DIOXYDE DE CARBONE

Dioxyde de carbone (couramment abrégé sous forme de CO2) est clairement un gaz composé d'un atome de carbone (C) et de deux atomes d'oxygène (O). Le dioxyde de carbone est l'une des nombreuses molécules où le carbone est généralement trouvé sur la Terre. 
Le dioxyde de carbone ne brûle pas, et dans les conditions standards de température et de pression de dioxyde de Carbone est stable, inerte et non toxique. 
Le dioxyde de carbone se produit naturellement dans de petites quantités (environ 0,04%) dans l'atmosphère de la Terre.

Numéro CAS: 124-38-9
Numéro CE: 204-696-9
Nom IUPAC: dioxyde de Carbone
Formule chimique: CO2

Autres noms: anhydride carbonique, 124-38-9, gaz carbonique, de l'acide Carbonique de l'anhydride, Carbonica, Kohlendioxyd, d'oxyde de Carbone, di-, Kohlensaure, Khladon 744, Après-humide, AER Fixus, Anhydride carbonique, methanedione, Dioxydo de carbone, Dioxyde de carbone, l'oxyde de Carbone (CO2), le R 744, le Carbone-12 dioxyde de, INS PAS.290, CHEBI:16526, INS-290, E-290, 142M471B3J, E290, DTXSID4027028, Dioxyde de Carbone, Anhydride Carbonique, glace Sèche (solide, de Dioxyde de Carbone de l'Air, de Dioxyde de Carbone, d'Azote, de Dioxyde de Carbone Comprimé, de Dioxyde de Carbone de l'Air de Mélange, Réfrigéré Dioxyde de Carbone, DIOXYDE de CARBONE, de l'USP, DTXCID507028, de l'Air De 90% de Dioxyde de Carbone De 10%, 204-696-9, RefChem:6625, de la glace Sèche, du CO2, de Dioxomethane, Cardice, Drikold, HSDB 516, UN1013, UN1845, UN2187, La glace sèche (sous forme solide), 18923-20-1, Kohlensaure [allemand], Caswell N ° 163, Kohlendioxyd [allemand], Dioxyde de carbone [français], Dioxydo de carbono [espagnol], Anhydride carbonique [français], le dioxyde de Carbone [USP], EINECS 204-696-9, l'EPA des Pesticides Chimiques Code 016601, dioxidocarbon, epoxyketone, Dricold, dioxid de carbone, sèche-glace, Dioxomethane #, le méthane, dioxo-, UNII-142M471B3J, le dioxyde de Carbone liquide réfrigéré, de l'acide Carbonique, de gaz, Makr de dioxyde de carbone, Le dioxyde de carbone (TN), du DIOXYDE de CARBONE, SCHEMBL916, le DIOXYDE de CARBONE [II], le DIOXYDE de CARBONE [MI], le DIOXYDE de CARBONE [FCC], le DIOXYDE de CARBONE [JAN], le dioxyde de Carbone (JP18/USP), de DIOXYDE de CARBONE [HSDB], dioxyde de Carbone, >=99.8%, le DIOXYDE de CARBONE [VANDF], le DIOXYDE de CARBONE [MART.], Le DIOXYDE de CARBONE [QUI-JJ], CHEMBL1231871, SCHEMBL12376937, BDBM10856, dioxyde de Carbone, solide ou de la neige carbonique [CO2], le DIOXYDE de CARBONE [LIVRE VERT], le DIOXYDE de CARBONE [EP IMPURETÉ], NSC-81688, le DIOXYDE de CARBONE [EP MONOGRAPHIE], le DIOXYDE de CARBONE [USP MONOGRAPH], DB09157, l'ONU 1013, l'ONU 1845, l'ONU 2187 dioxyde de Carbone, puriss., >=De 99,998%, E 290, NS00076302, Q1997, le R-744, C00011, le dioxyde de Carbone [UN1013] [gaz Ininflammable], dioxyde de Carbone, Messer(R) CANgas, 99.995%, D00004

Le dioxyde de carbone est un gaz incolore et inflammable gaz à température et pression normales. 
Bien que beaucoup moins abondante que celle de l'azote et de l'oxygène dans l'atmosphère de la Terre, le dioxyde de carbone est un élément important de notre planète en l'air. 
Une molécule de dioxyde de carbone (CO2) est composée d'un atome de carbone et de deux atomes d'oxygène.
Le dioxyde de carbone est un gaz à effet de serre qui aide à retenir la chaleur dans l'atmosphère. 
Sans dioxyde de Carbone, notre planète serait inhospitably froid. 

Le dioxyde de carbone est le quatrième plus abondant de composants de l'air sec. 
Aujourd'hui, le dioxyde de Carbone a une concentration de 400 ppm (parties par million) dans l'atmosphère. 
Avant l'activité industrielle, il y avait autour de 270 ppm dans l'atmosphère. 
Le dioxyde de carbone atmosphérique, les concentrations ont varié considérablement à travers l'histoire de la Terre, qui a eu de profondes répercussions sur l'évolution du climat et de la vie. 

Le dioxyde de carbone joue un rôle clé dans la Terre du cycle du carbone, l'ensemble des processus du cycle du carbone dans de nombreuses formes tout au long de notre environnement. 
La Respiration, le processus par lequel les organismes de libérer de l'énergie à partir des aliments, émet du dioxyde de carbone.
Lorsque vous expirez, c'est le dioxyde de carbone (parmi d'autres gaz) que vous expirez. 
La Combustion dans les moteurs à combustion interne, produit du dioxyde de carbone.

La photosynthèse, le processus biochimique par lequel les plantes et certains microbes créer de la nourriture, utilise le dioxyde de carbone. 
Les organismes photosynthétiques combinent le dioxyde de Carbone et de l'eau (H2O) pour produire les glucides (sucres) et émettent de l'oxygène en tant que sous-produit. 
Des endroits tels que les forêts et les zones de l'océan que le soutien de la photosynthèse des microbes, par conséquent, la loi sur la masse du "puits" de carbone, le dioxyde de carbone de l'atmosphère par la photosynthèse. 

La terre de l'atmosphère primitive avaient beaucoup plus de niveaux de dioxyde de Carbone et presque pas d'oxygène; la montée des organismes photosynthétiques a conduit à une augmentation de l'oxygène qui a permis le développement de l'oxygène de la respiration des créatures comme nous!
La combustion produit du CO2, même si la combustion est incomplète en raison du nombre limité d'alimentation en oxygène ou un excès de carbone peuvent également produire du monoxyde de carbone (CO).
Le dioxyde de carbone forme un acide faible, appelé l'acide carbonique (H2CO3), dissous dans l'eau.

Le dioxyde de carbone est le plus abondant de gaz dans les atmosphères de Mars et de Vénus. 
Solide, glacé de dioxyde de carbone est appelé "glace sèche". 
Les calottes polaires de Mars sont un mélange de l'eau normale de la glace et de la glace sèche. 
Le CO2 liquide seulement les formes à des pressions supérieures à environ 5 fois la pression atmosphérique sur Terre au niveau de la mer, de sorte que dans de nombreuses situations de la glace sèche est de ne pas fondre en une forme liquide. 
Au lieu de cela, la glace sèche passe directement de l'état solide à l'état gazeux dans un processus appelé sublimation.

Le dioxyde de carbone (formule chimique CO2) est un acide gaz incolore avec une densité d'environ 53% plus élevée que celle de l'air sec. 
Molécules de dioxyde de carbone sont constitués d'un atome de carbone de manière covalente double lié à deux atomes d'oxygène. 
Le dioxyde de carbone se produit naturellement dans l'atmosphère de la Terre comme un gaz de trace. 
La concentration actuelle est d'environ 0.04% (412 ppm) en volume, après avoir augmenté de niveau pré-industriel de 280 ppm. 
Sources naturelles comprennent les volcans, les feux de forêts, les sources d'eau chaude, des geysers, et le dioxyde de Carbone est libéré de roches carbonatées par dissolution dans l'eau et les acides. 

Parce que le dioxyde de carbone est soluble dans l'eau, le dioxyde de Carbone se produit naturellement dans les eaux souterraines, les rivières et les lacs, les calottes glaciaires, des glaciers et l'eau de mer. 
Le dioxyde de carbone est présent dans les dépôts de pétrole et de gaz naturel. 
Le dioxyde de carbone a une forte odeur acide et génère le goût de l'eau de seltz dans la bouche. 
Cependant, à la rencontre normalement des concentrations de dioxyde de Carbone est inodore.

Comme la source de carbone dans le cycle du carbone, le dioxyde de carbone est la principale source de carbone pour la vie sur Terre et CO2s concentration de la Terre pré-atmosphère industrielle depuis la fin du Précambrien a été réglementé par les organismes photosynthétiques et des phénomènes géologiques. 
Les plantes, les algues et les cyanobactéries utiliser l'énergie de la lumière du soleil pour synthétiser des glucides à partir de dioxyde de carbone et de l'eau dans un processus appelé photosynthèse qui produit de l'oxygène comme un produit des déchets. 
À son tour, l'oxygène est consommé et le CO2 est libéré comme des déchets par tous les organismes aérobies quand ils métaboliser les composés organiques pour produire de l'énergie par la respiration. 

Depuis, les plantes ont besoin de CO2 pour la photosynthèse, et les humains et les animaux dépendent des plantes pour l'alimentation, le CO2 est nécessaire pour la survie de la vie sur terre.
Le dioxyde de carbone est la plus importante à longue durée de vie des gaz à effet de serre dans l'atmosphère de la Terre.
Le dioxyde de carbone (CO2) est un facteur de rétention de la chaleur (effet de serre) de gaz, qui est libéré par les activités humaines telles que la déforestation et la combustion de combustibles fossiles, ainsi que des processus naturels tels que la respiration et les éruptions volcaniques. 

La symétrie de dioxyde de carbone de la molécule est linéaire et centrosymétrique à son équilibre de la géométrie. 
La longueur du carbone-oxygène bond dans le dioxyde de carbone est 116.3 pm, sensiblement plus courte que le, près de 140-pm longueur typique d'un seul C–O des obligations, et plus courte que la plupart des autres C–O multipliez-collé de groupes fonctionnels tels que les composés carbonylés. 
Puisque le CO2 est centrosymétrique, la molécule n'a pas de moment électrique dipolaire.
Un linéaire triatomic molécule de CO2 a quatre modes de vibration, comme indiqué dans le diagramme. 

Dans le symétrique et antisymétrique d'étirement modes, les atomes se déplacent le long de l'axe de la molécule. 
Il existe deux modes de flexion, qui sont dégénérés, ce qui signifie qu'ils ont la même fréquence et la même énergie, en raison de la symétrie de la molécule. 
Quand une molécule touche une surface ou d'un contact avec une autre molécule, les deux modes de flexion peuvent varier en fréquence car l'interaction est différente pour les deux modes. 
Certains des modes de vibration sont observées dans le spectre infrarouge (IR): le antisymétrique d'étirement mode au nombre d'onde 2349 cm−1 (longueur d'onde de 4,25 µm) et le dégénéré paire de modes de flexion à 667 cm−1 (longueur d'onde de 15 µm). 

