production à partir d'acétylène via le trichloréthylène.
2. Production à partir d'éthylène ou de 1,2-dichloroéthane par oxychloration.
3. Production à partir d’hydrocarbures C1-C3 ou d’hydrocarbures chlorés par chloration à haute température.

Préparé principalement par deux procédés :
La méthode Huels par laquelle la chloration directe de l'éthylène produit 70 % de dichlorure de carbone, 20 % de tétrachlorure de carbone et 10 % d'autres produits chlorés ;
Les hydrocarbures tels que le méthane, l'éthane ou le propane sont simultanément chlorés et pyrolysés pour produire plus de 95 % de dichlorure de carbone, plus du tétrachlorure de carbone et de l'acide chlorhydrique.

Le dichlorure de carbone est produit principalement par oxyhydrochloration, perchloration et/ou déshydrochloration d'hydrocarbures ou d'hydrocarbures chlorés tels que le 1,2-dichloroéthane, le propylène, le dichlorure de propylène, le 1,1,2-trichloroéthane et l'acétylène.

Informations générales sur la fabrication du dichlorure de carbone :

Secteurs de transformation industrielle :
Fabrication d'adhésifs
Fabrication de tous les autres produits chimiques organiques de base
Fabrication de gaz industriels
Fabrication de machines
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Fabrication pétrochimique
Raffineries de pétrole
Fabrication de savons, de produits de nettoyage et de produits de toilette
Fabrication d'équipements de transport
Commerce de gros et de détail

Production de dichlorure de carbone :
Le dichlorure de carbone est produit industriellement par chlorolyse d'hydrocarbures principalement légers à haute température.
De nombreux sous-produits sont également produits au cours de ce processus.
Ces éléments sont désintégrés par distillation.

Le chlore d'éthylène est également produit par catalyse du chlore de potassium, du chlore d'ammonium ou du charbon actif et du chlore à 400 °C.
Les sous-produits sont distillés, de manière similaire à la méthode mentionnée ci-dessus.

Histoire et production :
Le chimiste français Henri Victor Regnault a synthétisé pour la première fois le dichlorure de carbone en 1839 par décomposition thermique de l'hexachloroéthane après la synthèse du protochlorure de carbone (tétrachlorure de carbone) par Michael Faraday en 1820.
C2Cl6 → C2Cl4 + Cl2

Faraday avait auparavant été faussement crédité de la synthèse du dichlorure de carbone, qui était en réalité du tétrachlorure de carbone.
En essayant de fabriquer le « protochlorure de carbone » de Faraday, Regnault a découvert que son composé était différent de celui de Faraday.

Victor Regnault a déclaré : « selon Faraday, le chlorure de carbone bouillait entre 70 °C (158 °F) et 77 °C (171 °F) degrés Celsius, mais le mien ne commençait à bouillir qu'à 120 °C (248 °F) degrés Celsius ».
Le dichlorure de carbone peut être fabriqué en faisant passer de la vapeur de chloroforme à travers un tube chauffé au rouge. Les produits secondaires comprennent l'hexachlorobenzène et l'hexachloroéthane, comme indiqué en 1886.

La majeure partie du dichlorure de carbone est produite par chlorinolyse à haute température d’hydrocarbures légers.
La méthode est liée à la découverte de Faraday puisque l'hexachloroéthane est généré et se décompose thermiquement.

Les produits secondaires comprennent le tétrachlorure de carbone, le chlorure d’hydrogène et l’hexachlorobutadiène.
Plusieurs autres méthodes ont été développées.

Lorsque le 1,2-dichloroéthane est chauffé à 400 °C avec du chlore, du dichlorure de carbone est produit par la réaction chimique :
ClCH2CH2Cl + 3 Cl2 → Cl2C=CCl2 + 4 HCl

Cette réaction peut être catalysée par un mélange de chlorure de potassium et de chlorure d'aluminium ou par du charbon actif.
Le trichloréthylène est un sous-produit majeur, qui est séparé par distillation.

Assainissement et dégradation du dichlorure de carbone :
En principe, la contamination au dichlorure de carbone peut être corrigée par un traitement chimique.
Le traitement chimique consiste à réduire les métaux tels que la poudre de fer.

En plus de la bioremédiation, le dichlorure de carbone s'hydrolyse au contact du sol.