Le symétrique d'étirement mode ne permet pas de créer un dipôle électrique n'est pas observée en spectroscopie IR, mais le CO2 est détecté par spectroscopie Raman à 1388 cm−1 (longueur d'onde de 7,2 µm).
Dans la phase gaz, molécules de dioxyde de carbone de subir d'importants mouvements vibratoires et ne pas garder une structure fixe. Cependant, dans un Coulomb Explosion de l'Imagerie (CEI) expérience, une image instantanée de la structure moléculaire peut être déduite. Une telle expérience a été réalisée pour le dioxyde de carbone. 
Le résultat de cette expérience, et à la conclusion des calculs théoriques basés sur un ab initio surface de l'énergie potentielle de la molécule, c'est qu'aucune des molécules en phase gazeuse sont jamais exactement linéaire.

Le dioxyde de carbone est soluble dans l'eau, dans laquelle il réversible formes H2CO3 (acide carbonique), qui est un acide faible, puisque le CO2 de l'ionisation de l'eau est incomplète.
Le dioxyde de carbone (CO2), un gaz incolore, ayant une faible forte odeur et un goût aigre. 
Dioxyde de carbone formé lors de la combustion de carbone contenant des matériaux, de la fermentation, et dans la respiration des animaux et employées par les plantes pour la photosynthèse d'hydrates de carbone. 
La présence de ce gaz dans l'atmosphère en garde une partie de l'énergie de rayonnement reçu par la Terre d'être retourné à l'espace, produisant ainsi le soi-disant effet de serre.

Le dioxyde de carbone a été reconnu comme un gaz différent des autres au début du 17ème siècle par un chimiste Belge, Jan Baptista van Helmont, qui a observé le dioxyde de Carbone comme un produit à la fois de la fermentation et de la combustion. 
Le dioxyde de carbone qui se liquéfie lors de la compression de 75 kg par centimètre carré (1,071 livres par pouce carré) à 31 °C (87.4 °F) ou à des jeunes de 16 à 24 kg par cm carrés (230-345 lb par pouce carré.) à -23 -12 °C (-10 à 10 °F). 
Par le milieu du 20e siècle, la plupart de dioxyde de carbone a été vendu comme le liquide. 
Si le liquide est autorisé à étendre à la pression atmosphérique, il se refroidit et partiellement gèle à une snowlike solide appelé la glace sèche qui sublime (passe directement en vapeur sans fusion) à -78.5 °C (-109.3 °F) à la pression de l'atmosphère normale.

Aux températures ordinaires, le dioxyde de carbone est assez inerte; au-dessus de 1 700 °C (De 3 100 °F), il se décompose partiellement en monoxyde de carbone et de l'oxygène.
D'hydrogène ou de carbone a également convertir le dioxyde de Carbone monoxyde de carbone à haute température. 
L'ammoniac réagit avec le dioxyde de carbone sous pression, à la forme de carbamate d'ammonium, puis de l'urée, une composante importante d'engrais et de matières plastiques. 
Le dioxyde de carbone est légèrement soluble dans l'eau (1.79 volumes par volume à 0 °C et pression atmosphérique, en grandes quantités, à des pressions plus élevées), formant une solution faiblement acide. 
Cette solution contient de l'acide dibasique appelé l'acide carbonique (H2CO3).

Le goût de l'eau et de soude (et les sensations gustatives dans d'autres boissons gazeuses) est un effet de la dissolution du dioxyde de carbone plutôt que l'éclatement des bulles de gaz. 
L'anhydrase carbonique 4 convertit à l'acide carbonique conduisant à un goût amer, et aussi le dioxyde de carbone dissous induit une somatosensoriel de réponse.
Le dioxyde de carbone dans l'atmosphère de la Terre est une trace de gaz, d'avoir un mondial de la concentration moyenne de 415 parties par million en volume (ou 630 parties par million en masse) à la fin de l'année 2020. 

Les concentrations de CO2 atmosphérique varier légèrement selon les saisons, la chute des cours de l'Hémisphère Nord au printemps et en été que les plantes consomment du gaz et de la hausse des cours du nord de l'automne et de l'hiver, comme les plantes en dormance ou de mourir et se décomposer. 
Les Concentrations varient également, sur une base régionale, le plus fortement près de la terre, avec beaucoup de petites variations en altitude. 
Le dioxyde de carbone se dissout dans l'océan pour former de l'acide carbonique (H2CO3), le bicarbonate (HCO3−) et le carbonate (CO32−). 
Il y a environ cinquante fois plus de dioxyde de carbone dissous dans les océans, comme il en existe dans l'atmosphère. 
La loi sur les océans comme un énorme puits de carbone, et ont pris environ un tiers du CO2 émis par l'activité humaine.

Le dioxyde de carbone est un produit de la fin de la respiration cellulaire dans les organismes qui obtiennent de l'énergie en décomposant les sucres, les graisses et les acides aminés avec l'oxygène dans le cadre de leur métabolisme. 
Cela comprend toutes les plantes, les algues et les animaux et aérobie, de champignons et de bactéries. 
Chez les vertébrés, le dioxyde de carbone se déplace dans le sang par les tissus du corps pour la peau (p. ex., les amphibiens) ou les branchies (p. ex., poisson), d'où le dioxyde de Carbone se dissout dans l'eau ou les poumons d'où le dioxyde de Carbone est expiré. 
Pendant la phase active de la photosynthèse, les plantes peuvent absorber plus de dioxyde de carbone de l'atmosphère qu'ils dégagent par la respiration.

Le dioxyde de carbone apparaît comme un gaz incolore et inodore gaz atmosphérique à des températures et des pressions élevées. 
Relativement non toxique et ininflammable. 
Plus lourd que l'air et peuvent asphyxier par le déplacement de l'air. 
Soluble dans l'eau. 
Forme de l'acide carbonique, l'acide doux. 

Le dioxyde de carbone est un composé de carbone avec la formule de CO2 dans lequel le carbone est attaché à chaque atome d'oxygène par une double liaison. 
Un gaz incolore et inodore dans des conditions normales, le dioxyde de Carbone est produit au cours de la respiration de tous les animaux, champignons et micro-organismes qui en dépendent directement ou indirectement sur la vie ou de la décomposition de plantes pour la nourriture. 
Le dioxyde de carbone a un rôle d'un solvant, un agent vasodilatateur, un anesthésique, un antagoniste, un membre de gaz à effet de serre, un métabolite de l'homme, un membre de l'emballage alimentaire de gaz, un aliment ergols, d'un réfrigérant, d'un Saccharomyces cerevisiae métabolite, un 

Escherichia coli métabolite et un métabolite de la souris. 
Le dioxyde de carbone est un composé de carbone, un gaz moléculaire de l'entité et de l'oxyde de carbone.
Le Dioxyde de carbone est un gaz incolore, inodore, incombustible de gaz résultant de l'oxydation du carbone.
Le dioxyde de carbone, solide apparaît comme un gaz inodore, solide blanc. 
Ininflammable et non toxique. 

Liquéfie à -109°F. 
Peut asphyxier par le déplacement de l'air. 
Un gaz incolore dans des conditions environnementales normales avec une légère odeur piquante. 
Commerciale de dioxyde de carbone qui est livré et manipulé comme un liquide sous pression dans des bouteilles ou en vrac systèmes de stockage, ou en comprimé de blocs solides de la " sec " de la glace. 
Solide (glace carbonique) des formulaires contiennent généralement des substances ajoutées, tels que le propylène glycol ou de l'huile minérale, comme les liants.

Le dioxyde de carbone est un gaz composé d'une partie du carbone et de l'oxygène. 
Le dioxyde de carbone est l'un des plus importants gaz sur la terre parce que les plantes utilisent le dioxyde de Carbone pour produire des hydrates de carbone par un processus appelé photosynthèse. 
Depuis que les humains et les animaux dépendent des plantes pour l'alimentation, la photosynthèse est nécessaire pour la survie de la vie sur terre.

Le dioxyde de carbone dans l'atmosphère par la combustion des combustibles fossiles (charbon, gaz naturel et pétrole), les déchets solides, les arbres et autres matériaux biologiques, et aussi en raison de certaines réactions chimiques (par exemple, la fabrication de ciment). 
Le dioxyde de carbone est éliminé de l'atmosphère (ou "séquestré") lorsque le dioxyde de Carbone est absorbé par les plantes dans le cadre de l'biologique cycle du carbone.

Le dioxyde de carbone (CO2) est un produit naturel gaz incolore et inodore. 
Le dioxyde de carbone a un point d'ébullition de -70 °C (sublime), la densité de vapeur de 1,53, et est légèrement soluble dans l'eau. 
Le dioxyde de carbone est essentielle pour la survie de la plupart des organismes vivants et des cycles de l'écosystème, par le biais de la respiration (aérobie et anaérobie), la photosynthèse, et de la combustion. 
Le dioxyde de carbone joue un rôle important dans la régulation de la température de la planète, et est l'un des gaz à effet de serre.

Joseph Black, un chimiste Écossais, et un médecin, d'abord identifié de dioxyde de carbone dans les années 1750. 
À température ambiante (20-25 oC), le dioxyde de carbone est un gaz inodore et incolore, qui est faiblement acide et non-inflammable.
Le dioxyde de carbone est une molécule dont la formule moléculaire du CO2. 
Le linéaire de la molécule est composée d'un atome de carbone doublement lié à deux atomes d'oxygène, O=C=O.
Bien que le dioxyde de carbone se compose principalement sous forme gazeuse, le dioxyde de Carbone a également un solide et un liquide. 
Le dioxyde de carbone ne peut être solide lorsque les températures sont inférieures à -78 oC. 

Le dioxyde de carbone liquide existe principalement du dioxyde de carbone est dissous dans l'eau. 
Le dioxyde de carbone est uniquement soluble dans l'eau, lorsque la pression est maintenue. 
Après des chutes de pression de CO2 de gaz va essayer de s'échapper à l'air. 
Cet événement est caractérisé par le CO2 des bulles formant dans l'eau.
Le dioxyde de carbone peut être trouvé principalement dans l'air, mais aussi dans l'eau, comme une partie du cycle du carbone. 
Le dioxyde de carbone est un gaz incolore, d'odeur de gaz. 

Le dioxyde de carbone est produit à la fois naturellement et par les activités humaines, telles que la combustion de l'essence, le charbon, le pétrole et le bois. 
Dans l'environnement, les gens expirez CO2, ce qui contribue à taux de CO2 dans l'air.
Le dioxyde de carbone est un composé chimique composé d'un carbone et de deux atomes d'oxygène.
Le dioxyde de carbone est souvent désigné par le dioxyde de Carbone de formule CO2.
Le dioxyde de carbone est présent dans l'atmosphère de la Terre à une faible concentration et agit comme un gaz à effet de serre.

Dans le dioxyde de Carbone est à l'état solide, le dioxyde de Carbone est appelé à la glace sèche.
Le dioxyde de carbone est une composante majeure du cycle du carbone.
Le dioxyde de carbone atmosphérique provient de plusieurs sources naturelles, y compris dégazage volcanique, la combustion de la matière organique et la respiration des processus de la vie les organismes aérobies; les sources anthropiques de dioxyde de carbone proviennent principalement de la combustion de divers combustibles fossiles pour la production d'énergie et de transport.

Le dioxyde de carbone est également produite par divers micro-organismes à partir de la fermentation et la respiration cellulaire.
Plantes transforment le dioxyde de carbone en oxygène au cours d'un processus appelé photosynthèse, en utilisant à la fois du carbone et de l'oxygène pour construire des hydrates de carbone.
En outre, les plantes libèrent de l'oxygène dans l'atmosphère, qui est ensuite utilisé pour la respiration des organismes hétérotrophes, formant un cycle.

Le dioxyde de carbone (CO2) est un gaz naturellement présent, important du cycle du carbone pour la vie et un sous-produit de nombreuses formes de production d'énergie. 
Le dioxyde de carbone est également un gaz à effet de serre.
Le dioxyde de carbone de l'atmosphère par la photosynthèse dans les plantes pour produire de l'énergie et des produits chimiques de l'absorption par l'océan (qui conduit à l'acidification des océans). 

La quantité totale de dioxyde de carbone dans l'atmosphère a toujours été en équilibre avec la respiration des animaux et des plantes. 
Toutefois, récemment, il ya eu une énorme augmentation nette dans les niveaux de l'atmosphère et des océans de CO2. 
Ceci est principalement dû à l'homme de creuser le carbone (sous forme de combustibles fossiles) du sol et en libérant du dioxyde de Carbone dans l'atmosphère. 
Ces carburants subir combustion qui produit du dioxyde de carbone comme sous-produit. 
Chimiquement, le dioxyde de carbone est l'un des deux principaux résultats dans toute forme de combustion (l'autre étant de l'eau).

Malgré la petite quantité de CO2 dans l'air, le dioxyde de Carbone est essentielle à la vie de la plante et est une partie essentielle du cycle global du carbone. 
Les plantes absorbent le CO2, briser le CO2 en carbone et en oxygène, la libération de l'oxygène dans l'atmosphère, puis à retenir le carbone pour vivre et grandir. 
Le dioxyde de carbone est un composé. 
Le dioxyde de carbone de l'molécules sont constitués d'un atome de carbone joint à deux atomes d'oxygène.

Dans l'atmosphère, le dioxyde de carbone est un gaz à effet de serre.
À température ambiante, le dioxyde de carbone est un gaz incolore et inodore.
Le dioxyde de carbone de la molécule est composée d'un atome de carbone joint à deux atomes d'oxygène. 
Cela signifie que le dioxyde de Carbone a une formule chimique est CO ₂ .
La quantité de dioxyde de carbone dans l'atmosphère est maintenue grâce à un équilibre.

Les processus qui diminuent la quantité de CO ₂  dans l'air comprennent:
La photosynthèse par les plantes qui transforme le dioxyde de carbone et de l'eau pour faire leur propre nourriture, le glucose.
La dissolution dans l'eau de mer.

Le dioxyde de carbone représente moins de 1% de l'atmosphère; cependant, le dioxyde de Carbone est un gaz à effet de serre.
Cela signifie que le dioxyde de Carbone de molécules dans l'atmosphère absorbent les radiations, en gardant la Terre plus chaude que le dioxyde de Carbone serait autrement.
Au cours des 100 dernières années, le dioxyde de carbone a été ajouté à l'atmosphère plus rapidement que le dioxyde de Carbone est éliminé. Le supplément de dioxyde de carbone contribue au réchauffement de la planète.

Un gaz incolore, inodore, ininflammable gaz, présents en faibles concentrations dans l'air que nous respirons (environ trois centièmes de pour cent par volume).
Le dioxyde de carbone est produit lors de toute substance contenant du carbone est brûlé. 
Le dioxyde de carbone est aussi un produit de la respiration et de la fermentation. 
Les plantes absorbent le dioxyde de carbone grâce à la photosynthèse.

Bien que le dioxyde de Carbone est libéré par les activités humaines, par le biais de la combustion de combustibles fossiles, le dioxyde de Carbone est également formé par certains processus naturels.
Le dioxyde de carbone est le principal gaz à effet de serre qui contribue au réchauffement climatique.
Le dioxyde de carbone (CO2) est un gaz incolore, inodore, incombustible gaz essentiel à la vie sur Terre. 
Le dioxyde de carbone est un composé chimique naturel qui est présent dans l'atmosphère.

Le dioxyde de carbone existe dans l'atmosphère de la Terre à une concentration d'environ 0,04% (400 parties par million en volume. 
Le dioxyde de carbone est produit à partir de l'homme et de l'animal, de respiration, de volcans, de sources chaudes et les geysers, et la combustion de charbon, de pétrole et de gaz naturel, qui sont communément connus comme les combustibles fossiles.
À peu près tous de l'atmosphère de la Terre est constitué de cinq gaz: l'azote, l'oxygène, la vapeur d'eau, d'argon et de dioxyde de carbone. Le dioxyde de carbone est le quatrième plus abondant composé dans l'atmosphère à 0,04%. 

L'azote et l'oxygène sont les composés les plus abondants à 78% et de 20,9 pour cent, respectivement. 
Pendant ce temps, le dioxyde de carbone est le plus abondant de gaz dans les atmosphères de Mars et de Vénus.
Le cycle global du carbone est l'échange de dioxyde de carbone entre l'atmosphère de la Terre, de la terre, des océans et des combustibles fossiles, tout ce qui émettent et absorbent le CO2. 
Par exemple, les plantes et certains microbes utilisent le dioxyde de carbone dans la photosynthèse, le processus par lequel ces organismes à créer de la nourriture. Ces organismes émettent de l'oxygène comme un sous-produit de la photosynthèse. 

Les forêts et les parties de l'océan, qui soutiennent les organismes photosynthétiques, agissent comme des puits de carbone qui éliminent le dioxyde de carbone de l'atmosphère grâce à la photosynthèse. 
L'atmosphère primitive de la Terre avaient significativement plus élevé de niveaux de dioxyde de carbone par rapport à aujourd'hui et qui contenait presque pas d'oxygène. L'émergence d'organismes photosynthétiques comme les plantes conduit à une augmentation des niveaux d'oxygène dans l'atmosphère, permettant le développement de l'oxygène de la respiration des organismes comme les plantes, les animaux et les êtres humains.
Deux importantes sources naturelles de dioxyde de carbone sont des volcans et des incendies de forêt. 

La Respiration, le processus par lequel les organismes à convertir les aliments en énergie, les rejets de dioxyde de carbone. 
La combustion de charbon, de pétrole et de gaz naturel, y compris les moteurs à combustion interne, aussi émettent du dioxyde de carbone.
Le dioxyde de carbone (CO2) provient de deux sources naturelles (y compris les volcans, la respiration des animaux et des plantes decay) et de sources humaines (principalement de la combustion de combustibles fossiles comme le charbon, le pétrole et le gaz naturel pour produire de l'énergie).
La quantité de dioxyde de carbone dans l'atmosphère est déterminée par le cycle du carbone - un système de sources et de puits de gaz que d'ajouter et de supprimer le CO2, respectivement. 

Une partie du cycle implique des roches, à commencer par les volcans, qui rejettent du CO2. 
C'est contré par "chasse d'eau", un processus par lequel le CO2 atmosphérique se mélange avec l'eau de pluie pour faire un acide qui réagit avec les roches, le verrouillage du CO2 à l'écart.
L'émergence de la vie sur notre planète a ajouté une nouvelle couche dans le cycle du carbone. 
Comme la croissance des plantes, ils prennent le CO2 de l'atmosphère, et quand ils meurent, le dioxyde de Carbone est libéré à nouveau. 
Les animaux qui consomment les plantes sont aussi stocker le CO2 pour un temps, avant ils meurent et se décomposent.
Certaines plantes mortes, ne pas se décomposent et deviennent plutôt des couches de charbon, de pétrole et d'autres matières organiques riches en sédiments, comme la tourbe. 

Finalement, ces couches, naturellement, de brûler ou être recyclé par des volcans, en retournant le CO2 de l'atmosphère sur plusieurs milliers (voire des millions) d'années.
Le dioxyde de carbone est le substrat pour le carbone central de fixation des enzymes de la photosynthèse, le ribulose bisphosphate carboxylase-oxygénase (Rubisco), et est la forme de carbone inorganique produit dans la respiration. 

La concentration de CO2 dans l'atmosphère est d'augmenter en raison des apports supplémentaires provenant de la combustion de combustibles fossiles et de la déforestation dans l'excès de ce qui peut être enlevé par d'autres de la photosynthèse sur terre et en solution dans l'océan. 
Ceci a des implications non seulement pour la photosynthèse, mais aussi pour le climat mondial: le CO2 est le deuxième plus important gaz à effet de serre, après H2O vapeur dans l'atmosphère.

Le dioxyde de carbone, CO2, est généralement un gaz. 
Le dioxyde de carbone est produit par les animaux et les humains et utilisée par les plantes pour produire de l'oxygène. 
Sous forme solide, le dioxyde de Carbone est de la glace sèche. 
Le dioxyde de carbone est un composé chimique qui se compose de deux atomes d'oxygène et un atome de carbone. 
Le dioxyde de carbone est nécessaire pour la vie quotidienne parce que le dioxyde de Carbone est utilisé par les plantes et exhalé par les animaux. 

Le dioxyde de carbone, le CO2 est un gaz à la température de la pièce et est un gaz dans l'atmosphère de la terre. 
Le dioxyde de carbone est constitué d'environ 385 ppm dans l'atmosphère de la Terre. 
Le Dioxyde de carbone (CO2) est un gaz avec une structure moléculaire composé de deux atomes d'oxygène et un atome de carbone. 
Le dioxyde de carbone est un gaz à effet de serre en raison de CO2 de la capacité à absorber les longueurs d'ondes infrarouges. 
Le dioxyde de carbone est un composé chimique que l'on trouve dans l'atmosphère de la Terre comme un gaz. 

Le dioxyde de carbone est produit par les animaux et utilisée par les plantes dans un processus appelé photosynthèse. 
Le dioxyde de carbone en général est exhalé par les animaux et utilisée par les plantes lors de la photosynthèse. 
Le dioxyde de carbone peut être créée par la combustion de combustibles fossiles ou de la matière végétale parmi d'autres procédés chimiques.
Le Dioxyde de carbone, le CO2 est un gaz incolore, inodore, incombustible gaz, présent dans l'atmosphère et formé au cours de la respiration. 
Le dioxyde de carbone, le CO2 est un gaz incolore, inodore et insipide de gaz. 