La biorestauration implique généralement une déchloration réductrice, généralement dans des conditions anaérobies.
Dehalococcoides sp. dans des conditions aérobies par cométabolisme par Pseudomonas sp.
Les produits de biodégradation comprennent le trichloréthylène, le cis-1,2-dichloroéthène et le chlorure de vinyle ; la dégradation complète convertit le dichlorure de carbone en éthylène et en chlorure.

Informations sur le métabolite humain du dichlorure de carbone :

Emplacements cellulaires :
Membrane

Manipulation et stockage du dichlorure de carbone :

Intervention en cas de déversement non lié à un incendie :
ÉLIMINER toutes les sources d’inflammation (interdiction de fumer, de fusées éclairantes, d’étincelles ou de flammes) de la zone immédiate.
Arrêtez la fuite si vous pouvez le faire sans risque.

PETIT DÉVERSEMENT DE LIQUIDE :
Ramasser avec du sable, de la terre ou un autre matériau absorbant non combustible.

DÉVERSEMENT IMPORTANT :
Construire une digue bien en amont du déversement de liquide pour une élimination ultérieure.
Empêcher l’entrée dans les cours d’eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.

Stockage sécurisé :
Séparé des métaux, des sources d’inflammation et des aliments et produits alimentaires.
Conserver dans une pièce bien aérée.

Conditions de stockage :
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien aéré.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus en position verticale pour éviter les fuites.

Conserver dans un endroit sûr et protégé contre les poisons.
Avant de travailler avec ce produit chimique, vous devez être formé sur la manipulation et le stockage appropriés du dichlorure de carbone.
Une zone réglementée et marquée doit être établie là où ce produit chimique est manipulé, utilisé ou stocké, conformément à la norme OSHA 1910.1045.

Le dichlorure de carbone doit être stocké de manière à éviter tout contact avec des oxydants puissants, tels que le chlore, le brome et le dioxyde de chlore ; des métaux chimiquement actifs, tels que le baryum, le lithium et le béryllium ; et l'acide nitrique, car des réactions violentes se produisent.
Conserver dans des récipients hermétiquement fermés dans un endroit frais et bien ventilé, à l'abri de la chaleur.

Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
Séparer des métaux actifs.
Isoler des flammes nues et des combustibles.

Le dichlorure de carbone est stocké dans des réservoirs en acier doux équipés d'évents respiratoires et de sécheurs chimiques.
Le dichlorure de carbone peut être transféré à travers des tuyaux en fonte noire sans soudure, avec des matériaux d'étanchéité en amiante comprimé, en amiante renforcé de métal ou en amiante imprégné de Téflon ou de Viton, en utilisant des pompes centrifuges ou volumétriques en fonte ou en acier.
De petites quantités peuvent être stockées en toute sécurité dans des récipients en verre vert ou ambré.

Le site de stockage doit être aussi proche que possible du laboratoire dans lequel les agents cancérigènes doivent être utilisés, de sorte que seules les petites quantités nécessaires à l'expédition doivent être transportées.
Les substances cancérigènes doivent être conservées dans une seule section d'un placard, un réfrigérateur ou un congélateur antidéflagrant (selon les propriétés physico-chimiques) portant une étiquette appropriée.

Un inventaire doit être conservé, indiquant la quantité de cancérogène et la date d’acquisition du dichlorure de carbone.
Les installations de distribution doivent être contiguës à la zone de stockage.

Santé et sécurité du dichlorure de carbone :
La toxicité aiguë du dichlorure de carbone est modérée à faible.
Les rapports de blessures humaines sont rares malgré l’utilisation généralisée du dichlorure de carbone dans le nettoyage à sec et le dégraissage.

Malgré les avantages du dichlorure de carbone, nombreux sont ceux qui ont appelé à son remplacement par un dichlorure de carbone largement utilisé dans le commerce.
Le dichlorure de carbone a été décrit comme un possible « neurotoxique, toxique pour le foie et les reins, et toxique pour la reproduction et le développement, un « cancérogène professionnel potentiel » »

Test d'exposition :
L’exposition au dichlorure de carbone peut être évaluée par un test respiratoire, analogue aux mesures d’alcoolémie.
De plus, pour les expositions aiguës, le dichlorure de carbone dans l’air expiré peut être mesuré.

Le dichlorure de carbone peut être détecté dans l’haleine pendant des semaines après une forte exposition.
Le dichlorure de carbone et l’acide trichloracétique (TCA), un produit de dégradation du dichlorure de carbone, peuvent être détectés dans le sang.