Le dioxyde de carbone est un composé chimique composé de deux atomes d'oxygène liés de manière covalente à un seul atome de carbone. 
Le dioxyde de carbone est un gaz à température et pression et existe dans l'atmosphère de la Terre comme un gaz, le dioxyde de Carbone est composé d'un atome de carbone lié de manière covalente à deux atomes d'oxygène. 
Le dioxyde de carbone est un gaz à température et pression) qui est exhalé par les animaux et utilisée par les plantes lors de la photosynthèse. 

Le dioxyde de carbone, CO2, est un composé chimique composé de deux atomes d'oxygène et un atome de carbone. 
Dioxyde de carbone présent dans l'atmosphère sous forme de gaz absorbe beaucoup de longueurs d'ondes infrarouges du soleil.
Le dioxyde de carbone (CO2) est un gaz incolore et inodore. 
Le dioxyde de carbone est non-inflammable et chimiquement non réactif. 
Le CO2 est 1,5 fois plus lourd que l'air (dioxyde de Carbone est la densité est de 1,80 g L-1 à 25°C et 1 atm) et, si 

Le dioxyde de carbone est émis lentement, descend la pente, et peut s'accumuler à faible altitude. 
Les gammes de Concentration de CO2 dans le diluer panaches volcaniques peuvent varier de 1 ppm à des centaines de ppm au-dessus de la troposphère fond de ~360 ppm, et le gaz a un temps de résidence dans l'atmosphère inférieure d'environ 4 ans.
En raison des niveaux élevés de CO2 nécessaire pour causer des dommages, les concentrations de CO2 sont souvent exprimée comme un pourcentage de ce gaz dans l'air par volume (1% = de 10 000 ppmv). Ceci est en contraste à d'autres les gaz volcaniques.

Le dioxyde de carbone (ou CO2) est incolore et inodore gaz naturellement présent dans l'atmosphère de la terre, qui est composé d'un atome de carbone et de deux atomes d'oxygène. 
En tant que gaz à effet de serre (GES), de dioxyde de Carbone les pièges de la chaleur, s'assurer que la planète n'est pas uninhabitably froid.
Le dioxyde de carbone (CO2) est un élément essentiel de la photosynthèse (également appelé assimilation du carbone). 
La photosynthèse est un processus chimique qui utilise l'énergie lumineuse pour convertir le CO2 et l'eau en sucres dans les plantes vertes. 
Ces sucres sont ensuite utilisés pour la croissance de la plante, par la respiration. 

La différence entre le taux de photosynthèse et le taux de respiration est la base de la matière sèche de l'accumulation (de la croissance) dans l'usine. 
Dans la production en serre l'objectif de tous les producteurs est d'augmenter la teneur en matiere seche et économiquement optimiser le rendement des cultures. 
CO2 augmente la productivité grâce à l'amélioration de la croissance de la plante et de la vigueur. 
Certaines des façons dont la productivité est augmentée par les émissions de CO2 comprennent une floraison précoce, plus le rendement en fruits, la réduction du bourgeon de l'avortement dans les roses, l'amélioration de la tige de la force et de la taille de la fleur. 
Les producteurs doivent considérer le CO2 comme un des éléments nutritifs.

Le dioxyde de carbone est un gaz naturellement présent dans l'atmosphère. 
Le dioxyde de carbone est également produite par la combustion de combustibles fossiles qui est décrit comme un "effet de serre" de gaz qui est extrêmement néfaste pour l'environnement. 
Gaz à effet de serre sont à la hausse, mais est compensée par l'augmentation de l'utilisation des énergies renouvelables.

Le dioxyde de carbone (formule chimique: CO2) est un composé chimique composé de deux atomes d'oxygène liés de manière covalente à un seul atome de carbone. 
Le dioxyde de carbone est un gaz à température et pression et existe dans l'atmosphère de la Terre dans cet état.
Le dioxyde de carbone est utilisé par les plantes lors de la photosynthèse à sucre, qui peut être consommé dans la respiration ou utilisés comme matières premières pour la production d'autres composés organiques nécessaires pour la croissance des plantes et le développement. 

Le dioxyde de carbone est produite lors de la respiration par les plantes, et par tous les animaux, champignons et micro-organismes qui en dépendent directement ou indirectement, sur les plantes pour leur alimentation. 
Le dioxyde de carbone est donc une composante majeure du cycle du carbone. 
Le dioxyde de carbone est généré en tant que sous-produit de la combustion de combustibles fossiles ou de la combustion de matières végétales, parmi d'autres procédés chimiques. 

De grandes quantités de dioxyde de carbone émis par les volcans et géothermique autres processus tels que des sources chaudes et des geysers et par la dissolution des carbonates dans les roches superficielles.
Le dioxyde de carbone n'a pas de l'état liquide à des pressions en dessous 5.1 atmosphères. 
À 1 atmosphère (à proximité de la pression au niveau moyen de la mer), les gisements de gaz directement de l'état solide à des températures inférieures à -78 °C et le solide se sublime directement à un gaz au-dessus de -78 °C. 
Dans son état solide, le dioxyde de carbone est communément appelé la glace sèche.

Grâce à la décomposition de la matière organique, CO ₂  est libéré dans l'atmosphère dans le cadre de ce processus naturel. 
Dans le même temps, la photosynthèse permet de réduire considérablement les concentrations atmosphériques de CO ₂  . 
La solubilité de CO ₂  dans l'eau dépend de la température, de sorte que les océans à la fois de produire et de réduire les CO ₂ . 
Anthropiques (d'origine humaine) de dioxyde de carbone sources sont principalement liées à la combustion de combustibles fossiles. 
CO ₂  est inerte produit final qui s'accumule dans l'atmosphère et est en échange constant avec la biosphère et les océans. 

Le dioxyde de carbone réagit avec l'eau pour former de l'acide carbonique ou de carbonate d'hydrogène, ce qui conduit à un changement dans la valeur du pH, c'est à dire l'acidité de l'eau. 
D'autres anthropiques de CO ₂  sources qui accentuent l'effet de serre comprennent les changements apportés à l'utilisation des terres, par exemple, l'abattage des forêts ou de l'assèchement des zones humides telles que les maures.
Le dioxyde de carbone (CO2) est un gaz incolore, inodore, non inflammable gaz naturellement présent dans l'atmosphère. 

Le CO2 est produit par le métabolisme du corps et est une composante normale de l'air expiré. 
Le dioxyde de carbone résulte également de la combustion de combustibles fossiles et des sources naturelles comme les éruptions volcaniques. 
Les niveaux de CO2 dans l'air ambiant de l'ordre de 300 à 400 ppm (soit 0,03% 0,04%), mais peut être aussi haut que 600 à 900 ppm dans les zones métropolitaines. 
Bien que le dioxyde de Carbone est le plus souvent un gaz, le CO2 peut également exister dans un solide (glace sèche) forme. 

Fourni suffisamment de présence d'oxygène, de dioxyde de carbone, CO2, est le produit final du processus de la combustion de matériaux à base de carbone. 
Si il n'y a pas suffisamment d'oxygène, de monoxyde de carbone CO, est formé à la place. 
Le dioxyde de carbone est également le gaz que nous expirons, depuis le dioxyde de Carbone est le produit de la respiration, par lequel les atomes d'oxygène sont utilisés pour "graver" (oxyder) les denrées alimentaires afin de libérer de l'énergie nécessaire pour maintenir la vie. 
Le dioxyde de carbone est un peu d'énergie composé, qui est, de dioxyde de Carbone de la formation correspond au maximum de la libération de l'énergie. 

Cela signifie que le CO2 est relativement inerte, puisque beaucoup d'énergie doit être utilisée pour les persuader de dioxyde de Carbone de réagir pour former une énergie plus composé.
Cependant, la Nature a trouvé un moyen de contourner ce problème, et de faire usage de CO2 par l'utilisation d'un catalyseur (chlorophylle) et de l'énergie à partir du soleil. 
Ce processus de la photosynthèse, ce qui se produit dans toutes les plantes vertes, convertit le CO2 et de l'eau, de glucides, en libérant de l'oxygène comme un produit des déchets.

Le CO2 est éliminé de l'atmosphère par la photosynthèse, et par le fait que de grandes quantités de dioxyde de Carbone se dissoudre dans les océans. 
Mais le dioxyde de Carbone est également créé par la respiration des organismes vivants, et ces 3 procédés de maintenir l'équilibre de CO2 dans l'atmosphère à une proximité constante de la quantité de ~0.04%. 
Toutefois, la combustion de combustibles fossiles, qui a commencé sur une grande échelle au début de ce siècle, a créé préoccupation que la quantité de CO2 dans l'atmosphère va augmenter rapidement, avec éventuellement désastreuses conséquences sur l'environnement.

Le CO2 est un gaz incolore et inodore dans des conditions normales, bien que s'il est refroidi au-dessous de -78.5°C, le dioxyde de Carbone se solidifie pour former des "glace sèche", qui trouve l'utiliser comme un fluide frigorigène ou pour "smoke" effets lors de concerts de rock. 
Il existe une molécule linéaire de la structure O=C=O. 
Le dioxyde de carbone peut être réalisé dans le laboratoire par l'action de la chaleur ou des acides sur les carbonates. 
En effet, le dioxyde de Carbone est l'action de la pluie acide sur le calcaire (carbonate de calcium) des rochers, ce qui libère du CO2, et crée des trous dans les rochers qui finissent par former des grottes et des cavernes.

Le dioxyde de carbone a la propriété que le dioxyde de Carbone est transparente à la lumière visible, mais bloque l'infra-rouge. 
Cela signifie que la lumière visible du soleil pénètre dans l'atmosphère à atteindre la surface de la Terre qui se réchauffe. 
Comme le dioxyde de Carbone se réchauffe, le dioxyde de Carbone émet un rayonnement infrarouge (chaleur) qui est émise dans l'atmosphère, mais ne peut pas s'échapper dans l'espace, parce que le CO2 dans l'atmosphère bloque. 
Ainsi, le CO2 a pour effet de piégeage de la chaleur, et par conséquent, de garder la surface de la Terre chaude. 
C'est un processus similaire à celui vu dans les serres, a donc été appelé "Effet de Serre". 
Donc, la concentration de CO2 dans l'atmosphère est très important pour contrôler le degré de chaleur de la Terre devient.

Le dioxyde de carbone est un gaz incolore, inodore, légèrement acide à la dégustation, et non inflammable gaz à la température ambiante. 
Solide de dioxyde de carbone, également connu sous le nom commercial de la Glace Sèche, sublime (convertit directement de l'état solide à l'état gazeux) à -78 oC (-109 0F) ou au-dessus.
Le dioxyde de carbone est un moléculaires solide, avec une formule moléculaire du CO2. 
Le linéaire de la molécule est composée d'un atome de carbone doublement lié à deux atomes d'oxygène, O=C=O.
Le dioxyde de carbone est le quatrième la plus abondante de gaz dans l'atmosphère de la Terre. 
Les animaux expirez dioxyde de carbone et les plantes utilisent la photosynthèse pour convertir le dioxyde de Carbone en sucres et d'autres formes d'énergie.

Le Dioxyde de carbone est un gaz incolore et inodore. 
Non seulement est le CO2 qui est produite naturellement dans l'environnement, mais le Dioxyde de Carbone peut également être créé. 
Le CO2 peut être créé par les activités humaines comme la combustion d'essence, de pétrole, de charbon et de bois. 
La Respiration augmente le niveau de CO2 dans l'air comme une personne expire.
Le dioxyde de carbone est un lourd, inodore, incolore, légèrement acide à la dégustation, et non les gaz inflammables (à température ambiante) qui est libérée lors de la respiration, de la combustion, et par la décomposition des substances organiques, qui est alors le plus souvent absorbé de l'air par les plantes dans le processus appelé photosynthèse.

Parfois appelé gaz carbonique, de dioxyde de Carbone moléculaire du maquillage se compose d'un atome de carbone (C) relié à deux atomes d'oxygène (O): le CO2. 
Le dioxyde de carbone a été le premier gaz à distinguer de l'ordinaire de l'air, peut-être parce que le dioxyde de Carbone est si intimement liée avec les cycles de la vie végétale et animale. 
Quand les humains respirent de l'air ou lorsque le bois et d'autres combustibles sont brûlés, le dioxyde de carbone est libéré; quand les plantes stockent l'énergie sous forme de nourriture, ils utilisent le dioxyde de carbone. 

Le dioxyde de carbone, aussi connu comme le CO2 est un gaz incolore continuellement publié par naturellement des événements ainsi que des activités humaines.

Sources extérieures: 
La principale source extérieure de CO2 provient de la combustion de combustibles fossiles, comme le charbon. 
D'autres événements qui contribuent aux émissions de CO2 comprennent les incendies de forêt, éruptions volcaniques, et des véhicules automobiles de la pollution. 
Indirecte en raison de l'augmentation des niveaux de CO2 est la déforestation. 
Lorsque les arbres meurent et se décomposent, le CO2 est libéré.

À l'intérieur: 
Les niveaux de CO2 sont en général plus élevés à l'intérieur (par rapport à l'extérieur), que les occupants de l'immeuble produire du CO2 quand ils expirent. 
L'intérieur des appareils à combustion, en particulier, les poêles à gaz, générateurs et d'autres fonctionnant à l'essence de l'équipement de contribuer à des niveaux de CO2.

Les UTILISATIONS et les APPLICATIONS du DIOXYDE de CARBONE:
Les petits bidons contenant sous pression de CO2 sont utilisés pour gonfler les pneus de bicyclette et des gilets de sauvetage et à l'alimentation des pistolets de paintball. -Le "fizz" dans le soda pop est fourni par le dioxyde de carbone. 
Le dioxyde de carbone est également publié par les levures lors de la fermentation, de donner de la bière de CO2 de la tête et de faire du champagne mousseux. 
Parce que le dioxyde de Carbone n'est pas inflammable, le CO2 est utilisé dans certains extincteurs d'incendie.
Le dioxyde de carbone est retourné à l'eau par les branchies des poissons et de l'air par les poumons de respirer l'air d'animaux terrestres, y compris les humains. 

Le dioxyde de carbone est produit pendant le processus de décomposition des matières organiques et de la fermentation des sucres dans le pain, la bière et le vin faire. 
Le dioxyde de carbone est produit par la combustion de bois, de tourbe et d'autres matières organiques et de combustibles fossiles tels que le charbon, le pétrole et le gaz naturel. 
Le dioxyde de carbone est un industriel polyvalent matériels utilisés, par exemple, comme un gaz inerte dans la soudure et des extincteurs d'incendie, comme une mise sous pression de gaz dans les armes à air comprimé et à la récupération de pétrole en tant que matière première chimique et comme un fluide supercritique du solvant dans la décaféination du café et du séchage supercritique. 

Le dioxyde de carbone est ajouté à l'eau potable et de boissons gazeuses, y compris la bière et le vin mousseux ajouter de l'effervescence. 
La gelée forme de CO2, connue comme la glace sèche, est utilisé comme réfrigérant et comme abrasif à sec de projection de glace carbonique. 
Le dioxyde de carbone est une matière première pour la synthèse de carburants et de produits chimiques.
Le dioxyde de carbone provoque également l'acidification de l'océan parce que le dioxyde de Carbone se dissout dans l'eau pour former de l'acide carbonique.
Industriellement, le dioxyde de Carbone est récupéré pour de nombreuses applications variées des gaz de combustion, comme un sous-produit de la préparation de l'hydrogène pour la synthèse de l'ammoniac, de limekilns, et à partir d'autres sources.

Le dioxyde de carbone est utilisé comme fluide frigorigène, dans les extincteurs, pour gonfler les radeaux de sauvetage et des gilets de sauvetage, le dynamitage de charbon, de mousse de caoutchouc et de matières plastiques, de promouvoir la croissance des plantes dans les serres, l'immobilisation des animaux avant l'abattage, et dans des boissons gazeuses.
Le dioxyde de carbone est utilisé par l'industrie alimentaire, l'industrie pétrolière et l'industrie chimique. 
Le dioxyde de carbone a varié utilisations commerciales, mais l'un de dioxyde de Carbone est le plus utilise en tant que produit chimique dans la production de boissons gazeuses; dioxyde de Carbone donne de l'éclat dans les boissons gazeuses comme la soude de l'eau, de la bière et du vin mousseux.

Précurseur de produits chimiques:
Dans l'industrie chimique, du dioxyde de carbone est principalement consommée comme ingrédient dans la production de l'urée, avec une plus petite fraction être utilisé pour produire du méthanol et une gamme d'autres produits. 
Certains dérivés de l'acide carboxylique tels que le salicylate de sodium sont préparés à l'aide de CO2 par la Kolbe-Schmitt réaction.

Outre les classiques des processus à l'aide de CO2 pour la production de produits chimiques, les méthodes électrochimiques sont également explorées lors d'une recherche de niveau. 
En particulier, l'utilisation des énergies renouvelables pour la production de carburants à partir de CO2 (tels que le méthanol) est intéressante, car cela pourrait entraîner des carburants, qui pourrait être facilement transportés et utilisés dans les technologies de combustion mais n'ont pas les émissions nettes de CO2.

L'Agriculture:
Les plantes ont besoin de dioxyde de carbone pour effectuer la photosynthèse. 
Les atmosphères de serres peut (si de grande taille, doit) être enrichi avec de CO2 en plus de soutenir et d'accroître le taux de croissance de la plante. 

Aliments:
Le dioxyde de carbone est un additif alimentaire utilisé comme carburant et régulateur d'acidité dans l'industrie alimentaire.
Un bonbon appelé Pop Rocks est mis sous pression avec de dioxyde de carbone de gaz à environ 4 000 kPa (40 bar; 580 psi). 
Lorsqu'il est placé dans la bouche, le CO2 se dissout (tout comme d'autres des bonbons durs) et libère le gaz des bulles avec un pop sonore.
Les agents de levage cause lever la pâte, par la production de dioxyde de carbone. 
La levure de boulanger produit du dioxyde de carbone par la fermentation des sucres à l'intérieur de la pâte chimique leaveners tels que la poudre à pâte et le bicarbonate de soude libération de dioxyde de carbone lorsqu'il est chauffé ou en cas d'exposition à des acides.

Boissons:
Le dioxyde de carbone est utilisé pour produire des boissons gazeuses et de boissons gazeuses et de l'eau. 
Traditionnellement, la carbonatation de la bière et du vin mousseux est venu à propos, par fermentation naturelle, mais de nombreux fabricants de carbonate de ces boissons avec de dioxyde de carbone récupéré à partir du processus de fermentation. 
Dans le cas de la bouteille et kegged de la bière, la méthode la plus utilisée est la carbonatation et la récupération de dioxyde de carbone. 
À l'exception des Britanniques véritable bière, la bière à la pression est généralement transféré à partir de fûts dans une chambre froide ou de la cave à la distribution appuie sur la barre à l'aide de sous pression de dioxyde de carbone, parfois mélangé avec de l'azote.

Vinification:
Glace carbonique utilisée pour préserver les raisins après la récolte.
Le dioxyde de carbone sous la forme de la glace sèche est souvent utilisé lors de la phase de trempage à froid dans la vinification de frais de grappes de raisin rapidement après la cueillette pour aider à prévenir la fermentation spontanée par des levures sauvages. 
Le principal avantage de l'utilisation de glace sèche sur de la glace d'eau est qu'il refroidit les raisins sans ajout d'eau supplémentaire qui pourrait diminuer la concentration de sucre dans le moût de raisin, et donc la concentration d'alcool dans le vin fini. 
Le dioxyde de carbone est également utilisé pour créer un environnement hypoxique pour la macération carbonique, le processus utilisé pour produire du Beaujolais.

Le dioxyde de carbone est parfois utilisée pour recharger les bouteilles de vin ou d'autres réservoirs de stockage tels que des barils pour éviter l'oxydation, même si le dioxyde de Carbone est le problème que le dioxyde de Carbone peut se dissoudre dans le vin, en faisant déjà un vin légèrement pétillant. 
Pour cette raison, d'autres gaz tels que l'azote ou l'argon sont privilégiées pour ce processus par des professionnels de la viticulture.
Utilisé comme fluide frigorigène et dans la fabrication de boissons gazeuses. 
Utilisé pour congeler les aliments, pour le contrôle des réactions chimiques et d'incendie agent d'extinction.
Utilisé comme fluide frigorigène.

Le dioxyde de carbone est un sous-produit de la production industrielle de l'hydrogène par reformage à la vapeur et le gaz de l'eau maj réaction dans la production d'ammoniac. 
Ces processus commence avec la réaction de l'eau et du gaz naturel (principalement du méthane). 
C'est une source importante de nourriture de qualité de dioxyde de carbone pour une utilisation dans la carbonatation de la bière et de boissons gazeuses, et est également utilisé pour l'étourdissement des animaux tels que les volailles. 
À l'été 2018 une pénurie de dioxyde de carbone, à ces fins, se pose en Europe en raison de la temporaire de fermeture de plusieurs usines d'ammoniac pour l'entretien.

Le dioxyde de carbone est l'un des plus couramment utilisé des gaz comprimés pour pneumatique (gaz sous pression) des systèmes de portable des outils de pression. 
Le dioxyde de carbone est également utilisé comme une atmosphère pour le soudage, le bien que dans le soudage à l'arc, le dioxyde de Carbone réagit à oxyder la plupart des métaux.
Utilisation dans l'industrie automobile est commun en dépit des preuves significatives que les soudures faites en dioxyde de carbone sont plus fragiles que ceux réalisés en plus d'une atmosphère inerte.