En Europe, le Comité scientifique en matière de limites d'exposition professionnelle (SCOEL) recommande pour le dichlorure de carbone une limite d'exposition professionnelle (moyenne pondérée dans le temps sur 8 heures) de 20 ppm et une limite d'exposition à court terme (15 min) de 40 ppm.

Le dichlorure de carbone est présent en très petites quantités dans l’environnement en raison des rejets industriels.
Selon l'Agence américaine pour le registre des substances toxiques et des maladies (ATSDR), les vêtements nettoyés à sec peuvent libérer de petites quantités de dichlorure de carbone dans l'air.

Selon l’American Cancer Society (ACS), les faibles niveaux de dichlorure de carbone auxquels la plupart des gens sont exposés dans l’air, l’eau et les aliments ne provoqueraient pas de symptômes.
Les personnes qui portent des vêtements nettoyés à sec peuvent être exposées à des niveaux de dichlorure de carbone légèrement supérieurs à ceux que l’on trouve normalement dans l’air, mais ces quantités ne devraient pas non plus être dangereuses pour la santé d’une personne moyenne.

Les personnes qui vivent ou travaillent à proximité d’installations de nettoyage à sec peuvent être exposées à des niveaux de dichlorure de carbone plus élevés que la population générale.
Pour aider à limiter les risques potentiels pour la santé, l'Agence américaine de protection de l'environnement a décidé que les nettoyeurs à sec situés dans des immeubles résidentiels doivent éliminer progressivement les machines de nettoyage à sec utilisant du dichlorure de carbone d'ici le 21 décembre 2020.

Les expositions les plus élevées au dichlorure de carbone ont tendance à se produire sur le lieu de travail, en particulier parmi les travailleurs du nettoyage à sec ou des installations de dégraissage des métaux.
L’exposition à ces niveaux plus élevés de dichlorure de carbone peut entraîner une irritation des yeux, de la peau, du nez, de la gorge et/ou du système respiratoire.

Selon le NIH, une exposition à court terme à des niveaux élevés de dichlorure de carbone peut affecter le système nerveux central et entraîner une perte de connaissance ou la mort.
Pour aider à protéger ces travailleurs, l'Administration américaine de la sécurité et de la santé au travail (OSHA) recommande des précautions de sécurité particulières, telles qu'un calendrier recommandé d'activités de maintenance et la réalisation de contrôles quotidiens pour détecter les fuites de dichlorure de carbone provenant des machines de nettoyage à sec.

Premiers secours en cas de dichlorure de carbone :

YEUX:
Vérifiez d’abord si la victime porte des lentilles de contact et retirez-les si elles en portent.
Rincez les yeux de la victime avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital ou un centre antipoison.

N’appliquez pas de pommades, d’huiles ou de médicaments dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d’un médecin.
Transportez IMMÉDIATEMENT la victime après avoir rincé les yeux vers un hôpital, même si aucun symptôme (tel que rougeur ou irritation) ne se développe.

PEAU:
Rincer IMMÉDIATEMENT la peau affectée avec de l'eau tout en retirant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones de peau affectées avec de l’eau et du savon.

Appelez IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison même si aucun symptôme (tel que rougeur ou irritation) ne se développe.
Transportez IMMÉDIATEMENT la victime à l’hôpital pour qu’elle soit soignée après avoir lavé les zones touchées.

INHALATION:
Quittez IMMÉDIATEMENT la zone contaminée et respirez profondément de l’air frais.
Appelez IMMÉDIATEMENT un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l’hôpital même si aucun symptôme (tel qu’une respiration sifflante, une toux, un essoufflement ou une sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine) ne se développe.

Fournir une protection respiratoire adéquate aux sauveteurs entrant dans une atmosphère inconnue.
Dans la mesure du possible, un appareil respiratoire autonome (ARA) doit être utilisé ; s'il n'est pas disponible, utilisez un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé dans la section Vêtements de protection.

INGESTION:
NE PAS FAIRE VOMIR.
Les produits chimiques corrosifs détruisent les membranes de la bouche, de la gorge et de l'œsophage et présentent en outre un risque élevé d'être aspirés dans les poumons de la victime lors des vomissements, ce qui augmente les problèmes médicaux.
Si la victime est consciente et ne convulse pas, donnez-lui 1 ou 2 verres d’eau pour diluer le produit chimique et appelez IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison.

Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l’hôpital.
Si la victime est en convulsions ou inconsciente, ne rien lui administrer par voie orale, s'assurer que ses voies respiratoires sont ouvertes et la coucher sur le côté, la tête plus basse que le corps.

NE PAS FAIRE VOMIR.
Transportez IMMÉDIATEMENT la victime à l’hôpital.

AUTRE:
Étant donné que ce produit chimique est un cancérigène connu ou suspecté, vous devez contacter un médecin pour obtenir des conseils sur les effets possibles à long terme sur la santé et une recommandation potentielle de surveillance médicale.
Les recommandations du médecin dépendront du composé spécifique, du dichlorure de carbone, des propriétés physiques et de toxicité, du niveau d’exposition, de la durée de l’exposition et de la voie d’exposition.

Lutte contre l'incendie du dichlorure de carbone :

PETIT FEU :
Agent chimique sec, CO2 ou pulvérisation d'eau.

GRAND INCENDIE :
Agent chimique sec, CO2, mousse résistante à l'alcool ou eau pulvérisée.
Si cela peut être fait en toute sécurité, éloignez les contenants non endommagés de la zone autour de l’incendie.
Endiguer les eaux de ruissellement provenant de la lutte contre les incendies pour une élimination ultérieure.

INCENDIE IMPLIQUANT DES CITERNES OU DES VOITURES/REMORQUES :
Combattez l'incendie à distance maximale ou utilisez des dispositifs de jet principal sans pilote ou des buses de surveillance.
Refroidir les récipients avec de grandes quantités d’eau jusqu’à ce que le feu soit éteint.

Retirer immédiatement en cas de bruit ascendant provenant des dispositifs de sécurité d'aération ou de décoloration du réservoir.
Restez TOUJOURS à l’écart des chars en proie aux flammes.

En cas d'incendie dans les environs, utiliser des moyens d'extinction appropriés.

Procédures de lutte contre l'incendie :

Moyens d’extinction appropriés :
Utiliser de l’eau pulvérisée, de la mousse résistante à l’alcool, un produit chimique sec ou du dioxyde de carbone.

Conseils aux pompiers :
Portez un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.

Si le matériel est impliqué dans l’incendie :
Éteindre le feu en utilisant un agent adapté au type d'incendie environnant (le matériau lui-même ne brûle pas ou brûle difficilement).

Si des matières ou des eaux de ruissellement contaminées pénètrent dans les cours d’eau, avertissez les utilisateurs en aval des eaux potentiellement contaminées.
Informez les autorités locales de santé et de lutte contre les incendies ainsi que les agences de contrôle de la pollution.

À partir d’un endroit sûr et antidéflagrant, utilisez de l’eau pulvérisée pour refroidir les conteneurs exposés.
Si les flux de refroidissement sont inefficaces (le bruit d'évacuation augmente en volume et en hauteur, le réservoir se décolore ou montre des signes de déformation), retirez-vous immédiatement dans une position sûre.
Les seuls respirateurs recommandés pour la lutte contre les incendies sont les appareils respiratoires autonomes dotés d'un masque complet et fonctionnant en mode de demande de pression ou en mode de pression positive.

Approchez-vous face au vent pour éviter les vapeurs dangereuses et les produits de décomposition toxiques.
Utiliser de l’eau pulvérisée pour refroidir les contenants exposés au feu.

Utiliser de grandes quantités d’eau sous forme de brouillard ou de pulvérisation.
Éteindre le feu en utilisant un agent adapté au feu environnant.

Identificateurs du dichlorure de carbone :
Numéro CAS : 127-18-4
Référence Beilstein : 1304635
ChEBI : CHEBI :17300
ChEMBL : ChEMBL114062
ChemSpider : 13837281
Carte d'information ECHA : 100.004.388
Numéro CE : 204-825-9
Référence Gmelin : 101142
FÛT : C06789
PubChem CID : 31373
Numéro RTECS : KX3850000
UNII : TJ904HH8SN
Numéro ONU : 1897
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID2021319
InChI : InChI=1S/C2Cl4/c3-1(4)2(5)6
Clé: CYTYCFOTNPOANT-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C2Cl4/c3-1(4)2(5)6
Clé : CYTYCFOTNPOANT-UHFFFAOYAO
SOURIRES : ClC(Cl)=C(Cl)Cl