Lorsqu'il est utilisé pour le soudage MIG, CO2, l'utilisation est parfois appelé le soudage MAG, pour le Métal Actif de Gaz, le CO2 peut réagir à ces températures élevées. 
Le dioxyde de carbone a tendance à produire une flaque d'eau plus chaude que véritablement une atmosphère inerte, à améliorer les caractéristiques de l'écoulement. 
C'est généralement l'effet inverse de celui désiré lors de la soudure, comme le dioxyde de Carbone a tendance à fragilisant sur le site, mais peut-être pas un problème pour le général de soudage de l'acier doux, où ultime ductilité n'est pas une préoccupation majeure.

Le dioxyde de carbone est utilisé dans de nombreux produits de consommation qui nécessitent de gaz sous pression, car le dioxyde de Carbone est peu coûteux et ininflammable, et parce que le dioxyde de Carbone subit une transition de phase du gaz, liquide à la température de la pièce à atteindre une pression d'environ 60 bar (870 psi; 59 atm), permettant beaucoup plus de dioxyde de carbone pour s'adapter dans un récipient que ne le ferait autrement. 

Gilets de sauvetage souvent contenir des bouteilles de pression de dioxyde de carbone pour un gonflage rapide. 
L'Aluminium des capsules de CO2 sont également vendus comme des fournitures de gaz comprimé pour l'air comprimé, paintball marqueurs ou de fusils, de gonfler les pneus de vélo, et pour faire de l'eau gazeuse. 
De fortes concentrations de dioxyde de carbone peut également être utilisé pour tuer les parasites. 
Le dioxyde de carbone liquide est utilisé dans supercritique de séchage de certains produits alimentaires et des matériaux technologiques, à la préparation des échantillons pour la microscopie électronique à balayage et à la décaféination du café en grains.

Le dioxyde de carbone peut être utilisé pour éteindre les flammes par les inondations de l'environnement autour de la flamme du gaz. 
Le dioxyde de carbone n'est pas lui-même de réagir à éteindre la flamme, mais de priver la flamme de l'oxygène par le supplanter. 
Certains extincteurs d'incendie, en particulier ceux conçus pour les feux électriques, de contenir le dioxyde de carbone liquide sous pression. 
Le dioxyde de carbone a également été largement utilisé comme agent d'extinction fixes de protection contre l'incendie systèmes pour l'application locale des risques spécifiques et d'inondation totale d'un espace protégé. 

L'Organisation Maritime internationale normes de reconnaître les émissions de dioxyde de carbone des systèmes de protection contre l'incendie des navires détient et moteur de chambres. 
Le dioxyde de carbone liquide est un bon solvant pour de nombreux composés organiques lipophiles et est utilisé pour éliminer la caféine de café. 
Le dioxyde de carbone a attiré l'attention dans les produits pharmaceutiques et autres produits chimiques industries de transformation comme moins toxiques pour les plus traditionnels de solvants tels que de la formation des organochlorés. 
Le dioxyde de carbone est également utilisé par certains nettoyeurs à sec pour cette raison. 

Le dioxyde de carbone est utilisé dans la préparation de certains aérogels en raison des propriétés de dioxyde de carbone supercritique.
En médecine, jusqu'à 5% de dioxyde de carbone (130 fois concentration atmosphérique) est ajouté à de l'oxygène pour la stimulation de respirer après une apnée et de stabiliser l'O2/bilan d'émissions de CO2 dans le sang.
Le dioxyde de carbone peut être mélangé avec jusqu'à 50% d'oxygène, formant un inhalable de gaz; ceci est connu comme Carbogène et a une variété de conditions médicales et à des fins de recherche.
Un autre usage médical sont la mofette, sèche spas qui utilisent le dioxyde de carbone de post-volcanique de décharge à des fins thérapeutiques.

Le dioxyde de carbone est utilisé dans la récupération assistée du pétrole où le dioxyde de Carbone est injecté dans ou adjacent à la production des puits de pétrole, généralement sous conditions supercritiques, lorsque le dioxyde de Carbone devient miscible avec l'huile. 
Cette approche peut augmenter l'origine de la récupération du pétrole en réduisant la saturation résiduelle en huile de 7% à 23% supplémentaires pour l'extraction primaire. 
Le dioxyde de carbone sert à la fois à la mise sous pression de l'agent et, lorsqu'elles sont dissoutes dans le métro de pétrole brut, réduit de manière significative le dioxyde de Carbone de la viscosité, et la modification de la chimie de surface permettant à l'huile de circuler plus rapidement à travers le réservoir à l'enlèvement de bien. 
Matures, les champs de pétrole, de vastes réseaux de tuyaux sont utilisés pour le transport du dioxyde de carbone à des points d'injection.

Dans l'amélioration de charbon lit de la récupération du méthane, de dioxyde de carbone serait pompée dans la veine de charbon pour déplacer le méthane, par opposition aux méthodes actuelles qui reposent principalement sur la suppression de l'eau (pour réduire la pression) pour faire du charbon de couture de la libération de ses méthane piégé.
Le dioxyde de carbone a été proposé que les émissions de CO2 de la production d'énergie sera barboter dans les étangs à stimuler la croissance des algues qui pourraient ensuite être converti en carburant de biodiesel. 
Une souche de la cyanobactérie Synechococcus elongatus a été génétiquement modifiées pour produire les carburants isobutyraldehyde et de l'isobutanol de CO2, grâce à la photosynthèse.

Le liquide et le solide de dioxyde de carbone sont importants fluides frigorigènes, en particulier dans l'industrie alimentaire, où ils sont employés pendant le transport et le stockage de la glace à la crème et d'autres aliments surgelés. 
Du dioxyde de carbone solide est appelé "glace sèche" et est utilisé pour les petites expéditions où l'équipement de réfrigération n'est pas pratique. Du dioxyde de carbone solide est toujours en dessous de -78.5 °C (-109.3 °F) à la pression atmosphérique régulière, indépendamment de la température de l'air.
Utilisé pour congeler les aliments, pour le contrôle de réactions chimiques, et qu'un incendie agent d'extinction.

Le dioxyde de carbone est le laser de moyenne dans un laser à gaz carbonique, qui est l'un des premiers type de lasers.
Le dioxyde de carbone peut être utilisé comme un moyen de contrôler le pH de la piscine, en ajoutant régulièrement de gaz à l'eau, de façon à maintenir le pH de la hausse. 
Parmi les avantages de ce est l'évitement de manipulation (plus dangereux), les acides. 
De même, le dioxyde de Carbone est également utilisé dans le maintien de reef aquarium, où le dioxyde de Carbone est couramment utilisé dans les réacteurs de calcium afin de réduire de façon temporaire le pH de l'eau étant passé au-dessus de carbonate de calcium afin de permettre le carbonate de calcium de se dissoudre dans l'eau plus librement, où le dioxyde de Carbone est utilisé par certains coraux pour construire leur squelette.

Utilisé comme fluide de refroidissement primaire dans le British réacteur avancé refroidi au gaz pour la production d'énergie nucléaire.
Le dioxyde de carbone est également utilisé dans plusieurs de nettoyage et de surface-les techniques de préparation.
Les humains utilisent le dioxyde de carbone dans de nombreuses façons différentes. 
L'exemple le plus connu est le dioxyde de Carbone est l'utilisation de boissons gazeuses et de la bière, pour les rendre mousseux. 
Le dioxyde de carbone libéré par la poudre à pâte ou de levure rend la pâte à gâteau hausse.

Certains extincteurs à dioxyde de carbone, car le dioxyde de Carbone est plus dense que l'air. 
Le dioxyde de carbone peuvent couverture d'un incendie, en raison de CO2 de la lourdeur. 
Le dioxyde de carbone empêche l'oxygène d'arriver à l'incendie et, par conséquent, les matériaux en combustion est privé de l'oxygène dont il a besoin pour continuer à brûler.
Le dioxyde de carbone est également utilisé dans une technologie d'extraction de fluide supercritique qui est utilisé pour décaféiner le café. 
La forme solide de dioxyde de carbone, communément connu comme la Glace Sèche, est utilisé dans les théâtres de créer stade de brumes et de faire des choses comme les "potions magiques" de la bulle.

Fabrication d'autres produits chimiques
De la transformation des aliments
De nombreuses autres utilisations
Utilisé dans les masques à oxygène. 
Utilisé dans le rajeunissement et anti-vieillissement des produits. 
Fonction de protection.

Utilisé de dioxyde de carbone pour faire des boissons gazeuses et de conserver la fraîcheur des aliments.
Les produits courants que l'utilisation sous pression de dioxyde de carbone comprennent les pneus de vélo, de gilets de sauvetage et des pistolets de paintball. 
Le dioxyde de carbone est utilisé pour produire des boissons gazeuses et est créé par de la levure lors de la fermentation pour la production de boissons alcoolisées. 
Parce que le dioxyde de Carbone est inflammable, le dioxyde de carbone est utilisé dans les extincteurs d'incendie.
Le dioxyde de carbone est largement utilisé dans l'industrie comme de la glace sèche, dans des boissons gazeuses, etc. 

Le dioxyde de carbone est utilisé dans les boissons gazeuses et de fournir un non réactifs atmosphère. 
Le dioxyde de carbone est aussi produit par les procédés industriels. 
Les installations industrielles qui produisent de l'hydrogène ou de l'ammoniac à partir de gaz naturel, de charbon ou de grand volume de fermentation opérations sont quelques-uns des plus grands producteurs commerciaux de dioxyde de carbone. 
Le dioxyde de carbone a de nombreuses applications dans l'industrie alimentaire et des boissons, y compris la carbonatation des boissons. 

Commercialement, le dioxyde de carbone a des milliers d'utilisations. 
L'exemple le plus connu est le dioxyde de Carbone de l'utilisation de carbonate de boissons gazeuses et de la bière. 
Le dioxyde de carbone le trouve aussi dans une technologie d'extraction de fluide supercritique qui est utilisé pour décaféiner le café. 
La Glace sèche est utilisé dans des productions théâtrales de faire stade de brumes et de faire des "potions magiques" bulle comme illustré sur la droite.

D'OÙ VIENT LE DIOXYDE DE CARBONE PROVIENNENT DE?
Le dioxyde de carbone est le résultat d'une combustion complète. 
La combustion est une réaction chimique dans laquelle un hydrocarbure réagit avec l'oxygène pour produire du dioxyde de carbone et de l'eau. La combustion complète souvent (mais pas toujours) implique une flamme. 
Vous êtes témoin de la combustion complète lorsque vous regardez une bougie allumée: la cire de bougie est un hydrocarbure, qui réagit avec l'oxygène de l'air et de la chaleur à partir de l'allume la mèche. 
Le dioxyde de carbone est libéré dans l'air comme un gaz incolore et inodore. 
Le dioxyde de carbone est essentiellement un gaz inerte, et une fois libéré, le dioxyde de Carbone rapidement les mélanges dans l'atmosphère. 

De la BIÈRE, PÉTILLANTE, PÂTISSERIE et PAIN 
La Fermentation des hydrates de carbone produit aussi du CO2, et ce de façon incomplète, de la respiration produit de l'alcool comme un sous-produit. Les bulles du champagne, ou dans la tête de la bière sont le CO2, puisque ce gaz provient de la solution lors de l'ouverture de la bouteille et la pression relâchée. 
Le dioxyde de carbone est souvent délibérément ajouté à des boissons variées pour ajouter de l'éclat à boissons pétillantes. 
Dans l'eau, le CO2 se dissout pour former de l'acide carbonique, qui est un acide faible avec de légères propriétés bactéricide. 
L'acide carbonique a également un certain nombre d'autres effets bénéfiques, telles que l'amélioration de goût, en encourageant la digestion, tout en donnant une agréable sensation de picotement sur la langue.

Le dioxyde de carbone est également utilisé dans la cuisson. 
Typique de cuisson poudres sont constitués d'un certain nombre de composants, y compris le bicarbonate de sodium (NaHCO3). 
Ils contiennent également un acide doux, tels que l'acide tartrique, acide, sel de sodium (sulfate d'aluminium) et de l'amidon. 
Le vrai truc pour la cuisson est de créer de la chimie correcte tels que le CO2 est libéré à deux reprises tout au long du cycle de cuisson. 

La première se produit à la température de la pièce, lorsque l'humide légèrement acide réagit avec le carbonate de libération de CO2 et ainsi de produire beaucoup de petites cavités dans la pâte. 
La seconde se produit dans le four, et est due à l'action du sel d'aluminium, qui étant moins acide réagit uniquement à des températures plus élevées. 
Le CO2 libéré dans ce deuxième processus gonfle les cavités donner du pain à sa lumière, texture duveteuse. 
De manière similaire, le CO2 est également utilisé pour faire du pain, mais dans ce cas, le CO2 provient de la levure, une culture qui se nourrit de sucre et d'autres petits hydrates de carbone.

Comment est le CO2 fait?
Le carbone est stocké dans les océans, les sols et les êtres vivants et est libéré par ce stockage dans l'atmosphère sous forme de CO2. Le CO2 est créé quand un atome de carbone répond à deux atomes d'oxygène, qui réunissent à travers un certain nombre de processus, y compris la décomposition de la matière organique, de la combustion de matériaux tels que le bois, le charbon et le gaz naturel, par le biais de la respiration des humains et des animaux, et par des événements tels que les éruptions volcaniques.

Les ÉMISSIONS de DIOXYDE de CARBONE:
Le carbone est à la mode lorsque l'on parle de serre, et de ce fait il est important de connaître la différence entre le carbone et le dioxyde de carbone. 
Le carbone est un élément présent dans toutes les matières organiques et n'est pas, en soi, une mauvaise chose. 
En fait, le carbone est nécessaire à toute vie. 

Le dioxyde de carbone, d'autre part, est ce que la plupart des gens utilisent pour désigner "des émissions de carbone." 
Le dioxyde de carbone est un gaz à effet de serre et contribue au changement climatique, car le dioxyde de Carbone permet de piéger la chaleur à l'intérieur de notre atmosphère. 
Actuellement, les niveaux de CO2 dans les océans et l'atmosphère sont à la hausse, et cette augmentation s'explique essentiellement par les activités humaines. 
C'est aussi appelée anthropiques d'émissions de CO2.

LA PART DE DIOXYDE DE CARBONE JOUE DANS LES PROCESSUS DE L'ENVIRONNEMENT:
Le dioxyde de carbone est l'une des plus abondantes de gaz dans l'atmosphère. 
Le dioxyde de carbone joue un rôle important dans vitaux des plantes et des animaux de processus, tels que la photosynthèse et la respiration. 
Plantes vertes convertir le dioxyde de carbone et de l'eau dans les aliments composés, tels que le glucose et l'oxygène. 
Ce processus est appelé la photosynthèse.
La réaction de la photosynthèse est comme suit:
6 CO2 + 6 H2O --> C6H12O6 + 6 O2

Les plantes et les animaux, à leur tour, convertir les aliments composés par la combinaison de CO2 avec de l'oxygène pour libérer de l'énergie pour la croissance et d'autres activités de la vie. 
C'est le processus de la respiration, à l'inverse de la photosynthèse.

La réaction de respiration est comme suit:
C6H12O6 + 6 O2 --> 6 CO2 + 6 H2O

La photosynthèse et la respiration jouent un rôle important dans le cycle du carbone et sont à l'équilibre l'un avec l'autre.
La photosynthèse domine pendant la plus chaude de l'année et de la respiration domine pendant les plus froids de l'année. Toutefois, les deux processus se produisent toute l'année. 
Dans l'ensemble, alors, de dioxyde de carbone dans l'atmosphère diminue au cours de la saison de croissance et augmente pendant le reste de l'année.

Parce que les saisons dans les hémisphères nord et sud sont à l'opposé, le dioxyde de carbone dans l'atmosphère est en augmentation dans le nord, tout en diminuant dans le sud, et vice versa. 
Le cycle est de présenter plus clairement dans l'hémisphère nord; parce qu'il a relativement plus de la masse de terre et de la végétation terrestre. Océans dominer l'hémisphère sud.

Influence de dioxyde de carbone sur l'alcalinité.
Le dioxyde de carbone peut changer le pH de l'eau. 
Voilà comment cela fonctionne:

Le dioxyde de carbone se dissout légèrement dans l'eau pour former un acide faible, appelé l'acide carbonique H2CO3, selon la réaction suivante:
CO2 + H2O --> H2CO3

Après cela, l'acide carbonique réagit légèrement et de façon réversible dans l'eau pour former une hydronium cation, H3O+ et l'ion bicarbonate, HCO3-, selon la réaction suivante:
H2CO3 + H2O --> HCO3- + H3O+

Ce comportement chimique explique pourquoi l'eau, qui normalement a un pH neutre de 7 a un pH d'environ 5,5 quand il a été exposé à l'air.

QU'EST-CE QUE LE CYCLE DU CARBONE?
Le cycle du carbone est le processus par lequel le carbone est parcouru par l'air, le sol, les végétaux, les animaux et les combustibles fossiles. Les gens et les animaux inhaler de l'oxygène de l'air et de l'expiration de dioxyde de carbone (CO2), tandis que les plantes absorbent le CO2 pour la photosynthèse et émettent de l'oxygène dans l'atmosphère. 
Le dioxyde de carbone est aussi un échange entre l'atmosphère et les océans. 
Ce système naturel de processus maintient les niveaux de CO2 dans l'atmosphère stable au cours du temps. 

Sur terre, le carbone est contenu dans les formations, le sol, les plantes et les animaux. 
Lorsque ces décomposer, le carbone peut être émis dans l'atmosphère sous forme de CO2. 
Une fois dans l'atmosphère, le carbone peut alors être absorbé par les océans ou par un terre/océan à base de plantes ou shell animal porteur. Le dioxyde de carbone est important de noter que seule une petite quantité de la Terre de carbone se déplace à travers le cycle du carbone chaque année.
Lorsque la plante meurt ou est brûlé, le carbone recombine avec l'O2 dans l'air et le CO2 est formé de nouveau, complétant ainsi le cycle. Le dioxyde de carbone est dérivé de sources naturelles et anthropiques, est essentielle à la vie de la plante, et est une partie essentielle de la Terre de carbone du cycle de vie.

Le carbone est à la base de toute vie sur terre – c'est un ingrédient clé dans presque tout sur la planète. 
Comme la terre a fermé atmosphère, il a toujours été la même quantité de carbone sur la terre, mais il est dans un état constant de changement, la transition d'un gaz à solide à l'état liquide et se déplaçant entre l'atmosphère et la terre. 
Ce processus est appelé le cycle du carbone, et il est essentiel pour garantir que la terre est capable de soutenir la vie. 
Le CO2 fait partie de ce processus et constitue la plus grande source de carbone sur la terre.

QU'EST-CE QUE L'EFFET DE SERRE?
L'effet de serre est utilisé pour décrire le phénomène par lequel l'atmosphère de la Terre pièges du rayonnement solaire, causée par la présence de gaz tels que le dioxyde de carbone (CO2), le méthane (CH4), l'oxyde nitreux (N2O), et de la vapeur d'eau (H2O). 
Collectivement, ces gaz sont appelés gaz à effet de serre (Ges). 
L'effet de serre tire son nom du processus qui se produit réellement dans une serre. 
Dans une serre, de courte longueur d'onde visible de la lumière du soleil brille à travers les panneaux de verre et réchauffe l'air et les plantes à l'intérieur. Le rayonnement émis par les objets chauffés à l'intérieur de la serre sont de plus longue longueur d'onde et donc sont incapables de passer à travers la barrière de verre, le maintien d'une température chaude à l'effet de serre.

La Terre de l'effet de serre naturel, agit de même. 
La lumière du soleil qui pénètre dans l'atmosphère est soit réfléchie, absorbée, ou simplement de passage. 
La lumière du soleil qui passe à travers l'atmosphère est absorbé par la surface de la Terre ou renvoyée dans l'espace. 
La surface de la Terre se réchauffe après l'absorption de ce "soleil", et émet de la longueur d'onde du rayonnement dans l'atmosphère. Certains de ce rayonnement passe à travers l'atmosphère et dans l'espace, mais le reste est soit réfléchie vers la surface de la Terre ou d'absorption dans l'atmosphère de gaz à effet de serre re-rayonner de plus longues longueurs d'onde de retour à la surface de la Terre. 
Ces émissions de Ges piège de l'énergie du soleil dans l'atmosphère, le réchauffement de la planète.

Les émissions de ges peuvent être comparés à des panneaux de verre de la serre exemple, car ils emprisonnent la chaleur indirecte du soleil. 
Le dioxyde de carbone et d'autres émissions de Ges aider à créer et à maintenir l'effet de serre naturel qui maintient la Terre accueillante à la vie. Les émissions de ges n'ont pas un effet négatif lorsqu'il est présent dans naturel des montants; en fait, la moyenne sur Terre, les températures sont beaucoup plus fraîches sans eux.
Les émissions de ges comme le CO2, dans certaines gammes de concentration, aide à maintenir une température mondiale hospitalier à la vie.

QUELLES SONT LES PRINCIPALES SOURCES D'ÉMISSIONS DE CO2?
Il y a à la fois naturels de dioxyde de carbone (CO2) sources et anthropiques) les sources de CO2. 

NATURELLES LES SOURCES DE CO2:
Naturelles les sources de CO2 représentent la majorité des émissions de CO2 dans l'atmosphère. 
Les océans fournissent la plus grande quantité annuelle de CO2 de toute naturelle ou anthropique source. 
D'autres sources naturelles de CO2 comprennent des animaux et des plantes de la respiration, la décomposition de la matière organique, les incendies de forêt, et les émissions provenant des éruptions volcaniques. 
Il y a aussi naturellement de CO2 de dépôts dans la formation de couches à l'intérieur de la croûte de la Terre qui pourraient servir de sources de CO2.