Numéro de cas : 127-18-4
Numéro EINESC : 204-825-9
Poids moléculaire : 165,82 g/mol
Formule chimique : C2Cl4

CE / N° de liste : 204-825-9
N° CAS : 127-18-4
Formule moléculaire : C2Cl4

Synonymes : PCE, Dichlorure de carbone, Dichlorure de carbone
Formule linéaire : CCl2=CCl2
Numéro CAS : 127-18-4
Poids moléculaire : 165,83

Propriétés typiques du dichlorure de carbone :
Formule chimique : C2Cl4
Masse molaire : 165,82 g/mol
Aspect : Liquide clair et incolore
Odeur : Forte et sucrée, semblable à celle du chloroforme
Densité : 1,622 g/cm3
Point de fusion : −19 °C (−2 °F ; 254 K)
Point d'ébullition : 121,1 °C (250,0 °F ; 394,2 K)
Solubilité dans l'eau : 0,15 g/L (25 °C)
Pression de vapeur : 14 mmHg (20 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : âˆ'81,6·10âˆ'6 cm3/mol
Viscosité : 0,89 cP à 25 °C

Propriétés générales : liquide incolore lumineux
Odeur : chlorique, dérangeante
Intensité : 1,622 g/cm g/cm3
Point d'ébullition : 121,1 °C
Point de fusion : −19 °C
Point d'éclair:
Pression de vapeur : 14 mmHg (20 °C)
Indice de réfraction : 1,5055 nD
Solubilité : 0,15 g/L (25 °C),

Poids moléculaire : 165,8
XLogP3 : 3,4
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 165,872461
Masse monoisotopique : 163,875411
Surface polaire topologique : 0 Ų
Nombre d'atomes lourds : 6
Complexité : 55,6
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : Oui

Composés apparentés au dichlorure de carbone :
Trichloréthylène
dichloroéthène
Perchloroéthylène

Organohalogénures apparentés :
Tétrafluoroéthylène
Tétrabromoéthylène
Tétraiodoéthylène

Noms du dichlorure de carbone :

Noms des processus réglementaires :
Tétrachloroéthylène
TÉTRACHLOROÉTHYLÈNE
Tétrachloroéthylène
tétrachloroéthylène

Noms traduits :
Perchloroéthylène (de)
perchloroéthylène (pl)
perchloroéthylène (it)
perchloréthylène (non)
tétrachloroéthylène (nl)
tétrachloréthène (cs)
tétrachloroéthylène (da)
Tétrachloroéthylène (de)
tétrachloréthylène (lt)
tétrachloroéthylène (pl)
tétrachloroéthylène (pl)
tétrachlorure de carbone (sk)
tétraclorétilène (ro)
tétrachloroéthylène (it)
tétrachloroéthylène (es)
tétrachloroéthylène (pt)
tétrachloroéthyléniques (lv)
tétrachlorure de méthyle (fi)
tétrachlorure de carbone (non)
tétrachlorure de carbone (sv)
tétrachlorure de carbone (non)
tétrachloroéthylène (h)
tétrachloroéthylène (sl)
Tétrakloroétüleen (et)
tétraklóretilén (hu)
tétrachloroéthylène (fr)
Ï","εÏ","Ï Î±Ï‡Î»Ï‰Ï ÎquoαιθυλΠ¬Î½Î¹Î(el)
(bg)

Noms:
Éthène
1,1,2,2-tétrachloro-

Noms IUPAC :
1,1,2,2-tétrachloroéthène
1,1,2,2-tétrachloroéthène
Éthène, tétrachloro
tétrachloroéthène
perchloroéthylène
perchloroéthylène
tétrachloréthane
Tétrachloroéthylène
Tétrachloroéthène
tétrachloroéthène
Tétrachloroéthylène
TÉTRACHLOROÉTHYLÈNE
Tétrachloroéthylène
tétrachloroéthylène
Tétrachloroéthylène
tétrachloroéthylène
UPV10

Nom IUPAC préféré :
Tétrachloroéthène

Noms commerciaux :
chloroéthylène
DOWPER LM
DOWPER MC
DOWPER N
DOWPER Pure Power
Solvant DOWPER
Perchloroéthylène
PERCHLOROÉTHYLÈNE
Performanti
Perklone D
Perklone DX+
Perklone EXT
Perklone MD
Perklone N

Autres noms :
Perchloroéthène
perchloroéthylène
pour cent
PCE

Autres identifiants :
127-18-4
602-028-00-4