LE CO2 D'ORIGINE ANTHROPIQUE SOURCES:
Le CO2 d'origine anthropique sources font partie de nos activités quotidiennes et ceux de la production d'électricité, le transport, les sources industrielles, la production chimique, la production de pétrole, et les pratiques agricoles. 
Beaucoup de ces types de source de brûler des combustibles fossiles (charbon, pétrole et gaz naturel), avec des émissions de CO2 en tant que sous-produit. 
De ces les sources de CO2, la production d'électricité contribue à la plus grande quantité de CO2 d'origine anthropique dans l'atmosphère. 
Le dioxyde de carbone provient de sources naturelles et anthropiques; les sources naturelles sont prédominants.

L'HISTOIRE de DIOXYDE de CARBONE:
Le dioxyde de carbone est le gaz d'abord être décrit comme distincte de la substance. 
Dans environ 1640, le chimiste Flamand Jan Baptist van Helmont fait observer que, lorsqu'il a brûlé du charbon de bois dans un récipient hermétique, la masse de la cendre était de beaucoup inférieure à celle de l'original de charbon de bois. 
Son interprétation était que le reste du charbon de bois qui avait été transformée en une substance invisible qu'il a appelé un "gaz" ou "esprit sauvage" (spiritus sylvestris).

Les propriétés de dioxyde de carbone ont également été étudiés dans les années 1750 par le médecin Écossais Joseph Black. 
Il a constaté que le calcaire (carbonate de calcium) peut être chauffé ou traitée avec des acides pour donner un gaz qu'il a appelé "air fixe." 
Il a observé que l'air fixe est plus dense que l'air et pris en charge ni flamme, ni la vie animale. 
Noir également constaté que, lorsqu'on fait barboter à travers limewater (une solution aqueuse saturée d'hydroxyde de calcium), il serait précipité de carbonate de calcium. 

Il a utilisé ce phénomène pour illustrer le fait que le dioxyde de carbone est produit par la respiration animale et de la fermentation microbienne. 
En 1772, le chimiste anglais Joseph Priestley, publié une étude intitulée Imprégnation de l'Eau avec de l'Air Fixe, dans lequel il décrit un processus de gouttes d'acide sulfurique (ou de l'huile de vitriol que Priestley le savait) sur la craie afin de produire du dioxyde de carbone, et de forcer le gaz à dissoudre en agitant un bol d'eau en contact avec le gaz.

Le dioxyde de carbone a d'abord été liquéfié (à des pressions élevées) en 1823 par Humphry Davy et Michael Faraday. 
La première description de solide de dioxyde de carbone (glace sèche) a été donné par l'inventeur français Adrien-Jean-Pierre Thilorier, qui, en 1835, l'ouverture d'un récipient sous pression de liquide de dioxyde de carbone, seulement pour trouver que le refroidissement produit par l'évaporation rapide du liquide a abouti à une "neige" du CO2 solide.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES de DIOXYDE de CARBONE:
Le dioxyde de carbone est incolore. 
À de faibles concentrations de ce gaz est inodore; cependant, à des concentrations suffisamment élevées, le dioxyde de Carbone a une forte odeur acide. 
Au standard de température et de pression, la densité de dioxyde de carbone est d'environ 1,98 kg/m3, environ 1,53 fois celle de l'air.

Le dioxyde de carbone n'a pas de l'état liquide à des pressions en dessous 0.51795(10) MPa (5.11177(99) atm). 
À une pression de 1 atm (0.101325 MPa), les gisements de gaz directement de l'état solide à des températures inférieures à 194.6855(30) K (-78.4645(30) °C) et le solide se sublime directement à un gaz au-dessus de cette température. 
Dans son état solide, le dioxyde de carbone est communément appelé la glace sèche.
Le dioxyde de carbone liquide formes uniquement à des pressions au-dessus de 0.51795(10) MPa (5.11177(99) atm); le point triple de dioxyde de carbone est 216.592(3) K (-56.558(3) en °C) à 0.51795(10) MPa (5.11177(99) atm). 

Le point critique est 304.128(15) K (30.978(15) en °C) à 7.3773(30) MPa (72.808(30), atm). 
Une autre forme de solide de dioxyde de carbone observée à haute pression est amorphe comme le verre, solide. 
Cette forme de verre, appelé carbonia, est produite par la surfusion chauffée de CO2 à des pressions extrêmes (40-48 GPa, soit environ 400 000 atmosphères) dans une enclume de diamant. 

Cette découverte confirme la théorie que le dioxyde de carbone pourraient exister dans un verre d'état semblable à d'autres membres de sa élémentaire de la famille, comme le silicium (silice de verre) et de dioxyde de germanium. 
À la différence de la silice et de la germanie des lunettes, cependant, carbonia verre n'est pas stable dans des conditions normales de pressions et revient à gaz lorsque la pression est relâchée.
À des températures et des pressions au-dessus du point critique, le dioxyde de carbone se comporte comme un fluide supercritique connu comme le dioxyde de carbone supercritique.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du DIOXYDE de CARBONE:
Aspect: Forme: gaz Liquéfié
État physique; Apparence: inodore, incolore, gaz liquéfié comprimé.
Poids Moléculaire: 44.009
Gravité spécifique: 1.53 à 21 oC
Densité critique: 468 kg/m3
La Concentration dans l'air: 370,3 107 ppm
Stabilité: Haute

Liquide: Pression < 415.8 kPa
Solide: Température < à -78 oC
Henry de la constante de solubilité: 298.15 mol/ kg bar
Solubilité dans l'eau: 0.9 vol/vol à 20 oC
Apparence: gaz Incolore.
Odeur: Inodore

Sublimation: point d'-79°C
Solubilité dans l'eau, ml/100ml à 20°C: 88
Pression de vapeur, kPa à 20°C: 5720
Vapeur densité de vapeur Relative (air = 1): 1.5
Octanol/eau coefficient de partage log Pow: 0.83 
Odeur: données Non disponibles
Seuil de l'odeur: données Non disponibles
pH: Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation:

Point de fusion point/intervalle d': -78,5 °C - éclairé.
Point Initial d'ébullition et intervalle d'ébullition: Pas de données disponibles
Point d'éclair: Non applicable
Taux d'évaporation: Pas de données disponibles
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible

Supérieures/inférieures d'inflammabilité ou limites d'explosivité: Aucune donnée disponible
Pression de vapeur: 57.249 hPa à 20 °C
Densité de la vapeur: 1,52 - (Air = 1.0)
Densité Relative: Pas de données disponibles
Solubilité dans l'eau: Aucune donnée disponible
Coefficient de partage: n-octanol/eau: Aucune donnée disponible

Température d'Auto-inflammation: Aucune donnée disponible
Température de décomposition: Pas de données disponibles
Viscosité: Pas de données disponibles
Propriétés explosives: données Non disponibles
Propriétés comburantes: Aucune donnée disponible
Vapeur densité de vapeur Relative: 1,52 - (Air = 1.0)

PREMIERS soins MESURES de DIOXYDE de CARBONE:
Description des mesures de premiers soins:
Conseils généraux:
Consultez un médecin. 
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.

En cas d'inhalation:
En cas d'inhalation, déplacer la personne à l'air frais. 
Si elle ne respire plus, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.

En cas de contact avec la peau:
Laver avec du savon et beaucoup d'eau. 
Consultez un médecin.

En cas de contact avec les yeux:
Rincer les yeux avec de l'eau comme une mesure de précaution.
Les gaz de pétrole liquéfiés: immédiatement et rincer brièvement à l'eau tiède. 
NE PAS essayer de réchauffer. 

En cas d'ingestion:
Rincer la bouche avec de l'eau. 
Consultez un médecin.

Cas de dispersion ACCIDENTELLE MESURES de DIOXYDE de CARBONE:
Précautions Personnelles: 
Augmenter la ventilation de la zone ou de déplacer les fuites de conteneur à un endroit bien ventilé et sécurisé la zone.
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence:
Assurer une ventilation adéquate. 
Évacuer le personnel vers des endroits sûrs.
Précautions pour l'environnement:
Ne laissez pas le produit de pénétrer dans les égouts.
Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage:
Nettoyer rapidement en balayant ou d'un aspirateur.

De LUTTE contre l'INCENDIE MESURES de DIOXYDE de CARBONE:
Propriétés D'Inflammabilité: 
Ne brûle pas.
Moyen D'Extinction Approprié: 
Pas combustible. 
Utiliser un agent extincteur approprié à l'incendie environnant.
 
En cas d'incendie: 
Garder cylindre refroidir par pulvérisation avec de l'eau.

Moyens d'extinction:
Moyen d'extinction approprié:
Utiliser de l'eau pulvérisée, mousse résistant aux alcools, poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone
Conseils aux pompiers:
Porter un appareil respiratoire autonome pour la lutte contre l'incendie, si nécessaire.
Plus d'informations:
Utiliser de l'eau pulvérisée pour refroidir les contenants non ouverts.

CONTRÔLES de l'EXPOSITION/PROTECTION individuelle de DIOXYDE de CARBONE:
Paramètres de contrôle:
Les composants en milieu de travail, les paramètres de contrôle:
Contrôles de l'exposition:
Contrôles techniques appropriés:
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité. 
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.
Équipement de protection personnelle:
Des yeux/du visage protection de la
Utiliser un équipement de protection des yeux testés et approuvés en vertu de l'appropriées.

Protection de la peau:
Manipuler avec des gants. 
Les gants doivent être inspectés avant leur utilisation. 
Jeter les gants contaminés après utilisation, conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire. 
Laver et sécher les mains.
Full contact:
Matériel: caoutchouc butyle

Epaisseur de couche minimale: 0,3 mm
Saut dans le temps: 480 min
Splash contact:
Matériel: Chloroprène
Epaisseur de couche minimale: 0,6 mm
Saut dans le temps: 30 min

Protection Du Corps:
Des vêtements imperméables.
Protection des voies respiratoires
Si le respirateur est le seul moyen de protection, l'utilisation d'un masque complet à adduction d'air respiratoire. 
Contrôle de l'exposition environnementale:
Ne laissez pas le produit de pénétrer dans les égouts.

De MANUTENTION ET de STOCKAGE du DIOXYDE de CARBONE:
Manipulation: 
Utiliser le régulateur de pression approprié pour la pression de la bouteille et son contenu. 
Sécuriser le cylindre en position droite. 
Utiliser un adapté à camion de main pour déplacer les bouteilles.

Stockage: 
Stocker dans un endroit: endroit frais, sec et bien aéré, hors de la lumière directe du soleil, à température contrôlée, sécurisé et séparé des zones de travail, sur le rez-de-chaussée ou, de préférence, en cas de stockage dans des grands volumes, dans un cas isolé, détaché du bâtiment. 
Toujours sécurisé (chaîne) les bouteilles en position verticale d'un mur, d'une crémaillère ou d'autres structure solide.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Stocker dans un endroit frais. 
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.